河南2024至2025年金太阳高三年级联考（三）化学试卷试题及答案解析

PAGEPAGEPAGE12024—2025年度河南省高三年级联考（三）化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ti48Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分金属材料的是（）A.元青花人物纹玉壶春瓶B.阳春孔雀石C.清胭脂红釉罐D.西周兽面纹青铜盉A.A B.B C.C D.D2．新开黄河大桥是河南省在跨越黄河干线公路上建设的桥梁。下列有关叙述错误的是（）A.斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能B.保护大桥可采用“外加电流法”C.主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素D.主梁采用的高性能混凝土属于混合物3．实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置。下列各组能通过图示装置完成气体制备的是（）选项ABCD药品和浓盐酸电石和饱和食盐水粗锌和稀硫酸FeS和稀硝酸气体A.A B.B C.C D.D4．武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是（）A.上述反应是加成反应 B.甲、丙都能使酸性溶液褪色C.丙的分子式为 D.甲、乙、丙中的官能团数目分别为5．部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.a和e溶液能发生置换反应 B.可能实现转化C.在硝酸中加入d能生成e D.在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝6．常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。酸3.489.210.9现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是（）A.酸性：B.等体积溶液中离子总数：③>①>②C.向溶液中通入少量生成和D.常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值：7．（三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成的流程如图所示。下列叙述正确的是（）已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。③具有光敏性，受光照射易分解。A.“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有B.“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥C.产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中D.向产品的饱和溶液中加入乙酶，有利于析出产品8．下列实验操作、现象及相应结论均正确的是（）选项操作及现象结论A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色已变质B向中滴加稀硫酸，没有明显现象酸性：C向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色还原了D在的四氯化碳溶液中加入溶液，下层液体颜色变浅具有还原性A.A B.B C.C D.D9．设为阿伏加德罗常数的值。关于反应，下列叙述正确的是（）A.中B原子最外层电子数为 B.固体含数为C.标准状况下，含共价键数为 D.含离子数为10．丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g。实验装置如图1和图2所示。下列叙述正确的是（）图1图2A.图1中仪器A的进水口为a B.该反应的产率约为84.76%C.图2装置抽滤比普通过滤要慢 D.图2装置可以分离所有固液混合物11．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物（主要成分为）。已知为前四周期元素且原子序数依次增大，的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，原子最外层电子数为其电子总数的。下列叙述正确的是（）A.非金属性： B.ZX为共价化合物C.与氢形成的共价键的键能： D.熔点：12．科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图）。下列叙述错误的是（）已知：—为芳香烃基，R—为烃基。A.化合物Ⅲ中含配位键 B.总反应的原子利用率为C.上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D.ⅢⅣ中，断裂铑氢键，形成了碳氢键13．硫锌二次电池工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）A.放电时，电极为负极B.充电时，电极与电源正极连接C.放电时，电极a上的电极反应式为D.充电时，完全反应时向电极a迁移14．常温下，向醋酸溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持条件下，与pH关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.直线代表与关系 B.饱和溶液中C.图像中点坐标为 D.图像中点坐标为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）我国人均能源拥有量较低，一直以来，人们总是在不断寻找新能源。几种可燃物的燃烧热如下表所示。回答下列问题：可燃物燃烧热（1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________．（2）___________。（3）___________（填“>”“<”或“=”），判断的依据是___________。（4）某水煤气含和，其中的体积分数分别为。标准状况下，22.4L这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出227.52kJ热量。该水煤气中的物质的量分别为___________、___________。（5）在如图坐标系中画出完全燃烧反应的能量变化图示。（6）催化氢化制的能量变化如图所示。则：①速控反应为___________②下列叙述正确的是___________（填标号）。A.升高温度，总反应平衡常数减小 B.合适的催化剂可降低TS2的能量C.正反应在任何温度下都能自发16．（14分）都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和的性质。回答下列问题：（1）配制一定浓度的溶液：将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积。盐酸的作用是___________，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是___________。（2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为___________。（3）在溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：___________。（4）探究、的还原性强弱：按如图所示装置进行实验，实验结果如下：步骤操作及现象记录i按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转记电流强度为ii随着反应进行，电流强度逐渐减小记该过程中电流强度为b，，最终iii一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转记电流强度为x根据上述实验可知，、还原性相对强弱与___________有关。（5）探究外界条件对溶液水解程度的影响：该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的溶液。编号温度待测“物理量X”实验目的10.530a探究浓度对溶液水解平衡的影响21.5Tb-30.535cY①___________。②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，水解程度增大”，其原因是___________。17．（14分）是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为。回答下列问题：（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨。下列情况表明反应达到平衡的是___________（填标号）。A.混合气体密度不随时间变化 B.体积分数不随时间变化C.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D.消耗速率与生成速率之比为（2）我国科学家提出合成氨的机理如下：①；②；③___________。（3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示。①___________，在I条件下，___________。②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”）。③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是___________（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。（4）一定温度下，在三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示。①起始至反应到达点时的平均反应速率：___________（填“>”“＜”或“=”），理由是___________。②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数为___________。18．（15分）氮化铁常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以铁铁矿（主要含，还含少量）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图。回答下列问题：部分物质的熔点、沸点数据如表所示：物质熔点648.87141667沸点136.4109014123287（1）位于元素周期表第___________周期___________族。（2）其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为___________%。（3）“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为___________。（4）“还原”时得到钛和另一产物，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为___________。工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为___________。（5）利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为___________。用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是___________。已知滴定反应为（未配平）。（6）某工厂用10t该钠铁矿通过该工艺流程最终制得乳酸亚铁11840.4kg，已知在该流程中铁的损耗率为。①乳酸亚铁中含有的化学键为___________。②该钠铁矿中钛的含量为___________%。PAGEPAGEPAGE12024—2025年度河南省高三年级联考（三）化学参考答案1．D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。“西周兽面纹青铜盉”的主要成分是铜，铜属于金属材料，D项符合题意。2．C【解析】本题主要考查化学与生产、生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。主塔的主要材料是钢铁合金（含铁、碳、硅等），C项错误。3．C【解析】本题主要考查气体的制备实验，侧重考查学生对基础知识的应用能力。二氧化锰与浓盐酸共热产生氯气，A项不符合题意；电石与饱和食盐水反应较快、放热多且产物微溶于水，易堵塞装置，B项不符合题意；FeS和硝酸发生氧化还原反应，不能产生，D项不符合题意。4．D【解析】本题主要考查有机物的合成，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙中不含官能团，D项错误。5．A【解析】本题主要考查元素化合物的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。e只能是，a无论是还是，均不可能发生置换反应，A项错误；可能实现转化，B项正确；和反应生成，C项正确；在溶液中加入，发生反应：，D项正确。6．B【解析】本题主要考查弱电解质的电离与水解，侧重考查学生对电解质溶液知识的分析能力。越大，越小，酸性越弱，酸性项错误；，离子总浓度为，浓度相同时，相同，酸越强，对应盐溶液中越大，离子总浓度越大，故离子总数③①②，B项正确；由电离常数知，酸性，向KCN溶液中通入少量只生成和，C项错误；起始pH相同，酸越弱，起始浓度越大，加水稀释相同倍数，继续电离出的氢离子越多，pH变化值越小，pH变化值，D项错误。7．D【解析】本题主要考查的合成，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。溶质还有，A项错误；需要先蒸发浓缩，B项错误；产品应发存于棕色试剂瓶中，C项错误。8．A【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。是强酸，是弱酸，B项错误；优先还原，C项错误；溶于KI溶液中，D项错误。9．B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。中B原子最外层电子数为项错误；1个分子含4个共价键，含0.8mol共价键，C项错误；含2mol离子，D项错误。10．B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。仪器A进水口为项错误；图2是减压过滤，过滤速率较快，C项错误；当固体为胶状或颗粒太小时，不宜用图2装置抽滤，D项错误。11．A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为为Mg；矿物界离不开为为O。是离子化合物，B项错误；HF比稳定，键的键能大于键，C项错误；是分子晶体，FeO是离子晶体，D项错误。12．C【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。上述循环中，铑原子形成共价键数目有3、4、5三种，C项错误。13．D【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。充电时，电极b的电极反应式为完全反应时，向电极a迁移，D项错误。14．B【解析】本题主要考查溶液滴定HAc溶液的相关知识，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。越大，pAg越大，代表pAg与pH关系，A项错误；又，，B项正确；代入数据计算得b点pH为8.26，C项错误；，D项错误。15．（1）（2）（2分）（3）（1分）；水蒸气液化时放出热量（1分）（4）0.4mol（2分）；0.4mol（2分）（5）如图：（2分）（6）①[写也给分，2分]②AB（2分）【解析】本题主要考查热化学与化学反应速率，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。（4）混合气体为为为和共0.8mol。设CO的物质的量为，则，，即CO和都为0.4mol。16．（1）抑制水解（2分）；防止被氧化（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）取上层清液，滴加品红溶液，若溶液褪色，说明大于（或其他合理答案，2分）（4）浓度（2分）（5）①30（2分）②升温，相同浓度的溶液反应速率增大（2分）【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。（3）若，则反应有，当继续加入溶液，上层清液有漂白性，加入品红等溶液检验即可。（4）增大浓度，使平衡向左移动，亚铁离子还原性大于碘离子。17．（1）C（2分）（2）（2分）（3）①0（1分）；（不写单位不扣分，2分）②增大（1分）③成正比例（1分）（4）①（1分）；其他条件相同，A点起始浓度大于C点（或其他合理答案，2分）（2）4.32（2分）【解析】本题主要考查化学反