2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册阶段测试试卷164考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、钠原子（Na）与钠离子（Na+）的差别是（）A.质量相差很多B.核电荷数不同C.钠原子核外电子比钠离子多一个D.钠离子核外电子比钠原子多一个2、下列图象能正确表示对应变化关系的是3、下列物质的性质中属于化学性质的是（）A.导电性B.可燃性C.氧气不易溶于水D.挥发性4、温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如图所示，其中正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、除去下列物质中所含的少量杂质；所选试剂正确的是（）

。选项物质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液A.AB.BC.CD.D6、有10℃时的氯化钠饱和溶液100克，在以下操作中，能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A.温度不变，蒸发掉10克水B.温度不变，加人10克氯化钠固体C.温度不变，加入10克水D.升温至20℃7、根据化学方程式计算；解题的步骤是（）

①正确地写出化学方程式；②列比例式，求未知量；③标明已知量和未知量；④设未知量；⑤简明地写出答案．A.①③④②⑤B.④①③②⑤C.①②③④⑤D.①④③②⑤8、有道是：水火无情．一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是（）A.蹲下或匍匐前行逃生B.用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C.拨打火警电活并到窗口呼救D.直立身子朝有火光的方向逃生评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、（2015秋•沧源县校级月考）有人提出运用高科技可以使水变成汽油；小明认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局．以下是小明的实验探究过程．

【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断；水是否可以变成汽油？

【猜想与验证】（1）探究水的组成．实验装置示意图如图：

（1）通电一段时间后，经过检验可知，试管A中的气体是____．该反应的化学方程式为____．该实验说明：水是由____组成的（写名称）．

（2）探究汽油的组成．

实验操作如下：

。实验步骤实验现象实验目的①点燃使用汽油作燃料的油灯②将光洁干冷的小烧杯罩在油灯火焰的上方现象：小烧杯内壁出现小水珠证明汽油在空气中燃烧后的产物中有____．③将内壁蘸有____的小烧杯罩在油灯火焰的上方现象：____证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳该实验说明：汽油的组成中肯定含有的元素有____（写元素符号）．

【得出结论】因为汽油和水的组成元素不同，所以水不能变成汽油．10、三聚氰胺微溶于水，有轻微毒性．常被用作化工原料，其化学式为C3H6N6．三聚氰胺的摩尔质量是____，1molC3H6N6中约含碳原子的个数为____．因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量，三聚氰胺中氮元素质量分数为____．（精确到0.1%）11、若实验室用下图1制取CO2气体，收集了一定量气体后夹紧a，则____（填“能”或“不能”）使反应停止．根据启普发生器的原理，在装置中添加多孔隔板（图2），实验时，应将固体药品放在____（填“c”或“d”）处，收集了一定量气体后夹紧b，则发生的现象是____．将纯净的二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，现象是____，对该现象的合理解释为____（用化学方程式表示）．

12、图1是常见固体物质的溶解度曲线；根据图示回答：

（1）t1℃时，60g水中最多溶解A物质____g．

（2）将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图的____点表示．

（3）若将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则所得的溶液[的溶质质量分数由大到小的顺序是____．（析出晶体都不含结晶水）

（4）气体的溶解度也有一定的变化规律．

①图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线．

若曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压____（选填编号；下同）2个大气压．

A．小于B．大于C．等于D．无法确定。

②不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图3所示．若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度____．

A．小于40℃B．等于40℃

C．大于40℃D．无法确定．13、用所学化学知识填空填空．

①一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因____；

②天然存在最硬物质是____；

③防毒面具的滤毒罐中加入物质是____，利用其____性质。

④用水来灭火原理是____．14、正常雨水略显____，是有____引起的．15、（2014春•微山县校级月考）如图是A；B两种物质的溶解度曲线；请回答：

（1）t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2）在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A____B（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）当B物质中含有少量A时，为了提纯B物质，应采用的方法是____．16、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下表是依据元素周期表画出的1-18号元素的原子结构示意图如图．我对它进行研究：

（1）原子序数为17的元素的原子容易____（填“得”或“失”）电子；原子序数为11的元素属于____元素（填“金属”或“非金属”）．

（2）原子序数为16的元素与原子序数为____的元素的具有相似的化学性质．

（3）图甲是两种元素在周期表中的信息；图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是____，图乙方框横线上的数字是____；

②钙元素的相对原子质量为____；

（4）如图为粒子的结构示意图，表示原子的是____；表示阳离子的是____；属于同种元素的是____．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）18、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．19、如果用嘴吹灭酒精灯，会造成灯内酒精外溢而产生危险．____．20、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）21、化学反应前后原子的数目和种类保持不变．____．（判断对错）22、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．评卷人得分四、简答题(共3题，共30分)23、在探究二氧化碳性质的实验课上，同学们把一瓶CO2气体（排空气法收集；并已验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观察到水压入瓶中，有的小组观察到少量水压入瓶中．针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究．

【提出问题】按教材的说法“1体积水大约能溶解1体积CO2”；水槽中的水足够把。

集气瓶中的CO2气体全部溶解；为什么集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？

【作出猜想】1、排空气法收集到的CO2气体可能不纯．

2、____．

3；

【进行实验】小组同学分别用排空气法和排水法各收集2瓶CO2，重复图B实验，在不同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数，数据见表1．（已知：CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）

表124小时内CO2溶解情况。

。气体样本1234收集方法向上排空气法向上排空气法排水法排水法2小时13.7%15.0%15.3%15.1%24小时35.7%56.3%94.2%93.6%实验室制CO2的化学反应方程式为____．

【得出结论】

课堂中同学们没有观察到预期实验现象的原因是____．

【实验反思】

该实验引发了同学们对向上排空气法收集CO2的纯度及CO2收集方法的思考．

（1）向上排空气法收集CO2的纯度．

小组同学用容积为150mL的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用CO2排出这些水．用此法收集到占空气体积分数不同的CO2气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭．试验不同浓度的CO2使燃着的木条熄灭的情况；实验结果见表2．

表2占空气体积分数不同的CO2使燃着的木条熄灭情况。

。实验1实验2实验3实验4集气瓶中预留水的体积60mL45mL42mL39mLCO2的体积分数40%30%X26%燃着的木条状况灭灭灭不灭上表中X的值为____．

（2）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照。

小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）CO2气体；记录所需时间，如表3所示．

表3排水法和向上排空气法收集1瓶气体所需时间对照。

。1234排水法35“43“43“43“排空气法1'57“1'15“1'4“1'12“①每次收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，其原因是____．

②综合上述实验，请你对CO2的两种收集方法做出评价：____．24、用化学用语表示下列物质或写出符号表示的意义：

（1）2个镁离子____；2个氮气分子____；3个碳酸根离子____．

（2）氢氧化钙的化学式____；2H2O____；．

（3）三个氧原子构成的臭氧分子的化学式____．25、（2015秋•海口期末）小红在学习CO2的性质时，设计了如图所示的实验，当加入了体积的蒸馏水后；立即旋紧瓶盖，震荡．请回答：

（1）观察到的实验现象是____．

（2）小红向塑料瓶中滴加了几滴石蕊试剂，发现石蕊变红了，小红认为CO2溶于水的过程中与水发生了化学反应，为了证明该假设，小红又进行了如下实验：向盛有CO2的集气瓶里放入一条用石蕊溶液染成紫色的干燥滤纸；观察现象．

①小明认为小红的实验方案还不足以证明CO2与水发生了化学反应，其理由是____．

②小明认为还要在小红实验的基础上补充，请你帮助小明设计实验方案：____．评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)26、某研究性学习小组利用下列装置进行气体的实验室制取；请分析并填空：

（1）小明同学选用AC装置的组合来制取某常见气体，请帮他写出反应的化学方程式______，若小明同学选用AF装置的组合制取该气体，则a应与______连接（填“b”或“c”）

（2）装置B与A相比，其优点是______．

（3）小丽利用AD装置组合制取CO2气体，并将CO2通入某撑起石灰水中，观察到石灰水没有变浑浊，请分析造成此现象的可能原因______（答一条即可）27、如图为探究空气中氧气的质量分数的实验；

（1）实验中使用红磷作药品，红磷燃烧的化学方程式为______，实验结束后集气瓶中剩下的气体主要是______，该实验得到的结论是______；

（2）如果实验完毕，进入集气瓶的水未达到预期目的，你认为导致这一结果的原因可能有①______②______，③______．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共12分)28、芯片是所有电脑；“智能家电”的核心部件；它是以高纯度的单质硅（Si）为材料制成的，用化学方法制得高纯硅的反应如下：

①SiO2+2CSi+2CO↑；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

请你根据上述信息填写下列空白：

（1）上述反应中属于置换反应的是____（填序号；下同）．

（2）SiCl4中硅元素的化合价是____．29、在H；O、C、Cl、Na、Ca六种元素中；选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．

①可作建筑材料的盐____；②可用于金属表面除锈的酸____；

③可改良酸性土壤的碱____30、木炭、红磷、镁条等都能在氧气中燃烧，分别生成CO2、P2O5、MgO等对应的氧化物，请你说明氧化物的定义是：____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据原子、离子间的转化关系分析，Na+是钠原子失去一个电子后形成的，据此分析判断．【解析】【解答】解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的；电子的质量很小，所以，钠原子与钠离子质量相差不大，故A错误；

B、Na+是钠原子失去一个电子后形成的；质子数没有改变，核电荷数相同，故B错误；

C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的；所以，钠原子核外电子比钠离子多一个，故C正确；

D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的；所以，钠原子核外电子比钠离子多一个，故D错误．

故选C．2、B【分析】试题分析：A选项是错误的叙述，应为气体的体积与反应时间的关系；B选项是正确的叙述，金属镁比金属铁活泼先反应完，相对原子量比铁的小生成的氢气多；C选项是错误的叙述，溶液的pH值不能为7只能无限接近于7；D选项是错误的叙述，生成的氧气的质量是相同的．考点：水的电解、金属的性质、酸的稀释、催化剂【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】根据物质的化学性质进行判断；分析；化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等．

【解答】A；导电性属于物质的物理性质．

B；可燃性属于物质的化学性质．

C；延展性属于物质的物理性质．

D；挥发性属于物质的物理性质．

故选B．

【点评】本题主要考查了物质的化学性质方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．4、D【分析】解：正午时光照过强；此时气孔会关闭，无法吸收二氧化碳不能光合作用，所以光合作用并不强，随着时间的推移，光照相对较强植物光合作用较强，产生的氧气最多，随着时间慢慢向午夜接近，光照越来也差产生氧气量慢慢下降，故曲线下降；

故选D．

绿色植物受阳光照射会进行光合作用；消耗二氧化碳产生氧气，所以，从正午到午夜氧气量会有所变化．

此题考查了植物的光合作用，以及光合作用受光的影响，并且考察了我们的识图和分析能力．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氯化钾、碳酸钠均易溶于水；用水不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；过量的铁粉能与硫酸铜溶液溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．6、C【分析】【分析】饱和溶液中溶质的质量分数可用溶解度来表示，而同种物质的溶解度只受温度影响，所以当温度不变时，即使蒸发水分，溶质的质量分数也是不变的．所以要使溶质的质量分数改变可用改变温度的方法或加入溶剂的方法．【解析】【解答】解：A；饱和氯化钠溶液当恒温蒸发水时；因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变．

B；恒温向饱和氯化钠溶液中加氯化钠时；因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变．

C；温度不变；加入10克水，从而导致原来饱和溶液变为不饱和，溶解增多使溶液变稀溶质质量分数变小；

D；当升高温度时；饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变．

故选C7、B【分析】【分析】根据利用化学方程式计算的步骤进行分析解答即可．【解析】【解答】解：根据化学方程式计算的一般解题步骤是：①设未知量；②正确的写出化学方程式；③找出各物质间的质量比及已知量与未知量；④列出比例式；⑤解答．

答案：B8、D【分析】【分析】根据火灾时产生大量的有毒气体，火灾产生的浓烟总是向上升腾，所以人尽量下蹲或者匍匐前进，并且用湿毛巾捂住鼻子，湿毛巾可以有效的过滤空气中的有毒气体进入人体的呼吸系统，进行解答本题．【解析】【解答】解：A；发生火灾时；会生成大量的有毒气体，火灾产生的浓烟总是向上升腾，所以要蹲下或匍匐前行逃生，故不符合题意；

B；在火灾中逃生时要用湿毛巾捂住口鼻；防止燃烧产生的烟尘被吸入体内，故不符合题意；

C；火灾时产生；拨打火警电话并到窗口呼救做法正确，故不符合题意；

D；发生火灾时；会生成大量的有毒气体，火灾产生的浓烟总是向上升腾，所以要蹲下或匍匐前行逃生，故D说法错误，符合题意．

故选D．二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】本题用简易装置探究水的组成，根据学过的知识可知：电解水的实验中，是“正氧负氢”，并且氢气与氧气的体积比是2：1，水在通电的条件下生成了氢气和氧气，因此得出水是由氢元素和氧元素组成的．探究汽油的组成的实验中，将汽油点燃，验证生成物，从而判断所含的元素．在火焰的上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯壁上有水雾，证明有氢元素．然后将内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰的上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，也就证明有碳元素．【解析】【解答】解：（1）电解水的实验中；是“正氧负氢”，水在通电的条件下生成了氢气和氧气，因此得出水是由氢元素和氧元素组成的．

（2）探究汽油的组成；将汽油点燃，验证生成物，从而判断所含的元素，在火焰的上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯壁上有水雾，证明有氢元素，然后将内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰的上方，石灰水变浑浊，证明有碳元素．

。实验步骤实验现象和化学方程式实验目的①点燃使用汽油作燃料的油灯//②将光洁干冷的小烧杯罩在油灯火焰的上方现象：小烧杯内壁出现小水珠证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水③将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在油灯火焰的上方现象：小烧杯内壁出现白色固体证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳故答案为：（1）氢气，2H2O2H2↑+O2↑；氢元素和氧元素；

（2）

。实验步骤实验现象和化学方程式实验目的水澄清石灰水小烧杯内壁出现白色固体碳元素、氢元素．10、略

【分析】【分析】根据1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种原子的相对分子质量；进行解答；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；

根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；进行解答；

根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行解答．【解析】【解答】解：

根据1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种物质的相对分子质量；可知三聚氰胺的摩尔质量为：12×3+6+14×6=126g/mol；

根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×1023）个微粒；可得。

1molC3H6N6中约含碳原子的个数为：6.02×1023×3=1.806×1024；

根据物质中某元素的质量分数=×100%；可得。

三聚氰胺中氮元素质量分数=×100%=66.7%．

故答案为：126g/mol；1.806×1024；66.7%．11、略

【分析】

图1装置中；收集了一定量气体后夹紧a，但是试管内的反应仍然在进行；

根据图2装置能将固体液体完全分离；可知添加多孔隔板的作用是放置块状固体．实验过程中，将固体药品放在c处，从长颈漏斗处加入一定量液体，从而产生二氧化碳．若关闭弹簧夹，继续反应产生的二氧化碳会使容器内压强增大，将液体压回仪器A中，使固体与液体分离，反应即自行停止；

二氧化碳与水反应生成的碳酸，碳酸能使石蕊试液变成红色，其反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3

故答案是：不能；c；液体压入长颈漏斗中，固体和液体脱离接触（合理即可）；溶液变红色；CO2+H2O═H2CO3

【解析】【答案】装置2是通过反应物相互分离来控制反应的进行的．另外；二氧化碳溶于水后产生酸性物质碳酸．

12、略

【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；60g水中最多溶解A物质24g；

（2）将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，溶液中的固体质量不变，温度升高，所以可用图的b点表示；

（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度降低温度不会析出晶体，A、B物质会析出晶体，所以将t3℃等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃；则所得的溶液[的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；

（4）①图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线，温度相同时，压强增大，气体的溶解度增大，所以曲线a对应的气压为2个大气压，则曲线b对应的气压大于2个大气压；故选：B；

②不同温度下；氧气的溶解度随压强变化如图3所示；

若t1对应的温度为40℃，压强不变，温度升高，气体的溶解度减小，所以t2对应的温度大于40℃；故选：C．

故答案为：（1）24；

（2）b；

（3）B＞C＞A；

（4）①B；

②C．13、略

【分析】【分析】分子不同；性质不同；

天然存在最硬物质是金刚石；

活性炭具有吸附性；能够吸附色素和异味等；

水蒸发时吸收热量．【解析】【解答】解：①一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子不同；

②天然存在最硬物质是金刚石；

③防毒面具的滤毒罐中加入物质是活性炭；利用其吸附性质；

④用水来灭火原理是降低温度至可燃物着火点以下．

故填：分子不同；金刚石；活性炭；吸附；降低温度至可燃物着火点以下．14、略

【分析】【分析】根据空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和水反应生成碳酸，所以正常的雨水呈弱酸性进行分析．【解析】【解答】解：正常的雨水因为含有碳酸而显酸性．二氧化碳和水反应生成碳酸；碳酸的溶液显酸性．

故答案为：酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸的溶液显酸性．15、略

【分析】【分析】（1）据t3℃时A的溶解度分析解答；

（2）AB的溶解度随温度升高而增大；所以升温溶液中溶质的质量；溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；

（3）据AB的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．【解析】【解答】解：（1）t3℃时A的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的A，所以把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不饱和溶液；

（2）tl℃时A的溶解度小于B的溶解度，据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，所以此时A的溶质质量分数小于B；在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃；溶液中溶质的质量；溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，所以此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系依然是A小于B；

（3）A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响较小，所以当B物质中含有少量A时，为了提纯B物质，应采用蒸发结晶的方法；

故答案为：（1）不饱和；（2）＜；（3）蒸发结晶．16、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多余4；易得电子；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；

（2）根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来分析；

（3）①根据元素的名称写出元素符号；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，计算出原子结构示意图中最外层电子数即可；②根据元素周期表中的信息分析解答；

（4）根据核内质子数与核外电子数的关系来区分原子和离子；根据质子数或核电荷数来确定元素种类．【解析】【解答】解：（1）根据原子结构示意图可知；最外层电子多于4个易得电子；原子序数为11的元素是钠元素，属于金属元素；

（2）最外层电子数决定元素的化学性质；16号元素和8号元素的最外层都有6个电子，所以化学性质相似；

（3）①钙的元素符号为：Ca；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可得：2+x=9，则x=7；②在元素周期表中，最下面的数字为40.08，这就是钙的相对原子质量；

（4）根据粒子结构示意图分析：当质子数=核外电子数；就是原子；当质子数＞核外电子数，就是阳离子；当核电荷数（即质子数）相等，即为同种元素．

故答案为：（1）得；金属；（2）8；（3）①Ca；7；②40.08；（4）D；B；BD．三、判断题(共6题，共12分)17、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，只有酒精灯内酒精的量超过容积的三分之二时，才会造成灯内酒精外溢，所以错误．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，据此解答．【解析】【解答】解：化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√四、简答题(共3题，共30分)23、略

【分析】【分析】【作出猜想】根据探究过程分析要探究的问题从而推出猜想；进行分析；

【进行实验】根据实验室制二氧化碳的反应；写出化学方程式；

【得出结论】根据实验现象和数据进行分析；

【实验反思】根据实验数据，以及制取和收集气体的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：【作出猜想】根据探究过程可以看出，要探究在不同时间测得压入的水量占集气瓶容积的百分数所以可以推知猜想，故猜想2：CO2溶于水需要时间较长；

【进行实验】实验室用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

【得出结论】从实验数据可以看出；时间越长溶解越充分，时间越短溶解越少，收集的气体不纯，所以没有观察到预期实验现象；

【实验反思】从实验数据可以看出；42mL/150mL×100%=28%；收集气体时，需要反应开始一段时间后再收集，目的是排出装置内的空气，防止气体不纯；从实验数据可以看出排水法比排空气法收集的气体纯度高且收集时间短；

故答案为：【作出猜想】CO2溶于水需要时间较长；

【进行实验】CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

【得出结论】时间短；排空气法收集的气体不纯；

【实验反思】（1）28%；

（2）①排出装置内的空气；

②排水法比排空气法收集的气体纯度高且收集时间短．24、略

【分析】【分析】（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

（2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简；进行解答；根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；进行解答；

（3）三个氧原子构成的臭氧分子的化学式为O3．【解析】【解答】解：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此表示为：2Mg2+；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此表示为：2N2；

根据离子的表示方法，因此3个碳酸根离子表示为：3CO32-；

故答案为：2Mg2+；2N2；3CO32-；

（2）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，因此氢氧化钙的化学式为：Ca（OH）2；

根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2H2O表示为：2个水分子；

故答案为：Ca（OH）2；2个水分子；

（3）三个氧原子构成的臭氧分子的化学式为O3；故答案为：O3．25、略

【分析】【分析】可以根据二氧化碳的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳溶于水；使瓶内压强变小，塑料瓶变瘪．故填：塑料瓶变瘪；

（2）①蒸馏水能否使石蕊试液变色无法确定．故填：小红同学的实验方案没有说明蒸馏水是否使紫色滤纸变色．

②要证明二氧化碳的水溶液呈酸性，需要设计实验证明水不能使石蕊试液变红，设计的实验方案为：向盛有蒸馏水的试管中滴加紫色石蕊试液（或紫色石蕊滤纸），石蕊不变色，则说明蒸馏水不能使石蕊变色．五、探