2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修2化学上册阶段测试试卷682考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol；下列说法或表示式正确的是。

A.金刚石的稳定性强于石墨B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D.断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少2、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述正确的是A.食物中的营养物质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D.人体必需的微量元素实际上就是维生素3、下列表述或说法正确的是A.丙烯的键线式：B.对硝基甲苯的结构简式：C.乙醛的结构简式为：CH3COHD.乙烯的实验式：CH24、关于氮的变化关系图如下；则下列说法不正确的是。

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成NO25、金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是。

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C.比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9D.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6、在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是。

A.OE段表示的平均反应速率最快B.G点收集到的C02的量最多C.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1D.OEF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77、常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：下列说法不正确的是A.晶体含有离子键和极性共价键B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.当生成时，反应中转移D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______，平衡时X的转化率为______，此时加入1体积Ar，反应速率_______(填“变大”；“变小”、“不变”)

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)。

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变9、从下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①1H2O和2H2O②12C和14C③和④甲烷和丙烷⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和

(1)互为同位素的是___________(填序号；下同)。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。10、硅；氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系；请回答下列问题：

(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。

(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。

(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO2)共5.6L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。11、某温度时；在2L密闭容器中X；Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

E.混合气体的密度不再发生改变12、一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)=Y(s)＋2Z(g)ΔH＞0，反应达到最大限度前，测得X的浓度与反应时间的数据如表所示：。反应时间t/min0123468c(X)/mol·L－10.600.420.300.210.15a0.0375

试回答下列问题：

（1）0～3min内，用Z表示的平均反应速率v(Z)＝___。

（2）分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律，得出的结论是___。由此结论推出a为___。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变了某一反应条件，则改变的条件为___。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误14、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误16、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误17、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)18、某温度时在2L容器中X；Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示；由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：___。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：___。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的__（填序号）：

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化。

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化。

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g）；发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”；“减小”或“不变”）？

①降低温度：__；②恒容通入氦气：___；③使用催化剂：___。19、(1)可逆反应：N2O42NO2，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是____(选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4

②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2

③容器中的压强不再改变的状态。

④混合气体的颜色不再改变的状态。

⑤混合气体的密度不再改变的状态。

(2)373k时把0.12mol无色的N2O4气体通入体积500ml的密闭容器中；发生反应：

N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.01mol；反应进行到60s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2s内以N2O4表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度；

④N2O4的平衡转化率。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．由图可知；1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；

B．石墨和金刚石的转化有新物质生成；属于化学变化，B错误；

C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1；C正确；

D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0；所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。

答案选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．糖类；脂肪、蛋白质都能为人的生命活动提供能量；水、维生素、无机盐不能为人的生命活动提供能量，故A错误；

B．纤维素不是人体所需要的营养物质；人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强肠胃蠕动，有通便功能，故B错误；

C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；甘油和高级脂肪酸被氧化释放能量，故C正确；

D．微量元素是针对矿物质里的宏量元素而言的；维生素是一系列有机化合物；是生物体所需要的微量营养成分，故D错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A．为2-丁烯的键线式；而不是丙烯的键线式，A不正确；

B．对硝基甲苯的结构简式应为B不正确；

C．乙醛的结构简式应为CH3CHO；C不正确；

D．乙烯的分子式为C2H4，则其实验式为CH2；D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸；路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确；

B.雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸；故路线Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；

C.在上述反应中都存在N元素化合价的变化；因此都是氧化还原反应，C正确；

D.氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO；与二者相对物质的量多少无关，D错误；

故合理选项是D。5、C【分析】【详解】

A．反应物接触面积越大；反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B．根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH－，则正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－；正确，B不选；

C．根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。1molMg，质量为24g，失去2mole－；1molAl，质量为27g，失去3mole－；则镁、铝两种金属理论比能量之比为错误；C选；

D．负极上Mg失电子生成Mg2＋，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH－，所以宜采用中性电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OH－不能达到阴极区；正确，D不选。

答案选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．斜率表示反应速率；斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；

B．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳；总共784ml，故B正确；

C．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为故C错误；

D．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1；故D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．晶体含有K+和离子键和I-O极性共价键，故A正确；

B．依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；

C．依据分析生成3molCl2为标准，反应转移60mole-，产生1molCl2时，反应转移20mole-，故C错误；

D．在酸性溶液中IO3-和I-发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，故D正确；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时X、Y、Z的变化量分别是（mol）0.3、0.1、0.2，变化量之比是3：1：2，所以该反应的化学方程式为

(2)内生成的Z是0.2mol，浓度变化是0.1mol/L，则Z的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05平衡时消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，则X的平衡转化率是30%；此时加入1体积Ar；反应物浓度不变，因此反应速率不变；

(3)A.正反应体积减小，则混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，A正确；B.正反应体积减小，混合气体的压强不随时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B正确；C.单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D.根据质量守恒定律可知混合气体的总质量始终不变，则混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E.反应前后容器体积和质量均不变，因此密度始终不变，则混合气体的密度不再发生改变不能说明反应达到平衡状态，E错误；答案选AB。【解析】0.0530%不变AB9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)同位素指同种元素的不同原子；即质子数相同；中子数不同的原子，符合要求的为②，故此处填②；

(2)同分异构指分子式相同结构不同的化合物，异戊烷与新戊烷分子式均为C5H12；但结构不同，互为同分异构体，故此处填⑤；

(3)同系物指结构相似，组成上相差若干个CH2的有机物；符合要求的为④，故此处填④；

(4)由于甲烷为正四面体结构，故二溴甲烷只有一种结构，即与为同种物质，故此处填⑥。【解析】①.②②.⑤③.④④.⑥10、略

【分析】【分析】

稀盐酸和硅酸钠反应生成硅酸和氯化钠；属于强酸制弱酸；氯气和氢氧化钠反应后生成的次氯酸钠具有强氧化性；氮气和氧气在雷电的作用下发应生成一氧化氮；根据金属Cu失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等计算，由此分析。

【详解】

(1)稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸和氯化钠，属于强酸制弱酸的反应，离子方程式为：

(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；产物次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒；

(3)氮气和氧气在雷电的作用下发应生成NO；在Cu与硝酸的反应中，Cu失去电子变为Cu(NO3)2，HNO3得到电子变为NO、NO2，在反应过程中电子转移数目相等，所以n(Cu)=所以反应过程中电子转移的物质的量n(e−)=2n(Cu)=2×0.2mol=0.4mol。

【点睛】

反应过程中电子转移数目相等是解(3)的关键。【解析】NaClONO0.4mol11、略

【分析】【分析】

(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率v(Z)；

(3)化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，则反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(2)在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v(Z)===0.05mol/(L•min)；故答案为：0.05mol/(L•min)；

(3)A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，不能说明达到平衡状态，故C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化；不能说明达到平衡状态，故D错误；

E．容积不变；混合气体的质量不变，因此气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，故E错误；故答案为：AB。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意该反应为可逆反应，应该用“⇌”表示。【解析】AB12、略

【分析】【分析】

（1）根据v(Z)＝计算；

（2）根据X的浓度变化分析结论；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大；

【详解】

（1）0～3min内，X的浓度减小了0.60mol·L－1－0.21mol·L－1=0.39mol·L－1，根据方程式，Z的浓度增大了0.39mol·L－1×2=0.78mol·L－1；用Z表示的平均反应速率v(Z)＝0.26mol·L－1·min－1；

（2）根据X的浓度随时间的变化规律，可知每反应2min，X的浓度减少一半，所以a==0.075mol·L－1；

（3）根据图像可知，t2时逆反应速率逐渐增大，t2时改变的条件是增大反应物X的浓度。【解析】0.26mol·L－1·min－1每反应2min，X的浓度减少一半0.075增大X的浓度三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。14、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。16、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。17、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、计算题(共2题，共16分)18、略

【分析】【详解】

（1）根据图像知；随着反应的进行，X；Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X、Y是反应物，Z是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-2min时，△X=（1-0.7）mol=0.3mol，△Y=（1-0.9）mol=0.1mol，△Z=0.2mol-0=0.2mol，△X：△Y：△Z=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；

故该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为===0.05mol/(L∙min)；

（3）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化；说明各物质的量不变，达平衡状态，选项A正确；

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化；说明混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明各物质的量不变，达平衡状态，选项B正确；

C．单位时间内每消耗3molX；同时生成2molZ，只要反应发生就符合这个关系，选项C错误；

D．混合气体的总质量一直不随时间的变化而变化；选项D错误；

E．恒定容积；混合气体的密度始终不变，选项E错误；

答案选AB；

（4）①温度越高；反应速率越快，所以降低温度，反应速率减小；

②保持容器体积不变；充入不参加反应的惰性气体，反应体系中各物质的量浓度不变，反应速率不变；

③使用催化剂，正逆反应速率均增大。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L∙min)AB减小不变增大19、略

【分析】【详解】

(1)①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成nmolN2O4；反应进行的方向相反，且物质的量之比等于化学计量数之比，说明此时正逆反应速率相等，是平衡状态；

②单位时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmolNO2；反应进行的方向相同，无法判断是否达平衡状态；

③反应前后气体的分子数不等；故反应器中压强不再随时间变化时，能说明反应达到平衡状态；

④NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，体系颜色深浅不再发生改变，表明c(NO2)不变；从而说明反应达到平衡状态；

⑤密度=总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态；

综合以上分析；①③④符合题意；

故选①③④；

(2)①反应进行到2s时NO2的反应速率为=0.01mol·L-1·s-1，则以N2O4表示的化学反应速率为×0.01mol·L-1·s-1=0.005mol·L-1·s-1；

②设反应达60s时，参加反应的N2O4的物质的量为n；则可建立如下三段式：

则：0.12-n=2n，解得：n=0.04mol，根据阿伏加德罗定律可知，体积一定时，气体的压强与物质的量成正比，即达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比=(0.12-n+2n):0.12=4:3；

③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为=0.16mol·L-1；

④N2O4的平衡转化率为×100%=33.3%。

答案为：0.005mol·L-1·s-1；4:3；0.16mol·L-1；33.3%。【解析】⑴①③④；(2)①0.005mol·L-1·s-1；a=0.04；②4/3；③0.16mol·L-1；④33.3%五、推断题(共2题，共6分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到