2024年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版必修2化学上册阶段测试试卷953考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有关如图所示原电池的叙述；正确的是（）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)

A.该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B.取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转C.铜片上有气泡逸出D.反应前后铜片质量不改变2、冰醋酸CH3COOH沸点较高（117.9℃），且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH（g）(CH3COOH)2(g)（正反应为放热反应），若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用A.高温低压B.低温低压C.加催化剂D.低温高压3、下列实验现象描述正确的是（）A.镁在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁B.木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，放热，生成黑色固体C.铜片在空气中加热，观察到铜片表面变黑D.硫在空气燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体4、下列说法正确的是A.谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应B.向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2SC.室温下，将铁片加到浓硝酸中不发生反应D.NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物5、如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作；比传统的镉镍电池；氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是（）

A.充电过程中，B极被氧化B.该电池充放电的总反应式为：LiCoO2+C6Li1－xCoO2+LixC6C.放电时A极是负极，C6x-发生氧化反应D.放电时B极是负极，Li发生氧化反应6、对于如图装置；下列说法正确的是。

A.如果将铜片换成铁片，则锌片为正极，发生氧化反应B.如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，也能使电流表指针偏转C.装置中电子流动方向“锌电极→电流表→铜电极→锌电极”，形成闭合回路D.银锌纽扣电池的放电反应：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应7、2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。下列有关水资源的说法错误的是A.水是生命之源B.水体污染与人类活动无关C.合理开发利用，重在节约保护D.地球上可以利用的淡水资源有限8、下列各组物质的燃烧热相等的是（）A.1moL碳和2moL碳B.碳和一氧化碳C.3moLC2H2和1moLC6H6D.淀粉和纤维素9、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素；W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()

A.X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸B.Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物C.常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质D.Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___；放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气；废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液11、甲同学用等质量的锌粉先后与1mol·L-1盐酸及相同体积；未知浓度的盐酸反应；记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图所示)。

(1)如果请你做这个实验，你测量该反应所放气体的体积的方法是___。

(2)根据图示可判断，该同学所用的盐酸的浓度比1mol/L___(填“大”或“小”)。理由是___。

(3)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量氢气体积，想事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。你认为在以下试剂中，不可行的是___。

A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液。

(4)丙同学用1mol·L-1硫酸代替上述实验中的1mol·L-1盐酸，请问二者的反应速率是否相同___。理由是___。12、按要求填空。

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”；“减小”或“不变”)

①升高温度：________；

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；

④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行；回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”；“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变。

c．c(A)不随时间改变

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等。

（4）一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。13、氮气的用途：

(1)氮气是合成_______；制硝酸的重要原料；

(2)氮气常被用做_______；用于焊接金属；填充灯泡、保存农副产品等；

(3)液氮可用做_______，应用于医学、高科技领域14、某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻mg，则下列说法正确的是_____（填写序号）。（Cu：64；Fe：56）

A．电路中通过的电子为mol

B．正极质量增加g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极。

D．原电池工作过程中Cl-向负极移动15、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。根据题意完成下列填空：

(1)在地壳深处容易有_____________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。

(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_____________(选填编号)。

a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小。

c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大。

(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。

a.2v正(HF)=v逆(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4)

c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物。

(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为____________。16、有下列各组物质。(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号；下同）

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)__组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体17、我国规定；所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称。

浓缩菠萝汁。

配料：水；浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾。

果汁含量：≥80%

(1)上图标签配料中属于着色剂的是_____________(填序号)。

①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④维生素C⑤柠檬黄⑥日落黄。

(2)某同学为了验证维生素C的性质做了如下实验：向淀粉与碘水的混合溶液中加入一定量维生素C片剂制成的粉末；发现混合溶液蓝色褪去。此实验可以说明，维生素C具有____________(填“氧化”或“还原”)性。

(3)蛋白质、淀粉、油脂、纤维素在人体中不能直接被消化吸收的是__________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误19、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误20、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误21、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误22、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)23、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：。700℃900℃K11.472.15K22.381.67

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度B．增大压强C．充入一定量的CO2D．再加入一定量铁粉评卷人得分五、原理综合题(共1题，共2分)24、I．已知在1×105Pa；298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ；断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小关系为_____

A．Q12B．Q1>Q2C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中；电解质溶液呈酸性，示意图如图：

(1)该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

III．某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行；0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A；C均为气体，B为固体)

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.2min内A表示的反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.增加B的物质的量；可使反应速率加快。

C.当容器内混合气体的密度保持不变时；该反应达到平衡状态。

D.当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态评卷人得分六、工业流程题(共2题，共4分)25、我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S=2Na3SbS3

酸化反应4Na3SbS3+9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列问题。

(1)精矿进行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。pH酸化后溶液成分/（g·L-1）锑的沉淀率/%SbNa2S2O3Na2S2O360.6160.599.572.7157.697.585.6150.495.4910.5145.092.4

(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。

(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。26、根据信息书写反应的方程式：

(1)碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①写出“反应I”的化学方程式：___________。

②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。

③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO溶液；故A正确；

B.取出盐桥后；不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；

C.Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu；析出Cu，故C错误；

D.Cu为正极，发生还原反应Cu2++2e-=Cu；析出Cu附着在Cu电极上，故铜片质量增加，故D错误；

答案选A。2、A【分析】【分析】

测定醋酸相对分子质量；应使平衡向左移动。所以应采用高温；低压的条件。

【详解】

欲测定乙酸的分子量；依据物质的式量等于该物质的摩尔质量，又等于该物质的质量除以其物质的量，故应使平衡体系中乙酸的物质的量尽可能的多，所以改变条件使平衡向逆反应方向移动，而逆反应属于吸热；体积增大的反应，则选高温、低压；

故选：A。3、C【分析】【详解】

A.镁在空气中燃烧；生成白色固体和黑色粉末，故A错误；

B.木炭在氧气中燃烧；发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C.铜片在空气中加热生成氧化铜；观察到铜片表面变黑，故C正确；

D.硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故D错误；

故选：C。4、A【分析】【详解】

A．谷物主要成分是淀粉；在发酵酿酒的过程中，首先是淀粉水解产生葡萄糖，然后是葡萄糖在酒化酶作用下分解产生乙醇和二氧化碳，该步分解反应过程中元素化合价发生了变化，涉及了氧化还原反应，A正确；

B．浓硫酸具有强氧化性，向Na2S固体中滴加浓硫酸，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4、SO2、S、H2O，而不是发生复分解反应生成H2S；B错误；

C．浓硝酸具有强氧化性；在室温下，将铁片加到浓硝酸中，金属表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，而不是二者不发生反应，C错误；

D．NO2与H2O发生反应生成HNO3、NO，反应过程中元素化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物；D错误；

故合理选项是A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A.根据装置图可知；充电时电子向B极移动，B极作阴极，发生还原反应，A错误；

B.放电时电子向A极移动，则A极是正极，B极是负极，LixC6失去电子发生氧化反应，电极反应式为：LixC6-xe-=C6+xLi+，Li1－xCoO2为正极，得到电子发生还原反应：Li1－xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2，所以该电池充放电的总反应式Li1－xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6，充电时是该反应的逆反应，故该电池充放电的总反应式为：LiCoO2+C6Li1－xCoO2+LixC6；B正确；

C.根据装置图可知放电时电子向A电极移动；则A极是正极，发生还原反应，C错误；

D.根据装置图可知放电时电子由B电极向A电极移动，则B电极为负极，A极是正极，LixC6发生氧化反应；D错误；

故合理选项是B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．将铜片换成铁片；锌比铁活泼，则锌作负极，铁为正极，故A错误；

B．葡萄糖是非电解质；其溶液不导电，不能构成原电池，不能使电流表指针偏转，故B错误；

C．原电池中负极失电子经导电流向正极；再利用溶液中的离子做定向移动构成闭合回路，故C错误；

D．由电池总反应可知，该纽扣电池的反应中Zn为还原剂、Ag2O为氧化剂，故Zn为负极、发生氧化反应，Ag2O为正极；发生还原反应；故D正确；

故选：D。7、B【分析】【详解】

A.水是一切生命活动的基础；所以说水是生命之源，故A正确；

B.生产；生活污水未处理就排放等人类活动；造成了水体污染，故B错误；

C.由于水资源虽然丰富；但是可利用的淡水资源较少，所以需要合理开发利用，重在节约保护，故C正确；

D.水资源虽然丰富；但是可利用的淡水资源有限，故D正确；

正确答案：B。8、A【分析】【分析】

燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。一般C→CO2，H→H2O（l），S→SO2。燃烧热是物质的性质；与量的多少无关。

【详解】

A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，1mol碳和2mol碳燃烧热相同，故A正确；

B.碳和一氧化碳属于不同物质；物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故B错误；

C.3moLC2H2和1moLC6H6属于不同物质；物质不同，具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故C错误；

D.淀粉和纤维素物质不同；具有不同的能量，1mol物质完全燃烧放出的热量不相等，燃烧热不相等，故D错误；

【点睛】

燃烧热是物质自身的性质，和物质的量的多少无关。9、C【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，可推知Q为Cl，由X、Y、W在周期表中的相对位置，可知X为N、Y为O，其中只有Z是金属，则Z可能为Na或Mg或Al；A．N、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，而低价氧化物对应的水化物均为弱酸，如HNO2、H2SO3、HClO为弱酸，故A错误；B．Z若为Al，Al单质的冶炼方法是电解熔融的Al2O3，而AlCl3熔融时不导电，不能电解，故B错误；C．常温下Cl2的单质能与NH3反应生成N2和HCl或NH4Cl，故C正确；D．氢化物的水溶液酸性强弱不是判断元素非金属性强弱的判剧，应比较最高价氧化物水化物的酸性强弱，故D错误；答案为C。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)普通锌锰干电池中电解质溶液为NH4Cl溶液，Zn为原电池负极，碳棒做正极，MnO2在正极发生还原反应；

(2)原电池反应可以加快化学反应的反应速率；根据影响化学反应速率的因素进行分析判断；但要满足即能加快反应速率又不影响产生氢气的量这一条件。

【详解】

(1)①根据普通锌锰干电池的结构图可知，电池中电解质溶液为NH4Cl溶液；

②Zn为原电池负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是MnO2和NH4+；

③放电时，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此NH4+向正极移动；

故答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正极；

(2)废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应；产生氢气速率较大的是废锌皮，原因是废锌皮在稀硫酸中形成了原电池，Zn为原电池负极，加快了Zn失电子速率，因此产生氢气的速率较大；

A．微热可以加快化学反应速率；故A正确；

B．加入适量氧化铜，氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和H2O；生成氢气量减少，故B错误；

C．加入少量硫酸铜溶液；形成了原电池，能加快反应速率又不影响产生氢气的量，故C正确；

D．加水氢离子浓度减小；反应速率减慢，故D错误；

E．加入少量氢氧化钡溶液；与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗氢离子，生成氢气量减少，故E错误；

故加快反应速率又不影响产生氢气的量的是AC；

故答案为：废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大；AC。【解析】NH4Cl(或氯化铵)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正极废锌皮废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大AC11、略

【分析】【详解】

(1)氢气体积的测量可以采用带有刻度的仪器（）或者排水量气装置（）进行测量，故此处填：可用排水量气装置测量气体体积；

(2)根据图示知，相同时间内，未知浓度的盐酸放出H2比1mol/LHCl多；即未知浓度的盐酸反应速率快，所以未知盐酸浓度比1mol/L大，故此处填“大”，理由为：未知浓度的盐酸反应速率更快。

(3)A．加入蒸馏水，可减小盐酸的浓度，故可以减慢反应速率；B．该反应实质为Zn与H+反应，加入KCl不参与反应，但由于溶液体积增大，H+浓度减小，故可以减慢反应速率；C．加入KNO3溶液后，由于酸性条件下，表现出强氧化性，与Zn反应生成NO气体，不能制得H2，不符合题意；D．加入CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应置换出Cu；形成Zn-Cu原电池，反应速率加快；综上所述，不可行的为CD，故此处填CD；

(5)该反应实质为Zn与H+反应，若把1mol/L盐酸换成1mol/L硫酸，则c(H+)增大为2mol/L，反应速率加快，故此处填：不相同，理由为：该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快。【解析】①.可用排水量气装置测量气体体积②.大③.未知浓度的盐酸反应速率更快④.CD⑤.不相同⑥.该反应实质为Zn与H+反应，等浓度的盐酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反应速率更快12、略

【分析】【详解】

（1）①．升高温度；单位体积内反应物活化分子数以及有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．增加盐酸体积；单位体积内反应物活化分子数不变，有效碰撞频率不变，化学反应速率不变；

故答案为：不变；

③．NaCl不参加化学反应；加入NaCl溶液相当于加入水，溶液体积增加，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率将减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先与Fe发生置换反应生成Cu；溶液中形成了Fe-盐酸-Cu原电池，将加快化学反应速率；

故答案为：增大；

（2）①．增大压强；单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

②．充入N2后；反应物浓度增加，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大；

故答案为：增大；

③．恒压充入He；He不参加化学反应，容器体积将增大，单位体积内活化分子数减小，有效碰撞频率减小，化学反应速率减小；

故答案为：减小；

（3）该反应属于气体等体积反应；反应物全部为气体；

a．反应在恒容容器中进行；气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应为气体等体积反应，反应过程中，气体总物质的量不变，压强不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故a不符合题意；

b．反应过程中，气体总质量不变，气体总体积不变，因此气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故b不符合题意；

c．反应过程中；A的浓度不发生该变，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故c符合题意；

d．因C与D的化学计量数相等；因此在反应过程中，单位时间内生成C与D的物质的量一定相等，不能判断反应是否处于平衡状态，故d不符合题意；

故答案为：c；

（4）①．从反应开始到10s时，Z物质增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由图像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案为：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由图像可知，反应过程中，Z的物质的量在增加，X、Y的物质的量在减少，故Z为生成物，X、Y为反应物，10s后，各物质的物质的量不再发生变化，且反应物均未消耗完全，故该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为：

故答案为：【解析】增大不变减小增大增大增大减小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%13、略

【分析】【详解】

（1）工业上利用氮气和氨气；在高温高压催化剂作用下合成氨气，再利用氨气的催化氧化生成NO，NO与氧气反应转化为二氧化氮，二氧化氮与水反应可以制硝酸；

（2）氮气的化学性质不活泼；常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用做保护气，用于焊接金属；填充灯泡、保存农副产品等；

（3）液氮沸点很低，常用作冷冻剂，应用于医学、高科技领域。【解析】(1)氨气。

(2)保护气。

(3)冷冻剂14、略

【分析】【分析】

反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3；根据电子守恒计算。

【详解】

（1）由反应“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反应中铜失电子而被氧化，应为原电池负极，其电极反应式为：负极：Cu-2e－=Cu2＋，正极应为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属材料，Fe3＋在正极得到电子而被还原，正极反应为：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，该电池总反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案为：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）根据（1）正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，则原电池装置图可设计为故答案为：

（3）一段时间后负极质量减轻mg，反应的Cu的物质的量为mol；

A．1molCu失去2mol电子，所以mg铜反应电路中通过的电子为×2mol=mol；故A正确；

B．Fe3＋在正极得到电子而被还原生成Fe2＋；所以正极质量不变，故B错误；

C．原电池工作过程中电子由负极经导线流向正极；故C错误；

D．原电池工作过程中阴离子向负极移动，则Cl－向负极移动；故D正确。

故答案为：AD。

【点睛】

本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应，难点（2）注意画图时，标明电极、电解质溶液。【解析】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋AD15、略

【分析】【分析】

利用化学平衡移动原理；化学平衡建立的标志、化学平衡常数、化学反应速率的相关知识进行分析。

【详解】

(1)SiO2(s)+4HF(g)⇌SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ，该反应为正反应体积减小的反应,增大压强,平衡向右移动,有SiF4(g)逸出,H2O(g)凝结为水,减小压强有SiO2(s)沉淀析出;故在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出,在地壳浅处容易有SiO2沉积。

(2)化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移；温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率先减小后增大，故a；d正确；

(3)当反应达到平衡时；正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；

a．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正(HF)=2v正(H2O)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，因此v正(HF)=2v逆(H2O)；因此a错误；

b．根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，当反应达到平衡时，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正(SiF4)=v逆(SiF4)，即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)，因此不管反应有没有达到平衡，v(H2O)=2v(SiF4)均成立，故b正确；

c．SiO2的质量保持不变说明反应已经达到平衡；故c正确；

d．反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行；反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误。

(4)由容积为2.0L；反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，设参加反应的HF的物质量为x；

=解得x=0.016mol，v(HF)===0.0010mol/(L⋅min)。【解析】①.SiF4、H2O②.SiO2③.ad④.bc⑤.0.0010mol/(L⋅min)16、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；

(2)同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；选择A；

(3)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；选择D；

(4)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）柠檬黄；日落黄是常见的用化学方法合成的着色剂；柠檬酸是酸味剂；山梨酸钾是防腐剂；甜味素是甜味剂；菠萝香精是食用香精；故⑤⑥符合题意；

（2）混合溶液蓝色褪去；说明碘单质被还原成碘离子，说明维生素C具有还原性；

（3）)蛋白质、淀粉、油脂在人体内被直接消化吸收，人体内不含消化纤维素的酶，所以纤维素不能被人体直接消化吸收。【解析】⑤⑥还原纤维素三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。19、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。21、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；22、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。四、计算题(共1题，共3分)23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1①

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2②

①利用盖斯定律，将反应①-反应②，即得反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2，K==700℃时，K＜1，900℃时，K＞1，则温度升高，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)正向移动；从而得出该反应是吸热反应。

②A．反应前后气体的分子数相等；压强始终不变，所以当容器中压强不变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意；

B．混合气体中c(CO)不变时；正；逆反应速率相等，反应达平衡状态，B符合题意；

C．v正(H2)=v逆(H2O)，H2、H2O的变化量都为0；反应达平衡状态，C符合题意；

D．不管反应是否达到平衡，始终存在c(CO)=c(CO2)；所以反应不一定达平衡状态，D不符合题意；

故选BC。答案为：ΔH1-ΔH2；BC；

(2)①起始时，c(CO2)=1.5mol/L，平衡时，c(CO2)=0.5mol/L，则参加反应的CO2为1mol/L，生成CO为1mol/L，该条件下反应的平衡常数为==2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，可假设参加反应的CO2的物质的量浓度为x；则可建立如下三段式：

x=mol/L，平衡时CO2的浓度为2.0-x≈0.67mol·L-1，v(CO)为≈0.13mol∙L-1∙min-1。

②A．升高温度，平衡正向移动，增大；A符合题意；

B．增大压强，平衡不发生移动，不变；B不符合题意；

C．充入一定量的CO2，虽然平衡正向移动，但CO2的平衡转化率不变，不变；C不符合题意；

D．再加入一定量铁粉，反应物和生成物的气体浓度不变，平衡不发生移动，不变；D不符合题意；

故选A。答案为：2.0；0.67；0.13mol∙L-1∙min-1；A。

【点睛】

因为反应物中只有CO2为气体，所以加入CO2气体相当于加压，反应物的转化率不变。【解析】ΔH1-ΔH2吸热BC2.00.670.13mol∙L-1∙min-1A五、原理综合题(共1题，共2分)24、略

【分析】【详解】

I．假设1molN2和完全反应生成3molH2完全反应生成2molNH3；则反应时断裂化学键需要吸收的能量为945kJ+3×436kJ=2253kJ，形成化学键放出的能量为6×391kJ=2346kJ。

(1)根据计算可知；反应时放出能量大于吸收能量，所以是放热反应；

(2)理论上完全反应时放出热量Q1=2346kJ-2253kJ=93kJ；

(3)实际生产中，由于反应为可逆反应，1molN2和3molH2是不可能完全反应的，所以放出能量要少，即Q1>Q2；

Ⅱ．电池工作时氧气生成水；氧元素的化合价降低，氧气得到电子，所以B电极为正极，甲醇化合价升高，失去电子，A电极为负极。

(1)电池中外电路电子从负极流向正极；所以电子流动方向为从A到B；

(2)B电极附近氧气得到电子结合氢离子生成水，发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O；

III．(1)根据图示，2分钟时A物质减少2mol，B减少1