2024年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修2化学上册阶段测试试卷63考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将H2S转化为S和H2的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A.该电池能实现光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑C.光照后，b电极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+D.b电极区溶液的pH减小2、列有关金属腐蚀的说法中错误的是A.纯银饰品久置表面变暗属于化学腐蚀B.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生C.金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多D.温度越高，金属发生化学腐蚀的速率越快3、与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是()A.B.乙烷C.甲烷D.CH3CH=CH24、厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种；其腐蚀原理的图解如图所示。下列说法不正确的是。

A.负极产生的Fe2＋向正极移动B.在SRB细菌作用下发生的电极反应为＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－C.总反应的化学方程式为4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－D.若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀5、下列实验操作、现象和结论均正确的是。选项操作现象结论A向装有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红溶液中含B用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中肯定存在无C用一定量的醋酸溶液进行导电性实验时，发现灯泡较暗。向其中逐渐滴加同浓度的氨水溶液灯泡亮度不变醋酸和氨水中的一水合氨都是弱电解质D将KI和溶液在试管中充分混合后加入振荡、静置下层溶液呈紫色氧化性：

A.AB.BC.CD.D6、氢氧化钾碱性介质下的甲烷燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O，其工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。关于该电池的说法正确的是。

A.a电极为正极B.b点电极附近的pH在工作一段时间后会减小C.工作时电能转化为化学能D.电流由b电极经导线、用电器流向a电极7、某酯经水解后可得酸A及醇B；醇B经过氧化后可得A，该酯可能是。

①②③④⑤A.①③④B.②④C.①③⑤D.②④⑤8、下列说法正确的是A.酸性：H2SO43PO4B.金属性：Ca>KC.半径：SD.非金属性：N>P评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后；插入6mol/L盐酸中。

(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是___________。

(2)该反应的能量变化可用下图中的___________表示(填序号)。

ab(3)H2的产生速率随时间的变化如图所示。

t1～t2速率变化的主要原因是___________。

t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(4)实验表明：如图的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

10、向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molX气体和1molY固体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(s)2Z(g)。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：。温度/℃100150200平衡常数10.800.7

(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH______0（填“＞”“＜”“=”）。

(2)在100℃时，经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为_______mol/(L·min)。X的平衡转化率为_______。

(3)下列情况能说明在一定条件下反应2X(g)+Y(s)2Z(g)达到平衡状态的标志是_________。

A．容器内；3种物质X；Y、Z共存。

B．容器内气体压强不再变化。

C．容器内各组分浓度不再变化。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，则平衡向________（填“左”或“右”或“不移动”）。11、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

I．用图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

c．两烧杯中溶液的c(H+)均减小。

d．乙中电流从铜片经导线流向锌片。

e．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为___________；乙为___________。

(3)乙装置中负极的电极反应式为：___________；当乙中产生1.12L标准状况下气体时，通过导线的电子数为___________；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是___________(填选项字母)。

a．锌片减少32.5gb．锌片增重32.5g

c．铜片析出1gH2d．铜片上析出1molH2

(4)为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率；人们设计了如图装置。a处装置的名。

称为___________，在工作时，其内部的阳离子移向___________(填“正极”或“负极”)。

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则___________(填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：___________。

12、保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题．为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题；并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I可用如下反应表示：

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O+3O2

请回答下列问题：

（1）过程I的能量转化形式为：_______能转化为_______能．

（2）请完成第⑤个反应的化学方程式______________

（3）上述转化过程中，△H1和△H2的关系是______________

（4）断裂1mol化学键所需的能量见表：

。共价键。

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

断裂1mol化学键所需能量/kJ•mol﹣1

393

460

941

499

常温下，N2和H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________13、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势；如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸。

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。14、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础；是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳e．轮胎f．铁锅。

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示；物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中。

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水；应采用______方法加以分离。

A．萃取B．渗析C．过滤D．蒸馏E．蒸发F．分液15、在银锌原电池中；以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极；电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误17、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误18、常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应。(___)A.正确B.错误19、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误20、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误21、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)。_____评卷人得分四、计算题(共3题，共18分)22、2021年5月8日；美国化学文摘社(CAS)注册了第1.5亿个独特的化学物质-2-氨基嘧啶甲腈衍生物，新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物种类繁多，结构和性质都有其特点。请对下列问题按要求填空。

(1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_______。

(2)0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，其分子式为_______。

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，则该烯烃可能的结构有_______种(不考虑立体异构体)。

(4)某有机物的结构简式为其名称是_______。

(5)已知萘分子的结构简式为则它的六氯代物有_______种。

(6)分子中最多有_______个碳原子共面。23、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：。时间012345

(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。

(2)前2s内的平均反应速率__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。24、硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]；测得有关实验数据如下（标准状况）：

。实验。

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L（标准状况）

1

7.24

50.00

1.792

2

14.48

50.00

3.584

3

21.72

50.00

4.032

4

36.20

50.00

2.240

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时；生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。评卷人得分五、实验题(共4题，共28分)25、图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下；按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）

a.打开活塞。

b.用鼓气气球不断鼓入空气。

c.点燃酒精灯给铜丝加热。

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。26、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③___________。

(2)设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___________。

(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________。

(4)E装置的作用是___________(填序号)。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢。

(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：___________。

(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为___________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为___________(填序号)。

a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl427、某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质；按如图装置进行实验。(部分夹持仪器已略去)

(1)装置(I)中仪器a的名称是__，写出NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：___。

(2)装置(Ⅱ)中可用___(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。

(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为__(填“白色”或“蓝色”)，原因是氨水呈__(填“碱性”或“酸性”)。

(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满___(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：__。

(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___。

(6)用0.1molNH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是__mol。

(实验拓展)(7)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为___(填“白色”或“红色”)，在这过程中NH3表现出__(填“还原性”或“氧化性”)。

(知识应用)(8)氨气是一种重要的化工原料。写出它的一种用途：__。28、晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应；在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共12分)29、Ⅰ.铁是生产；生活及生命中的重要元素。

(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋：___________。

(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子数目为___________；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是___________。

Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分；由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：

(4)M的化学式为___________。

(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)___________。

(6)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。30、A；B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质；且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体．

①当F是一种金属单质时，一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E，则F与该B溶液反应的离子方程式______________________________________________

②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，写出C与F溶液生成D的化学方程式______________________________________．

（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．则A和D中金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序为__________________（用化学式表示）

（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，F为一种常见的气体单质，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________。31、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X；Y、Z、W；四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是______________________；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B；lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热；产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀；加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

②B的化学式为_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

根据工作原理图分析可知，a电极上H+获得电子生成氢气，则a作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此b作负极，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；据此分析解答问题。

【详解】

A．该电池通过光照发生化学反应；形成原电池，将光能转化为化学能，故A正确；

B．根据图示，在a电极上H+获得电子变成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑；故B正确；

C．根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；故C正确；

D．电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等；因此a极区溶液的pH不变，故D错误；

答案选D。2、B【分析】【详解】

A；纯银饰品长久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果；属于化学腐蚀，故A正确；

B；化学腐蚀是金属被氧化的过程；但没有电流产生，故B错误；

C；金属中常含有杂质；在适当的条件下很容易形成原电池，金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，故C正确；

D；无论反应是放热反应还是吸热反应；升高温度都加快反应速率，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题以电化学腐蚀为载体考查了金属的腐蚀，原电池中负极上金属容易被腐蚀，正极上金属被保护，易错点C，金属中常含有杂质，在适当的条件下很容易形成原电池。3、A【分析】【详解】

A.环丙烷和乙烯的实验式都为CH2；所含碳；氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体，A符合题意；

B.乙烷和乙烯的实验式不同；所含碳；氢元素的百分含量不相同，B不符合题意；

C.甲烷和乙烯的实验式不同；所含碳；氢元素的百分含量不相同，C不符合题意；

D.丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差1个“CH2”；互为同系物，D不符合题意；

答案选A。4、D【分析】【分析】

根据腐蚀原理示意图可知；该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极。

【详解】

A.在原电池中，阳离子向正极迁移，故负极产生的Fe2＋向正极移动；A正确；

B.根据示意图可知，正极上发生了2个电极反应，其中在SRB细菌作用下发生的电极反应为＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－；B正确；

C.根据示意图可知，将正、负极的电极反应式相加，可以得到总反应的化学方程式为4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－；C正确；

D.若引入新的菌种；不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，D不正确。

综上所述；说法不正确的是D，故选D。

【点睛】

要注意分析图中的信息，正极发生两种电极反应。5、D【分析】【详解】

A．向装有某溶液的试管中滴入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+；试纸选择不正确，故A错误；

B．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；由现象不能检验是否含有钾离子，故B错误；

C．用一定量的醋酸溶液进行导电性实验时；发现灯泡较暗，向其中逐渐滴加同浓度的氨水溶液，反应生成醋酸铵为强电解质，灯泡应该变亮，现象不正确，故C错误；

D．KI和FeCl3溶液能够发生氧化还原反应生成碘，反应后加入振荡、静置，发生萃取，下层溶液呈紫色，能够说明氧化性：Fe3+＞I2；故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

根据总反应可知CH4被氧化，O2被还原，所以通入甲烷的a极为负极，通入空气的b极为正极。

【详解】

A．根据分析可知a极为负极；A错误；

B．b电极上氧气被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；所以电极附近的pH增大，B错误；

C．该装置为原电池装置；工作时将化学能转化为电能，C错误；

D．a极为负极，b极为正极；电流由正极经用电器流向负极，D正确；

综上所述答案为D。7、B【分析】【分析】

【详解】

某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，说明酯水解产生的酸A及醇B分子中含有的碳原子数相同，则该酯的可能结构有故合理说法包含物质序号是②④，故B正确。

故选B。8、D【分析】【分析】

A．元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强；B．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱。

【详解】

A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S>P，所以酸性H3PO42SO4，选项A错误；B、同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以金属性K>Ca，选项B错误；C、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径S>Cl，选项C错误；D、同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性N>P；选项D正确。答案选D。

【点睛】

本题考查同一主族、同一周期元素性质递变规律，为高考高频点，明确元素金属性强弱、非金属性强弱的判断方法，熟练掌握元素周期律，题目难度不大。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁；由此书写反应的离子方程式；

(2)该反应是放热反应；能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；

(3)t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关；

(4)实验的温度降低；由此判断反应吸热。

【详解】

(1)Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以b符合，故选：b；

(3)氢气产生速率在t2前与t2后变化不同的主要原因是：t1~t2影响氢气产生速率的主要因素是反应放出的热量使温度升高，t2~t3随反应进行；盐酸浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是盐酸浓度减小，故答案为：该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢；

(4)实验中温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热。【解析】Mg+2H+=Mg2++H2↑b该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢吸热10、略

【分析】【分析】

本题考查平衡常数表达式；并根据平衡常数随温度的变化情况来判断反应的热效应，利用平衡常数来求解反应中某物质的反应速率，平衡转化率，以及平衡状态的判断和平衡移动情况，总体难度不大。

【详解】

(1)平衡常数是平衡时生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，故该反应的平衡常数表达式K=根据题干表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，即ΔH＜0，故答案为：＜；

(2)根据表中数据可知，在100℃时，该反应的平衡常数为1，设达到平衡时，X转化的浓度为xmol/L，故有：K===1，解得x=0.5mol/L，故经5min后反应达到平衡，此时用X的物质的量浓度变化表示的速率为=0.1mol/(L·min)，X的平衡转化率为故答案为：0.1；50%；

(3)A．可逆反应中只要反应开始进行；就有反应体系各物质共存的情况，故容器内，3种物质X；Y、Z共存不能说明达到平衡状态，A不合题意；

B．由于该反应前后气体的系数保持不变；故反应过程中容器内气体压强始终不变，故容器内气体压强不再变化，不能说明达到平衡状态，B不合题意；

C．平衡的重要特征之一就是反应体系各组分的浓度；百分含量保持不变；故容器内各组分浓度不再变化说明达到化学平衡状态，C符合题意；

故答案为：C。

(4)若向达到(2)的平衡体系中充入氩气，即在恒温恒容体系中充入惰性气体的瞬间，反应体系内各物质的物质的量不变，浓度不变，正、逆反应速率保持不变仍然相等，故平衡不移动，故答案为：不移动。【解析】＜0.150%C不移动11、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ．(1)a．甲不是原电池；没有形成闭合回路，a错误；

b．铜不与稀硫酸反应，不会有气泡出现，b错误；

c．甲、乙烧杯中都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，c(H+)均减小；c正确；

d．乙中形成原电池；Cu是正极，Zn是负极，所以电流从铜片经导线流向锌片，d正确；

e．乙形成原电池；阴离子向负极Zn移动，e错误。

故选：cd。

(2)甲为金属Zn与稀盐酸的反应；反应放热，故甲能量转化为化学能转化为热能；乙为原电池，故能量转化为化学能转化为电能；

(3)Zn为负极，反应的过程中失去电子，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；原电池的总反应为Zn+2H+=Zn2++H2当乙中产生1.12L标准状况下气体时，对应为0.05mol气体，生成1mol气体转移2mol电子，所以生成0.05mol气体时，转移0.1mol电子，根据n=N=0.1NA，所以通过导线的电子数为0.1NA；根据Zn+2H+=Zn2++H2电路导线上通过电子1mol时，根据反应的物质的量之比等于系数之比，所以消耗Zn0.5mol，生成H20.5mol；

a．锌片减少32.5g时，根据n=所以对应物质的量为0.5mol，a正确；

b．锌片质量应减轻，b错误；

c．铜片出现0.5molH2；对应质量为1g，c正确；

d．由分析可知，铜片上析出0.5molH2；

故选ac。

(4)a为盐桥；起连通作用；原电池工作时，阳离子移向正极；

Ⅱ．原电池工作时，阴离子移向负极，所以A是负极，甲烷在A处通入，反应过程中化合价升高；甲烷在燃烧过程中生成CO2，与KOH反应生成K2CO3，所以电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O。【解析】cd化学能转化为热能化学能转化为电能Zn-2e-=Zn2+0.1NAac盐桥正极ACH4-8e-+10OH-=+7H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知；过程Ⅰ是太阳能转化为化学能，故答案为太阳，化学；

(2)由图可知产物为甲烷，故方程式为：2CO+4H2O2CH4+3O2；

(3)由盖斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=﹣△H2；

(4)常温下，N2与H2O反应生成NH3的反应为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），反应焓变△H=2×941KJ/mol+6×2×460KJ/mol﹣（4×3×393KJ/mol+3×499KJ/mol）=1189KJ/mol；热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol。【解析】太阳化学2CO+4H2O2CH4+3O2△H1=﹣△H22N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1189KJ/mol13、略

【分析】【分析】

（1）图中反应物能量大于生成物能量；

（2）根据外界条件对速率的影响分析；升温；增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；

（3）铜；铁、稀硫酸构成的原电池中；铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

【详解】

（1）从图像可知；反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉；增大了接触面积，反应速率增大，A正确；

B．反应物没有气体；增大压强反应速率不变，B错误；

C．升高温度；反应速率增大，C正确；

D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应；D错误；

答案选AC。

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；因此实验现象是有气泡产生。

【点睛】

本题考查了化学反应能量变化、影响化学反应速率因素分析、原电池原理的分析判断，属于基础知识的考查，题目难度不大。易错点是外界条件对反应速率的影响，尤其要注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起的，且只能适用于有气体参加的反应。【解析】放热AC正有气泡产生2H++2e-=H2↑14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)轮胎通常用耐磨橡胶材料制成；橡胶属于高分子材料，故选e；

(2)废旧干电池中含的少量的重金属，如铅、汞、镉等，对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染，故选b；

(3)废报纸为可回收资源；应放入可回收自由的垃圾桶中，A为可回收标志，故选A；

(4)植物油与水不相溶，且都是液体，可以用分液的方法分离，上层为植物油，下层为水，故选F；【解析】ebAF15、略

【分析】【分析】

图中是利用锌能与硫酸铜发生自发进行的氧化还原反应而构成的原电池装置，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，锌棒不断溶解，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；银为正极，铜离子在银棒上得到电子，发生还原反应，生成紫红色的铜单质，电极方程式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

由分析可知：

（1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应，电极上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；氧化；锌片逐渐溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）银为正极，电极上发生的是还原反应，银片上观察到的现象是有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：正；还原；有红色物质析出；Cu2++2e-=Cu。【解析】负氧化锌片逐渐溶解Zn-2e-=Zn2+正还原有红色物质析出Cu2++2e-=Cu三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。17、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。18、A【分析】【详解】

烷烃中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H相连，结构稳定，所以常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应，故上述说法正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。21、×【分析】【分析】

【详解】

燃烧热的定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，H应生成液态水，故错误。【解析】错四、计算题(共3题，共18分)22、略

【分析】【详解】

(1)相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，则A的摩尔质量为：86g/mol，则其分子式为C6H14，答案为：C6H14；

(2)设炔烃的通式为：0.1mol炔烃B完全燃烧，消耗8.96L标准状况下的O2，则解得n=3，所以其分子式为C3H4，答案为：C3H4；

(3)某单烯烃与氢气加成后产物的结构简式如图，原单烯烃双键可能的位置为：则该烯烃可能的结构有3种(不考虑立体异构体)，答案为：3；

(4)某有机物的结构简式为其名称是2，3-二甲基-2-戊烯，答案为：2，3-二甲基-2-戊烯；

(5)萘分子一共含有8个氢原子，它的六氯代物和二氯代物种数相同，二氯代物分别为：则它的六氯代物有10种，答案为：10种；

(6)将两个苯环通过旋转单键转到同一个平面上，所以分子中最多有6+6+1=13个碳原子共面，答案为：13。【解析】C6H14C3H432，3-二甲基-2-戊烯101323、略

【分析】【分析】

⑴化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比值；

⑵先求NO的反应速率；再求氮气的反应速率，再根据CO转化率公式求转化率。

【详解】

⑴化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积的比，故的平衡常数表达式为故答案为：

⑵由可知，CO转化率=故答案为：【解析】24、略

【分析】【分析】

（NH4）2SO4和NH4HSO4的混合液中加入氢氧化钠，依次发生的反应是2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+Na2SO4+2H2O、（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3。

【详解】

（1）根据实验1、2可知，增加样品的质量，放出的氨气增多，说明实验1中氢氧化钠过量，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，若加入1.81g样品，铵根离子也能全部生成氨气放出，设放出氨气的体积是VL，则V=0.448L。

（2）实验1中，7.24g样品中的铵根离子全部生成氨气放出，设样品中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量分别是xmol、ymol，根据氮元素守恒，解得x=0.02mol、y=0.04mol，

（2）由实验3、4可以看出，实验3再增大样品的质量，生成氨气的体积减小，说明氢氧化钠物质的量不足，设36.2g样品中NH4HSO4物质的量为amol，则a=0.2mol，先发生反应H++OH-=H2O，则该反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol，再发生NH4++OH-根据氨气的体积为2.24L，该反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，所以50mL氢氧化钠溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.3mol，氢氧化钠溶液的浓度是6mol/L。【解析】0.4481∶26五、实验题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

【详解】

甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O；甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；

(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab(或acb)；

(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；实验现象为：有红色沉淀产生；

(3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振荡。【解析】cab（或acb）有红色沉淀产生取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振荡（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B装置中装的是浓硫酸；它可以起到：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。故答案：干燥混合气体；

(2)当发生反应：CH4+4Cl2CCl4+4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证=x≥4时生成HCl气体最多；故答案：大于或等于4；

(3)KI能被Cl2氧化，所以D装置的石棉中均匀混有KI粉末吸收多余的Cl2；故答案：吸收过量的氯气；

(4)E装置既吸收反应生成的HCl气体；同时还起到了防倒吸的作用。故CD正确；故答案：CD。

(5)据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒可知反应方程式应为CH4+2Cl2C+4HCl，故答案：CH4+2Cl2C+4HCl；

(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，分离难溶于水的油状液体有机物和盐酸的方法是分液。CH4与Cl2反应的生成物中CH3Cl和HCl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液体，所以最终的尾气为CH4Cl和剩余的CH4。故答案：分液；ab。【解析】干燥混合气体大于或等于4吸收过量的氯气CDCH4＋2Cl2C＋4HCl分液ab27、略

【分析】【分析】

实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在装置(I)中制取NH3，装置(Ⅱ)用碱石灰干燥氨气，收集干燥的NH3；装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色；然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色；装置(IV)为尾气吸收防倒吸装置，据此解答。

【详解】

(1)装置(I)中根据仪器a的构造可知为酒精灯，NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O故答案为：酒精灯；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)装置(Ⅱ)中的目的是干燥氨气；食盐不具有吸水性不可用，碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；

(3)实验进行一段时间后；装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，因氨气可与水反应产生一水合氨，一水合氨为弱碱电离产生氢氧根离子显碱性，红色石蕊试纸遇碱会变蓝色，故答案为：蓝色；碱性；

(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，氯化氢与氨气反应产生固体氯化铵，在试剂瓶中可以看到白烟，相应的反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：白烟；NH3+HCl=NH4Cl；

(5)氨气是有毒气体挥发到空气中污染环境；因此装置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，故答案为：吸收多余的氨气；

(6)用0.1molNH4Cl与足量Ca(OH)2反应，根据元素守恒可知，理论上可生成NH3的物质的量是0.1mol；故答案为：0.1；

(7)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色的氧化铜固体变为红色铜单质，在这过程中NH3转变成N2化合价升高被氧化；表现出还原性，故答案为：红色；还原性；

(8)氨气是一种重要的化工原料，可跟酸反应产生铵盐做氮肥使用，故答案为：制化肥。【解析】酒精灯2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰蓝色碱性白烟NH3+HCl=NH4Cl吸收多余的氨气0.1红色还原性制化肥28、略

【分析】【详解】

（1）高温下用碳与二氧化硅发生置换反应：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）①通过锌与稀硫酸反应制备的氢气中混有水蒸气，但SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃，应在氢气参加反应前先干燥，所以B中的试剂是浓硫酸；C装置的目的是使SiHCl3和氢气充分混合，进而进入D装置中反应，因此加热C的目的是使SiHCl3汽化；②D中SiHCl3和氢气反应生成固体硅，反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，因为反应加热到1000～1100℃，所以必须用石英管。③由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。【解析】SiO2+2CSi+2CO↑浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2Si+3HCl排尽装置中的空气六、元素或物质推断题(共3题，共12分)29、略

【分析】【分析】

Ⅱ．由白色沉淀乙→丁可知乙为Fe(OH)2，丁为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解为Fe2O3和H2O，丁为Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.09mol，M含Fe元素，M中Fe元素的物质的量=0.09mol×2=0.18mol，M中Fe元素质量=0.18mol×56g/mol=10.08g；“反应液”加足量NaOH溶液产生气体甲，则甲为NH3，M含N元素，N元素的质量=10.71g-10.08g=0.63g，N元素的物质的量==0.045mol，则M中Fe和N的个数比=0.18mol:0.045mol=4:1，因此M的化学式为Fe4N。

【详解】

(1)NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力；原因是氧化了血红蛋白中的二价铁，药品美蓝是其有效的解毒剂，这说明该物质具有还原