2024年人民版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人民版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化学为我们的衣食住行带来诸多便利，以下做法不合理的是（）A.纯棉面料中加入有机高分子物质以改善衣物的质地、颜色B.面包粉中加入小苏打以增加面点的蓬松度，使其柔软、可口C.建筑钢筋中加入锰、碳、铬等元素，以增强其韧性和强度D.个人购置多辆车以应对政府的单双号限行政策2、推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是（）A.分子可以构成物质——物质一定由分子构成B.溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D.化学反应常常伴有能量变化——有能量释放的变化都是化学反应3、对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一项是rm{(}rm{)}

。选项俗称化学式分类用途rm{A}干冰rm{CO_{2}}氧化物人工降雨rm{B}酒精rm{C_{2}H_{5}OH}有机物消毒rm{C}水银rm{Hg}金属单质水银温度计rm{D}消石灰rm{CaCO_{3}}盐治疗胃酸过多A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH-定小子7B.NaHCO3和NaOH含有相同的H、0元素，所以它们都属于碱类C.置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应5、从金属材料的发展历史来看；先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟什么有关（）

①金属活动性顺序②金属的延展性。

③金属的导电性④金属的冶炼难易程度．A.①③B.①④C.②③D.③④6、下列有关金属的说法正确的是（）A.铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线B.铝制品通常具有良好的抗腐蚀性C.铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌不及铁活泼7、下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是（）A.

加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B.

向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液C.

某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D.

通过实验绘制得到的溶解度曲线8、下列说法符合科学道理的是（）A.用铁锅烧菜比较好B.吸烟有利身体健康C.水能变成油D.点石成金9、下列各项中属于物质的化学性质的是（）A.用金属铝制饮料罐B.甲烷极难溶于水C.用金刚石裁玻璃D.水通电能够分解生成氢气和氧气评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、（2005•徐州）溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：

（1）40℃时，甲物质的溶解度____乙物质的溶解度．

（填“大于”；“等于”或“小于”）

（2）60℃时，将70g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为____．11、用恰当的化学符号表示：

①2个银原子____②3个碳酸分子____③4个硫酸根离子____④氦气____⑤3个亚铁离子____⑥氧化铝中正三价的铝元素____12、（1）我能写出下列反应的化学方程式；并能回答有关问题：

①二氧化碳通入水中：____，反应类型为____；

②铁丝在氧气中燃烧：____，反应现象为____；

③水在通电的条件下反应：____，各生成物的质量比为____；

④在硝酸银溶液中滴入盐酸：____，生成的沉淀是____色．

（2）我至少能写出不同反应类型的有CO2生成的两个化学反应方程式：

①____．

②____．13、分别用最简单的物理方法和化学方法区别酒精和水：

（1）物理方法____；

（2）化学方法____．14、节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务近几年，我市由于石板材的大量开采加工，造成水源污染十分严重，针对此现象，请你提出一条防治水污染的合理化建议：____，并谈谈你在家中节水的办法是：____（写出一条即可）．15、如图为某粒子的结构示意图，当rm{m-x>2}时，该粒子属于______rm{(}填“原子”、“阴离子”或“阳离子”rm{).}该粒子对应的元素在元素周期表中的位置是第______周期．16、右图是甲；乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图；据此我能回答下列问题。

rm{(1)40隆忙}时，甲物质溶解度为______rm{g.}

rm{(2)}溶解度随温度变化影响比较大的物质是______．

rm{(3)30隆忙}时，向rm{100g}水中加入rm{30g}乙物质，充分溶解后，所得溶液是______溶液rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}所得溶液中溶质的质量分数为______．17、用化学符号或者化学式填写：

（1）两个氧原子____；

（2）食盐水中的溶质____；

（3）原子结构示意图表示____（填写元素符号）；

（4）若“”表示一个氮原子，则“”表示____（填写物质化学式）；

（5）地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物____；

（6）两个过氧化氢分子____．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）19、可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．____．20、氯化钠是由氯原子和钠原子构成的____．21、判断正误：饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小．____．22、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）23、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）24、空气和石油都属于纯净物____．25、实验中用剩的药品可以放回原瓶中，也可以拿出实验室____．26、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共3题，共30分)27、几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究．请你完成其中的一些步骤：

（1）点燃蜡烛，将小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象（如图A），这证明焰心______．

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻管中无明显现象（如图B），在玻管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是：______、______．

（3）猜想和验证：

。猜想操作现象结论假设①：焰心气体含CO2在未点燃的短玻璃管上口放置一块沾有澄清石灰水的玻璃片______．假设①不成立假设②焰心气体含石蜡蒸气取-较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃．______．假设②成立取下长玻璃管、打开湿毛巾．有白色的石蜡固体形成有白色的石蜡固体形成28、水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）某化学兴趣小组为了探究“水的净化”过程；从护城河中取了水样，观察到：水样呈黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．

现对水样进行如下处理：

①向水样中加入明矾溶液，搅拌，静置，一段时间后，进行______（填操作名称），该操作需要用到的仪器有______．

A．带铁圈的铁架台B．酒精灯C．漏斗D．玻璃棒E．量筒F．烧杯。

②再向滤液中加入活性炭，利用其______性除去水样中的颜色和异味，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化．

（2）硬水会给生产；生活带来许多不便．

①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为______．

②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度；硬水在煮沸过程。

中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水，该反应属于基本反应类型中的______；

根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______（写出一点即可）；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______．29、用来测定空气成分的方法很多，图rm{1}所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份；并做好标记。

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧。观察现象______。

第三步：待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察现象______。

请回答下列问题：

rm{(1)}填写第二步；第三步的观察现象；并写出该实验发生化学反应的表达式为______。

rm{(2)}上面的实验也证明了氮气有哪些性质？

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______。

rm{(3)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}

你认为导致这一结果的原因可能是rm{(}写一点即可rm{)}______。

rm{(4)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}你认为改进后的优点是：______。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)30、一包白色粉末，可能含有CaCO3，BaCl2，Na2SO4，Na2CO3，K2SO4等物质；某同学对其进行了探究实验，实验过程如图：

则该同学推测此白色粉末，至少由____种物质组成，其中一定含有的物质是____．31、小聪用铁；硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钾五种物质玩化学拼图游戏（如图）；游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应．其中B和C反应有蓝色沉淀生成．（提示：碳酸钡不溶于水）

（1）C物质的化学式为______；

（2）A与E反应的化学方程式______；

（3）按游戏规则，下列能替代D物质的是______（填序号）．

①银②氯化铁③氢氧化钾④氧化铜⑤氯化钡．评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)32、简要说明你是通过什么方法认识了氧气的物理性质？33、准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.22克二氧化碳，判断此铁合金是生铁还是钢？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体；合金的硬度和强度都比其成分金属强，据此解答．【解析】【解答】解：A；纯棉面料中加入有机高分子物质以改善衣物的质地、颜色；做法合理；

B；小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体；面包粉中加入小苏打以增加面点的蓬松度，使其柔软、可口，做法合理；

C；合金的硬度和强度都比其成分金属强；建筑钢筋中加入锰、碳、铬等元素，以增强其韧性和强度，做法合理；

D；个人购置多辆车会导致有害气体的排放增多；做法错误；

故选D．2、C【分析】【解答】A；分子可以构成物质；正确；物质“一定”由分子构成，错误，故A错误；

B；溶液具有均一性和稳定性；正确；具有均一性、稳定性的液体“一定”是溶液，错误，如水，故B错误；

C；含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳--燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素；根据质量守恒定律可知，推理和结论都正确，故C正确；

D；酸碱中和反应能生成盐和水；正确；生成盐和水的反应“一定”是中和反应，错误，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D错误．

故选C．

【分析】A；物质的构成微粒：分子、原子、离子；

B；溶液的概念：均一性、稳定性的“混合物”；

C；会用质量守恒定律解决问题；此合理的推理会得到正确结论；

D、中和反应的概念：酸跟碱作用生成盐和水的反应．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；掌握溶液的概念；掌握中和反应的概念和应用．3、D【分析】解：rm{A.}干冰是固态的二氧化碳，其化学式为rm{CO_{2}}是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；升华时吸热，可用于人工降雨，故选项说法完全正确。

B.酒精是乙醇的俗称，其化学式为rm{C_{2}H_{5}OH}是含碳元素的化合物，属于有机物；可用于消毒，故选项说法完全正确。

C.水银是金属汞的俗称，其化学式为rm{Hg}是由金属元素形成的单质，属于金属单质，可用于制作水银温度计，故选项说法完全正确。

D.消石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，其化学式为rm{Ca(OH)_{2}}具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，碳酸钙是一种盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法不完全正确。

故选：rm{D}

根据常见化学物质的名称；俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质rm{(}特别是常见的酸碱盐rm{)}的名称、俗称、化学式、所属类别、用途是正确解答此类题的关键。【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】酸性溶液既包括酸溶液还有酸性盐溶液；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，但是含有氢、氧元素的化合物不一定是碱；有单质生成的反应不一定是置换反应；酸和金属氧化物反应生成盐和水、碱和一些非金属氧化物反应也生成盐和水，但不属于中和反应．【解析】【解答】解：A；酸性溶液的pH都小于7；酸溶液显酸性，所以酸溶液pH一定小于7，故选项正确；

B、碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢、氧元素，但是含氢、氧元素的化合物不一定是碱，例如NaHCO3中含有氢（H）；氧（O）两种元素；但它是盐类，故选项错误；

C；置换反应一定有单质生成；但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解，故选项错误；

D；有盐和水生成的反应不一定是中和反应；例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应．故选项错误．

故选A．5、B【分析】【分析】铜；铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；

对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．【解析】【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后；可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁；铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．

故选B．6、B【分析】【分析】A；根据银是金属中导电性最好的；进行分析判断．

B；根据铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；进行分析判断．

C；黄铜是铜和锡的合金；焊锡是锡和铅的合金，据此进行分析判断．

D、镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌具有良好的抗腐蚀性，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；银是金属中导电性最好的；铜可用于制作电线，但铜的导电性是金属中最好的，故选项说法错误．

B；铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜；铝制品具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确．

C；黄铜是铜和锡的合金；焊锡是锡和铅的合金，均属于化合物；铜、锡属于单质，故选项说法错误．

D；镀锌的“白铁皮”不易生锈；说明锌具有良好的抗腐蚀性；金属活动性中锌比铁活泼，故选项说法错误．

故选：B．7、D【分析】【分析】A；根据加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；锰酸钾、二氧化锰是固体分析；

B；根据酸碱盐溶液的pH和硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水分析；

C；根据饱和溶液的概念分析解答；

D、根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大分析判断；【解析】【解答】解：A；加热高锰酸钾固体会生成锰酸钾和二氧化锰固体；所以剩余固体质量不可能减小到0，故A错误；

B；向硫酸溶液中加入pH=13氢氧化钠溶液；溶液pH不可能超过13，故B错误；

C；当食盐达到饱和后溶液的溶质质量分数就不变了；故C错误；

D；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；D正确；

故选D．8、A【分析】【分析】A；根据铁的生理功能判断．

B；根据香烟烟气的成分和危害判断．

C；根据水、油的组成及质量守恒定律判断．

D、根据质量守恒定律判断．【解析】【解答】解：A；用铁锅烧菜能补充铁元素；铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以正确．

B；香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等；对人有害，所以错误．

C；水是由氢、氧两种元素组成的；而油中含有碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以错误．

D；石头的成分主要是碳酸钙；不含金元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以错误．

故选：A．9、D【分析】【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质．物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解析】【解答】解：A；用金属铝制饮料罐；是利用了铝有优良延展性，属于物理性质．故A不符合题意；

B；甲烷极难溶于水；是甲烷的溶解性，属于物理性质．故B不符合题意；

C；用金刚石裁玻璃；是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质．故C不符合题意；

D；水通电能够分解生成氢气和氧气；是通过化学变化表现出来的，属于化学性质．故D符合题意．

故选D．二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；60℃时，甲的溶解度为60g，100g水中只能溶解60g甲物质，故可求出所得溶液的溶质质量分数．【解析】【解答】解：（1）由两物质的溶解度曲线可知；40℃时，两种物质的溶解度相等；

（3）60℃时，甲的溶解度为60g，100g水中最多只能溶解60g甲物质．所以60℃将70g甲物质放入100g水中，有10g甲物质不溶解，溶液的质量为100g+60g=160g．所以溶质质量分数=×100%=37.5%．

故答案为：（1）等于。

（2）37.5%．11、略

【分析】【分析】只有熟悉化学符号中不同位置的数字的意义和各种化学符号的书写和意义，才能得出本题的正确答案．【解析】【解答】解：①银原子用银的元素符号Ag表示；表示原子个数的数字写在元素符号的前面，因此2个银原子表示为2Ag．

②1个碳酸分子含有2个氢原子和1个碳酸根，1个碳酸根含有1个碳原子和3个氧原子，表示分子或原子团中原子个数的数字写在化学式或原子团符号中元素符号的右下角，因此1个碳酸分子表示为H2CO3；表示分子个数的数字写在化学式的前面，因此3个碳酸分子表示为3H2CO3．

③1个硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷，表示原子团中原子个数的数字写在原子团符号中元素符号的右下角，因此硫酸根的符号表示为SO4；表示离子所带电荷数的数字写在原子团符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此硫酸根离子表示为SO42-；表示离子个数的数字写在离子符号的前面，因此4个硫酸根离子表示为4SO42-．

④氦气是稀有气体；稀有气体都是单原子分子，因此氦气的化学式用氦的元素符号He表示．

⑤1个亚铁离子含有1个铁原子且带有2个单位的正电荷．铁原子用铁的元素符号Fe表示；表示离子所带电荷数的数字写在元素符号的右上角，且数字在前，正负号在后，因此1个亚铁离子表示为Fe2+；表示离子个数的数字写在离子符号的前面，因此3个亚铁离子表示为3Fe2+．

⑥1个氧化铝分子含有2个铝原子和3个氧原子，表示分子中原子个数的数字写在化学式中元素符号的右下角，因此氧化铝的化学式为Al2O3．

表示元素的化合价的数字写在元素符号的正上方，因此氧化铝中正三价的铝元素表示为．

故答案为：①2Ag；②3H2CO3；③4SO42-；④He；⑤3Fe2+；⑥12、略

【分析】

（1）①二氧化碳通入水中与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．

③水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；生成的氢气和氧气的质量比为（1×2×2）：（16×2）=1：8．

④在硝酸银溶液中滴入盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

（2）①碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；该反应属于化合反应．

②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于复分解反应．（其它合理答案均可）

故答案为：（1）①CO2+H2O=H2CO3；化合反应；②3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；③2H2O2H2↑+O2↑；1：8；④AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；白；（2）①C+O2CO2；②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（其它合理答案均可）．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

13、略

【分析】

（1）物质的物理性质：颜色；气味、密度等；最简单的物理方法是：闻气味，无气味的是水，有特殊香味的是酒精；

（2）化学性质：可燃性；还原性、氧化性等；最简便的化学方法是：点燃，能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水；

故答案为：

（1）闻气味；无气味的是水，有特殊香味的是酒精；

（2）点燃；能燃烧的是酒精，不能燃烧的是水．

【解析】【答案】区别常用物质：酒精和水；先利用物质的物理性质，再利用物质的化学性质，进行鉴别．

14、略

【分析】

①工业废水经过处理后再排放（或应用新技术；新工艺减少污染物的产生）可以防治水污染；

②用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头）；节约用水．

故答案为：工业废水经过处理后再排放（或应用新技术；新工艺减少污染物的产生）；用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头）．（答案不唯一）

【解析】【答案】水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥；农药、除草剂的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾；水土流失；矿山污水．

15、略

【分析】解：由某粒子的结构示意图，当rm{m-x>2}时，即rm{m>2+x}时，即质子数rm{>}核外电子数，为阳离子rm{.}该离子是由原子失去电子形成的；原子的核外应有三个电子层，该粒子对应的元素在元素周期表中的位置是第三周期．

故答案为：阳离子；三．

根据当质子数rm{>}核外电子数；为阳离子；元素的周期数等于与原子的核外电子层数，据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．【解析】阳离子；三16、略

【分析】解：rm{(1)}根据曲线可知rm{40隆忙}时，甲物质溶解度为rm{35g}

rm{(2)}甲物质的曲线陡；所以甲的溶解度随温度变化影响比较大；

rm{(3)30隆忙}时，乙物质的溶解度为rm{25g}向rm{100g}水中加入rm{30g}乙物质，充分溶解后，乙物质只能溶解rm{25g}所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数rm{=dfrac{25g}{100g}+25g隆脕100%=20%}．

故答案为：rm{=dfrac

{25g}{100g}+25g隆脕100%=20%}甲；饱和；rm{(1)35g(2)}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律rm{20%}从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下；不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

做好该题的关键是注意图形结合，利用好溶解度和溶解度曲线及二者的关系．rm{.}【解析】rm{35}甲；饱和；rm{20%}17、略

【分析】

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为2O，故答案为：2O．

（2）食盐水中的溶质是氯化钠；其由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：NaCl；

（3）根据核内质子数表示决定元素的种类；由原子结构示意图可知，核内质子数是17，故表示氯元素，其元素符号为：Cl；

（4）两个氮原子构成一个氮分子，故其表示为：N2；

（5）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的元素是氧，它们形成的化合物的化学式为：Al2O3；

（6）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，并在化学式前面加上数字即可；表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个过氧化氢分子可表示为2H2O2；

故答案为：（1）2O；（2）NaCl；（3）Cl；（4）N2；（5）Al2O3；（6）2H2O2；

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

三、判断题(共9题，共18分)18、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；19、×【分析】【分析】点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火．【解析】【解答】解：点燃酒精灯时；用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精溢出引起火灾．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等据此分析解答即可；【解析】【解答】解：饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变；主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变；故该说法错误；

故答案为：×22、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．23、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×24、×【分析】【分析】混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解析】【解答】解：空气中含有氧气；氮气等多种物质；属于混合物；石油中含有汽油、煤油、柴油，是由多种物质组成的，属于混合物．

故答案为：×．25、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．26、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．四、探究题(共3题，共30分)27、略

【分析】解：（1）A处变黑说明A处先碳化温度最高；故答案为：温度最低；

（2）在玻管的上口点燃；上口产生火焰说明玻管口有看不见的气体且气体能够燃烧，故答案为：气体；具有可燃性；

（3）猜想和验证。

假设①：检验有二氧化碳产生需要用澄清石灰水；题目中说假设不成立即说明无二氧化碳产生，那么在未点燃的短玻璃管上口放置一块沾有澄清石灰水的玻璃片，澄清石灰水不变浑浊．

故答案为：澄清石灰水不变浑浊；

假设②用湿冷毛巾裹住导管中部石蜡蒸汽会遇冷凝结；导管中部出现白色固体，导管末端无可燃气体产生；

故答案为：不能点燃．

（1）根据温度越高；木条碳化的越快分析；

（2）根据上口产生火焰；说明焰心的物质是气体；具有可燃性；

（3）根据二氧化碳不能支持燃烧；不能燃烧；石蜡蒸气遇冷凝固分析；

（4）根据蜡烛燃烧的产物分析回答；

根据纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，可以根据这些概念进行分析和解答．

本题从实验探究的角度考查学生运用已有知识分析实验和设计实验的能力，注意类似实验的迁移运用，如我们曾用火柴或木条验证过酒精灯火焰的温度，这里也类似还有验证甲烷燃烧是否生成二氧化碳，就在火焰上方罩一个小烧杯迅速倒转过来倒入少量的澄清石灰水检验．【解析】温度最低；气体；具有可燃性；澄清石灰水不变浑浊；不能点燃28、略

【分析】解：（1）①向水样中加入明矾溶液；搅拌，静置，一段时间后，进行过滤，除去静置得到的不溶性杂质；过滤时需要用到的仪器有带铁圈的铁架台，漏斗，玻璃棒，烧杯；

②向滤液中加入活性炭；利用活性炭的吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程没有新物质生成，属于物理变化；

（2）①检验一份自来水水样是硬水还是软水的方法为：取少量自来水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡．若水中产生大量泡沫，说明白米水为软水，若没有或者少有泡沫，有大量浮渣产生，则说明自来水为硬水；

②生活中可以通过煮沸的方法来降低水的硬度，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙碳酸钙+二氧化碳+水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于基本反应类型中的分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有：能溶于水；由于碳酸氢钙受热分解生成了碳酸钙等，所以，长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙；

故答为：（1）①过滤；ACDF；②吸附；物理；

（2）①取少量自来水样于试管中；加入少量肥皂水，振荡．若水中产生大量泡沫，说明白米水为软水，若没有或者少有泡沫，有大量浮渣产生，则说明自来水为硬水；

②分解反应；能溶于水；碳酸钙．

（1）①根据过滤的原理及操作过程分析；②根据活性炭的吸附性及变化的特征分析；

（2）①根据硬水；软水的鉴别方法分析回答；

②根据反应的特点分析反应的类型；碳酸氢钙的性质等．

本题主要考查了水的净化以及硬水、软水的鉴别等知识，难度不大，完成此题，可以依据已有的课本知识进行．【解析】过滤；ACDF；吸附；物理；取少量自来水样于试管中，加入少量肥皂水，振荡．若水中产生大量泡沫，说明白米水为软水，若没有或者少有泡沫，有大量浮渣产生，则说明自来水为硬水；分解反应；能溶于水；碳酸钙29、红磷燃烧，产生大量的白烟集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的4P+5O22P2O5氮气难溶于水不能燃烧，不能支持燃烧红磷的量不足装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确或减少空气污染【分析】解：rm{(1)}点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧，产生大量的白烟；待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，可以观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}}

红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的rm{(2)}水不再继续进入，说明氮气难溶于水，这是氮气的物理性质。

足量的红磷燃烧一段时间后熄灭；说明剩余的主要气体氮气不能燃烧，不能支持燃烧，这是氮气的化学性质。

rm{dfrac{1}{5}}误差偏小的原因有：rm{(3)}红磷的量不足；rm{垄脵}装置漏气rm{垄脷}在冷却过程中有外界的空气进入瓶中rm{(}rm{)}未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数rm{垄脹}因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积rm{(}rm{)}弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；rm{垄脺}红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已rm{垄脻}合理即可rm{(}

rm{)}改进后的实验始终在密闭容器中进行；装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确或，且能防止五氧化二磷逸散到空气中，能减少空气污染。

故答案为：

rm{(4)}放出热量；集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的rm{(1)}rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}

rm{dfrac{1}{5}}氮气难溶于水；不能燃烧；不能支持燃烧；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2P_{2}O_{5}}红磷的量不足等；

rm{(2)}装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果准确或减少空气污染。

rm{(3)}根据红磷燃烧的现象；冷却后打开弹簧夹的现象；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析解答。

rm{(4)}打开弹簧夹；烧杯中的水进入集气瓶，进行分析解答。

rm{(1)}实验后发现测得的氧气体积分数偏小；根据误差偏小的可能因素，从反应原理；实验操作、装置是否漏气等方面进行分析解答。

rm{(2)}根据改进后的实验始终在密闭容器中进行；进行分析解答。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。rm{(3)}【解析】红磷燃烧，产生大量的白烟集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的rm{dfrac{1}{5}