2025年人教五四新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.B.C.D.2、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（）

。测定时刻/s632253.53312.533A.s时反应已经停止B.s内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为D.s内A的平均反应速率为3、下列反应的离子方程式正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2OC.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑4、下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.由C(石墨)C(金刚石)ΔH=＋1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热5、太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中，不正确的是（）

A.Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂B.利用该过程可以降低环境中CO2的含量C.利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化D.该过程需要不断补充Zn才能持续进行6、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是()A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)/c(Fe)c(CO2)C.绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D.该反应的正反应是放热反应7、下列说法正确的是()A.分子间作用力与化学键的大小相当B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力8、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是。

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.在前10s内，用X、Y、Z表示的反应速率数值相等评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、皂化反应实验的操作步骤如下：

①在小烧杯中加入约5g新鲜的动物脂肪(如牛油)和6mL95%的乙醇；微热使脂肪完全溶解；

②在①的混合液中加入6mL40%的氢氧化钠溶液；边搅拌边加热，直至反应液变成黄棕色黏稠状；

③用玻璃棒蘸取反应液；滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全反应，否则要继续加热使之反应完全；

④在另一只烧杯中加入60mL热的饱和食盐水；把得到的反应液倒入食盐水中，搅拌，观察浮在液面上的固体物质，取出，用滤纸或纱布吸干，挤压成块，并与日常使用的肥皂比较去污能力的大小。

根据上面的实验步骤；请回答下列问题：

（1）加入乙醇的原因是_______________________________________。

（2）请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。10、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

请填空：

（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为____________________________________________________。

（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如右图所示，则：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数_______。

③在P1压强下，100℃时，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为___（用含a、V的代数式表示）。11、利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~己均为含氮氧化物。回答下列问题：

(1)甲是常见的碱性气体，写出实验室制备此气体的化学方程式___，根据甲中氮元素的化合价判断其具有___性。

(2)根据戊所属物质类别可知其属于___(填“电解质”或“非电解质”)；戊的浓溶液与红热的炭反应时，戊为____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)红棕色气体丁与H2O反应可转化为乙和戊，反应的化学方程式____。12、按要求回答下列问题：

(1)煤燃烧排放的烟气含有和形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：___________。

(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(3)某烃的结构简式为该分子中可能共面的碳原子数最多有___________个，一定在同一个平面上的原子至少有___________个。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。13、金属的防腐常用方法有A覆盖油漆B覆盖塑料C电镀金属D电化学保护法E制成不锈钢；请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）手术刀________________

（2）海水中的钢闸门____________

（3）电线__________________

（4）自行车的钢圈______________14、如图中A为电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，容器C为盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的电解槽，e、f均为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色；C中阳极产生1.12L（标况）气体，电解过程不考虑能量损失。

（1）电源A上的b为______极，滤纸B上d为______极。

（2）写出B上所发生的反应的化学反应方程式_________。

（3）写出C容器中阳极产生的气体是_______（填名称），另一极增重____克。15、在化学反应中；不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是________(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为________、________(填“吸收”或“释放”)。

从微观角度判断该反应为放热反应的证据为________。16、原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理；设计了如图所示的实验装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。

(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。17、依据A~E几种烃分子的示意图或结构填空。

(1)E的分子式是___。

(2)属于同一物质的是___(填序号)。

(3)与C互为同系物的是___(填序号)。

(4)等物质的量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___(填序号，下同)；等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是___。

(5)在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是___(填序号)。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误19、燃烧过程中热能转化为化学能。(______)A.正确B.错误20、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误21、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误22、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误23、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误24、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共12分)25、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

写出c分子的空间构型为___________，d分子的结构简式____________。

（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：

①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有_________个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是___________________（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式当________时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式________；_______；

（3）在R的单质气体中燃烧产物的电子式为______，在F单质中燃烧的产物是________（写化学式）；

（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是_________；

（5）已知固体单质M完全燃烧时放出的热量，该反应的热化学方程式是________。26、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。27、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和异丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序号填空：

（1）___________组互为同位素。

（2）___________组互为同素异形体。

（3）___________组属于同系物。

（4）___________组互为同分异构体。

（5）___________组是同一物质。28、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共20分)29、肼又称联氨；是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，时，在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出624kJ的热量，则的燃烧热的热化学方程式是_____________。

下图是一个电化学过程示意图。

图中甲池是_________填“原电池”或“电解池”其电解质溶液为KOH溶液，则该池电极M的电极反应式是_________________________。

乙池中石墨电极2的电极反应式是_________________________。当石墨电极2上生成气体时标准状况下转移的电子的数目为_________，则甲池理论上消耗标标准状况下的空气是________假设空气中氧气体积含量为

传统制备肼的方法，是以NaClO氧化制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是_________。30、研究化学反应的快慢和限度；对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为_______，(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为_______，(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为_______。

II.一定温度下；向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：

(2)该反应的化学方程式为：_______；

(3)0-6s内A的化学反应速率为_______；

III.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器中投入2molSO2和适当过量的O2在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(4)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；

①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变；④SO3的质量不再改变；⑤SO2的质量百分含量不再改变。

(5)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

进行一氯取代反应后；只能生成三种沸点不同的产物的烷烃，说明分子中含有3类氢原子，据此解答。

【详解】

A．中含有2类氢原子；A不符合；

B．中含有4类氢原子；B不符合；

C．中含有3类氢原子；C符合；

D．中含有4类氢原子；D不符合；

答案选C。2、D【分析】【详解】

A．s时反应处于化学平衡状态，它是一个动态平衡，A项错误；

B．s时反应处于化学平衡状态；正；逆反应速率相等，B项错误；

C．化学计量数之比等于相同条件下各物质的浓度委化量之比，s内A、B、C的浓度变化量分别为和故其化学计量数之比为反应方程式为C项错误；

D．s内故用A表示的该阶段的化学反应速率为D项正确。

故选：D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；故A错误；

B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3＋2H＋＋2＝3＋2NO↑＋H2O；故B错误；

C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2O；故C错误；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑；故D正确。

综上所述，答案为D。4、B【分析】【详解】

A．反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量；选项A错误；

B．硫蒸汽变成硫固体需要放出一定的热量；故硫蒸气完全燃烧放出的热量大于硫固体完全燃烧放出的热量，选项B正确；

C．物质能量越低越稳定；石墨转化为金刚石需要吸收一定的能量，说明石墨的能量较低，金刚石的能量较高，故石墨比金刚石稳定，选项C错误；

D．1mol碳燃烧生成二氧化碳时所放出的热量为碳的燃烧热；若生成CO则放出的热量不能称为碳的燃烧热，选项D错误；

答案选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．Zn与H2O或者CO2反应时Zn反应生成ZnO；化合价升高，作还原剂，故A正确；

B．Zn与CO2反应消耗CO2，因此利用该过程可以降低环境中CO2的含量；故B正确；

C．根据图中信息；反应生成氢气，因此利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化，故C正确；

D．根据图中信息；该过程不需要断补充Zn就能持续进行，故D错误。

综上所述，答案为D。6、C【分析】【详解】

A.升高温度该反应的正、逆反应速率都是增大的，故A错误；B.因为铁和氧化亚铁都为固体，故其平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2)；故B错误；C．该可逆反应存在热量变化，当绝热容器中进行该反应，温度不再变化，说明该反应正逆反应速率相等，则达到化学平衡状态，故C正确；D．700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，升高温度平衡常数增大，说明反应是吸热反应，故D错误，答案选C。

【点睛】

本题考查了化学平衡常数的有关知识，根据化学平衡常数与温度的关系可确定可逆反应是放热反应还是吸热反应。7、D【分析】【分析】

化学键是指分子或晶体中；直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；分子间作用力比化学键弱得多；化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质。

【详解】

A.化学键是指分子或晶体中；直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故A错误；

B.化学键是指分子或晶体中；直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故B错误；

C.分子间作用力主要影响物质的物理性质；如熔沸点和溶解性，故C错误；

D.化学键是指分子或晶体中；直接相邻的原子之间的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查化学键与分子间作用力的区别，难度不大。要注意分子间作用力的大小远小于化学键，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质。8、C【分析】【详解】

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为=0.079mol/(L•s)；A错误；

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L；B错误；

C．在前10s内Y变化的物质的量为则Y的转化率为C正确；

D．由分析知，反应为可逆反应，0~10s内，X、Y物质的量变化0.79mol，Z的物质的量变化是1.58mol，根据速率计算式除于相同的时间和体积，所以用X；Y、Z表示的反应速率数值不相等，D错误；

故选Ｃ。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

(1).油脂和氢氧化钠都可以溶于乙醇；如果不加入乙醇，氢氧化钠只能和油脂在溶液表面进行反应，反应速率较慢，故答案为：溶解油脂，加快皂化反应的速率；

(2).硬脂酸甘油酯的化学式为发生皂化反应的化学方程式为＋3C17H35COONa，故答案为：＋3C17H35COONa。【解析】溶解油脂，加快皂化反应的速率＋3C17H35COONa10、略

【分析】【详解】

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，反应速率会减慢。反应10min有0.1molCO生成，则同时有0.3molH2生成，所以10min内反应的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应后气体物质的量减小，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以P1＜P2。

②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2；相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，CO的转化率增大。

③在P1压强下；100℃时，CO的转化率为0.5，列三段式：

平衡常数K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为a2/V2。【解析】①.减小②.0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不变⑦.a2/V211、略

【分析】【分析】

由图可知；甲为氨气，乙为一氧化氮，丁为二氧化氮，戊为硝酸，己为硝酸盐，丙为亚硝酸盐，据此解题。

【详解】

(1)甲是常见的碱性气体，且为-3价，则甲为NH3，实验室制取氨气化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；甲中氮元素为-3价；为最低价态，在反应中只能升高价态，其具有还原性。

(2)戊为硝酸；可知其属于电解质；硝酸的浓溶液与红热的炭反应时，生成二氧化碳和二氧化氮，硝酸中的氮元素化合价由+5变为+4，价态降低，发生还原反应，则硝酸为氧化剂。

(3)红棕色气体为二氧化氮，与H2O反应可转化为一氧化氮和硝酸，反应的化学方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3。【解析】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O还原性电解质氧化剂3NO2+H2O=NO+2HNO312、略

【分析】【分析】

（2）由该燃料电池原理示意图可知；通入氧气的一极得电子为正极，通入燃料的一极失电子为负极，电子从负极移向正极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极。

【详解】

（1）脱硝反应中NO转化为硝酸根，被还原为氯离子，故反应的离子方程式为

（2）由燃料电池原理示意图可知，燃料通入电极A，氧气和二氧化碳通入电极B，则电极A作负极，电极B作正极，电池工作时，外电路上电流的方向应从正极流向负极，即从电极B→用电器→电极A；内电路中，向负极(电极A)移动；由原理知，CO反应后生成CO2，则电极A上CO参与的电极反应为

（3）分子中与苯环以及C=C直接相连的原子共平面；则可能共面的碳原子数最多为14；苯环上或与苯环直接相连原子一定共面，则一定在同一个平面上的原子至少有12个。

（4）设此气态烃的化学式为CxHy，则有根据题意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，分子式为C2H4，该物质为若x=3，则y=8，分子式为C3H8，该物质为若x>3，不符合烃的组成。故此烃可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)13、B:C:D:E【分析】【分析】

【详解】

(1)手术刀的主要材质是不锈钢；答案选E；

(2)海水中的钢闸门与外加电源的负极相连；阴极上电解质溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，为外加电源的阴极保护法，属于利用了电化学保护法，答案选D；

(3)电线外面包裹一层塑料；阻止了金属与电解质溶液的接触，使之不能构成原电池，能够起到防腐的作用，答案选B。

(4)自行车的钢圈是在金属的表面镀一层不活泼的金属，阻止了内层金属和其他物质的反应，能起到美观、防腐的作用，答案选C。14、略

【分析】【分析】

A为电源，B、C为电解池，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c是阴极，则d是阳极，e、f分别是电解池C的阳极、阴极；a、b分别是电源的正极；负极。

【详解】

（1）原电池中与电源负极相连的一极为阴极；接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c是阴极，滤纸B上d为阳极，电源A上的b为负极。

（2）B上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钠，发生的反应的化学反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中阳极发生的反应是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以产生的气体是氧气，生成1.12L（标况）氧气转移0.2mol电子，硫酸铜的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则根据电子得失守恒可知阴极先后发生反应Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以阴极增重0.05mol×64g/mol=3.2g。【解析】负阳2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑氧气3.215、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a中反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，b中反应物的总能量小于生成物的总能量；属于吸热反应，则表示放热反应能量变化的是a，故答案为：a；

(2)化学反应进行的实际过程是化学键的断裂与形成，断裂反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键需要释放能量，化学反应的能量变化取决于断键吸收的总能量与成键释放的总能量的相对大小。图中①和②分别为吸收和释放，微观角度判断该反应为放热反应的证据为反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，故答案为：吸收；释放；反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量。【解析】a吸收释放反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量16、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。

(2)能设计成原电池的反应；必须是放热的氧化还原反应。

【详解】

(1)①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，装置构成原电池，锌是负极，Cu为正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极失电子发生氧化反应，溶液中H+向正极(Cu电极)移动，得电子发生还原反应。若转移了0.2mol电子，则有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应；且反应吸热，不能设计成原电池。答案为：此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。

【点睛】

能设计成原电池的反应，应为放热的氧化还原反应。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反应为非氧化还原反应，且反应吸热17、略

【分析】【分析】

【详解】

由图可知A为甲烷；B为乙烯、C为丙烷；D为苯、E为丙烷，C、E为同种物质，A、C互为同系物；

(1)E为丙烷，分子式为C3H8；

(2)属于同一物质的是CE为丙烷的结构简式和球棍模型；故答案为：CE；

(3)上述分子中属于C的同系物的是A；二者均为烷烃，故答案为：A；

(4)由图可知A为甲烷、B为乙烯、C为丙烷，D为苯、E为丙烷，设烃为CxHy时，等质量的烃时含H的质量分数越大、消耗氧气越多，等物质的量时x+y/4越大，消耗氧气越多，则等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是D，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是A；故答案为：D；A；

(5)120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O(g)，完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+(x+y/4)=x+y/2，故y=4，所以只要是含有4个H原子的即符合题意，所以完全燃烧后气体体积没有变化的是A甲烷CH4，故答案为：A。【解析】C3H8C、EADAA三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】略19、B【分析】【详解】

H2燃烧过程中化学能转化为热能，题目说法错误，故答案为错误。20、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。21、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。23、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。24、B【分析】略四、结构与性质(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A为H元素；D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素。

【详解】

(1)A为H，D为C，由模型可知：a为CH2=CH2，b为NH3，c为CH4，d为C6H6，所以由A、D形成的是acd，c为CH4，其空间构型为正四面体，d为C6H6，其结构简式为：或故答案为：acd；正四面体；或

(2)①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7个，故答案为：7；

②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故答案为：1，2-二溴乙烷；

③烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案为：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：Na在O2中燃烧生成Na2O2，故答案为：Na2O2；

(4)金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案为：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M为S元素，16gS(0.5mol)燃烧放出148.4kJ热量，则1molS燃烧放出148.4×2kJ=296.8kJ热量，则该反应的热化学方程式为：故答案为：【解析】acd正四面体或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH326、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)元素周期表中原子半径最大的元素应该处于左下角；故七种元素中，原子半径最大的是在左下角的元素符号为Na，故答案为：Na；

(2)③为O元素，与⑦为S元素，二者的气态氢化物中，稳定性较强的是非金属性强的O元素形成的氢化物H2O，故答案为：H2O；

(3)元素⑥Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案为：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三种元素即H、N、O组成的离子化合物是NH4NO3，检验该化合物中阳离子即铵离子的方法是取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在，故答案为：NH4NO3；取少量该化合物于试管中；加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在；

(5)a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊，说明氧气的氧化性强于硫单质即非金属性O＞S，a正确；

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解，说明氢化物的稳定性水强于硫化氢即非金属性O＞S，b正确；

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多；得失电子的数目多少与非金属性强弱无关，c错误；

d.沸点与非金属性强弱无关；d错误；

能说明O的非金属性比S的非金属性强的是ab，故答案为：ab；

(6)由流程图可推知M为氯化铵NH4Cl，NH4Cl含有离子键和极性键(或共价键)。根据熔融状态下离子化合物能导电的化合物为离子化合物，熔融状态下不导电的化合物为共价化合物，故实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法是熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物，故答案为：离子键和极性键(或共价键)；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在ab离子键和极性键(或共价键)熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物27、略

【分析】【分析】

（1）

和为碳元素的两种不同的核素；属于同位素，故选①；

（2）

石墨和足球烯为碳元素形成的两种不同的单质；属于同素异形体，故选②；

（3）

丙烷和庚烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2；属于同系物，故选④；

（4）

正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均为C4H10；但结构不同，二者互为同分异构体，故选③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面体结构，与碳原子直接相连的H原子两两相邻，所以其二溴代物只有一种，即和为同一种物质，故选⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤28、略

【分析】【