2024年沪科版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气)2AB(气)，达到限度的标志是A.容器的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C.单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成2、符号为N的能层最多能容纳的电子数为A.18B.32C.50D.723、已知如果要合成所用的起始原料可以是rm{(}rm{)}A.rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和rm{1-}丁炔B.rm{1}rm{3-}戊二烯和rm{2-}丁炔C.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯和乙炔D.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和丙炔4、某化妆品的组分rm{Z}具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{X}rm{Y}和rm{Z}均能使溴水褪色B.rm{X}和rm{Z}均能与rm{NaHCO_{3}}溶液反应放出rm{CO_{2}}C.rm{Y}既能发生取代反应，也能发生加成反应D.rm{Y}可作加聚反应单体，rm{X}可作缩聚反应单体5、作为新世纪的年轻公民都应具有一定的化学科学素养，否则，在工作和生活中就可能闹笑话rm{.}下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是rm{(}rm{)}A.这种人工皂不含任何化学物质B.该科研人员发明了一种特殊催化剂，可以使水变为汽油C.有关部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水难的问题D.该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺6、下列各组物质中，碳氢两种元素的质量比是一个定值的是（）A.CH4、C2H4B.C2H4、C4H8C.C2H6、C2H2D.C2H4、C2H27、既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是rm{(}rm{)}A.rm{CaCO_{3}}B.rm{Al_{2}O_{3}}C.rm{Fe_{2}O_{3}}D.rm{MgO}8、如图rm{I}所示，甲、乙之间的隔板rm{K}和活塞rm{F}都可以左右移动，rm{F}受压力恒定rm{.}甲中充入rm{2mol}rm{A}和rm{1mol}rm{B}乙中充入rm{2mol}rm{C}和rm{1mol}rm{He}此时rm{K}停在rm{0}处rm{.}在一定条件下发生可逆反应：rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.达到平衡时，隔板rm{K}最终停留在rm{0}刻度左侧的rm{2}到rm{4}之间B.若达到平衡时，隔板rm{K}最终停留在左侧rm{1}处，则乙中rm{C}的转化率小于rm{50%}C.若达到平衡时，隔板rm{K}最终停留在左侧靠近rm{2}处，则乙中rm{F}最终停留在右侧的刻度大于rm{4}D.如图rm{II}所示，若rm{x}轴表示时间，则rm{y}轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或rm{A}的物质的量评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（）A.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B.根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应10、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（）A.食物溶于水后的溶液中pH小于7，则为成酸性食物B.由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物，习惯称为成酸性食物C.蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物D.口感呈酸性的食物不一定是酸性食物11、在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是rm{(}rm{)}A.rm{AlCl_{3}}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}12、食品化学家rm{A.Saari}rm{Csallany}和rm{Christine}rm{Seppanen}说，当豆油被加热到油炸温度rm{(185隆忙)}时，会产生如图所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森症rm{.}下列关于这种有毒物质的判断正确的是rm{(}rm{)}A.该物质分子中含有两种官能团B.该物质的分子式为rm{C_{9}H_{15}O_{2}}C.rm{1mol}该物质最多可以和rm{2molH_{2}}发生加成反应D.该物质不能发生银镜反应13、下列化学用语的书写正确的是（）A.基态Mg原子的核外电子排布图：B.过氧化氢的电子式：C.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D.羟基的电子式：14、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}C.rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}D.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}15、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是A.该物质与苯酚属于同系物，遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色B.滴入酸性rm{KMnO_{4}}溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C.该物质在一定条件下可发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应D.rm{1mol}该物质分别与浓溴水和rm{H_{2}}反应时最多消耗rm{Br_{2}}和rm{H_{2}}分别为rm{4mol}和rm{7mol}16、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}

A.天然纤维就是纤维素B.合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品C.化学纤维的原料可以是天然纤维D.生产合成纤维的过程中发生的是物理变化评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____；

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____；

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题．____．18、（8分）现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是____（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是____，遇氯化氢有白烟产生的是____，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是____。19、（1）写出图①中电解池阴阳两极的电极反应式和该电解池的总反应式：

阴极：____；

阳极：____；

电解池总反应式：____．

（2）写出图②中原电池正负两极的电极反应式和该原电池的总反应式：

正极：____；

负极：____；

原电池总反应式：____．

20、硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol①主反应②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol②副反应有关物质产率与温度的关系如甲图。（1）由反应①②可知反应③N2(g)+O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=____。（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在____。（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：____（用文字和离子方程式说明）。（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为____。（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为____（填“正极”或“负极”），电极方程式为____。21、如图中rm{A隆芦J}均为有机化合物，根据图rm{1}中的信息；回答下列问题：

rm{(1)}环状化合物rm{A}的相对分子质量为rm{82}其中含碳rm{87.80%}含氢rm{12.20%.B}的一氯代物仅有一种，rm{B}的结构简式为______；

rm{(2)M}是rm{B}的一种同分异构体，rm{M}能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则rm{M}的结构简式为______；

rm{(3)}由rm{A}生成rm{D}的反应类型是______，由rm{D}生成rm{E}的反应类型是______；

rm{(4)G}的分子式为rm{C_{6}H_{10}O_{4}}rm{0.146gG}需用rm{20mL0.100mol/L}rm{NaOH}溶液完全中和，rm{J}是一种高分子化合物rm{.}则由rm{G}转化为rm{J}的化学方程式为______；

rm{(5)}分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图rm{2}反应则由rm{E}和rm{A}反应生成rm{F}的化学方程式为______；

rm{(6)H}中含有的官能团是______，rm{I}中含有的官能团是______．22、卤代烃分子里的卤原子与活泼金属的阳离子结合发生下列反应rm{(X}代表卤原子rm{)}rm{{,!}_{2R-X+2Na隆煤;R-R+2NaX}}R-X+NaCNrm{xrightarrow[]{脪脪麓录脠脺脪潞}}R-CN+NaX根据如图各物质的转化关系，其中rm{xrightarrow[]{脪脪麓录脠脺脪潞}

}rm{D}rm{E}都是加聚产物，且rm{F}的分子结构非常对称。填写下列空白：

rm{C}的分子式是____；rm{(1)A}写出由rm{(2)}生成rm{A}的化学方程式____；rm{C_{2}H_{3}Cl}写出由rm{(3)}生成rm{C_{2}H_{3}Cl}的化学方程式rm{E}不必注明反应条件，但是要配平rm{(}____；rm{)}的化学方程式rm{(4)B隆煤D}不必注明反应条件，但是要配平rm{(}____；rm{)}的化学方程式rm{(5)C隆煤F}不必注明反应条件，但是要配平rm{(}____；rm{)}已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：rm{(6)}现有rm{CH_{3}Cl+2Na+CH_{3}Cl隆煤CH_{3}隆陋CH_{3}+2NaCl}和rm{CH_{3}CH_{2}Br}的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是____A.rm{CH_{3}隆陋CHBr隆陋CH_{3}}甲基丁烷rm{2-}甲基戊烷C.rm{B.2-}rm{2}二甲基丁烷rm{3-}丁烷rm{D.}评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)23、5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2gCO2和0.3molH2O．已知Q蒸气（对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C═C-OH不稳定）．24、加热rm{20g}碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再减少为止，测的质量为rm{13.8g.}求：

rm{(1)}在标准状况下生成二氧化碳的体积？

rm{(2)}混合物中碳酸钠的质量分数是多少？25、已知在某温度rm{T隆忙}时，某稀硫酸和盐酸混合液中，rm{c(H^{+})=10^{-a}mol?L^{-1}}rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol?L^{-1}}已知rm{a+b=12.}向rm{20mL}该混合酸溶液中逐滴加入rm{pH=11Ba(OH)_{2}}溶液，生成rm{BaSO_{4}}的质量与加入的rm{Ba(OH)_{2}}溶液体积关系如图所示，当加入rm{60mL}rm{Ba(OH)_{2}}溶液时，rm{C}点溶液的rm{pH=6(}体积变化忽略不计rm{)}试计算：

rm{(1)}最初混合酸溶液中rm{c(HCl)=}______；

rm{(2)}图中______点rm{BaSO_{4}}就已被完全沉淀；质量为______克；

rm{(3)B}点rm{pH=}______rm{(}第rm{(3)}步要求写出计算过程rm{)(}已知rm{lg3=0.48)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、B【分析】【分析】每个能层最多能容纳2n2个电子；N能层为第四电子层，所以最多能容纳32个电子，所以选B。

【点评】2n2是每个电子层最多能容纳的电子数，但是一般情况下都不能达到这个数。3、D【分析】解：根据rm{1}rm{3-}丁二烯与乙烯反应知，rm{1}rm{3-}丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比rm{1}rm{3-}丁二烯与乙烯的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成逆向推断或者是若为则有机物的命名原则两种原料分别是rm{2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯和丙炔；

若为则两种原料分别为rm{2-}甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯和rm{2-}丁炔；

故选：rm{D}．

根据rm{1}rm{3-}丁二烯与乙烯反应知，rm{1}rm{3-}丁二烯中的两个碳碳双键断裂，中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比rm{1}rm{3-}丁二烯与乙烯的加成反应，采用逆合成分析法可知，要合成逆向推断或者是以此解答该题．

本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.X}和rm{Z}中含有酚羟基、rm{Y}中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以rm{X}和rm{Z}都能和溴水发生取代反应、rm{Y}能和溴水发生加成反应；所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；

B.酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，rm{Z}和rm{X}中都只含酚羟基不含羧基；所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；

C.rm{Y}含有碳碳双键和苯环；具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应；还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；

D.rm{Y}中含有碳碳双键，能发生加聚反应，rm{X}中含有酚羟基；能和醛发生缩聚反应，故D正确；

故选：rm{B}

A.rm{X}和rm{Z}中含有酚羟基、rm{Y}中含有碳碳双键；苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚；烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；

B.酚羟基和碳酸氢钠不反应；羧基和碳酸氢钠反应；

C.rm{Y}含有碳碳双键和苯环；具有烯烃和苯的性质；

D.rm{Y}中含有碳碳双键，能发生加聚反应，rm{X}中含有酚羟基；能发生缩聚反应．

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{A}任何物质都属于化学物质；所以人工皂肯定含任何化学物质，故A错误；

B、水中只含rm{H}rm{O}元素不含组成汽油的rm{C}元素等；而催化剂不改变反应的结果只能改变反应速度，故B错误；

C；明矾在净化水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮固体小颗粒；但没有消毒杀菌作用，故C错误；

D；植物秸秆转化为乙醇不违背质量守恒定律；在一定条件下可以实现转化，故D正确；

故选：rm{D}．

A；根据任何物质都属于化学物质进行分析判断；

B；根据催化剂只改变反应速率；却不能改变反应的结果，可知催化剂不能改变反应中的元素；

C；明矾水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮固体小颗粒，但没有消毒杀菌作用；

D、植物秸秆为纤维素，由rm{C}rm{H}rm{O}元素组成；在一定条件下可转化为乙醇；

本题主要考查了物质的组成、性质与转化，难度不大，根据所学知识即可完成．【解析】rm{D}6、B【分析】【解答】解：A．C、H原子数目比值分别为1：4、1：2，则最简式不同，碳氢两种元素的质量比不是定值，故A错误；B．C2H4、C4H8中C；H原子数目比值为1：2；则最简式相同，碳氢两种元素的质量比是定值，故B正确；

C．C2H6、C2H2中C；H原子数目比值分别为1：3、1：1；则最简式不同，碳氢两种元素的质量比不是定值，故C错误；

D．C2H4、C2H2中C；H原子数目比值分别为1：2、1：1；则最简式不同，碳氢两种元素的质量比不是定值，故D错误．

故选B．

【分析】碳氢两元素的质量比为定值，说明通式中碳氢元素原子最简式相同，以此解答该题．7、B【分析】解：rm{A.}碳酸钙只与盐酸反应；故A不选；

B.氧化铝为两性氧化物；可与酸碱反应生成盐和水，故B选；

C.氧化铁为碱性氧化物；只与盐酸反应，故C不选；

D.rm{MgO}为碱性氧化物；只与盐酸反应，故D不选；

故选B．

碳酸钙为碳酸盐；只与盐酸反应，其它选项均为氧化物，只有氧化铝为两性氧化物，可与酸碱反应生成盐和水，以此来解答．

本题考查两性氧化物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{B}8、C【分析】解：rm{A}rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}由于甲中充入rm{2molA}和rm{1molB}反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为rm{2molC}但是由于反应是可逆反应，所以rm{C}的物质的量在rm{0-2mol}之间，所以达到平衡后，隔板rm{K}不再滑动，最终停留在左侧刻度rm{0-2}之间；故A错误；

B、“隔板rm{K}最终停留在左侧rm{1}处”说明反应后气体体积为rm{5}格，即物质量为rm{2.5mol}设参加反应的rm{A}的物质量为rm{2x}故rm{2-2x+1-x+2x=2.5}则rm{x=0.5mol}则甲中rm{A}的转化率为rm{50%}

但是对于乙来说，就不同了，如果无rm{He}甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则rm{2C(g}rm{2A(g)+B(g)}的平衡向右移动了，故其转化率比大于rm{50%.}故B错误；

C、若达到平衡时，隔板rm{K}最终停留在左侧靠近rm{2}处，说明甲中反应物完全转化为rm{C}物质的量为rm{2mol}如乙平衡不移动，乙中为rm{C}和rm{He}共rm{3mol}体积为rm{6}rm{F}应停留在rm{4}处，但因为保持恒压的条件，乙中rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中rm{C}的物质的量大于乙容器中rm{C}的物质的量。甲、乙容器中压强相等，若平衡时rm{K}停留在左侧rm{2}处，则活塞应停留在右侧大于rm{4}处；故C正确；

D、甲中反应向右进行，rm{A}的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，rm{A}的物质的量逐渐增多，但反应开始时无rm{A}故D错误。

故选：rm{C}

A；根据可逆反应不能完全反应进行分析；

B、“隔板rm{K}最终停留在左侧rm{1}处”说明反应后气体体积为rm{5}格，即物质量为rm{2.5mol}设参加反应的rm{A}的物质量为rm{2x}故rm{2-2x+1-x+2x=2.5}则rm{x=0.5mol}则甲中rm{A}的转化率为rm{50%}．

但是对于乙来说，就不同了，如果无rm{He}甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则rm{2C(g}rm{2A(g)+B(g)}的平衡向右移动了；

C、乙中rm{2A(g)+B(g)}rm{2C(g)}反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中rm{C}的物质的量大于乙容器中rm{C}的物质的量；

D、乙中反应开始时无rm{A}．

本题考查化学平衡移动，题目较难，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键．【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)9、B|C|D【分析】解：A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故A错误；

B；根据物质的组成可知；只有一种物质的为纯净物，含有两种或以上物质的为混合物，故B正确；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；故C正确；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应；故D正确；

故选BCD．

A；根据分散系微粒直径的大小；将分散系分为溶液、胶体和浊液；

B；根据物质的组成和性质来分析纯净物和混合物；

C；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

D；根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．【解析】【答案】BCD10、B|D【分析】解：A；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；柠檬溶于水呈酸性，但属于碱性食物，故A错误；

B；由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物；在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质，习惯称为成酸性食物，故B正确；

C；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性，如，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类等，故C错误；

D；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；与食物口感没有必然联系，柠檬、西红柿口感呈酸性，但属于碱性食物，故D正确；

故选BD．

A；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；

B；由碳、氮、硫、磷等元素组成的富含蛋白质的食物；在人体内代谢后产生硫酸、盐酸、磷酸和乳酸等物质；

C；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物；在体内的最终的代谢产物常呈碱性；

D；食物的酸碱性由食物在人体内代谢的最终产物决定；与食物口感没有必然联系．

本题考查了食物的酸碱性，判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定．【解析】【答案】BD11、rCD【分析】解：rm{A.AlCl_{3}}在蒸干过程中发生水解；生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定；加热条件下易分解生成二氧化碳；水和碳酸钠，所以最终不能得到该物质，故B错误；

C.碳酸钠性质稳定；不易分解，在蒸发皿中加热蒸干再加热溶液，最终得到碳酸钠，故C正确；

D.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}水解生成氢氧化铝和硫酸，因硫酸难挥发，最终仍得到rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}故D正确；

故选CD．

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体；说明该溶质性质较稳定，蒸干；灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．

本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．【解析】rm{CD}12、rBC【分析】解：rm{A.}含碳碳双键、rm{-CHO}rm{-OH}三种官能团；故A错误；

B.该物质的分子式为rm{C_{9}H_{15}O_{2}}故B正确；

C.rm{-CHO}与碳碳双键与氢气发生加成反应，则rm{1mol}该物质最多可以和rm{2molH_{2}}发生加成反应；故C正确；

D.含rm{-CHO}能发生银镜反应，故D错误；

故选BC．

由结构可知，分子中含碳碳双键、rm{-CHO}rm{-OH}结合烯烃；醛、醇的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醛的性质，题目难度不大．【解析】rm{BC}13、A|D【分析】解：A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：故A正确；

B、双氧水属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为故B错误；

C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；故C错误；

D、氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基是电中性基团，羟基的电子式为故D正确；

故选AD．

A、基态Mg原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s2，所以核外电子轨道表示式：

B；过氧化氢为共价化合物；分子中含有2个O-H键和1个O-O键；

C；As是35号元素；属于主族元素，根据构造原理书写其核外电子排布；

D；羟基是电中性基团；氧原子与氢原子以1对共用电子对连接．

本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、电子轨道式、分子式、结构式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．【解析】【答案】AD14、rBD【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}CH_{3}}中有rm{5}种位置不同的氢，所以其一氯代物有rm{5}种，能生成rm{5}种沸点不同的产物；故A错误；

B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}种位置不同的氢，所以其一氯代物有rm{3}种，能生成rm{3}种沸点不同的产物；故B正确；

C.rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}含有rm{2}种等效氢，所以能生成rm{2}种沸点不同的有机物；故C错误；

D.rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}CH_{3}}中有rm{3}种位置不同的氢，所以其一氯代物有rm{3}种，能生成rm{3}种沸点不同的产物；故D正确．

故选BD．

某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有rm{3}种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类；有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答．

本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：rm{垄脵}分子中同一甲基上连接的氢原子等效；rm{垄脷}同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；rm{垄脹}处于镜面对称位置rm{(}相当于平面成像时，物与像的关系rm{)}上的氢原子等效．【解析】rm{BD}15、CD【分析】【分析】本题考查有机物的官能团及其性质，为高频考点，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握酚、烯烃的性质来解答，选项A为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.苯酚同系物中只含rm{1}个苯环，该物质含rm{2}个苯环，不是苯酚同系物，但含酚rm{-OH}遇rm{FeCl}个苯环，该物质含rm{1}个苯环，不是苯酚同系物，但含酚rm{2}遇rm{-OH}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}

溶液呈紫色，故A错误；醇B.碳碳双键、碳碳三键、酚rm{-OH}醇rm{-OH}等均能被氧化，滴入酸性rm{KMnO}等均能被氧化，滴入酸性rm{-OH}rm{-OH}rm{KMnO}

rm{{,!}_{4}}

溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，故B错误；酚C.该物质中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，含有酚羟基，能发生取代反应，故C正确；的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则D.该物质与浓溴水反应，消耗溴为rm{-OH}苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则rm{1mol}该物质与氢气反应时，消耗氢气为rm{4mol}rm{1mol}

rm{7mol}，故D正确。【解析】rm{CD}16、BC【分析】天然纤维不仅包括纤维素，还包括羊毛、蚕丝等；生产合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品；在生产合成纤维过程中必包含有加聚或缩聚反应，应属化学变化；化学纤维的原料可以是天然纤维，如黏胶纤维就是用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的。【解析】rm{BC}三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放，故（1）正确；

故答案为：对．

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误，故（2）错误；

故答案为：错．

（3）藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华，故（3）正确；

故答案为：对．

【解析】【答案】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）含N；P的大量污水任意排向湖泊和近海；会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题；

18、略

【分析】【解析】【答案】②，③，①，④19、略

【分析】

（1）惰性电极作电极材料，电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案为：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，负极上锌失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电池反应式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

【解析】【答案】（1）惰性电极作电极材料；电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，据此写出电极反应式及电池反应式；

（2）铜；锌和稀硫酸构成的原电池中；较活泼的金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此写出电极反应式及电池反应式．

20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据盖斯定律可知，（①－②）÷2即得到N2(g)+O2(g)2NO(g)，则该反应的反应热△H＝（—905kJ/mol＋1268kJ/mol）÷2＝＋181.5kJ/mol。（2）由图甲可知，在温度为780℃～840℃时NO的产率最高，即工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃～840℃。（3）因为在硝酸过量的条件下，能抑制铁离子的水解，反应的方程式时Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，这说明次氯酸钠时氧化剂，氨气时还原剂，所以反应的方程式是2NH3+ClO—＝N2H4+Cl—+H2O。（5）根据装置图可知，A电极是失去电子的，所以是负极，发生氧化反应，则电极反应式是2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O。考点：考查反应热的计算、反应条件的控制、水解的应用以及电极反应式的书写【解析】【答案】（12分）（每空2分）（1）+181.5kJ/mol（2）780℃～840℃（3）抑制Fe3+的水解；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（4）2NH3+ClO—＝N2H4+Cl—+H2O（5）负极2NH3—6e—+6OH—＝N2+6H2O21、加成反应；消去反应；-Br；-OH【分析】解：根据rm{A}中碳氢含量知rm{A}是烃，rm{A}中碳原子个数rm{=dfrac{82隆脕87.80%}{12}=6}氢原子个数rm{=dfrac{82隆脕12.20%}{1}=10}所以rm{=dfrac

{82隆脕87.80%}{12}=6}的分子式为rm{=dfrac

{82隆脕12.20%}{1}=10}rm{A}能和氢气发生加成反应生成rm{C_{6}H_{10}}说明rm{A}中含有碳碳双键，rm{B}的一氯代物仅有一种，说明环烷烃rm{A}没有支链，所以rm{B}的结构简式为rm{B}的结构简式为：

rm{A}和溴发生加成反应生成rm{B}所以rm{A}的结构简式为：rm{D}和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成rm{D}rm{D}能和rm{E}发生反应生成rm{E}结合题给信息知，rm{A}的结构简式为：rm{F}的结构简式为：rm{E}和rm{F}发生加成反应生成rm{F}则rm{HBr}的结构简式为：rm{H}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成rm{H}rm{H}的结构简式为：rm{I}被酸性高锰酸钾氧化生成rm{I}碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，rm{A}的分子式为rm{G}rm{G}的物质的量rm{=dfrac{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}rm{C_{6}H_{10}O_{4}}rm{0.146gG}的物质的量rm{=dfrac

{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}所以rm{20mL0.100mol/L}中含有两个羧基，其结构简式为：rm{NaOH}rm{=0.100mol/L隆脕0.02L=0.002mol}和乙二醇反应生成rm{G}rm{HOOCCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}COOH}是一种高分子化合物，所以rm{G}的结构简式为：．

rm{J}通过以上分析知，rm{J}的结构简式为：故答案为：

rm{J}是rm{(1)}的一种同分异构体，rm{B}能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则rm{(2)M}中的碳碳双键位于中间，相当于乙烯中的氢原子被甲基取代，所以则rm{B}的结构简式为

故答案为：

rm{M}和溴发生加成反应生成rm{M}rm{M}和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成rm{(3)A}故答案为：加成反应；消去反应；

rm{D}和乙二醇反应生成rm{D}rm{E}是一种高分子化合物，则该反应是缩聚反应，反应方程式为：

故答案为：

rm{(4)G}和rm{J}发生加聚反应生成rm{J}该反应方程式为：

故答案为：

rm{(5)A}的结构简式为：所以rm{E}中含有的官能团是溴原子rm{F}rm{(6)H}的结构简式为：rm{H}中含有的官能团是羟基rm{(-Br)}

故答案为：rm{I}rm{I}．

根据rm{(-OH)}中碳氢含量知rm{-Br}是烃，rm{-OH}中碳原子个数rm{=dfrac{82隆脕87.80%}{12}=6}氢原子个数rm{=dfrac{82隆脕12.20%}{1}=10}所以rm{A}的分子式为rm{A}rm{A}能和氢气发生加成反应生成rm{=dfrac

{82隆脕87.80%}{12}=6}说明rm{=dfrac

{82隆脕12.20%}{1}=10}中含有碳碳双键，rm{A}的一氯代物仅有一种，说明环烷烃rm{C_{6}H_{10}}没有支链，所以rm{A}的结构简式为rm{B}的结构简式为：

rm{A}和溴发生加成反应生成rm{B}所以rm{B}的结构简式为：rm{A}和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成rm{B}rm{A}能和rm{D}发生反应生成rm{D}结合题给信息知，rm{D}的结构简式为：rm{E}的结构简式为：rm{E}和rm{A}发生加成反应生成rm{F}则rm{E}的结构简式为：rm{F}和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成rm{F}rm{HBr}的结构简式为：rm{H}被酸性高锰酸钾氧化生成rm{H}碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，rm{H}的分子式为rm{I}rm{I}的物质的量rm{=dfrac{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}rm{A}rm{G}的物质的量rm{G}所以rm{C_{6}H_{10}O_{4}}中含有两个羧基，其结构简式为：rm{0.146gG}rm{=dfrac

{0.146g}{146g/mol}=0.001mol}和乙二醇反应生成rm{20mL0.100mol/L}rm{NaOH}是一种高分子化合物，所以rm{=0.100mol/L隆脕0.02L=0.002mol}的结构简式为：．

本题考查有机物的推断和合成，会运用题给信息是解本题关键，注意有机反应中的断键和成键方式，为易错点．rm{G}【解析】加成反应；消去反应；rm{-Br}rm{-OH}22、（1）C2H2（2）CH≡CH+HCl——→CH2＝CHCl（3）（6）B【分析】【分析】

本题是对有机物的推断的知识的考察，是中学化学的基础知识，难度一般。关键是掌握有机物的反应和结构，涉及氯代烃的性质与生成的知识。【解答】从流程图和已知可得：rm{A}是乙炔，rm{B}是丙烯晴，rm{C}是rm{1}rm{3-}丁二烯，rm{D}是聚丙烯晴，rm{E}是聚氯乙烯，rm{F}是聚是聚氯乙烯，rm{E}是聚rm{F}rm{1}rm{3-}丁二烯。据此答题。丁二烯。据此答题。rm{1}的分子式是rm{3-}rm{(1)A}的分子式是rm{(1)A}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{H}写出由rm{H}生成rm{{,!}_{2}}。故答案为：rm{(2)}rm{A}的化学方程式：rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}rm{3}rm{3}rm{Cl}rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}写出由rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCl}rm{=CHCl}。故答案为：生成rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}的化学方程式为：rm{CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CHCl}rm{=CHCl}rm{(3)}rm{C}rm{2}rm{2}rm{H}已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，rm{3}分子rm{3}rm{Cl}rm{E}；故答案为：反应得到丁烷；当；分子；故答案为：；；故答案为：和rm{(6)}分子当rm{2}分子rm{2}rm{CH}rm{CH}得到rm{3}甲基丁烷；当rm{3}分子rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}得到rm{Br}反应得到丁烷；当rm{1}分子rm{Br}二甲基丁烷，所以rm{1}rm{CH}甲基戊烷，故选B。rm{CH}【解析】rm{(1)C_{2}H_{2}}rm{(2)CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤CH_{2}=CHCl}rm{(2)CH隆脭CH+HCl隆陋隆陋隆煤

CH_{2}=CHCl}rm{(3)}rm{(6)B}四、计算题(共3题，共9分)23、略

【分析】

Q蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以Q的相对分子质量为58；5.8gQ的物质的量是0.1mol，13.2g二氧化碳为0.3mol，0.3molCO2中n（C）=0.3mol，0.3molH2O中n（H）=0.6mol；所以Q分子中含有3个C原子和6个H原子；Q能够发生酯化反应，则Q中含有O，根据Q的相对分子量确定O原子数；再结合Q分子中不含甲基，且为链状结构判断Q的结构简式，以此解答．

本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．【解析】解：Q蒸气对氢气的相对密度是29；相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以Q的相对分子质量为：2×29=58；

5.8gQ的物质的量是：=0.1mol；

13.2g二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，0.3molCO2中n（C）=0.3mol；

0.3molH2O中n（H）=0.6mol；

所以Q分子中含有3个C原子和6个H原子，由于能够发生酯化反应，其分子中一定含有O元素，含有氧原子的数目为：=1；

则Q的分子式为：C3H6O；

Q分子中不含甲基；且为链状结构；能够发生酯化反应；

则Q分子中含有碳碳双键和羟基，结合C=C-OH不稳定可知Q的结构简式为：CH2=CH-CH2-OH；

答：Q的结构简式为CH2=CH-CH2-OH．24、略

【分析】

加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法根据rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}计算碳酸氢钠的质量；二氧化碳的物质的量；然后求出碳酸氢钠的物质的量，进而计算碳酸钠的质量分数．

本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}利用差量法计算；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}Otrianglem}

rm{m}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}Otriangle

m}rm{2隆脕84g}

rm{1mol}rm{62g}rm{m}

则：rm{m=dfrac{84g隆脕2隆脕6.2g}{62g}=16.8g}