2024年沪教新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版七年级化学上册月考试卷107考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、通常人们所说的“酸雨”的主要成分是（）

A.硫酸和盐酸。

B.盐酸和硝酸。

C.硫酸和硝酸。

D.硫酸；硝酸和盐酸。

2、下列叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.汽油爆炸也是一种剧烈燃烧的现象B.厨房里放有液化石油气钢瓶，因此要严禁烟火C.固体粉尘比块状固体易发生爆炸D.凡可燃性气体或蒸气都有爆炸的可能3、下列知识归纳，完全正确的一组是rm{(}rm{)}

。rm{A}燃烧条件rm{B}认识粒子rm{垄脵}可燃物。

rm{垄脷}氧气rm{(}或空气rm{)}

rm{垄脹}温度达到着火点rm{垄脵}原子比分子小。

rm{垄脷}分子运动原子不运动。

rm{垄脹}分子由原子构成rm{C}化学变化时的能量变化rm{D}化学之最rm{垄脵}电解水是将电能转化成化学能。

rm{垄脷}煤燃烧是将化学能转化成内能。

rm{垄脹}在化学反应中只有燃烧才能放出热量rm{垄脵}熔点最低的金属是汞。

rm{垄脷}地壳中含量最多的元素是氧。

rm{垄脹}导电性最好的金属是铜A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、rm{20隆忙}时，某物质rm{R}的不饱和溶液中溶质的质量分数为rm{10%}若向该溶液中再加入rm{5gR}或蒸发掉rm{32.26g}水，都可以形成饱和溶液。那么该物质在rm{20隆忙}时其饱和溶液中溶质的质量分数是rm{(}rm{)}A.rm{10%}B.rm{13.4%}C.rm{15%}D.rm{15.5%}5、“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关rm{CO_{2}}与rm{CO}的知识归纳错误的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、材料是人类文明进步的标志．下列不同时代物品的材料在加工；制取过程中只发生物理变化的是（）

A.

石器。

B.

青铜器。

C.

铁器。

D.

高分子材料。

7、20℃时；食盐的溶解度为36g．20℃时将20g食盐放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

A.26.5%

B.28.6%

C.40%

D.70%

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

9、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、如图所示图象不正确的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等质量的锌和铁，生成氢气质量和反应时间的关系图B.

表示rm{CO}还原rm{Fe_{2}O_{3}}的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图C.

表示等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液质量与时间的关系图11、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种新型、高效、多功能水处理剂，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更强，且没有二次污染rm{.}高铁酸钾与水反应的化学方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O篓T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有关高铁酸钾的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.高铁酸钾属于氧化物B.高铁酸钾应密封、防水保存C.高铁酸钾中铁显rm{+6}价D.rm{X}的化学式是rm{Fe(OH)_{2}}14、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)篓TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.途径rm{垄脵}比途径rm{垄脷}更好地体现绿色化学思想B.反应rm{垄脹}分解所得混合气体rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反应rm{垄脹}中有三种元素化合价发生变化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合价为rm{+1}价15、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}16、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉；充分反应后，有金属析出，过滤；洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出．则下列分析一定正确的是（）

A.滤出的固体中一定有Ag；Cu、Fe

B.滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具rm{.}如图是元素周期表的一部分．

rm{(}元素周期表的一部分rm{)}

rm{(1)}从表中查出rm{18}号元素的名称为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}表中第二周期各原子的结构具有的共同点是______．

rm{(3)}元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关rm{.}氧元素与表中的______元素rm{(}写符号rm{)}化学性质相似．

rm{(4)}已知信息获悉，俄罗斯科学家宣布他们已经人工合成第rm{118}号元素，是人工合成最重的一种原子，其相对原子质量为rm{293}则该元素原子里的中子数为______．18、为缓解旱情；有关部门实施了人工降雨。李斌同学利用所学知识将浑浊的水用右图所示的简易净水器进行净化，请根据你掌握的知识回答：

rm{(1)}净水器中用来作吸附剂的物质是______；

rm{(2)}将浑浊的水变清的简单方法是______；

rm{(3)}澄清后的水加肥皂水后，若水中出现较多浮渣，该水为：______rm{(}选填“硬水”或“软水”rm{)}

rm{(4)}天然水中病原微生物过多、硬度大，都可以采取______方法；来杀灭病原微生物和降低水的硬度；

rm{(5)}抗击旱灾，从我做起，你对节约用水的建议是：__________rm{(}写一条即可rm{)}19、化学是在______、原子层次上研究物质的______、______、______以及变化的科学．20、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质；它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．

（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：

Z____、N____．

（2）写出X→W的化学方程式____．

21、莉莉同学根据自己的住宅特点；设计了如下预防火灾的方法（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）

。防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃；易爆物品．

②室内装修多用不易燃烧的材料．

③电线；插座等用信得过产品；不用劣质产品．

④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用．①当火较小时；立即用各种灭火器材灭火．

②室内失火时；打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出．

③在灭火过程中；用湿毛巾捂住口鼻．

④火势太大；不能从室内逃出，撤到花园，等待救援．

⑤因电器；电线短路引发火灾时；应先，再灭火．

⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火．请根据莉莉同学预防火灾的方案；回答下列问题：

（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施；你的建议是（任定一条）．

（2）在灭火措施中；少一条不可缺少的措施，该措施是．

（3）在灭火和自救措施中；有一条不够妥当，该措施是（填序号），理由是．

（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白（不要填在表上的空白处）．

⑤；⑥．

（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是．评卷人得分四、探究题(共4题，共8分)22、图rm{1}是小红按某资料进行的一个化学实验，在进行实验时我们都闻到一股难闻的刺激性气味，小明于是对原实验进行了重新设计，如图rm{2}实验装置如图：

实验操作：

rm{a.}向盛有rm{20mL}蒸馏水的烧杯中滴入rm{3}--rm{4}滴无色酚酞溶液；搅拌均匀，观察溶液颜色。

rm{b.}取少量上述溶液于试管中；向其中慢慢滴加浓氨水，观察现象。

rm{c.}在rm{B}rm{C}试管内分别倒入rm{5mL}烧杯中的酚酞溶液rm{(}烧杯中剩余的酚酞溶液用于实验中作比较rm{).}然后在空烧杯中倒入适量的热水备用rm{.}另在rm{A}rm{D}试管中分别倒入rm{2mL}浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图rm{2}连接好，并将rm{D}试管放置在热水中，观察几分钟rm{.(}提示：酚酞溶液遇碱变红，氨水是碱；浓氨水易挥发，挥发出氨气分子；氨气极易溶于水rm{)}请回答：

rm{(1)}操作rm{c}观察到的现象是______。

rm{(2)}由此可以得到的实验结论是：______。

rm{(3)}对比改进前的实验还有一个优点是______。23、用木炭还原氧化铜的实验如图．

rm{(1)}酒精灯加灯罩的目的______；

rm{(2)}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______；

rm{(3)}继续加热，观察到试管rm{垄脵}中现象______，rm{垄脷}中现象______rm{.}请你写出试管rm{垄脵}中的化学方程式：______，rm{垄脷}中发生反应的化学方程式是______；在这个反应中______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}发生还原反应，______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}具有还原性．

rm{(4)}停止加热时，应先将导管从试管rm{垄脷}中撤出，这样操作的原因是______．

rm{(5)}如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是______．24、某化学兴趣小组进行了一系列探究活动；请你一同参与。

rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是____；瓶底预先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧。

【实验内容】取rm{0.38mm}的铁丝，分别在体积分数为rm{90拢楼}rm{70拢楼}rm{60拢楼}rm{59拢楼}的rm{O_{2}}中实验。

实验现象如下表：

【结论】从上表可以看出，就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越____。rm{(}填“剧烈”或“不剧烈”rm{)}

【探究二】铁丝燃烧产生火星四射的原因。

小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。下表是他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝rm{(}直径均为rm{0.38mm)}在氧气中燃烧时的实验现象的记录。请完成下表：

通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和____rm{(}填元素符号rm{)}有关，请推测上表中rm{a}处实验现象可能为____。25、氧气的化学性质。

实验一；硫在氧气中燃烧。

现象：在空气中燃烧发出______火焰，在氧气中燃烧发出______火焰，______、______．

结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

实验二；铁在氧气中燃烧。

铁在氧气中燃烧的全过程如图所示；试回答下列问题：

选用的铁丝应先进行打磨处理；否则实验将有可能观察不到现象．

rm{(1)}铁丝为什么要绕成螺旋状？______，

铁丝前端为什么要系一根火柴头？______，

集气瓶内为什么预先装少量水或铺一层细沙？______．

rm{(2)}观察到铁丝在氧气中燃烧时的现象是______、______、______．

rm{(3)}结论：______rm{.(}用文字表达式表示，并将物质的化学式标注下方rm{)}

评卷人得分五、简答题(共4题，共24分)26、小苏打常用作培制糕点的发酵剂，为测定某小苏打样品的纯度，现取样品rm{10g}加热到质量不在减少rm{(}杂质不参加反应rm{)}共收集到二氧化碳rm{2.2g}求样品中小苏打的纯度rm{.}提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}27、蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一种氨基酸．

rm{(1)}每个蛋氨酸的分子中的原子个数为______；

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的质量比为______；

rm{(4)}氮元素的质量分数为______；rm{(}只写数学表达式，不计算结果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为______rm{g.}28、用元素符号或化学式填空。

rm{(1)n}个二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化学性质的粒子______；

rm{(3)2}个硫酸根离子______；

rm{(4)}说出下列微粒符号中rm{2}的含义：rm{H_{2}S}______．29、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快rm{.}为了比较金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；某兴趣小组设计了如下的实验．

【实验步骤】

rm{垄脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支试管，分别加入rm{2mL}溶质质量分数相同的盐酸溶液；

rm{垄脷}同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片；锌片和铁片．

【实验预测与分析】

rm{(1)}写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．

rm{(2)}反应过程中金属表面产生气泡最快的是______，片刻后手握试管下端感觉最热的是______rm{(}填试管编号rm{)}．

rm{(3)}该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．评卷人得分六、推断题(共4题，共28分)30、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．31、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常见的酸、碱、盐、氧化物中的一种，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是厨房中的调味品的主要成分，他们间有如图的关系rm{(}图中“rm{隆煤}”表示转化关系，“rm{-}”表示相互能反应，反应条件和部分生成物省略rm{).}回答下列问题：

rm{(1)A}rm{F}的化学式分别为____，____．

rm{(2)C+E}反应的方程式为____．

rm{(3)B+D}反应的方程式为____．32、俗话说“酒是陈的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇发生反应，生成一种有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化学式为rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物质，上述反应速度较慢，窖藏时间越长，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

阅读上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种原子的个数比为____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的质量分数最大。33、某小组收集到一瓶浑浊且有臭味的巢湖湖水rm{.}小组模拟自来水厂净化过程，希望最终获得净水rm{.}其实验流程如图所示；请回答以下问题．

rm{(1)}净水过程中加入的絮凝剂可以是______，作用是______．

rm{(2)}操作rm{垄脵}名称是______；在实验室中进行此操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒______．

rm{(3)}操作rm{垄脷}是______．

rm{(4)}小组发现最终获得的净水仍然有些浑浊，请你帮忙分析出现浑浊可能的原因______rm{(}给出一种合理原因即可rm{)}．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮等酸性气体；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸；则通常人们所说的“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸．

故选C．

【解析】【答案】酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此进行分析判断．

2、B【分析】【分析】

A.根据爆炸的定义和实质判断．

B.根据爆炸的定义和发生的条件判断．

C.根据燃烧的剧烈程度与和氧气的接触面积有关；接触面积越大，反应越剧烈判断．

D.根据爆炸的定义和条件判断．

【解答】

A.可燃物在有限的空间内急速燃烧；短时间内聚集了大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸，实质是一种剧烈燃烧，所以正确．

B.可燃性的气体与空气或氧气混合后；达到爆炸极限，遇火发生爆炸，厨房里放的液化石油气没和空气或氧气混合，可平静燃烧，不会发生爆炸，所以错误．

C.固体粉尘比块状固体与氧气的接触面积大；燃烧剧烈，更易发生爆炸，所以正确．

D.可燃性气体或蒸气与空气或氧气混合后；达到爆炸极限，遇火才会发生爆炸，纯净的可燃性气体点燃不会发生爆炸，所以正确．

故选B．【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{A}燃烧的三个条件是：物质具有可燃性、与氧气或空气接触、温度达到着火点；故正确；

B；原子不一定比分子小；如铁原子远远大于氢分子，故B错误；

C、rm{垄脵}电解水是将电能转化成化学能，正确；rm{垄脷}煤燃烧是将化学能转化成热能和光能，说法错误；rm{垄脹}在化学反应中燃烧能放出热量；有些物质的溶解也能放热，说法错误，故C错误；

D；导电性最好的金属是银；故D错误；

故选A

A；根据燃烧的三个条件分析；

B；根据原子不一定比分子小分析；

C；根据电解水是将电能转化成化学能；煤燃烧是将化学能转化成内能，放热的化学反应类型判断；

D；根据导电性最好的金属是银分析．

本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．【解析】rm{A}4、B【分析】解：根据题意，可得原不饱和溶液还可以再溶解rm{5gR}说明此温度下，rm{5gR}溶解在rm{32.26g}水中恰好形成饱和溶液；

则物质在rm{20隆忙}时其饱和溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{5g}{5g+32.26g}隆脕100%隆脰13.4%}

故选B。

温度不变时，向不饱和溶液中再加入rm{=dfrac

{5g}{5g+32.26g}隆脕100%隆脰13.4%}与蒸发掉rm{5gR}水都可以形成饱和溶液，可判断在此温度下，rm{32.26g}溶解在rm{5gR}水中恰好形成饱和溶液；利用溶液中溶质的质量分数计算式，可计算所得饱和溶液的质量分数。

根据不饱和溶液变成饱和溶液的两种方法，判断出此温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量关系，此为解答时的难点。rm{32.26g}【解析】rm{B}5、B【分析】试题分析：因为rm{CO_{2}}与rm{CO}的分子构成不同；所以二者具有不同的性质，根据其不同的性质又决定它们有不同的用途以及造成的危害．

解：rm{A}从化学式上看出；一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，说法正确．

B、rm{CO_{2}}与rm{CO}都是无色无味的气体；但一氧化碳不溶于水，也不和碱溶液反应；二氧化碳不能燃烧，故此项错误．

C、rm{CO_{2}}与rm{CO}的性质决定它们有这些用途；此项正确．

D、rm{CO_{2}}是温室气体会造成“温室效应”；rm{CO}极易与血液中的血红蛋白结合引起煤气中毒rm{.}故此项正确．

故选B．【解析】rm{B}6、A【分析】

A；石器是通过石头打磨出来的；制取过程中只发生物理变化，符合题意；

B；青铜是通过化学变化冶炼出来的；制取过程中发生了化学变化，不符合题意；

C；铁是通过铁矿石冶炼出来的；制取过程中发生了化学变化，不符合题意；

D；高分子材料通过化学变化合成出来的；制取过程中发生了化学变化，不符合题意．

故选A．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

7、A【分析】

根据20℃时食盐的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最多只能溶解18g，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=100%≈26.5%．

故选A．

【解析】【答案】首先根据20℃时食盐的溶解度是36g；判断20℃时将20g食盐投入到50g水中，食盐是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用溶质质量分数的计算方法，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

9、AB【分析】【分析】本题考查了学生对多种物质化学性质的掌握，难度较高，应在平时注意对各物质及其能够发生的化学反应多做总结和积累。【解答】A.二氧化碳可以和澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水；碳酸钙能够和稀盐酸反应，得到氯化钙、二氧化碳和水；水能够电解得到氢气和氧气；木炭在氧气中燃烧，能得到二氧化碳；根据以上的化学反应，可以看出rm{A}组物质能够满足图示关系，故A正确；B.铜在空气中加热能生成氧化铜；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；二氧化碳和焦炭在高温情况下能生成一氧化碳；氧化铜与一氧化碳在高温时能生成二氧化碳和铜；根据以上的化学反应，可以看出rm{B}组物质能够满足图示关系，故B正确；C.过氧化氢能够在催化剂作用下生成水和氧气；水可以被电解为氢气和氧气；镁条可以与氧气反应得到氧化镁；由氧化镁不能一步反应得到过氧化氢；故C错误；D.木炭在空气中与氧气不完全燃烧得到一氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧能得到二氧化碳；二氧化碳和水反应能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧气；故C错误。故选A和rm{B}【解析】rm{AB}10、AB【分析】解：rm{A}锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小，故A错误；

B；一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少，而不是增大，故B错误；

C、等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多，故C正确；

D；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大，反应完毕后溶液的质量不变为一定值，故D正确．

故选：rm{AB}．

A；根据锌的活动性大于铁的活动性；所以锌生成氢气的速率快，锌的相对原子质量大，所以锌生成氢气的质量小进行解答；

B；根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；所以固体的质量不断减少进行解答；

C、根据等质量rm{CaCO_{3}}分别与等体积等质量分数的稀盐酸rm{(}足量rm{)}反应；粉末状的放出二氧化碳的速率快，但最终生成二氧化碳的质量一样多进行解答；

D；根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；所以溶液的质量逐渐增大进行解答．

本题通过图象考查化学定量性变化过程，既要对化学反应原理清楚，又要对图象从多角度观察，以达到快速准确的解题；图象类型的试题一般可从两方面解题：一方面从化学反应原理分析入手；二方面抓住图象的三个点即起点、转折点、终点是否正确快速解题．【解析】rm{AB}11、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}12、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}13、AD【分析】解：rm{A}高铁酸钾是rm{K}rm{Fe}rm{O}三种元素组成的；而氧化物中只有两种元素组成，则高铁酸钾不属于氧化物，故A说法错误；

B；因高铁酸钾与水反应；则高铁酸钾应密封、防水保存，故B说法正确；

C、高铁酸钾中rm{K}元素的化合价为rm{+1}价，rm{O}元素的化合价为rm{-2}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则铁元素的化合价为rm{+6}价；故C说法正确；

D、由化学方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根据质量守恒定律可知rm{X}的化学式为rm{Fe(OH)_{3}}故D说法错误；

故选AD．

根据高铁酸钾的组成和性质来分析物质的类别及物质的保存；利用高铁酸钾的化学式及化学方程式来分析元素的化合价及物质的化学式．

本题考查的知识点较多，学生应能利用化学式判断物质的类别、保存及物质中元素的化合价，能根据化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式．【解析】rm{AD}14、CD【分析】解：rm{A.}铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气；故A错误；

B.硫酸铜高温分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合气体rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B错误；

C.根据rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合价都发生改变；故C正确；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合价为rm{Cu}价；故D正确．

故选CD．

A.根据反应后的生成物判断；

B.硫酸铜分解生成rm{+1}与氧气、rm{Cu_{2}O}

C.根据反应物和生成物的化学式判断；

D.根据化合物中各元素的化合价代数和为rm{SO_{2}}进行解答．

本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}15、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}16、AD【分析】

由于在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3、Cu（NO3）2反应，不能与Zn（NO3）2反应；由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明了铁一定有剩余．则滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；滤出的固体中一定有Ag、Cu、Fe．故A正确；

B；滤出的固体中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B错误；

C、滤液中一定有的溶质Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C错误；

D、滤液中一定有的溶质Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】在金属活动性顺序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

三、填空题(共5题，共10分)17、氩；39.95；电子层数都是2；S；175【分析】解：rm{(1)18}号元素是氩；其相对原子质量为rm{39.95}故填：氩；rm{39.95}

rm{(2)}同一周期的元素其电子层数一定相同，第二周期元素电子层是都是rm{2}层；故填：电子层数都是rm{2}

rm{(3)}由于元素的性质与最外层电子数的关系密切，硫原子的最外层电子数与氧的最外层电子数相同，化学性质最相似；故填：rm{S}

rm{(4)}其原子序数为rm{118}根据原子序数rm{=}质子数可知，其质子数是rm{118}由于原子的相对原子质量为rm{293}而原子中相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数，所以该原子的中子数rm{=293-118=175}故填：rm{175}．

rm{(1)}根据元素周期表的信息来分析；

rm{(2)}依据同周期元素的原子结构的共同点分析解决；

rm{(3)}根据元素的性质与最外层电子数的关系分析判断；

rm{(4)}据在原子中相对原子质量rm{=}质子数rm{+}中子数的等式解决即可．

本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力，属基础性知识考查题．【解析】氩；rm{39.95}电子层数都是rm{2}rm{S}rm{175}18、rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头【分析】【分析】

根据已有的知识进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去，硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣，要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法，节约用水可以从点滴做起。

本题考查了净水的有关知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。

【解答】

rm{(1)}活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，所以本题答案为：活性炭；

rm{(2)}水中含有的不溶性固体可以使用过滤的方法除去；所以本题答案为：过滤；

rm{(3)}硬水中含有的可溶性钙镁化合物能与肥皂水结合形成浮渣；所以本题答案为：硬水；

rm{(4)}要除去微生物和可溶性钙镁化合物可以使用加热煮沸的方法；所以本题答案为：煮沸；

rm{(5)}节约用水可以随手关闭水龙头等；所以本题答案为：随手关闭水龙头。

【解析】rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}硬水；

rm{(4)}煮沸；

rm{(5)}随手关闭水龙头19、分子；性质；组成；结构【分析】解：化学是一门在分子；原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；化学是一门以实验为基础的科学；化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的．

故答案为：分子；性质、组成、结构．

根据化学的概念；研究范畴、化学是一门以实验为基础的科学；进行分析解答即可．

化学在丰富和提升人民生活质量和改善生存环境等方面发挥着重要作用，我们要了解化学的研究范畴，使之服务于生活和生产．【解析】分子；性质；组成；结构20、略

【分析】

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四种物质都可转化为Cu；因此，可判断W为Cu；CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可对物质进行一一确定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；根据六种物质的性质，可确定W为铜、Z为二氧化碳；

由N不能转化为二氧化碳，可判断在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中N为硫酸铜；

（2）由X、Y都能转化为二氧化碳且X可转化为Y，可判断X、Y为六种物质中的C和CO，且Y为COX是C；因此，反应可推断X→W为C与CuO在高温下生成Cu和CO2；

故答案为：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根据转化关系图可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四种物质都可转化为Cu；因此；可判断W为Cu；

CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；

最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可确定四种物质．

21、略

【分析】

防火措施很多；只要合理均可，灭火中重要的一条是要想到报火警，自救时不能打开门窗，因为打开门窗会提供更充足的氧气，燃烧会更旺，电器着火要先切断电源，防止触电，煤气泻漏引发火灾要先关闭煤气，防止发生爆炸，因为灭火这时的空气中有大量灰尘；有毒气体等，用湿毛巾捂住口鼻防止吸入烟尘中毒．

故答案为：（1）人走灯停；安全用电。

（2）打报警电话119

（3）②；开门窗造成空气对流；是可燃物与氧气接触面积更大，火势加大。

（4）切断电源；关闭阀门。

（5）防止吸入烟尘中毒．

【解析】【答案】根据火灾自救知识进行回答问题；要熟记火灾自救知识．根据教材中学习的灭火原理，切断电源或关闭阀门是最好的方法，但是必不可少的措施是打报警电话119．

四、探究题(共4题，共8分)22、rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气【分析】【分析】

rm{(1)}根据分子在不同温度下运动快慢依次作答；

rm{(2)}根据实验设计具体分析即可；

rm{(3)}根据不同实验间的连贯性作答。

实验设计的基本原则包括：对比；单一变量、控制无关变量等；同学们在设计实验时要全面考虑。

【解答】

rm{(1)}温度越高，分子运动越剧烈，rm{B}试管在常温下进行，而rm{C}试管在热水中进行，故C试管中的酚酞溶液很快变红色，rm{B}试管中的酚酞溶液慢慢变红色，故答案为：rm{C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}酚酞变色说明，氨气分子运动进入了酚酞溶液；rm{C}试管很快变红，rm{B}试管缓慢变红；说明温度越高，分子运动速度越快，故答案为：分子在不断地运动；温度越高，分子运动速度越快；

rm{(3)}改进后的实验优点是氨气挥发到空气中的量少；不至于污染空气，故答案为：氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气。

【解析】rm{(1)C}试管中酚酞变红的速率比rm{B}中变红速率更快；

rm{(2)}分子在不断地运动；温度越高；分子运动速度越快；

rm{(3)}氨气挥发到空气中的量少，不至于污染空气23、集中火焰，提高温度；试管①中的空气受热膨胀进入试管②中产生气泡；黑色粉末变红；澄清的石灰水变浑浊；2CuO+C2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；氧化铜；木炭；防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂；温度低【分析】解：rm{(1)}因为这个实验对温度的要求较高；所以加灯罩是为了集中火焰，提高温度；故答为：集中火焰，提高温度．

rm{(2)}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是试管rm{垄脵}中的空气受热膨胀进入试管rm{垄脷}中产生气泡；故答为：试管rm{垄脵}中的空气受热膨胀进入试管rm{垄脷}中产生气泡．

rm{(3)}加热过程中，观察到试管rm{垄脵}中现象是黑色变红色；rm{垄脷}中现象是澄清的石灰水变浑浊；说明了碳与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，木炭具有还原性，氧化铜被还原；澄清的石灰水变浑浊是因为生成了碳酸钙白色沉淀的缘故rm{.}故答案为：黑色粉末变红；澄清的石灰水变浑浊；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化铜；木炭．

rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}停止加热时，应先将导管从试管rm{(4)}中撤出，这样操作的原因是防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂rm{垄脷}故答案为：防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂．

rm{.}如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是温度不够高；故答案为：温度低．

rm{(5)}木炭还原氧化铜实验需要高温；所以酒精灯上加网罩，可以集中火焰，提高温度；

rm{(1)}预热时试管rm{(2)}中的空气受热膨胀；

rm{垄脵}根据木炭与氧化铜的反应分析回答；

rm{(3)}停止加热；应该先撤去导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸，灼热的铜容易被氧气氧化，所以要做好密闭措施．

rm{(4)}根据木炭还原氧化铜的条件等分析回答rm{(5)}本考点主要考查木炭的化学性质和一些实验的操作步骤，属于结合课本知识的信息题，要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论rm{.}本考点经常出现在实验题中．rm{.}【解析】集中火焰，提高温度；试管rm{垄脵}中的空气受热膨胀进入试管rm{垄脷}中产生气泡；黑色粉末变红；澄清的石灰水变浑浊；rm{2CuO+Cdfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}氧化铜；木炭；防止石灰水倒流入热的试管引起试管的炸裂；温度低rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}24、（1）充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底（2）【探究一】剧烈【探究二】C剧烈燃烧，火星四射【分析】【分析】本题考查氧气性质的应用，铁在氧气中燃烧的实验操作，铁丝燃烧的条件探究及火星四射的原因分析。能根据提供信息做出合理分析是解题关键。【解答】rm{(1)}把红热的铁丝插入盛有氧气的集气瓶时，应该由上向下缓慢插入，理由是充分利用氧气，防止氧气受热逸出；瓶底预先放了少量水，是为了防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根据表中数据可知铁丝在体积分数为rm{55%}的氧气中难以燃烧，只是发红；铁丝在体积分数为rm{60%}的氧气中燃烧比rm{70%}弱，燃烧时间更短，实验成功；在体积分数为rm{70%}的氧气中燃烧比rm{90%}弱，燃烧时间短，实验成功；在体积分数为rm{90%}的氧气中，燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好；可知：就rm{0.38mm}铁丝而言，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈；【探究二】在做铁丝在氧气中燃烧实验时，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝；对比实验现象可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素有关，对rm{0.38mm}的铁丝而言，含碳量越高火星四射现象越明显；可知含碳量越高铁丝燃烧越剧烈，上表中rm{a}处实验现象可能为剧烈燃烧；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧气，防止氧气受热逸出防止高温生成物溅落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】剧烈【探究二】rm{C}剧烈燃烧，火星四射25、淡蓝色；蓝紫色；放出热量；生成有刺激性气味的气体；硫+氧气二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大铁丝与氧气的接触面积；引燃铁丝；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧；火星四射；生成黑色固体；铁+氧气四氧化三铁。

FeO2Fe3O4

【分析】解：实验一：现象：在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；

结论：硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

实验二：rm{(1)}铁丝绕成螺旋状的目的是：为了增大与氧气的接触面积；

铁丝前端要系一根火柴头；火柴起引燃作用；

集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙的目的是防止燃烧产生的熔化物溅落瓶底；使瓶底炸裂；

rm{(2)}铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；

rm{(3)}结论：铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：实验一：淡蓝色；蓝紫色；放出热量；生成有刺激性气味的气体；

硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

实验二：rm{(1)}为了增大与氧气的接触面积；

引燃铁丝；

防止溅落的熔化物炸裂瓶底；

rm{(2)}剧烈燃烧；火星四射；生成黑色固体；

rm{(3)}铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

实验一：根据硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫；在空气中是淡蓝色火焰，在氧气中是蓝紫色火焰进行分析；

实验二：根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁；以及铁丝和氧气实验过程中的注意事项进行分析．

解答本题的关键是要充分理解硫；铁在氧气中燃烧的实验方面的知识；只有这样才能对问题做出正确的判断．

【解析】淡蓝色；蓝紫色；放出热量；生成有刺激性气味的气体；硫rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化硫。

rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}不用填；增大铁丝与氧气的接触面积；引燃铁丝；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧；火星四射；生成黑色固体；铁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}四氧化三铁。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

五、简答题(共4题，共24分)26、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

16844

x2.2g

x=8.4g

样品中小苏打的纯度为×100%=84%．

答：样品中小苏打的纯度为84%．【分析】

由题意，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由生成二氧化碳的质量；由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，进而计算出样品中小苏打的纯度．

本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．【解析】解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为rm{x}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{168}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{168}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{2.2g}

样品中小苏打的纯度为rm{dfrac{8.4g}{10g}隆脕100%=84%}．

答：样品中小苏打的纯度为rm{dfrac{168}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}．rm{x=8.4g}27、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一个蛋氨酸分子是由rm{5}个碳原子、rm{11}个氢原子、rm{2}个氧原子、rm{1}个氮原子和rm{1}个硫原子构成的，则每个蛋氨酸的分子中含有rm{20}个原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相对分子质量为：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的质量比为rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的质量分数为rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根据题意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白质rm{18g}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{16%}则每rm{100g}合格奶粉中氮元素的质量至少为：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案为：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根据一个蛋氨酸分子的构成进行分析解答．

rm{(1)}根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

rm{(2)}根据化合物中各元素质量比rm{(3)}各原子的相对原子质量rm{=}原子个数之比；进行分析解答．

rm{隆脕}根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析解答．

rm{(4)}根据题意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}中含蛋白质rm{(5)}蛋白质中氮元素的平均质量分数为rm{100g}据此进行分析解答．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}28、nCO2；H2O；2SO42-；1个硫化氢分子中含有2个氢原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{n}个二氧化碳分子可表示为：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，则保持水的化学性质的粒子为水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个硫酸根离子可表示为：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

故答案为：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；则保持水的化学性质的粒子为水分子．

rm{(3)}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(4)}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}个硫化氢分子中含有rm{2}个氢原子29、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；A；锌反应速度适中，容易控制【分析】解：rm{(1)}铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三种金属中；镁的活动性最强，反应过程中金属表面产生气泡最快，片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为镁；

rm{(3)}实验室制取气体时要求反应速度不能太快；反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快；铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；锌反应速度适中，容易控制．

故答案为：rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}锌反应速度适中；容易控制．

为了探究金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；需要控制酸；金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．

答题时要结合金属活动性顺序来思考问题rm{.}实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{A}rm{A}锌反应