2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷145考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法不正确的是（）A.某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B.常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7C.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH为2或122、下列有机物中只有一种一氯代物的是A.丙烷B.2，2，3，3－四甲基戊烷C.异戊烷D.新戊烷3、下列有机物中，既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.醋酸4、下列叙述中不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C.苯酚可用来消毒杀菌D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是。序号不纯物除杂试剂分离方法AC2H6(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.AB.BC.CD.D6、下图是古丝绸之路中的重要贸易商品；下列有关说法错误的是（）

。

瓷器。

丝绸。

茶叶。

酒。

A.陶瓷由黏土经高温烧结而成，其主要成分是硅酸盐B.丝绸的化学成分主要是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物C.茶叶中含多种酚类物质，经常饮用可抗氧化、防衰老D.我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术，但勾兑酒中可能含有甲醇等有害物质，不能饮用7、我国科研人员使用催化剂COGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇；反应机理示意图如下：

下列说法正确的是()A.苯丙醛属于芳香族化合物，能发生取代反应、加成反应、氧化反应B.COGa3实现了选择性还原肉桂醛中的醛基，且肉桂醛生成肉桂醇过程中只有极性键断裂C.可以用酸性高锰酸钾鉴别肉桂醇和肉桂醛D.肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基8、M；N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能与金属钠反应C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、砷化氢(AsH3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于AsH3的叙述中正确的是A.AsH3分子中有未成键的电子对B.AsH3是非极性分子C.AsH3是强氧化剂D.AsH3分子中的As—H键是极性键10、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O11、下列各组物质互为同分异构体的是（）A.丙烯和环丙烷B.1，3-丁二烯和2-丁炔C.乙醇和乙醚D.乙酸和乙醛12、科学家提出由WO3催化乙烯和2－丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。下列说法不正确的是。

A.乙烯、丙烯和2－丁烯互为同分异构体B.乙烯、丙烯和2－丁烯的沸点依次升高C.Ⅲ→Ⅳ中加入的2－丁烯具有反式结构D.碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂13、已知由环戊二烯可以合成二聚环戊二烯()，下列有机物能够合成的组合是。

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔A.①、⑤B.③、⑥C.④、⑤D.②、⑥14、下列关于苯酚的说法中，不正确的是A.纯净的苯酚是粉红色晶体B.有特殊气味C.易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂D.苯酚对皮肤有腐蚀性，若沾到皮肤上，可用浓溶液洗涤评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaC1,上述状态下可导电的________;上述状态下的电解质不能导电是__________________

(2)写出⑤和⑦发生反应的离子方程式___________________.

(3)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;若加入足量NaOH并加热可得到cmolNH3,则原溶液中A13+的物质的量浓度为_____________________.

16、小明在家里阅读84消毒液的说明书时发现有以下信息（见图1）：

（1）消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，是因为___（用离子方程式表示）

（2）请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因__（已知产物之一为酸式盐），遮光是为了防止__分解。

（3）小明利用所学知识，拟用图2装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：①__、②__。

17、常温下，将a的醋酸与b的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为______用含有a、b字母的代数式表示18、向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。

（3）b点之后的反应的离子方程式______________。

（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为__________。19、Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________，（2）仅离子键被破坏的是_____________；

（3）仅共价键被破坏的是_____________；

Ⅱ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH（CH3）CH3；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和⑧丙烷和环丙烷。用序号填空：

（1）__________组两者互为同位素，（2）__________组两者互为同素异形体；

（3）__________组两者属于同系物，（4）__________组两者互为同分异构体；

（5）__________组两者是同一物质；

Ⅲ．化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名_____________________，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。20、(1)烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃___________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有___________种。

(2)某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式为___________。21、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)物质的量相同，下列物质充分燃烧与A充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A的结构简式为_____________。

(3)若链烃A的分子结构中有三种氢原子，个数比为3：2：1，则A的名称为________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)22、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误23、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：

(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。

(2)肯定不存在的离子为_______。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。25、已知：某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种；为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。

（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_____________________________________________。

（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。

（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，c(NO3-)=____________mol·L-1。评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)26、某校实验小组欲探究溶液与的反应。

Ⅰ.配制溶液。

(1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_______(写出名称)。

Ⅱ.探究溶液与的反应。

经查阅资料；该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知：易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

(2)若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式_______。

(3)该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1：改变了的还原性。

猜想2：改变了的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：。编号实验1实验2实验装置实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

(4)为证明猜想2的合理性；对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的_______极，电极反应式为_______。

②闭合开关K，若_______(描述实验现象)；说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因_______，使与的反应能够进行完全。27、已知1，2-二氯乙烷在常温下为无色液体，沸点为83.5℃，密度为1.23g·mL-1；难溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有机溶剂；乙醇的沸点为78℃。某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：

(1)为了检查整套装置的气密性，某同学将导管末端插入盛有水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但该方法并不能准确说明装置的气密性是否良好。则正确检查整套装置气密性的方法是___________。

(2)向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入___________，目的是___________；并向装置C中试管里加入适量溴水。

(3)为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是___________。

(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃导管的作用是___________。

(5)能证明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的实验现象是___________，装置A、C中发生反应的化学方程式分别为___________、___________。28、卤代烃是一类重要的有机合成中间体；是许多有机合成的原料．根据卤代烃的相关性质，回答下列问题．

(1)化合物A的分子式是C3H6Br2；A的氢核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为___________．

(2)某同学用如图2装置（铁架台；酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和0.5mL溴乙烷振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图2固定后；水浴加热．

①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因2是________．

②图3是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应．

i实验中需要检验的产物是_______；水的作用是__________，实验现象是_________________．

ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”；还需要装水的洗气装置吗________？（填“需要”或“不需要”），理由是________．

iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为___________．

(3)已知：

分离溴乙烷与1；2-二溴乙烷混合气体的方法是____________．

a．冰水浴冷却→过滤。

b．水浴冷却→蒸馏。

c．冰水浴冷却→加水萃取→分液。

d．水浴冷却→加水萃取→分液．29、Ⅰ.溴苯是一种化工原料；实验室合成溴苯装置图及有关数据如表：

项目苯溴溴苯密度/(g·cm-3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。仪器c的名称是_______

(2)液溴滴完后；经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水；然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁；静置；过滤。

(3)经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_______(填入字母)：

A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取。

(4)将d中的NaOH溶液换成硝酸银溶液，则出现的现象为_______，该现象_______(填“能”或“不能”)说明该反应为取代反应。

Ⅱ.实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2-二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。

(1)用如图仪器，以上述三种物质为原料制备1，2-二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A①插入A中，D接A②；A③接_______接_______接_______接_______。

(2)装置C的作用是_______。

(3)写出下列反应方程式：实验室制乙烯：_______，E中进行的主要反应：_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，则结合水的离子积可知c(OH-)=mol·L-1=c(H+)；则溶液一定呈中性，故A正确；

B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，溶液中的OH-与H+正好完全反应，但过量的氨水仍会电离出OH-；所以溶液呈碱性，pH＞7，故B正确；

C．中和pH和体积均相等的氨水；NaOH溶液；由于一水合氨为弱碱，pH相同时氨水的浓度较大，则氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液，故C错误；

D．由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液；水的电离受到抑制，则可能为酸溶液或碱溶液，溶液的pH可能为2或12，故D正确。

答案选C。2、D【分析】【分析】

先判断烃的同分异构体；然后根据烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中只有一种氢原子，最后根据等效法判断氢原子的种类即可解答。

【详解】

A.C3H8不存在同分异构体，只有一种结构：CH3CH2CH3；含有2种氢原子，一氯取代物有2种，故A错误；

B.2；2，3，3-四甲基戊烷有4种氢原子，一氯取代物有4种，故B错误；

C.异戊烷有4种氢原子；一氯取代物有4种，故C错误；

D.新戊烷只含一种氢原子；一氯取代物只有一种，故D正确.

故选D。3、B【分析】【详解】

A.甲烷属于饱和烃，不能与溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应；导致溶液褪色，故A错误；

B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色；发生氧化反应，故B正确；

C.苯的结构很稳定，不能与溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应；导致溶液褪色，故C错误；

D.醋酸显酸性，不能与溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应；导致溶液褪色，故D错误；

综上所述，答案为B。4、B【分析】【分析】

A；乙烯是植物当中天然存在的生长激素；能调节植物的成熟和衰老；

B；福尔马林有毒；不能用作食品的保鲜剂；

C；苯酚能使蛋白质变性；

D；石油催化裂化可得到更多轻质油；裂解可以得到气态烯烃等化工原料．

【详解】

A；．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素；能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；

B；福尔马林有毒；可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故B错误；

C；苯酚能使蛋白质变性；苯酚可用来消毒杀菌，故C正确；

D；石油催化裂化可得到更多轻质油；裂解可以得到气态烯烃等化工原料，故D正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；引入新杂质，应用溴水除杂，A错误；

B．苯不溶于水；溴可以和NaOH溶液反应，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，B错误；

C．H2O与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2；其熔沸点高，而乙醇是由分子构成的物质，熔沸点比较低，因此可采用蒸馏方法分离提纯，C正确；

D．杂质乙酸与饱和Na2CO3溶液中的溶质反应产生可溶性物质；而乙酸乙酯是密度比水小，难溶于水的液体，二者是互不相溶的两层液体物质，应用分液的方法分离，D错误；

综上所述答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．陶瓷由黏土经高温烧结而成；陶瓷的主要成分是各种硅酸盐，A正确；

B．丝绸的主要成分是蛋白质；蛋白质属于天然有机高分子化合物，B错误；

C．茶叶中含多种酚类物质；酚羟基容易被空气中的氧气等氧化，具有强的还原性，因此经常饮用可抗氧化；防衰老，C正确；

D．我国劳动人民很早就掌握了酿酒技术；但勾兑酒中可能含有甲醇等有害物质，少量甲醇会导致失明，量多时可能会危及生命，因此不能不能饮用工业酒精勾兑的酒，D正确；

故合理选项是B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．苯丙醛中含有苯环属于芳香族化合物；含有醛基；碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，A说法正确；

B．COGa3实现了选择性还原肉桂醛中的醛基；且肉桂醛生成肉桂醇过程中C=O键和H-H键断开，既有极性键断裂，又有非极性键断裂，B说法错误；

C．肉桂醇和肉桂醛中均含有碳碳双键；均可与高锰酸钾反应，则不可以用酸性高锰酸钾鉴别肉桂醇和肉桂醛，C说法错误；

D．肉桂醛中碳碳双键与醛基均能与溴水发生反应；不能用溴水检验碳碳双键，D说法错误；

答案为A。8、A【分析】【详解】

A．M中连接羟基的碳原子是饱和碳原子；这个碳原子和它所连的三个碳原子；一个氧原子构成四面体结构，则M中所有碳原子不可能共面，故A错误；

B．M和N分子中有羟基；P分子中有羧基，都能与金属钠反应生成氢气，故B正确；

C．P分子中有苯环；碳碳双键和酮羰基；能与氢气加成；有羧基，能与醇发生取代反应；有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；

D．苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，苯环上连有的取代基可以是-CH(COOH)CH2CH3、-CH2CH(COOH)CH3、-CH2CH2CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH；共有5种同分异构体，故D正确；

故选A。二、多选题(共6题，共12分)9、AD【分析】【详解】

A.AsH3分子中As原子最外层有5个电子；其中3个电子和3个氢原子形成共用电子对，所以该物质中有1对未参与成键的孤对电子，故A正确；

B.该分子为三角锥形结构；正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故B错误；

C.AsH3中As原子易失电子而作还原剂；所以是一种强还原剂，故C错误；

D.同种非金属元素之间形成非极性键；不同种非金属元素之间形成极性键，所以As—H原子之间存在极性键，故D正确；

故答案选：AD。10、ABC【分析】【详解】

向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg(OH)2沉淀，反应离子方程式为：Mg2＋＋2OH−→Mg(OH)2↓；

当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH−→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

当氢氧化钙过量时生成Mg(OH)2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH−→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故选：ABC。11、AB【分析】【分析】

同分异构体：分子式相同；具有不同的结构的物质。

【详解】

A．丙烯和环丙烷的分子式均为二者结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．1，3-丁二烯和2-丁炔的化学式均为二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．乙醇的化学式为乙醚的化学式为二者分子式不一样，故C错误；

D．乙酸的化学式为乙醛的化学式为的化学式为二者分子式不一样，不是同分异构体，故D错误；

答案选AB。

【点睛】

同分异构体：化学式同，结构不同；同系物：结构相似，差n个-CH2。12、AD【分析】【详解】

A．乙烯、丙烯和2-丁烯结构相似，在分子组成上依次相差１个CH2原子团；因此三种物质互为同系物，而不是同分异构体，A错误；

B．乙烯；丙烯和2-丁烯三种物质随着分子中碳原子增加；物质的分子间作用力逐渐增大，因此克服分子间作用力使物质熔化、气化需克服的能量逐渐升高，因此物质的熔沸点依次升高，B正确；

C．2-丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构；可以存在反式结构，C正确；

D．分析转化关系可知；碳；钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→IV→I的过程中发生断裂，D错误；

故合理选项是AD。13、CD【分析】【分析】

【详解】

①2-甲基-1，3-戊二烯②2-甲基-1，3-丁二烯③1，3-戊二烯④2，3-二甲基-1，3丁二烯⑤丙炔⑥2-丁炔由题中所给信息可知，合成可由④丙炔和⑤2，3-二甲基-1，3丁二烯；②2-甲基-1，3-丁二烯和⑥2-丁炔，故④、⑤和②、⑥可以合成

故选CD。14、AD【分析】【详解】

A．纯净的苯酚是无色晶体；易被空气中的氧气氧化为粉红色晶体，故A错误；

B．苯酚是无色晶体；具有特殊气味，故B正确；

C．苯酚难溶于冷水；温度较高时也可与水互溶，易溶于有机溶剂，故C正确；

D．由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性；苯酚沾在手上不能使用NaOH溶液洗涤，应该使用酒精，故D错误；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【详解】

①NaOH溶液；可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

②铜丝；能导电，既不是电解质，也不是非电解质；

③蔗糖晶体；不导电，非电解质；

④无水乙醇；不导电，非电解质；

⑤稀硫酸；可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

⑥液氨；不导电，非电解质；

⑦氨水；可导电，既不是电解质，也不是非电解质；

⑧SO2；不导电，非电解质；

⑨硫酸钡晶体；不导电，电解质；

⑩熔融NaC1；可导电，电解质。

由以上分析知；

(1)上述状态下可导电的①②⑤⑦⑩。答案为：①②⑤⑦⑩

上述状态下的电解质不能导电是⑨。答案为：⑨

(2)⑤和⑦发生反应的离子方程式H++NH3·H2O=NH4++H2O。

答案为：H++NH3·H2O=NH4++H2O

(3)n(NH4+)=n(NH3)=cmol，则n[(NH4)2SO4]=

则Al2(SO4)3电离出的n(SO42-)=(b-)mol；

从而得出

答案为：mol/L【解析】①②⑤⑦⑩⑨H++NH3·H2O==NH4++H2Omol/L16、略

【分析】【分析】

(1)消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，考虑到ClO﹣与盐酸反应，产生Cl2，Cl2有剧毒；

(2)消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸；次氯酸不稳定，见光分解；

(3)电解饱和食盐水；生成了氢气和氯气生成氢氧化钠，氯气与氢氧化钠反应生成NaClO。

【详解】

(1)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，则是考虑到ClO﹣与盐酸反应，发生Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2O，产生Cl2，Cl2有剧毒；

(2)消毒液中存在ClO﹣，HClO有漂白性，暴露在空气中，由于酸性H2CO3强于HClO，可以由强酸制取弱酸得到HClO，则反应的方程式为：ClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HCO3﹣；遮光是为了防止HClO分解；

(3)电解饱和食盐水，生成了氢气和氯气、氢氧化钠，涉及反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，NaOH和氯气反应生成NaClO，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒。【解析】Cl﹣+ClO﹣+2H+＝Cl2↑+H2OClO﹣+CO2+H2O＝HClO+HClO2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O17、略

【分析】【详解】

反应后的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)；由于混合液的体积增加为原来的一倍，所以粒子浓度减半；由于溶液呈中性则由物料守恒可知则的电离常数

故答案为：【解析】18、略

【分析】【详解】

向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2。

（1）0到a点之间CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；

（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O、+CO2+H2O=2

（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba(HCO3)2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2

（4）根据反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba(HCO3)2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL；

（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba(OH)2与NaOH物质的量之比为1:2。【解析】Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2=+H2O;+CO2+H2O=2或一步写:OH﹣+CO2=BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2401:219、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；③KHSO4为离子晶体；熔融破坏的是离子键；④硫酸是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力；⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；故(1)未破坏化学键的是①⑤；(2)仅离子键被破坏的是②③(3)仅共价键被破坏的是④⑥；

Ⅱ．①石墨和和足球烯C60是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；②126C和136C是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式相同结构不同，是同分异构体；④漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；⑤正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；是同系物；⑥乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系；⑦是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；⑧丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系；故：(1)②组两者互为同位素，(2)①组两者互为同素异形体，(3)⑤组两者属于同系物，(4)③组两者互为同分异构体，(5)⑦组两者是同一物质；

Ⅲ．化合物A：用系统命名法的化学名称为2，2，4—三甲基戊烷；A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3-四甲基丁烷，结构简式为：若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为【解析】①.①⑤②.②③③.④⑥④.②⑤.①⑥.⑤⑦.③⑧.⑦⑨.2，2，4—三甲基戊烷⑩.⑪.20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)烃A的结构简式：该有机物属于烷烃，主碳链为8个碳，母名为辛烷，根据支链离一端最近开始编号的原则：2位碳有2个甲基，6位碳有1个甲基，4位碳上有一个乙基，所以该有机物的系统命名为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；该有机物中有10种类型氢原子，其一氯代物就有10种结构，所以烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种；

(2)某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，该有机物的主碳链有6个碳，2位、4位碳上各有1个甲基，3位碳上有1个乙基，其结构简式为：【解析】①.2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷②.10③.21、略

【分析】【分析】

设该烃的分子式为CxHy，相对分子质量为84，则12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得该烃为C6H12。

【详解】

（1）A．C7H12O2可改写为C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差两个氢原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改写成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改写成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案选B。

（2）若A为链烃，则含有一条双键，所有的碳原子在同一平面上，则碳碳双键上的碳相连的是四个碳原子，故为

（3）若A为链烃；则为烯烃，写出烯烃的同分异构体，其中含有三种氢原子且这三种氢原子个数比为3：2：1的烯烃的名称为2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，则为环烷烃，其一氯代物只有一种，故为环己烷，结构简式为【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.四、判断题(共2题，共16分)22、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。23、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。五、元素或物质推断题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

取题述溶液少量，加入过量溶液；产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子；氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。

【详解】

（1）根据以上分析可知；溶液中肯定存在的离子有碳酸根离子；钠离子和氯离子。

（2）根据以上分析可知；溶液中肯定不存在的离子有钙离子。

（3）白色沉淀为碳酸银，碳酸银和硝酸反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+。【解析】(1)

(2)

(3)25、略

【分析】【详解】

焰色反应为黄色，说明含有钠离子；加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生2.33g白色沉淀是硫酸钡，物质的量是0.01mol，因此含有SO42-离子，且物质的量是0.01mol；逐滴加入氢氧化钠溶液开始阶段没有沉淀产生，说明一定存在氢离子，所以不存在CO32-，该阶段消耗氢氧化钠是0.014mol，所以氢离子是0.014mol，沉淀达到最大值以后沉淀不变化，说明该阶段是铵根与氢氧根反应，即一定存在铵根，该阶段消耗氢氧根是0.042mol－0.035mol＝0.007mol，因此铵根是0.007mol；最后沉淀完全消失，说明一定不存在Fe3＋、Mg2＋。生成氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.035mol－0.014mol＝0.021mol，所以Al3＋是0.007mol。由于阳离子所带正电荷数大于硫酸根离子所带负电荷数；因此还一定存在硝酸根离子。

（1）根据以上分析可知废水中一定不存在的阴离子是CO32-，一定存在的阳离子是Na+、H+、Al3+、NH4+。（2）实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式为NH4++OH﹣=NH3·H2O。（3）根据以上分析可知在原溶液中c(NH4+)与c(Al3＋)的比值为1:1，所得沉淀的最大质量是0.007mol×78g/mol＝0.546g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na＋)=0.14mol·L-1，则根据电荷守恒可知c(NO3-)=（0.14+0.07+0.07×3+0.14－0.1×2）mol/L＝0.36mol·L-1。【解析】①.CO32-②.Na+、H+、Al3+、NH4+③.NH4++OH﹣=NH3·H2O④.1:1⑤.0.546⑥.0.36六、实验题(共4题，共12分)26、略

【分析】【详解】

（1）用固体试剂配制一定体积；一定物质的量浓度的溶液时；称量固体需要用到药匙、天平(匹配容量瓶精度应使用分析天平，由于客观条件限制可使用托盘天平或电子天平)，溶解需要用到烧杯、玻璃棒、量筒，转移需要用到玻璃棒、100mL容量瓶，定容需要用到胶头滴管，所以答案为：烧杯、量筒、托盘天平；

（2）分析试管d溶液中存在的离子，结合试管d的实验现象(白色沉淀和气体)，可知试管d中和发生氧化还原反应；根据题目信息，易溶于水，可知还原生成的与溶液中的结合生成白色沉淀，该反应的离子方程式为

（3）实验1和实验2，A烧杯中加入固体前后实验现象相同，即并未因存在发生自发的氧化反应；故猜想1不合理，答案为：猜想1；

（4）①根据原电池中自发的氧化还原反应可知，得电子发生还原反应，生成白色沉淀，故烧杯B中石墨电极为原电池的正极，电极反应式为答案为：正，

②在溶液中加入固体；闭合开关K后，若电流表指针发生明显偏转，烧杯A中有气泡产生且烧杯B中产生白色沉淀即可验证猜想2合理，答案为：电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀；

③从化学反应原理角度，的还原产物可与形成沉淀脱离溶液，降低了溶液中的提高了的氧化性，促使与的反应能够进行完全，答案为：与的还原产物形成沉淀，降低提高的氧化性。【解析】(1)烧杯；量筒、托盘天平。

(2)

(3)猜想1

(4)正电流表指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀与的还原产物形成沉淀，降低提高的氧化性27、略

【分析】【分析】

该实验是探究1，2-二氯乙烷的消去反应，发生消去反应可能生成或二者的混合物；它们均能与溴水反应并使溴水褪色。

【详解】

(1)由于装置比较多；可选取酒精灯对装置A中大试管进行加热，并将导管末端插入水中，依据最终能否观察到一段稳定的水柱判断整套装置气密性是否良好，故答案为：将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热装置A中大试管，若导气管末端有气泡产生，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气。

(2)为了防止暴沸；应向装置A的大试管中加入几片碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止暴沸。

(3)为了便于控制温度；提供稳定热源，100℃及以下温度常选水浴加热的方法，故答案为：水浴加热。

(4)长玻璃导管起到冷凝、回流的作用，目的是提高原料的利用率，减少1，二氯乙烷；乙醇等的挥发；故答案为：冷凝、回流。

(5)发生消去反应可能生成或二者的混合物，它们均能与溴水反应并使溴水褪色，故答案为：装置C中溴水褪色、或(或)。【解析】将导气管末端插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热装置A中大试管，若导气管末端有气泡产生，且移开酒精灯一会儿后，导气管口出现一段稳定的水柱，则证明整套装置不漏气碎瓷片防止暴沸水浴加热冷凝、回流装置C中溴水褪色或(或)28、略

【分析】【分析】

（1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数；核磁共振氢谱中只给出一