2024年中图版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年中图版选择性必修2化学上册月考试卷705考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是A.Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp2杂化B.化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高C.W的价层电子排布式为3d94S2D.Y元素的电负性小于Z元素的电负性2、下列说法正确的是A.第一电离能：Na＜Mg＜AlB.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.所有的非金属元素都分布在p区D.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价3、连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列说法错误的是A.亚硝酸根离子为V形结构B.羟胺是极性分子C.1个HON=NOH中有6个σ键D.连二亚硝酸根离子存在顺反异构4、下列反应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中逐滴滴加氨水直至过量：B.用稀硫酸酸化的溶液与过量反应可能为：C.向溶液中加入含等物质的量溶质的溶液：D.溶液中加足量的烧碱液：5、下列关于金属性质的说法不正确的是A.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与电子气理论没有关系B.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流C.金属具有良好的导热性，是因为金属部分受热后，该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性，是因为当金属受到外力作用时，金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键6、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molNaHSO4晶体中含有的阴阳离子总数为NAB.22.4LCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数为4NAC.23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃8、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构9、已知火药爆炸的反应为下列有关说法正确的是A.上述反应中生成1molN2转移的电子是10molB.气体产物与均是非极性分子C.上述化学方程式涉及元素第一电离能：D.上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：10、下列叙述中正确的是A.CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B.ClO的空间结构为平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形11、用双硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)；下列说法错误的是。

A.当分离过程中，Bi3+发生的络合反应为Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液调节pH=11，一定存在关系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在关系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH时，络合反应达到平衡，则H2Dz与Bi3+络合反应平衡常数约为5评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2

（1）粒子构型为直线型的为：_________

（2）粒子的立体构型为V型的为：_________

（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________

（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________

（5）粒子的立体构型为正四面体的为_____________13、常用CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为_____。

(2)1molCH3COONa中含有σ键的数目为____。

(3)写出与CO互为等电子体的阴离子_____。(任写一个)

(4)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_____。

(5)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______。

(6)Fe的原子结构示意图______。14、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。

a．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

b．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用。

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同。

d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电。

（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用离子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可稳定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_________。

（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F－F键键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。15、根据信息回答下列问题：

I.元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出10种元素的电负性：。元素AlBeMgCClNaLiNSiOH电负性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1

已知：

i.两成键元素间电负性差值大于1.7时；形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

ii.在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物M−O−H结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出OH−或H＋。

(1)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围___________。

(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiC

①属于离子化合物的是___________(填字母)。

②请设计实验方案证明其为离子化合物___________。

(3)HClO水溶液显酸性而不显碱性的依据是___________。

II.元素原子的第一电离能I1随原子序数呈周期性变化；请解释：

(4)Na的第一电离能小于Li，从原子结构的角度解释其原因___________。

(5)S的第一电离能小于P，结合价电子排布式解释其原因___________。16、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键b.难于水。

c.受热易分解d.能与NaOH溶液反应17、β型硼氮化合物——(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如：Na2B4O7+2CO(NH2)2=4(BN)+Na2O+2CO2

（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式_______________。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：__________________________。

（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第______周期，第______族。

（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是_______。

A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g)比NH3(g)稳定。

C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价；氧元素显负价。

（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为___________。

（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________。18、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

(1)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于___________晶体。

(2)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接___________个六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。19、请回答下列问题。

（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是___________。

。化合物。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔点/℃

377

-24.12

38.3

155

（2）对羟基苯甲酸()的熔点(213～217°C)比邻羟基苯甲酸()的熔点(135～136℃)高，原因是___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共24分)24、化合物G是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是________。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳__________。

（3）反应④所需的试剂和条件是__________。

（4）⑤的反应类型是________。

（5）写出B到C的反应方程式____________。

（6）与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有________种（不考虑立体异构）。任意写出2个符合上述条件的有机物的结构简式_________、________。25、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)26、为了研究有机物A的组成与结构；某同学进行如下实验。

i.将9.0gA在足量氧气中充分燃烧；并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

iii.通过红外光谱法测得A中含有－OH和－COOH。

请回答下列问题。

(1)9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，还能发生缩聚反应，写出A发生缩聚反应的方程式____________________________________。

(4)试写出由与A含有相同C原子数的烯烃为原料(无机试剂及催化剂任用)合成A的合成路线_________________________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)27、铁和锡是常用于食品包装的金属；其化合物在工业上也广泛应用。

Ⅰ.锡与形成化合物种类最多的元素同主族；某锡的化合物可作为治疗癌症药物的原料，结构如图(Bu-n为正丁基)。

(1)Sn位于元素周期表的___________区。

(2)结构中一个Sn原子形成的配位键有___________个，结构中N原子的杂化类型为___________。

Ⅱ.由工业磷化渣[主要成分是杂质为(FeⅡ)]来制备锂电池原料磷酸铁的工业流程如下。

已知：常温下，

(3)“碱浸”过程中，提升浸出率的方法有___________(写出一条即可)。

(4)写出“碱浸”过程中反应的化学方程式：___________，若以离子浓度为视为沉淀完全，“碱浸”中，若将沉淀完全，pH应为___________。

(5)“步骤A”的名称为___________。

(6)理论上，电池级要求磷酸铁中铁磷的物质的量比为1.0，实际pH对产物的影响如图所示，要达此标准，“搅拌”步骤中控制的pH为___________。

(7)磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，石墨作为锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，平面结构如图2所示，则为___________。

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

原子序数依次增大的X；Y、Z、W四种元素；其中W的原子序数为29，可推知它们是前四周期元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，由于最外层电子数不超过8个，所以Y元素只能是第二周期元素，可推测出Y元素是C元素。X是形成化合物种类最多的元素，化合物种类最多的是有机化合物，可推知X是H元素或C元素，由于Y元素是C元素，且它们的原子序数依次增大，所以X只能是H元素。Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，可推测出Z是N元素。综上所述这四种元素分别是H、C、N、Cu

【详解】

A.Y2X2分子根据推测出的元素应该是C2H2分子，而C2H2分子中的C原子的轨道的杂化类型为sp杂化；故A项错误；

B.化合物YX4应该是CH4,化合物ZX3应该是NH3由于NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点高于CH4所以化合物YX4的沸点比ZX3低；故B项错误；

C.W是29号铜元素，Cu的价层电子排布式为3d104S1，因为根据洪特规则，核外电子排布全满或半满状态，整个原子的能量最低，所以3d94S2是错误的；故C项错误；

D．Y元素是C元素，Z元素是N元素，同一周期，电负性从左往右，越来越大，所以C2、D【分析】【详解】

A．同周期元素；从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；

B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br；I半径增大；H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；

C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素；故C错误；

D．共价化合物中；电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．亚硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化；中心N原子最外层存在1对孤对电子，所以为V形结构，A正确；

B．羟胺的结构式为分子结构不对称，是极性分子，B正确；

C．1个HON=NOH中含有2个H-Oσ键、2个O-Nσ键、1个N-Nσ键，共5个σ键；C错误；

D．连二亚硝酸根离子的中心N原子除与O原子形成1对共用电子外；最外层还有1对孤对电子，所以存在顺反异构，D正确；

故选C。4、B【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜和水，反应的离子方程式为故A错误；

B．过量的过氧化氢与用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应的离子方程式为故B正确；

C．硫酸亚铁铵溶液与含等物质的量溶质的氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为故C错误；

D．碳酸氢镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为故D错误；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．金属一般具有银白色光译；与电子气理论密切相关。由于大多数金属原子以最紧密堆积方式排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收可见光，然后又把各种波长的光大部分再反射出来，这就使绝大多数金属呈现银灰色或银白色光泽，A错误；

B．金属具有良好的导电性原因是金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动；在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流，B正确；

C．金属具有良好的导热性的原因是金属部分受热后；该区域的自由电子的能量增加，运动速率加快，自由电子通过与金属阳离子发生频繁碰撞，传递了能量，C正确；

D．金属晶体具有良好的延展性原因是当金属受到外力作用时；金属晶体中的各原子层可以发生相对滑动而不改变原来的排列方式，也不破坏金属键，D正确；

故选A。6、C【分析】【详解】

A．1mol固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA；故A不符合题意；

B．气体的状态未知，气体的摩尔体积未知，无法计算出22.4LCH4和C2H4的混合气体的物质的量；无法计算出所含氢原子数，故B不符合题意；

C．23gNa的物质的量n==1mol，钠与足量O2反应生成Na2O2时化合价变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子；故C符合题意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含氧原子总数大于NA，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA；故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)7、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。8、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。9、BC【分析】【详解】

A．上述反应中硝酸钾中氮化合价降低，硫化合价降低，碳化合价升高，根据方程式分析生成1molN2转移的电子是12mol；故A错误；

B．气体产物与都是直线形分子；均是非极性分子，故B正确；

C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则上述化学方程式涉及元素第一电离能：故C正确；

D．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：故D错误。

综上所述，答案为BC。10、AD【分析】【分析】

【详解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶体；分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的直线形，属于非极性分子，故A正确；

Ｂ．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误；

Ｃ．氯化硼为熔点低的分子晶体；液态和固态时只存在分子，不存在离子，所以不能导电，故C错误；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亚硫酸根离子中的硫原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化方式均为sp3杂化；四氟化硅分子中的硅原子的孤对电子对数为0，分子的空间结构为正四面体形，亚硫酸根离子中的硫原子的孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故D正确；

故选AD。11、BD【分析】【详解】

A．由题意可知，分离污水中的Bi3+时，先发生络合反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正确；

B．由图可知，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=11时，Zn(OH)离子的百分率为70%，则溶液中发生如下反应：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的浓度是Zn(OH)浓度的2倍；故B错误；

C．NaHDz溶液中存在质子关系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正确；

D．由图示可知，溶液pH=2.5时，Bi(HDz)3的百分率为80%，反应Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常数K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D错误；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【详解】

根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。

(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；

(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；

(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；

(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；

(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+。【解析】①.CO2②.H2OSO2③.BF3HCHO④.PCl3⑤.NH4+13、略

【分析】【详解】

(1)Cu是29号元素，基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能级1个电子、3d能级1个电子形成Cu2+，Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；

(2)甲基中碳原子形成4个σ键，所以为sp3杂化；另外一个碳原子形成3个σ键，所以为p2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，含有σ键的数目为6NA；

(3)与CO互为等电子体的阴离子中含有2个原子、价电子数为10，如CN﹣或C；

(4)依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体，N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似，则CO的结构式为C≡O；

(5)N元素2p轨道为半满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N；

(6)Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子结构示意图为：。【解析】1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d96NACN-(或C等)C≡ON＞O＞C14、略

【分析】【详解】

(1)a．离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2；a正确；

b．Ca2+与F‾间既有静电引力作用，也有静电排斥作用，b错误；

c．晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同；c错误；

d．CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电；d正确；

故答案为：ad；

(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以离子方程式为：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案为：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为角形或V形，故答案为：角形或V形；sp3；

(4)根据焓变的含义可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl—F=172kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低；故答案为：172；低；

【考点定位】

本题以CaF2为情景，考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【解析】adAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低15、略

【分析】(1)

非金属性越强；电负性越大，非金属性：Na＜Mg＜Al，则电负性：Na＜Mg＜Al，所以Mg元素电负性的最小为0.9～1.5；

(2)

①A．Li元素和N元素的电负性之差为3.0-1.0=2.0＞1.7；所以为离子化合物；B．Be元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；C．Al元素和Cl元素的电负性之差为3.0-1.5=1.5＜1.7，为共价化合物；D．Si元素和C元素的电负性之差为2.5-1.8=0.7＜1.7，为共价化合物；

综上所述离子化合物为A；

②离子化合物在熔融状态下可以电离出离子从而导电，而共价化合物则不能，所以可以测定Li3N在熔融状态下能导电；则证明其为离子化合物；

(3)

根据题给数据，元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋；显酸性；

(4)

越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na

(5)

P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态，所以S的第一电离能小于P。【解析】(1)0.9～1.5

(2)A测定Li3N在熔融状态下能导电；则证明其为离子化合物。

(3)元素Cl与O元素的电负性相差0.5，而H与O的电负性相差1.4，故O−H键容易断裂，在水中电离出H＋；显酸性。

(4)Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na>Li，原子半径Na>Li，失电子能力Na>Li，因此，电离能为Na

(5)P原子的价电子排布式3s23p3，p轨道为半充满状态，相对稳定；S原子的价电子排布式3s23p4，更容易失去1个电子，使p轨道达到半充满状态16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为故答案：

(2)①同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同；从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。

(3)①砷元素的原子序数为33；与氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于故答案：＞；N2H4分子间存在氢键。

③由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成故d正确；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子间存在氢键cd17、略

【分析】【详解】

（1）硼砂为Na2B4O7，根据原子守恒可将硼砂写成氧化物形式为：Na2O·2B2O3；β型硼氮化合物具有高硬度、耐高温的特点，β型（BN）n为原子晶体，晶体硅也属于原子晶体，由于β型(BN)n的B-N键长比Si-Si键短；键能相对较大，导致它比晶体硅具有更高硬度和耐热性。

（2）具有4种不同能量电子的原子所排能级为1s；2s、2p、3s；最外层电子为3s能级时是Na原子，Na在周期表中处于第三周期第IA族。

（3）A.O没有最高价氧化物对应水化物；A不能说明；

B.元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，H2O(g)比NH3(g)稳定；说明O的非金属性比N强，B能说明；

C.氮气与氢气较难化合的原因主要是由于N2分子内的N≡N的键能太大所至；C不能说明；

D.NO中氮元素显正价；氧元素显负价，说明共用电子对偏向O，O的非金属性比N强，D能说明；

答案选BD。

（4）生成物中含极性键的非极性分子为CO2，CO2的电子式为

（5）与硼同主族且相邻周期的元素为铝，Al的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【解析】①.Na2O·2B2O3②.它属于原子晶体，B-N键长比Si-Si键短（或B-N键能较大）③.三④.ⅠA⑤.BD⑥.⑦.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该化合物熔点为253K；沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；

(2)①石墨烯晶体中；每个C原子被3个6元环共有，每个六元环占有的C原子数是6×1/3=2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，最小的环为6元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接4×3=12个六元环，晶胞中共平面的原子如图共4个，所以六元环中最多有4个C原子共面。【解析】分子3212419、略

【分析】【分析】

（1）

根据题目所给数据可知TiF4熔点较高；可知其应为离子化合物，其他三种均为共价化合物，为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）

邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间的作用力，使熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的熔点高。【解析】（1）TiF4为离子化合物；熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。

（2）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，使熔点降低，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使熔点升高四、判断题(共4题，共32分)20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共3题，共24分)24、略

【分析】【分析】

A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C，C发生氧化反应生成D，根据E结构简式知，D为D发生酯化反应生成E，F先发生碱性条件下水解然后酸化得到G，根据EG结构简式知，E发生取代反应生成F，F为

【详解】

（1）A中的官能团名称是羟基；故答案为：羟基；

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，连接甲基的碳原子为手性碳，其手性碳为故答案为：

（3）反应④为羧基转化为酯基的酯化反应，生成羧酸乙酯，则所需的试剂和条件是CH3CH2OH、浓硫酸、加热，故答案为：CH3CH2OH；浓硫酸、加热；

（4）⑤的反应类型是取代反应；故答案为：取代反应；

（5）B到C是加成反应，化学方程式为：+HCHO故答案为：+HCHO

（6）具有六元环结构，说明环上有6个原子，并能发生银镜反应，说明含有-CHO，B的不饱和度是2，环的不饱和度是1、醛基的不饱和度是1，则符合条件的B的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键，取代基为-CH3、-CHO时，两个取代基可能位于同一个碳原子上，有1种；可能位于不同碳原子上有邻间对3种，取代基可能为-CH2CHO，1种，所以符合条件的有5种，这5种结构简式分别为故答案为：5；（或）。

【点睛】

本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析推断及信息获取、知识迁移能力，正确推断各物质结构简式、明确反应中断键和成键方式是解本题关键。【解析】羟基CH3CH2OH、