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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年人教版(2024)选择性必修3化学下册阶段测试试卷304考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、某些有机物在一定条件下可以发光;有机物甲的发光原理如下:

下列说法正确的是A.有机物甲与有机物乙均可发生加成反应B.有机物甲与有机物乙互为同系物C.有机物甲分子中所有碳原子共平面D.有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳2、为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是。选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏

A.AB.BC.CD.D3、下列关于蔗糖的说法不正确的是A.蔗糖是一种二糖,它的相对分子质量是葡萄糖的2倍B.向蔗糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,不发生银镜反应C.向蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再进行水浴加热,观察不到有银镜生成D.向蔗糖中加入浓硫酸,可观察到蔗糖变黑4、下列各选项中;对杂质的检验与除去方法都正确的是。

。选项。

不纯物质。

检验。

除杂。

A

NO2中混有少量NO

观察颜色。

依次通过水;浓硫酸。

B

甲烷中混有少量乙烯。

酸性KMnO4溶液。

依次通过酸性KMnO4溶液;浓硫酸。

C

CO中混有少量CO2

澄清石灰水。

依次通过氢氧化钠溶液;浓硫酸。

D

NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

Ca(OH)2溶液。

通入过量CO2

A.AB.BC.CD.D5、进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示;下列有关说法错误的是。

A.乙醇能发生反应:B.Ⅰ中左侧固体颜色按“红色→黑色→红色”变化C.本实验可证明能挥发D.Ⅱ中很快有银镜生成6、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代;可得如图所示的分子,对该分子的描述正确的是。

A.所有碳原子都在同一平面上B.分子式为C25H20C.此分子与烷烃的性质相似,不能与溴水发生反应D.此物质属于烃,是苯的同系物7、下列物质一定能使酸性KMnO4溶液褪色的是。

①CH3CHO②HCHO③④⑤⑥⑦C4H8⑧C2H2A.②③④⑥B.①②④⑤⑥⑧C.③④⑦⑧D.③⑥⑦⑧评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)8、请写出碳原子数为5以内的一氯取代物只有一种的烷烃的结构简式___、___、___。9、(1)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是___________

(2)2,4-二甲基戊烷的一氯代物有___________种10、根据下图的反应路线及所给信息填空:

(1)A的结构简式是_____________。

(2)③的反应类型是______________。

(3)反应④的化学方程式是_____________________________________。11、HOC(CH3)3的系统命名法的名称为_______12、命名下列化合物。

①CH3CH2Cl__________

②CH2=CHCH3__________

③CH3CH2OH__________

④CH3COOCH2CH3__________

⑤CH3COOH__________13、学好化学有助于理解生活中某些现象的本质;从而提高生活质量。

(1)泡菜过酸时加入少量白酒,既可减少酸味又可增加香味,该过程生成物有机物的类别是__,醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味;发生反应的离子方程式是__。

(2)在和面炸油条时;加入适量水;明矾和小苏打,可以使油条更蓬松酥脆,这是由于明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应,该反应的离子方程式为__。

(3)研究发现;长期使用铁锅炒菜,可有效减少缺铁性贫血病症的发生。炒完菜之后若不及时洗锅擦干,铁锅会发生__腐蚀(选填“化学”或“电化学”),负极发生的电极反应式为__。

(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水;最适当的组合是__。

a.①③④b.①③⑤c.②③⑤d.②③④14、(1)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物;其结构简式如图所示:

①该物质的分子式是___________。

②该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________。

③1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH___________mol。

(2)ClCH2COOH的名称是___________,分子中在同一平面上的原子数最多是___________个。

(3)与具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式有___________种。

(4)某小组探究苯和溴的取代反应;并制取少量溴苯(如图)。

已知:溴单质易挥发,微溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂;溴苯密度为1.5g·cm-3

①装置A中盛放的试剂是___________(填字母)。

A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.硝酸银溶液D.四氯化碳。

②证明苯与溴发生取代反应,预期应观察到B中的现象是___________。

③反应后,将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯,用NaOH溶液多次洗涤有机层至无色,得粗溴苯。NaOH溶液的作用是___________。

(5)油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生如图所示反应:

已知;A的分子式为C57H106O6.1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C.经测定B的相对分子质量为280,原子个数比为C:H:O=9:16:1.B的分子式是___________,C的分子式是___________。评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)15、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误17、所有生物体的遗传物质均为DNA。(____)A.正确B.错误18、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误19、分子式为C7H8O的芳香类有机物有五种同分异构体。(___________)A.正确B.错误20、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题,共21分)21、将4.88g含有C、H、O三种元素的有机物装入元素分析装置中,通入足量的O2使其完全燃烧;将生成的气体依次通过盛有无水氯化钙的干燥管A和盛有碱石灰的干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管质量增加了12.32g。已知该有机物的相对分子质量为122。计算:(要写出计算过程)

(1)4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量______。

(2)确定该有机物的分子式______。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链,试写出它的所有同分异构体的结构简式______。22、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧;得到二氧化碳在标准状况下体积为11.2L,生成水为10.8g,求:

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。23、(1)有两种气态烃组成的混和气体,对氢气的相对密度为13,取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中,溴水增重2.8g,则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6B.C2H4与C3H6C.C2H4与CH4D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后;生成物B;C各1.2mol。

①烃A的分子式为_______

②若烃A能使溴水褪色,在催化剂的作用下可与氢气加成,其产物分子中含有4个甲基,则所有符合条件的烃A的结构简式为___________评卷人得分五、有机推断题(共1题,共6分)24、化合物是有机合成的重要中间产物;其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称为___________。

(2)B中所含官能团的名称为___________。

(3)反应③的反应类型为___________。

(4)反应④的化学方程式为___________。

(5)F的结构简式为___________。

(6)D有多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________。

a.分子中含有六元环;

b.不能与金属钠反应;

c.核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为

(7)根据题设信息设计以1,5—二溴戊烷和为原料合成的路线___________(其他试剂任选)。评卷人得分六、实验题(共3题,共24分)25、实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X(CxHyOzNp)的分子组成。取3.34gX放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验(铁架台;铁夹、酒精灯等未画出);请回答有关问题:

(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧气,这样做的目的是__________;之后则需关闭止水夹a,打开止水夹b。

(2)上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热,操作时应先点燃_____处的酒精灯。

(3)装置D的作用是______。

(4)实验结果:

①B中浓硫酸增重1.62g;C中碱石灰增重7.04g,F中收集到224mL气体(标准状况)。

②X的相对分子质量为167;它是通过测定的(填一种现代化学仪器)

试通过计算确定该有机物X的分子式_________(写出计算过程)。

(5)另取3.34gX与0.2mol/L的NaOH溶液反应,最多能中和NaOH溶液200mL,有机物X的13C-NMR(即核磁共振碳谱,其作用与核磁共振氢谱类似)如下图所示。试确定有机物X的结构简式为________。

26、苯甲酸乙酯()(密度1.05g·cm-3);稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下:

(1)制备粗产品:如图所示装置中,在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g·cm-3);15mL环己烷、3mL浓硫酸;摇匀,加沸石。接通冷凝水,水浴回流约2h,反应基本完成。

(2)粗产品纯化:加水30mL,分批加入饱和NaHCO3溶液。分液;然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层,用无水硫酸镁干燥。回收石油醚,加热精馏,收集210~213℃馏分。

相关数据如下:。物质苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环己烷—水—乙醇)沸点(℃)249212.640~8010078.380.7562.6

根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题:

(1)仪器A名称是___________;仪器C的名称是___________。

(2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式___________。

(3)采用水浴加热的优点是___________。

(4)加入饱和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外,还有中和___________。

(5)经精馏得210~213℃馏分6.0mL,则实验中苯甲酸乙酯的产率为___________。(保留两位有效数字)27、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝;试管②放在冷水中;试管③中加入溴的四氯化碳溶液。

实验现象:试管①中加热一段时间后;可以看到试管内液体沸腾;试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:

(1)试管①中氧化铝的作用是_______;_______

(2)装置A的作用是_______

(3)已知:试管①中发生的主要反应有:C17H36C8H18+C9H18;C8H18C4H10+C4H8。丁烷可进一步分解;除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_______和_______,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其可能结构为_______(答案可能不止一个,下同)

A.B.

C.D.

(4)试管②中的少量液体的组成是_______(填序号)

①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A.有机物甲与有机物乙结构中都含有碳碳双键;都可发生加成反应,故A正确;

B.有机物甲与有机物乙含有的官能团不同;不是同系物,故B错误;

C.苯环和碳碳双键为平面结构,但分子中含有-CH2-和二者为四面体结构,因此有机物甲中碳原子一定不共面,故C错误;

D.有机物乙不含羧基;与碳酸氢钠不反应,故D错误;

故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.杂质气体C2H4能够被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体;不能达到除杂;净化的目的,应该使用溴水洗气,A错误;

B.杂质Br2与NaOH溶液反应产生可溶性物质;而苯是与水互不相溶\密度比水的液体,因此要采用分液方法分离,B错误;

C.H2O与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2;其熔沸点高,而乙醇是由分子构成的物质,熔沸点比较低,因此可采用蒸馏方法分离提纯,C正确;

D.杂质乙酸与饱和Na2CO3溶液中的溶质反应产生可溶性物质;而乙酸乙酯是密度比水小,难溶于水的液体,二者是互不相溶的两层液体物质,可采用分液方法分离,D错误;

故合理选项是C。3、A【分析】【详解】

A.两分子单糖脱去一分子水形成二糖;故蔗糖的相对分子质量小于葡萄糖的2倍,A错误;

B.蔗糖分子中不含醛基;B正确;

C.蔗糖与稀硫酸共热后的溶液;应先加NaOH溶液至碱性后再加银氨溶液,水浴加热后才能观察到有银镜生成,C正确;

D.浓硫酸具有脱水性;可使蔗糖炭化,D正确;

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.NO是无色的;通过观察颜色,无法确定是否含有NO,A错误;

B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但被氧化为CO2而引入新杂质;应该用溴水,B错误;

C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;可以用澄清石灰水检验并除去CO中的二氧化碳,C正确;

D.NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,不能检验NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3;D错误;

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.乙醇含有羟基,能和氧化铜反应转化为醛基,能发生反应:A正确;

B.Ⅰ中左侧固体铜和空气中氧气生成氧化铜;氧化铜和乙醇反应生成铜和乙醛,故颜色按“红色→黑色→红色”变化,B正确;

C.本实验中棉花上的乙醇和铜粉没有接触,但是乙醇能和氧气在铜粉的催化作用下反应,可证明能挥发;C正确;

D.银镜反应需要水浴加热;D错误;

故选D。6、B【分析】【详解】

A.甲烷的正四面体结构;烃分子中氢原子被其它原子取代后,其空间位点不变,由于甲烷分子中的四个氢原子位于正四面体的四个顶点上,当4个氢原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面体的四个顶点上,故该化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面,故A错误;

B.分子中含有4个苯环,共含有25个C和20个H,则分子式为C25H20;故B正确。

C.此分子与烷烃结构不相似;化学性质相似;故C错误;

D.苯分子中的氢原子被烷烃基取代后所得物质属于苯的同系物;该有机物含4个苯环,不可能是苯的同系物,故D错误;

答案选B。7、B【分析】【分析】

有机化合物若能被酸性KMnO4溶液氧化,则会使酸性KMnO4溶液褪色;

【详解】

①乙醛具有还原性,能被被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH;故①符合题意;

②HCHO被酸性KMnO4溶液氧化为CO2;高锰酸钾溶液褪色,故②符合题意;

③苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化;酸性高锰酸钾溶液不褪色,故③不符合题意;

④乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸;能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故④符合题意;

⑤苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸;能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故⑤符合题意;

⑥苯甲醛被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸;能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故⑥符合题意;

⑦若是烯烃,则能被酸性KMnO4溶液氧化,若是环烷烃,则不能被酸性KMnO4溶液氧化;故⑦不符合题意;

⑧是乙炔,能被酸性KMnO4溶液氧化;故⑧符合题意;

综上所述;选项B项正确;

答案为B。二、填空题(共7题,共14分)8、略

【分析】【详解】

一氯代物只有一种的烷烃,也就是氢原子只有一种的烷烃,碳原子数为5以内包括甲烷、乙烷和新戊烷,结构简式分别为:或

故答案为:

【点睛】

本题考查烷烃的等效氢原子,题目较简单。【解析】9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同一主族元素,从上到下原子半径逐渐增大,原子结合其它元素的能力逐渐减弱,形成的化学键的键能越小,越容易断裂,因此物质的稳定性就越小。原子半径:N<P,元素的非金属性:N>P,键能:N-H>P-H,所以稳定性:NH3>PH3;

(2)2,4-二甲基戊烷分子中有3种不同位置的H原子,它们分别被Cl原子取代就得到一种一氯取代产物,故2,4-二甲基戊烷的一氯代物共有3种。【解析】原子半径:N<P,键能:N-H>P-H310、略

【分析】【详解】

在光照的条件下A发生取代反应生成根据的结构逆推可知A的结构简式为反应①中环己烷发生取代反应生成卤代烃:1-氯环己烷,在氢氧化钠乙醇的作用下发生消去反应②,生成环己烯,然后与溴发生加成反应③生成二卤代烃化合物B,B的结构为再在氢氧化钠乙醇的条件下发生消去反应④生成1,3-环己二烯

根据上面分析可知:

(1)A的结构简式为

(2)③的反应类型是加成反应。

(3)发生消去反应生成的化学方程式为:+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】①.②.加成反应③.+2NaOH+2NaBr+2H2O11、略

【分析】【详解】

该物质主链上有3个碳,第二个碳上连有羟基和甲基,故该物质的名称为2-甲基-2-丙醇。【解析】2-甲基-2-丙醇12、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH3CH2Cl主链含有两个碳原子;还有一个氯原子,所以叫氯乙烷,故答案:氯乙烷;

②CH2=CHCH3主链为三个碳原子;含有一个碳碳双键,为丙烯,故答案:丙烯;

③CH3CH2OH主链含有两个碳原子;还有一个羟基,所以叫乙醇,故答案:乙醇;

④CH3COOCH2CH3主链含有四个碳原子;还有一个酯基,所以叫乙酸乙酯,故答案:乙酸乙酯;

⑤CH3COOH主链含有两个碳原子,还有一个羧基,所以叫乙酸,故答案:乙酸。【解析】氯乙烷丙烯乙醇乙酸乙酯乙酸13、略

【分析】【分析】

(1)该过程主要是酸和醇发生酯化反应生成酯;醋和碳酸钠反应生成醋酸钠;二氧化碳和水。

(2)明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳。

(3)有水;氧气存在;铁锅会发生电化学腐蚀。

(4)根据三种物质相互反应来分析。

【详解】

(1)泡菜过酸时加入少量白酒,既可减少酸味又可增加香味,该过程主要是酸和醇发生酯化反应生成酯,醋汤过酸时,加入少量的面碱(Na2CO3)可以减弱酸味,主要是醋和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水,其离子方程式是2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑;故答案为:酯;2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑。

(2)明矾和小苏打在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,该反应的离子方程式为Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑;故答案为:Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(3)炒完菜之后若不及时洗锅擦干,有水、氧气存在,铁锅会发生电化学腐蚀,负极发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+;故答案为:电化学;Fe-2e-=Fe2+。

(4)a.K2CO3与(NH4)2SO4发生双水解,氮肥肥效损失,故a不符合题意;b.Ca(H2PO4)2与氨水发生反应会社鞥成磷酸钙难溶物,损耗氮肥和磷肥,故b不符合题意;c.与b选项分析;故c不符合题意;d.②③④三者加入到土壤中,能增加氮肥;磷肥、钾肥等肥效,故d符合题意;综上所述,答案为d。

【点睛】

铁锅与水、空气发生吸氧腐蚀,主要是负极铁反应生成亚铁离子,正极氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,氢氧化铁分解变为氧化铁。【解析】酯类2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑电化学Fe-2e-=Fe2+d14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据羟甲香豆素的结构简式可知,羟甲香豆素的分子式为C10H8O3,故答案为:C10H8O3;

②羟甲香豆素分子中含有羟基;碳碳双键和酯基;故答案为:酯基;

③含有的酚羟基能与NaOH溶液反应;所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能与NaOH溶液反应,则1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH,故答案为:3;

(2)ClCH2COOH为乙酸分子中甲基上的一个氢原子被氯原子取代的产物,故名称为氯代乙酸;由苯分子12原子共平面,乙炔分子4原子共直线,乙烯分子6原子共平面,甲烷为四面体结构,碳碳单键可以绕键轴旋转可知,分子中除甲基上最多有一个氢原子在平面上;其余原子都可能在同一平面上,所以在同一平面上的原子数最多是19个,故答案为:氯代乙酸;19;

(3)据信息推断G的同分异构体,因为官能团不变,只需将C=C键与-COOH做位置变化即可得出两类:①只有一个链,②两个链,C=C键与-COOH在苯环上处于邻;间、对3种位置,共有4种符合的结构,故答案为:4;

(4)①装置A中盛放的试剂的作用是吸收挥发的单质溴,且不吸收HBr,溴能溶于四氯化碳,而HBr不溶;故答案为:D;

②苯与溴发生取代反应时,生成HBr;在装置B中形成氢溴酸,电离生成溴离子,与溶液中的银离子反应生成淡黄色的溴化银,可观察到有淡黄色沉淀出现,故答案为:生成淡黄色沉淀;

③反应后的物质为苯;溴苯及溴的混合物;溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,则NaOH溶液的作用是除去未反应的单质溴,故答案为:除去未反应的单质溴;

(5)根据B的相对分子质量及原子个数比,假设B的分子式为C9nH16nOn,有129n+116n+16n=280,求得n=2,所以B的分子式为C18H32O2;天然油脂为高级脂肪酸的甘油酯,反应①为水解反应生成高级脂肪酸和甘油,A+3H2O→2C+B+C3H5(OH)3,即C57H106O6+3H2O→2C+C18H32O2+C3H5(OH)3,可求出C的分子式为C18H36O2,故答案为:C18H32O2;C18H36O2。【解析】C10H8O3酯基3氯代乙酸194D生成淡黄色沉淀除去未反应的单质溴C18H32O2C18H36O2三、判断题(共6题,共12分)15、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应,错误。16、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O,错误。17、B【分析】【详解】

细胞生物的遗传物质的DNA,非细胞生物(病毒)的遗传物质的DNA或RNA,故错误。18、B【分析】【详解】

是苯酚,是苯甲醇,二者种类不同,含有不同的官能团,不是同系物,故答案为:错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

分子式为C7H8O的芳香类有机物可以是苯甲醇,也可以是甲基苯酚,甲基和羟基在苯环上有三种不同的位置,还有一种是苯基甲基醚,共五种同分异构体,故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种,正确。四、计算题(共3题,共21分)21、略

【分析】【分析】

先计算有机物的物质的量;再根据无水氯化钙吸收水的质量计算有机物中氢的质量,再根据碱石灰吸收二氧化碳的质量计算有机物中碳的质量,再计算有机物中氧的质量,再计算C;H、O的物质的量,再得到最简比,再根据相对分子质量得到有机物的分子式。

【详解】

(1)根据质量守恒定律得到生成物总质量等于有机物质量加氧气质量;因此4.88g该有机物完全燃烧时消耗氧气的质量为2.16g+12.32g−4.88g=9.6g;故答案为:9.6g。

(2)4.88g有机物的物质的量为无水氯化钙的干燥管A质量增加了2.16g,即为生成水的质量为2.16g,水的物质的量为n(H)=0.24mol,m(H)=0.24mol×1g∙mol−1=0.24g,盛有碱石灰的干燥管B质量增加了12.32g,即生成二氧化碳的质量为12.32g,二氧化碳的物质的量为n(C)=0.28mol,m(C)=0.28mol×12g∙mol−1=3.36g,则氧的质量为4.88g−0.24g−3.36g=1.28g,则n(C):n(H):n(O)=0.28mol:0.24mol:0.08mol=7:6:2,最简式为C7H6O2,根据相对分子量112得到该有机物的分子式为C7H6O2;故答案为:C7H6O2。

(3)如果该有机物分子中存在1个苯环和1个侧链,则苯环含有6个碳原子,剩余1个碳和两个氧可能为羧基,可能为酯基,因此该物质的所有同分异构体的结构简式和故答案为:和

【点睛】

利用质量守恒计算氧的质量,计算有机物的分子式,先确定最简式,再根据相对分子质量分析有机物的分子式。【解析】9.6gC7H6O2和22、略

【分析】【分析】

该烃在氧气中完全燃烧;产物是水和二氧化碳,已知水的质量,即可求出水物质的量,又由氢原子守恒,可求出烃中氢原子物质的量;同理已知二氧化碳的体积,即可求出二氧化碳物质的量,又由碳原子守恒,可求出该烃中碳原子物质的量。

【详解】

(1)由题意得:

设该烃的分子式为则

即该烃的分子式为:

(2)分子式为C5H12符合烷烃的通式,故可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式为:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4【解析】23、略

【分析】【分析】

(1)两种气态烃组成的混和气体,对氢气的相对密度为13,则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26,混合气体的平均摩尔质量为26g/mol,烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol,而28g/mol>26g/mol;则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol,小于26g/mol的只有甲烷,因此混合气体中一定含有甲烷,又根据溴水增重质量为烯烃的质量,可推算出烯烃的分子结构;

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O,生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol;则0.2mol该烃含有C;H的物质的量为1.2mol、2.4mol,据此分析作答;

②若烃A能使溴水褪色;则是烯烃,与氢气加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,据此分析作答。

【详解】

(1)两种气态烃组成的混和气体,对氢气的相对密度为13,则混合气体的平均相对分子质量是2×13=26,混合气体的平均摩尔质量为26g/mol,烯烃中摩尔质量最小为乙烯的28g/mol,而28g/mol>26g/mol,则烷烃的摩尔质量应小于26g/mol,小于26g/mol的只有甲烷,因此混合气体中一定含有甲烷。假设烯烃的化学式为CnH2n,一种气体4.48L标准状况下的混合气体的物质的量是n=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,其质量为m(混合)=0.2mol×26g/mol=5.2g,其中含甲烷的质量为m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g,甲烷的物质的量为n(CH4)=2.4g÷16g/mol=0.15mol,溴水增重质量为烯烃的质量,烯烃的物质的量为0.2mol-0.15mol=0.05mol,所以烯烃的摩尔质量为M(烯烃)=2.8g÷0.05mol=56g/mol,12n+2n=56,解得n=4,所以烯烃分子式为C4H8,则这两种烃为CH4和C4H8;故答案为:D;

(2)①0.2mol烃完全燃烧生成的是CO2、H2O,生成CO2、H2O的物质的量均为1.2mol,则0.2mol该烃含有C、H的物质的量为1.2mol、2.4mol,那么该烃分子中有6个C原子,12个H原子,分子式为C6H12,故答案为:C6H12;

②若烃A能使溴水褪色,则是烯烃,与氢气加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3,故答案为:(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3。【解析】①.D②.C6H12③.(CH3)2C=C(CH3)2、CH2=C(CH3)C(CH3)2、CH2=CHC(CH3)3五、有机推断题(共1题,共6分)24、略

【分析】【分析】

由题给有机物转化关系可知,HOCH2CH2CH2OH与溴化氢共热发生取代反应生成BrCH2CH2CH2Br,在乙醇钠作用下BrCH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成与LiAlH4发生还原反应生成与溴化氢共热发生取代反应生成在乙醇钠作用下与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成则F为在氢氧化钠溶液中发生水解反应后,酸化得到

【详解】

(1)A的结构简式为HOCH2CH2CH2OH;名称为1,3—丙二醇,故答案为:1,3—丙二醇;

(2)B的结构简式为BrCH2CH2CH2Br;官能团的名称为碳溴键,故答案为:碳溴键;

(3)反应③为与LiAlH4发生还原反应生成故答案为:还原反应;

(4)反应④为与溴化氢共热发生取代反应生成和水,反应的化学方程式为+2HBr+2H2O,故答案为:+2HBr+2H2O;

(5)由分析可知,F的结构简式为故答案为:

(6)D的结构简式为分子式为C6H12O2,D的同分异构体分子中含有六元环、不能与金属钠反应、核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为3:2:1,说明分子中不含有羟基,六元环中含有2个醚键处于对称位置,六元环上连有两个处于对称位置的甲基或两个甲基连在六元环的同一个碳原子上,符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为:

(7)由题设信息,对比1,5—二溴戊烷、C2H5OOCCH2COOC2H5和的结构简式可知,以1,5—二溴戊烷和为原料合成的步骤为在乙醇钠作用下BrCH2CH2CH2CH2CH2Br与C2H5OOCCH2COOC2H5发生取代反应生成在氢氧化钠溶液中发生水解反应后,酸化得到在浓硫酸作用下,与乙醇共热发生酯化反应生成合成路线如下BrCH2CH2CH2CH2CH2Br故答案为:BrCH2CH2CH2CH2CH2Br【解析】1,3—丙二醇碳溴键

还原反应+2HBr+2H2OBrCH2CH2CH2CH2CH2Br六、实验题(共3题,共24分)25、略

【分析】【详解】

试题分析:该实验原理为3.34g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧生成CO2、H2O和N2;装置B内盛放浓硫酸,吸收生成的水,根据装置B增重确定3.34g·该种氨基酸中含氢元素质量;根据C中碱石灰的增重可确定碳元素的质量;装置D用于除去未反应的氧气,根据F'中水的体积确定氮气的体积并由此确定待测氨基酸中含有的氮元素的质量,最后计算氨基酸中氧元素的质量,确定分子中各元素原子个数比,由此确定最简式。

(1)装置的空气中含有N2;影响生成氮气的体积测定,需先通入氧气将装置中的氮气排尽。

(2)应先点燃D处的酒精灯吸收未反应的氧气;保证最后收集的气体为纯净的氮气。

(3)由原理可知,气体进入装置E之前应该先将氧气除去,所以铜网的作用是吸收未反应的O2,保证最终收集到的气体是反应生成的N2。

(4)有机物相对分子质量的测定用质谱仪;B中浓硫酸增重1.62g,为生成水的质量,则水的物质

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