2024年岳麓版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年岳麓版必修1化学上册阶段测试试卷957考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某同学对“CO2是共价化合物和NH4Cl是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是A.离子化合物中可能含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.离子化合物中不一定含金属元素D.离子化合物中一定不含共价键2、某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、I-中的若干种离子。取少量四份溶液做如下实验：

①第一份加入足量氯水；有气泡产生。

②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液；无沉淀产生。

③第三份加入NaOH溶液；加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④用铂丝蘸取第四份溶液；置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色。

某同学为了进一步确定其组成，无需进行的实验是A.取少量原溶液滴加KSCN溶液，观察现象，再滴加氯水B.蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃片观察现象C.取少量原溶液，加入适量硫酸，气体通入品红溶液D.取①后溶液加入CCl4溶液，振荡、静置，观察现象3、从海带中提取碘的工艺流程如图所示；下列说法错误的是。

A.步骤1可在坩埚中灼烧干海带B.步骤3反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.设计步骤4、5的目的是富集碘，降低成本，提高生产效率D.步骤6的实验操作名称是蒸馏4、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）A.ZnB.NaOHC.稀HNO3D.K2SO4溶液5、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A.B.C.D.6、中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C.“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、已知A；B、C、D、E、F均为短周期主族元素；且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题：

（1）画出F的原子结构示意图_____。

（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。

（5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。8、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应式为C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反应中氧化剂是_______（填化学式），氧化产物是__________（填化学式）

（3）H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.还原性和酸性。

（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为__________L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被还原，至少要加入________mL2mol/L的H2SO4溶液9、完成下列反应的离子方程式：

(1)写出氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(2)写出石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸钙固体中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化铁和稀硫酸溶液反应：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：____________________。10、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：。2...NOFNe3...PZClAr

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。

(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。

(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。

(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。

(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。11、(1)玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是_________（填代号）。

①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体里结晶水含量的测定。

③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜④测定某溶液的pH

⑤从草木灰（主要成分碳酸钾）中提取钾盐⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟。

(2)某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由______________________________。12、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___；G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A；B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：(_______)A.正确B.错误14、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误15、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误16、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误17、厨余垃圾处理应在避免污染环境的同时提升资源利用效率。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)18、钼（Mo）是一种难熔稀有金属；我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金；农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1：1；完成下列化学方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

则△H3=_______（用含△H1、△H2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子____mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________（计算结果保留三位有效数字）。

③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____（MPa）2。19、铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及；约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做________。

(2)FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用离子方程式表示)

(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_______；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则残留的Cr3+的浓度为________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)20、实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。实验装置试剂x操作及现象Ⅰ1mol·L−1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。Ⅱ1mol·L−1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。加入2mLCuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

Ⅱ.Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)

(1)推测实验Ⅰ产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_______，反应的离子方程式为_______。

(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析；提出假设：

假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假设b:Cl－存在时，Cu2+与HSO3－反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假设a不合理，实验证据是_______；

②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_____、H++HSO3-=SO2↑+H2O。

(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设：Cl－增强了Cu2+的氧化性。

下述实验Ⅲ证实了假设合理，装置如图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_______(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32−。

①通过实验Ⅳ证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

实验Ⅳ：

证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_______；

②有同学认为实验Ⅳ不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验Ⅳ的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验Ⅴ的方案和现象是：_______。评卷人得分五、计算题(共2题，共8分)21、在标准状况下将3.84g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气1.12L(标况)。

(1)Cu的物质的量是__mol。

(2)反应消耗HNO3的物质的量__mol。

(3)NO2和NO的体积比为__。22、(1)配制100mL9.2mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84g·mL-1；质量分数为98%)的体积为_____mL。

(2)等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为____；密度比为____。

(3)12g石墨含C-C键数目为____。

(4)在标准状况下1.7g氨气所占的体积为___L，它与同条件下___molH2S含有相同的氢原子数。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)23、三氧化二锑(Sb2O3)是一种两性氧化物，俗称锑白，可用作阻燃剂。一种以脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料制备锑白的工艺流程图如下：

已知：①金属阳离子开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：。pb2+Sb3+Fe2+Fe3+开始沉淀pH7.040.537.01.9完全沉淀pH9.042.059.03.2

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，还含SbCl3、PbCl2、FeCl3。请回答下列问题：

(1)将矿石粉碎的目的为_____________。

(2)滤渣I的主要成分为_____________(填名称)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，另外一个作用是_______________。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定结构，SbCl3的电子式为____________，写出SbCl3水解的离子方程式_____________。

(5)加入碱性物质中和时，选用NH3·H2O而不选用NaOH的原因是______(用化学方程式表示)。24、工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O）；其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：

i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。

ii.。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe（OH）32.73.7Al（OH）33.44.4Cr（OH）34.65.9Fe（OH）27.59.7Bi（OH）30.74.5

回答下列问题：

（1）固体A的成分是_____________________。

（2）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是__________________。

（3）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式_________________。

（4）取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为______；固体D中含Fe化合物的物质的量为_____________。25、已知：①铜矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；

②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n；其中铁为＋3价。

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：

(1)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应时离子方程式___________。

(2)黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为___________。

(3)H2O2可以将Fe2+转化成Fe3+。但温度过高时，Fe2+转化率下降，其原因___________。

(4)该小组为测定黄铵铁矾的组成；进行了如下实验：

a.称取mg样品；加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

b.向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体(发生反应：＋OH-NH3↑＋H2O；假设气体全部逸出)；将所得沉淀过滤；洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；

c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后；过滤；洗涤、干燥得沉淀2.33g。

①黄铵铁矾中与的个数比为___________；

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式___________。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.NH4Cl是离子化合物；N与H原子之间以共价键结合，所以离子化合物中可能含有共价键，故A正确；

B.含有离子键的化合物是离子化合物；所以共价化合物一定不含离子键，故B正确；

C.NH4Cl是离子化合物；不含有金属元素，故C正确；

D.离子化合物中可能含有共价键；如氯化铵；NaOH等，故D错误；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

①第一份加入足量氯水，有气泡产生，则一定含有一定不含Mg2+、Fe2+；

②第二份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀产生，一定不含

③第三份加入NaOH溶液，加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有

④用铂丝蘸取第四份溶液，置于酒精灯火焰灼烧，火焰呈黄色，一定含有Na+；其余的离子无法判断。

A．溶液一定不含Mg2+、Fe2+；所以无须进行亚铁离子的检验，故A正确；

B．蘸取原溶液做焰色反应；透过蓝色钴玻璃片观察现象，可以检验钾离子是否存在，故B错误；

C．取少量原溶液；加入适量硫酸，气体通入品红溶液，可以检验亚硫酸根离子是否存在，故C错误；

D．取①后溶液加入CCl4溶液；振荡；静置，观察，根据是否存现分层现象可以判断碘离子是否存在，故D错误。

故选A。3、D【分析】【详解】

A.灼烧干海带温度高需要在坩埚中进行；A正确；

B.酸化的溶液中加入的目的为将氧化为步骤3反应的离子方程式为：++2H+=I2+B正确；

C.加入四氯化碳溶液萃取分液得到有机层为含碘单质的苯溶液，加入的溶液反萃取分液得到含碘单质的有机层；C正确；

D.从碘水的悬浊液中分离出粗碘的实验操作名称是过滤，D错误；4、B【分析】【详解】

A.电解质必须是化合物；Zn是单质，与题意不符，A错误；

B.NaOH为化合物；且水溶液能导电，属于电解质，符合题意，B正确；

C.稀HNO3属于混合物；不属于电解质，与题意不符，C错误；

D.K2SO4溶液属于混合物；不属于电解质，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】

电解质属于化合物、纯净物，则单质、混合物不属于电解质。5、B【分析】【分析】

离子化合物中含有离子键；有的也含有共价键；相同元素原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键为极性共价键。

【详解】

A．HCl中含有极性共价键；A错误；

B．KOH中含有离子键和极性共价键；B正确；

C．Na2O2中含有离子键和非极性共价键；C错误；

D．H2中含有非极性共价键；D错误；

故选B。

【点睛】

含有共价键的物质不一定是共价化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.“青蒿一握；以水二升渍，绞取汁”意思是屠呦呦对青蒿素的提取采用萃取的方法，属于物理变化，故A错误；

B.黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成；属于化学变化，故B正确；

C.酒精沸点低；可以用蒸馏方法使其与酒糟分离获得酒精，故C正确；

D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,故D正确；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均为短周期主族元素；且它们的原子序数依次增大，B和E同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；E、F原子序数均大于Al，处于第三周期，而E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故E为S元素，F为Cl；B和E同主族，则B为O元素；A、B在元素周期表中处于相邻的位置，A为N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数介于氧、铝之间，故C为Na，以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：F为Cl元素，原子结构示意图为故答案：

(2)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，E为S元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2->O2->Na+，故答案为：S2->O2->Na+；

(3)根据上述分析可知：A为N元素；A的气态氢化物；最高价氧化物对应水化物分别为氨气、硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；

(4)根据上述分析可知：B为O元素，C为Na元素，加热条件下氧气与钠的反应生成Na2O2，含有离子键、共价键，所以电子式为：故答案：

(5)根据上述分析可知：D为Al元素，C为Na元素。Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Na最高价氧化物对应水化物NaOH,两者能发生中和反应，反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】S2->O2->Na+离子化合物Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、略

【分析】【分析】

（1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3；根据得失电子守恒；元素守恒配平；

（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物；

（3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成；

（4）由可知，生成3molCO2转移12mol电子。

（5）根据化学方程式计算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被还原，需要2mol/L的H2SO4溶液的体积。

【详解】

（1）碳元素化合价由0升高为+4，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，Cr元素化合价由+6降低为+3，所以K2Cr2O7是氧化剂；还原剂失电子化合价升高得到的产物是氧化产物，C元素化合价由0升高为+4，氧化产物是CO2；

（3）H2SO4中元素化合价不变，有盐K2SO4、Cr2(SO4)3生成；硫酸表现出来的性质是酸性，故选c。

（4）由可知，生成3molCO2转移12mol电子，所以转移0.8mol电子生成CO2的物质的量是则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（5）设需要2mol/L的H2SO4溶液的体积为VL；

3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O28

0.01L×0.5mol/LV×2mol/L

V=0.01L=10mL

【点睛】

本题考查氧化还原反应，会根据得失电子守恒配平氧化还原反应方程式是解题的关键，需要熟练掌握氧化还原反应的几组概念和计算。【解析】①.3②.2③.8④.3⑤.2⑥.2⑦.8⑧.K2Cr2O7⑨.CO2⑩.c⑪.4.48⑫.109、略

【分析】【详解】

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（2）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（4）氧化铁和稀硫酸溶液反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀的化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】①.Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③.CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑤.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】(1)

Z元素为S元素；其原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于周期表ⅥA族；

(2)

S；Si原子核外均有3个电子层；S的核电荷数大于Si，故原子半径：S＜Si，故此处填：小于；

(3)

Cl位于S右侧；得电子能力比S强，故非金属性：Cl＞S，故此处填：强；

(4)

S元素最低价为-2价，故其气态氢化物为H2S；

(5)

红磷与白磷属于同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体关系。【解析】(1)VIA

(2)小于。

(3)强。

(4)H2S

(5)同素异形体11、略

【分析】【分析】

(1)从每种操作过程；所用仪器及作用来分析玻璃棒的作用；

(2)碳酸氢钠稳定性较差；受热分解。

【详解】

(1)①配制一定浓度的溶液中；溶解或稀释溶液，用玻璃棒进行搅拌；转移溶液，用玻璃棒进行引流，用到了两个用途，故①正确；

②硫酸铜晶体结晶水含量的测定；只用了玻璃棒搅拌功能，故②错误；

③需过滤制取氢氧化铜；再灼烧制取氧化铜，过滤用到了玻璃棒引流作用，灼烧起搅拌作用，故③正确；

④测定溶液的pH；使用玻璃棒蘸取待测液，使用了一个用途，故④错误；

⑤从草木灰(主要成分碳酸钾)中提取钾盐；主要操作包括溶解；过滤及蒸发结晶，这三个过程中均需要使用玻璃棒，溶解时玻璃棒起搅拌，过滤时引流，蒸发结晶时搅拌防爆沸，故⑤正确；

⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟；只使用了蘸取的用途，故⑥错误；

故答案为①③⑤；

(2)晶体受热分解能生成水，但碳酸氢钠受热分解也能生成水，因此无法判断样品中含结晶水。【解析】①③⑤不能因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气12、略

【分析】【分析】

根据9中元素所在周期中的位置，推出A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl、H为Br，R为Ar；

【详解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B为K，G位于第三周期ⅦA族，推出F为Cl；故答案为K；Cl；

(2)根据D所在周期位置，D为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与氢氧化钠发生反应，即离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根据所在周期位置；A为Na，B为K，C为Mg，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg；故答案为K＞Na＞Mg；

(4)根据元素周期表，F为O，其最简单氢化物的化学式为H2O；K为活泼的金属，能与H2O反应，其反应方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液为KOH，溶液显碱性，即pH＞7；故答案为H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素为Br，A为Na，形成的化合物为NaBr；高温灼烧该化合物，因为含有钠元素，则火焰呈黄色；故答案为NaBr；黄。【解析】KClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黄三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2>I2，故错误。14、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。17、A【分析】【详解】

厨余垃圾处理，要在避免污染环境的同时提升资源利用效率，正确；四、原理综合题(共3题，共21分)18、略

【分析】【分析】

根据题中所给的信息，由质量守恒和得失电子守恒配平氧化还原反应；根据盖斯定律计算反应热；根据题中图示，在等温条件下，压强的变化与平衡移动的关系判断压强的大小；根据化学平衡的“三段式”计算平衡转化率和平衡常数Kp的值；据此解答。

【详解】

（1）Mo可被发烟硝酸氧，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1：1，Mo元素化合价0价变化为+6价，电子转移12e-，氮元素化合价+5价变化为+4价，硝酸分子式前系数为12，结合电子守恒、原子守恒得到反应的方程式：2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O；答案为2、6、12、1、1、12、9H2O。

（2）①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3，由盖斯定律计算①+②×2得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=△H1+2△H2，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，需要氧气0.7mol，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数为0.7mol×4=2.8mol；答案为△H1+2△H2；2.8。

（3）①由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知，该反应是一个气体物质的量增大的反应，压强越大平衡逆向进行，H2的体积分数越大，由题中图像分析，在同温下p2的H2体积分数大，则p2的压强比p1大，即P2＞0.1MPa；答案为＞。

②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知，由图可知M点时氢气的体积分数为25%，设氢气的起始量为4mol，转化率为α，氢气的变化量为4αmol，则则有×100%=25%，解之得α=×100%=66.7%；答案为66.7%。

③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。M点的压强为0.1MPa，平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的体积分数分别为0.25、0.25、0.5，M点的平衡常数Kp=(MPa)2=0.01(MPa)2；答案为0.01。【解析】261211129H2O△H3=△H1+2△H22.8＞66.7%0.0119、略

【分析】【详解】

(1)用红色激光笔照射该液体；可以看到一条光亮的通路，此现象叫做丁达尔效应；

(2)Fe3+具有较强氧化性，会将Fe氧化，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3；

(4)碳酸氢钠溶液中存在：HCOH++COFe2+会和CO反应生成FeCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，从而使溶液酸性增强，酸性增强后碳酸氢根和氢离子又反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化；所以此反应温度一般需控制在35℃以下；

(5)处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则溶液中c(OH－)=所以Cr3+的浓度为=3.0×10-6mol•L-1。【解析】丁达尔效应2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol•L-120、略

【分析】【分析】

NaHSO3溶液属于弱酸的酸式盐，HSO3-的电离程度大于水解程度；它的溶液呈酸性。

(1)从二氧化硫的还原性和碘的氧化性角度出发；写出实验现象和离子反应方程式；

(2)要产生二氧化硫气体；需要溶液中有氢离子存在，对于氢离子产生的原因，可以从实验Ⅰ；Ⅱ都有铜离子，但现象不同，故可以判断出假设a不正确；

(3)是否是Cl－增强了Cu2+的氧化性；可以加入氯离子，但是为了不引入新的杂质，可以加氯化钠，再观察电压表的示数；

(4)根据题目信息，Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)，确定Cu+的检验方法。若要证明溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，看反应现象，所以可以加少量纯净的Cu2O。

【详解】

(1)蘸有碘水的淀粉试纸显蓝色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，实验现象为蓝色褪去，离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；

故答案为：蓝色褪去；SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；

(2)要产生二氧化硫，需要亚硫酸氢根离子与氢离子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氢离子浓度增大，从而释放出气体，由于实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡，说明不是由假设a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大引起的，故答案为实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡；根据亚硫酸氢钠加入氯化铜后的实验现象是生成白色沉淀，则假设b正确，利用电荷守恒，元素守恒，化合价升降法配平离子反应，2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O=2CuCl↓+SO42-+3H+；

故答案为：实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡；2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O=2CuCl↓+SO42-+3H+；

(3)实验Ⅲ是为了验证Cl－增强了Cu2+的氧化性，需向硫酸铜溶液中补充氯离子，U形管左侧是亚硫酸氢钠，故加入氯化钠固体，如果Cl－增强了Cu2+的氧化性；会使溶液中转移的电子数增多，闭合K，故电压表的读数会增大；

故答案为：右侧加入一定量NaCl固体；溶解后，观察到电压表指针偏转变大；

(4)根据题目所给信息，Cu+[Cu(NH3)]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)，实验Ⅳ中若有Cu+，一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；如要证明溶液中的Cu2+，需要做一个对比实验，一个含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一个只含有Cu+的溶液，再加入足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色，实验操作为取少量纯净的Cu2O于试管中；滴加足量浓氨水。实验现象为沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。

故答案为：一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色；取少量纯净的Cu2O于试管中；滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。

【点睛】

本题的难点在于实验方案的设计分析判断上，尤其是对性质实验方案设计时，要从多个角度思考物质的性质，结合性质分析设计方案。【解析】蓝色褪去SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+实验Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但实验Ⅱ中未见气泡2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O=2CuCl↓+SO42-+3H+右侧加入一定量NaCl固体，溶解后，观察到电压表指针偏转变大一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色五、计算题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu的物质的量是故答案为：0.06；

(2)根据原子守恒法可知：被还原的硝酸物质的量即为气体NO2与NO物质的量的总和，未被还原的HNO3的物质的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物质的量，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物质的量为故答案为：0.17；

(3)在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，设NO2、NO的物质的量分别是x、y，x+y=0.05mol，根据电子得失守恒：x+3y=0.06mol×2，x=0.15，y=0.35，x:y=0.15:0.35=3:7，故答案为3∶7。【解析】0.060.173∶722、略

【分析】【分析】

（1）根据稀释过程中溶质的量保持不变，即cV(稀)M=进行计算；

（2）根据阿佛加德罗定律进行求解；

（3）结合石墨中每个碳原子与周围的3个碳原子形成C-C键进行求解；

（4）根据气体摩尔体积进行求解即可。

【详解】

(1)设配制100mL9.2mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取浓硫酸(密度为1.84g·mL-1，质量分数为98%)的体积为VmL，则cV(稀)M=即9.2mol·L-1×0.1L×98g/mol=1.84g·mL-1×V×98%；解得：V=50.0mL，故答案为：50.0；

(2)根据阿佛加德罗定律可知，等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子数相同；即分子个数比为1：1，密度比等于摩尔质量的反比，即为：48：44=12：11，故答案为：1：1；12：11；

(3)根据石墨的结构，每个碳原子与周围的3个碳原子形成C-C键，故12g石墨含C-C键数目为故答案为：1.5NA；

(4)在标准状况下1.7g氨气所占的体积为设它与同条件下xmolH2S含有相同的氢原子数，则有：2x=解得：x=0.15mol，故答案为：2.24；0.15。【解析】501:111:121.5NA2.240.15六、工业流程题(共3题，共12分)23、略

【分析】【分析】

脆硫铅锑矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)为原料加氯气氯化得到浸出液中SbCl5，SbCl3，PbCl2，FeCl3，加锑粉发生还原反应将Sb5+还原为Sb3+，同时将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀，最终经过加水和氨水两步调节溶液pH使Sb3+沉淀。

【详解】

(1)将矿石粉碎的目的为增大固体接触面积；提高反应速率，提高氯化浸出率。

(2)根据元素守恒可知；排除滤液元素，滤渣I的主要成分为硫单质。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相当，加入锑粉除了将Sb5+还原为Sb3+外，根据沉淀离子的pH值，另外一个作用是将Fe3+还原为Fe2+，避免Fe3+与Sb3+一起沉淀。

(4)SbCl3分子内所有原子最外层均达8电了稳定