2024年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版高二化学上册阶段测试试卷53考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极2、已知下列弱酸的电离常数：H2CO3：Ka1=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO3、不能由醛或酮加氢还原制得的醇是（）A.B.CH3CH2CH2OHC.D.4、在常压和rm{100隆忙}条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为rm{VL}将其完全燃烧，需要消耗相同条件下的氧气的体积为()条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为rm{100隆忙}将其完全燃烧，需要消耗相同条件下的氧气的体积为()A.rm{VL}B.rm{2VL}C.rm{3VL}D.无法计算rm{2.5VL}5、下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E口逸出气是H2B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LCl2，可同时产生2molNaOHD.若NaCl完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度6、rm{10}下列根据实验事实得出的结论错误的是rm{(}rm{)}。实验事实结论A.某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有rm{SO_{4}^{2隆陋}}B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C.某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D.rm{Al(OH)_{3}}既能与盐酸反应，也能与rm{NaOH}溶液反应rm{Al(OH)_{3}}是两性氢氧化物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、有下列各组微粒或物质：A、rm{O_{2}}或rm{O_{3;;}}rm{B}rm{{,!}_{6}^{12}C}或rm{{,!}_{6}^{13}C}rm{C}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{(1)}_______组两种微粒互为同位素。_______组两种微粒互为同位素。rm{(1)}_______组两种物质互为同素异形体。rm{(2)}______组两种物质属于同系物。rm{(3)}_______组两种物质是同一物质。rm{(4)}8、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时；如果出现下列情况，会使溶液的物质的量浓度如何变化？

（1）所用NaOH固体已潮解，则结果____（填“偏高”“偏低”或“不变”下同）

（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果____

（3）小烧杯，玻璃棒未洗净，则结果____

（4）观察刻度线时仰视，则结果____

（5）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果____．9、（10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)（3）写出A中含有的官能团：(写结构简式)________________________________________________________（4）A的核磁共振氢谱如下图：（4）A中含有________种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式为________。10、（4分）下列有关实验操作中，正确的是A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤B.除去苯中含有的苯酚，先加浓溴水再过滤。C.检验卤代烃中的卤素原子，先将卤代烃与NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液D.除去乙酸乙酯中的乙酸，加入氢氧化钠溶液。E.检验淀粉的水解产物，先将淀粉与稀硫酸共热一段时间，然后加入氢氧化钠中和硫酸，再加入银氨溶液并水浴加热。11、（5分）向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是。评卷人得分三、推断题(共7题，共14分)12、I.有四种化合物rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}它们是由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中的两种元素组成。已知。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}的原子序数依次增大，且rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族；rm{B}rm{C}同周期；

rm{(2)W}由rm{A}rm{B}组成，其分子中原子个数比为rm{A}rm{B=4}rm{1}常温为气态。

rm{(3)X}由rm{A}rm{C}组成，其分子中原子数比为rm{A}rm{C=1}rm{1}

rm{(4)Y}是rm{C}rm{D}形成的离子化合物，且rm{Y}晶体中相应元素的原子个数比为rm{1}rm{1}

rm{(5)Z}是由rm{D}rm{E}形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为rm{2}rm{1}则rm{B}为______，rm{W}为______，rm{X}的结构式______rm{Y}的电子式为______。

rm{II.(1)}一元素原子的rm{N}层上只有rm{1}个电子；该元素原子各内层均已充满，写出该原子电子排布式：______；

rm{(2)}一元素属于短周期元素，该元素的原子核外所有rm{P}轨道全满或者半满；写出该元素原子的价电子轨道排布图______；

rm{(3)}乙烯分子中有______个rm{娄脪}键，______rm{娄脨}键。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是前四周期rm{(}除稀有气体rm{)}原子序数依次增大的七种元素，rm{A}的原子核外电子只有一种运动状态；rm{B}rm{C}的价电子层中未成对电子数都是rm{2}rm{D}rm{E}rm{F}同周期；rm{E}核外的rm{s}rm{p}能级的电子总数相筹；rm{F}与rm{E}同周期且第一电离能比rm{E}小；rm{G}的rm{{+}1}价离子rm{(G^{{+}})}的各层电子全充满，回答问题：

rm{(1)}写出rm{E}的基态原子的价电子排布式______

rm{(2)}由元素rm{A}rm{B}rm{F}组成的原子个数比rm{9}rm{3}rm{1}的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为______rm{(3)G}与rm{C}可形成化合物rm{GC}和rm{G_{2}C}已知rm{GC}在加热条件下易转化为rm{G_{2}C}试从原子结构的角度解释发生转化的原因______．

rm{(4)G}与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为______，氮原子的配位数为______rm{{.}}若晶体密度为rm{a}rm{g{?}cm^{{-}3}}则rm{G}原子与氮原子最近的距离为______rm{pm(}写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用rm{N_{A}}表示rm{)}．14、常用药rm{隆陋隆陋}羟苯水杨胺，其合成路线如图所示。回答下列问题：已知：rm{(1)}羟苯水杨胺的化学式为________。关于羟苯水杨胺，下列说法正确的是________rm{(}填序号rm{)}A.rm{1mol}羟苯水杨胺最多可以和rm{2molNaOH}反应B.不能发生硝化反应C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应rm{(2)D}的名称为________________。rm{(3)A隆煤B}所需的试剂为________________________________；rm{D隆煤E}的反应类型是________________________________。rm{(4)B隆煤C}反应的化学方程式为________________________。rm{(5)F}存在多种同分异构体。rm{垄脵}若rm{F}的所有同分异构体在某种表征仪器中显示的信号rm{(}或数据rm{)}完全相同，则该仪器是________rm{(}填序号rm{)}A.质谱仪B.红外光谱仪C.元素分析仪D.核磁共振仪rm{垄脷F}的同分异构体中既能与rm{FeCl_{3}}发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示rm{4}组峰，且峰面积之比为rm{1漏U2漏U2漏U1}的同分异构体的结构简式：________________________。15、rm{A隆芦G}都是有机化合物；它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

rm{(1)}已知：rm{6.0g}化合物rm{E}完全燃烧生成rm{8.8g}rm{CO_{2}}和rm{3.6g}rm{H_{2}O}rm{E}的蒸气对氢气的相对密度为rm{30}则rm{E}的分子式为______．

rm{(2)A}为一取代芳烃，rm{B}中含有一个甲基rm{.}由rm{B}生成rm{C}的化学方程式为______．

rm{(3)}由rm{B}生成rm{D}由rm{C}生成rm{D}的反应条件分别是______；______．

rm{(4)}由rm{A}生成rm{B}由rm{D}生成rm{G}的反应类型分别是______；______．

rm{(5)F}存在于栀子香油中；其结构简式为______．

rm{(6)}在rm{G}的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为rm{l}rm{1}的是______rm{(}填结构简式rm{)}16、请观察下列化合物rm{A隆芦H}的转换反应的关系图rm{(}图中副产物均未写出rm{)}请填写：

rm{(1)}写出反应类型：反应rm{垄脵}______；反应rm{垄脽}______．

rm{(2)}写出结构简式：rm{B}______；rm{H}______．

rm{(3)}写出反应rm{垄脼}的化学方程式：______．17、从丙烯合成“硝化甘油”rm{(}三硝酸甘油酯rm{)}可采用下列四步反应：

丙烯rm{xrightarrow{垄脵}xrightarrow{垄脷}1}rm{xrightarrow{垄脵}

xrightarrow{垄脷}1}rm{2}三氯丙烷rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)xrightarrow{垄脹}xrightarrow{垄脺}}硝化甘油．

已知：rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl_{2}xrightarrow{500隆忙}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}

rm{3-}写出rm{(ClCH_{2}CHClCH_{2}Cl)

xrightarrow{垄脹}xrightarrow{垄脺}}各步反应的化学方程式；并分别注明其反应类型：

rm{CH_{2}=CHCH_{3}+Cl_{2}

xrightarrow{500隆忙}CH_{2}=CHCH_{2}Cl+HCl}______；

rm{(1)}______；

rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}______；

rm{垄脵}______．

rm{垄脷}请写出用rm{垄脹}丙醇作原料；制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：______．

rm{垄脺}如果所用rm{(2)}丙醇中混有rm{1-}丙醇rm{(3)}对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．rm{1-}18、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子半径rm{D>C>A>E>B}其中rm{A}rm{B}处在同一周期，rm{A}rm{C}处在同一主族rm{.C}原子核内质子数等于rm{A}rm{B}原子核内质子数之和，rm{C}原子最外层上的电子数是rm{D}原子最外层电子数的rm{4}倍，且rm{D}为金属rm{.}试回答：

rm{(1)C}的元素名称为______．

rm{(2)}在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______rm{(}用具体的分子式表示rm{)}．

rm{(3)A}与rm{B}形成的三原子分子的结构式是______，rm{B}与rm{D}形成的原子个数比为rm{1}rm{1}的化合物的电子式是______．

rm{(4)}请写出一个由以上rm{5}种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)19、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、综合题(共2题，共6分)23、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解析】试题分析：锂离子电池可以反复充电，属于二次电池，A正确；锌的活泼性强于铜的，所以在铜锌原电池中，锌是负极失去电子，通过导线传递到正极铜电极上，B不正确；甲醇燃料电池还是原电池，是把化学能转化为电能的装置，C正确；锌是活泼的金属，D正确，答案选B。考点：考查常见的化学电源【解析】【答案】B2、C【分析】试题分析：根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合H+的能力越弱。A、酸性：H2SO3>H2CO3，所以结合H+的能力HCO>HSO3-，正确；B、根据H2CO3：Ka2=5.61×10-11H2SO3：Ka2=1.02×10-7判断酸性：HSO3->HCO所以结合H+的能力CO>SO正确；C、酸性：H2CO3>HClO，所以结合H+的能力ClO->HCO错误；D、酸性：HSO3->HClO，所以结合H+的能力ClO->SO正确，答案选C。考点：考查根据电离常数判断酸性的强弱，以及变相的应用酸性的强弱【解析】【答案】C3、D【分析】【解答】解：A．分子中羟基相连的碳原子上有氢原子；可以由丙酮加氢还原得到，故A不选；

B．CH3CH2CH2OH分子中羟基相连的碳原子上有氢原子；可以由丙醛加氢还原制得，故B不选；

C．分子中羟基相连的碳原子上有氢原子，能够由（CH3）3CCHO加氢还原制得；故C不选；

D．分子中羟基相连的碳原子上没有氢原子；不能够由醛或酮加氢还原制得，故D选；

故选D．

【分析】能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上没有有氢原子，据此进行判断．4、B【分析】【分析】本题考查了有机物燃烧耗氧量的计算。解答本题的关键是将乙醇的分子式rm{C_{2}H_{6}O}变形为rm{C_{2}H_{4}隆陇}rm{H_{2}O}可得等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相等。变形为rm{C_{2}H_{6}O}变形为rm{C_{2}H_{4}隆陇}rm{H_{2}O}可得等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相等。rm{C_{2}H_{6}O}可得等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相等。rm{C_{2}H_{4}隆陇}rm{H_{2}O}可得等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相等。乙烯的分子式为rm{C_{2}H_{4}隆陇}而乙醇的分子式为rm{H_{2}O}可得等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相等。可变形为rm{H_{2}O}乙醇中【解答】这部分燃烧【解答】等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧耗氧量相等，则以任意比例混合的乙烯和乙醇【解答】【解答】消耗的氧气体积为rm{C_{2}H_{4}}故B正确。故选B。rm{C_{2}H_{6}O}【解析】rm{B}5、D【分析】【解析】【答案】D6、A【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原、胶体性质、两性等，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含银离子或rm{SO_{4}^{2-}}但二者不能同时存在，故A错误；

B.rm{Cu}与浓硫酸反应，rm{S}元素的化合价降低；则浓硫酸具有强氧化性，故B正确；

C.胶体具有丁达尔现象；则某分散系具有丁达尔效应，分散系为胶体，故C正确；

D.rm{Al(OH)_{3}}与酸、碱反应均生成盐和水，则rm{Al(OH)_{3}}是两性氢氧化物；故D正确。

故选A。【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)7、（1）B

（2）A

（3）C

（4）D【分析】【分析】本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大rm{.}对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。有相同质子数；不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

结构相似、分子组成相差若干个“rm{CH}rm{2}”原子团的有机化合物互相称为同系物；

相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。

A.rm{2}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}是由或rm{O}元素形成的不同单质；互为同素异形体；

B.rm{O}和rm{{,!}_{3}}质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

C.rm{O}rm{;_{6}^{12}C}rm{;_{6}^{13}C}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}和rm{CH}结构相似、分子组成相差rm{CH}干个“rm{{,!}_{3}}”原子团；二者互为同系物；

D.和是同一物质；

E.rm{CH}和分子式相同；结构不同，故互为同分异构体。

故答案为：rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{CH(CH}rm{CH(CH}

rm{{,!}_{3}}

rm{)CH}【解析】rm{(1)B}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(4)D}8、略

【分析】

（1）所用NaOH固体已潮解；实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液的体积偏低，故答案为：偏低；

（2）向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线；导致所配溶液的体积偏低，溶液的浓度判断，溶液是均匀的，配制完全再用滴管把多出的部分吸走，剩余溶液的浓度与原配制溶液的浓度相同，故溶液浓度偏低，故答案为：偏低；

（3）小烧杯；玻璃棒未洗净，少量氢氧化钠沾在烧杯壁；玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

（4）观察刻度线时仰视；导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

（5）溶液配制需加水定容．所用容量瓶中已有少量蒸馏水；对所配溶液的浓度无影响，所配溶液的浓度不变，答案为：不变．

【解析】【答案】分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液的浓度的影响．

9、略

【分析】试题解析：1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；（2）9.0gA的物质的量=＝0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n（H2O）==0.3mol，所含有n（H）是0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m（CO2）是13.2g，n（CO2）==0.3mol，所以n（C）是0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；（3）9.0gA的物质的量=＝0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=＝0.1mol，所以含有一个羧基(—COOH)；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），n（H2）=＝0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基(—OH)，故答案为：—COOH—OH；（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4；（5）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：．考点：有机物的推断【解析】【答案】（1）90（2）C3H6O3（3）—COOH—OH（4）4（5）CH3CH(OH)COOH10、略

【分析】【解析】【答案】（4分）AE11、略

【分析】试题分析：向盛有1mL0.1mol/LMgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/LNaOH溶液，由于Mg2+的浓度、OH-浓度平方的乘积大于Ksp(Mg(OH)2)，所以会产生Mg(OH)2白色沉淀生成，Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，当再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液时，由于c(Fe3+)·c(OH-)3>Ksp(Fe(OH)3)，因此会发生沉淀转化，产生更难溶解的Fe(OH)3，Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。考点：考查沉淀溶解平衡及沉淀的转化的知识。【解析】【答案】白色沉淀转变为红褐色沉淀因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，滴入的FeCl3溶液电离的Fe3+与溶解平衡产生的OH—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀。三、推断题(共7题，共14分)12、略

【分析】解：rm{I.}四种化合物rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z.}它们都是由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中两种元素组成，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序数依次增大，且rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族，rm{B}rm{C}同周期；

rm{W}由rm{A}rm{B}组成，分子中原子个数比rm{A漏sB=4漏s1}常温时为气态，且rm{B}的原子序数大于rm{A}所以rm{A}是rm{H}元素，rm{B}是rm{C}元素，rm{W}是rm{CH_{4}}

rm{A}和rm{D}同主族，且rm{D}的原子序数大于rm{B}和rm{C}所以rm{D}是rm{Na}元素；

rm{Z}是由rm{D}rm{E}形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为rm{2漏s1}则rm{E}位于第rm{VIA}族，且rm{E}的原子序数大于rm{D}所以rm{E}是rm{S}元素，rm{C}和rm{E}同主族，所以rm{C}是rm{O}元素，则rm{Z}是rm{Na_{2}S}

rm{X}由rm{A}rm{C}组成，分子中原子个数比rm{A漏sC=1漏s1}则rm{X}是rm{H_{2}O_{2}}

rm{Y}是由rm{C}rm{D}形成的离子化合物，且rm{Y}晶体中相应元素原子个数比rm{C漏sD=1漏s1}则rm{Y}是rm{Na_{2}O_{2}}

通过以上分析知，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}分别是：rm{H}rm{C}rm{O}rm{Na}rm{S}元素，则rm{B}为碳rm{(C)}rm{W}为rm{CH_{4}}rm{X}由rm{A}rm{C}组成，其分子中原子数比为rm{A}rm{C=1}rm{1}rm{X}是rm{H_{2}O_{2}}是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：所以结构式为rm{H-O-O-H}

rm{Y}是rm{Na_{2}O_{2}}钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式为

故答案为：碳rm{(C)}rm{CH_{4}}rm{H-O-O-H}

rm{II.(1)}铜原子的电子排布式：rm{[Ar]3d^{10}4S^{1}}

故答案为：rm{[Ar]3d^{10}4S^{1}}

rm{(2)}属于短周期元素，该元素的原子核外所有rm{P}轨道全满或者半满，元素处于第三周期，原子价电子层的rm{p}轨道半满，价电子排布式为rm{3s^{2}3p^{3}}故为rm{P}元素，据此画出价电子轨道排布图为：

故答案为：

rm{(3)}乙烯分子中rm{2}个碳原子的价层电子对数为rm{3}所以碳碳双键两端的碳原子采用rm{sp^{2}}杂化，共价单键是rm{娄脪}键，共价双键中一个是rm{娄脪}键一个是rm{娄脨}键，所以乙烯中有rm{5}个rm{娄脪}键，rm{1}个rm{娄脨}键；

故答案为：rm{5}rm{1}

I.四种化合物rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z.}它们都是由短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}中两种元素组成，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}原子序数依次增大，且rm{A}rm{D}同主族，rm{C}rm{E}同主族，rm{B}rm{C}同周期；

rm{W}由rm{A}rm{B}组成，分子中原子个数比rm{A漏sB=4漏s1}常温时为气态，且rm{B}的原子序数大于rm{A}所以rm{A}是rm{H}元素，rm{B}是rm{C}元素，rm{W}是rm{CH_{4}}

rm{A}和rm{D}同主族，且rm{D}的原子序数大于rm{B}和rm{C}所以rm{D}是rm{Na}元素；

rm{Z}是由rm{D}rm{E}形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子数与阴离子数之比为rm{2漏s1}则rm{E}位于第rm{VIA}族，且rm{E}的原子序数大于rm{D}所以rm{E}是rm{S}元素，rm{C}和rm{E}同主族，所以rm{C}是rm{O}元素，则rm{Z}是rm{Na_{2}S}

rm{X}由rm{A}rm{C}组成，分子中原子个数比rm{A漏sC=1漏s1}则rm{X}是rm{H_{2}O_{2}}

rm{Y}是由rm{C}rm{D}形成的离子化合物，且rm{Y}晶体中相应元素原子个数比rm{C漏sD=1漏s1}则rm{Y}是rm{Na_{2}O_{2}}结合物质的结构和性质分析解答；

rm{II.(1)}一元素原子的rm{N}层上只有rm{1}个电子；该元素原子各内层均已充满，该元素为铜元素；

rm{(2)}属于短周期元素，该元素的原子核外所有rm{P}轨道全满或者半满，元素处于第三周期，原子价电子层的rm{p}轨道半满，价电子排布式为rm{3s^{2}3p^{3}}故为rm{P}元素；据此画出价电子轨道排布图；

rm{(3)}共价单键是rm{娄脪}键，共价双键中一个是rm{娄脪}键一个是rm{娄脨}键。

本题考查了电子式的书写、化学式的判断、中心原子杂化类型，正确推断元素、物质是解本题关键，题目难度中等。注意过氧化氢、过氧化钠的结构，为高频考点。【解析】碳rm{(C)}rm{CH_{4}}rm{H-O-O-H}rm{[Ar]3d^{10}4S^{1}}rm{5}rm{1}13、（1）3s2

（2）Al(CH3)3

（3）Cu2+离子外围电子排布式为3d9，而Cu+离子外围电子排布式为3d10，为全满稳定状态，所以Cu2O比CuO稳定

（4）Cu3N6×1010

【分析】【分析】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，为高频考点，题目难度较大，涉及元素推断、晶胞计算、原子核外电子排布等知识，明确物质结构、原子结构及基本原理是解本题关键，难点是晶胞计算，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。【解答】在前四周期中原子序数依次增大的六种元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}中，rm{A}的原子核外电子只有一种运动状态，故A为rm{H}周期元素rm{B}rm{C}的价电子层中未成对电子数都是rm{2}则rm{B}rm{C}核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}分别为rm{C}rm{O}rm{E}核外的rm{s}rm{p}能级的电子总数相等，则rm{E}为rm{Mg}rm{F}原子序数大于rm{E}rm{F}与rm{E}同周期且第一电离能比rm{E}小，则rm{F}为rm{Al}rm{D}rm{E}rm{F}同周期，则rm{D}为rm{Na}元素；rm{G}的rm{+1}价离子rm{(G^{+})}的各层电子全充满，元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子，则核外电子数为rm{2+8+18+1=29}故G为rm{Cu}

rm{(1)E}为rm{Mg}元素，其原子核外有rm{12}个电子，根据构造原理基态原子的价电子排布式为rm{3s^{2}}

故答案为：rm{3s^{2}}

rm{(2)}由元素rm{H}rm{C}rm{Al}组成的原子个数比rm{9}rm{3}rm{1}的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为rm{Al(CH}rm{3}rm{3}rm{)}，故答案为：rm{3}rm{3}rm{Al(CH}rm{3}；

rm{3}和rm{)}rm{3}rm{3}分别为rm{(3)GC}rm{G}rm{2}rm{2}由于rm{C}rm{CuO}离子外围电子排布式为rm{Cu}rm{2}，而rm{2}rm{O}离子外围电子排布式为rm{Cu}rm{2+}，为全满稳定状态，所以rm{2+}rm{3d}rm{9}比rm{9}稳定；

故答案为：rm{Cu}rm{+}离子外围电子排布式为rm{+}rm{3d}，而rm{10}rm{10}离子外围电子排布式为rm{Cu}rm{2}，为全满稳定状态，所以rm{2}rm{O}rm{CuO}比rm{Cu}稳定；

rm{2+}晶胞中rm{2+}原子数目rm{3d}rm{9}原子数目rm{9}故该化合物的化学式为：rm{Cu}

以顶点rm{+}原子为例，每个rm{+}原子周围距离最近的铜原子有rm{3d}个，所以rm{10}的配位数为rm{10}

设rm{Cu}原子与氮原子最近的距离为rm{2}则晶胞棱长rm{2}则晶胞体积rm{O}故晶体的密度rm{=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}}{V}=dfrac{dfrac{206}{N_{A}}}{(2b)^{3}}g?cm^{-3}=ag?cm^{-3}}则rm{b=sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}cm=sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}隆脕10^{10}pm}

故答案为：rm{CuO}rm{(4)}rm{sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}隆脕10^{10}}

rm{Cu}【解析】rm{(1)3s^{2}}rm{(2)Al(CH_{3})_{3}}rm{(3)Cu^{2+}}离子外围电子排布式为rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}离子外围电子排布式为rm{3d^{10}}为全满稳定状态，所以rm{Cu_{2}O}比rm{CuO}稳定rm{(4)Cu_{3}N}rm{6}rm{sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}隆脕10^{10}}

rm{sqrt[3]{dfrac{206}{8a{N}_{A}}}

隆脕10^{10}}14、（1）C13H11NO3CD（2）对硝基苯酚（3）浓硝酸和浓硫酸还原反应（4）（5）①C②9【分析】【分析】本题考查有机物推断、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写等，根据羟苯水杨胺结构确定rm{E}再结合转化条件进行推断，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握掌握官能团的性质。【解答】由羟苯水杨胺结构简式、rm{F}的分子式可知，rm{F}为rm{E}为由反应信息逆推可知rm{D}为由转化关系可知，苯与氯气发生取代反应生成rm{A}为rm{A}与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应生成rm{B}为rm{B}发生水解反应生成rm{C}为rm{C}酸化得到rm{D}

rm{(1)}由羟苯水杨胺的结构简式，可知其化学式为rm{C_{13}H_{11}NO_{3}}

A.rm{1mol}羟苯水杨胺含有rm{2mol}酚羟基，水解得到rm{1mol-COOH}最多可以和rm{3molNaOH}反应；故A错误；

B.苯环可以发生硝化反应；故B错误；

C.含有rm{-CONH-}可发生水解反应，故C正确；

D.含有酚羟基；可与溴发生取代反应，故D正确；

故答案为：rm{C_{13}H_{11}NO_{3}}rm{CD}

rm{(2)D}为名称为对硝基苯酚，故答案为：对硝基苯酚；

rm{(3)A隆煤B}所需试剂为：浓硝酸和浓硫酸，rm{D隆煤E}是硝基还原为氨基；属于还原反应，故答案为：浓硝酸和浓硫酸；还原反应；

rm{(4)B隆煤C}反应的化学方程式为：故答案为：

rm{(5)垄脵F}及同分异构体中组成元素相同，结合不同，由元素分析仪显示的信号rm{(}或数据rm{)}完全相同，故选：rm{C}

rm{垄脷F(}rm{)}的同分异构体中既能与rm{FeCl_{3}}发生显色反应，又能发生银镜反应，说明含有酚羟基、醛基，侧链为rm{-OH}rm{-OOCH}时，有邻、间、对rm{3}种，侧链可为rm{-CHO}rm{2}个rm{-OH}rm{2}个rm{-OH}处于邻位，rm{-CHO}有rm{2}种位置，rm{2}个rm{-OH}处于间位，rm{-CHO}有rm{3}种位置，rm{2}个rm{-OH}处于对位，rm{-CHO}有rm{1}种位置，故符合条件的同分异构体共有rm{9}种，其中核磁共振氢谱显示rm{4}组峰，且峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}的同分异构体的结构简式为：故答案为：rm{9}【解析】rm{(1)C}rm{13}rm{13}rm{H}rm{11}rm{11}rm{NO}rm{{,!}_{3}}对硝基苯酚rm{{,!}_{3}}浓硝酸和浓硫酸还原反应rm{CD}rm{(2)}rm{(3)}​rm{(4)}15、略

【分析】解：rm{E}的蒸气与氢气的相对密度为rm{30}则rm{Mr(E)=30隆脕2=60}rm{6.0gE}的物质的量是rm{0.1mol}完全燃烧后生成rm{CO_{2}}物质的量为rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}生成rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}的物质的量为rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}则rm{H_{2}O}分子中rm{N(C)=dfrac{0.2mol}{0.1mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}故rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-8}{16}=2}故E的分子式是rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}．

rm{E}为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为rm{N(C)=dfrac

{0.2mol}{0.1mol}=2}与氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{N(H)=dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}而rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-8}{16}=2}中含有一个甲基，则rm{C_{2}H_{4}O_{2}}为rm{A}发生水解反应生成rm{A}为结合rm{B}的分子式可知，rm{B}与rm{B}发生酯化反应生成rm{B}则rm{C}为rm{F}rm{C}为rm{E}rm{F}转化都得到rm{E}rm{CH_{3}COOH}与溴发生加成反应生成rm{F}则rm{B}rm{C}均发生消去反应生成rm{D}故D为则rm{D}为．

rm{G}由上述分析可知，rm{B}的分子式为rm{C}故答案为：rm{D}

rm{G}由rm{(1)}生成rm{E}的化学方程式为

故答案为：

rm{C_{2}H_{4}O_{2}}由rm{C_{2}H_{4}O_{2}}生成rm{(2)}是发生消去反应生成反应条件为：氢氧化钠醇溶液；加热；

rm{B}生成rm{C}是发生消去反应生成反应条件为：浓硫酸；加热；

故答案为：氢氧化钠醇溶液；加热；浓硫酸、加热；

rm{(3)}由rm{B}生成rm{D}属于取代反应，由rm{C}生成rm{D}属于加成反应；故答案为：取代反应；加成反应；

rm{(4)}由上述分析可知，rm{A}的结构简式为故答案为：

rm{B}在rm{D}rm{G}的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，对称性高，可以含有rm{(5)}个相同的取代基，且处于对位，为若含有rm{F}个取代基时，取代基不可能相同，苯环上取代至少有rm{(6)}种，故不可能含有rm{G(}个取代基，可以可以rm{)}个取代基，为rm{2}个rm{3}rm{2}个rm{3}分别为故符合条件的同分异构体共有rm{4}种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为rm{2}rm{-Br}的是

故答案为：rm{2}．

rm{-CH_{3}}的蒸气与氢气的相对密度为rm{7}则rm{l}rm{1}的物质的量是rm{7}完全燃烧后生成rm{E}物质的量为rm{dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}生成rm{30}的物质的量为rm{dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}则rm{Mr(E)=30隆脕2=60}分子中rm{N(C)=dfrac{0.2mol}{0.1mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}故rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-8}{16}=2}故E的分子式是rm{6.0gE}．

rm{0.1mol}为一取代芳烃，由分子式可知为苯的同系物，故A为rm{CO_{2}}与氯气在光照条件下发生取代反应生成rm{dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}而rm{H_{2}O}中含有一个甲基，则rm{dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}为rm{E}发生水解反应生成rm{N(C)=dfrac

{0.2mol}{0.1mol}=2}为结合rm{N(H)=dfrac

{0.2mol隆脕2}{0.1mol}=4}的分子式可知，rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-8}{16}=2}与rm{C_{2}H_{4}O_{2}}发生酯化反应生成rm{A}则rm{A}为rm{B}rm{B}为rm{B}rm{B}转化都得到rm{C}rm{F}与溴发生加成反应生成rm{C}则rm{E}rm{F}均发生消去反应生成rm{E}故D为则rm{CH_{3}COOH}为据此解答．

本题考查有机物推断，关键是确定rm{F}为乙苯，再结合转化关系及分子式推断，rm{B}中同分异构体书写为易错点、难点，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．rm{C}【解析】rm{C_{2}H_{4}O_{2}}氢氧化钠醇溶液、加热；浓硫酸、加热；取代反应；加成反应；rm{7}16、略

【分析】解由题中反应的转化关系可知，rm{A}发生消去反应得到rm{B}rm{B}与溴发生加成反应生成rm{C}rm{C}发生消去反应得到rm{D}rm{D}与氢气发生加成后生成乙苯，可知rm{D}应为炔烃，含有rm{C隆脭C}官能团，则rm{D}为rm{C_{6}H_{5}-C隆脭CH}rm{C}为rm{C_{6}H_{5}-CHBr-CH_{2}Br}rm{B}为rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{E}连续氧化得到rm{G}rm{G}含有羧基，根据rm{H}的分子式可知，rm{G}为故H为rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}逆推可知rm{F}为rm{E}为则rm{A}卤代烃，可能为

rm{(1)}反应rm{垄脵}为卤代烃发生消去反应，反应rm{垄脽}为醛发生氧化反应生成羧酸；

故答案为：消去反应；氧化反应；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}为rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{H}为rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}

故答案为：rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}

rm{(3)}反应rm{垄脼}的化学方程式：rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}

故答案为：rm{+2H_{2}O}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{2}

由题中反应的转化关系可知，rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}发生消去反应得到rm{+2H_{2}O.}rm{A}与溴发生加成反应生成rm{B}rm{B}发生消去反应得到rm{C}rm{C}与氢气发生加成后生成乙苯，可知rm{D}应为炔烃，含有rm{D}官能团，则rm{D}为rm{C隆脭C}rm{D}为rm{C_{6}H_{5}-C隆脭CH}rm{C}为rm{C_{6}H_{5}-CHBr-CH_{2}Br}rm{B}连续氧化得到rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{E}含有羧基，根据rm{G}的分子式可知，rm{G}为故H为rm{H}逆推可知rm{G}为rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}为则rm{F}卤代烃，可能为据此解答．

本题考查有机物推断，根据转化关系中有机物的分子及反应条件进行推断，需要学生熟练掌握常见有机物的性质，对学生逻辑推理有一定的要求，难度中等．rm{E}【解析】消去反应；氧化反应；rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}rm{C_{6}H_{5}-CH_{2}-COOCH_{2}CH_{2}OOC-CH_{2}-C_{6}H_{5}}rm{2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2}rm{+O_{2}xrightarrow[triangle

]{Cu}2}rm{+2H_{2}O}17、取代反应；CH2ClCH=CH2+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl，加成反应；取代反应或水解反应；+3H2O，酯化反应；消去反应【分析】解：根据信息知，丙烯和氯气在rm{500隆忙}条件下和氯气发生取代反应生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯气发生加成反应生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加热发生取代反应生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}甘油和浓硝酸发生硝化反应生成硝化甘油，硝化甘油的结构简式为rm{O_{2}NOCH_{2}CH(ONO_{2})CH_{2}ONO_{2}}

rm{垄脵}为氯气和丙烯的取代反应，反应方程式为反应类型是取代反应；

rm{垄脷}为rm{3-}氯丙烯和氯气的加成反应，反应方程式为rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}反应类型是加成反应；

rm{垄脹}为rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反应，反应方程式为

该反应为取代反应或水解反应，水解rm{(}或取代rm{)}反应；

rm{垄脺}为甘油和浓硝酸的硝化反应，反应方程式为rm{+3}rm{H_{2}O}该反应为酯化反应；

故答案为：取代反应；

rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反应；

取代反应或水解反应；

rm{(2)1-}丙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为该反应为消去反应；

故答案为：消去反应；

rm{(3)2-}丙醇在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生消去反应生成丙烯；所以不会影响产物纯度；

答：异丙醇在此反应条件下也得到丙烯；因此不会影响产物纯度．

rm{(1)}根据信息知，丙烯和氯气在rm{500隆忙}条件下和氯气发生取代反应生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯气发生加成反应生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加热发生取代反应生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}甘油和浓硝酸发生硝化反应生成硝化甘油，硝化甘油的结构简式为rm{O_{2}NOCH_{2}CH(ONO_{2})CH_{2}ONO_{2}}

rm{(2)1-}丙醇在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生消去反应生成丙烯；

rm{(3)2-}丙醇在浓硫酸作催化剂；加热条件下发生消去反应生成丙烯．

本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断、知识综合运用及知识迁移能力，明确常见有机物官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应前后有机物结构及官能团发生的变化，知道常见反应类型特点，题目难度不大．【解析】取代反应；rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反应；取代反应或水解反应；rm{+3H_{2}O}酯化反应；消去反应18、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是短周期元素，原子半径rm{D>C>A>B}其中rm{A}rm{B}处在同一周期，rm{A}rm{C}处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：rm{A}rm{C}处在同一主族，二者质子数相差rm{8}rm{C}原子核内质子数等于rm{A}rm{B}原子核内质子数之和，故B的质子数为rm{8}则rm{B}为rm{O}元素；rm{C}原子最外层上的电子数是rm{D}原子最外层电子数的rm{4}倍，故C最外层电子数为rm{4}rm{D}的最外层电子数为rm{1}故A为rm{C}元素，rm{C}为rm{Si}元素，rm{D}为rm{Na}元素；rm{E}的原子半径大于rm{B(O)}小于rm{A(}碳rm{)}则rm{E}为rm{N}元素；

rm{(1)C}为rm{Si}元素；

故答案为：硅；

rm{(2)}非金属性rm{O>N>C>Si}故氢化物的稳定性为rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}

故答案为：rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}

rm{(3)A}与rm{B}形成的三原子分子为rm{CO_{2}}其结构式为rm{O=C=O}rm{B}与rm{D}形成的原子个数比为rm{1}rm{1}的化合物为rm{Na_{2}O_{2}}电子式是

故答案为：rm{O=C=O}

rm{(4)}根据信息可以写出反应rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}

故答案为：rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}．

A、rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}rm{B}rm{C}都是短周期元素，原子半径rm{D}其中rm{E}rm{D>C>A>E>B}处在同一周期，rm{A}rm{B}处在同一主族，rm{A}rm{C}rm{A}rm{B}四种元素在周期表中的大致相对位置为：rm{C}rm{D}处在同一主族，二者质子数相差rm{A}rm{C}原子核内质子数等于rm{8}rm{C}原子核内质子数之和，故B的质子数为rm{A}则rm{B}为rm{8}元素；rm{B}原子最外层上的电子数是rm{O}原子最外层电子数的rm{C}倍，故C最外层电子数为rm{D}rm{4}的最外层电子数为rm{4}故A为rm{D}元素，rm{1}为rm{C}元素，rm{C}为rm{Si}元素；rm{D}的原子半径大于rm{Na}小于rm{E}碳rm{B(O)}则rm{A(}为rm{)}元素；据此解答该题．

本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置．rm{E}【解析】硅；rm{H_{2}O>NH_{3}>CH_{4}>SiH_{4}}rm{O=C=O}rm{2C+SiO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}rm{2C+SiO_{2}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO隆眉+Si}四、有机推断题(共4题，共16分)19、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据