2024年中图版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选修化学上册阶段测试试卷839考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)

下列说法不正确的是A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强2、下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：2H++CO32－==CO2↑+H2OB.铁和稀硝酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑C.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中的铵根离子：NH4++OH－NH3↑+H2O3、下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2OB.氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C.澄清石灰水中加入过量二氧化碳反应：CO2+OH-＝D.氢氧化钡和硫酸铜反应：Ba2++＝BaSO4↓4、下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是A.的一溴代物有4种B.分子式为属于烯烃的同分异构体有4种C.分子式为属于羧酸的同分异构体有4种D.分子式为的同分异构体有3种5、环辛四烯结构简式为下列有关它的说法正确的是A.与苯互为同系物B.与互为同分异构体C.常温下为易溶于水的油状液体D.该物质最多能与发生加成反应6、下列实验能达到目的的是。实验目的实验方法A证明甲苯中的甲基活化了苯环分别取甲苯和苯与酸性高锰酸钾反应，观察使酸性高锰酸钾溶液褪色的情况B证明Ag+能将Fe2+氧化为Fe3+取少量Fe(NO3)2溶液，加入几滴KSCN；再加入几滴AgNO3溶液(pH=5)，观察加入AgNO3溶液前后的颜色变化C除去CuSO4溶液中的少量Fe2+、Fe3+先加入少量H2O2，再加入CuO调节溶液pH，过滤，分离D检验CH3CH2Br消去反应的产物乙烯将产物气体直接通入酸性KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D7、下列表示不正确的是。

A

B

C

D

分子的球棍模型

丁醛的键线式

反式2-丁烯结构式

1-丁烯结构简式

A.AB.BC.CD.D8、人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学制品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的有效手段。碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新的化工原料，1992年在欧洲被登记为“非毒性化学品”。下列关于DMC的说法不正确的是A.DMC的结构简式为B.DMC在空气中完全燃烧的产物为和C.DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮D.DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为“有发展前途的化工原料”评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_______。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_______。

(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_______。

(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键_______。10、按要求书写下列方程式。

(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为其离子方程式为__________。

(2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。11、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH。

（1）写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。

（2）B中是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)。

（3）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)。12、2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________，反应类型为______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________。13、I.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料；号称“塑料之王”，可用于制造飞机；导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为

(1)乳酸分子中含有_______和__两种官能团(写名称)。

(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__。14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

Ⅰ.环戊二烯的分子式为___，1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应的产物有___种（不考虑立体异构）。

Ⅱ.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中反应②的反应试剂和反应条件是___________________；反应③的反应类型是___________________________。

Ⅲ.已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：____________。15、醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色；根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。

(1)下列物质属于醇类的是____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH⑤⑥⑦

(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是____，上述反应中的氧化剂是____，还原剂是____。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误17、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误18、炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色。(___)A.正确B.错误19、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误20、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误21、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误23、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共24分)24、重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下：

资料：①遇水强烈水解。

②

(1)中Cr元素的化合价是_______。

(2)步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：_________。

__________________________

(3)熔块的主要成分为和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②水解的离子方程式_______。

(4)滤渣2的成分为_______。

(5)结合化学用语解释步骤④调pH的目的_______。

(6)重铬酸钾纯度测定。

称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/L和足量碘化钾(的还原产物为)，放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/L标准溶液滴定()。

①滴定终点的颜色变化是_______。

②若实验共用去标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是_______(滴定过程中其它杂质不参与反应)。25、硫酸铅是一种重要的化工粉末材料，被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期，有少量气体产生，产生气体的化学方程式为________________。

(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中，从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。

(3)氧化过程中通常加入发生反应的离子方程式为__________。

(4)向固体中加入发生反应的方程式为计算该反应的平衡常数为________。

(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图，高于之后，浸出率基本不变，可能的原因是_____________。

(6)传统工艺是经火法治炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的优点是________(任写两点)。26、中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

（1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。

（2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。

（3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程；主要反应有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH(S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq)Ksp=10-40

加入石灰乳调溶液中c(OH-)=0.01mol•L-1，此时溶液中c(AsO43-)=________________。(已知：=2.15)

（5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。

（6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。

（7）砷元素广泛存在于自然界；砷与其化合物被运用在农药；除草剂、杀虫剂等。

①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。

②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa3AsO4溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化。

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．保持不再变化评卷人得分五、有机推断题(共1题，共6分)27、下图是几种常见有机物的转化关系图。

已知：①溴乙烷的结构简式为其主要化学性质如下：

②

③

回答下列问题：

(1)中所含官能团的名称为_______。

(2)乙醇与钠反应所得的有机产物的化学名称为_______。

(3)①、③的反应类型分别为_______、_______。

(4)有机物C分子中单键和双键的数目之比为_______。

(5)在浓硫酸和加热条件下，有机物A和乙醇反应的化学方程式为_______。

(6)有机物B的结构简式为_______。

(7)乙醛的同分异构体中，分子结构呈环状的结构简式为_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A、由深井中二氧化碳腐蚀的主要过程的电极反应式：负极：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正极：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此总反应可表示为CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2；故A正确；

B；深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀涉及原电池原理；故主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故B错误；

C；碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关；盐份含量越高，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，腐蚀速率越快，故C正确；

D、碳酸是弱酸，盐酸是强酸，等pH值的CO2的溶液与HCl溶液相比，H2CO3(aq)的浓度要大得多；故腐蚀性比相同pH值的HCl溶液腐蚀性更强，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意等pH值的CO2的溶液与HCl溶液相比，H2CO3(aq)的浓度大于盐酸。2、D【分析】【详解】

A．大理石不溶于水；用化学式表示，A错误；

B．铁和硝酸反应得不到氢气；B错误；

C．氢氧化铝是两性氢氧化物；能溶解在过量的氢氧化钠中，生成偏铝酸钠溶液，C错误；

D．氢氧化钠溶液与氯化铵反应；加热后生成氨气和氯化钠，离子方程式书写正确，D正确；

故答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O；A错误；

B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸难电离，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；B错误；

C．澄清石灰水中加入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙：CO2+OH-＝C正确；

D．氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：Ba2++2OH-+Cu2++＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓；D错误；

答案选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．有5种不同的氢如图一溴代物有5种，故A错误；

B．C4H8的碳架连接方式有①C-C-C-C和②C-C(C)-C，其中①中添加双键的方式有2种，②添加双键的方式有1种，所以C4H8中属于烯烃类的同分异构体有3种；故B错误；

C．分子式为属于羧酸的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH共2种；故C错误；

D．C5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、(CH3)4C，则分子式为的同分异构体有3种；故D正确；

故选D。5、D【分析】【详解】

A．根据环辛四烯的结构可知；该分子中含有碳碳双键，而苯中不含有碳碳双键，两者结构不相似，因此不互为同系物，A错误；

B．根据环辛四烯的结构简式，其分子式为C8H8，的分子式为C8H6；两者分子式不同，不互为同分异构体，B错误；

C．烃难溶于水；因此环辛四烯在常温下为难溶于水的液体，C错误；

D．根据环辛四烯的结构可知，1mol该分子中含有4mol碳碳双键，因此该物质最多能与发生加成反应；D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；而甲苯能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，说明苯环活化了甲基，A错误；

B．少量Fe(NO3)2溶液中加入几滴KSCN，再加入几滴酸性AgNO3溶液(pH=5)，有AgSCN白色沉淀生成，同时NO3-在酸性条件下也能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液呈红色，则无法判断Ag+能氧化Fe2+；B错误；

C．除去CuSO4溶液中的少量Fe2+、Fe3+，先加入少量H2O2，将Fe2+全部氧化为Fe3+；再加CuO可促进铁离子水解转化为沉淀，然后过滤可分离，C正确；

D．CH3CH2Br在NaOH的醇溶液中加热；发生消去反应生成乙烯，因乙醇有挥发性，且挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除去乙烯中的乙醇，则无法检验消去产物乙烯，D错误；

故答案为：C。7、C【分析】【详解】

A．NH3为三角锥形，其N原子的原子半径大于H原子，其球棍模型为A正确；

B．丁醛的结构简式为CH3CH2CH2CHO，则键线式为B正确；

C．为顺式2-丁烯结构式；C错误；

D．1-丁烯的碳碳双键位于1号碳上，其结构简式为：D正确；

答案选C。8、C【分析】【详解】

A．碳酸二甲酯的结构简式为A正确；

B．根据其结构简式；在空气中完全燃烧的产物为二氧化碳和水，B正确；

C．该有机物为酯类；不溶于水，易溶于乙醇和丙酮，C错误；

D．根据题中信息；DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为“有发展前途的化工原料”，D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

(1)Si原子核外共14个电子；按照能量最低原则书写电子排布式；元素周期表中主族元素越靠右；越靠上电负性越大，F的电负性最大(为4.0)；

(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3；非金属原子之间形成的化学键为共价键；

(3)根据电子总数判断M的原子序数；进而确定元素符号；从影响离子晶体熔沸点高低的因素分析二者熔沸点的高低；

(4)C的原子半径较小；C；O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。

【详解】

(1)Si是14号元素，Si原子核外共14个电子，按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道，填满后再依次填入能量较高的轨道；其电子排布式为：1s22s22p63s23p2；从电负性的角度分析，O和C位于同一周期，非金属性O强于C；C和Si为与同一主族，C的非金属性强于Si，故由强到弱为O>C>Si；

因此，本题正确答案是：1s22s22p63s23p2；O>C>Si；

(2)SiC中Si和C原子均形成四个单键，故其为sp3杂化；非金属原子之间形成的化学键全部是共价键；

因此，本题正确答案是：sp3；共价键；

(3)MO和SiC的电子总数相等，故含有的电子数为20，则M含有12个电子，即Mg；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小；MgO晶格能大，熔点高；

因此，本题正确答案是：Mg；Mg2+半径比Ca2+小；MgO晶格能大；

(4)π键是由p-p轨道肩并肩重叠形成的；且π键的强弱与重叠程度成正比。Si原子的原子半径较大，Si；O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的π键。

因此，本题正确答案是：Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.O>C>Si③.sp3④.共价键⑤.Mg⑥.Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大⑦.Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键10、略

【分析】【详解】

（1）NO2转化为NO2-是NO2发生了还原反应，则SO32-发生氧化反应，pH=8的溶液呈碱性，所以反应的离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O；

（2）白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，根据得失电子守恒、元素守恒即可列出反应方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(3)HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应，依据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O；

（4）还原成Cr3+，被氧化为第1步写出+→Cr3++根据电子转移数目相等可得：+3→2Cr3++3接着，配平除H、O之外其他元素+3→2Cr3++3用H+配平电荷5H+++3=2Cr3++3

此时，生成物中补充水，可写出离子方程式为：【解析】2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O11、略

【分析】【分析】

（1）

化合物C的结构简式为CH3COOH；其中官能团的名称是羧基；

（2）

B是苯；其中不存在单双键交替结构，而是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键；

（3）

乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【解析】（1）羧基。

（2）否。

（3）乙烯12、略

【分析】【详解】

（1）2—丁烯与H2发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。

（2）烯烃A是2—丁烯的一种同分异构体，A与H2的加成产物不是正丁烷，则A与H2的加成产物为异丁烷（），故A的结构简式为联想乙烯的结构，与双键两端的原子直接相连的四个原子共平面，A分子中能够共平面的碳原子个数为4；A与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应的化学方程式为【解析】①.CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3②.加成反应③.④.4⑤.13、略

【分析】【分析】

【详解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D为则B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羟基两种官能团；

(2)乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为：+2Na→+H2↑。【解析】2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羟基+2Na→+H2↑14、略

【分析】【详解】

I．由环戊二烯的结构简式可知，其分子式为C5H6；1mol环戊二烯与1molBr2发生加成反应；其反应有1，2加成和1，4加成两种，产物有2种；

II．反应②为卤代烃的消去反应；其反应试剂和反应条件为：氢氧化钠乙醇溶液，加热；反应③中碳碳双键反应生成单键，属于加成反应；

III．由信息可知，该反应中碳碳双键发生断裂，碳碳双键的碳上含H原子被氧化为醛，则在臭氧、H2O、Zn的作用下氧化为：【解析】①.C5H6②.2③.氢氧化钠乙醇溶液，加热④.加成反应⑤.15、略

【分析】【详解】

（1）分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇；苯环上的氢被羟基取代而生成的化合物属酚类；①②③④⑤⑥属于醇，⑦属于酚，故答案为：①②③④⑤⑥；

（2）由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O中，元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2(SO4)3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO3是氧化剂；C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂，故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH。【解析】(1)①②③④⑤⑥

(2)C2H5OHCrO3C2H5OH三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。18、A【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，又可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。19、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。20、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；22、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。四、工业流程题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

铬铁矿(主要成分可表示为还含有Fe2O3)熔融、氧化得到含和的熔块，水浸熔块，遇水强烈水解生成沉淀Fe(OH)3，滤渣1为Fe(OH)3，滤液1含和调pH，和生成沉淀继续调pH，转化为和KCl反生复分解得到

【详解】

（1）K2Cr2O7中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，依据化合价原则，则Cr元素的化合价是+6；答案：+6；

（2）FeO·Cr2O3生成Na2CrO4和Fe2O3，化合价升高7，氯酸钾生成氯化钾化合价降低6，根据得失电子守恒，则Fe0·Cr2O3的系数是6；氯酸钾系数是7，依据原子守恒配平其它物质的系数，则配平后的化学方程式是。

答案：

（3）熔块的主要成分为和等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体是Fe(OH)3，则水解生成Fe(OH)3，离子方程式+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，故答案：

（4），滤液1含和调pH，和生成沉淀过滤，滤渣2的成分为或答案：或

（5）由步骤④调pH的目的增大c(H+)，促使平衡向逆反应方向移动，将转化成答案：增大促使平衡向逆反应方向移动，将转化成

（6）碘遇淀粉变蓝，终点处碘消耗完，滴定终点的颜色变化是由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。碘化钾与重铬酸钾反应生成I2和Cr2O依据电子守恒得关系式，Cr2O~3I2，由可知Cr2O~3I2~则所得产品中重铬酸钾的纯度答案：由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；80％。【解析】(1)+6

(2)

(3)

(4)或

(5)增大促使平衡向逆反应方向移动，将转化成

(6)蓝色褪去，且半分钟内不变色80%25、略

【分析】【分析】

往方铅矿中加入FeCl3溶液和盐酸，FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S，产物中加入饱和食盐水，趁热过滤，利于△H＞0正向移动，使PbCl2溶解，过滤除去硫等杂质，母液中含有Cl-、Fe2+、Fe3+等，母液蒸发浓缩，析出PbCl2晶体，过滤后的滤液中含有Fe2+、Fe3+，氧化后循环利用，PbCl2晶体中加入稀硫酸；转化为更难溶的硫酸铅沉淀，过滤得到硫酸铅沉淀，洗涤；烘干得到硫酸铅粉末，据此分析解答。

【详解】

(1)浸出过程中，产物中以形式存在，同时可观察到黄色沉淀，该黄色沉淀为硫，浸出过程中的反应的离子方程式为反应后期，有少量气体产生，是PbS在氯化钠溶液中与盐酸反应放出的硫化氢气体，产生气体的化学方程式为故答案为：

(2)是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，因此浓缩结晶过程中需要将浸出液静置于冰水混合物中，便于获得更多的固体，故答案为：是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，便于获得更多的固体；

(3)氧化过程中通常加入过氧化氢能够将亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为故答案为：

(4)向固体中加入发生反应的方程式为该反应的平衡常数K====故答案为：

(5)根据单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的图象，高于之后，浸出后的溶液已经是的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本保持不变，故答案为：浸出后的溶液已经是的饱和溶液；再增加氯化钠，浸取率基本不变；

(6)传统工艺是经火法治炼得到粗铅，然后电解精炼，再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅，然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比，湿化学法的流程简单、能耗低、不产生对环境无污染，故答案为：流程简单；能耗低；不产生对环境无污染。

【点睛】

本题的易错点为(1)中生成硫化氢气体的方程式的书写，要注意生成的产物为难点为(4)中K的计算，要注意将K与Ksp联系起来。【解析】是吸热反应，降温有助于平衡逆向移动，便于获得更多的固体浸出后的溶液已经是的饱和溶液，再增加氯化钠，浸取率基本不变流程简单；能耗低；不产生对环境无污染26、略

【分析】【详解】

(1).S元素得到电子时常呈-2价，且由碱浸后生成Na3AsO3也可看出，As呈+3价；因为碱浸过程中硫元素价态不变，由流程图可知生成Na3AsO3和Na3AsS3，离子方程式为：As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O；