2024年北师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版九年级化学下册月考试卷507考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.白醋D.面粉2、下列各组物质的溶液混合时，不会发生复分解反应的是（）A.KNO3和NaClB.H2SO4和NaOHC.KCl和AgNO3D.H2SO4和Na2CO33、下列相关说法用粒子的知识解释错误的是（）。相关说法解释A品红在水中扩散分子不断运动B酒精和水混合后体积小于二者之和分子之间有间隔C盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中都含有酸根离子D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子构成不同A.AB.BC.CD.D4、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A.食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血B.在火腿肠中添加大量亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美C.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠5、下列有关试剂取用的操作中，不正确的是（）A.如果没有说明用量，取用液体1～2mlB.用镊子夹取块状固体C.如果没有说明用量，取用固体只需盖满试管底部D.药品直接放在天平的托盘上称量6、对比臭氧（O3）和氧气（O2）得出的下列结论中，错误的是（）A.它们都由氧元素组成B.它们的分子构成不同C.它们的化学性质不同D.它们的用途完全相同7、化学常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列符合“1+1=2”事实的是（）A.10℃时，1L水和1L酒精混合后的总体积等于2LB.20℃时，向1g氯化钠的饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液C.1g镁与1g稀盐酸酸充分反应后得到溶液的质量为2gD.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、如图是A；B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）原子的构成包括原子核和____两个部分；

（2）A元素的原子结构示意图是，它属于____元素（填“金属”或“非金属”），在化学反应中容易____电子成为____离子．

（3）在D原子中X=____；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）．9、（2003•泰州）为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了如图实验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷，然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象为____；冷却至原来温度时，慢慢松开手，活塞最终将回到刻度____处，试回答白磷燃烧的原因____．10、下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是____；属于阳离子的是____．（填序号）11、如图为互不反应的A；B两种固体物质的溶解度曲线．请回答：

（1）30℃时，A物质的溶解度为____；

（2）Q点表示的含义为____；

（3）已知A物质中混有少量的B物质；若要提纯A物质，请简要叙述提纯的方法：

____．

12、钢铁是重要的金属材料。

rm{(1)}下列铁制品话的用途中，利用金属导热性的是______。rm{(}填字母，下同rm{)}

rm{(2)}目前世界上已有rm{50%}以上的废钢铁得到回收利用；其目的是______。

A.节约金属资源rm{B.}合理开采矿物rm{C.}防止钢铁生锈。

rm{(3)}为防止水龙头生锈。其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______。13、某校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样；用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据见下表：

。测定时间5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.954.944.884.864.854.85（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水”的pH____7（填＞=＜，）原因是____．

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否）____．

（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生），使用的燃料主要是煤．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是____．其治理措施是除改用水能、核能、太阳能等外，还可将工厂产生的废气____．14、（2011秋•民勤县校级期中）某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业；作了一个大型户外广告．如图所示：根据相关信息计算：

①碳酸氢铵（NH4HCO3）分子中氮、氢、碳、氧四种原子的个数比为____

②碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）

③判断该广告属于____（填“虚假”或“真实”）广告？

④质量监督部门经过检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为____．

⑤每袋该化肥中含氮元素的质量多少千克？15、2011年11月28日至12月11日；联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，《京都议定书》第二承诺期的存续问题，是德班大会期待解决的首个关键问题．我国政府将开始逐步禁止进口和销售普通照明白炽灯彰显其决心．如图标出的是白炽灯泡组成，请据图回答下列问题．

（1）图中所标物质中，氮气的化学式为____；

（2）物质的性质决定其用途，用钨做灯丝是因为钨____；

（3）为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡感柱涂有极少量的红磷作脱氧剂，其作用化学方程式表示为____，反应的基本类型是____．

（4）白炽灯通电发光是发生的能量转化，是____能转化为光能和热能．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．17、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）18、钢的性能优良，所以钢是很纯的铁____．（判断对错）19、冰水混合物属于纯净物____．20、任何原子中的质子数都等于中子数____．（判断对错）21、所有碳原子的质量都相同____．（判断对错）22、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平．____．评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)23、化学活动周的一个项目为“喷泉喷喷喷”，各竞赛小组设计出了各种有趣的喷泉，让我们一起去看看吧!

（1）竞赛I组设计了图l实验，在干燥的烧瓶内收集满纯净干燥的氨气，塞紧带有玻璃管和胶头滴管（预先吸满水）的胶塞，挤压胶头滴管，打开止水夹．形成了喷泉．竞赛I组利用固体氯化铵和氯氧化钙共热制取氨气，写出该复分解反应的化学方程式：____；

（2）竞赛Ⅱ组设计了图2实验，引发了喷泉．竞赛Ⅱ组引发喷泉的方法是：____；

（3）竞赛Ⅲ组设计了图3实验，引发了喷泉．玻璃套管中的固体是____（填序号）；

A氢氧化钙B氯化钠C活性炭D．氧化铜。

（4）竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同，但未能成功引发喷泉，原因可能是：____．24、石灰石是我市主要矿产之一；小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．

。实验步骤①称取烧杯的质量②将适量盐酸加入烧杯中并称重③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应④待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？

（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）25、目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规；请回答以下问题：

（1）ClO2读作____，它是由____（几种）种元素组成的；

（2）ClO2中氯元素的化合价为____，氧元素的质量分数为____．26、“塑化剂”是有毒的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸（化学式C8H6O4）是制取邻苯二甲酸酯的主要原料；问：

（1）邻苯二甲酸是由____种元素组成；

（2）邻苯二甲酸分子中碳、氢和氧元素的质量比为____．评卷人得分五、推断题(共4题，共32分)27、（2012•铁岭）现有铁；氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钠五种物质；有如图所示的转化关系．图中“--”表示两端的物质可以发生化学反应，“→”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质（部分反应物和生成物以及反应条件已经略去）．请回答下列问题：

（1）B物质是____；

（2）B物质与Fe2O3反应后，所得溶液呈____色；

（3）写出A和C反应的化学方程式____；

（4）上述五种物质中，常用于改良酸性土壤的是____．28、甲；乙、丙、丁四种元素；甲的单质是空气中含量最多的气体；乙是地壳中含量最多的金属元素；丙是人体中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子．

则：甲的单质是____；乙元素是____；乙和丙形成的化合物是____；丁的离子符号为____．甲、乙、丙、丁四种元素中选三中元素可以组成的物质的化学式可以是____，____29、欲探究一固体粉末状混合物A的成分，已知其中可能含有FeCl3、Fe（NO3）3、BaCO3、NH4NO3四种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验；出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

试根据实验过程和出现的现象做出判断；填写以下空白：

（1）气体E的化学式为____．

（2）在混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）____．

（3）溶液G中存在的金属阳离子为（写离子符号）____．

（4）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）____，得此结论的理由____．

（5）要确定（4）中物质存在的情况，取无色溶液G进一步实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论____．30、rm{A隆芦F}是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示rm{.}其中rm{A}rm{B}rm{C}都是氧化物，rm{B}能使澄清石灰水变浑浊，rm{F}是一种不溶于水的蓝色固体rm{.}图中“rm{隆煤}”表示物质间存在相应的转化关系rm{(}部分反应物、生成物和反应条件未标出rm{).}请回答：

rm{(1)A}的化学式为______，固态的物质rm{B}俗称______；

rm{(2)}物质rm{C}的化学式是______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式______．评卷人得分六、科普阅读题(共2题，共10分)31、小明用白糖冲了一杯糖水；使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡．因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液．请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？

____．32、（2010•淮北模拟）盐溶液解离通电的趣味实验（如图所示）；玻璃片上贴着一个湿润的滤纸条，滤纸中央搭一根浸过高锰酸钾溶液的棉线．通直流电后看到紫色离开棉线逐渐向滤纸左端移动．请一起探究原因：

（1）KMnO4溶液中含有K+和MnO4-两种离子，再根据所给资料，你认为向左移动的是溶液中的哪种离子（填符号）____，依据是____．由此可推测出，电源a端为____极．

（2）已知FeCl2，FeSO4等含Fe2+离子的亚铁盐溶液都是浅绿色的，但同样含离子的Fe（OH）2却是白色的，你认为原因是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解析】【解答】解：A；食盐易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

B；蔗糖易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

C；白醋易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

D；面粉不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．

故选：D．2、A【分析】【分析】复分解反应是两种化便物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应．【解析】【解答】解：A；硝酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水；不符合复分解反应的条件，故不能发生反应；

B；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；故能发生复分解反应；

C、KCl和AgNO3溶液混合时；可生成AgCl的沉淀，可以发生复分解反应；故能发生复分解反应；

D、H2SO4和Na2CO3溶液混合时；可生成水；二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应．

故选A．3、C【分析】【解答】解：A；品红在水中扩散；是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，故选项解释正确．

B；酒精和水混合后体积小于二者之和；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．

C；盐酸、硫酸溶液显酸性是因为酸中都含有氢离子；故选项解释错误．

D；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为一氧化碳和二氧化碳分子的构成不同；故选项解释正确．

故选C．

【分析】A；根据分子是在不断运动的进行分析判断．

B；根据分子间的间隔进行分析判断．

C；酸溶液显酸性是因为酸溶液中含有氢离子．

D、根据物质的结构决定物质的性质进行分析判断．4、B【分析】解：A；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，食用“加铁酱油”，可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，故选项说法正确．

B；亚硝酸钠是一种常用的防腐剂；它虽可保持肉类鲜美，但食用过量会使人中毒，故选项说法错误．

C；海带中富含碘；为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，故选项说法正确．

D；做发面食品时加入的碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳；受热分解生成二氧化碳气体，使食品疏松多孔；故选项说法正确．

故选：B．

A；根据铁的生理功能、摄入方法进行分析判断．

B；亚硝酸钠有毒；能作防腐剂，但应适量使用（符合国家标准）．

C；根据碘的摄入方法进行分析判断．

D；碳酸氢钠本身受热易分解；同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．

与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素等）、化学元素与人体健康的关系等即可正确解题．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】A；根据实验室药品取用的用量原则进行分析判断．

B；根据块状固体的取用方法进行分析判断．

C；根据实验室药品取用的用量原则进行分析判断．

D、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；实验室取用药品时；如果没有说明用量，应按最少量取用，取用液体1～2ml，故选项说法正确．

B；取用块状固体时；可用镊子夹取，故选项说法正确．

C；如果没有说明用量；应按最少量取用，取用固体只需盖满试管底部，故选项说法正确．

D；为防止药品腐蚀托盘；药品不能直接放在天平的托盘上称量，故选项说法错误．

故选D．6、D【分析】【分析】根据臭氧和氧气的元素组成、微粒构成、性质决定用途都知识分析解答．【解析】【解答】解：A；臭氧和氧气都是由氧元素组成的；A正确；

B；臭氧是由臭氧分子构成；氧气是由氧分子构成，构成分子不同，B正确；

C；构成它们的分子不同；化学性质不同，C正确；

D；性质决定用途；它们用途不同，如氧气能支持燃烧、供给呼吸，而臭氧不能，说法错误．

故选D7、D【分析】【分析】A；由于分子之间存在间隙；液体与液体相互混合时，其体积不能相加，即混合后液体体积不等于丙液体的体积和；

B；饱和溶液是在一定温度下一定量水中不能再继续溶解该溶质的溶液．

C；镁可以与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；在反应中镁与盐酸的质量比为24：73；

D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在反应中两物质的质量比为32：32，即两物质质量比为1：1时恰好完全反应；【解析】【解答】解：

A；由于分子之间存在间隙；1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故不正确；

B；向20℃的1g饱和氯化钠溶液中加入氯化钠1g；氯化钠的饱和溶液溶液不能继续溶解氯化钠，溶液的质量不变仍为1g；故不正确；

C；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：73可知，1g稀盐酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀盐酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故不正确；

D；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；根据反应的化学方程式中两物质的质量关系32：32可知，1g硫粉在lg氧气中燃烧恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应后生成2g二氧化硫；故正确；

故选D．二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）根据原子的构成来分析；（2）根据原子结构示意图的信息来分析；（3）根据在原子中，质子数=核外电子数来分析；（4）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析．【解析】【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的；故填：核外电子；

（2）由A元素的原子结构示意图可知；该元素是氟元素，属于非金属元素，其最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子而形成阴离子；故填：非金属；得；阴；

（3）在原子中；质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8，故填：8；

（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似．故填：B．9、略

【分析】【分析】因为迅速压下活塞，活塞对空气做功，压强增大，使空气温度上升至白磷的着火点，可以观察的现象为白磷燃烧；冷却至原来的温度时，慢慢松开手，由于白磷与氧气反应，空气体积减小，由于氧气体积约占空气体积的五分之一，活塞最终将回到刻度4处．【解析】【解答】解：因为迅速压下活塞，活塞对空气做功，使空气温度上升至白磷的着火点，白磷燃烧，所以可以观察的现象为白磷燃烧；冷却至原来的温度时，慢慢松开手，由于白磷与氧气反应，空气体积减小，由于氧气体积约占空气体积的五分之一，活塞最终将回到刻度4处．故答案为：白磷燃烧生成浓厚的白烟；4；压强增大，温度增大，达到白磷着火点；10、略

【分析】

由于稀有气体的原子最外层电子数：1个电子层电子数为2；2个以上电子层，最外层电子数为8，都达到稳定结构；观察选项A是稀有气体的元素（D是离子不是原子，所以不能以上述标准判断是否属于稀有气体的元素），而BD中核内质子数大于核外电子数，均带正电荷，所以是阳离子，C中质子数等于电子数，所以是原子；

故答案为：A；B；D；

【解析】【答案】稀有气体的原子最外层电子数：1个电子层电子数为2；2个以上电子层，最外层电子数为8，都达到稳定结构；而阳离子是核内质子数大于核外电子数的微粒，据此选择正确答案即可．

11、略

【分析】

（1）过30℃的虚线已经画出；根据曲线A和虚线的交点可知，此时A溶解度是20克，故答案为：20克．

（2）从图象可以看出；A；B两条曲线相交于一点（Q），说明此时A、B的溶解度相同，且溶解度都是10克，故答案为：20℃时，A、B两种固体物质的溶解度都是10g．

（3）从图象可以看出；A物质的溶解度随着温度的降低而降低，并且降低非常明显；B的溶解度虽然也随温度的降低而降低，但是降低非常小．因此对于A物质和B物质的混合溶液来说，随着温度的降低，A就会大量的析出．故答案为：将混合物制成高温下的饱和溶液，再降温结晶，将晶体过滤出，即得较纯净的A物质．

【解析】【答案】（1）过30℃的虚线已经画出；根据溶解度曲线与虚线的交点高低即可．

（2）Q点是A；B两条曲线的交点．

（3）根据两条曲线的走势即可．

12、略

【分析】解：rm{(1)}铁锅是利用了金属的导热性。故填：rm{B}

rm{(2)}废钢铁得到回收利用的主要目的是节约金属资源，实现对资源的循环利用等，故填：rm{A}

rm{(3)}铁在与水和氧气同时存在时易生锈；故填：与水和氧气同时接触。

rm{(1)}物质的性质决定了物质的用途；所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质。

rm{(2)}从节约金属资源；实现了对资源的循环利用等方面分析。

rm{(3)}根据铁生锈的条件进行分析解答。

本题考查了金属性质，锈蚀条件的知识，属于结合课本知识的信息。要知道金属锈蚀的条件和防止金属制品生锈的措施，并结合生活实际，选择比较好防止金属生锈的措施和保护金属资源的方法，并知道金属回收的重要意义。【解析】rm{B}rm{A}与水和氧气同时接触13、略

【分析】【分析】（1）空气中含有二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；

（2）pH＜5.6的雨水属于酸雨；

（3）二氧化硫是形成酸雨的一种重要物质，开发、利用新能源可以减缓环境污染．【解析】【解答】解：

（1）“正常雨水“pH＜7；引起这种pH的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸．故填：＜；二氧化碳与水反应生成碳酸．

（2）雨水的pH小于5.6；属于酸雨．故填：是．

（3）造成这一地区酸雨的主要原因是煤中含硫元素；燃烧生成二氧化硫．故填：煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫．

可以用水能；风能、核能代替化石燃料；或将工厂产生的废气通入氢氧化钠溶液中．

答案：

（1）＜；二氧化碳与水反应生成碳酸．

（2）是．

（3）煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫通入氢氧化钠溶液中14、略

【分析】【分析】①根据碳酸氢铵的化学式的意义进行分析；

②根据物质中某元素的质量分数=×100%进行分析；

③由②中计算出的氮元素的质量分数和广告上的含氮量比较即可；

④根据质量分数公式；化肥中的含氮量÷纯碳酸氢铵的含氮量=该化肥的纯度；

⑤根据每袋该化肥中氮元素的质量=总质量×氮元素的质量分数计算即可．【解析】【解答】解：①碳酸氢铵（NH4HCO3）分子中氮；氢、碳、氧四种原子的个数比为：1：5：1：3．

②碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数为：×100%≈17.7%．

③因为含氮量17.7%＜24%；该化肥中含氮量不可能高于纯碳酸氢铵中氮元素的质量分数，故该广告属于虚假广告．

④NH4HCO3的质量分数为：17.5%÷17.7%=98.87%．

⑤每袋该化肥中含氮元素的质量50kg×17.7%=8.85kg．

故答案为：①1：5：1：3；②17.7%；③虚假；④98.87%；⑤8.85kg．15、略

【分析】

（1）氮气的化学式为N2，故填：N2；

（2）用钨做灯丝是利用钨的熔点高的性质；故填：熔点高；

（3）用红磷做脱氧剂是因为红磷能与氧气反应生成五氧化二磷，该反应属于化合反应，故填：4P+5O22P2O5；化合反应；

（4）白炽灯是将电能转化为光能和热能；故填：电．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；一个氮气分子是由两个氮原子构成的，据此写出氮气的化学式，用钨做灯丝是利用钨的熔点高的性质，磷能与氧气反应生成五氧化二磷，白炽灯是将电能转化为光能和热能．

三、判断题(共7题，共14分)16、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×17、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识分析，钢是铁的合金，据此解答．【解析】【解答】解：钢是铁的合金，属于混合物，故错，故填：×．19、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数．原子中一定含有质子、电子，中子是否含有要看是哪种原子．例如普通氢原子中不含中子．【解析】【解答】解：因为原子不显电性；所以在原子中带正电的核内质子数等于带负电的核外电子数．但是，原子中的质子数不一定等于其中的中子数，例如普通氢原子中含有1个质子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的质子数都等于中子数”这种说法错误；

故答案是：×．21、×【分析】【分析】根据原子的质量大部分集中在原子核上，原子核包括质子和中子进行解答．【解析】【解答】解：碳原子中质子一定相同；但是中子数不一定相同，所以所有的碳原子的质量不一定都相同．

故答案为：×．22、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．四、实验题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】图l实验装置的原理是：让烧瓶中的固体和液体发生反应产生气体，使广口瓶中的压强增大，把液体压入烧瓶而形成喷泉．图2实验利用气体受温度影响，气压变化；图3实验形成美丽的喷泉的原理是：让烧瓶中的气体反应或被吸收，烧瓶内的压强急剧减小，在大气压的作用下，产生美丽的喷泉．【解析】【解答】解：解：（1）用手捏一下胶头滴管，水进入烧瓶，NH3气体极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，在大气压的作用下，产生美丽的喷泉．故答为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑十+2H20；

（2）图2实验装置的原理是：广口瓶中的气体；引发了喷泉，因为打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，使烧瓶中的压强增大，氨气进入烧杯，冷却后，压强变小．所以能形成喷泉．

（3）图3实验；引发了喷泉．玻璃套管中的固体是活性炭，它具有吸附作用，故气压减小，使之喷发出来．

（4）竞赛Ⅳ组的实验设计和过程与竞赛I组完全相同；但未能成功引发喷泉，原因可能是：装置漏气．

答：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑十+2H20；

（2）打开止水夹；用热毛巾捂住圆底烧瓶（合理即可）；

（3）C；

（4）装置漏气（合理即可）．24、略

【分析】【分析】（1）石灰石中主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙；水和气体二氧化碳；随着反应的发生；二氧化碳不断放出而使烧杯内物质质量减小；完全反应前后烧杯中物质质量差为放出气体二氧化碳的质量；

（2）石灰石样品的纯度=×100%，根据反应的化学方程式，可由反应放出二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律得：反应放出CO2的质量=（100.0g+12.0g）-107.6g=4.4g；

（2）设12.0g石灰石样品中含CaCO3质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

x4.4g

x==10.0g

该石灰石样品的纯度为：×100%=83.3%

因83.3%＜85%；所以该石灰石样品的纯度不符合要求．

答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g；（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．25、略

【分析】【分析】物质是由元素组成的，由两种元素组成的化合物，一般是由右向左读作“某化某”，有时还要读出右下角的数字．根据化合物中元素化合价代数和为零的原则可以求某种元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）对于两种元素的化合物的读法，从后往前读，中间加个“化”，如果对应元素有不同价态，则需要读出下标．所以ClO2由右向左读作二氧化氯．由两种元素组成．故填：二氧化氯；2．

（2）因为在ClO2中氧元素的化合价是-2价，可以求出氯元素的化合价是+4价．氧元素的质量分数求算是×100%=47.4%．故填：+4，47.4%．26、略

【分析】【分析】根据邻苯二甲酸的化学式为C8H6O4，利用组成来分析元素的种类，利用相对原子质量来计算元素的质量比．【解析】【解答】解：（1）由邻苯二甲酸的化学式为C8H6O4；该物质是由C；H、O三种元素组成的，故答案为：三；

（2）由邻苯二甲酸的化学式为C8H6O4；

则邻苯二甲酸分子中碳；氢和氧元素的质量比为12×8：1×6：16×4=96：6：64=48：3：32；

故答案为：48：3：32（或96：6：64）．五、推断题(共4题，共32分)27、略

【分析】【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：B物质能与四种物质反应，因此B是盐酸；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；因为A和C能反应，因此A和C是Ca（OH）2和Na2CO3中的一个；氢氧化钙常用于改良酸性土壤，氢氧化钙的俗名叫熟石灰或消石灰．【解析】【解答】解：（1）：B物质能与四种物质反应；因此B是盐酸，故答案为：稀盐酸（或HCl）

（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；氯化铁溶液是黄色的；故答案为：黄。

（3）因为A和C能反应，因此A和C是Ca（OH）2和Na2CO3中的一个，Ca（OH）2和Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

（4）氢氧化钙常用于改良酸性土壤，氢氧化钙的俗名叫熟石灰或消石灰．故答案为：氢氧化钙[或熟石灰或消石灰或Ca（OH）2]28、略

【分析】【分析】空气中含量最多的气体为氮气，占空气总体积的78%；地壳中元素含量前四位由高到低顺序为：O、Si、Al、Fe，其中后两种为金属元素；人体中60%以上的是水，水中氧元素含量又近90%，所以人体中氧元素含量50%以上为含量最多的元素；原子核外只有一个电子，核内质子数=核外电子数，即核内只有1个质子，为H原子；三种元素组成化合物，则其中两种元素组成原子团，四种元素N、Al、O、H可组成的原子团为氢氧根、硝酸根．【解析】【解答】解：空气中含量最多的气体为氮气；则甲为氮气；

故答：氮气；

地壳中含量最多的金属元素为铝；则乙元素为铝元素；

故选Al；

丙元素为氧元素、乙元素为铝元素，乙和丙形成的化合物氧化铝，化学式为Al2O3；

故选Al2O3；

丁为H原子，丁离子的符号为H+；

故答：H+；

N、Al、O、H中选三种元素可组成物质的化学式有：HNO3、Al（OH）3、Al（NO3）3等；

故答：HNO3、Al（OH）329、NH3BaCO3、NH4NO3Na+FeCl3、Fe（NO3）3因D是黄色溶液，此溶液一定存在Fe3+，在FeCl3与Fe（NO3）3的溶液中均含Fe3+，且都不与稀硫酸反应，所以不能确定原混合物中FeCl3与Fe（NO3）3的存在情况取少量溶液G于试管中，加入少许硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中一定含有FeCl3，可能含有Fe（NO3）3；如果没有白色沉淀，则样品中不含FeCl3，就一定含有Fe（NO3）3【分析】【分析】根据四种物质加稀硫酸产生气体B，它和澄清石灰水反应生成白色沉淀，则可知气体是碳酸根离子与盐酸反应产生的二氧化碳；黄色溶液D中一定含有铁离子，则不能确定原混合物中FeCl3与Fe（NO3）3的存在情况；混合物A加入氢氧化钠溶液生成使石蕊溶液变蓝的气体，则推测为固体中的NH4NO3能够和氢氧化钠反应产生氨气；Fe离子能够和氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色的沉淀，据此推断完成相关的问题．【解析】【解答】解：根据题意，找出突破口“它和澄清石灰水反应生成白色沉淀”，“黄色溶液D中一定含有铁离子”，“混合物A加入氢氧化钠溶液生成使石蕊溶液变蓝的气体”，则推测为碱性气体氨气．根据混合物A加稀硫酸产生气体B，它和澄清石灰水反应生成白色沉淀，则可知气体是碳酸根离子与盐酸反应产生的二氧化碳，则一定含有BaCO3；黄色溶液D中一定含有铁离子，则不能确定原混合物中FeCl3与Fe（NO3）3的存在情况；混合物A加入氢氧化钠溶液生成使石蕊溶液变蓝的气体，则推测为固体中的NH4NO3能够和氢氧化钠反应产生氨气；则：

（1）气体E的化学式为NH3．

（2）在混合物A中，肯定存在的物质是BaCO3、NH4NO3．

（3）溶液G中存在的金属阳离子为Na+．

（4）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是FeCl3、Fe（NO3）3，得此结论的理由是因D是黄色溶液，此溶液一定存在Fe3+，在FeCl3与Fe（NO3）3的溶液中均含Fe3+，且都不与稀硫酸反应，所以不能确定原混合物中FeCl3与Fe（NO3）3的存在情况．

（5）要确定（4）中物质存在的情况，取无色溶液G进一步实验，则实验操作步骤、发生的现象及结论：取少量溶液G于试管中，加入少许硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中一定含有FeCl3，可能含有Fe（NO3）3；如果没有白