2024年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教版必修1化学上册月考试卷791考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.夏天，打开冰冻啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.升温可加快SO2转化为SO3的速率C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3固体3、可以根据5I-++6H+=3I2+3H2O检验食盐中是否存在下列说法正确的是A.I2是氧化产物，H2O是还原产物B.得电子，被氧化C.该条件下氧化性：强于I-D.每生成3molI2转移6mol电子4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液氯、碘酒B.熟石灰、白磷、生石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾5、下列叙述正确的是。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱；它们都是碱性氧化物。

②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质。

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可。

⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.①③④C.②③⑤D.④⑤6、对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是。

①氢气——爆炸品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A.①②③⑥B.②⑤C.①④⑤D.②③⑤⑥7、某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一种或几种；取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列说法中正确的是A.X溶液中一定没有的离子是Ba2＋、COSOCl－、NOB.X溶液中一定含有的离子是Al3＋、NHFe2＋、SOC.取少量B溶液于试管中加几滴KSCN溶液，可以确定原溶液是否含Fe3＋D.工业上气体F可以直接转化为气体D，最终转化为溶液E8、铯()是第六周期第IA族元素，下列有关说法正确的是A.的氧化性大于B.加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳C.单质铯可保存在煤油中，可与水缓慢反应D.氢氧化铯可溶于水且为强碱，比的碱性强9、下列化学用语的表述不正确的是A.CCl4的电子式B.H2O的结构式为H－O－HC.氯离子的结构示意图：D.中子数为10的氧原子：18O评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、现有中学化学中常见的一些物质：①Ba(OH)2溶液②乙醇③熔融NaCl④干冰⑤NaHSO4固体⑥稀硫酸。

(1)上述物质中能够导电的是___________；(填物质序号，下同)属于混合物的是___________，属于盐的是___________，其水溶液能够使石蕊变红的有___________，属于电解质的是___________。

(2)写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________，写出①与⑥反应的离子反应方程式___________。11、现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融⑤NaOH固体；⑥⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列问题：

(1)能导电的物质是_______(填序号，下同)，能导电的电解质是_______。

(2)某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：现进行如下实验：

①用红色石蕊试纸检验；试纸变为蓝色。

②取少量溶液逐滴滴加盐酸；一段时间后产生无色气体。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在_______(填离子符号)，实验③中发生的离子方程式为_______，由分析可知原溶液中存在的阳离子的焰色反应为_______色。12、用化学方程式或离子方程式解释下列现象：

（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________

（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________13、为了探究铁；铜及其化合物的性质；某同学设计并进行了下列实验。

请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。14、下列为元素周期表中的一部分；用化学式或元素符号回答下列问题。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）10种元素中；化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中；最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________；该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________；该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、是黑色固体，与水反应生成(_____)A.正确B.错误16、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误17、酸与金属、盐与金属间可以发生置换反应。(_______)A.正确B.错误18、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误22、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)23、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。24、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。25、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性B．易挥发性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．不稳定性。

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸__________；

（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”__________；

（4）浓硝酸久置会变黄____________________；

（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应_____；

（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”________。26、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)27、高氯酸盐(ClO4－)有高稳定性和强氧化性；常作为氧化剂用于工业生产。

(1)高氯酸盐中氯元素的化合价为________。

(2)下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是_________。

①HCl比H2S稳定

②HClO4的酸性比H2SO3的强。

③Cl2可与Na2S发生置换反应

(3)NH4ClO4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过反应NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相关物质的溶解度曲线如图：

①结合溶解度，分析该反应能够发生的原因________。

②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为________；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。

(4)高氯酸盐是一种新型的无机污染物，ClO4－的主要危害是与碘离子竞争进入人体甲状腺，影响甲状腺的正常功能。利用电化学催化法，酸性环境中，可将ClO4－还原为Cl－，该电极反应式为________。

(5)已知，加热时Cu(ClO4)2的分解方式有以下两种：

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑

取一定质量的Cu(ClO4)2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，若测得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，则分解所得固体产物中CuO与CuCl2的物质的量之比为________。评卷人得分六、实验题(共2题，共10分)28、实验探究：补铁剂中铁元素价态检验。

(1)预测补铁剂中铁元素价态。

补铁剂中铁元素价态有以下3种可能。

①可能为_______；

②可能为_______；

③可能既有+2价，又有+3价(和)。

(2)实验方案。

实验操作；现象及结论。

方案一：。实验操作实验现象实验结论加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化；加入氯水后，溶液变为_______含有不含_______

方案二：。实验操作实验现象实验结论不变红色_______紫红色褪去_______

(3)实验结论分析。

经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为+2价，请写出相关反应的离子方程式：______，_____。29、海水是巨大的资源宝库；从海水中提取溴和碘的过程如下。

（1）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃；微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图实验装置。

①图中仪器B的名称是___；冷却水的出口为___。（填“甲”或“乙”）

②C中液体的颜色为___。

③D装置中NaOH溶液的作用是___。

（2）如图是工业上从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是___。

②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸汽在特定的环中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸汽的冷却剂的是___。（填字母）

A.ArB.CO2C.氮气D.O2E.水蒸气。

（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示。

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液；写出该反应的离子方程式___。

②向酸化的滤液应该再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___色。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.SO2主要引起酸雨；符合题意，A项正确；

B.氮氧化物引起光化学烟雾；不符合题意，B项错误；

C.氟氯烃引起臭氧空洞；不符合题意，C项错误；

D.CO2引起温室效应；不符合题意，D项错误。

答案选A。2、B【分析】【详解】

A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.升温能够使活化分子数增加，物质含有的能量增加，有效碰撞次数增加，可加快SO2转化为SO3的速率；与化学平衡移动无关，B符合题意；

C.氯气与水反应存在化学平衡，饱和食盐水中Cl-的存在使氯气的反应平衡逆向移动；减少了氯气的溶解，可以使用平衡移动原理分析，C不符合题意；

D.FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解产生Fe(OH)3和HCl，溶液蒸干，HCl挥发掉，得到Fe(OH)3固体；可以用平衡移动原理分析，D不符合题意；

故合理选项是B。3、C【分析】【详解】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，I-化合价-1价失电子变为0价，即产物中I2有部分得电子生成，有部分失电子生成，则I2既是氧化产物；又是还原产物，故A错误；

B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价；是被还原，发生还原反应，故B错误；

C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，中碘元素化合价+5价得电子变为0价，是氧化剂，I-化合价-1价失电子变为0价，I-是还原剂，则该条件下氧化性强于I-；故C正确；

D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反应可知，每生成3molI2转移5mol电子；故D错误；

答案为C。4、A【分析】【详解】

由不同种元素形成的纯净物是化合物；由同一种元素形成的纯净物是单质，由不同种物质形成的是混合物；

A．烧碱；液氯、碘酒分别属于化合物、单质、混合物；A符合题意；

B．熟石灰是化合物；白磷是单质，生石灰是氧化钙，属于氧化物，B不符合题意；

C．干冰是CO2；属于化合物中的氧化物，铁是金属单质，氯化氢是化合物，C不符合题意；

D．空气属于混合物；氮气是单质，胆矾是化合物，D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气；不是碱性氧化物，故①错误；

②Na2O2与CO2反应生成O2不属于置换反应；故②错误；

③氧化钠为白色；过氧化钠为淡黄色，故③错误；

④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；故④正确；

⑤钠元素焰色反应为黄色，所以Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色；故⑤正确；

故选：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

①氢气是可燃性气体；燃烧反应放出大量热，使气体体积急剧膨胀发生爆炸，因此属于可燃品，不属于标志品，①标志名称不正确；

②浓硫酸对人体具有强烈的腐蚀作用；属于腐蚀品，②标志名称正确；

③汽油能够着火燃烧；属于易燃品，③标志名称正确；

④烧碱对人体具有腐蚀性；属于腐蚀品，不是剧毒品，④标志名称不正确；

⑤氯酸钾具有强氧化性；属于氧化剂，⑤标志名称正确；

⑥硝酸铵受到撞击或加热分解产生大量气体；使物质体积急剧膨胀发生爆炸，属于爆炸品，⑥标志名称正确；

综上所述可知：化学药品名称与警示标志名称对应正确的是②③⑤⑥，故合理选项是D。7、B【分析】【分析】

由题意可知；某强酸性溶液X中含有氢离子，则溶液中不存在碳酸根离子和亚硫酸根离子；加入过量的硝酸钡溶液，生成沉淀C，说明溶液中一定存在硫酸根离子，不存在钡离子，生成气体A，说明酸性条件下，硝酸根离子被还原生成一氧化氮气体，说明溶液中一定存在亚铁离子，不存在硝酸根离子；向溶液B中加入过量氢氧化钠溶液，生成气体F，说明溶液中存在铵根离子，生成沉淀G，说明溶液B中一定存在铁离子，溶液X中可能存在铁离子；向溶液H中通入过量二氧化碳气体，生成沉淀I，说明溶液中一定存在铝离子，则X溶液中一定存在铝离子；铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，一定不存在钡离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子，可能存在铁离子和氯离子，气体A为一氧化氮、沉淀C为硫酸钡、气体D为二氧化氮、溶液E为硝酸、气体F为氨气、沉淀G为氢氧化铁、沉淀I为氢氧化铝。

【详解】

A.由分析可知；X溶液中一定不存在钡离子；碳酸根离子、亚硫酸根离子、硝酸根离子，可能存在铁离子和氯离子，故A错误；

B.由分析可知；溶液X中一定存在铝离子；铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，故B正确；

C.由分析可知；溶液X中一定存在亚铁离子，溶液B中一定存在铁离子，则确定原溶液是否含铁离子，应取少量溶液X于试管中加几滴硫氰化钾溶液，故C错误；

D.由分析可知；气体D为二氧化氮；气体F为氨气，在催化剂作用下，氨气与氧气共热反应生成一氧化氮和水，不能生成二氧化氮气体，故D错误；

故选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．Cs的还原性强于Na，其对应离子的氧化性＜A项错误；

B．碳酸铯的性质类似于碳酸钠；碳酸钠在加热条件下不分解，所以碳酸铯在加热条件下不分解，B项错误；

C．Cs的金属性强于Na；金属性越强，与水反应越剧烈，故Cs与水反应剧烈，C项错误；

D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以氢氧化铯的碱性比的碱性强；氢氧化铯是强碱，D项正确；

答案选D。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．四氯化碳是共价化合物，电子式为故A错误；

B．水是共价化合物；结构式为H－O－H，故B正确；

C．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，18个电子，离子的结构示意图为故C正确；

D．中子数为10的氧原子的质子数为8，质量数为18，原子符号为18O；故D正确；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)物质中含有自由移动的电子或离子时能够导电；①③⑥中含有自由移动的离子，能够导电；由两种或两种以上物质组成的是混合物，①⑥是混合物；阳离子是金属离子或铵根离子；阴离子是酸根离子的化合物为盐，③⑤属于盐；溶于水显酸性的物质能使石蕊变红，⑤的水溶液及⑥均呈酸性，则能使石蕊溶液变红的是⑤⑥，因碳酸的酸性太弱，所以④的水溶液不能使石蕊溶液变红；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故属于电解质的是③⑤；

(2)熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O。【解析】①③⑥①⑥③⑤⑤⑥③⑤NaHSO4(熔融)=Na++2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】【详解】

（1）存在自由移动离子的物质能导电，故能导电的物质是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融故选①②④；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故能导电的电解质是：②熔融NaCl；④熔融故选②④；

（2）无色透明溶液，则不含①用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，则含不含②取少量溶液逐滴滴加盐酸，一段时间后产生无色气体，则含③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，则含根据电荷守恒，溶液中肯定含K+。

根据上述实验①、②推断：原溶液中肯定存在：K+；实验③中发生的离子方程式为：溶液中存在钾离子，透过蓝色钴玻璃片，焰色反应为紫色。【解析】(1)①②④②④

(2)K+紫12、略

【分析】【详解】

（1）玻璃的主要成分中含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH—=SiO32—+H2O；

（2）Cl2具有很强的氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，离子反应方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。【解析】SiO2+2OH—=SiO32—+H2OCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-13、略

【分析】【分析】

本实验的目的是探究铁、铜及其化合物的性质，其中图中的装置是探究Fe和水蒸气的反应，该反应的产物是Fe3O4和H2；虚线中的装置是CuO和H2反应的场所；根据上述分析答题即可。

【详解】

（1）图示装置中发生的反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，经干燥后H2进入到虚线中的装置，由于该装置中还要发生H2和CuO的反应，故该装置的另外一个作用是收集H2，由于H2的密度比空气小，所以应选用装置乙；将变黑后的铜丝深入到乙中，发生反应H2+CuOCu+H2O；故可看到铜丝由黑变红；

（2）硬质玻璃管中的化学反应为用稀盐酸溶解反应后的固体，原本应该有Fe3+，但是加入KSCN后，溶液不变红，说明Fe3+被反应掉了，则最可能的原因是Fe粉过量，和Fe3+发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故题中的结论不正确。【解析】乙铜丝由黑变红不正确，因为铁过量时：2Fe3++Fe=3Fe2+14、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Ca元素、⑤为Al元素、⑥为C元素、⑦为O元素、⑧为Cl元素、⑨为Br元素、⑩为Ar元素。结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；

(2)同周期自左而右；金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强，故答案为：KOH；

(3)元素⑦的氢化物为H2O，常温下Na与水反应生成NaOH与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案为：H2O；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(4)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物的NaOH、HClO4，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时焰色为黄色，氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案为：NaOH；HClO4；NaBr；黄色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。【解析】ArKOHH2O2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑Cl2+H2O═H++Cl-+HClONaOHHClO4NaBr黄色Cl2+2Br-═2Cl-+Br2Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

是黑色固体，是碱性氧化物，氧化铜不与水反应；故答案为：错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。17、A【分析】【详解】

在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属与酸发生置换反应生成盐和氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，故正确。18、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。19、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。21、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。四、结构与性质(共4题，共40分)23、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键24、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦为Al，原子结构示意图为：①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：由②、④两种元素组成的化合物为：CO2,结构式为：O=C=O。答案为:;；O=C=O；

(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为:Na>Mg;

(3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为:H2SO4;

(4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为:H2S;

(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O25、略

【分析】【分析】

浓硫酸有酸性；吸水性、脱水性、强氧化性；浓硝酸有挥发性、强氧化性、不稳定性，根据浓硫酸、浓硝酸的性质判断选项。

【详解】

(1)胆矾的化学式为CuSO4.5H2O；含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，是胆矾变成无水硫酸铜，故答案为C；

(2)浓硫酸或浓硝酸能使铝产生钝化现象；在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，所以用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，故答案为E；

(3)蔗糖是碳水化合物；浓硫酸能将蔗糖中的氢原子和氧原子按2：1比例形成水脱去，浓硫酸把蔗糖变成黑色发糕的同时能闻到刺激性气味，说明浓硫酸能和碳反应生成刺激性气味的二氧化硫，体现具有强氧化性，故答案为DE；

(4)4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为F；

(5)4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；在该反应中，硝酸中的氮元素化合价降低，硝酸是氧化剂体现氧化性；硝酸和金属反应生成硝酸盐体现酸性，故答案为AE；

(6)因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，故答案为B。【解析】①.C②.E③.DE④.F⑤.AE⑥.B26、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar；⑪为F；据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知：④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑨为Br；稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故①到⑩元素中Cl的非金属性最强，K的金属性最强；K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①为Na、③为Mg、⑤为Al，金属性Na>Mg>Al，故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案为：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na>Mg>Al，故答案为：Na>Mg>Al；

(4)氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，Al元素对应的盐有铝盐、偏铝酸盐，Al元素均为+3价；氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量、先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，现象为：先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：Al；+3；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；先有白色沉淀生成，后沉淀溶解；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；

(5)⑨为Br元素，①为Na元素，二者形成的化合物为NaBr，钠的焰色反应为黄色，故答案为：NaBr；黄色；

(6)Br元素和Cl元素位于同主族，两者核电荷数之差是18，故答案为：18。【解析】CaAlCOBrArCl2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑NaOHNa＞Mg＞AlAl+3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O先有白色沉淀生成，后白色沉淀溶解2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑NaBr黄18五、原理综合题(共1题，共5分)27、略

【分析】【分析】

(1)根据高氯酸盐的化合价之和等于0判断氯元素的化合价；

(2)根据元素周期律判断非金属性强弱；

(3)①根据反应条件在80℃时；溶解度的变化判断；

②利用NH4ClO4和NaCl的溶解度差异判断；

(4)根据根据酸性条件下化合价的变化判断电极反应；

(5)根据反应：2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑、Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑由氧气和氯气的关系可确定氧化铜和氯化铜的物质的量的关系。

【详解】

(1)高氯酸盐(ClO4－)中氧为-2价；离子化合价之和等于-1，氯元素的化合价为+7价；

(2)①气态氢化物的稳定可以用来比较非金属性的强弱，故HCl比H2S稳定，故①正确；

②HClO4的酸性比H2SO3的强不能比较；亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故②错误；

③Cl2可与Na2S发生置换反应；单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，可以比较，故③正确；

答案选①③；

(3)①结合溶解度；80℃时，氯化钠溶解度小于其他物质(生成物溶解度小于反应物)，该反应能够发生；

②从反应后热的混合液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤；

(4)酸性环境中，可将Cl