2024年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.NaOH溶液：Na+、K+、COAl3+B.FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NOC.KHCO3溶液：Na+、Cl-、SOCOD.H2SO4溶液：K+、Ba2+、NOCH3COO-2、某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②③Cl-、④⑤⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是。步骤步骤操作现象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

A.该实验无法确定是否含有③B.肯定含有的离子是①②⑥C.可能含有的离子是①②③D.肯定不含的离子有①④⑤⑦3、某溶液中含有大量的C1-、COOH-阴离子；如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是。

①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是B.每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NAC.将生成的CO2通入含大量Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D.1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA5、往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是()A.开始冒气泡，后出现白色沉淀B.只有白色沉淀析出C.只有大量的气泡冒出D.开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡6、是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收来控制和治理。在45℃时，将含有的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加作催化剂；催化过程如图1所示。下列说法不正确的是。

A.催化过程1的化学方程式：B.催化过程2的离子方程式：C.反应釜中的总反应：D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行7、下列变化中，与氧化还原反应无关的是A.向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色8、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

。选项。

实验。

现象。

结论。

A

向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉；振荡，加1滴KSCN溶液。

黄色逐渐消失；加KSCN溶液颜色不变。

还原性：Fe＞Fe2+

B

将金属镁点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶。

集气瓶中产生大量白烟；瓶内有黑色颗粒产生。

CO2具有氧化性。

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管；并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。

石蕊试纸变蓝。

NH4HCO3显碱性。

D

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口。

试纸变蓝色。

该气体可能为氯气。

A.AB.BC.CD.D9、下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B.研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C.可以用分类的方法预测物质的性质D.观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NAB.0.5mol一氧化碳分子所占体积是11.2LC.欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常温常压下，14gN2含有的氮原子数目为NA11、同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离子方程式形式表达），其中一定不合理的是A.Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+NH3·H2OC.HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD.2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－12、离子方程式中的H+不能代表的物质有A.HClB.C.HNO3D.CH3COOH13、下列实验可以达到实验目的的是。

A.AB.BC.CD.D14、利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热)（）。选项实验目的甲中物质乙中物质丙中物质A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条C比较H2CO3和H2SiO3的酸性稀硫酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液D验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸

A.AB.BC.CD.D15、下列现象与氧化还原反应无关的是（）A.塑料老化B.石碱风化C.溶洞形成D.胶卷曝光16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：Z>X>YB.X的简单氢化物的稳定性比Z的强C.Y的氢化物为共价化合物D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸17、某学生配制了100mL1mol·L-1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是A.容量瓶没有干燥，还残留少量蒸馏水B.将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯C.浓硫酸烧杯稀释后，没有冷却就转移至容量瓶D.最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切18、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液750mL，固体完全溶解，则原混合物中Cu的质量可能为A.1.12gB.2.2gC.3.2gD.6.4g评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、(I)下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3

⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。

(2)NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。

(3)NaOH中含有的化学键为离子键和____________(极性共价键或非极性共价键)。

(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

。

IA

0

一。

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

二。

⑤

三。

②

③

④

⑥

四。

⑦

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的原子结构示意图是________。

(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________。

(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。20、海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子。

（1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解；过滤；可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、______、洗涤、干燥，可得到精盐。有关滤液“蒸发”的叙述正确的是________（选填序号）。

a蒸发的目的是得到热饱和溶液。

b蒸发的目的是析出NaCl晶体。

c应用余热蒸干溶液。

d应蒸发至有较多晶体析出时为止。

（2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为______；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液；________。

（3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子；加入试剂的顺序可以是________（选填序号）。

aNaOH、BaCl2、Na2CO3；HCl

bBaCl2、Na2CO3；NaOH、HCl

cNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl21、现有下列物质：①H2②Na2O2③HCl④NaClO⑤CaCl2⑥NaHSO4⑦H2O2(填序号)

(1)只由离子键构成的物质是___。

(2)由极性键和非极性键构成的物质是___。

(3)由离子键和极性键构成的物质是___。

(4)属于共价化合物的物质是___。

(5)③溶于水时破坏键___(填离子键、共价键，下同)；⑥熔化时破坏___。22、下列关于物质的量的表示正确的有___________

A．1mol质子B．1mol原子C．1mol小米手机D．1molNaClE．1mol氧元素F．1molNa+23、晶体的性质与晶体类型和结构紧密相关。

（1）氯酸钾熔化时克服的作用力是______；二氧化硅熔化时克服的作用力是______；碘升华时克服的作用力是______。三种晶体的熔点由高到低的顺序是______（填化学式）。

（2）下列六种晶体：①②③④⑤⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______（填序号）。24、下图为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)25、图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置；请根据装置回答问题：

（1）为了从海带中提取碘；某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

a.灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到实验仪器是_____（填字母）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．酒精灯E．干燥器b.步骤③的实验选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。步骤⑤的实验操作名称是_____。步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘；同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_____，选择上述图_____（填“甲”“乙”或“丙”）装置。

（2）某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO42-)=_____26、制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如图所示。回答下列问题：

(1)装置A中MnO2在反应中的作用是________________________。

(2)Y是___________(填序号)。

A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液。

C.NaOH溶液。

(3)装置D中NaOH溶液的作用是________________________。

(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____________。27、某化学实验需要480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，某同学选用Na2CO3•10H2O晶体进行配制；简要回答下列问题：

(1)实验时要用到的仪器有：除托盘天平；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外；至少还必须用到的一种玻璃仪器是_____。

(2)需用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体的质量；若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时实际称量的碳酸钠晶体是________g（1g以下用游码）。

(3)该实验的正确操作顺序是_____(填字母代号)。A．用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温F．将溶液转入容量瓶(4)配制过程中；若遇下列情况，使得所配溶液的浓度偏低的是__________

a.Na2CO3•10H2O晶体不纯；混有NaCl

b.定容时；俯视刻度线。

c.容量瓶中洗净后未干燥；残留少量水。

d.未冷却至室温就转移定容。

e.加蒸馏水时不慎超过了刻度线；立即用胶头滴管将多余的水吸出。

f.上下摇匀后；发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

(5)向200mL所配的0.10mol/LNa2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4(ρ=1.0g/cm3)，理论上能收集到标准状况下的气体______mL。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．能与反应，且也可以与碳酸根离子发生反应，故不能在NaOH溶液中大量共存；故A错误；

B．与同时大量存在时，具有强氧化性，能将氧化成故B错误；

C．各离子与碳酸氢钾均不反应；且离子间互不反应，故可以大量共存，故C正确；

D．与反应生成硫酸钡沉淀、与反应生成弱电解质，故不能在硫酸溶液中大量共存；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

溶液无色，则一定不含Cu2+；

(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含HCOCO

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有SO

(3)生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。

【详解】

A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-；故A错误；

B．由分析可知，溶液中一定含有①Na+、②⑥H+；故B正确；

C．由分析可知，溶液一定含有①Na+、②一定不含③Cl-；故C错误；

D．由分析可知，溶液中一定不含有③Cl-、④⑤⑦Cu2+；故D错误；

答案选B。3、C【分析】【详解】

Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、COOH-都和AgNO3反应，COOH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO再检验OH-，最后检验Cl-，则顺序为①②③②④，故答案选C。4、D【分析】【详解】

A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为则该过程的催化剂是Pt2O+；故A错误；

B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1molN2O转化为N2得到2mol电子，则每1molPt2O+转化为失电子为2mol，数目为2NA；故B错误；

C．将生成的CO2通入含大量Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓；有白色沉淀生成，故C错误；

D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为故D正确。

故答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠发生反应，产生气泡，当盐酸被完全耗去，碳酸钠再与氯化钙反应，观察到的现象是产生白色沉淀。所以正确答案是选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．催化过程1中，Ni2O3与ClO-反应生成NiO2和Cl-，则化学方程式为A正确；

B．催化过程2中，NiO2和ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，则反应的离子方程式为B正确；

C．反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成Cl-等，总反应的化学方程式为C正确；

D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液；催化剂三者难以充分接触；从而降低脱硫效果，D不正确；

故选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．向Na2CO3溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液呈红色，是CO32-的水解使溶液呈碱性的缘故；未发生氧化还原反应，故A符合题意；

B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原K2Cr2O7的缘故；发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C．向碘水中滴加维生素C溶液；溶液棕黄色褪去，是维生素C还原碘的缘故，发生氧化还原反应，故C不符合题意；

D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是生成的Fe(OH)2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe(OH)3的缘故；发生氧化还原反应，故D不符合题意；

故答案为A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性Fe>Fe2＋；A正确；

B．燃着的金属镁能在装有CO2的集气瓶中反应生成Mg2CO3和C，说明CO2具有氧化性；B正确；

C．NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性；C错误；

D．将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛满某有色气体的集气瓶口；试纸变蓝色，证明气体具有氧化性，把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，该气体可能为氯气，因为氯气具有强氧化性，D正确；

故答案选：C。9、B【分析】【详解】

A．化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，故A正确；

B．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误；

C．不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质，可以用分类的方法预测物质的性质，故C正确；

D．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象，是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法，故D正确；

故选：B。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】【分析】

【详解】

A．一个氧气分子含有2个氧原子，标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，其中所含原子数目为1mol×2×NA=2NA；故A正确；

B．0.5mol一氧化碳分子存在的状态条件未知；不能用气体摩尔体积计算，无法确定体积的大小，故B错误；

C．58.5gNaCl的物质的量为1mol；欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl配制成1L溶液，1L水是溶剂的体积，不能当做溶液的体积，故C错误；

D．一个氮气分子由2个氮原子构成，常温常压下，14gN2的物质的量==0.5mol，其含有的氮原子数目0.5mol×2×NA=NA；故D正确；

答案选BC。11、BC【分析】【详解】

A．碳酸氢铵过量，氢氧化钙离子方程式中符合化学式组成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O符合用量；故A正确；

B．碳酸氢铵反应时；碳酸氢根离子是弱酸阴离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；

C．氢氧根离子和碳酸氢根离子等物质的量反应，氢氧根离子会和铵根离子反应，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故C错误；

D．碳酸氢铵和氢氧化钙2：1反应时，氢氧根离子全部和碳酸氢根离子反应，反应离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正确；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A.HCl溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以用H＋代表；A项正确；

B.H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，不可以用H＋代表；B项错误；

C.HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应，可以用H＋代表；C项正确；

D.CH3COOH是弱酸存在电离平衡；不能写成氢离子的形式，D项错误；

答案选BD。13、AD【分析】【详解】

A.加入盐酸酸化无白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则可证明溶液中含有说明已变质生成故A正确；

B.BaCl2应在Na2CO3前加入，否则Ba2+无法除去；故B错误；

C.制取碳酸氢钠时由于NH3的溶解度远大于CO2为增大CO2的溶解应先通入NH3后通入CO2；故C错误；

D.先滴加KSCN溶液溶液不变红，后滴加氯水溶液变红，则可证明溶液中存在Fe2+；故D正确。

故答案选：AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．C与浓硫酸混合加热发生反应生成SO2，SO2与溴水发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr；则丙中溴水褪色可说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；

B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气未干燥，可使干燥的红色布条褪色，与HClO有关，应先干燥生成的氯气，再验证Cl2无漂白性；B错误；

C．硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体，在丙中CO2、H2O、Na2SiO3发生反应产生H2SiO3白色沉淀；能够证明碳酸的酸性比硅酸强，C正确；

D．氨气使红色石蕊试纸变蓝；不能使用湿润的蓝色石蕊试纸，D错误；

故合理选项是AC。15、BC【分析】【详解】

A．塑料老化是塑料被空气中的O2氧化的过程；是氧化还原反应，故A不选；

B．石碱风化的化学方程式为：Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O；不是氧化还原反应，故B选；

C．溶洞形成的原理化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；不是氧化还原反应，故C选；

D．胶卷曝光的原理化学方程式为：2AgBr2Ag+Br2；是氧化还原反应，故D不选；

故答案选BC。16、BD【分析】【分析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同；则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H；X为O，Y为Na，Z为S元素；

A．同主族从上向下原子半径逐渐增大；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；

B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定；即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B正确；

C．NaH为离子化合物；故C错误；

D．S的最高价氧化物对应水化物为硫酸；硫酸为强酸，故D正确；

故答案为BD。17、BD【分析】【分析】

根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化进行误差分析；若不当操作导致n偏小或V偏大，所得溶液浓度会偏低，若不当操作使n偏大或V偏，所得溶液的浓度会偏高，据此判断。

【详解】

A．容量瓶没有干燥；还残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积没有影响，对浓度没有影响，故A不符；

B．将浓硫酸在烧杯中稀释；转移到100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，导致溶液浓度偏低，故B符合；

C．浓硫酸烧杯稀释后；没有冷却就转移至容量瓶，冷却后溶液的体积缩小，所配溶液的浓度偏大，故C不符；

D．最后定容时；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，溶质的物质的量减少，导致溶液浓度偏低，故D符合；

故选BD。18、CD【分析】【分析】

【详解】

Fe2O3、Cu的混合物中加入硫酸溶液，固体完全溶解，可能的化学反应为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3，Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4；

由方程分析可知：要使金属完全溶解存在以下关系式：

①64g/mol×n(Cu)+180g/mol×n(Fe2O3)=22.4g；

②3×n(Fe2O3)≦0.5mol/L×0.750L；

③n(Cu)≦n(Fe2O3)；

当n(Cu)=n(Fe2O3)时，由①式可得n(Cu)=n(Fe2O3)=0.1mol；

结合①②式得0.1mol≥n(Cu)≥0.0375mol所以6.4g≥m(Cu)≥2.4g；

当m(Cu)≥2.4g时，m(Fe2O3)≤20g，所以0.1mol≤n(Fe2O3)≤0.125mol符合③式；

故选CD。

【点睛】

本题的关键是使固体完全溶解，需满足的条件有两个，一是硫酸的量要能使Fe2O3完全溶解，二是Fe2O3的物质的量要大于或等于Cu的物质的量。三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】

(I)一般来说；活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析解答；

(Ⅱ)根据元素所在周期表中的位置可知：①为H元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为F元素，⑥为Cl元素，⑦为Br元素；结合元素周期律分析解答。

【详解】

(I)①O2只含非极性共价键；为单质；

②金刚石只含非极性共价键；为单质；

③NaBr只含离子键；为离子化合物；

④H2SO4只含共价键；为共价化合物；

⑤Na2CO3含离子键和共价键；为离子化合物；

⑥NH4Cl含离子键和共价键；为离子化合物；

⑦NaHSO4含离子键和共价键；为离子化合物；

⑧Ne不含化学键；为单质；

⑨Na2O2含离子键和共价键；为离子化合物；

⑩NaOH含离子键和共价键；为离子化合物；

(1)属于共价化合物的是④；故答案为：④；

(2)NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为NaHSO4(熔融)═Na++HSO故答案为：NaHSO4(熔融)═Na++HSO

(3)NaOH中含有钠离子和氢氧根离子间的离子键和H和O间的极性共价键；故答案为：极性共价键；

(Ⅱ)(1)④为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为故答案为：

(2)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应金属单质的活泼性逐渐减弱，则与盐酸反应最缓慢的是Al；对应的最高价氧化物对应水化物中氢氧化钠为强碱，氢氧化铝为两性氢氧化物，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故答案为：Al；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)元素⑤、⑥、⑦处于同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，三种元素中Br的非金属性最弱，则HBr的稳定性最弱，HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故答案为：HBr；HF；HF分子间能形成氢键。【解析】④NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO极性共价键AlAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OHBrHFHF分子间能形成氢键20、略

【分析】【分析】

(1)根据蒸发滤液目的是得到氯化钠晶体及蒸发时的正确操作方法进行判断；

(2)氯气具有氧化性；能将溴离子氧化；根据分离易溶物常用的方法进行解答；

(3)用氯化钡可以除去硫酸钠；用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。

【详解】

(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解；蒸发、过滤、洗涤等步骤；

将滤液蒸发的目的是获得氯化钠晶体；不是为了获得饱和溶液；蒸发时当有较多晶体析出时为停止加热，利用余热将剩余的溶液蒸干；

(2)将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液；然后根据沸点不同；通过水浴蒸馏分离溴单质和有机溶剂；

(3)加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，故选ab。【解析】过滤b.d2Br-+Cl2=Br2+2Cl-水浴蒸馏a、b21、略

【分析】【分析】

①H2是非金属单质；只含有非极性键；

②Na2O2是离子化合物；化合物中含有离子键和非极性键；

③HCl是共价化合物；分子中只含有极性键；

④NaClO是离子化合物；化合物中含有离子键和极性键；

⑤CaCl2是离子化合物；化合物中含有离子键；

⑥NaHSO4是离子化合物；化合物中含有离子键和极性键；

⑦H2O2是共价化合物；分子中极性键和非极性键。

【详解】

(1)由分析可知；只由离子键构成的物质是⑤，故答案为：⑤；

(2)由分析可知；由极性键和非极性键构成的物质是⑦，故答案为：⑦；

(3)由分析可知；由离子键和极性键构成的物质是④⑥，故答案为：④⑥；

(4)由分析可知；属于共价化合物的物质是③⑦，故答案为：③⑦；

(5)氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸溶液中，氯化氢在水分子作用下破坏共价键电离出氢离子和氯离子；硫酸氢钠在熔化时只破坏离子键，电离出钠离子和硫酸氢根离子，故答案为：共价键；离子键。【解析】⑤⑦④⑥③⑦共价键离子键22、A:D:F【分析】【分析】

物质的量只能计量微观粒子(分子；原子、离子、质子、中子、电子)及它们的特定组合；在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。

【详解】

A．1mol质子，D．1molNaCl，F．1molNa+都是微观粒子；故ADF正确；

B．1mol原子；没有指明具体是哪一种原子，故B错误；

C．1mol小米手机是宏观物质；故C错误；

E．1mol氧元素是宏观概念；故E错误。

综上所述，答案为ADF。23、略

【分析】【分析】

(1)氯酸钾属于离子晶体；二氧化硅属于原子晶体，碘为分子晶体据此分析解答；

(2)一般而言；熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体需要具体情况，具体分析。

【详解】

(1)氯酸钾为离子化合物，熔化时破坏离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键，碘为分子晶体，加热升华时发生物理变化，破坏分子间作用力；晶体的熔点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以三种晶体的熔点由高到低的顺序是：二氧化硅＞氯酸钾＞碘；故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；

(2)一般而言，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体的熔点相差很大。Si和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，熔点Si＜金刚石；氯化钠为离子晶体，熔点较高；CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，熔点CO2＜CS2；Na的熔点低于100℃，在通常状况下是固态，而是液态，所以的熔点高于所以熔点低到高的顺序为金刚石；即①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案为：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意金属晶体的熔点相差很大，有的很高，如金属钨，高达几千摄氏度，有的很低，如汞，常温下为液体。【解析】离子键共价键分子间作用力①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥24、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置知；①为H；②为C、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl，结合元素周期律分析解答。

【详解】

(1)同周期从左到右；元素的非金属性增强，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，故F元素非金属性最强，处于周期表中第二周期ⅦA族，故答案为：氟；第二周期ⅦA族；

(2)同周期从左到右，原子半径减小、同主族从上到下，原子半径增大，故原子半径：r(Na)>r(Al)>r(O)，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(O)；

(3)①分别与④；⑧形成的简单氢化物分别为HF和HCl；HF分子间能够形成氢键，沸点较高，故答案为：HF；

(4)元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞C，则②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是为HClO4＞H2SO4＞H2CO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2CO3；

(5)由①、③、⑤元素中的三种形成的化合物为NaOH，NaOH为离子化合物，电子式为故答案为：

(6)工业上，用C在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为故答案为：【解析】氟第二周期第ⅦA族r(Na)＞r(Al)＞r(O)HFHCIO4＞H2SO4＞H2CO3四、实验题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)由图可知；图甲为蒸馏装置，图乙为分液装置；图丙为过滤装置、图丁为蒸发装置；由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤经过萃取分液得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质；

a.．根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；

b.分离难溶固体和液体用过滤；分离互溶的两种液体用蒸馏；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度比在另一种溶剂中大得多，以此来解答；

(2)利用电荷守恒计算。

【详解】

(1)由实验流程可知；海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤经过萃取分液得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质；

a．灼烧固体物质一般使用坩埚；而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上，用酒精灯加热，故答案为：BD；

b．步骤③为过滤；选择图丙，步骤⑤为萃取分液，选择图乙装置，步骤⑥为蒸馏，选择图甲；

(2)某盐的混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-离子，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol•L-1