2025年人教版选修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修3化学下册月考试卷762考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对氮原子核外的未成对电子的描述，正确的是A.电子云形状不同B.能量不同C.在同一轨道D.自旋方向相同2、某元素的第一电离能至第五电离能(kJ/mol)如下：。I1I2I3I4I5737145177321054013630

下列说法正确的是A.该元素有可能是Be或者MgB.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要高D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB23、下列说法正确的是A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+C.键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键D.键长：C-H＜N-H＜O-H4、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.分子中既有极性键，又有非极性键B.分子中含有2个σ键和4个π键C.不和氢氧化钠溶液发生反应D.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长5、如图为超氧化钾（KO2）晶体的一个晶胞；则下列有关说法正确的是。

A.KO2中只存在离子键B.每个晶胞中含有1个K+和1个O2-C.晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个D.晶体中所有原子之间都以离子键结合评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是A.原子半径：Z＞W＞RB.W、R对应的简单氢化物的稳定性前者大于后者C.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同D.电负性R＞Y、X7、下列说法正确的是（）A.抗坏血酸分子的结构为分子中碳原子的杂化方式为sp2和sp3B.氯化铝在177.8℃时升华，因此AlCl3为分子晶体，是非电解质C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互为等电子体D.一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。该晶胞中碳原子的原子坐标为()

8、下列说法不正确的是（）A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小9、有下列两组命题。A组B组Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点高Ⅲ.晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④10、下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是()A.Si、Si金刚石的熔点依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、非金属元素虽然种类不多；但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

12、Ni2+的价电子排布图为________13、研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。

(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。

(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。

(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。

(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。14、(1)基态Si原子中；电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．

(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q；Q在一定条件下可转化为R：

晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．

a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．

(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____15、（1）铁在元素周期表中的位置为_____，基态铁原子有个未成对电子_____，三价铁离子的电子排布式为_____。

（2）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____，该能层具有的原子轨道数为_____；铝元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能级的电子。

（3）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子。

（4）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_____，第一电离能从大到小依次为_____。

（5）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ键又有π键的是______；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；不存在化学键的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为______。16、硼元素；钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位；单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。

已知与水反应生成乙炔。请回答下列问题：

将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀，基态核外电子排布式为______，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成和Cu，但CuO在高温下会分解成试从结构角度解释高温下CuO何会生成______。

中与互为等电子体，中含有的键数目为______。

乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是______。

硼酸是一种片层状结构的白色晶体，层内的分子间通过氢键相连如图则的晶体中有______mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸它电离生成少量和则含有的化学键类型为______。

17、钛；铁、砷、硒、锌等元素的单质及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有________种。

（2）铁的第三电离能第四电离能分别为和远大于的原因是______________________。

（3）离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸和异硫氰酸

①写出与互为等电子体的一种微粒_________分子或离子

②异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是_______________。

（4）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为分子结构如图1所示，As原子的杂化方式为_______________。

（5）离子化合物的晶胞结构如图2所示。一个晶胞含有的键有__________个。

（6）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为____________填元素符号该晶胞中硒原子所处空隙类型为____________填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为硒化锌的摩尔质量为用代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为____________nm。

18、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。19、如图为一个金属铜的晶胞；请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___个。

②该晶胞称为___（填序号）.

A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.面心立方晶胞.评卷人得分四、元素或物质推断题(共5题，共10分)20、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。21、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。22、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。23、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。24、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)25、现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

碳原子核外两个未成对电子；都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，并且自旋方向相同.

【详解】

A；碳原子核外两个未成对电子；都属于2p轨道，p轨道沿x、y、z轴的方向电子云密度大，呈现哑铃型，则电子云形状相同，故A错误；

B；碳原子核外两个未成对电子；都属于2p轨道，能量相同，故B错误；

C；p轨道又分三个轨道；不同电子优先占据空轨道，所以碳原子核外两个未成对电子，不在同一轨道，故C错误；

D；p轨道又分三个轨道；不同电子优先占据空轨道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外两个未成对电子，自旋方向相同，故D正确；

故选D

【点睛】

易错点B，注意同一能层相同能级上的电子能量相同，电子云形状相同。2、C【分析】【分析】

根据元素的逐级电离能数据可以看出；该元素的第三电离能数据明显剧增，说明该元素最外层有两个电子，属于IIA族元素，据此分析。

【详解】

A.由表格数据可知该元素有第五级电离能；说明其核外电子数大于五，而Be只有四个电子，不可能是Be，故A错误；

B.因该元素是IIA族，最外层两个电子失去后，再失电子则是次外层电子，次外层最少8电子，则第二次突跃可能出现在I11；故B错误；

C.因IIA族最外层2个电子为全满状态；较为稳定，导致其第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；

D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为BA2；故D错误；

故选：C。3、B【分析】【详解】

A.比较该组分子的键角大小时，先看中心原子杂化类型，sp、sp2、sp3杂化依次对应的键角越来越小；再看孤电子对数，分子中中心原子上的孤电子对数越多，键角越小；三看中心原子的电负性大小，电负性越小、键角越小，BF3采取sp2杂化，键角为CH4采取sp3杂化，键角为H2O和NH3均采取sp3杂化，键角分别约为所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；A错误；

B.H3O+与NH3是等电子体，结构与氨气相似，故键角H2O＜H3O+；NH3中有一对孤电子对数，故键角NH3＜NH4+；B正确；

C.共价键是原子通过共用电子对而形成的化学键；范德华力是分子间普遍存在的一种把分子聚集在一起的作用力，氢键是已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一种电负性很大的原子之间的作用力，氢键比范德华力强，所以键能(作用能)：范德华力＜氢键＜共价键，C错误；

D.一般认为，键长是形成共价键的两个原子间的核间距离，C、N、O处于同一周期，从左至右半径依次减小，所以与氢原子形成的共价键键长依次减小，键长：C-H>N-H>O-H，D错误；故答案为：B。4、A【分析】【详解】

A.由同种原子构成的共价键是非极性键；不同原子构成的共价键是极性键，N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A正确；

B.三键中有1个σ键和2个π键；单键都是σ键，N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故B错误；

C.该物质性质与卤素相似；氯气可与氢氧化钠溶液发生反应，氰气也应该可与氢氧化钠溶液反应，故C错误；

D.C≡N的键能大于C-C键；C-C键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故D错误；

答案选A。5、C【分析】【详解】

A．超氧化钾（KO2）是离子化合物，阴、阳离子分别为K+、晶体中K+与之间形成离子键，中O—O键为共价键，则KO2中既存在离子键；又存在共价键，A选项错误；

B．根据均摊法，每个超氧化钾晶胞中含有K+的个数为含有的个数为则每个晶胞中含有4个K+和4个O2-；B选项错误；

C．根据晶胞结构图可知，晶体中与每个K+距离最近且相等的有6个；C选项正确；

D．中O—O键为共价键；O原子之间以共价键结合，D选项错误；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA族元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半径逐渐减小；则原子半径：Z＞W＞R，故A正确；

B．W是S；R是Cl，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则对应的简单氢化物的稳定性前者小于后者，故B错误；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化学键是极性共价键；MgS含有的化学键是离子键，因此W与X；W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，故C错误；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金属性越强，其电负性越强，三种元素中Cl的非金属性最强，则电负性R＞Y；X，故D正确；

答案选BC。7、AD【分析】【详解】

A．根据抗坏血酸分子的结构可知，分子中以4个单键相连的碳原子采取sp3杂化，碳碳双键和碳氧双键中的碳原子采取sp2杂化；A选项正确；

B．氯化铝在177.8℃时升华，熔沸点低，因此AlCl3为分子晶体，但AlCl3在水溶液中完全电离；属于强电解质，B选项错误；

C．CO2是分子晶体，为直线形分子，而SiO2是原子晶体，没有独立的SiO2微粒；两者结构不同，因此两者不互为等电子体，C选项错误；

D．根据晶胞结构图分析可知，C原子位于晶胞的体心，由几何知识可知，该碳原子的坐标为()；D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

C选项为易错点，解答时需理解：具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为等电子原理，满足等电子原理的分子、离子或原子团称为等电子体。8、AC【分析】【详解】

A.苯分子中每个碳原子有3个σ键，无孤对电子，因此碳原子是sp2杂化；每个碳原子剩余的一个电子形成大π键，故A错误；

B.Na3N与NaH均为离子化合物；都能与水反应放出气体，且与水反应生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液变红，故B正确；

C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是N原子；N提供孤对电子，配位数为4，故C错误；

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，孤对电子对成对电子排斥力大，因此H2O的键角比H3O+的键角小；故D正确。

综上所述，答案为AC。9、BD【分析】【详解】

试题分析：A、水分子比H2S稳定与共价键强弱有关系；与二者是否能形成氢键没有关系，错误；Ⅱ；碘化钠和氯化钠形成的均是离子晶体，晶格能NaI比NaCl小，因此NaCl比NaI熔点高，B正确；C、氮气和磷形成的晶体均是分子晶体，C错误；D、元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大，同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大，例如电负性氧元素大于氮元素，但氮元素的第一电离能大于氧元素，D正确，答案选BD。

考点：考查氢键、分子稳定性、晶体类型和性质及电离能和电负性判断10、AD【分析】【详解】

A．Si；SiC、金刚石都是原子晶体；共价键越强熔点越大，共价键键长C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔点高低的顺序为：金刚石＞SiC＞Si，故A错误；

B．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点为BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正确；

C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高；故C正确；

D．AsH3、PH3、符合组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以AsH3>PH3，氨气分子间存在氢键，沸点大于AsH3、PH3，因而沸点顺序为NH3>AsH3>PH3；故D错误；

答案选AD。三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【分析】

本题是对物质结构与性质的考查；涉及晶体类型与性质；杂化方式、分子结构与性质、晶胞计算等，侧重考查学生分析解决问题的能力，分子极性大小及键角的大小判断为易错点、难点，（4）中关键是明确键长与晶胞棱长关系，需要学生具有一定的数学计算能力。

【详解】

（1）BN由共价键形成的空间网状结构，熔点高、硬度大，属于原子晶体；而干冰松软且极易升华，属于分子晶体；BN晶体中B原子形成4个B-N键，杂化轨道数目为4，B原子采取sp3杂化，干冰中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，故答案为：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者结构相似；均为V形，F与O的电负性相对比较接近，H与O的电负性相差较大，水分子中共用电子对较大地偏向O，所以O-F键的极性较弱，所以整个分子的极性也较弱，水分子中成键电子对之间排斥更大，故水分子中键角也更大，故答案为：＜；＜；

（3）石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短；键能比金刚石大，故石墨晶体熔点比金刚石的高。故答案为：高；石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大；

（4）晶胞中每个碳原子与4个Si原子形成正四面体，每个Si原子与周围的4个C原子形成正四面体，晶胞中Si、C的相对位置相同，可以将白色球看作C、黑色球看作Si，互换后以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为顶点Si原子与四面体中心C原子连线处于晶胞体对角线上，且距离等于体对角线长度的而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，假设C-Si键长为acm，则晶胞棱长=cm，晶胞中Si原子数目=C原子数目=4，晶胞质量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案为：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大1212、略

【分析】【详解】

Ni核外电子排布式为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式为3d8，根据泡利原理和洪特规则，价电子排布图为故答案为：【解析】13、略

【分析】【分析】

根据Co的原子序数和周期表的位置，写出其电子排布式；根据电负性递变规律判断；根据VSEPR理论判断杂化类型；根据等电子体概念写出等电子体；根据CO2成键情况判断；根据水分子间形成氢键判断。

【详解】

（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案为[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的电负性从左至右，依次增大，则C、N、O属于同一周期元素，原子序数O＞N＞C，电负性O＞N＞C；NO3-的价层电子对数=3+=3，故N原子采取sp2杂化；等电子体是指原子总数相等，价电子总数相等的微粒，则NO3-中原子总数为4，价电子总数为24，与NO3-互为等电子体的分子为SO3或BCl3；答案为O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子与每个氧形成两对共用电子对，其电子式为结构式为O=C=O，CO2分子中；σ键2个和π键2个，数目比为1：1；答案为1：1。

（4）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，二氧化碳分子中只含范德华力；答案为水分子间含氢键，二氧化碳分子中只含范德华力。【解析】[Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子间存在氢键，而CO2分子间只存在范德华力14、略

【分析】【分析】

(1)基态Si原子的电子排布式是1s22s22p23s23p2；第三层有3s；3p、3d三个能级；

(2)中含有水分子与水分子间的氢键；H－O键、B－F键、B－O配位键；

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+与OH-通过配位键结合成[Cu(OH)4]2﹣，根据胆矾结构示意图可知Cu2﹣与H2O通过配位键结合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅡA族的Be原子2s轨道全满，能量低，第一电离能大于相邻原子，ⅤA族的N原子2p轨道半满，能量低，第一电离能大于相邻原子；由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2；孤电子对数为2，即价层电子对数为4。

【详解】

(1)基态Si原子的电子排布式是1s22s22p23s23p2；电子占据的最高能层为第三层，符号为M，第三层有1个3s轨道；3个3p轨道、5个3d轨道，具有的原子轨道数为9；

(2)中含有水分子与水分子间的氢键、H－O键、B－F键、B－O配位键，故选bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+与OH-通过配位键结合成[Cu(OH)4]2﹣，结构示意图为根据胆矾结构示意图可知Cu2+与H2O通过配位键结合成[Cu(H2O)4]2+，胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O。

(4)同周期元素从左到右第一电离能增大，ⅡA族的Be原子2s轨道全满，能量低，第一电离能大于相邻原子，ⅤA族的N原子2p轨道半满，能量低，第一电离能大于相邻原子，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，共3种；由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，S原子杂化方式是sp3杂化。【解析】M9bcd[Cu(H2O)4]SO4•H2O3sp3杂化15、略

【分析】【详解】

(1)铁为26号元素，位于元素周期表的第4周期Ⅷ族；基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，有4个未成对电子；铁原子失去4s两个电子和3d一个电子形成铁离子，所以铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；

(2)原子中；离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道；6个p轨道，所以一共有9个轨道；铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；

(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C原子的核外电子排布为1s22s22p2；1s；2s为成对电子，自旋方向相反，2p能级为单电子，自旋方向相同，核外存在2对自旋相反的电子；

(4)同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高，所以第一电离能从大到小依次为N>O>C>K；

(5)含双键和三键的分子既有σ键又有π键；为④⑤⑨；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的物质只有氢气，即⑦；稀有气体不含化学键，即⑩；

(6)BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=(3-3×1)=0，杂化轨道数目为3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2杂化，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°；BF4-中B原子的价层电子对=4+(3+1-1×4)=4；该离子中不含孤电子对，为正四面体结构。

【点睛】

电子的运动状态由能层、能级、原子轨道和电子的自旋状态共同决定，没有运动状态完全相同的电子存在，所以核外有几个电子，就有几种运动状态不同的电子；非金属性越强，电负性越强，第一电离能同周期元素从左到右增强趋势，但是ⅡA族ⅤA族元素比相邻元素都高。【解析】①.第4周期Ⅷ族②.4③.1s22s22p63s23p63d5④.M⑤.9⑥.13⑦.5⑧.电子云⑨.2⑩.O>N>C>K⑪.N>O>C>K⑫.④⑤⑨⑬.⑦⑭.⑩⑮.120°⑯.sp2⑰.正四面体形16、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基态核外电子排布式为价电子排布式为为全充满结构，更稳定，据此作答；②与互为等电子体，则中氧原子之间形成叁键，叁键中有1个键、2个键；据此作答；

③根据有机C原子的杂化规律，中，C、CH中碳原子含一个双键，采取杂化；而CN中碳原子含一个叁键，采取sp杂化；H元素非金属性最小；其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能大于C元素，据此解答；

(2)由图可知，一个分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个分子，据此作答；中O与H原子之间形成共价键；O与B之间形成配位键；含有的化学键类型为共价键、配位键，据此解答；

【详解】

(1)①基态核外电子排布式为价电子排布式为为全充满结构，更稳定，故CuO在高温下会分解成

故答案为：价电子排布式为为全充满结构，更稳定；

②CaC2中与互为等电子体，则中氧原子之间形成叁键，叁键中有1个键、2个键，中含有的键数目为

故答案为：

③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子没有孤对电子，C、CH中碳原子均形成3个键，采取杂化，而CN中碳原子形成2个键；采取sp杂化；H元素非金属性最小；其第一电离能最小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素第一电离能大于C元素；

故答案为：sp、N；

由图可知，一个分子对应着6个氢键，而一个氢键对应着2个分子，因此含有分子的晶体中有3mol氢键，中O与H原子之间形成共价键；O与B之间形成配位键；含有的化学键类型为共价键、配位键；

故答案为：3；共价键、配位键；【解析】价电子排布式为为全充满结构，更稳定sp、N3共价键、配位键17、略

【分析】【分析】

（1）根据构造原理写出核外电子排布式，判断出最高能级的形状，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则特例，符合条件元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1；

（2）价电子排布为全满或半满时；处于稳定结构，此时电离能将增大；

（3）C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子，N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子，S原子可以用氧原子替换，与SCN-互为等电子体的一种微粒为：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一种）；从氢键的角度分析沸点的高低。

（4）由结构图可知，黑色球为As、白色球为S，分子中As原子形成3个σ键、还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3+1=4，故As杂化方式为sp3杂化；

（5）计算出晶胞中C22-数目，每个C22-中含2个π键；

（6）根据图示，Zn原子处于晶胞的顶点与面心，晶胞中Zn原子形成正四面体结构有8个，其中4个正四面体中心填充Se原子，正四面体空隙的填充率为50%；V===N可以从晶胞构型中计算出N=4，NA；M、ρ均为已知；代入公式可以得到体积，晶胞参数等于体积的三次开方。

【详解】

（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2，最高能层电子为4s能级，电子云轮廓图形为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则特例，符合条件元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1；故有2种；

故答案为：球形；2；

（2）由Fe2+变为Fe3+体现Fe的第三电离能，即价电子由3d6变为3d5；当从3d5状态再失去一个电子时，体现第四电离能，因3d5为半充满状态；较为稳定，故第四电离能大于第三电离能；

故答案为：Fe3+的3d能级半充满；结构稳定；

（3）①C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子，N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子，S原子可以用氧原子替换，与SCN-互为等电子体的一种微粒为：N2O、CO2、CS2、OCN-（任意一种）；

故答案为：或

②异硫氰酸分子间含有氢键；故异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高；

故答案为：异硫氰酸分子间存在氢键；

（4）由结构图可知，黑色球为As、白色球为S，分子中As原子形成3个σ键、还含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3+1=4，故As杂化方式为sp3杂化；

故答案为：sp3杂化；

（5）晶胞中C22-数目为：12×+1=4，每个C22-中含2个π键；一个晶胞含有平均有π键数目为：2×4=8；

故答案为：8；

（6）晶胞中Se、Zn原子数目之比为1：1，Zn原子处于晶胞的顶点与面心，Se原子与周围的4个Zn原子形成正四面体构型，Se处于正四面体的中心，X，Y都代表Zn；晶胞中Zn原子形成正四面体结构有8个，其中4个正四面体中心填充Se原子，正四面体空隙的填充率为50%；晶胞中Zn原子数目为：8×+6×=4、Se原子数目为4，晶胞中各微粒总质量为：g，晶胞体积为：晶胞参数a=cm=nm；

故答案为：正四面体；

【点睛】

熟练1-36号元素的核外电子排布式，半充满，全充满的状态导致电离能反常。【解析】球形2的3d能级半充满，结构稳定或异硫氰酸分子间存在氢键杂化正四面体18、略

【分析】【分析】

原子晶体的构成微粒是原子；分子晶体的构成微粒是分子，构成微粒不同，则晶体类型不同。

【详解】

CCl4晶体由CCl4分子构成，键角为109°28＇，形成分子晶体；SiC晶体由Si原子和C原子构成，键角为109°28＇，形成的晶体为原子晶体；P4晶体由P4分子构成，键角为60°，形成的晶体为分子晶体。所以形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC，键角与其他两种物质不同的是P4。答案为：SiC；P4。

【点睛】

虽然P4与CCl4的晶体类型都为正四面体，但由于构成晶体的分子组成不同，所以键角不同。【解析】①.SiC②.P419、略

【分析】【分析】

根据晶胞的结构；铜在顶点和面心上。

【详解】

①根据晶胞的结构，铜在顶点和面心上，因此该晶胞“实际”拥有的铜原子数是个；故答案为：4。

②根据铜在顶点和面心上，则为面心立方晶胞；故答案为C。【解析】①.4②.C四、元素或物质推断题(共5题，共10分)20、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去22、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2