2024年北师大新版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、在其他条件相同时，反应N2+O22NO分别在有；无催化剂时的能量变化与反应进程如下图所示：下列说法中正确的是。

A.该反应为放热反应B.加入催化剂可以改变反应的焓变C.加入催化剂可以改变反应的活化能D.0.1molN2和0.1molO2充分反应吸热18.26kJ2、为探究外界条件对可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH＝-1162kJ·mol－1的影响；若保持气体的总质量不变，在温度为T1；T2时，通过实验得到平衡体系中NO体积分数随压强的变化曲线，实验结果如图所示。下列说法正确的是。

A.a、c两点混合气体的平均相对分子质量：Ma>McB.b、c两点的平衡常数：Kb=KcC.从状态a到状态c，NO2气体的转化率减小D.T1＜T23、磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaSO4；氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下：

①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)ΔH1=akJ·mol-1

②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1

③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1

④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)ΔH4=dkJ·mol-1

下列说法正确的是（）A.反应①中a<0B.反应③在常温下能自发进行，说明c>0C.c=4b-dD.反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJ•mol-14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.向氨水中加入少量的硫酸氢钠，溶液碱性减弱B.每升pH=3的H2C2O4溶液中H+数目为0.003NAC.常温下，CH3COONa溶液中加水，水电离产生的c(H+)、c(OH-)保持不变D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA5、常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A.NH4ClB.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2CO3D.CH3COONH46、用下图所示实验装置进行相应实验；能达到实验目的的是。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＞0B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV8、工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下；达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是。

A.该反应的ΔH>0B.缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C.温度为T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D.温度为T2时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体，平衡不移动9、以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（）

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=10、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1；实验测得反应在起始；达到平衡时的有关数据如下表所示：

。容器编号。

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量变化的数值。

X2

Y2

XY3

XY3

①

1

3

0

23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）kJ

下列叙述正确的是A.容器①、②中反应的平衡常数不相等B.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为QkJD.若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ11、碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离。关于Ki1和Ki2说法正确的是A.Ki1的表达式为Ki1=B.Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-C.当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大D.改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小12、亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L-1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.a、b两点，水分别电离出的c(OH-)水之比为10-6.54：10-1.43B.b点对应溶液中存在：c(Na+)＞3c(HPO32-)C.当V(NaOH)=1L时，c(Na+)>c(H2PO3-)>c(H3PO3)>c(HPO32-)D.反应H3PO3+HPO32-2H2PO3-的平衡常数为105.1113、25℃时，向1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液，溶液中的H+、OH-、A-及HA的浓度的对数值（lgc）与pH的关系如图所示（不考虑溶液温度变化）；下列说法正确的是。

A.a表示lgc(A-)与pH的关系曲线B.K(HA)的数量级为10-5C.P点溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1molD.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中c(HA)·c(OH-)均增大评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、为了合理利用化学能；确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。化学键H﹣HN﹣HN≡N键能/kJ•mol﹣1436a945

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。15、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：

(1)若x=1.5则左侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是______。

(2)若X=2，则左侧反应在起始时向______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为______。16、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系___、___、__。

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为___。

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是___，浓度为0.05mol/L的是__。

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是___与___。17、（1）某溶液由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中电离程度增大的是________（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体。

②25℃时浓度均为的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()

a．两溶液的pH相同。

b．两溶液的导电能力相同。

c．两溶液中由水电离出的相同。

d．中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同18、已知某溶液中只存在四种离子；某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：

①

②

③

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。

(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)混合前酸中与碱中的关系是__________

(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。19、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

（1）常温下，将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为__________。

（2）已知常温时CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常数Kh＝______。

（3）已知H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物质的量浓度的两种溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。

③某温度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。对该混合溶液，下列说法一定正确的是____（填序号）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的电离程度逐渐减小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常温下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)20、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)21、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】A项，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项错误；B项，加入催化剂，反应的焓变不变，故B项错误；C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确；D项，该反应是可逆反应，则N2和O2不可能完全转化为NO；吸收的热量应小于18.26kJ，故D项错误。答案为C。

点睛：D为易错项，容易忽视N2+O22NO为可逆反应。2、C【分析】【详解】

A.由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，c点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，则平均相对分子质量大，即Ma

B.由图像可知，b、c两点的温度不同,平衡常数：Kb≠Kc；故B错误；

C.由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，NO2气体的转化率减小；故C正确；

D.由图像可知，b、a两点的压强相等，温度不同，NO的体积分数b2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH＝-1162kJ·mol－1是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故T1>T2；故D错误；

正确答案是C。3、C【分析】【详解】

A．硫酸钙分解为氧化钙；二氧化硫，氧气需要吸收称量，故反应①为吸热反应，故a＞0，故A错误；

B．反应③的ΔS＜0，在常温下能自发进行，ΔG＜0，ΔG=ΔH3-TΔS，说明ΔH3＜0；故B错误；

C．根据盖斯定律得：②×4-④=③，故ΔH3=4ΔH2-ΔH4；故C正确；

D．根据盖斯定律，②-×①得到反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=kJ•mol-1；故D错误；

答案选C。

【点睛】

会熟练盖斯定律进行计算，根据具体的要求选择合适方程式，计算反应能否自发进行需要根据ΔG的大小，进行判断。4、A【分析】【详解】

A．在氨水中存在如下电离平衡：NH3·H2O+OH-，加入少量的硫酸氢钠，与溶液中的OH-反应；从而使溶液碱性减弱，A正确；

B．每升pH=3的H2C2O4溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+数目为0.001NA；B不正确；

C．常温下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的电离程度增大，但水电离产生的c(H+)、c(OH-)减小；C不正确；

D．0.1molFeCl3溶于水，Fe3+只有部分发生水解，且形成的Fe(OH)3胶体粒子由许许多多个Fe(OH)3构成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA；D不正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子能水解但较弱；

B．NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解溶液显酸性，Fe2++2H2OFe(OH)2+H+；抑制铵根离子水解；

C．(NH4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子水解；

D．CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解；

综上所述同浓度的溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2CO3＞NH4Cl＞CH3COONH4，故答案为B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.蜡烛燃烧虽消耗氧气；但同时生成二氧化碳，故不能用该装置测定空气里氧气的含量，故A错误；

B.甲烷和氯气在光照条件下反应生成极易溶于水的氯化氢和气态的一氯甲烷及液态的二氯甲烷；三氯甲烷、四氯甲烷；气体物质的量减小导致压强减小，则量筒内水位上升，所以该实验装置进行相应实验，能达到实验目的，故B正确；

C.食盐水浸泡过的铁钉实验是验证铁的吸氧腐蚀；故C错误；

D.因为NO能被氧气氧化；所以不能用排空气的方法收集NO，故D错误；

故答案：B。二、多选题(共7题，共14分)7、BD【分析】【分析】

【详解】

A.由示意图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B.由示意图可知，步骤③为CO·、OH·、H2O(g)和H·反应生成COOH·、H2O·和H·，反应的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正确；

C.由示意图可知；步骤⑤除有非极性键H—H键形成外，还要碳氧极性键和氢氧极性键生成，故C错误；

D.由示意图可知，步骤④的能垒最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正确；

故选BD。8、BD【分析】【详解】

A.根据图像，随着温度升高甲醇的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，即△H<0；故A错误；

B.缩小容器的体积；相当于增大体系压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙酸的产率提高，故B说法正确；

C.根据图像，T1温度下未达到平衡；反应向正方向进行，该反应的正反应速率：A点大于B点，故C说法错误；

D.T2下，甲醇的转化率为60%，达到平衡，此时容器的体积为2L，c(CH3OH)=0.04mol·L－1，c(CO)=0.05mol·L－1，化学平衡常数K==500，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO，此时气体总物质的量与原平衡时气体总物质的量相等，即容器的体积为4L，此时c(CH3OH)==0.05mol·L－1，c(CO)==0.04mol·L－1，Qc==K；说明平衡不移动，故D说法正确；

答案：BD。

【点睛】

本题的难点是选项D的判断，再通入一定物质的量的物质，判断平衡如何移动，一般是通过Qc和K之间的关系进行分析，本题中容器为恒压密闭容器，即容器的体积可变，再充入0.12molCH3OH和0.06molCO时，容器的体积不是2L，投入气体总物质的量等于原平衡气体总物质的量，利用阿伏加德罗推论，推出此时容器的体积应为4L。9、BC【分析】【详解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应；故增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，A错误；

B．由图可知；X点丙烯腈的产率未达到最大值，所以在X点的条件下，延长反应时间能提高丙烯腈的产率，B正确；

C．Y点丙烯腈的产率达到最大值；改用对丙烯腈选择性更好的催化剂，可以增加丙烯腈的产率，减少副产物的量，C正确；

D．×100%，从图b中可以看出丙烯醛的平衡产率是0.2，但题目没有告诉丙烯的起始量以及转化率是多少，无法计算反应后丙烯以及丙烯醛的浓度，所以平衡表达式中四个物质的浓度均为未知量；D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错选项为D，若本题已知转化率，可以计算出D选项的表达式，但是图像的纵坐标是产率，×100%，产率与转化率是两个完全不同的概念，所以不能利用产率计算出D选项的表达式。10、BD【分析】【分析】

平衡常数只与温度有关；在相同温度下反应在容积相等的容器内进行，对于②来说，假设0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反应产生的，则反应开始时X2、Y2的物质的量是1.0mol、3.0mol，与①相同，所以①②是等效平衡。由于加入1mol的X2、3mol的Y2反应达到平衡时放出热量是23.15KJ，则反应消耗的X2的物质的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，则达到平衡时产生XY3的物质的量是0.50mol。

【详解】

由于反应是在相同温度下进行的，所以反应达到平衡时容器①、②中反应的平衡常数相等，故A错误；在相同温度下反应在容积相等的容器内进行，对于②来说，假设0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反应产生的，则反应开始时X2、Y2的物质的量是1.0mol、3.0mol，与①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反应达到平衡时放出热量是23.15KJ，则反应消耗的X2的物质的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，则达到平衡时产生XY3的物质的量是0.50mol，其平衡浓度均为0.50mol÷0.25L=2mol/L，故B正确；容器①、②的平衡状态等效，逆反应是吸热反应，由于容器②中开始加入了0.8mol的XY3，达到平衡时产生XY3的物质的量是0.50mol，反应逆向进行，所以反应达到平衡时吸收QkJ能量，故C错误；若将容器①体积缩小为0.20L，由于减小体积，也就增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达平衡时放出的热量大于23.15kJ，故D正确。11、BD【分析】【详解】

A．电离平衡常数是指弱电解质达到电离平衡时，生成物离子的浓度幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以Ki1的表达式为A不正确；

B．Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2OH3O++CO32-，可以简写为Ki2对应的电离过程是HCO3-H++CO32-；B正确；

C．电离平衡常数只与温度有关系；温度不变，平衡常数不变，C不正确；

D．电离时吸热的，改变条件使Ki1减小，则改变的条件一定是降低温度，所以Ki2一定也减小；D正确；

答案选BD。12、AD【分析】【分析】

A．a点、b点水电离出的c水(OH-)之比＝

B．b点c(H2PO3−)＝c(HPO32−)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，则c(OH−)＜c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32−)＋c(H2PO3−)；

C．V(NaOH)＝1L时，二者恰好完全反应生成NaH2PO3，H2PO3−水解平衡常数＝＝10−7.46＜Ka2；说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，但是其电离程度较小；

D．c(H2PO3−)＝c(H3PO3)时Ka1＝c(H＋)＝10−1.43，c(H2PO3−)＝c(HPO32−)时，Ka2＝c(H＋)＝10−6.54，H3PO3＋HPO32−⇌2H2PO3−的平衡常数为＝×＝×＝

【详解】

A．a点、b点水电离出的c水(OH-)之比＝＝10-6.54：10-1.43；故A正确；

B．b点c(H2PO3−)＝c(HPO32−)，溶液pH＝6.54＜7，溶液呈酸性，则c(OH−)＜c(H＋)，根据电荷守恒得c(Na＋)＜2c(HPO32−)＋c(H2PO3−)，则c(Na＋)＜3c(HPO32−)；故B错误；

C．V(NaOH)＝1L时，二者恰好完全反应生成NaH2PO3，H2PO3−水解平衡常数＝＝10−7.46＜Ka2，说明其电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH−)，根据电荷守恒得c(Na＋)＞c(H2PO3−)，但是其水解程度较小，所以存在c(Na＋)＞c(H2PO3−)＞c(HPO32-)＞c(H3PO3)；故C错误；

D．c(H2PO3−)＝c(H3PO3)时Ka1＝c(H＋)＝10−1.43，c(H2PO3−)＝c(HPO32−)时，Ka2＝c(H＋)＝10−6.54，H3PO3＋HPO32−⇌2H2PO3−的平衡常数为＝×＝×＝＝＝105.11；故D正确；

故答案选AD。

【点睛】

明确图中a和b点含义及电离平衡常数计算方法是解本题关键，注意D式的灵活变形；通过判断电离平衡常数与水解平衡常数的大小关系，分析溶液中的微粒浓度。13、BC【分析】【分析】

根据图像分析，微粒浓度的对数越大离子浓度越大，随着pH的增大，溶液碱性增强，酸性减弱，则氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度逐渐增大；c的浓度对数值在减小，为c(H+)浓度变化曲线；d的浓度对数值在增大，为c(OH-)浓度变化曲线；pH小于4.75时，a的浓度对数值不变，pH越大，a的浓度对数值减小，应该是c(HA)的变化曲线；b的浓度对数值随pH的增大而增大，b为c(A-)变化曲线；

【详解】

A.根据上述分析a表示lgc(HA)与pH的关系曲线；故A错误；

B.K(HA)的表达式为K(HA)=pH=4.75时，c(HA)=c(A-)，K(HA)==10-4.75≈1.78×10-5，数量级为10-5；故B正确；

C.P点时，c(OH-)=c(HA)，P点的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，变式为c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)，根据题中信息，1Lc(HA)+c(A-)=0.1mol/L的溶液中，n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×1L=0.1mol，则溶液中n(Na+)+n(H+)=0.1mol；故C正确；

D.滴加盐酸或NaOH溶液的过程中，K(HA)=c（H+）=K(HA)=K(HA)、Kw只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，滴加盐酸，c(A-)在减小，c(OH-)∙c(HA)在减小；故D错误；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

⑴两个反应均为放热反应，生成液态水放出的热量多，但焓变反而小，所以则a＜b；

故答案为：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案为：391

⑶利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2计算△H3时，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）还需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反应的△H。

故答案为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

将第二个方程式减去第一个方程式的2倍得到CO转化为C2H4的热化学方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol15、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）这两个平衡体系的特点是：第一个反应前后气体的总物质的量发生变化，第二个保持不变，故右边永远是9mol气体，同在一个容器中，同温同压，故气体的物质的量之比等于体积之比。故平衡时，左边为6mol气体；当x=1.5时，左边现在总的物质的量为5.75mol<6mol，故向逆反应方向进行；若保持该方向，1.25<1.75；

（2）根据上述；反应向正反应方向进行了。

平衡总物质的量为6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的体积分数="1.5/6=25%"；

考点：化学平衡。

点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。【解析】①.逆反应②.1.25＜x＜1.75③.正反应④.0.2516、略

【分析】【分析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反应得到物质的量均为0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的体积为1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度均为0.05mol/L；据此分析解答问题。

【详解】

(1)该溶液中存在：CH3COOH的电离平衡，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的电离平衡：H2OH++OH-；故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子浓度为0.1mol/L的是Na+，浓度为0.05mol/L的是Cl-。故答案为：Na+；Cl-；

(4)根据物料守恒，物质的量之和为0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案为：CH3COOH；CH3COO-。【解析】①.CH3COOHCH3COO-+H+②.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-③.H2OH++OH-④.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)⑤.Na+⑥.Cl-⑦.CH3COOH⑧.CH3COO-17、略

【分析】【详解】

(1)由于HCl为强酸，完全电离，NH3∙H2O为弱碱，部分电离，所以要保证混合后溶液中性，c(NH3∙H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3∙H2O)，若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c(OH-)=c(H+)，据电荷守恒式：c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl−)=c(NH4+)；

①a．滴加少量浓盐酸；引入氢离子，产生同离子效应而抑制醋酸电离，故a错误；

b．电离过程吸热，微热溶液促进醋酸电离，故b正确；

c．越稀越电离；加水稀释，离子浓度减小，促进醋酸电离，故c正确；

d．加入少量醋酸钠晶体；引入醋酸根离子，产生同离子效应而抑制醋酸电离，故d错误；

故答案为：bc；

②a．醋酸是弱电解质；HCl是强电解质；相同温度相同浓度下，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸pH小于醋酸，故a错误；

b．溶液导电能力与离子浓度成正比，根据①知，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸导电能力强，故b错误；

c．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据①知，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸中水电离出的c(OH−)小于醋酸；故c错误；

d．中和等物质的量的NaOH溶液；消耗一元酸的体积与酸的物质的量浓度成反比，盐酸和醋酸的物质的量浓度相等，所以消耗二者体积相等，故d正确；

故答案为：d。

【点睛】

浓度相同的一元弱酸和强酸，弱酸不能完全电离，但是加入氢氧化钠后，会将弱酸中的所有氢离子释放出来，生成盐，消耗同浓度的碱的量相同。【解析】①.＜②.=③.bc④.d18、略

【分析】【详解】

(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质为由于能水解使溶液呈碱性，故①符合题意。故答案为：①；

(2)若上述关系中③是正确的，即溶液呈酸性，说明溶液中除含有外，还含有一定量的故溶液中的溶质为和故答案为：和

(3)溶液呈中性，说明根据电荷守恒：则故溶液中四种离子浓度的大小顺序为②符合题意。

若混合前，则混合后溶液中的溶质只有为强碱弱酸盐，溶液显碱性，现在溶液显中性，说明过量，即

由于中和过程中会继续电离出说明混合前酸中小于碱中

故答案为：②；小于；小于；

(4)混合溶液呈酸性，即根据电荷守恒：故即溶液中

根据物料守恒：又知故则混合后溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)

故答案为：【解析】①.②.①③.和④.②⑤.小于⑥.小于⑦.19、略

【分析】【分析】

（1）常温下；将0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，所得物质为MCl，测得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知该碱为弱碱；

（2）结合水的离子积常数和水解平衡常数求算公式计算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA该盐为强酸强