2024年沪教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册月考试卷939考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、铵态氮肥在贮存和使用时；不要与熟石灰；草木灰等碱性物质混合，其原因是（）

A.混合后生成不溶性物质；降低肥效。

B.混合后增加土壤碱性。

C.混合后会放出氨气；降低肥效。

D.混合后造成钾元素的损失；降低肥效。

2、用锌；氧化铜、稀硫酸作原料制取铜；有下列两种途径：

（1）ZnH2Cu

（2）CuOCuSO4Cu

若用这两种方法制得的铜的质量相等时；下列叙述符合实际的是（）

A.消耗相同质量的氧化铜。

B.消耗相同质量的锌。

C.消耗相同质量的硫酸。

D.生成硫酸锌的质量可能不同。

3、物质可根据其成份，分为混合物和纯净物，下列物质属于纯净物的是（）A.氨水B.盐酸C.浓硫酸D.烧碱4、下列反应中不属于置换反应（）A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B.C+2CuO2Cu+CO2C.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.3CO+Fe2O32Fe+3CO25、下列应用与中和反应原理无关的是（）A.配制农药波尔多液B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸C.用熟石灰改良酸性土壤D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症6、下列实验操作先后顺序不正确的是（）A.加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热B.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体C.高锰酸钾制取氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯D.用托盘天平称量药品时，先调平，后称量7、20℃的硝酸钾饱和溶液100g，蒸发掉20g水后恢复到20℃，则溶液中保持不变的是（）A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶解度8、如图是电解水反应的示意图．该图说明了（）

A.水分子是由氢分子和氧分子构成的B.水分子在化学反应中可以再分C.化学变化的本质是分子重新组合的过程D.分子是化学变化中的最小粒子9、发射火箭时，燃料燃烧的反应为2N2H4+N2O43N2+4H2O，其中作还原剂的物质是（）A.N2B.N2H4C.N2O4D.H2O评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、下列现象描述错误的是（）A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C.红磷在空气中燃烧放出大量烟雾D.木炭在空气中燃烧发出红光11、今有H2和O2混合气体100mL，通过电火花使之爆炸，当恢复到原来温度时，水变为液体，气体体积减少至7mL，则混合气体中H2的体积可能是（）mL：A.69B.67C.33D.6212、下列说法正确的是（）A.带电荷的微粒一定是离子B.单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的物质一定是单质C.原子的质量主要集中在原子核上D.最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素的原子13、在学习化学的过程中，适时地进行知识的分类总结是学好化学的其中一种方法，以下总结各种决定因素中正确的是（）A.决定原子质量--质子和电子B.区别元素种类--质子数C.决定元素化学性质--最外层电子数D.化学变化的实质--原子发生变化14、开发氢能源是实现社会可持续发展的需要．工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS2）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气．下列关于该流程说法错误的是（）

A.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染B.膜反应器中发生了置换反应C.分离器中分离出的副产品是硫酸和HID.生产流程中能被循环利用的物质X是I215、学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（）A.进入小煤窑可以吸烟B.面料厂、加油站严禁烟火C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰D.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处16、下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别B.可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥C.可用测pH的方法区分NaOH溶液、Na2CO3溶液D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别17、下列溶液有颜色的是（）

A.石灰水。

B.硫酸铜溶液。

C.碘酒。

D.稀硫酸。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、水是地球上最常见的物质之一；也是人类宝贵的自然资源．

（1）下列关于水的叙述中，正确的是____（填序号）；

①澄清的河水是纯净物；

②水体有自净能力；不会被污染；

③工业废水经处理达标后；才能排放．

（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中，可用____检验某水样是否为硬水．

（3）有人说，地球上最后一滴水就是人类的眼泪．这警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防治水体污染．请你举一例节约用水的做法：____．19、用化学用语表示：①五个二氧化硫分子____；②两个锌原子____；③与氧气互为同素异形体的物质____．20、有以下几种溶液：①NaCl②MgSO4③NaOH④CuCl2⑤Ba（NO3）2．不用外加试剂，欲将它们逐一鉴别出来，鉴别的顺序为（填序号）____．21、用化学用语填空．

（1）3个氧原子____；

（2）钠离子____．22、食盐水中加入少量KMnO4晶体，观察到的现象是____，溶质是____，溶剂是____．23、（2012春•建始县校级月考）如图：实验中观察到的现象是____，这一实验说明CO2的两点性质：

①物理性质：____；

②化学性质：____．评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)24、有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体；为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示．

试求：

（1）样品中碳酸钠的质量是多少g？

（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少g？

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？25、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁；铜、锌、银的金属活动顺序；设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性____（选填“强”或“弱”）

（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．

①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量____

②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____

（3）丙；丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序；并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：

乙同学的实验：X是金属____，Y是____溶液。

丙同学的实验：X是金属____，Y是____溶液．26、特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；小美；小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反应的实验．

[实验一]把一块比绿豆略大的金属钠；放入盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物慢慢下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑．

[提出问题]生成的黑色固体是什么物质？

[实验二]搭建分离装置，经过____；洗涤、干燥；得到少量的黑色粉末．

[查阅资料]常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁；二氧化锰、氧化铜、炭粉等．

小丽猜想：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉．你认为小丽作出如此判断的依据是____．

小美猜想：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物．依据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清．

[实验三]为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放入试管，加入一定量的____溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了____同学的猜想是正确的．那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？

[查阅资料]Cu（OH）2的起始分解温度约66℃．

[实验反思]至此；谜底全部解开．为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：

（1）控制实验的初始温度；

（2）放入的金属钠需适量；

（3）____．27、钢铁是重要的金属材料；在生产；生活中有广泛的用途．

（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的____共同作用的结果．人们常在钢铁表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法防止生锈，其共同原理是____．

（2）金属矿物的储量有限，而且不能再生．目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其意义是什么？评卷人得分五、推断题(共1题，共6分)28、现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2、MgCl2、CuCl2；六种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如下图中所述（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）产生的气体B是（写化学式）____．

（2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）____．

（3）溶液C中，一定存在的溶质是（写化学式）____．

（4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式：____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

根据课本知识可知：当铵盐与熟石灰混合研磨；可以闻到刺激性氨臭气味，将少量硫酸铵与氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成蓝色．说明铵根离子与氢氧根离子不能大量共存．由上述看出：铵态氮肥与熟石灰；草木灰等碱性物质接触会反应释放出氨气，因此会降低肥效．

故选C．

【解析】【答案】通过铵根离子的性质和铵态氮肥使用的注意事项判断；铵根离子能和碱性物质反应生成氨气．

2、A【分析】

因为整个制备过程中；所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．

①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuOH2O+Cu生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Zn

看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4和锌的量也要多一些；同时生成的硫酸锌质量可能不同．

故选A．

【解析】【答案】利用两种途径的过程；书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．

3、D【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解析】【解答】解：A；氨水中含有氨气和水；属于混合物，故A错；

B；盐酸中含有氯化氢和水；属于混合物，故B错；

C；浓硫酸中含有硫酸和水；属于混合物，故C错；

D；烧碱是氢氧化钠；由一种物质组成，属于纯净物，故D正确．

故选D．4、D【分析】【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

B、C+2CuO2Cu+CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

C、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．

D、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项正确．

故选：D．5、A【分析】解：A；配制农药波尔多液；反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项错误。

B；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸；是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

C；用熟石灰改良酸性土壤；熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

D；服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症；氢氧化镁与与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

故选：A。

中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应；反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。【解析】A6、B【分析】【分析】A；从加热固体时；为防止局部温度过高，造成试管炸裂去分析；

B；从使用胶头滴管的方法去分析；

C；从实验室制氧气实验结束前；先将导气管从水槽中取出，后停止加热去分析；

D、从用托盘天平称量物质的质量时，应先调零，后称量去分析．【解析】【解答】解：A；加热碱式碳酸铜固体时；为防止局部温度过高，造成试管炸裂，所以先均匀加热，后集中加热；故正确；

B；使用胶头滴管吸取液体时；先挤压胶头，后将胶头滴管伸入液体中吸入液体；故错误；

C；实验室制氧气实验结束前；先将导气管从水槽中取出，后停止加热，操作正确，故正确；

D；用托盘天平称量物质的质量时；应先调零，后称量，操作正确，故正确；

由于题目要求选出不正确的，故答案为：B．7、D【分析】【分析】饱和溶液蒸发水分之后，会析出晶体，因此，溶液中的溶质和溶剂的质量都会减少，但剩余的溶液仍然是该温度下的饱和溶液．由于温度保持不变，因此溶解度不变，在该温度下溶液的溶质质量分数，也相应保持不变．【解析】【解答】解：由于原溶液饱和；所以蒸发水分后溶液会析出晶体，因此溶质质量减少；溶剂质量减少，溶液的质量也减少．

蒸发前后，温度保持不变，所以硝酸钾的溶解度不变，由于析出晶体之后的溶液仍是20℃下的饱和溶液，由于饱和溶液中溶质质量分数=×100%；故该溶液的溶质质量分数也保持不变．

故选：D．8、B【分析】【分析】A；分子由原子构成．

B；化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合．

C；化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合．

D、原子是化学变化的最小微粒．【解析】【解答】解：A；分子由原子构成；分子中不会含有分子，说法错误．

B；由图示看出：化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合；所以水分子一定会分开．说法正确．

C；化学变化的实质是分子的分开原子的重新组合；不是分子的重新组合，说法错误．

D；原子是化学变化的最小微粒；所以该反应中氢氧原子是最小微粒，说法错误．

故选B9、B【分析】【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．【解析】【解答】解：在化学反应2N2H4+N2O43N2+4H2O中，在此反应中N2H4得氧发生了氧化反应，是还原剂；N2H4失氧发生了还原反应；是氧化剂．

故选：B．二、多选题(共8题，共16分)10、CD【分析】【分析】A；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，故选项说法正确．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误．

D；木炭在空气中燃烧；只能烧至发红，不会发出红光，故选项说法错误．

故选：CD．11、AD【分析】【分析】根据反应前后气体的体积差量，利用差量法计算参加反应的氢气与氧气的体积，根据参加反应的二者体积之和判断氢气与氧气是否恰好反应，若不恰好反应，进行讨论计算．【解析】【解答】解：反应后挥发原来状态；气体的体积变化为100mL-7mL=93mL，则：

2H2+O22H2O气体体积减少△V

2123

V（H2）V（O2）（100-7）mL

可得：实际参加反应的V（H2）=mL=62mL；由于反应后剩有7mL气体；可能是氧气也可能是氢气，所以氢气的体积为62mL或62mL+7mL=69mL；

故选：AD．12、CD【分析】【分析】A、带电荷的微粒不一定是离子；B、根据单质的定义考虑；C、根据质子、中子、电子的质量关系考虑；D、根据氢原子核外有1个电子考虑．【解析】【解答】解：A；带电荷的微粒不一定是离子；例如原子核带正电荷，电子带负电荷，故A错；

B；单质是由一种元素组成的纯净物；故B错；

C；1个质子的质量约等于1个中子的质量约等于、1个电子质量的1836倍；所以原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；

D；氢原子核外有1个电子；故D正确．

故选CD．13、BC【分析】【分析】A；根据原子的质量主要集中在原子核上；而原子核是由质子和中子组成的进行解答；

B；根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答；

C；根据元素的原子结构可知；元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质；

D、根据由分子构成的物质发生化学变化的实质是分子发生了破裂，原子与原子重新组合生成了新的分子进行解答．【解析】【解答】解：A；原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子，故错误；

B；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定，故正确；

C；因在化学变化中；最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质，故正确；

D；由分子构成的物质；发生化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，故错误；

故选：BC．14、BC【分析】【分析】A；根据二氧化硫反应生成工业产品硫酸进行解答；

B；根据HI气体发生分解反应生成碘和氢气进行解答；

C；根据图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气进行解答；

D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2进行解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫反应生成工业产品硫酸；所以该工艺能于减少二氧化硫排放，故正确；

B、HI气体发生分解反应生成碘和氢气，反应的方程式是2HIH2+I2；不是置换反应，故B错误；

C、图可知HI气体发生分解反应生成碘和氢气，所以分离器中的副产品是H2SO4；故错误；

D、根据图表生产流程中能被循环利用的物质是I2；故D正确．

故选：BC．15、AD【分析】【分析】燃烧需要同时满足三个条件才能发生：一是要有可燃物，二是可燃物需和氧气接触，三温度要达到可燃物燃烧的着火点．当三个条件同时满足时，燃烧也就不可避免地要发生了，意外地燃烧会造成伤害事故，应尽量避免．【解析】【解答】解：A；小煤窑内空气中悬浮的煤粉小颗粒；可燃物都与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此，该场合绝对禁止吸烟．该项说法错误；

B；面料厂、加油站周围的空气中漂浮着可燃性的气体或粉尘；可燃物与氧气充分接触，遇火燃烧甚至爆炸，因此该场合绝对禁止烟火，此项说法正确；

C；用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气；会使油因不能与氧气接触而熄灭．该项说法正确；

D；泄漏的燃气与空气充分接触；遇火燃烧将会产生爆炸，因此用火检查天然气的泄漏是绝对不可取的．此说法错误．

故选：AD．16、AC【分析】【分析】A；依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；

B；依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；

C、依据NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性；但碱性强弱不同分析；

D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答．【解析】【解答】解：A、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察可知硫酸铜，将硫酸铜分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液，再将NaOH溶液分别滴入MgCl2溶液，H2SO4溶液中MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgCl2溶液，剩余的溶液即为H2SO4溶液；故不加任何试剂即可鉴别；

B；由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气；与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；

C、NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性；pH可表示酸碱强弱，碱性强者为氢氧化钠，故C正确；

D；CuO粉末；炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，故错误．

故选AC17、BC【分析】

A；石灰水是无色的溶液．故选项错误；

B；硫酸铜溶液是蓝色的．故选项正确；

C；碘酒是褐色的溶液．故选项正确；

D；稀硫酸是无色的溶液．故选项错误．

故选B；C．

【解析】【答案】溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一；稳定的混合物．溶液的特征是均一的、稳定的混合物．溶液中有些是有颜色的；有些是无色的．

三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】（1）根据水的组成；污染分析判断；

（2）根据硬水和软水的鉴别方法分析回答；

（3）根据常见的节约用水的措施分析回答．【解析】【解答】解：（1）①澄清的河水可能含有可溶性的杂质；不一定是纯净物，故错误；

②水体有一定的自净能力；过多的排放污染物会被污染，故错误；

③工业废水经处理达标后；才能排放，能防止水的污染，故正确．

（2）长期饮用硬水对人体健康不利．生活中；可用肥皂水检验某水样是否为硬水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水．

（3）节约用水的做法有很多；例如：洗菜水浇花；洗衣水冲厕等．

故答为：（1）③；（2）肥皂水；（3）洗菜水浇花等．19、略

【分析】【分析】①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

③根据与氧气互为同素异形体的物质为臭氧，正确书写其化学式即可．【解析】【解答】解：①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此五个二氧化硫分子表示为：5SO2；故答案为：5SO2；

②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此两个锌原子表示为：2Zn；故答案为：2Zn；

③根据与氧气互为同素异形体的物质为臭氧，化学式为：O3；故答案为：O3．20、略

【分析】

先对五种溶液的颜色进行分析，根据溶液显蓝色，首先鉴别出④是CuCl2；然后将氯化铜溶液滴入剩余的四种溶液中，会生成蓝色沉淀的是③氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中，会生成白色沉淀的是②硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是⑤硝酸钡，没现象的是①氯化钠；

所以鉴别出来的顺序是④③②⑤①．

故答案为：④③②⑤①

【解析】【答案】根据氯化铜溶液显蓝色；铜离子会与氢氧根离子生成蓝色沉淀，氢氧根离子会与镁离子生成白色的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成白色硫酸钡沉淀进行分析，首先根据溶液的颜色鉴别出氯化铜，然后根据沉淀的颜色鉴别出氢氧化钠；硫酸镁、硝酸钡，最后剩下的就是氯化钠．

21、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：3O；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钠离子可表示为：Na+；

故答案为：（1）3O；（2）Na+；22、略

【分析】【分析】溶液是一种物质分散到另一种物质里形成均一稳定的混合物．溶质是被溶解的物质，能溶解其它物质的物质叫溶剂，没说明溶剂是哪种物质时水是溶剂．【解析】【解答】解：高锰酸钾溶于水形成的高锰酸钾溶液是紫红色，食盐水中加入少量KMnO4晶体；溶质是固体氯化钠；高锰酸钾，溶剂是水．

故答案为：固体溶解，溶液由无色变成紫红色；NaCl和KMnO4；水．23、略

【分析】【分析】根据该实验的实验现象可以推断出二氧化碳的性质．【解析】【解答】解：实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭；上面的蜡烛后熄灭，这一实验现象证明了二氧化碳的两个性质，物理性质：密度比空气大，化学性质：不燃烧，不支持燃烧．

故答案为：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；密度比空气大；不燃烧，不支持燃烧．四、实验题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】从坐标系中可以得出生成二氧化碳气体的质量为0.88g，反应一段时间之后才产生气体，说明氢氧化钠是部分变质，从而可以判断所发生的反应为氢氧化钠和盐酸、碳酸钠和盐酸这样的两个反应，解答时可以根据二氧化碳气体的质量，结合碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，求算出碳酸钠的质量、生成的氯化钠的质量以及消耗盐酸的质量，然后在根据氢氧化钠和盐酸的反应求出氢氧化钠等物质的质量，可以据此解答．【解析】【解答】解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x；碳酸钠消耗的盐酸的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

1067311744

xyz0.88g

解得：x=2.12gy=1.46gz=2.34g

（2）反应中一共消耗了100g盐酸；所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：100g×7.3%-1.46g=5.84g

设氢氧化钠的质量为m；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为n

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.558.5

m5.84gn

解得：m=6.4gn=9.36g

结合（1）的解答可以知道反应中一共生成的氯化钠的质量为：2.34g+9.36g=11.7g；

（3）样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=64%．

答：（1）样品中碳酸钠的质量是2.12g；

（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g；

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是64%．

故答案为：（1）2.12g；

（2）11.7g；

（3）64%．25、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息以及已有的知识进行分析，铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，证明铜的活动性比银强，要比较产生气体的快慢，可以比较产生相同的气体所需的时间，金属与酸反应是放热反应，温度升高，反应的速度加快，根据实验可以看出无法证明铁和铜的活动性顺序，因此补充的实验是用来证明铁和铜的顺序．【解析】【解答】解：（1）把铜片伸入硝酸银溶液中；铜片表面有银白色固体附着，说明铜能把银置换出来，证明铜的活动性比银强，所以本题答案为：强；

（2）要比较产生气体的快慢；可以比较产生相同的气体所需的时间，金属与酸反应是放热反应，温度升高，反应的速度加快，所以本题答案为：①产生相同体积的气体所需的时间，②反应放热，溶液温度升高使反应速率加快；

（3）根据实验可以看出无法证明铁和铜的活动性顺序；因此补充的实验是用来证明铁和铜的顺序，可以使用铁与铜盐溶液反应也可以使用铜与亚铁盐反应，所以本题答案为：Fe；

CuSO4，Cu，FeSO4．26、略

【分析】【分析】根据不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤，根据质量守恒定律考虑蓝色沉淀变成的黑色固体；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液来判断是否含有铜即可，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量，使溶液温度达不到氢氧化铜分解的温度．【解析】【解答】解：不溶性固体和液体分离的一种方法是过滤；所以将不溶性黑色粉末分离出来，可以用过滤的方法．根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蓝色沉淀是氢氧化铜，变为黑色，不可能出现铁元素；锰元素和碳元素，因为氢氧化铜中不含有这些元素；氧化铜能与酸反应，铜与酸不反应，所以加入酸溶液，例如加入稀盐酸，发现固体全部消失，说明其中不含有铜，因为铜与盐酸不反应，所以黑色固体是氧化铜，小丽的猜想正确；由于氢氧化铜在66℃开始分解，所以要控制实验的初始温度，低于该温度，由于钠与水反应放出大量的热，所以放入的金属钠需适量，不能太多了，硫酸铜溶液用量多了可以吸收一部分热量