2024年沪科新版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10-4g和8.4×10-6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（）A.只有溴化银沉淀生成B.氯化银河溴化银沉淀等量生成C.氯化银沉淀多于溴化银沉淀D.氯化银沉淀少于溴化银沉淀2、下列说法正确的是（）A.相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D.难溶于水的物质不一定是弱电解质3、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的警示标记是（）A.B.C.D.4、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重rm{2.04g}然后通过rm{Na_{2}O_{2}}rm{Na_{2}O_{2}}增重rm{2.24g}混合气体中乙烷和丙烷的体积比为rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1}B.rm{2}rm{3}C.rm{3}rm{2}D.rm{3}rm{5}5、化学与生产生活、环境保护、资利用、能开发等密切相关rm{.}下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维6、下列叙述正确的是（）A.苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B.用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D.C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）7、为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应；甲；乙、丙三名同学分别设计如下三个实验方案：

甲：向反应混合液中滴入溴水；若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．

乙：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液；若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．

丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液；若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应．

则有关上述实验方案叙述（）A.甲正确B.乙正确C.丙正确D.上述实验方案都不正确评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O；装置如下（图Ⅰ）：

回答下列问题：

（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图；并作必要的标注。

（2）B中试剂a应选用____（填下列序号字母）：

a．CCl4b．饱和NaCl溶液c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液。

（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O；该物质常温为气体，方程式为：

____Cl2+____Na2CO3+____═____NaHCO3+____NaCl+____Cl2O

（4）对C中反应后的固体成分进行检验；请写出实验步骤以及预期的现象和结论．

限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液；澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．

。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置．无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：________步骤四：________

则证明固体中含有NaCl9、已知B是中学化学中常见的金属单质；E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③；④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：

（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是____；

（2）反应①的化学方程式：____；

（3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：____；

（4）F与A、H反应，当有7.8gF参加反应时转移的电子数目是____．10、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效；且腐蚀性小．请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是____．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）____．

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为____．

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3-+Fe2++____=Cl-+Fe3++____．

（3）FeCl3在溶液中分三步水解：K1：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+；

Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+K3

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）____．

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．11、（2014秋•如东县校级月考）根据化学反应原理；回答下列问题：

（1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液____（填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液____．

（2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．

①该反应平衡常数表达式为k=____．

②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动____．

③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式____．

（3）25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液；溶液中部分微粒与pH的关系如图2所示．

①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=____．

②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）____（选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．12、（2014•长春三模）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系；使其构成了一个完整的体系．

（1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为____（用元素符号表示）．

（2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为____（用元素符号表示）．

（3）第ⅢA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质．

①[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为____；

②不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为____．

（4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子．某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：

①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式____；

②该离子中含有化学键的类型有____（选填字母）．

A．极性键B．离子键C．非极性键D．配位键。

③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图2所示．写出该反应的离子方程式____．若M晶体的密度为ag/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是____cm3．13、（2012春•贺兰县校级月考）如图为相互串联的甲乙两个电解池；请回答：

（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液；则：

①A电极发生的反应类型为____；B电极和Fe电极电子的流向由____到____（填B或Fe）．

②B电极的材料是____，电极反应式为____．CuSO4溶液的浓度____（填“不变”“略有增加”或“略有减少”）

（2）实验开始时；若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：

①写出电解NaCl溶液总的化学方程式____．

②在Fe极附近观察到的现象是____．检验碳棒电极反应产物的方法是_____．

（3）若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为____L．若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．____（判断对错）15、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．16、常温常压下，16gCH4中所含中子数为10NA____（判断对错）17、加足量稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉____．（判断对错）18、加过量的NaOH溶液，未看见产生气体，溶液里一定不含NH4+．____（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×”19、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体____．（判断对错）20、常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中氧原子总数为2NA____（判断对错）21、鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液，加热后加入AgNO3溶液．____．（判断对错说明理由）评卷人得分四、推断题(共1题，共4分)22、中学常见单质A；B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料；甲是两性氧化物．

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：单质A____，乙____．

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：____，利用该反应的原理，可用于____．

（3）用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是____．

（4）写出反应①的离子方程式：____．

（5）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是____．

a．Nab．Mgc．Fed．Ag

（6）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有____

a．KClb．KClO3c．MnO2d．Mg．评卷人得分五、简答题(共1题，共2分)23、以丙烯为原料合成有机高分子化合物E；合成路线如下：

请回答：

（1）A中官能团名称为______，B→C的反应类型是______．

（2）A→B的化学方程式______．

（3）高分子E的结构简式______．

（4）对于化合物D，下列说法正确的是______．

A．能发生皂化反应B．能使Br2/CCl4溶液褪色。

C．能发生氧化反应D．能发生银镜反应。

（5）下列化合物属于C的同分异构体的是______．

A．B．CH3CH2-N=CHCH2OHC．D．评卷人得分六、计算题(共3题，共24分)24、在一定条件下，16克A恰好能根20克B完全反应，生成若干克c和4.5克D，若在相同条件下，将8gA和15gB反应，则生成0.125molC和若干克D．则C的摩尔质量是多少．25、李老师要用含杂质质量分数为20%的大理石与足量的稀盐酸反应；制备20瓶二氧化碳气体．已知：

①集气瓶的体积为100mL；

②大理石中杂质不与稀盐酸反应；

③常温常压下二氧化碳的密度为1.98g/L．

计算李老师需要准备大理石的最少质量．26、①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是____．

②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是____．

③配制500mL0.5mol•L-1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体____升．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】向AgCl与AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．【解析】【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多；但AgCl沉淀增加更多．

故选C．2、D【分析】【分析】A；溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；电解质不同时，饱和溶液中的离子浓度不一定大于不饱和溶液的离子浓度；

B；氧化钠在熔融状态下能够电离出钠离子和氧离子；所以氧化钠为电解质；

C；导电能力取决于溶液中离子浓度大小；与强弱电解质没有必然关系；

D、有些难溶物属于强电解质，如碳酸钙、硫酸钡等，是否为强电解质关键分析溶于水的部分是否完全电离．【解析】【解答】解：A；导电能力取决于溶液中离子浓度大小；电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故A错误；

B；由于氧化钠在熔融状态下能够导电；所以氧化钠为电解质，故B错误；

C；导电能力与强弱电解质没有必然关系；导电性取决于溶液中离子浓度大小，强电解质的溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液中离子浓度大，溶液硫酸钡溶液的导电性比醋酸溶液导电性差，故C错误；

D；强弱电解质的本质区别是能否完全电离；与电解质的溶解性没有必然关系，如硫酸钡难溶，硫酸钡属于强电解质，故D正确；

故选D．3、D【分析】【分析】根据浓硫酸的化学性质和常用化学危险品的标志含义解答．【解析】【解答】解：A．图中所示标志与浓硫酸无关；故A错误；

B．图中所示标志是剧毒品标志；浓硫酸具有强腐蚀性，不具备剧毒性，故B错误；

C．图中所示标志是易燃品标志；浓硫酸不能燃烧，故C错误；

D．图中所示标志是腐蚀品标志；浓硫酸具有三大特性：强氧化性；吸水性、脱水性．浓硫酸强烈的腐蚀性是强氧化性的体现，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志，故D正确．

故选D．4、C【分析】解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了rm{2.04g}

二氧化碳与过氧化钠发生反应：rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的rm{CO}的质量，故Crm{O}的物质的量rm{=dfrac{2.24g}{28g/mol}=0.08mol}

设乙烷、丙烷的物质的量分别为rm{=dfrac

{2.24g}{28g/mol}=0.08mol}rm{xmol}由rm{ymol}原子守恒及rm{H}原子守恒；则：

rm{6x+8y=dfrac{2.04g}{18g/mol}隆脕2}rm{C}

联立解得：rm{6x+8y=dfrac

{2.04g}{18g/mol}隆脕2}rm{2x+3y=0.08}

所以乙烷和丙烷的物质的量之比为：rm{x=0.02}rm{y=dfrac{2}{150}}rm{0.02mol}

故选C．

浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，通过过氧化钠发生反应：rm{dfrac{2}{150}mol=3}固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的rm{2}的质量，设乙烷、丙烷的物质的量分别为rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CO}根据rm{xmol}rm{ymol}原子守恒列方程计算解答．

本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式确定固体质量增重，注意利用原子守恒进行解答，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于提高学生的化学计算能力．rm{C}【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}煤炭经气化；液化和干馏等过程；可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；

B.利用二氧化碳制造全降解塑料；减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；

C.氮和磷是植物的营养元素；可造成水体富营养化，故C正确；

D.光导纤维的成分是二氧化硅；不是硅单质，故D错误．

故选D．

A.煤炭进行深加工；综合利用煤资源，如煤的干馏；气化、液化技术，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放；

B.利用二氧化碳制造全降解塑料；减少了二氧化碳的排放；

C.氮和磷是植物的营养元素；

D.光导纤维的成分是二氧化硅．

本题考查化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】A．苯不溶于水；密度比水小；

B.1-丙醇和2-丙醇含有的氢原子的位置和强度不同；

C．氢氧化钠具有腐蚀性；

D．组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．【解析】【解答】解：A．苯不溶于水，密度比水小，苯与酸性KMnO4溶液混合振荡；醇置分层，上层液体为无色，下层为紫色，故A错误；

B.1-丙醇为CH3CH2CH2OH，2-丙醇为CH3CH（OH）CH3；由于分子中氢原子的位置和强度不同，会出现不同的峰值，可以进行鉴别，故B正确；

C．氢氧化钠具有腐蚀性；不能用于清晰皮肤，可用酒精，故C错误；

D．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、．

若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，其中CH3-CH═CH-CH2-CH3有2种顺反异构；即有3种异构．

若为相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2；都不存在顺反异构，即有3种异构．

若为没有相应烯烃．

所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种．故D错误．

故选B．7、D【分析】【分析】甲；反应后的溶液中有氢氧化钠；溴能够与氢氧化钠反应褪色；

乙；消去反应和水解反应都会生成溴离子；

丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答．【解析】【解答】解：甲；由于反应后的溶液中存在氢氧化钠；氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明反应类型，故错误；

乙；由于无论发生消去反应还是发生水解反应；溶液中都会存在溴离子，无法证明反应类型，故错误；

丙；由于两种反应的溶液中都有溴离子存在；溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断反应类型，故错误；

故选D．二、填空题(共6题，共12分)8、b22H2O221取a试管的上层清液于c试管中取a试管的上层清液于c试管中加入适量氢氧化钡溶液产生白色沉淀证明固体中含有碳酸氢钠向试管b中加入过量稀硝酸溶液向试管b中加入过量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸银溶液有白色沉淀生成【分析】【分析】（1）反应是固体和液体不加热制取气体；液体从分液漏斗加入，固体在锥形瓶内加入高锰酸钾固体，导气管露出胶塞，导气管接B装置胶皮管，画出装置图；

（2）浓盐酸易挥发；制备的氯气中含有氯化氢，依据氯气与氯化氢水溶性选择除杂剂；

（3）依据氧化还原反应的元素化合价变化；结合电子守恒和原子守恒确定空项物质，配平书写；

（4）依据实验步骤和反应现象，结合物质性质选择试剂，判断反应现象得到结论；【解析】【解答】解：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2．反应是固体和液体不加热制取气体；液体从分液漏斗加入，固体在锥形瓶内加入高锰酸钾固体，导气管露出胶塞，导气管接B装置胶皮管，画出装置图为：

故答案为：

（2）浓盐酸易挥发；制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；

故答案为：b；

（3）反应中部分氯元素化合价升高：0→+1价，部分氯元素化合价降低：0→-1价，依据氧化还原反应得失电子守恒，氯化钠系数为2，Cl2O系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；

故答案为：2，2，H2O；2，2，1；

（4）对C中反应后的固体成分进行检验；乙实验的方法测定是否含有碳酸钠，碳酸氢钠，氯化钠，依据题干实验步骤，步骤二加入氯化钡检验碳酸钠的存在；步骤三利用酸和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，在溶液中和钡离子反应生成白色沉淀证明碳酸氢钠的存在；步骤四加入过量稀硝酸排除其他离子的干扰，加入硝酸银生成白色沉淀判断氯化钠的存在；

故答案为：。实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中加入适量氢氧化钡溶液产生白色沉淀证明固体中含有碳酸氢钠步骤四：向试管b中加入过量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸银溶液

有白色沉淀生成9、②③⑤⑥2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6.02×1022【分析】【分析】A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+DI+D+H可知，I为SO2，由IK可知，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸，验证符合转化关系．【解析】【解答】解：A的电解产物反应生成H，H常温下为无色液体，H为H2O；L是蓝色沉淀，为Cu（OH）2，M的焰色反应为黄色，M含有Na元素，由转化关系A+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F与水反应生成碱与E，且B+E→F，故F为Na2O2，E为O2，B为金属Na，A为铜盐，由A溶液C+D+E可知，电解产物为三种，为放氧生酸型，电解生成Cu、O2、酸，C的浓溶液在加热时才与D反应，D为Cu，C为H2SO4，故A为CuSO4，由C+DI+D+H可知，I为SO2，由IK可知，K为SO3，SO3与水反应生成硫酸；验证符合转化关系．

（1）由上述分析可知；反应②为铜与浓硫酸的反应，是氧化还原反应，反应③为二氧化硫的催化氧化，是氧化还原反应，反应④为三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，反应⑤为钠在氧气中燃烧，是氧化还原反应，反应⑥为过氧化钠与水及硫酸铜的反应，是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的是②③⑤⑥；

故答案为：②③⑤⑥；

（2）反应①为电解硫酸铜溶液生成铜、硫酸、氧气，反应离子方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

（3）铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）过氧化钠与水及硫酸铜的反应时，可以看作过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在过氧化钠与水的反应中，每摩尔过氧化钠反应可以转移1mol即6.02×1023个电子，所以7.8g过氧化钠即为0.1mol参加反应时转移的电子数目是6.02×1022；

故答案为：6.02×1022．10、Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+26H+3H2Obd【分析】【分析】（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；

（2）①根据电荷守恒：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=-lgc（H+）计算；

②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6；则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；

（3）控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动．【解析】【解答】解：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

故答案为：Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；

（2）①根据电荷守恒：c（Cl-）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl-）-2c（Fe2+）-3c（Fe3+）=1.0×10-2mol•L-1，则溶液pH=-lg1.0×10-2=2；

故答案为：2；

②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到-1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；

故答案为：1；6；6H+；1；6；3H2O；

（3）控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；

故答案为：bd．11、乙甲减小压强NO+O2--2e-═NO22.5×10-4＞【分析】【分析】（1）强酸溶液稀释；氢离子浓度随体积变化减小，氯化铵溶液稀释除随体积变化浓度减小外，稀释促进铵根离子的水解；

（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮；

（3）当PH=11时，c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=0.02mol/L，结合水解常数Kh=计算，根据电荷守恒结合W点c（CO32-）=c（HCO3-）判断．【解析】【解答】解：（1）pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液，分别加水稀释10倍，盐酸溶液PH变化为5，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于5，所以pH较大的是盐酸，稀释后水的电离程度较大的是NH4Cl溶液；

故答案为：乙；甲；

（2）①化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，即K=，故答案为：；

②该反应正反应是体积增大的反应；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应移动，故答案为：减小压强；

③NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故答案为：NO+O2--2e-=NO2；

（3）①当PH=11时，c（OH-）=1×10-3mol/L，c（CO32-）=0.08mol/L，c（HCO3-）=0.02mol/L，所以水解常数Kh===2.5×10-4；

故答案为：2.5×10-4；

②根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），W点c（CO32-）=c（HCO3-），所以c（Na+）+c（H+）=3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），所以3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）＞c（Na+），故答案为：＞．12、N＞C＞OBr＞As＞Sesp31s22s22p63s23p63d10ACD2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+【分析】【分析】（1）同周期从左向右第一电离能增大；但N原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能更大；

（2）同周期从左向右第一电离能增大；但As原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能比Se的大；

（3）[B（OH）4]-中B原子形成3个θ键，1个配位键，共含有4个价层电子对，所以采用sp3杂化；

（4）①根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；

②同种非金属元素之间存在非极性键；不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间存在配位键；

③利用均摊法确定M的化学式；铜离子和二氧化硫能发生氧化还原反应生成亚铜离子和硫酸根离子．

先计算一个CuCl分子的质量，再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数，然后根据V=求出其体积．【解析】【解答】解：（1）同周期从左向右第一电离能增大；但N原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能更大，所以第一电离能为C＜O＜N，故答案为：N＞C＞O；

（2）同周期从左向右第一电离能增大，但As原子p轨道半满，为稳定结构，则第一电离能比Se的大，所以第一电离能为Br＞As＞Se，故答案为：Br＞As＞Se；

（3）[B（OH）4]-中B原子形成3个θ键，1个配位键，共含有4个价层电子对，所以采用sp3杂化，结构可用示意图表示为

故答案为：sp3；；

（4）①Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去一个电子后生成Cu+，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；

故答案为：1s22s22p63s23p63d10；

②该离子中；氮原子和氮原子之间；碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键；

故答案为：ACD；

③根据晶胞结构知，白色小球个数=8×+6×=4，黑色小球个数=4，所以该化合物的化学式为：CuCl，二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

1个“CuCl”的质量为g，而用均摊法算出一个晶胞含有1个“CuCl”，即一个晶胞质量为g，又有v===cm3．

故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；cm3．13、还原反应FeB粗铜Cu-2e-═Cu2+略有减少2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑溶液变红把湿润的淀粉碘化钾放在碳棒附近，试纸变蓝色4.481mol•L-1【分析】【分析】（1）图示是两个串联的电解池；依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，碳棒为阳极，电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐；

（2）乙池为电解食盐水装置，反应中阴极：2H2O+2e-═H2↑+20H-，阳极：2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）若甲为用电解原理给铁片镀铜的装置，阴极反应为Cu2++2e-═Cu，然后根据电极反应以及两个串联电解池转移电子数目相等计算．【解析】【解答】解：图示是两个串联的电解池；依据电源判断A为阴极，B为阳极，Fe为阴极，碳棒为阳极；

（1）①A为阴极；发生还原反应，B为阳极，发生氧化反应，Fe为阴极，发生还原反应，则B电极和Fe电极电子的流向由Fe到B；

故答案为：还原反应；Fe；B；

②B为粗铜，电极方程式为Cu-2e-═Cu2+；由于粗铜含有Zn等金属，活泼性比铜强，在阳极上锌；铜放电，而阴极只有铜离子放电，则溶液中铜离子浓度略有减小；

故答案为：粗铜；Cu-2e-═Cu2+；略有减少；

（2）①电解NaCl溶液总的化学方程式为2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑；

故答案为：2NaCl+2H2OH2↑+2NaOH+Cl2↑；

②乙池电解NaCl溶液，阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-；滴加酚酞溶液后，阴极溶液变红，阳极生成氯气，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，方法是把湿润的淀粉碘化钾放在碳棒附近，试纸变蓝色；

故答案为：溶液变红；把湿润的淀粉碘化钾放在碳棒附近；试纸变蓝色；

（3）甲槽阴极阴极反应为Cu2++2e-═Cu，阴极增重12.8g，应为铜的质量，为0.2mol，转移的电子为0.4mol，两个电解池串联，转移的电子数目相等，乙槽阳极反应为2Cl--2e-═Cl2↑；转移的电子为0.4mol时，在阳极上生成气体的物质的量为0.2mol，放出气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

乙池阴极反应为：2H2O+2e-═H2↑+20H-，转移的电子为0.4mol时，生成0.4mol0H-离子，则电解后得到碱液的物质的量浓度为=1mol•L-1；

故答案为：4.48；1mol•L-1．三、判断题(共8题，共16分)14、×【分析】【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．【解析】【解答】解：假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1：1：3，故答案为：×．15、√【分析】【分析】（1）工业废水应遵循“先净化；后排放”的原则，工业废水需要经过处理达标后再排放才不会污染环境；

（2）生活污水不经处理任意排放；会危害人畜等需饮水生物的健康；

（3）重金属能使蛋白质变性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题．【解析】【解答】解：（1）工业废水是指工业生产过程中产生的废水；污水和废液；其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物和产品以及生产过程中产生的污染物．废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染，需要经过处理达标后才能排放；

故答案为：√；

（2）生活污水中虽不含工业污染物；但废水中污染物成分极其复杂多样，常要几种方法组成处理系统才能达到完全净化的目的，因此可以不经处理任意排放错误；

故答案为：×．

（3）重金属能使蛋白质变性；对人类健康有害；

故答案为：√；

藻类生长需要大量的N；P元素；如果水体中N、P元素严重超标，会引起藻类疯长，从而导致水中氧气含量降低，水生生物大量死亡，海水中常称为赤潮，淡水中称为水华；

故答案为：√．16、×【分析】【分析】1个CH4中含有的中子数为6个，结合n==计算．【解析】【解答】解：n（CH4）==1mol，此时H原子不含中子，则1个CH4中含有的中子数为6个，1mol甲烷含有6NA个中子．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，以此来解答．【解析】【解答】解：Mg、Al均能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反应，则加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故答案为：√．18、×【分析】【分析】需要考虑铵根离子的浓度和氨气极易溶于水的性质来解答．【解析】【解答】解：因为氨气极易溶于水；所以若溶液里铵根离子的浓度很小时，即使加入过量的NaOH溶液，生成的一水合氨的浓度很小，不能放出氨气．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，据此分析解答．【解析】【解答】解：氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，如果将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，二者反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，所以该题说法错误，故答案为：×．20、×【分析】【分析】常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量．【解析】【解答】解：常温常压下，气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4LSO2和O2的混合气体的物质的量不等于1mol，氧原子个数不等于2NA；

故答案为：×．21、×【分析】【分析】卤代烃中卤原子在碱性条件下水解产生卤离子，加硝酸酸化后，在加硝酸银，依据产生沉淀的颜色可以判断卤离子．【解析】【解答】解：鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是：加入NaOH溶液；加热后，冷却，然后加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸银溶液来检验卤素离子，故错误；

故答案为：×．四、推断题(共1题，共4分)22、AlNaAlO22Al+Fe2O3Al2O3+2Fe焊接金属等Al单质遇浓硫酸发生钝化2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑cdbd【分析】【分析】单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，据此解答．【解析】【解答】解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2；

（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；

（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等；

（3）金属铝遇到浓硫酸在常温下可以发生钝化现象；故可以用金属铝容器储存和运输浓硫酸，故答案为：Al单质遇浓硫酸发生钝化；

（4）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（5）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法用于冶炼较不活