河南新高中创新联盟TOP二十名校2024至2025学年高三上学期10月调研化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGE1新高中创新联盟TOP二十名校高三10月调研考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是A.利用臭氧的氧化性处理污水中的B.用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道C.纳米铁能快速除去水中溶解氧与其高效的吸附能力有关D.用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点2.氮化铝(AlN)是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑。下列说法正确的是A.NH3空间填充模型：B.Na＋的结构示意图：C.用电子式表示H2O的形成过程：D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以验证Mg、Al金属性强弱3.下列叙述正确的是A.Li在O2中燃烧得到Li2O2B.金属钠起火可用泡沫灭火器灭火C.化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸D.高温下，铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H24.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是A.制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B.制CCl4：CH4+2Cl2CCl4+2H2C.制甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O D.制SO3：2S+3O2(过量)2SO35.已知C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该反应生成22gCO2，转移电子数目为4NAB.1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NAC.100g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H键数目为7NAD.标准状况下，22.4LC2H5OH共用电子对数目为8NA6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAF2与H2在暗处会发生爆炸；Br2与H2加热时会缓慢反应F2的氧化性强于Br2BCu2(OH)2CO3能用于治疗胃酸过多症Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应C工业上电解熔融Al2O3冶炼铝Al2O3熔点比AlCl3高D镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体小苏打溶于水吸热A.A B.B C.C D.D7.下列离子方程式正确的是A.用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：＋H＋=C.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体：＋2H＋=H2SiO3↓D.氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-8.某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图I、图II所示的两个实验。已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2min内图I、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为ag和bg(a≠b)。下列有关说法正确的是A.b>aB.消耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ>图IC.2min时，图I中溶液的pH大于图Ⅱ的pHD.若图I中的锌换成粗锌，与图I装置相比，反应速率不变9.化合物(YX4)2W2Z8能用作高分子聚合物的引发剂，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，下列叙述正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X B.氧化物对应的水化物的酸性：W>YC.简单阴离子的还原性：Z>W D.X、Y、W三种元素能组成离子化合物10.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为＋4价)为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是A.“氯化”时矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行B.“氯化”时理论上参加反应的Cl2与CO物质的量之比为7：6C.Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行D.流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取11.下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体溶液变蓝该气体一定为溴蒸气B常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀硝酸>浓硝酸C向分别盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的两支试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3D取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D12.白色固体样品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。A.X可能是Na2S2O3B.X可能是Na2SO3和Na2S2O3C.溶液2中的阴离子不可能含有S2-和OH-D.向溶液3中加入Ba(OH)2溶液，可能会产生白色沉淀13.乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHC2H4↑＋H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、CO2.某兴趣小组在实验室模拟该反应并用下列装置检验反应产物(H2O除外)。关于各装置的作用，下列说法正确的是A.甲和乙均可以用于SO2的检验 B.丙可以用于SO2和CO2的鉴别C.连接装置时，乙一定与丁相邻 D.可以先检验C2H4，再检验CO214.实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是选项假设钠盐只有结论ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)BNaClO3、NaCl氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5CNaClO、NaClO3、NaCl由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2)DNaClO、NaClO3、NaCl参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2:1A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；干燥氨气常用的干燥剂是___________(填名称)。（2）实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质，若用如图1装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。（3）某兴趣小组用如图2装置探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色物质(经检验为Cu)；无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。写出氨气与CuO反应的化学方程式：___________；若固体质量减少4.8g，则参加反应的氨气的体积为___________L(标准状况)。②该装置存在明显缺陷，改进措施为___________。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：___________。16.某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO4。查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的K2MnO4；K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：（1）“熔融”阶段所发生的反应___________(填“能”或“不能”)在耐高温石英坩埚中进行，其原因是___________。（2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热MnO2和KClO3混合物，一段时间后再加入KOH”，甲同学的观点___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。（3）“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________。（4）写出K2MnO4“歧化”时发生反应的离子方程式：___________。（5）“系列操作”的具体内容为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（6）用惰性电极电解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2，若理论上生成H2的体积为4.48L(标准状况下)，则生成KMnO4的质量为___________g。17.碳酸亚铁(FeCO3)可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FeCO3为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FeCO3的装置及药品如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题：（1）仪器B的名称是___________，实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是___________。（2）装置C中反应需要控制温度在35℃以下，其原因是___________；写出生成FeCO3的离子方程式：___________。（3）装置D的作用是___________。（4）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。①“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是___________。②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是___________。（5）将FeCO3样品溶于足量的酸中，然后用KMnO4标准液滴定，就可以测定样品中Fe2＋的百分含量，上述过程中所用的酸可以是___________(填字母)。a．氢碘酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．浓盐酸18.FeSO4·7H2O和Na2S2O5在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产FeSO4·7H2O和Na2S2O5的一种流程如图所示。已知：①烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物；②吸收液Ⅰ中的溶质只有NaHSO3，吸收液Ⅲ是NaHSO3的过饱和溶液。回答下列问题：（1）煅烧前黄铁矿要粉碎，其目的是___________。（2）滤渣Ⅰ的成分是___________(填化学式)。（3）在“还原”步骤中，发生主要反应的离子方程式为___________。（4）列举：Na2CO3在工业上的用途：___________(填2种即可)。（5）得到吸收液Ⅲ所发生的主要反应有NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2、___________(写化学方程式)。（6）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取80.00mL葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入0.01000mol·L-1的碘标准液，反应完全后，共消耗12.00mL碘标准液。则该样品中Na2S2O5的残留量为___________mol·L-1(计算结果用m×10-n形式表示，其中1≤m<10，n为正整数，＋2Ⅰ2＋3H2O=＋4I-＋6H＋)。有同学认为，该测定实验可以用酸性KMnO4标准液代替碘标准液进行实验，该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，其原因是___________。PAGEPAGE1新高中创新联盟TOP二十名校高三10月调研考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Mn55Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是A.利用臭氧的氧化性处理污水中的B.用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道C.纳米铁能快速除去水中溶解氧与其高效的吸附能力有关D.用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点【答案】A【解析】【详解】A．中的N元素处于最高价态无法继续被O3氧化，A项错误；B．铝粉与NaOH溶液反应生成气体，且碱性物质促进管道内油污的水解，达到疏通厨卫管道的目的，B项正确；C．纳米铁可以有效除去水中的氧气的原因是纳米铁表面积较大，与氧气接触面积较大，因此纳米铁能快速除去氧气与其高效的吸附能力有关，C项正确；D．用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点，D项正确；答案选A。2.氮化铝(AlN)是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN＋NaOH＋3H2O=Na[Al(OH)4]＋NH3↑。下列说法正确的是A.NH3空间填充模型：B.Na＋的结构示意图：C.用电子式表示H2O的形成过程：D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以验证Mg、Al金属性强弱【答案】D【解析】【详解】A．为NH3的球棍模型，A项错误；B．Na+的结构示意图为，B项错误；C．H2O是共价化合物，用电子式表示其形成过程为，C项错误；D．分别向MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，说明碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故金属性：Mg>Al，D项正确；故答案选D。3.下列叙述正确的是A.Li在O2中燃烧得到Li2O2B.金属钠起火可用泡沫灭火器灭火C.化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸D.高温下，铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2【答案】C【解析】【详解】A．Li在O2中燃烧得到Li2O，不生成Li2O2，A项错误；B．金属钠与水剧烈反应，其加热生成的过氧化钠与二氧化碳和水反应，故金属钠起火不能用泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖灭，B项错误；C．因氨气催化氧化的产率高，且氨气催化氧化形成的NO可进一步氧化生成NO2，NO2用水吸收生成硝酸，所以工业上主要采用氨气的催化氧化制取硝酸，C项正确；D．高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，D项错误。答案选C。4.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关系正确的是A.制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B.制CCl4：CH4+2Cl2CCl4+2H2C.制甲醇：CO2＋3H2CH3OH＋H2O D.制SO3：2S+3O2(过量)2SO3【答案】C【解析】【详解】A．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故A错误；B．CH4与Cl2反应生成氯代烃和氯化氢，故B错误；C．CO2与氢气在催化剂、加热条件下发生反应生成甲醇和水，故C正确；D．S在氧气中燃烧只能生成SO2，故D错误；故选：C。5.已知C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.该反应生成22gCO2，转移电子数目为4NAB.1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NAC.100g质量分数46%的乙醇溶液含有O-H键数目为7NAD.标准状况下，22.4LC2H5OH共用电子对数目为8NA【答案】C【解析】【详解】A．C6H12O6中碳元素的化合价为0，转化为CO2时碳的化合价升高，该反应生成22gCO2(0.5mol),转移电子数目，A错误；B．葡萄糖为五羟基醛，葡萄糖中含有羟基的数目为，B错误；C．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；n(C2H5OH)===1mol，O—H键数目1NA，n(H2O)===3mol，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，C正确；D．在标准状况下乙醇为液体，不是气体，22.4LC2H5OH的物质的量不能根据气体摩尔体积计算，D错误；故选C。6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡAF2与H2在暗处会发生爆炸；Br2与H2加热时会缓慢反应F2的氧化性强于Br2BCu2(OH)2CO3能用于治疗胃酸过多症Cu2(OH)2CO3能与盐酸反应C工业上电解熔融Al2O3冶炼铝Al2O3熔点比AlCl3高D镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体小苏打溶于水吸热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．因为F2的氧化性强于Br2，故F2与H2在暗处会发生爆炸，Br2与H2加热时会缓慢反应，A项符合题意；B．铜盐有毒能使蛋白质变性，Cu2(OH)2CO3不能用于治疗胃酸过多症，B项不符合题意；C．熔融AlCl3不导电，熔融Al2O3能导电，所以工业上电解熔融Al2O3冶炼铝，前后无因果关系，C项不符合题意；D．镁粉加入小苏打溶液中快速产生气体，与小苏打溶于水吸热无关，因为相同条件下，温度越低，反应速率越慢，D项不符合题意；答案选A。7.下列离子方程式正确的是A.用稀硝酸溶解FeO：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：＋H＋=C.向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体：＋2H＋=H2SiO3↓D.氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl-＋ClO-【答案】B【解析】【详解】A．Fe2+具有还原性，硝酸具有氧化性，稀硝酸溶解FeO发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，离子方程式为：，A项错误；B．向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为，B项正确；C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体，离子方程式为，C项错误；D．氯气能用于自来水的杀菌消毒，生成HClO，为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为：，D项错误；故答案为B。8.某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图I、图II所示的两个实验。已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和体积相同，0～2min内图I、图Ⅱ中锌片的质量变化分别为ag和bg(a≠b)。下列有关说法正确的是A.b>aB.消耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ>图IC.2min时，图I中溶液的pH大于图Ⅱ的pHD.若图I中的锌换成粗锌，与图I装置相比，反应速率不变【答案】A【解析】【详解】A．图Ⅱ构成原电池，图I中锌棒溶解的速率比图II的慢，则b>a，A正确；B．图I中化学能主要转化为热能，图Ⅱ中化学能主要转化为电能，温度计的示数不相等，且消耗等质量的锌时，温度计读数：图Ⅱ<图I，B错误；C．图Ⅱ构成原电池，反应速率更快，消耗氢离子更多，则2min时，图I中溶液的pH小于图Ⅱ的pH，C错误；D．若图I中的锌换成粗锌，粗锌中杂质和锌形成原电池，改变了反应速率，则与图I装置相比，反应速率改变变，D错误；故选A。9.化合物(YX4)2W2Z8能用作高分子聚合物的引发剂，其组成元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中Z元素的质量分数最高，W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，下列叙述正确的是A.原子半径：W>Z>Y>X B.氧化物对应的水化物的酸性：W>YC.简单阴离子的还原性：Z>W D.X、Y、W三种元素能组成离子化合物【答案】D【解析】【分析】元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最简单氢化物的水溶液显碱性，则Y为N元素；地壳中Z元素的质量分数最高，则Z为O元素；W的原子序数等于X、Y、Z的原子序数之和，则X为H元素、W为S元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；B．亚硫酸是弱酸，酸性弱于强酸硝酸，故B超我；C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单阴离子的还原性依次增强，所以硫离子的还原性强于氧离子，故C错误；D．氢、氮、氧三种元素能组成含有离子键和共价键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵，故D正确；故选D。10.钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿(FeTiO3中Ti为＋4价)为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是A.“氯化”时矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，有利于反应充分进行B.“氯化”时理论上参加反应的Cl2与CO物质的量之比为7：6C.Mg高温还原TiCl4反应，应在N2氛围中进行D.流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取【答案】C【解析】【详解】A．在“氯化”设备中，矿料(FeTiO3＋C)与Cl2逆向而行，能增大反应物的接触面积，有利于反应充分进行，A正确；B．“氯化”反应的化学方程式为，该反应中Cl2与CO物质的量之比为7：6，B正确；C．在高温下，镁能与氮气反应，生成氮化镁，故不能在N2氛围中进行，C错误；D．流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融MgCl2制取Mg，D正确；故选C。11.下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向淀粉-KI溶液中通入红棕色气体溶液变蓝该气体一定为溴蒸气B常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中前者产生无色气体，后者无明显现象氧化性：稀硝酸>浓硝酸C向分别盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的两支试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3D取1mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液溶液变红Fe3+与I-的反应有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．溴蒸气和NO2均为红棕色，向淀粉-KI中通入棕红色NO2蒸气，NO2与KI发生置换反应，也会生成I2使淀粉变蓝，故A项错误；B．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸＜稀硝酸，故B项错误；C．向盛有和的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体，说明只有能氧化HCl生成Cl2，说明氧化性，故C项正确；D．FeCl3溶液过量，滴入KSCN溶液，溶液总会变红色，故D项错误；故选C。12.白色固体样品X，可能含Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和CaCO3之中一种、两种或三种。某同学为探究样品X的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。A.X可能是Na2S2O3B.X可能是Na2SO3和Na2S2O3C.溶液2中的阴离子不可能含有S2-和OH-D.向溶液3中加入Ba(OH)2溶液，可能会产生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】根据焰色试验，可知X一定含Na，也可能含有K(因为没有透过蓝色的钴玻璃观察焰色试验)；样品能全部溶于水，可排除CaCO3存在；加入盐酸，产生的淡黄色固体可确定是硫(S)单质，刺激性气味气体中一定含有SO2或H2S，也可能含有CO2。【详解】A．Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2，A项正确；B．Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2，Na2SO3与盐酸反应生成SO2，B项正确；C．可能为K2S、Na2SO3、KOH的混合物，S2-和亚硫酸根反应生成S，S2-、亚硫酸根和氢离子生成刺激性气味气体-，C项错误；D．SO2易溶于水且和水反应，即溶液3可能含有H2SO3，故加入Ba(OH)2溶液，可能会产生亚硫酸钡白色沉淀，D项正确；故答案选C。13.乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OHC2H4↑＋H2O，在制备过程中会产生少量的SO2、CO2.某兴趣小组在实验室模拟该反应并用下列装置检验反应产物(H2O除外)。关于各装置的作用，下列说法正确的是A.甲和乙均可以用于SO2的检验 B.丙可以用于SO2和CO2的鉴别C.连接装置时，乙一定与丁相邻 D.可以先检验C2H4，再检验CO2【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫均可以用酸性高锰酸钾溶液和品红溶液鉴定，但乙烯只能与酸性高锰酸钾溶液反应，则只有乙用于二氧化硫的检验，A错误；B．二氧化硫与二氧化碳通入澄清石灰水均会使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别这两种气体，B错误；C．二氧化硫通过乙，品红溶液褪色，确定二氧化硫存在后，需要连接丁装置除去二氧化硫，C正确；D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会产生二氧化碳，需要最后检验乙烯气体，D错误；故选C。14.实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是选项假设钠盐只有结论ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)BNaClO3、NaCl氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5CNaClO、NaClO3、NaCl由吸收后的溶液中n(Cl-)可计算吸收的n(Cl2)DNaClO、NaClO3、NaCl参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2:1A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．氯气与氢氧化钠反应生成等物质的量的次氯酸和盐酸，而NaClO要水解，所以则吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A错误；B．根据方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1；故B错误；C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl-)，可以得知转移的电子数，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能计算吸收的n(Cl2)，故C错误；D．NaOH与Cl2相互反应生成NaClO、NaClO3、NaCl，由组成可知钠元素与氯元素的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；答案选D。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题：（1）实验室制备氨气的化学方程式为___________；干燥氨气常用的干燥剂是___________(填名称)。（2）实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质，若用如图1装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)，理由是___________。（3）某兴趣小组用如图2装置探究氨气的还原性并检验产物。①实验现象为：黑色CuO变为红色物质(经检验为Cu)；无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。写出氨气与CuO反应的化学方程式：___________；若固体质量减少4.8g，则参加反应的氨气的体积为___________L(标准状况)。②该装置存在明显缺陷，改进措施为___________。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：___________。【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.碱石灰（2）①.a②.氨气的密度小于空气的密度（3）①.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②.4.48③.在无水硫酸铜装置后接氨气吸收装置④.取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有氧化亚铜，反之则没有【解析】【分析】本题为制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物的实验题，实验室采用加热氯化铵和强氧化钙的方法制备氨气，得到的氨气经由碱石灰干燥，干燥后与CuO发生反应，将CuO还原为Cu，产生的水由无水硫酸铜进行检验。【小问1详解】实验室用加热氯化铵和氢氧化钙来制备氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，干燥氮气常用的干燥剂是碱石灰；【小问2详解】氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氮气从a口进入，空气从b口排出；【小问3详解】①根据信息，黑色氧化铜变为红色的铜单质，无水硫酸铜粉末变为蓝色，生成物中有水，同时生成一种无色气体氮气，该气体无污染，所以该反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；固体减少的质量为氧化铜中O元素的质量，若固体质量减少4.8g，即O元素质量为0.3mol，则参加反应的CuO为0.3mol，NH3为0.2mol，标准状况下氨气的体积为4.48L；②装有无水硫酸铜的干燥管直接与空气接触，氨气直接被排放到空气中污染空气，所以需要在无水硫酸铜装置后接氨气吸收装置；③因为氧化亚铜和硫酸或稀盐酸反应，Cu2O+2H+=Cu+CuO+H2O，溶液变成蓝色，而单质铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应，所以检验该红色物质中是否含有氧化亚铜的方法为取少许样品于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有氧化亚铜，反之则没有。16.某学习小组模拟以下流程制取少量KMnO4。查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的K2MnO4；K2MnO4在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：（1）“熔融”阶段所发生的反应___________(填“能”或“不能”)在耐高温石英坩埚中进行，其原因是___________。（2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热MnO2和KClO3混合物，一段时间后再加入KOH”，甲同学的观点___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。（3）“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________。（4）写出K2MnO4“歧化”时发生反应的离子方程式：___________。（5）“系列操作”的具体内容为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（6）用惰性电极电解K2MnO4溶液可得到KMnO4和H2，若理论上生成H2的体积为4.48L(标准状况下)，则生成KMnO4的质量为___________g。【答案】（1）①.不能②.石英的成分是二氧化硅，二氧化硅在高温下易和KOH反应（2）①.不可行②.将MnO2和KClO3混合加热，会产生O2和KCl（3）加快溶解速率，使溶解更充分（4）3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O（5）①.加热浓缩②.冷却结晶（6）63.2【解析】【分析】KClO3、MnO2和KOH在熔融状态下反应，冷却后生成K2MnO4，K2MnO4经过水浸加入冰醋酸发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，再经过一系列操作得到KMnO4粗品。【小问1详解】石英的成分是二氧化硅，二氧化硅在高温下易和KOH反应，故反应不能在石英坩埚中进行；【小问2详解】“熔融”时，若先将MnO2和KClO3混合加热一段时间，会产生O2和KCl，再加入KOH不能发生目标反应；【小问3详解】“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，使溶解更充分；【小问4详解】K2MnO4“歧化”时发生反应的化学方程式：3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O，其离子方程式为：3Mn+4CH3COOH=2Mn+MnO2↓+4CH3COO-+2H2O；【小问5详解】从溶液中获得KMnO4，具体操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问6详解】标准状况下4.48LH2的物质的量为0.2mol，根据电子守恒，应该生成0.4molKMnO4，其质量为0.4mol×158g·mol-1=63.2g。17.碳酸亚铁(FeCO3)可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FeCO3为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备FeCO3的装置及药品如图所示(夹持仪器已省略)。回答下列问题：（1）仪器B的名称是___________，实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是___________。（2）装置C中反应需要控制温度在35℃以下，其原因是___________；写出生成FeCO3的离子方程式：___________。（3）装置D的作用是___________。（4）反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。①“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是___________。②“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是___________。（5）将FeCO3样品溶于足量的酸中，然后用KMnO4标准液滴定，就可以测定样品中Fe2＋的百分含量，上述过程中所用的酸可以是___________(填字母)。a．氢碘酸b．稀硫酸c．稀硝酸d．浓盐酸【答案】（1）①.蒸馏烧瓶②.关闭活塞3，打开活塞2（2）①.碳酸氢铵受热易分解②.Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（3）液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+（4）①.过滤速率快，防止FeCO3被氧化②.取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净（5）b【解析】【分析】由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的实验过程为先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间，待蒸馏烧瓶B中反应速率明显变慢时，关闭活塞3，打开活塞2，反应生成的氢气使蒸馏烧瓶B中的压强增大，将反应生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶C中，与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，烧杯D中盛有水用于隔绝空气，防止压强进入三颈烧瓶中氧化亚铁离子。【小问1详解】由实验装置图可知，装置B为蒸馏烧瓶；由分析可知，实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸反应一段时间，待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是关闭活塞3，打开活塞2，故答案为：蒸馏烧瓶；关闭活塞3，打开活塞2；【小问2详解】由分析可知，装置C中发生的反应为硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，碳酸氢铵受热易分解，所以装置C中反应需要控制温度在35℃以下，防止碳酸氢铵受热分解，故答案为：防止碳酸氢铵受热分解；Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；【小问3详解】由分析可知，烧杯D中盛有水用于隔绝空气，防止压强进入三颈烧瓶中氧化亚铁离子，故答案为：液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+；【小问4详解】①碳酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以“过滤”时应选用减压过滤，加快过滤速率，防止碳酸亚铁被氧化，故答案为：过滤速率快，防止FeCO3被氧化；②由分析可知，装置C中发生的反应为硫酸亚铁溶液和碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应生成沉淀的表面附有硫酸铵，