2024年鲁人新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年鲁人新版选修化学上册阶段测试试卷360考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体；可通过下列路线制得：

下列说法正确的是A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应2、下列物质中，属于弱电解质的是A.CH3COOHB.H2SO4C.NaOHD.Na2CO33、有两种烃，甲为乙为下列有关它们命名的说法正确的是（）A.甲、乙的主链碳原子数都是6个B.乙的名称为3-甲基己烷C.甲的名称为2-丙基-1-丁烯D.甲、乙的主链碳原子数都是5个4、下列说法正确的是A.与互为同位素B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)5、检验溴乙烷中含有溴元素的实验步骤和操作顺序正确的是()

①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热煮沸一段时间⑤冷却A.①②④⑤B.②④⑤③①C.②④③①⑤D.②④⑤①6、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项|实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色NO2-的氧化性比I2的强B向麦芽糖样品溶液X中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜X中麦芽糖已发生水解C用pH计测得浓度均为0.01mol/L的苯酚钠溶液、Na2CO3溶液的pH依次为10.9、11.1苯酚的酸性比碳酸的强D常温时，向0.1mol/LNa2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有红棕色沉淀（Ag2CrO4），再滴加0.1mol/LNaCl溶液，沉淀逐渐转变为白色Ksp(AgCI)2CrO4)

A.AB.BC.CD.D7、重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下，发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b)；其变化如图所示。下列有关说法不正确的是。

A.b分子中所有碳原子可能共平面B.a和b分子的一氯取代物数目相同C.a和b均能发生氧化反应D.1mola或b均能与6molH2完全加成评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B.Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3+＋NO↑＋14H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+D.向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O9、能正确表示下列反应的离子方程式为A.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向碳酸钠溶液中通入少量CO2：C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：D.向硫化钠溶液中通入过量SO2：10、2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素(氚、碳、碘、锶等)的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是A.129I2与131I2互为同位素B.C2H6与C5H12一定互为同系物C.互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似D.因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的11、某有机物的结构简式为关于该有机物的说法中正确的是A.只含有一种官能团B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能与NaHCO3溶液反应D.能发生消去反应12、我国科学家在全球率先发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号为Boc5，分子式为)，它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体分泌胰岛素，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。下列有关说法正确的是A.Boc5中一定不含B.葡萄糖、麦芽糖均能与新制氢氧化铜反应生成C.Boc5是高分子D.糖类的通式均满足13、绿茶中含有的茶多酚主要成分之一EGCG(结构如图)具有抗癌作用；能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是。

A.EGCG在空气中易氧化B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C.1molEGCG最多可与9mol氢氧化钠溶液完全作用D.EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳14、化合物Y具有增强免疫等功效；可由X制得。下列有关X；Y的说法正确的是。

A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B.1molY最多能与4molNaOH反应C.X与足量H2反应后，产物分子中含有8个手性碳原子D.等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，消耗Br2的物质的量相等15、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有关化合物的说法正确的是。

A.最多能与反应B.与乙醇发生酯化反应可得到C.均能与酸性溶液反应D.室温下分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等16、用下列实验装置进行的实验中；不能达到相应实验目的的是。

A.用图①所示实验装置排空气法收集H2气体B.图②装置可以用来验证化学能转化为电能C.图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D.图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeS溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和其反应的离子方程式为_______。

(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。

(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_______。

(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其反应的离子方程式为_______。18、（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O；已知：HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式：______________________

②被氧化的元素是____________。

（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu.

根据以上信息；结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.

（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________19、现有下列四种重要的有机物。

CH2=CH2①②③④

（1）常用作液体燃料的是________（填序号；下同）。

（2）常用作配制化妆品保湿成分的是________。

（3）能用于制备酚醛树脂的是________。

（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是________。20、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

21、下列分别是烃A；B、C的模型。

请回答下列问题：

(1)A；B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。

(2)A及其同系物的分子式符合通式________(用n表示)。当n＝_______时；烷烃开始出现同分异构体。

(3)A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填名称)。结构简式为的有机物中处于同一平面内的碳原子最多有_______个。

(4)下列关于烃A；B、C的说法中不正确的是________(填序号)。

a.A在光照条件下与Cl2发生取代反应，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。

b.B；C燃烧时都会产生黑烟。

c.C不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

d.B分子中含有极性键和非极性键22、已知：+HCN→

（1）试以乙醇和1-丁烯为主要原料合成写出各步反应的化学方程式___。

（2）由（1）合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式___。评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)23、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误24、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误25、质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(___________)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．X()的分子式为C8H8O2；故A错误；

B．Y()分子中含有甲基(-CH3)；甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；

C．Z()分子中有7种环境的氢原子；一氯取代物有7种，故C错误；

D．Z()中含有酯基；能与稀硫酸发生水解反应，故D正确；

故选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

CH3COOH是弱酸，在水溶液中发生部分电离，为弱电解质；而H2SO4、NaOH和Na2CO3在水溶液中发生完全电离，属于强电解质，故答案A。3、B【分析】【详解】

A．甲应含双键的最长碳链为主链；最长为5个碳，A错误；

B．乙的名称为3-甲基己烷；符合命名规则，B正确；

C．甲的名称为2-乙基-1-丁烯；C错误；

D．乙最长碳链为6个碳，D错误；故答案为：B。4、C【分析】【详解】

A．是氮的一种原子，是单质不是原子，同位素指的是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，与不能互称为同位素；故A错误；

B．O2和O3都是氧元素组成的不同单质；互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故B错误；

C．乙醇和甲醚的分子式都是C2H6O；分子式相同，结构不同的有机物，互为同分异构体，乙醇中含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，甲醚中含有醚基，不和钠反应，可用金属钠鉴别，故C正确；

D．分子中的六个氢原子属于等效氢原子，的一氯代物只有一种结构；故D错误；

答案选C。

【点睛】

同素异形体是指同种元素组成的不同单质，故其描述的对象是单质，同位素指的是同种元素的不同原子，故其描述对象主题是原子，需要辨析清晰。5、B【分析】【分析】

【详解】

检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④⑤③①，故选B。6、A【分析】【详解】

A．向KI溶液中加入NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，变蓝，说明溶液中碘单质生成，则NO2－将I－氧化成I2，NO2－的氧化性强于I2；A正确；

B．麦芽糖也是还原性糖；能够与银氨溶液反应，产生银镜，不能说明麦芽糖发生了水解，B错误；

C．HCO3－在水溶液中电离得到CO32－。用pH计测得等浓度的苯酚钠溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，说明苯酚的酸性强于HCO3－，不能说明苯酚的酸性强于H2CO3；C错误；

D．滴入NaCl溶液，沉淀由红棕色沉淀逐渐转变为白色，说明AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，但是由于两种沉淀中阴阳离子的比例不同，不能直接根据溶解度判断两种物质Ksp的大小；D错误。

答案选A。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯是平面型分子；分子中所有原子共平面，联苯胺中两个苯环直接相连，可看作是苯胺中氨基对位的C原子上的H被另一个苯环取代，因此两个苯环的所有碳原子可能共平面，A正确；

B．a分子中等效氢有4种，故其一氯取代物有4种，b分子中等效氢有3种；故其一氯取代物有3种，二者的一氯取代物种类不相等，B错误；

C．有还原性，故a和b均能发生氧化反应；C正确；

D．1mola分子和1molb分子均含2mol苯环，1mol苯环能和3molH2发生完全加成，故1mola或b均能与6molH2完全加成；D正确。

答案选B。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】A．Na2CO3溶液中CO32-的水解分步进行，离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A错误；B．Fe3O4溶于稀HNO3，溶解生成的亚铁离子能够被硝酸氧化，离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故B正确；C．NaClO溶液显碱性，通入少量的SO2的离子反应为ClO-+2OH-+SO2═Cl-+SO42-+H2O，故C错误；D.标准状况下4.48LCO2气体的物质的量为0.2mol；当将0.2mol二氧化碳通入氢氧化钡、氢氧化钠各0.1mol的混合溶液中时，二氧化碳先与氢氧化钡反应，只有将溶液中的氢氧化钡反应完全后，消耗0.1molCO2，剩余的0.1molCO2与0.1mol氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O；故D正确；故选BD。

点睛：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒。本题的易错点为D，二氧化碳先与氢氧化钡，再与氢氧化钠反应。9、BD【分析】【详解】

A．FeBr2电离产生的Fe2+、Br-都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，Fe2+、Br－都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－；故A错误；

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：+CO2+H2O=2故B正确；

C．H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－=I2+2H2O；故C错误；

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性H2SO3＞H2S，由于SO2过量，发生的反应有：S2−+2SO2+2H2O=H2S+2SO2+2H2S=3S↓+2H2O，总反应方程式为2S2−+5SO2+2H2O=3S↓+4故D正确；

综上所述，答案为BD。10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．129I2与131I2均表示单质碘；不能互为同位素，A错误；

B．C2H6与C5H12均是链状烷烃；结构相似，分子式不同，一定互为同系物，B正确；

C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似；例如正丁烷和异丁烷等，C正确；

D．碘-129可导致甲状腺癌症；氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D错误；

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

A．含有的官能团由羧基和氯原子；A选项错误；

B．根据苯环所有原子均在同一平面的结构特点分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B选项正确；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反应生成CO2；C选项正确；

D．分子中与Cl原子相连的邻位C上没有H；故不能发生消去反应，D选项错误；

答案选BC。12、AB【分析】【详解】

A．由题干可得Boc5为非肽类分子；则分子内部不含肽键，A正确；

B．葡萄糖和麦芽糖中均含有醛基；能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成氧化亚铜和对应羧酸盐，B正确；

C．Boc5的相对分子质量未达到高分子有机物几万乃至几十万的相对分子质量；C错误；

D．部分糖的分子式并不满足该通式，如蔗糖（）、鼠李糖（）等；D错误；

故选AB。13、ABC【分析】略14、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由X结构简式可知；X中酚羟基和碳碳双键能发生氧化反应，酯基和酚羟基能发生取代反应，但X中酚羟基连接在苯环上，不能发生消去反应，故A错误；

B．由Y的结构简式可知；Y中酚羟基；酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH反应，酚羟基、羧基和NaOH都以1：1反应，所以1molY含有3mol酚羟基、1mol酯基水解生成1mol酚羟基和1mol羧基，所以1molY最多能消耗5molNaOH，故B错误；

C．X的结构简式为与足量H2反应后得到有机物的结构简式为手性碳原子是连接4个不同的原子或原子团，则手性碳原子如图所示共8个；故C正确；

D．苯环上酚羟基邻对位H原子能和溴发生取代反应；碳碳双键能和溴发生加成反应，等物质的量的X和Y分别与足量溴反应，X；Y消耗溴的物质的量之比=5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应):5mol(4mol发生取代反应、1mol发生加成反应)=1:1，故D正确；

答案为CD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A．1个分子中含有1个羧基和1个酚酯基，所以最多能消耗故A错误；

B．中的羧基与乙醇发生酯化反应，产物不是故B错误；

C．中均含有碳碳双键，均可以被酸性溶液氧化；故C正确；

D．与足量加成后，生成含有3个手性碳原子的有机物，与足量加成后；也生成含有3个手性碳原子的有机物，故D正确；

答案选CD。16、BC【分析】试题分析：用图①装置收集H2应该短进长出，A可达到目的；图②装置不能构成原电池，B不能达到目的；图③中铁片与浓硫酸发生钝化能不能产生SO2；所以高锰酸钾溶液褪色不褪色，C不达到目的；D通过比较硫；碳、硅最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性的强弱，D可达到目的，故选BC.

考点：根据原理判断化学实验的可行性。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

（1）在酸性条件下Fe2+被氧化产生Fe3+，+6价的被还原为Cr3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：

（2）在碱性条件下FeSO4被还原为Fe单质，NaBH4被氧化产生H2，同时反应产生B(OH)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：

（3）Na2S具有还原性，溶解在溶液中的空气将S2-氧化产生S单质，O2得到电子被还原产生OH-，反应的离子方程式为：

（4）Na2SO4、C在高温下反应产生Na2S、CO、CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑；

（5）I2具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生I-，反应的离子方程式为：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑

(5)18、略

【分析】【分析】

（1）①HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物；根据As；Sn元素化合价及电子转移守恒可知；

H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl；再根据质量守恒；电子转移守恒书写方程式；

②氧化剂得电子被还原；所含元素化合价降低，化合价升高的元素被氧化；

（2）①CuH在氯气中燃烧；氯气做氧化剂，CuH做还原剂；

②Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋+Cu；稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．

（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ；1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ。

【详解】

（1）①HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H3AsO3是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；

②结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H3AsO3是氧化剂；被还原为As，+2的Sn化合价升高为+4被氧化；

（2）①CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；

②Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋+Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O，CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：CuH+3H＋+NO3－=Cu2＋+2H2O+NO↑；

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725．76kJ·mol－1。【解析】12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2OSn2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClCuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝–725．76kJ·mol－119、略

【分析】【分析】

【详解】

根据②的球棍模型可知其为乙酸；③的比例模型可知其为苯。（1）以上四种物质中乙醇是清洁燃料，常温下为液体，则常用作液体燃料的是②；

（2）甘油属于天然成分；是最为普通的保湿剂，能够使角质维持水和状态，具有保持水分的功能，适用于各类肤质，安全性好，不易引起过敏，故常用作配制化妆品保湿成分的是④；

（3）苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂；故上述４种物质中能用于制备酚醛树脂的是③；

（4）其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志的是乙烯，故选①。【解析】②④③①20、略

【分析】【分析】

(1)有对称轴。

(2)根据烃燃烧耗氧量进行计算。

(3)烯烃的碳碳双键的两端碳原子要连接不一样的原子或原子团才具有顺反异构体。

【详解】

(1)的名称是间二甲苯(或1，3-二甲苯)，该物质有对称轴，苯环上有3种位置的氢，如图因此其苯环上的一氯代物种数为3；故答案为：间二甲苯(或1，3-二甲苯)；3。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为C6H10，根据烃燃烧耗氧量的计算，1mol该烃完全燃烧消耗mol氧气；故答案为：C6H10；8.5。

(3)具有顺反异构体的烯烃是碳碳双键的两端碳原子要连接不一样的原子或原子团，因此分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：CH3CH=CHCH3，其系统命名为2-丁烯；故答案为：CH3CH=CHCH3；2-丁烯。

(4)根据化合物的结构简式得到含有的官能团的名称：(酚)羟基；碳碳双键、羧基、氨基；故答案为：(酚)羟基、碳碳双键、羧基、氨基。

【点睛】

同分异构体的分析主要看有几种类型的氢原子，根据烃燃烧分析消