2024年沪科新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选修化学上册阶段测试试卷108考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，向20mL0.1mol/L酒石酸(用H2T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是()

A.V(NaOH)＝10mL时，溶液中存在c(Na＋)＝2c(H2T)＋2c(HT－)＋2c(T2－)B.V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(H＋)>c(H2T)>c(T2－)C.V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)D.V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)2、氯霉素主要成分的结构简式为：下列有关该化合物的说法不正确的是：A.属于芳香族化合物B.能发生水解反应C.不能发生消去反应D.能发生催化氧化3、天然化合物α-damasconc可用于制作香水，其结构为：下列说法错误的是（）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生加聚反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.1mol该化合物最多可与2molBr2加成4、下列说法中不正确的是（）A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B.催化裂化不仅可以提高汽油的产量而且可以提高汽油质量C.裂化汽油可使溴水褪色D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D6、化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出D.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质7、燃烧0.1mol某有机物得0.2molCO2和0.3molH2O，由此得出的结论不正确的是（）A.该有机物分子中可能含有氧原子B.该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3C.该有机物分子中不可能含有碳碳双键D.该有机物分子的结构简式为CH3—CH3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构；对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂）；氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰；其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ；试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。9、写出下列反应的离子方程式。

(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。

(2)将20mL0.5mol/LK2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。

(3)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2，请写出该反应的化学方程式。______。

(4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。

(5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。10、实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

(1)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗。

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。

C．达到滴定终点时；仰视读数。

D．滴定过程中振荡锥形瓶；液体不慎溅出。

(3)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示：。滴定次数待测盐酸的体积/mL标准溶液滴定前读数/mL滴定后读数/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31

则盐酸的物质的量浓度为_______(保留三位小数)。11、A；B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

(1)A的俗称为__________。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是_____________，B的结构简式为________________。

(2)写出A与C发生酯化反应的化学方程式。______

(3)1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在标准状况下，D是气体，密度为1.34g/L，则D的分子式为__________。已知D与B具有相同的官能团，D的结构简式为________________。12、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n。(____)A.正确B.错误14、有机物分子中所有碳原子可能共平面。(___________)A.正确B.错误15、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误16、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误17、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误18、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误19、新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用。(_______)A.正确B.错误20、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误21、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)22、二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000gX,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。23、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=___；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=___mol/L。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH___（填>7、=7、<7）。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)24、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。25、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A.当VNaOH=10mL时，溶液中的溶质是NaHT和H2T，所以根据原子守恒可知，2C(Na+)＝C(H2T)+C(HT-)+C(T2-)；故A错误；

B.当VNaOH=20mL时，溶液中的溶质是NaHT，根据图像可知溶液显酸性，这说明水解程度小于电离程度，所以应该是C(Na+)＞C(HT-)＞C(H+)＞C(T2-)＞C(H2T)；故B错误；

C.VNaOH=30mL时，溶液中的溶质是NaHT和Na2T，同样根据图像可知溶液显酸性，所以C(Na+)＞C(T2-)＞C(HT-)＞C(H+)＞C(OH-)；故C错误；

D.VNaOH=40mL时，溶液中的溶质是Na2T，则根据质子守恒可知，C(OH-)=C(HT-)+2C(H2T)+C(H+)；选项D正确；

答案选D。

【点睛】

该题是高考中的常见题型，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。2、C【分析】【详解】

A；氯霉素含有苯环；属于芳香族化合物，A正确；

B；氯霉素含有肽键；能发生水解反应，B正确；

C；氯霉素含有羟基；与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C错误；

D；氯霉素含有羟基；能发生催化氧化反应，D正确。

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．由结构简式可知有机物分子式为C13H20O，故A正确；

B．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；

C．1mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为(13+)mol=17.5mol；故C错误；

D．1mol该化合物含有2mol碳碳双键最多与2molBr2加成；故D正确；

故答案为C。4、A【分析】【详解】

A．苯可在氧气中燃烧；也属于氧化还原反应，故A错误；

B．催化裂化能使重油中的碳链断裂；从而获得更多更好的轻质油，即裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，故B正确；

C．裂化汽油中含烯烃；故能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；

D．石油裂解的目的是为了获得短链的不饱和烃；即乙烯；丙烯和1，3—丁二烯等，故D正确；

答案选A。

【点睛】

苯不能使酸性高锰酸钾褪色，是因为苯分子中没有碳碳双键，但是它是有机物，绝大多数有机物可以和氧气发生氧化反应。5、D【分析】【详解】

A.饱和NaCl溶液使蛋白质盐析，故A错误；B.稀硝酸可以将SO32-氧化为SO故B错误；C.H2CO3的酸性比H2SiO3的强，故C错误；D.正确。故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．蛋白质遇热会发生变性；为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏，A正确；

B．煤的主要成分是C；煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；

C．根据蛋白质的代谢过程判断；蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸；尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，C错误；

D．油脂水解产生的高级脂肪酸属于羧酸；为电解质，D错误；

故合理选项是A。7、D【分析】【分析】

根据元素守恒和原子守恒；推出0.1mol有机物中含有0.2molC和0.6molH，即1mol该有机物分子中有2molC原子和6molH原子，据此分析。

【详解】

A．题中无法确认有机物的质量或相对分子质量；因此无法确认有机物中是否含氧元素，该有机物分子中可能存在氧原子，故A正确；

B．根据上述分析可知；该有机物中碳；氢元素原子数目之比为2：6=1：3，故B正确；

C．1mol该有机物中含有2molC和6molH，该有机物分子式C2H6Ox；不饱和度为0，即不含碳碳双键，故C正确；

D．题中无法确认有机物的质量或相对分子质量；因此无法确认有机物中是否含氧元素，即无法确认有机物结构简式，故D错误；

答案选D。

【点睛】

有机物分子式的确定，利用原子守恒和元素守恒，推出有机物中C原子的物质的量和H原子的物质的量，然后根据有机物的质量，确认是否含有氧元素，从而求出有机物的实验式，最后利用有机物的相对分子质量，求出有机物的分子式。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

分析题给有机物的研究过程；可知：

步骤一为元素分析过程；可以确定有机物的实验式；步骤二为用质谱法测定有机物的相对分子质量的过程；步骤三和步骤四均为用物理方法确定有机物的结构式的过程。

【详解】

（1）通过仪器分析方法测定有机物相对分子质量的方法是质谱法；答案为：质谱法；

（2）根据题意，可知2.12g有机物X的物质的量为生成CO2的物质的量为生成水的物质的量为则有机物X的分子中故有机物X的分子式为C8H10，结合图Ⅰ，X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3，说明有机物X中有两种等效氢，这两种等效氢的个数比为2∶3。分析红外光谱图Ⅱ，可知X分子中有苯环，故可知有机物X的结构简式为：答案为：C8H10；

【点睛】

已知相对分子质量确定有机物分子式的简单方法——商余法：

设烃的相对分子质量为M

商余数。

商值为最大碳原子数，余数为最小氢原子数。当余数为0或碳原子数大于等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子。【解析】质谱法C8H109、略

【分析】【分析】

(1)在酸性条件下H2O2将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O；

(2)K2SO3具有还原性，在酸性条件下被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-得到电子被还原；根据得失电子数目相等确定还原产物中Mn元素的价态，并根据原子守恒配平；

(3)NaClO3具有强的氧化性，可以将H2O2氧化产生O2，NaClO3被还原生成ClO2；同时产生水；

(4)NH4Cl与NaNO2反应，产生N2、NaCl、H2O；

(5)在溶液中SO2与KMnO4反应产生硫酸钾；硫酸锰、硫酸。

【详解】

(1)在酸性条件下H2O2可以将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(2)K2SO3具有还原性，在酸性条件下被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被还原为Mn2+，同时产生水，n(SO32-)=c·V=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，n(MnO4-)=c·V=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，假设Mn元素在还原产物中化合价为a，则0.01mol×2=0.004mol×(7-a)，解得a=+2，即生成Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；

(3)氯酸钠NaClO3在酸性条件下具有强的氧化性，可以将H2O2氧化产生O2，NaClO3被还原生成ClO2，同时产生水；反应的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O；

(4)NH4Cl与NaNO2会发生氧化还原反应，产生N2、NaCl、H2O，根据电子守恒和原子守恒，可得该反应的方程式为：NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O；

(5)在溶液中SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+。

【点睛】

本题考查了化学方程式和离子方程式的书写。判断物质中元素化合价是书写方程式的关键，掌握氧化还原反应及离子方程式书写原则，掌握物质的溶解性及物质的拆分原则是正确书写方程式的基础。【解析】①.Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O②.5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O③.2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O④.NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O⑤.5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室用标准溶液滴定未知浓度的盐酸；当接近滴定终点时，加入半滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不发生变化，说明达到了滴定终点。

(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗；导致NaOH标准溶液被稀释，滴定过程中消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏高，A项不符合题意；锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，不影响测定结果，B项不符合题意；达到滴定终点时，仰视读数，导致读取的NaOH标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C项不符合题意；滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗NaOH标准溶液的体积偏小，测定结果偏低，D项符合题意。

(3)三次滴定消耗NaOH标准溶液的体积分别为(26.11-0.00)mL=26.11mL、(30.30-1.56)mL=28.74mL、(26.31-0.22)mL=26.09mL，第二次滴定误差较大，应舍弃，另外两次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为结合可知，则盐酸的物质的量浓度【解析】加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内颜色不发生变化D0.10411、略

【分析】【分析】

根据乙烯水化法可以制取乙醇；乙醇催化氧化可得乙醛，乙醛进一步氧化得到乙酸，乙酸能使紫色石蕊试液变红，则A；B、C分别为：乙醇，乙醛，乙酸；

(1)乙醇俗称酒精；乙醇在Cu或Ag催化作用下氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；

(3)气体D是的密度为1.34g/L；先计算其摩尔质量，再根据摩尔质量与相对分子质量关系确定其相对分子质量，然后根据原子守恒计算有机物分子中N(C)；N(H)，再结合相对分子质量计算有机物分子中N(O)，据此确定D的分子式，该有机物与B具有相同的官能团，说明含有醛基，然后书写结构简式。

【详解】

根据上述分析可知A是乙醇；B是乙醛，C是乙酸。

(1)A是乙醇，乙醇俗称酒精，乙醇在Cu或Ag作催化剂并加热时被氧化可得乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO；

(2)A是乙醇，含有官能团羟基；C是乙酸，含有官能团羧基，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)有机物的蒸汽密度为1.34g/L，则其摩尔质量为M=1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，可知其相对分子质量为30，1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水，1.5gD的物质的量n(D)==0.05mol，根据原子守恒，可知有机物分子中N(C)==1，N(H)=×2=2，则有机物分子中N(O)==1，故该有机物分子式为CH2O；D与B具有相同的官能团，说明D分子中含有醛基，则D结构简式为HCHO。

【点睛】

本题考查有机物的转化与性质、分子式的确定，注意理解标况下密度与摩尔质量，醇、醛、酸三者之间的关系。【解析】酒精Cu或AgCH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH2OHCHO12、略

【分析】【分析】

（1）根据质荷比判断有机物A的相对分子质量；

（2）根据n=m÷M计算生成的水的物质的量；计算碳元素；氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定实验式；

（3）根据有机物的实验式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；

（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H；可确定分子的结构简式。

【详解】

（1）在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；

（2）2.3g该有机物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1mol×12g•mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n（H）=2×2.7g/18g•mol-1=0.3mol，氢原子的质量为m（H）=0.3mol×1g•mol-1=0.3g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O；

（3）该有机物的最简式为C2H6O；H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；

（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重考查有机物分子式、结构简式的计算方法，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OH三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【详解】

链状烷烃的通式一定是CnH2n＋2，单烯烃的通式一定是CnH2n，错误。14、A【分析】【详解】

该物质中，苯环为平面结构（即与苯环碳原子直接相连的原子和苯环碳原子一定共平面）、与碳碳双键直接相连的原子和双键碳原子一定共平面、与羰基中碳原子直接相连的原子和羰基中的原子一定共平面；醚键中O为sp3杂化，与该O原子直接相连的苯环C原子、甲基C原子和该O原子形成V形；结合单键可以旋转，分子中所有碳原子可能共平面；正确。15、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。16、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。18、B【分析】【详解】

质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱可以确定有机物的官能团类型，核磁共振氢谱图可以确定有机物中氢原子的种类和个数，错误。19、A【分析】【详解】

新材料口罩可用60摄氏度以上的水浸泡30分钟，晾干后可重复使用，答案正确；20、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。四、计算题(共2题，共14分)22、略

【分析】【分析】

由X的物理性质知X易升华，是分子晶体。加热分解时发生氧化还原反应，气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，晶体B的溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定；两个过程电子转移量相等。X的质量是两元素质量之和，两种元素物质的量之比等于化学式中原子个数之比。

【详解】

气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，反应时C中元素化合价降低，KI被氧化为I2，I2再被Na2S2O3还原为I-，符合此条件的单质为氯气，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被还原，B中元素被氧化，溶液中有变价的金属元素是铁元素，所以X中含铁元素，X中含铁、氯两种元素。由电子守恒得关系式：6Fe2+~K2Cr2O7，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66mL—3L/ml，m(Fe2+)=n(Fe2+)

n(Cl-)=m(Cl-)/M(Cl-)=［1.2-m(Fe)］/M(Cl-)，n(Fe):n(Cl)=1:3，所以X化学式为FeCl3，；所以摩尔质量为162.5g/mol；

故答案为162.5g/mol；FeCl3。【解析】162.5g/molFeCl323、略

【分析】【分析】

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)；代入数据，即可求出Kw；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)，从而求出溶液的pH，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+)。

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等；但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性。

【详解】

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12；则：

（1）该温度下，水的离子积常数Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-a∙10-b=10-(a+b)=10-12；答案为：1×10-12；

（2）该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，混合溶液中，c(OH-)=利用Kw可求出溶液中的c(H+)==10-11mol/L，从而求出溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的c(OH-)=c(H+)=10-11mol/L。答案为：11；1×10-11mol/L；

（3）室温下，pH=3的硫酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积(假设为1L)混合后，硫酸电离产生的n(H+)=10-3mol/L×1L=10-3mol，NaOH电离产生的n(OH-)=10-3mol/L×1L=10-3mol，二者刚好完全反应，混合溶液呈中性，pH=7；pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，虽然H+与OH-的物质的量也相等，但由于醋酸溶液中存在大量未电离的醋酸，所以反应后醋酸有剩余，发生电离使溶液显酸性，pH<7。答案为：=7；<7。

【点睛】

在进行离子浓度的计算时，我们一定要注意区分利用pH求离子浓度与利用溶液浓度求离子浓度。如0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；pH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol/L，如果想到H2SO4是二元强酸，从而得出c(H+)=0.1mol/L×2，那就错了，因为在计算pH时已经考虑到H2SO4的电离问题。【解析】①.1×10-12②.11③.1×10-11mol/L④.=7⑤.<7五、推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH