2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、电解精炼铜的废液中含有大量的下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是。

A.交换膜m为阴离子交换膜B.若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的C.b极电极反应式：D.当获得1L0.5溶液时，最多回收25.6gCu2、已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸在常温下的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A.HF的电离常数是①B.0.1mol/L的HCN溶液中c（H+）=7.0×10-6mol/LC.0.01mol/LHNO2的电离度约为5%D.反应NaCN＋HF=HCN＋NaF可以发生3、已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相关数据如下表，则表中a为。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200a

A.354B.369C.282D.2674、下列实验操作和事实与对应结论描述正确的是。选项实验操作和事实结论A将C和的固体混合物高温加热氧化性：B用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色溶液中存在不存在C室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X可能是或

A.AB.BC.CD.D5、关于化学与生活、化学与生产，下列说法正确的是（）A.泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液，二者接触后因发生双水解反应而快速产生CO2B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，利用了NH4Cl溶液水解显酸性C.工业电解精炼铜用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，相同时间段内阴极和阳极的质量变化相等D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀，常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为牺牲阳极的阴极保护法6、锂金属电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1mol/LXW的水溶液呈酸性且W元素在周期表中非金属性最强，Y元素最外层有3个电子，M元素一般无正价。下列说法正确的是。

A.最高价含氧酸的酸性：B.氢化物的沸点：C.W的单质可与M的氢化物发生置换反应D.分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构7、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.在D点时v正＞v逆B.其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率C.若C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KCD.恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是。A.aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)B.I2(s)+aG(g)⇌bR(g)C.aA+bB⇌cCD.A+2B⇌2C+3D

A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体9、乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析错误的是。

A.乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B.图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C.图中a、b点对应的平衡常数相同D.达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c10、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是。

A.平衡常数K=B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大11、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念，则下列叙述不正确的是（）A.中性溶液的B.碱性溶液的C.越大，碱性越强，酸性越弱D.常温下氢氧化钠溶液的12、在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是。容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.05B.若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极；当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______14、氯化硫酰主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点沸点遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

(1)为了提高上述反应中的平衡转化率，下列措施合理的是______用编号填空．

A.缩小容器体积使用催化剂增加浓度升高温度。

(2)时，体积为1L的密闭容器中充入达到平衡时容器中含则时合成反应的平衡常数为______．

(3)已知某温度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比为______．

(4)将(2)所得的平衡混合气溶于足量的溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少写出计算过程．______．15、热化学方程式。

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项。

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．16、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3•H2O1.8×10-5

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。

A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸。

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。17、二氧化氯是一种绿色消毒剂；常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和电解法等。

(1)过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠和过硫酸钠直接反应，操作简单，同时可得到副产品制备时发生反应的离子方程式为___________。消毒时会产生少量的可利用将转化为除去。控制其他条件相同，去除率随温度变化如图所示。温度高于时，去除率降低的可能原因是___________。

(2)电解法：如图所示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取产生的电极反应式为___________。装置中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(3)定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至再向其中加入过量溶液，充分振荡；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

已知：2ClO2+2KI=2KClO2+I22Na2S2O3+I2=Na4S4O6+2NaI

计算该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)18、（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意；用下列选项的字母代号填空。

A.阿司匹林（乙酸水杨酸）B.青霉素C.抗酸药（氢氧化铝）D.麻黄碱。

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择___；

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是___；

③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是__；

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是__。

（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量；根据题意，用下列选项的字母代号填空。

①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是__；

A.大量使用氟氯烃。

B.炼钢时排放了大量高炉煤气。

C.石油炼制厂排放了大量的甲烷；氢气。

D.硝酸；硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮。

②下列说法正确的是___；

A.为使火腿肠颜色更鲜红；应多加一些亚硝酸钠。

B.为摄取足够的蛋白质；应多吃肉；少吃豆制品。

C.为减少室内甲醛污染；应提倡居室简单装修。

D.为增强婴儿的食欲；应在婴儿食品中多加着色剂。

③水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是___；

A.沉淀法B.中和法C.过滤法D.混凝法。

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础；而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料；无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。

①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的__，其生产原料中不需要使用石灰石的是__；

②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极反应式为：___。19、工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO2的转化率的影响如表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)：

（1）利用表中数据判断SO2的氧化反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。

。温度/℃

不同压强下的转化率/%

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

10MPa

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

（2）根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为___，理由___。

（3）温度选为400-500之间的原因____。

（4）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的平衡转化率？___(填“是”或“否”)。

（5）为提高SO3吸收率，实际生产中用___吸收SO3。

（6）将1molSO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO3所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2molSO3，反应达平衡时SO3所占体积分数为N%，则M%___N%(填“大于”，“等于”或“小于”)。20、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)该反应平衡常数K的表达式为___________。

(2)温度降低，平衡常数K___________(填“增大”；“不变”或“减小”)。

(3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为___________mol·L-1·min-1，CO2和H2的转化率比是___________

(4)下列措施中能使(3)题中增大的有___________。(填字母)

A．升高温度。

B．加入催化剂。

C．将H2O(g)从体系中分离。

D．充入He(g)；使体系总压强增大。

E．再充入1molCO2和3molH2评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大。(____)A.正确B.错误22、比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。____A.正确B.错误23、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共21分)24、硫及其化合物的综合利用是化学研究的热点领域。回答下列问题：

(1)已知：H2S的燃烧热△H1=-586kJ/mol；硫的燃烧热△H2=-297kJ/mol。25℃、101kPa时，1molH2S不完全燃烧生成固态S和液态H2O的反应热△H3=___kJ/mol

(2)SO2催化氧化制SO3，是重要化工反应。该反应用V2O5，作为催化剂，催化反应过程如下图所示。该反应加入催化剂后正反应的活化能为___。加入催化剂能提高该反应的化学反应速率的原因是___。

(3)工业上在接触室中用SO2与空气中O2反应制取SO3.原料气中各成分的体积分数为：SO2～7%，O2～11%，氮气～82%时，温度及压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示。

从表中数据分析，工业上采取400℃~500℃、1MPa条件下合成SO3的原因是____。在T℃、1MPa条件下，SO2的平衡转化率为x，压强平衡常数Kp=___(写出计算式即可)。(以分压代替物质的量浓度；分压=总压×物质的量分数)。

(4)锂—硫电池是重要的新型储能可逆电池；其构造如图所示。

电池充电时，与电源负极所连电极发生的电极反应为___，在电池放电时，电池右边电极依次发生Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S系列转化。若放电前，图右边电极中Li2Sx只有Li2S8，放电后生成产物Li2S、Li2S2物质的量之比为6：1，则1molLi2S8反应得到的电子数为____。25、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2；一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线____________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是________________，该反应达最大限度时Y的转化率_______。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝0.3mol·L－1·min－1，乙中y(N2O4)＝0.2mol·L－1·min－1，则__________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是______________________。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变。

C．2v(X)＝v(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变。

E．容器内气体的密度不再发生变化。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如右图，该电池在使用过程中石墨Ⅱ电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨I电极是______________(填“正极”或“负极”)，石墨Ⅱ的电极反应式为_________________________________。

26、氟是一种卤族元素；但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

(1)研究发现，能将的盐转化为转化成稳定离子的盐。而很不稳定，受热易分解为和根据以上研究写出以和为原料，在的温度下制备的化学方程式：___________。

(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质；电解制氟装置如图所示。

①已知是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：___________。

②电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

③已知时，氢氟酸的电离平衡常数某的氢氟酸溶液中，由水电离出的___________若将溶液与的溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为___________。

(3)已知时，此温度下，若实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加的硫酸___________(忽略加入硫酸的体积)。评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)27、已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)

(1)溶度积Ksp=_________________；

(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6mol•L﹣1，c()=1.58×10-6mol•L﹣1，则Ksp=________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于__。(写出计算过程)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

该装置为电解装置，由图可知，Na+与透过交换膜进入浓缩室，由离子移动方向可知电极a为阳极，电极b为阴极；据此分析回答。

【详解】

A．由图可知，阳极区Na+通过交换膜m进入浓缩室；故交换膜m为阳离子交换膜，故A错误；

B．电极a为阳极，电极上Cl-发生氧化反应生成氯气，若电极a改为Cu，则Cu失电子生成Cu2+；也会通过交换膜m进入浓缩室，故不能达到预期实验目的，故B错误；

C．b极为阴极，电极上Cu2+发生还原反应生成Cu，发生的电极反应式为：故C错误；

D．若浓缩至得到1L0.5溶液，则有(0.5mol/L1L-0.1mol/L1L)=0.4mol进入浓缩室，电路中有0.8mol电子通过，可析出0.4molCu，其质量为64g/mol0.4mol=25.6g；故D正确；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A.已知反应：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，根据较强酸制备较弱酸可知酸性强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN；酸性越强电离平衡常数越大，则HF的电离平衡常数是①，A正确；

B.HCN的电离平衡常数是4.9×10-10，则0.1mol/L的HCN溶液中c（H+）=mol/L=7.0×10-6mol/L；B正确；

C.HNO2的电离平衡常数是2.6×10-4，则0.01mol/L的HNO2溶液中c（H+）=mol/L=1.6×10-3mol/L，所以0.01mol/LHNO2的电离度约为×100%＝16%；C错误；

D.酸性强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN；因此反应NaCN＋HF=HCN＋NaF可以发生，D正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

由盖斯定律可知反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H3可由反应H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H1=-72kJ/mol，减去Br2(1)=Br2(g)△H2=+30kJ/mol得到，则△H3=△H1-△H2=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；

△H=反应物键能和-生成物键能和=(436+200-2a)kJ/mol=-102kJ/mol；a=369kJ/mol，故B正确；

故选：B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．反应中碳是还原剂，硅是还原产物，不能得出氧化性：A错误；

B．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中存在但不能确定是否存在B错误；

C．室温下，向浓度均为0.01的和混合溶液中滴加溶液出现白色沉淀，由于硫酸钡和硫酸钙均是白色沉淀，所以不能得出C错误；

D．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或亚硫酸钡，所以X可能是（把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡）或（碱性溶液中生成亚硫酸钡）；D正确；

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.泡沫灭火器的成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，二者接触后因发生双水解反应产生氢氧化铝沉淀和CO2；A错误；

B.工业上常用NH4Cl溶液除锈，是利用NH4Cl中的NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)；因此其溶液水解显酸性，B正确；

C.工业电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，阳极上先是活动性比Cu强的金属失去电子，变为金属阳离子进入溶液，后Cu失去电子，变为Cu2+进入溶液，活动性比Cu弱的沉积在容器底部，形成阳极泥，在阴极上溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质；由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以在时间段内阴极和阳极的质量变化不相等，C错误；

D.为了延缓海水中钢闸门的腐蚀；常将钢闸门与直流电源的负极相连，该方法为外接电流的的阴极保护法，D错误；

故答案是B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中非金属性最强，则W为F；0.1mol•L-1XW的水溶液呈酸性且pH＞1；则XW为一元弱酸，X为H，WF为HF；由结构可知负一价的阴离子中4个Z都形成4个共价键，则Z为C；2个M均形成2对共用电子对，则M为O；负一价的阴离子中一个Y形成4对共用电子对，且Y原子的最外层电子数为3，则Y为B；综上所述，X；Y、Z、M和W分别为H、B、C、O、F。

【详解】

A．Y为B；Z为C，元素的非金属性C＞B，因此最高价含氧酸的酸性：C＞B，选项A错误；

B．C的氢化物很多，沸点有高有低，H2O、HF分子间存在氢键，且H2O常温呈液态；HF呈气态，则氢化物的沸点M＞W，Z的氢化物的沸点可能比M的高，也可能比W的还低，还可能介于M和W之间，选项B错误；

C．W为F，M为O，2F2+2H2O=4HF+O2；即W的单质可与M的氢化物发生置换反应，选项C正确；

D．Y为B，W为F，BF3中B的最外层电子为6；未达到8电子稳定结构，选项D错误；

答案选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．在D点时，SO3%比平衡时小，则表明反应仍将正向进行，所v正＞v逆；A正确；

B．恒温恒容下；增大氧气的浓度，可以促使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，B正确；

C．从图中可知，升高温度，SO3%减小，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因为B点温度低于C点，所以KB＞KC；C正确；

D.恒温恒容下；向平衡体系中通入氦气，平衡体系中的反应物和生成物的浓度都不发生变化，所以平衡不移动，D错误；

故选D。二、多选题(共5题，共10分)8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．若a+b=c；缩小体积增大压强也可以使正逆反应速率同时增大相同的倍数，平衡不移动，A错误；

B．升高温度G的体积分数减小；说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B错误；

C．由图可知，反应从正向开始，T2为平衡状态；升高温度，B的含量增大，则反应逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，C正确；

D．据图可知降温时平衡正向移动；所以正反应为放热反应；加压时平衡正向移动，所以反应物的气体系数之和大于生成物，据图可知正逆反应速率均受到压强的影响，所以C；D至少有一种是液体，则A，B，C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；

综上所述答案为CD。9、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)为气体体积减小的反应；结合影响化学平衡的因素和平衡常数的影响因素分析判断。

【详解】

A．压强不变时，升高温度，乙烯转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；故A正确；

B．相同温度下，增大压强，C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)平衡正向移动，乙烯转化率增大，根据图知，相同温度下，乙烯的转化率：p1＜p2＜p3，则压强p1＜p2＜p3；故B错误；

C．a点、b点的温度不同；而平衡常数只与温度有关，温度不同，平衡常数不同，故C错误；

D．温度越高；压强越大；化学反应速率越快，反应达到平衡需要的时间越短，a、c点的压强相等，但温度a＜c，则反应速率a＜c，所以达到平衡状态a、c所需要的时间：a＞c，故D正确；

故选BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式K=故A错误；

B．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，在T1时的平衡常数比T2时的大；故B正确；

C．由图可知，T2温度下到达平衡需要的时间较短，反应速率较快，故温度T2＞T1。温度越高；平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，故C错误；

D．由图可知，处于A点的反应体系从T1变到T2，温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，增大；故D正确；

故选BD。11、BC【分析】【详解】

A.中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，A正确；

B.碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的比值小于1，B错误；

C.越大；氢离子浓度与氢氧根离子浓度的比值越大，溶液碱性越弱，酸性越强，C错误；

D.常温下氢氧化钠溶液中氢离子浓度为氢氧根离子浓度为D正确；

答案选BC。12、AC【分析】【详解】

A．温度T1时；容器Ⅰ中平衡时n(CO)=0.2；

该反应的化学平衡常数值为K===0.05；故A正确；

B．5min后容器Ⅰ中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)===0.02mol/(L•min)；故B错误；

C．容器Ⅱ中发生的反应相当于在容器Ⅰ中基础上增加H2O的量，平衡正向移动，C的转化率增加，而H2O的转化率降低，即容器Ⅱ中H2O的转化率比容器Ⅰ中的小；故C正确；

D．容器Ⅲ在T1温度下达到的平衡与容器Ⅰ中形成的平衡状态相同，即平衡时CO为0.2mol，此时CO的转化率为=66.6%，在此平衡状态的基础上降温到T2；平衡逆向移动，CO的转化率增大，即平衡时，容器III中的CO的转化率大于66.6%，故D错误；

故答案为AC。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】

在CuSO4溶液中含有的阳离子有Cu2+、H+，阴离子有OH-，阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，离子放电先后顺序是：Cu2+＞H+，OH-＞然后结合电解后电极质量变化判断电源的正；负极，进而可得电解池的阴、阳极的电极反应式。

【详解】

(1)电解CuSO4溶液，阳极上水电离产生的OH-失去电子被氧化为O2，阴极上Cu2+得到电子被还原为Cu单质，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，说明B电极为阴极，Cu2+在B电极得到电子变为Cu单质，故B电极连接电源的负极，b为电源的负极；a为电源正极；

(2)A连接电源的正极，作阳极。阳极上水电离产生的OH-失去电子被氧化为O2，则A电极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B电极连接电源的负极，作阴极，阴极上Cu2+得到电子变为单质Cu，所以B电极的电极反应式为：2Cu2++4e-=2Cu(或写为Cu2++2e-=Cu)。【解析】正4OH--4e-=2H2O+O2↑2Cu2++4e-=2Cu(或Cu2++2e-=Cu)14、略

【分析】【分析】

提高反应中的平衡转化率；改变条件使平衡向正反应移动，根据平衡移动原理结合选项分析解答，注意不能增大氯气的用量；

根据计算的物质的量，由方程式可知，的物质的量等于的物质的量，计算二者的浓度，代入平衡常数表达式计算；

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，依据氯化银和硫酸银沉淀溶解平衡定量关系计算；

发生反应根据计算的物质的量，由S元素质量守恒可得再根据计算硫酸钡的质量．

【详解】

提高反应中的平衡转化率；改变条件使平衡向正反应移动，不能增大氯气的用量；

A．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应移动，的转化率增大；故A正确；

B．使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，的转化率不变；故B错误；

C．增加浓度，平衡向正反应移动，的转化率增大；故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，的转化率降低；故D错误；

故答案为AC；

发生反应的物质的量为由方程式可知，二者浓度都为故参加反应的的物质的量为的物质的量为平衡时的物质的量为故的平衡浓度为故的合成反应的平衡常数为

氯化银的溶解度远远小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中离子浓度为硫酸根离子的2倍，故AgCl最先沉淀，当浓度为时，浑浊液中浓度与浓度之比

发生反应的物质的量为由S元素质量守恒可得故硫酸钡的质量为

【点睛】

本题难点为中计算注意根据硫元素守恒进行计算。【解析】AC由S元素质量守恒，可得：的物质的量为质量为：15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】反应所释放或吸收的热量能量温度和压强glsaq整分不同16、略

【分析】【详解】

(1)对于一元弱酸；电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，由表中数据可知HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱，答案：HCN；

(2)电离平衡常数只受温度的影响，根据醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：

A．升高温度；电离程度增大，电离平衡常数增大，A不符题意；

B．加水稀释；电离程度增大，电离平衡常数不变，B符合题意；

C．加少量的CH3COONa固体，CH3COONa电离出的醋酸根离子对醋酸的电离平衡起抑制作用；因此醋酸的电离程度减小，电离平衡常数不变，C不符题意；

D．加少量冰醋酸；则醋酸浓度增大，电离程度减小，电离平衡常数不变，D不符题意；

答案选B；

(3)CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子都要发生水解，由已知数据可知，醋酸和氨水的电离平衡常数相等，都为1.8×10-5，说明醋酸根离子和铵根离子在浓度相同时水解程度相同，即c(H+)=c(OH-)，所以CH3COONH4溶液显中性；CH3COONH4的水溶液中含有的离子有CH3COO-、H+、OH-，根据溶液中的电荷守恒c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，由c(H+)=c(OH-)可知c()=c(CH3COO-)，盐的水解程度很小，所以溶液中的H+、OH-浓度很小，则溶液中各离子浓度大小的关系是c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，答案：中性；c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。【解析】HCNB中性c()=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)17、略

【分析】【详解】

（1）亚氯酸钠(NaClO2)为氧化剂，过硫酸钠(Na2S2O8)为还原剂被氧化为Na2SO4，根据电子守恒和电荷守恒，则制备二氧化氯(ClO2)发生反应的离子方程式为：FeSO4是强酸弱碱盐，升高温度促进了Fe2+水解，使更多的Fe2+水解生成Fe(OH)2，导致参与氧化还原反应的Fe2+减少，去除率降低，故答案为：有较多的Fe2+水解；

（2）根据题意可以知道，氯离子放电生成ClO2为阳极，接电源的正极，由元素守恒可以知道，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；a极为阴极，溶液中阳离子移向阴极，根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜，故答案为：阳；

（3）消耗Na2S2O3标准液的物质的量为0.1mol/L×5.5mL×10-3L/mL=5.5×10-4mol，设ClO2的物质的量为xmol，依据反应原理得关系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，则有解得x=5.5×10-4mol，该二氧化氯消毒液中的物质的量浓度为【解析】(1)温度高于50℃时，有较多的Fe2+水解，Fe2+浓度减小；去除率降低。

(2)Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+阳。

(3)0.1118、略

【分析】【分析】

（1）①抗酸药的种类很多；通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；

②麻黄碱具有止咳平喘的作用；可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；

③青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用；对人和动物组织无毒的抗生素；

④阿司匹林是一种既能解热；又能镇痛，还有消炎；抗风湿作用的药物。

（2）①A．氟氯代烷能破坏臭氧层；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；

C．甲烷能产生温室效应；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；

②A．亚硝酸钠有毒；

B．豆制品富含蛋白质；

C．甲醛有毒；是一种大气污染物；

D．婴儿食品不能添加着色剂；

③处理含有Hg2＋等重金属离子的废水常用沉淀法；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥中均含有硅酸盐；属于硅酸盐材料；其中陶瓷的原料为粘土，不需要使用石灰石；

②钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池；发生电化学腐蚀。其负极铁失电子发生氧化反应。

【详解】

（1）阿司匹林是一种既能解热；又能镇痛，还有消炎；抗风湿作用的药物；

青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用；对人和动物组织无毒的抗生素；

抗酸药的种类很多；通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；

麻黄碱具有止咳平喘的作用；可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用；

①治疗胃酸过多；但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故答案为：C；

②可治疗支气管哮喘；但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为：D；

③是一种重要的抗生素类药；有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素，故答案为：B；

④能使发热的病人体温降至正常；并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为：A。

（2）①A．氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用；会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故A正确；

B．高炉煤气中含有二氧化硫；二氧化硫是导致酸雨的主要成分，故B错误；

C．产生温室效应的气体主要是二氧化碳；还有甲烷；臭氧、氟利昂等，故C错误；

D．二氧化硫；氮氧化物是形成酸雨的主要物质；氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，故D错误；

故选A；

故答案为：A。

②A．亚硝酸钠多加有毒；能致癌，应合理添加，故A错误；

B．豆制品富含蛋白质；可补充蛋白质，故B错误。

C．居室简单装修可减少室内甲醛污染；故C正确；

D．婴儿的抵抗力弱；身体素质不高，着色剂中的化学成分，影响婴儿健康，故D错误；

故选C。

故答案为：C；

③处理含有Hg2＋等重金属离子的废水常用沉淀法；如加入硫化钠等；

故答案为：A；

（3）①玻璃；陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料；也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石。故答案为：无机非金属材料；陶瓷；

②钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学腐蚀。其负极铁失电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+。故答案为：Fe-2e-=Fe2+。

【点睛】

本题综合考查化学与生活及环境保护有关知识，涉及药物的使用、温室效应、酸雨、重金属离子的去除等知识，学习中注意相关基础知识的积累。【解析】CDBAACA无机非金属材料陶瓷Fe-2e-=Fe2+19、略

【分析】【分析】

（1）

由表中数据知:在同一压强下，升高温度，二氧化硫的转化率减小，即平衡向左移动。因此SO2的氧化反应是放热反应。

（2）

根据表中数据，考虑综合经济效益，工业上SO2催化氧化时适宜的压强为0.1MPa；理由为：温度一定时，该压强(0.1MPa)下二氧化硫的转化率已经很高了，再增压转化率变化不大，且对设备；材料要求高不经济。

（3）

该反应放热；温度越低，越有利于平衡右移，但是不利于提高反应速率；温度越高，越不利于平衡右移；温度高，反应速率快，但是对催化剂的活性有影响。故温度选为400-500之间的原因为：在相同压强下，低于400度，速率太低；该反应是放热反应，高于500度升温反应逆向移动三氧化硫的产率降低；400-500催化剂的活性最好。

（4）

催化剂能影响反应速率，而不能使平衡移动。选择适宜的催化剂，不能提高SO2的平衡转化率；故答案为：“否”。

（5）

若用水来吸收三氧化硫，有酸雾会滞留在吸收塔中阻止三氧化硫的进一步吸收。为提高SO3吸收率，实际生产中用98.3%硫酸吸收SO3。

（6）

将1molSO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，若在同样条件下最初投入2molSO3，反应所达的平衡等效于第一个平衡增压、平衡右移所得，则SO3所占体积分数增大，即M%小于N%。【解析】（1）放热。

（2）0.1MPa温度一定时；该压强下二氧化硫的转化率已经很高了，再增压转化率变化不大，且对设备；材料要求高不经济。

（3）在相同压强下；低于400度，速率太低；该反应是放热反应，高于500度升温反应逆向移动三氧化硫的产率降低；400-500催化剂的活性最好。

（4）否。

（5）98.3%硫酸。

（6）小于20、略

【分析】【详解】

(1)平衡常数K等于生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积之比，则K=(2)据图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大；(3)据图可知，反应进行到10min时达到平衡，CO2的物质的量减少：n(CO2)=(1.00mol/L-0.25mol/L)×1L=0.75mol，则H2的物质的量减少：n(H2)=3n(CO2)=0.75mol×3=2.25mol，所以从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)==0.225mol·L-1·min-1；达到平衡时，CO2的转化率为：×100%=75%，H2的转化率为：×100%=75%，CO2和H2的转化率比是1∶1；(4)A．升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)减小，n(CO2)增大，比值减小，A不合题意；B．加入催化剂，平衡不发生移动，不变，B不合题意；C．将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，比值增大，C符合题意；D．充入He(g)，使体系总压强增大，但参加反应的各气体分压不变，平衡不发生移动，不变，D不合题意；E．再充入1molCO2和3molH2，相当于对原平衡体系加压，平衡正向移动，比值增大，E符合题意；故选CE。【解析】增大0.2251∶1CE四、判断题(共3题，共27分)21、B【分析】【详解】

增大反应物浓度，能增大单位体积内活化分子数目，能加快化学反应速率。在温度一定时，活化分子百分数是一定的，所以增大反应物浓度，不能增大活化分子百分数，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

比较ΔH大小，需要正负号和数值一起比较，错误。23、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、原理综合题(共3题，共21分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题目所给信息可得热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)△H1=-586×2=-1172kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=-297kJ/mol，由盖斯定律①-②×2，得2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)△H=△H1-2△H2=-578kJ/mol，故1molH2S不完全燃烧的反应热△H3=

(2)正反应的活化能指反应物与活化分子之间的能量差值，由图示知，加入催化剂后正反应的活化能为E1；催化剂加快反应速率是因为加入催化剂后；反应的活化能降低，活化分子百分数增加，从而加快反应速率；

(3)选择400~500℃，1MPa合成SO3，是因为此时催化剂活性高，化学反应速率较快，平衡转化率较高，且设备成本较低；设起始混合气体总物质的量为100mol，则起始SO2为7mol，O2为11mol，列三段式如下：平衡时气体总量=7-7x+11-3.5x+7x+82=(100-3.5x)mol，则平衡常数

(4)由图示可知，电池放电时Li失电子变为Li+，故Li电极为负极，充电时锂电极与电源负极相连作阴极，Li+在阴极得电子生成Li，对应电极反应为Li++e-=Li；根据S元素守恒，1molLi2S8反应后生成Li2S、Li2S2物质的量依次为6mol、1mol，Li2S8、Li2S、Li2S2中S元素价态依次为（平均价）、-2价、-1价，故1molLi2S8共得到电子数=【解析】-289E1加入催化剂，使活化能降低，活化分子百分数增加，从而加快反应速率选择400~500℃，1MPa合成SO3，催化剂活性高，化学反应速率较快，平衡转化率较高，且设备成本较低Li++e-=Li12