2025年人教版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学上册月考试卷878考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是:A.用Na2SiO3溶液通入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O2、下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓3、下列叙述中正确的是A.石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂B.25°C时，pH=12的溶液一定是碱溶液C.等温下，AgCl在浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等D.等温下，饱和溶液的导电能力，BaCO3强于BaSO4，则Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)4、高分子材料p的合成路线如图；下列说法错误的是。

A.m分子有对映异构体B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解D.聚合过程中有小分子生成5、香菇是含烟酸较高的食物；烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是。

A.烟酸分子中所有的原子可以处于同一平面B.烟酸与硝基苯互为同分异构体C.其六元环上的一氯代物有5种D.烟酸能发生加成反应、取代反应、氧化反应等6、下列有关实验的说法不正确的是A.X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B.苯甲酸的提纯可以采用重结晶法C.实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液7、锌空气燃料电池广泛用于铁路、航海灯标以及助听器中，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.放电时，负极的电极反应式为B.放电时，向活性炭电极方向移动C.充电时，电极上的电势比活性炭电极上的高D.充电时阴极质量减小理论上阳极生成气体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)该反应能自自发进行的条件是___________

(2)反应在恒容密闭容器中达到平衡时，下列说法不正确的是________

A.加入催化剂，平衡常数不变

B.容器内的压强不再变化。

C.容器内的气体密度不再变化

D.降低温度；平衡向正反应方向移动。

(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。

①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为___________

②该温度下此反应平衡常数K的值为________。

③图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化。若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70s，请在图中用实线画出25~70s内该反应的进程曲线__________。

(4)尿素在水溶液中会分解，某研究小组分别用三份不同初始浓度的尿素溶液测定分解反应速率，得到c(CO(NH2)2)随时间变化趋势如图所示：

根据图中信息，如何说明分解反应速率随温度升高而增大__________。9、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C；D为同周期元素；C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）化合物D2A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为______：晶胞中A原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm-3）_____。

10、常温下用0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；则。

(1)该溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol∙L-1(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(3)如果取0.2mol∙L-1HA溶液与0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－HA-⇌H++A2-

回答下列问题：

①Na2A溶液显____________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是____________________________________________(用离子方程式表示)

②在0.1mol∙L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol∙L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)11、完成下列有机化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________12、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体；可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为_________(写两种)。

(2)F→G的反应类型为_________。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式____。

(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_________________。

①能发生银镜反应。

②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应。

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(4)E经还原得到F，E的分子式为写出E的结构简式：_________。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

请以甲苯和为原料制备写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________________13、药物合成是有机合成的重点发展领域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛药物，其结构简式如图，该药可以以丙醇为原料合成，请写出以1—丙醇为原料，通过五步合成硝酸甘油的合成路线(无机试剂任选，流程图示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____14、下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型；根据这些模型回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是___________。

(2)能够发生加成反应的烃为____________。

(3)一氯代物的同分异构体最多的是___________(以上填对应字母)。

(4)由C制备聚合物的反应类型为____________。

(5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G相对分子质量是E相对分子质量的H相对分子质量是E相对分子质量的G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的结构简式为_________。15、(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式___________。

(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；每消耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。16、硼元素；钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位；单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成试从结构角度解释高温下CuO何会生成______。

中与互为等电子体，中含有的键数目为______。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______。

硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则含有的化学键类型为______。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点。（______________）A.正确B.错误18、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误20、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误21、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]缩合最多可形成两种二肽。(________)A.正确B.错误22、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共1题，共8分)23、丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与反应制得。原理为

I．制备催化剂

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备：

方案1：铜屑与在浓盐酸中反应；

方案2：铜丝在氯气中燃烧。

方案1的实验原理如图所示。

①仪器a的名称：__________。

②请写出方案1的反应原理：____________________(用离子方程式表达)。

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加且过量，原因是____________________。

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为__________。

Ⅱ．合成丙烯腈。

已知：①电石的主要成分是还含有少量硫化钙；

②HCN易挥发；有毒，具有较强的还原性。

(4)的电子式：__________。

(5)上述制备乙炔过程中，B装置的作用是____________________。

(6)装置D中可盛放的溶液是__________。A．饱和食盐水B．溶液C．高锰酸钾溶液D．盐酸溶液(7)工业用含质量分数的电石，生产得到丙烯腈产率为__________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)24、奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

(1)G物质中含氧官能团的名称是___________、___________。

(2)B、C两物质的关系是____________________。

(3)反应A→B的化学方程式为_________________。

(4)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是___________、___________。

(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：______________________。

Ⅰ．苯环上只有两种取代基。

Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2

(6)根据已有知识并结合相关信息写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

_________________________________________________25、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）；具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如下图（部分反应条件和产物略去）。

回答下列问题：

（1）A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%，A的化学名称为___________，PVA的结构简式为_________________。

（2）C中官能团的名称是_________________，A～F中核磁共振氢谱出峰最多的是______（填代号）。

（3）反应①包含的反应类型是_________________；反应④的化学方程式为__________________。

（4）PVAc是由F加聚而成，与F具有相同官能团的同分异构体还有___________种；写出其中一种的结构简式：______________________。26、有机物Y()是一种治疗心血管和高血压的药物；某研究小组以甲苯；乙烯等物质为主要原料，通过如图所示路线合成：

已知：

请回答：

(1)写出B的系统命名为_______；C中官能团的名称为_______。

(2)写出反应①和反应②所用的试剂和条件分别是_______；_______。

(3)有机物X的分子式为_______。

(4)现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步生成E，且达到原子利用率为100%，请写出该化学方程式为_______。

(5)化合物B有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有_______种。

(6)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基：写出以为原料合成的路线图_______。27、气态烃A燃烧的温度特别高；可用来焊接金属和切割金属，且A中碳；氢元素的质量比为12∶1。已知B不与Na发生反应，D、E中含有羧基，请回答：

(1)有机物B的官能团为________。

(2)写出有机物C转化为B的化学反应方程式：___________________。

(3)④为加成反应，写出该反应的化学方程式：__________。

(4)下列说法不正确的是________。

A．A分子中的所有原子在同一直线上。

B．有机物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色；且反应现象完全相同。

C．反应②为氧化反应，反应③为还原反应。

D．化合物B和D都能被H2还原为C评卷人得分六、工业流程题(共2题，共16分)28、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3；它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：

i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液；而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208；保留3位有效数字)。

（7）利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图），离子交换膜为____(填“阴”或“阳”）离子交换膜。

29、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是___(填编号)。

a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液。

c．碘水；淀粉溶液d．氨水、酚酞试液。

（2）写出软锰矿浆吸收SO2的离子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式___。

（5）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式___。

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过___(填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．用Na2SiO3溶液通入过量CO2应生成A错误；

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于还原性I-＞Fe2+，故Cl2先氧化I-为I2；B错误；

C．氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液，以少量为标准，的化学计量数为1时，消耗1个OH-，离子方程式为Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；C正确；

D．Al(OH)3会与过量的NaOH溶液生成NaAlO2；D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

试题分析：A；醋酸是弱酸；不能写成氢离子，错误；B、Cu与稀硝酸反应的气体产物是NO，不是二氧化氮，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，符合离子方程式的书写，正确；D、硫酸氢铵与氢氧化钡反应，除硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀外，还存在氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨，错误，答案选C。

考点：考查离子方程式书写正误的判断3、C【分析】【分析】

【详解】

A．石蕊变色范围宽且现象不明显；一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞或甲基橙作中和滴定的指示剂，故A错误；

B．25°C时，Na2CO3溶液的pH也可以是12；故B错误；

C．Ksp只与温度有关，与溶液中Cl-浓度大小无关；故C正确；

D．导电能力较强的溶液中，离子浓度较大一些，其Ksp大一些；故D错误。

故答案为C。4、D【分析】【详解】

A．m分子有一个手性碳；有对映异构体，故A正确；

B．n分子中所有碳原子均为sp2杂化；键角约为120°，所有原子共平面，故B正确；

C．高分子材料p中含有酯基；可降解，故C正确；

D．聚合过程中没有小分子生成；二氧化碳中碳氧双键；m中的三元环、n中的碳氧双键参与反应，故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

A．该分子中所有C原子都采用sp2杂化且碳碳单键可以旋转；所以该分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正确；

B．该分子的不饱和度是5；硝基苯的不饱和度是5，二者分子式相同，结构不同，所以烟酸与硝基苯互为同分异构体，B正确；

C．六元环上含有4种氢原子；所以其六元环上的一氯代物是4种，C错误；

D．六元环上含有双键；能和氢气发生加成反应；含有-COOH，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；该物质能够着火燃烧，燃烧反应属于氧化反应，故烟酸能发生加成反应；取代反应、氧化反应等，D正确；

故答案为C。6、A【分析】【详解】

A．石英玻璃粉末不是晶体；内部没有规则的几何排列，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，不会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，A错误；

B．晶体提纯可以重结晶以提高纯度；苯甲酸的提纯可以采用重结晶法，B正确；

C．电石与水反应速率太快；用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂，C正确；

D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水；首先生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化为四氨合铜离子，故先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液，D正确；

故选A。7、C【分析】【分析】

根据电极材料可知；放电时Zn/ZnO电极为负极，通入氧气的活性炭电极为正极，则充电时Zn/ZnO电极为阴极，通入氧气的活性炭电极为阳极。

【详解】

A．放电时Zn/ZnO电极为负极，Zn失电子结合OHˉ转化为ZnO，电极反应式为故A正确；

B．原电池中阳离子流向正极，所以K+向活性炭电极方向移动；故B正确；

C．充电时；Zn/ZnO电极与外加电源负极相连，为阴极，活性炭与外加电源正极相连，为阳极，阴极电势要低于阳极，即Zn/ZnO电极上的电势比活性炭电极上的低，故C错误；

D．充电时阴极上ZnO转化为Zn，电极反应式为ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ；所以减少的质量为O原子的质量，质量减少16g，即减少1mol氧原子，转移2mol电子，阳极生成的气体为氧气，生成一个氧气转移4个电子，所以转移2mol电子时生成0.5mol氧气，质量为16g，故D正确；

故答案为C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；结合反应特征分析判断需要的条件；

(3)①利用求反应速率；

②利用三等式求平衡常数。

【详解】

(1)反应△H＜0；随着反应进行，气体分子数减少，则△S＜0，根据△H-T△S＜0，则温度越低，越有利于自发，所以自发进行的条件为较低温度；

(2)A；平衡常数只和温度有关；加入催化剂，化学反应速率加快，该反应是放热反应，温度升高，化学平衡常数减小，A错误，符合题意；

B；恒温恒容时；压强和物质的量成正比，反应在恒容密闭容器中达到平衡时，各物质的物质的量不变，则压强都不再变化，B正确，不符合题意；

C、根据反应在恒容密闭容器中达到平衡时，气体质量不变，体积不变，则密度不再变化，C正确，不符合题意；

D；平衡后；降低温度，平衡向放热的方向移动，即正反应方向，D正确，不符合题意；

答案选A；

(3)某温度下，向容积为10L的密闭容器通入4molNH3和2molCO2，进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%；结合三行计算列式；

①该段时间内用NH3表示的平均反应速率为

②该温度下此反应平衡常数

③如图1中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化，若在25s时保持其它条件不变情况下使用催化剂，使反应延续至70，使用催化剂时，只改变反应速率，不改变化学平衡，曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在0.20mol·L－1的线上，如图为

(4)由图象可知，25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，可说明水解反应速率随温度升高而增大，答案为25℃与15℃曲线相比，25℃c(初始)小，但同一时间段△c大(即υ大)，说明升温加快反应。【解析】较低温度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃与15℃曲线相比，25℃c(初始)小，但同一时间段△c大(即v大)，说明升温加快反应9、略

【分析】【分析】

C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型；结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素。

【详解】

（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3；

（2）A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对原子质量较大；则范德华力较大，沸点较高，A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl3，P形成3个δ键，孤电子对数为(5-3×1)/2=1，则为sp3杂化；立体构型为为三角锥形；

（4）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为(6-2×1)/2=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为=2.27g•cm-3。【解析】O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体三角锥形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g•cm-310、略

【分析】【分析】

0.2mol∙L-1HA溶液与0.2mol∙L-1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，说明A-水解导致c(Na+)＞c(A-)；则HA是弱酸，由此分析。

【详解】

(1)测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，根据电荷守恒得溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，是因为A-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A-+H2O⇌HA+OH-；

(2)二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol∙L-1；

(3)如果取0.2mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合；则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；

(4)①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-；

②A．该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L；故A不符合题意；

B．由质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故B符合题意；

C．由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故C符合题意；

D．由物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故D符合题意；

答案选BCD。【解析】①.碱②.H2O+A-⇌OH-+HA③.=④.大于⑤.碱性⑥.H2O+A2-⇌OH-+HA-⑦.BCD11、略

【分析】【详解】

(1)该物质最长碳链上有6个碳；两端距离支链距离相同，3；4号碳上分别有一个甲基，所以名称为3，4-二甲基己烷；

(2)该物质中包含碳碳双键的最长碳链上有4个碳；从距离双键近的一端开始编号，碳碳双键位于1号碳上，2号碳上有一个乙基，所以名称为2-乙基-1-丁烯；

(3)该物质苯环上连接一个醛基；名称为苯甲醛；

(4)该物质苯环上连接一个三氟甲基；名称为三氟甲苯；

(5)该物质苯环上连接一个乙炔基；名称为苯乙炔；

(6)该物质苯环上有两个处于间位的酚羟基；名称为间苯二酚；

(7)该物质是由苯酚和乙酸形成的酯；名称为乙酸苯酯；

(8)该物质为甲酸和甲醇形成的酯，名称为甲酸甲酯。【解析】①.3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.间苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯12、略

【分析】【分析】

(1)由结构简式可知D含有酚羟基；羰基和酰胺键；

(2)F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；中的Br；酚羟基和酰胺键能和NaOH溶液发生反应；

(3)C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO-结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；

(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，Ω==7；由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成-OH；

(5)以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备可先由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成氧化可生成

【详解】

(1)由结构简式可知D含有酚羟基；羰基和酰胺键；

(2)F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；D与足量NaOH溶液反应的方程式：+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O；

(3)C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO−结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为或或

(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，Ω==7，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成−OH，E的结构简式为

(5)以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备可先由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基甲苯，不能先氧化甲苯为苯甲酸，然后再硝化，因为根据给出的已知，若先氧化再硝化，硝基会进入羧基的间位，而不会进入羧基的邻位。然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成氧化可生成流程为：【解析】羟基、羰基和酰胺键（或肽键）消去反应+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O或或13、略

【分析】【详解】

本题采用逆向合成法进行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在浓硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通过水解反应来制得，根据题给信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通过与Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯与Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通过消去反应可以制得丙烯，故确定该合成路线如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案为:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl14、略

【分析】【分析】

根据分子球棍模型可知A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为苯，F为甲苯，根据物质的组成；分类、结构、性质进行解答。

【详解】

(1)常温下液态烃为苯和甲苯，其分子式分别为C6H6、C7H8，二者中含碳量最高的是C6H6，故答案为：E；

(2)能够发生加成的烃为：乙烯、苯和甲苯，故答案为：CEF；

(3)甲烷的一氯代物有1种，乙烯的一氯代物有1种，苯的一氯代物有1种，甲苯的一氯代物有4种，一卤代物种类最多的是甲苯，故答案为：F；

(4)C为乙烯，结构中含碳碳双键，故能发生加聚反应得聚乙烯，故答案为：加聚反应；(5)有机物G与E苯有相同最简式，即G的最简式为CH，且G式量是E式量的三分之二，故G的分子式为C4H4，由于G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，即G的结构非常对称，故G的结构简式为有机物H与E苯有相同最简式，即H的最简式为CH，而H式量是E式量的4/3倍，故H的分子式为C8H8，共有5个不饱和度，H是芳香化合物，苯环含有4个不饱和度，又能使溴水褪色，所以苯环的支链上有碳碳双键，所以H的结构简式为故答案为：【解析】ECEFF加聚反应15、略

【分析】【分析】

在原电池中；负极上失电子，燃料发生氧化反应，正极上得电子，氧气发生还原反应。

【详解】

(1)氢氧燃料电池正极上氧气得电子，发生还原反应，电解质是碱，则生成OH-，反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，若将负极材料改为CH4，在碱性条件下应该生成总反应式为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正极反应为：2O2+4H2O+8e-=8OH-，两式相减得负极反应方程式为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氢气，电解质溶液是KOH溶液没有变，则正极反应式也没有变化，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正极反应为：3O2+6H2O+12e-=12OH-，两式相减得负极反应方程式为：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物质的量为:根据负极反应可知，2molNH3转移6mol电子，则3.4gNH3转移的电子数目为0.6mol，即0.6NA。

【点睛】

燃料电池电极方程式的书写，掌握正极反应式一般较固定，记住在酸性或碱性条件下的正极反应，负极反应等于总反应减去正极反应。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA16、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基态核外电子排布式为价电子排布式为为全充满结构，更稳定，据此作答；②与互为等电子体，则中氧原子之间形成叁键，叁键中有1个键、2个键；据此作答；

③根据有机C原子的杂化规律，中，C、CH中碳原子含一个双键，采取杂化；而CN中碳原子含一个叁键，采取sp杂化；H元素非金属性最小；其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能大于C元素，据此解答；

(2)由图可知，一个分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个分子，据此作答；中O与H原子之间形成共价键；O与B之间形成配位键；含有的化学键类型为共价键、配位键，据此解答；

【详解】

(1)①基态核外电子排布式为价电子排布式为为全充满结构，更稳定，故CuO在高温下会分解成

故答案为：价电子排布式为为全充满结构，更稳定；

②CaC2中与互为等电子体，则中氧原子之间形成叁键，叁键中有1个键、2个键，中含有的键数目为

故答案为：

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子没有孤对电子，C、CH中碳原子均形成3个键，采取杂化，而CN中碳原子形成2个键；采取sp杂化；H元素非金属性最小；其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能大于C元素；

故答案为：sp、N；

由图可知，一个分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个分子，因此含有分子的晶体中有3mol氢键，中O与H原子之间形成共价键；O与B之间形成配位键；含有的化学键类型为共价键、配位键；

故答案为：3；共价键、配位键；【解析】价电子排布式为为全充满结构，更稳定sp、N3共价键、配位键三、判断题(共6题，共12分)17、A【分析】【分析】

【详解】

酚酞遇酸不变色，遇到碱溶液变为浅红色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时为滴定终点，此判据正确。18、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；19、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。20、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。21、B【分析】【详解】

氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子结合形成二肽，故甘氨酸的羧基与丙氨酸的氨基缩合，也可甘氨酸的氨基与丙氨酸的羧基缩合，还可以考虑甘氨酸和丙氨酸各自两分子的缩合，故最多可形成四种二肽，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、实验题(共1题，共8分)23、略

【分析】【分析】

铜和浓盐酸在加热过程中缓缓加入双氧水并过量；反应生成氯化铜和水，尾气用氢氧化钠溶液吸收。电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有硫化钙，因此乙炔中含有硫化氢杂质，硫化氢常用硫酸铜溶液吸收，HCN和乙炔在氯化铜催化剂加热作用下反应生成丙烯腈，由于HCN有毒，常用高锰酸钾溶液处理尾气。

【详解】

（1）①根据图中得到仪器a的名称：分液漏斗；故答案为：分液漏斗。

②铜屑与在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其反应的离子方程式为：故答案为：

（2）过氧化氢不稳定，受热易分解，需要用恒压滴液漏斗分批多次滴加且过量；使铜充分反应，原因是过氧化氢不稳定，受热易分解；故答案为：过氧化氢不稳定，受热易分解。

（3）白色固体X溶于稀硫酸；白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，说明白色固体在酸性条件下生成了铜单质和铜离子，则白色固体中Cu为+1价，则推测X为CuCl；故答案为：CuCl。

（4）是共价化合物，氢碳共用一对电子，碳氮共用三对电子，其电子式：故答案为：

（5）电石中含有少量硫化钙；可知乙炔中伴有臭鸡蛋气味的物质是硫化氢，硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜沉淀，则上述制备乙炔过程中，B装置的作用是除掉乙炔中硫化氢气体；故答案为：除掉乙炔中硫化氢气体。

（6）HCN易挥发；有毒，具有较强的还原性，要将HCN转化为无毒；无害的物质，NaCN也是有毒的，因此要利用氧化还原反应来进行转化，则装置D中可盛放的溶液是高锰酸钾溶液；故答案为：C。

（7）根据关系式，工业用含质量分数的电石，理论上得到丙烯腈质量为产率为故答案为：80%。【解析】(1)分液漏斗

(2)过氧化氢不稳定；受热易分解。

(3)CuCl

(4)

(5)除掉乙炔中硫化氢气体。

(6)C

(7)80%五、有机推断题(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

根据G的结构简式可以知道,G中含有的官能团为醚键和羧基,因此；本题正确答案是:醚键；羧基;

根据结构知B；C两物质的关系是同分异构体。

反应可以认为A中酚羟基上的H被取代,同时生成乙酸,该反应的方程式为:

因此，本题正确答案是:

(3)反应(4)为D中碳氧双键与氢气发生加成反应生成E,该反应也属于还原反应;

反应(5)生成F,F与氢气反应生成G,根据E和G的结构简式可以知道F的结构简式为:所以反应(5)为醇羟基的消去反应,

因此，本题正确答案是:加成(或还原)反应;消去反应;

(4)C的结构简式为Ⅰ.苯环上只有两种取代基,Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢,即含有4种等效H原子,Ⅲ.能与反应生成分子中含有羧基,则满足条件的C的同分异构体的结构简式为:

因此，本题正确答案是:

(5)以和乙酸酐为原料制备根据逆合成法可以知道,合成需要得到结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成在氯化铝存在条件下转化成在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成反应消去反应得到所以合成路线流程为:

因此，本题正确答案是:【解析】醚键羧基同分异构体++CH3COOH加成(或还原)反应

消去反应25、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查有机推断；涉及有机物结构简式的确定，官能团的识别，反应类型的判断和有机方程式的书写，限定条件同分异构体的书写和种类的判断。

（1）A为饱和一元醇，则A符合分子通式CnH2n+2O（n1），=34.8%，解得n=2，A的分子式为C2H6O，A为饱和一元醇，A的结构简式为CH3CH2OH，A的名称为乙醇。根据图示PVA为PVAc的水解产物，根据PVB的结构简式可推知反应④发生的是题给已知II的反应，可逆推出D的结构简式为CH3CH2CH2CHO，PVA的结构简式为

（2）A→B为CH3CH2OH的催化氧化反应，B的结构简式为CH3CHO；对比B和D的结构简式，结合B→C的反应条件，反应①发生题给已知I的反应，C的结构简式为CH3CH=CHCHO，C中官能团为碳碳双键、醛基。由PVAc可逆推出其单体F的结构简式为CH2=CHOOCCH3，A发生氧化反应生成E，E与CHCH反应生成F，E的结构简式为CH3COOH。A；B、C、D、E、F中所含H原子的种类依次为3、2、4、4、2、3；核磁共振氢谱中峰的个数依次为3、2、4、4、2、3，核磁共振氢谱出峰最多的是CD。

（3）反应①为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，可见其过程为2CH3CHO→CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO，先发生加成反应，后发生消去反应。反应④的化学方程式为CH3CH2CH2CHO++H2O。

（4）F的结构简式为CH2=CHOOCCH3，F中的官能团为碳碳双键、酯基，与F具有相同官能团的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3，共有4种。【解析】乙醇碳碳双键、醛基CD加成反应，消去反应CH3CH2CH2CHO＋＋H2O4HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH226、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，光照的条件下，与氯气发生取代反应生成则C7H8为A为与NaCN反应后，在酸性条件下水解生成则B为在铁或氯化铁做催化剂作用下，与氯气发生取代反应生成与SOCl2发生取代反应生成在银做催化剂作用下，CH2=CH2与氧气发生氧化反应生成则E为与CH3NH2发生环加成反应生成CH3NHCH2CH2OH，CH3NHCH2CH2OH与发生取代反应生成与B2H6发生还原反应生成则H为与PCl5发生取代反应生成在氯化铝作用下发生取代反应生成

【详解】

(1)由分析可知，B的结构简式为名称为苯乙酸；C的结构简式为官能团为氯原子；羧基，故答案为：苯乙酸；氯原子、羧基；

(2)反应①为光照的条件下，与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应②在铁或氯化铁做催化剂作用下，与氯气发生取代反应生成和氯化氢；故答案为：氯气；光照；氯气、铁粉或氯化铁；

(3)有机物X的结构简式为分子式为故答案为：

(4)乙烯一步生成E的反应为在银做催化剂作用下，CH2=CH2与氧气发生氧化反应生成反应的化学方程式为2CH2=CH2+O22故答案为：2CH2=CH2+O22

(5)将邻甲基苯甲酸中的写成的形式，取代基在苯环上有邻、间、对3种结构；若苯环上取代基为1个，取代基可能为形成的同分异构体有3种，则属于酯类的含有苯环的同分异构体共有6种，故答案为：6；

(6)由信息可知，以为原料合成的合成步骤为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成在催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成在催化剂作用下，与氢气共热发生还原反应生成在催化剂作用下，与发生缩聚反应生成合成路线为故答案为：【解析】苯乙酸氯原子、羧基氯气、光照氯气、铁粉或氯化铁2CH2=CH2+O22627、略

【分析】【详解】

试题分析：本题重点考查有机物分子式的计算；常见有机物的重要用途、官能团、有机反应原理和方程式书写、反应类型。考查考生化学计算能力和对常见有机物化学性质的掌握程度。

解析：气态烃中n(C):n(H)==1:1，A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属，所以A是C2H2乙炔。反应①生成的B为CH3CHO，③CH3CHO与H2反应生成CH3CH2OH，②CH3CHO与O2反应生成CH3COOH，反应④A与D发生加成反应（题（3）的已知）生成CH2=CHCH2COOH。（1）B中官能团是—CHO，醛基。正确答案：醛基。（2）C是乙醇，D是乙醛，乙醇在催化剂作用下可以被O2氧化生成CH3CHO。正确答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）④是加成反应，乙炔分子中有1个不稳定键断裂，由于生成的产物E含有羧基，所以CH3COOH分子中断裂—CH3的1个C—H键，与乙炔加成生成CH2