2025年人教版高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（）A.2.25mol•L-1B.2mol•L-1C.0.6mol•L-1D.0.3mol•L-12、稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A.铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化物B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HICeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+D.四种稳定的核素、、、它们互为同系物3、NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（）A.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B.有0.6molNH3被氧化C.生成还原产物2.8gD.原混合气体中含氨气为0.2mol或0.7mol4、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语正确的是rm{({??})}A.rm{{HC}O_{3}^{{-}}}的水解方程式：rm{{HC}O_{3}^{{-}}{+}H_{2}O{?}H_{3}O^{{+}}{+}CO_{3}^{2{-}}}B.乙烯的燃烧热是rm{{bkJ}{/}{mol}}表示燃烧热的热化学方程式为rm{C_{2}H_{4}(g){+}3O_{2}(g){=}2CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){triangle}H{=}{-}{bkJ}{/}{mol}}C.以铜为电极电解氯化铜溶液：：rm{C_{2}H_{4}(g){+}3O_{2}(g){=}2CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){triangle

}H{=}{-}{bkJ}{/}{mol}}D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：rm{Cu^{2{+}}{+}2Cl^{{-}}{=}{Cu}{+}Cl_{2}{隆眉}}rm{4I^{{-}}{+}O_{2}{+}4H^{{+}}{=}2I_{2}{+}2H_{2}O}5、元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A.在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C.在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、（2016春•嘉峪关校级期中）A；B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系；且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．

（1）写出A、C、E五种物质的化学式：A____，C____，E____．

（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的____作用．

②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的____性．

（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体；且E溶液具有强吸水性；脱水性、强氧化性．则：

①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会____（增大、减小、不变．），质量分数会____（增大；减小、不变．）．

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是____．

A．氨气B．硫化氢（具有强还原性）C．二氧化硫。

③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有____性．

④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：____．

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe2O3），这是利用了E的____性，请写出有关的化学方程式：____．7、用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3是____mol．8、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②CH3CH2CH（CH3）CH3③CH4④⑤⑥⑦

⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的为：____，属于比例模型的为：____．

（2）写出⑧中官能团的名称：____、____．

（3）____和____互为同分异构体．

（4）写出结构简式。

2，4-二甲基-3-乙基己烷____

2-甲基-2-戊烯____．9、某课外小组学生学做比萨饼；购买了下列食物：①西红柿；②食盐、③橄榄油、④小麦粉．请回答：

（1）富含淀粉的是____（填序号；下同）．

（2）富含油脂的是____．

（3）富含维生素的是____．

（4）属于调味剂的是____．10、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子；回答下列问题。

①A、B、C三种元素分别是____、____、____．

②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为____、____、____．

③分别写出A；B、C的电子排布式：

A．____

B．____

C．____．11、按要求完成下列问题：

（1）系统命名为____；

（2）写出间-甲基苯乙烯的结构简式____；

（3）与H2加成生成的炔烃的结构简式____；

（4）羟基的电子式____；

（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、有下列化合物：

（1）请在空格内用“√”或“×”判断正误．

①甲、乙、丙丁、戊均属于烃的衍生物____

②乙中含氧官能团的名称为“全基”和“羟基”____

③丙和丁互为同系物____

④可用溴水鉴别乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途径合成．

试回答下列问题。

①D→戊的有机反应类型是____．

②写出C→D的化学反应方程式____．

③写出同时满足下列条件的甲的同分异构体（两种即可）．____，____．

a．能与FeCl3发生显色反应；不能发生银镜反应；

b．属于酯类；取代基为链状；

c．苯环上一氯代物只有两种．13、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．____（判断对错）14、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物____．（判断对错）15、6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA____（判断对错），若不正确，理由是____．16、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠____．（判断对错）17、在0℃时，22.4L氢气有2NA个氢原子．____．（判断对错）18、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质____

（5）麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体____

（7）蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体____

（8）麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应____

（9）纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色____

（10）植物油的主要成分是高级脂肪酸____

（11）向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，所以蛋白质均发生变性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）缩合最多可形成4种二肽____

（13）天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点____

（14）若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳____

（17）蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均属于高分子化合物____．19、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；____．评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)20、某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如图rm{1}

请回答：

rm{(1)}步骤Ⅰ反应后分离操作可用图rm{2}所示方法；适用该方法分离的沉淀特点是______。

rm{(2)}写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______。

写出步骤Ⅲ中气体rm{B}与rm{O_{2}(}足量rm{)}通入rm{NaOH}溶液中反应的化学方程式______。

rm{(3)}步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是______。

rm{(4)}下列有关实验说法正确的是______。

A.步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒；可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法。

B.步骤Ⅵ过滤用图rm{3}装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞rm{a}

C.步骤Ⅵ洗涤沉淀时；关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌。

D.步骤Ⅶ调节rm{pH}时可加入氧化铝。

rm{(5)}为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度；进行以下实验：

步骤一：取晶体试样rm{a}rm{g}溶于rm{20mL}水中，加适量醋酸rm{-}醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的rm{c_{1}}rm{mol?L^{-1}}rm{EDTA}溶液rm{V_{1}}rm{mL}充分反应后稀释至rm{250mL}

步骤二：取rm{25.00mL}上述稀释液，滴加指示剂，用rm{c_{2}}rm{mol?L^{-1}}rm{ZnCl_{2}}溶液滴定过量的rm{EDTA}达到终点时消耗rm{V_{2}}rm{mL}rm{ZnCl_{2}}溶液。

已知：rm{M[Al_{2}(SO_{4})_{3}?18H_{2}O]=666g}rm{mol^{-1}}rm{EDTA}分别能与rm{Al^{3+}}或rm{Zn^{2+}}以物质的量之比rm{1}rm{1}进行反应。

根据实验数据计算该试样中rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}?18H_{2}O}的纯度为______rm{(}用含字母的代数式表示rm{)}计算得出硫酸铝晶体的纯度为rm{112.0%}若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：______。21、碘及其化合物在合成杀菌剂；药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

rm{(1)}大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加rm{MnO_{2}}和rm{H_{2}SO_{4}}即可得到rm{I_{2}}该反应的还原产物为______；

rm{(2)}上述浓缩液中含有rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，当rm{AgCl}开始沉淀时，溶液中rm{dfrac{c(I^{-})}{c(Cl^{-})}}为：______，已知rm{dfrac

{c(I^{-})}{c(Cl^{-})}}rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}

rm{K_{sp}(AgI)=8.5隆脕10^{-17}}已知反应rm{(3)}的rm{triangleH=+11kJ?mol^{-1}}rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}分子中化学键断裂时分别需要吸收rm{1molH_{2}(g)}rm{1molI_{2}(g)}的能量，则rm{436kJ}分子中化学键断裂时需吸收的能量为______rm{151kJ}

rm{1molHI(g)}研究了下列反应：rm{kJ}在rm{(4)Bodensteins}时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}与反应时间rm{716K}的关系如表：

。rm{x(HI)}rm{t/min}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{120}rm{X(HI)}rm{1}rm{0.91}rm{0.85}rm{0.815}rm{0.795}rm{0.784}rm{X(HI)}rm{0}rm{0.60}rm{0.73}rm{0.773}rm{0.780}rm{0.784}rm{垄脵}根据上述实验结果，该反应的平衡常数rm{K}的计算式为：______；

rm{垄脷}上述反应中，正反应速率为rm{v_{脮媒}=k_{脮媒}x^{2}(HI)}逆反应速率为rm{v_{脛忙}=k_{脛忙}x(H_{2})x(I_{2})}其中rm{k_{脮媒}}rm{k_{脛忙}}为速率常数，则rm{k_{脛忙}}为______rm{(}以rm{K}和rm{k_{脮媒}}表示rm{)}若rm{k_{脮媒}=0.0027min^{-1}}在rm{t=40min}时，rm{v_{脮媒}=}______rm{min^{-1}}

rm{垄脹}由上述实验数据计算得到rm{v_{脮媒}隆芦x(HI)}和rm{v_{脛忙}隆芦x(H_{2})}的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______rm{(}填字母rm{)}22、用标准NaOH溶液滴定盐酸，最好选用____作指示剂，达到滴定终点时，指示剂由____色变为____色．在滴定实验中；下列操作会使测定结果发生什么变化（偏高；偏低、不变）

（1）滴定管用蒸馏水净后，未用标准液润洗____

（2）盛放盐酸溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接盛放盐酸，并取25.00毫升注入锥形瓶____

（3）盛放标准NaOH的滴定管的尖嘴部分有气泡，在滴加5mL过程中气泡消失____．

（4）向锥形瓶中加入25.00mL待测液后又加入10mL蒸馏水____．23、氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以rm{CN^{-}}等形式存在于废水中rm{.}某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．

Ⅰrm{.}查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以rm{TiO_{2}}为催化剂用rm{NaClO}将rm{CN^{-}}离子氧化成rm{CNO^{-}(CN^{-}}和rm{CNO^{-}}中rm{N}元素均为rm{-3}价rm{)}rm{CNO^{-}}在酸性条件下继续与rm{NaClO}反应生成rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{Cl_{2}}等rm{.}

Ⅱrm{.}实验验证：破坏性处理rm{CN^{-}}的效果．

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定rm{CN^{-}}被处理的百分率；实验步骤如下：

步骤rm{1}取一定量废水进行加热蒸发；浓缩．

步骤rm{2}取浓缩后含rm{CN^{-}}离子的废水与过量rm{NaClO}溶液的混合液共rm{200mL(}设其中rm{CN^{-}}的浓度为rm{0.2mol?L^{-1})}倒入甲中；塞上橡皮塞．

步骤rm{3}点燃酒精灯对丁装置加热。

步骤rm{4}打开甲上的橡皮塞和活塞；使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．

步骤rm{5}打开活塞rm{K}通一段时间rm{N_{2}}关闭活塞rm{K}．

步骤rm{6}实验完成后测定干燥管rm{I(}含碱石灰rm{)}的质量rm{m_{2}(}实验前干燥管rm{I(}含碱石灰rm{)}的质量rm{m_{1})}

回答下列问题：

rm{(1)}在破坏性处理方法中，在酸性条件下rm{NaClO}和rm{CNO^{-}}反应的离子方程式为rm{2CNO^{-}+6ClO^{-}+8H^{+}篓T2CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+3Cl_{2}隆眉+4H_{2}O}请标出反应中电子转移的方向和数目：______．

rm{(2)}对丁装置加热放在步骤rm{3}进行的原因是______．

rm{(3)}丙装置中的试剂是______．

rm{(4)}干燥管Ⅱ的作用是______．

rm{(5)}请简要说明实验中通入rm{N_{2}}的目的是______．

rm{(6)}若干燥管Ⅰ中碱石灰增重rm{1.408g}则该实验中测得rm{CN^{-}}被处理的百分率为______．评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)24、某工厂以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸设空气中氧气的气体体积分数为0.2；如果该厂生产98%的浓硫酸100t．不考虑其它各生产阶段的物料损失．试完成下列问题：

（1）写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式：____．

（2）需要含FeS260%的矿石质量是____t．

（3）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少m3____．25、（1）如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是____

（2）瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为____．

（3）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的____倍．

（4）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____．评卷人得分六、综合题(共3题，共18分)26、(14分)实验题：某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：（一）制备氧化铜（1）称取5.0gCuSO4·5H2O晶体；研细后溶【解析】

此步骤需要的仪器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。你认为那一个步骤更好，说明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）证明氧化铜起催化剂作用设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混