2024年北师大新版高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A.盐酸B.无水乙醇C.澄清石灰水D.硫酸2、下列物质中，只含离子键的是（）A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO33、下列热化学方程式正确的是rm{(triangleH}的绝对值均正确rm{)(}rm{)}A.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3}燃烧热rm{kJ?mol^{-1}(}B.rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=+57.3}rm{)}中和热rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangle

H=+57.3}C.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6}rm{kJ?mol^{-1}(}反应热rm{)}D.rm{2NO_{2}=O_{2}+2NOtriangleH=+116.2}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6}反应热rm{kJ?mol^{-1}(}rm{)}4、现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为A.41.7gB.50gC.40gD.60g5、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A.B.C.D.6、已知：rm{A(g)+C(g)=D(g)娄陇H=-Q_{1}kJ/mol}rm{A(g)+C(g)=D(g)

娄陇H=-Q_{1}kJ/mol}rm{B(g)+C(g)=E(g)}rm{娄陇H=-Q_{2}kJ/mol}rm{Q_{1}}均大于rm{Q_{2}}且rm{0}若rm{Q_{1}>Q_{2}}与rm{A}组成的混合气体rm{B}与足量的rm{1mol}反应，放热为rm{C}则原混合气体中rm{Q_{3}kJ}与rm{A}物质的量之比为rm{B}rm{(}A.rm{)}B.rm{dfrac{{{Q}_{3}}-{{Q}_{2}}}{{{Q}_{1}}-{{Q}_{3}}}}C.rm{dfrac{{{Q}_{1}}-{{Q}_{3}}}{{{Q}_{3}}-{{Q}_{2}}}}D.rm{dfrac{{{Q}_{3}}-{{Q}_{2}}}{{{Q}_{1}}-{{Q}_{2}}}}rm{dfrac{{{Q}_{1}}-{{Q}_{3}}}{{{Q}_{1}}-{{Q}_{2}}}}7、下列操作达不到预期目的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用乙醇与rm{3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}混合共热制乙烯；

rm{垄脷}将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔；

rm{垄脹}将苯和溴水混合后加入rm{Fe}粉制溴苯；

rm{垄脺}分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；实验室制乙烯则是伸入到混合液中；

rm{垄脻}制硝基苯时；应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯；

rm{垄脼}将与rm{NaOH}的醇溶液共热制备rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}．A.rm{垄脵垄脹垄脼}B.rm{垄脹垄脻垄脼}C.rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}D.rm{垄脵垄脹}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)8、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的（）A.CuOB.NH3•H2OC.NaOHD.Cu（OH）29、下列过程能使蛋白质变性的是（）A.蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加Pb（Ac）2后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇X光后10、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.

如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.

如图可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.

图中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D.

如图在浓硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应11、在一定条件下，rm{N_{2}}和rm{O_{2}}于密闭容器中发生如下反应：rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?}rm{2N_{2}O(g)}下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有A.反应不再进行B.反应体系中的rm{c(N_{2})}不再发生变化C.rm{c(N_{2}O)=c(N_{2})}D.rm{N_{2}O}的分解速率与生成速率相等12、某科学家利用二氧化铈rm{(CeO_{2})}在太阳能作用下将rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}转变成rm{H_{2}}rm{CO.}其过程如下：

rm{mCeO_{2}xrightarrow[垄脵]{{脤芦脩么脛脺}}(m-x)CeO_{2}?xCe+xO_{2}}

rm{(m-x)CeO_{2}?xCe+xH_{2}O+xCO_{2}xrightarrow[垄脷]{900隆忙}mCeO_{2}+xH_{2}+xCO}

下列说法不正确的是rm{mCeO_{2}

xrightarrow[垄脵]{{脤芦脩么脛脺}}(m-x)CeO_{2}?xCe+xO_{2}}rm{(m-x)CeO_{2}?xCe+xH_{2}O+xCO_{2}

xrightarrow[垄脷]{900隆忙}mCeO_{2}+xH_{2}+xCO}A.该过程中rm{(}没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中rm{triangleH_{1}=triangleH_{2}+triangleH_{3}}D.rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}的反应热小于rm{)}rm{CeO_{2}}13、硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O2⇌2SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（）A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O在所有物质中都存在D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题14、某物质的结构为关于该物质的说法正确的是A.是苯的同系物B.rm{1mol}该物质最多可以和rm{7mol}氢气发生加成反应C.能发生加聚反应D.分子中的所有原子无法处于同一平面评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。16、（11分）Ⅰ．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)____c(CN-)（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀时，溶液pH____7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_____________________________。Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量FeSO4样品，配成100mL待测溶液；②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处；④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL；⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？_下列操作会导致测定结果偏低的是___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有；A．托盘天平B．量筒C．碱式滴定管D．酸式滴定管17、写出下列反应的化学方程式；并指明反应类型．

（1）丙烷的燃烧反应______，______；

（2）乙烯与水的反应______，______；

（3）聚丙烯的合成______，______；

（4）苯的溴代______，______；

（5）甲苯与足量氢气反应______，______；

（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1）______，______．18、rm{(1)}法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒rm{AgNO_{3}}溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹rm{.}整个实验过程中所涉及到的化学反应方程式为______rm{.(}写出一个即可rm{)}

rm{(2)}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子；根据下列性质选择恰当的粒子进行填空．

rm{垄脵}使新制氯水呈现浅绿色的物质是______；

rm{垄脷}能起杀菌消毒作用；光照易分解的弱酸是______；

rm{(3)}洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一rm{.}漂白粉是常用的消毒剂．

rm{垄脵}工业上将氯气通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；化学反应方程式为______．

rm{垄脷}漂白粉的有效成分是rm{(}填化学式rm{)}______．

rm{垄脹}漂白粉溶于水后，受空气中的rm{CO_{2}}作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．19、某实验小组为探究rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}在酸性条件下的氧化性强弱；设计实验如下：

实验rm{垄脵}在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液；并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验rm{垄脷}向实验rm{垄脵}的溶液中加入rm{4}rm{mL}rm{0.5}rm{mol/L}的亚硫酸钠溶液；蓝色恰好完全褪去．

rm{(1)}写出实验rm{垄脵}中发生反应的离子方程式______rm{.}

rm{(2)}实验rm{垄脷}中化学反应转移电子的物质的量是______．

rm{(3)}以上实验说明，在酸性条件下rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}的氧化性由强到弱的顺序是______．评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)20、在量热计中（如图）将100mL0.50mol•L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol•L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K-1，溶液密度均为1g•mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J•（g•K）-1．

（1）试求CH3COOH的中和热△H______．

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ•mol-1，你认为（1）中测得的实验值有偏差可能的原因是______

（3）实验中NaOH过量的目的是______．

（4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，______较大，其原因是______．21、有下列几种溶液：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}rm{b.NaAlO_{2}}rm{c.NH_{4}Cl}rm{d.NaHSO_{4}}

常温下呈碱性的溶液有______rm{(}填序号rm{)}

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈碱性的原因：______．评卷人得分五、解答题(共2题，共10分)22、将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量．

23、经分析；某芳香族化合物A的相对分子质量为108，其中含有C；H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含一个氧原子．

（1）通过计算；写出该有机物的分子式．

（2）如果该有机物遇三氯化铁溶液变为紫色；写出满足要求的所有有机物的结构简式．

评卷人得分六、综合题(共2题，共4分)24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．CuO与盐酸反应，则固体质量小于ag，故A不选；B．CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；反应前后其质量不变，故B不选；

C．CuO与石灰水不反应；则质量大于ag，故C选；

D．CuO与硫酸反应；则固体质量小于ag，故D不选；

故选C．

【分析】铜丝灼烧成黑色，发生2Cu+O22CuO，CuO与石灰水不反应，则质量大于ag，以此来解答．2、C【分析】【分析】正确答案：C

A、只有共价键；B、有共价键和离子键；D、有共价键和离子键。3、C【分析】解：rm{A.}燃烧热方程式应为rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3}液态水稳定，故A错误；

B.中和热方程式为rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}故B错误；

C.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6}rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangle

H=-57.3}为反应热的热化学方程式；故C正确；

D.表示反应热的热化学方程式为rm{2NO_{2}(g)=O_{2}(g)+2NO(g)triangleH=+116.2}rm{kJ?mol^{-1}}故D错误；

故选C．

A.燃烧热的热化学方程式中生成稳定氧化物；

B.中和反应为放热反应；

C.燃烧为放热反应；物质的量与热量成正比，物质能量与状态有关；

D.热化学方程式中应注明物质的状态．

本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握热化学方程式的书写方法、燃烧热及中和热判断为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变及物质状态，题目难度不大．rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6}【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志；故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；

C．图中所示标志是剧毒品标志；故C错误；

D．图中所示标志是氧化剂标志；故D错误．

故选B．

【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．6、A【分析】【分析】本题考查了有关反应热的计算，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写方法及表示的意义，明确有关热化学方程式的简单计算方法。【解答】rm{1molA}与rm{C}完全反应放出热量为rm{Q_{1}kJ}rm{1molB}与rm{C}完全反应放出热量为rm{Q_{2}kJ}设混合气体中rm{A}的物质的量为rm{x}rm{B}的物质的量为rm{y}则rm{垄脵x+y=1mol}再根据放出的热量可知：rm{垄脷xQ_{1}+yQ_{2}=Q_{3}}根据rm{垄脵}和rm{垄脷}解得：rm{x=dfrac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}rm{y=dfrac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}则rm{x=

dfrac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}和rm{y=

dfrac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}的物质的量之比为：rm{dfrac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}}rm{dfrac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}=(Q_{3}-Q_{2})}rm{A}故A正确。

故选A。

rm{B}【解析】rm{A}7、A【分析】解：rm{垄脵3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}不是浓硫酸，则乙醇与rm{18.4mol/L}的浓rm{H_{2}SO_{4}}混合共热制乙烯；故错误；

rm{垄脷}饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中；反应平稳，可制备乙炔，故正确；

rm{垄脹}苯和溴水不反应，则将苯和液溴混合后加入rm{Fe}粉制溴苯；故错误；

rm{垄脺}分馏时测定馏分的温度；而制备乙烯测定反应液的温度，则分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中，故正确；

rm{垄脻}制硝基苯时；先加密度小的酸，再加密度大的酸，最后加苯，苯易挥发，则制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯，故正确；

rm{垄脼}醇与浓硫酸加热发生消去反应，则将与浓硫酸共热制备rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}故错误；

故选A．

rm{垄脵3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}不是浓硫酸；

rm{垄脷}饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中；反应平稳；

rm{垄脹}苯和溴水不反应；

rm{垄脺}分馏时测定馏分的温度；而制备乙烯测定反应液的温度；

rm{垄脻}制硝基苯时；先加密度小的酸，再加密度大的酸，最后加苯，苯易挥发；

rm{垄脼}醇与浓硫酸加热发生消去反应．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{A}二、双选题(共7题，共14分)8、A|D【分析】解：调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则AD均可，B；C将铜离子转化为沉淀，不符合；

故选AD．

调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的；则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀．

本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，侧重于学生的分析能力的考查，涉及盐类水解、难溶电解质的溶解平衡等，注重高频考点的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．【解析】【答案】AD9、B|C|D【分析】解：A．蛋白质中加Na2SO4后发生盐析；故A错误；

B．蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C．Pb（Ac）2是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D．蛋白质中遇X光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）；紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】【答案】BCD10、rCD【分析】解：由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷；乙烯、苯、乙醇；

A.甲烷的化学性质稳定，不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A错误；

B.乙烯中含有碳碳双键；可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；

C.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键；故C正确；

D.乙醇含有羟基；可发生酯化反应，故D正确；

故选CD。

由图可知；甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇。

A.甲烷性质稳定；与高锰酸钾不反应；

B.乙烯中含双键；可与溴水发生加成反应；

C.苯不含碳碳双键；

D.乙醇含有羟基；可发生酯化反应。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大。【解析】rm{CD}11、BD【分析】略【解析】rm{BD}12、rCD【分析】解：rm{A}通过太阳能实现总反应rm{H_{2}O+CO_{2}隆煤H_{2}+CO+O_{2}}可知：rm{CeO_{2}}没有消耗，rm{CeO_{2}}为催化剂；故A正确；

B、该过程中在太阳能作用下将rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}转变为rm{H_{2}}rm{CO}所以把太阳能转变成化学能，故B正确；

C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：rm{-triangle}rm{H}rm{{,!}_{1}}为正值，rm{triangle}rm{H}rm{{,!}_{2}+triangle}rm{H}rm{{,!}_{3}}为负值，则rm{-triangle}rm{H}rm{{,!}_{1}=triangle}rm{H}rm{{,!}_{2}+triangle}rm{H}rm{{,!}_{3}}故C错误；

D、rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}}rm{垄脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH_{2}}根据盖斯定律rm{垄脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}}得：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=triangleH_{3}+triangleH_{2}}因rm{垄脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H_{2}}rm{垄脵+垄脷}都小于rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=triangleH_{3}+triangle

H_{2}}而rm{垄脷triangleH}大于rm{triangleH_{3}}故rm{triangleH>triangleH_{3}}故D错误；

故选CD．

A、根据题干反应方程式写出总反应：rm{0}反应中rm{triangleH_{2}}没有消耗；

B、该过程中在太阳能作用下将rm{0}rm{triangleH>triangle

H_{3}}转变为rm{H_{2}O+CO_{2}隆煤H_{2}+CO+O_{2}}rm{CeO_{2}}

C；根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；

D；原电池中负极失去电子发生氧化反应．

本题考查了原电池原理、盖斯定律的应用及催化剂的判断，题目难度中等，注意明确盖斯定律的含义及利用盖斯定律求算反应热的方法，明确原电池工作原理．rm{H_{2}O}【解析】rm{CD}13、C|D【分析】解：A；可逆反应正逆反应速率相等时；反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；

B；可逆反应达到平衡后；正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故B错误；

C、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出现；故C正确；

D、在工业合成SO3时；既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故D正确．

故选CD．

A；根据可逆反应的限度分析；

B；可逆反应达到平衡后；正逆反应速率相等且不等于0；

C；根据可逆反应的特征分析；

D、在工业合成SO3时；既要考虑反应时间又要考虑转化率．

本题考查了可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点，难度不大，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止．【解析】【答案】CD14、BC【分析】略【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)15、略

【分析】试题分析：（1）从反应方程式看出，反应有单质参加和有单质生成，所以是置换反应。（2）在反应中Si的化合价降低，所以SiO2做氧化剂，C做还原剂。（3）硅可以做太阳能光电池，故是将太阳能转化为电能的常用原料。考点：氧化还原反应的基本概念和硅的用途。【解析】【答案】（1）D（2）氧化剂（3）电能（每空2分）16、略

【分析】Ⅰ．（1）根据电荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋c(OH-)可知，当c(Na+)>c(CN-)时，c(H+)＜c(OH-)，即溶液显碱性，这说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＞c(CN-)。（2）Al3+刚好完全沉淀时，此时硫酸铝和氢氧化钡的物质的量之比是1︰3，则此时也恰好生成硫酸钡沉淀，即方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，所以溶液显中性。Ⅱ．（1）由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂。即当滴入最后一滴KMnO4,溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色时，反应即达到滴定终点。A相当于稀释，所以消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。锥形瓶不需要标准液润洗，所以选项B不影响。滴定到终点后俯视，则读数偏小，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低。D相当于消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案选C。（2）由于需要称量硫酸亚铁的质量，A必须有。稀释高锰酸钾溶液必须用酸式滴定管，因此D必须有。选项B可以不用，C不需要。答案选AD。【解析】【答案】（共11分）Ⅰ．（1）①>（1分）②>（1分）（2）＝（1分）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（2分）Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO4,溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分）C（2分）（2）AD（2分）17、略

【分析】（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水；

（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；

（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯；

（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷；

（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），发生加成反应生成氯乙烯．解：（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应为C3H8+5O23CO2+4H2O；属于氧化反应；

故答案为：C3H8+5O23CO2+4H2O；氧化反应；

（2）CH2=CH2中不饱和的C=C双键中其中1个C-C断裂结合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；属于加成反应；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，该反应为属于加聚反应；

故答案为：加聚反应；

（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为属于取代反应；

故答案为：取代反应；

（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷，该反应为+3H2属于加成反应；

故答案为：+3H2加成反应；

（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1），发生加成反应生成氯乙烯，反应为CH≡CH+HClCH2=CHCl；属于加成反应；

故答案为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；加成反应．

（1）丙烷燃烧生成二氧化碳和水；

（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；

（3）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；

（4）苯与液溴发生取代反应生成溴苯；

（5）甲苯与氢气发生加成反应生成甲基环己烷；

（6）乙炔与氯化氢的反应（1：1）；发生加成反应生成氯乙烯．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应方程式书写的考查，题目难度不大．【解析】C3H8+5O23CO2+4H2O；氧化反应；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；加聚反应；取代反应；+3H2加成反应；CH≡CH+HClCH2=CHCl；加成反应18、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl2Ag+Cl2↑；Cl2；HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【分析】解：rm{(1)}人体汗液留在指纹里，汗液中有rm{Cl^{-}}当对准指纹处喷洒时，加入rm{Ag^{+}}与指纹里rm{Cl^{-}}结合生成rm{AgCl}然后rm{AgCl}见光分解生成黑色的rm{Ag}从而显出清晰的指纹，反应的化学方程式为：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

故答案为：rm{AgNO_{3}+NaCl篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了rm{AgNO_{3}+NaCl篓TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCl

dfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}故答案为：rm{(2)垄脵}

rm{Cl_{2}}不稳定，见光易分解，故答案为：rm{Cl_{2}}

rm{垄脷HClO}氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为rm{HClO}

故答案为：rm{(3)}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}漂白粉的主要成分为rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}和rm{(2)}其中能与酸反应生成具有漂白性的rm{CaCl_{2}}则有效成分为rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案为：rm{HClO}

rm{Ca(ClO)_{2}}因碳酸酸性比次氯酸强，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案为：rm{(3)}．

rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}人体汗液留在指纹里，汗液中有rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}当对准指纹处喷洒时，加入rm{(1)}与指纹里rm{Cl^{-}}结合生成rm{Ag^{+}}然后rm{Cl^{-}}见光分解生成黑色的rm{AgCl}从而显出清晰的指纹．

rm{AgCl}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{Ag}氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；

rm{(2)AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；有效成分为次氯酸钙；

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}因碳酸酸性比次氯酸钙；则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀．

本题综合考查含氯化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握氯气的性质和应用，注意相关基础知识的积累，难度中等．rm{(3)垄脵}【解析】rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}19、略

【分析】解：rm{(1)}实验rm{垄脵}说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：rm{ClO^{-}>I_{2}}反应离子方程式为：rm{ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}

故答案为：rm{ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}

rm{(2)}实验rm{垄脷}说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：rm{I_{2}>SO_{4}^{2-}}反应离子方程式为：rm{H_{2}O+I_{2}+SO_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}}

设转移电子的物质的量为rm{x}．

rm{H_{2}O+SO_{3}^{2-}+I_{2}=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}}转移电子。

rm{1mol}rm{2mol}

rm{0.5mol/L隆脕0.004L}rm{x}

rm{x=dfrac{0.5mol/L隆脕0.004L隆脕2mol}{1mol}=0.004mol}

故答案为：rm{x=dfrac

{0.5mol/L隆脕0.004L隆脕2mol}{1mol}=0.004mol}

rm{0.004mol}实验rm{(3)}说明氧化性强弱为：rm{垄脵}实验rm{ClO^{-}>I_{2}}说明氧化性强弱为：rm{垄脷}所以在酸性条件下rm{I_{2}>SO_{4}^{2-}}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}的氧化性由强到弱的顺序是rm{SO_{4}^{2-}}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}

故答案为：rm{SO_{4}^{2-}}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}．

实验rm{SO_{4}^{2-}}说明酸性条件下；次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；

实验rm{垄脵}说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子；自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；

根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断rm{垄脷}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}的氧化性强弱．

本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}rm{0.004mol}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}四、简答题(共2题，共16分)20、略

【分析】解：（1）CH3COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T==-5.33×104J•mol-1=-53.3kJ•mol-1；

故答案为：-53.3kJ•mol-1；

（2）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol；实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等；

故答案为：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速、③温度计不够精确等；

（3）酸和碱反应测中和热时；为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差；

故答案为：过量的碱能保证CH3COOH完全被中和；从而提高实验准确度；

（4）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比；HCl较大；

故答案为：HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热；中和时放热较少．

（1）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来计算；

（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；

（3）酸和碱反应测中和热时；为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差；

（4）醋酸是弱酸；电离过程需要吸收能量．

本题考查中和热的测定，注意掌握测定中和热的原理、操作方法，以及热量计算公式的应用，题目难度中等．【解析】-53.3kJ•mol-1；①量热计的保温瓶绝热效果不好、②酸碱溶液混合不迅速、③温度计不够精确等；过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度；HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热，中和时放热较少21、a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-【分析】解：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}属于弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子溶液显碱性，其电离方程式为：rm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}

rm{b.NaAlO_{2}}为强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性，其水解方程式为：rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+OH^{-}}

rm{c.NH_{4}Cl}属于强酸弱碱盐；在溶液中水解显酸性；

rm{d.NaHSO_{4}}在溶液中完全电离出氢离子和钠离子；溶液显酸性；

故答案为：rm{a}rm{b}rm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+OH^{-}}．

碱溶液和强碱弱酸盐的溶液显碱性；碱能够电离出氢氧根离子，强碱弱酸盐在溶液中水解生成氢氧根离子显碱性．

本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握水解原理和规律．【解析】rm{a}rm{b}rm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{AlO_{2}^{