2024年外研版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年外研版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、现在使用的5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会选用的试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.稀盐酸D.氯化镁溶液2、实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A.必须使用催化剂B.用氯酸钾制取时必须加热C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满3、学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是（）A.

称量固体B.

检验H2的纯度C.

倾倒液体D.

测溶液的pH4、如图是测定空气中氧含量的实验装置，对该实验的有关说法正确的是（）A.可以把红磷换成木炭B.装置漏气时，压入瓶中的水大于瓶内空气体积的C.若装置中没有弹簧夹，压入瓶中的水小于瓶内空气体积的D.该实验也说明氮气难溶于水5、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（）A.每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成B.相对分子质量为88C.物质中碳元素的质量分数约为54.5%D.属于氧化物6、我市盛产的绿茶深受人们喜爱．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46；下列关于单宁酸的说法不正确的是（）

A.由碳；氢、氧三种元素组成。

B.一个分子含76个碳原子。

C.分子中碳；氢、氧原子个数比为38：26：23

D.它是一种氧化物。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、如图所示装置的集气瓶被誉为“万能瓶”．下列说法错误的是（）

A.收集氢气时应从b口进入，瓶内空气从a口排出B.收集二氧化碳时应从a口进入，瓶内空气从b口排出C.当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排出空气法收集气体D.当被收集的气体从b口进入时，瓶内空气从a口排出，相当于向上排出空气法收集气体8、关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑表示的意义中，说法错误的是（）A.在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气B.在通电的条件下，每2份质量的水分解生成2份质量的氢气和1份质量的氧气C.在通电的条件下，每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气D.在通电的条件下，每2摩尔水分解生成2摩尔的氢气和1摩尔氧气9、下列实验现象描述错误的是（）A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧产生白雾C.铝浸入硫酸铜溶液中有红色固体生成，溶液变蓝D.纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红10、下面是小刚同学对所学化学知识进行归纳的情况，其中完全正确的是()A.对物质性质与用途的归纳：rm{O_{2}}能供给呼吸rm{隆煤}抢救病人；铁能导电rm{隆煤}用铁锅炒菜；rm{CO}具还原性rm{隆煤}冶炼金属B.实验安全常识：熄灭酒精灯rm{隆煤}用灯帽盖灭；使用燃煤炉子取暖rm{隆煤}注意室内通风；进入久未开启的地窖rm{隆煤}做灯火实验C.化学之最：最清洁燃料rm{隆煤}氢气；地壳中含量最高的金属元素rm{隆煤}铝；天然存在最硬的物质rm{隆煤}金刚石D.物质微观构成：rm{H_{2}O隆煤}分子；rm{C_{60}隆煤}原子；氯化钠rm{隆煤}离子11、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、Al中一种或几种杂质，则下列说法正确的是（）A.肯定含有MgB.肯定含有Mg、Al、FeC.可能含有Mg、AlD.可能含有Fe、Cu、Mg、Al12、MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）

。温度/℃304050607070溶解度。

S/gMgSO433.738.944.550.654.655.8Na2SO419.540.848.847.545.344.844.8A.甲为Na2SO4B.t3℃应介于40℃～50℃之间C.t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数13、除去下列物质中混有的少量杂质；所用方法不正确的是（）

。序号物质杂质（少量）试剂和操作方法ACuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤BNaClNa2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡为止CCu粉铁粉用磁铁吸出DKClKClO3加入少量MnO2，加热A.AB.BC.CD.D14、如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液15、已知某无色溶液的pH=2；则该溶液中不可能含有（）

A.硫酸铜。

B.氯化钠。

C.碳酸钠。

D.氯化钙。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、己知电子的质量约为质子（或中子）质量的；下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量．

。原子种类原子核相对原子质量相对原子质量质子数中子数中子数氢（H）10氦（He）22氮（N）77氧（O）816铁（Fe）2656铀235（U235）92143完成上面的空格；并通过此表可总结结出两条规律：

①____；

②____．17、下列属于物理变化的是____，属于化学变化的是____

①光合作用、②呼吸作用、③食物的消化、④石墨在一定条件下转化为金刚石、⑤用活性炭净化水、⑥用煮沸法给自来水消毒．18、冬季来临，患病的人增多了．环丙沙星是常用的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3，每个环丙沙星分子中共有____个原子，其相对分子质量是____，其中碳元素和氧元素的质量比为____．19、实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该反应属于基本反应类型中的____反应，其中二氧化锰是____剂．若要证明二氧化锰催化剂，需要进行的三个实验是：①____；②____；③____．实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气的过程中，管口放一团棉花的原因是：____，管口向下倾斜的原因是：____，实验结束后要先移导管后移灯的原因是：____．20、按要求填空．

（1）“雨林景洪，柔情傣乡”是对我们美丽的西双版纳的最高概括，我们拥有丰富的森林资源，所以乡下大部分家庭都用木材做燃料，这里的木材是____，除此之外燃烧还需要达到____、____条件．

（2）（用化学式填空）干冰____，天然气的主要成分____．21、化学与我们的生活密切相关rm{.}请从rm{A.}干冰rm{B.}食醋rm{C.}小苏打rm{D.}氢气rm{E.}蛋白质rm{F.}塑料中选择适当的物质填空rm{(}填字母rm{)}．

rm{(1)}教育部规定学生的“营养餐”以肉蛋奶为主；为人体补充______．

rm{(2)}旱情较为严重时；可用于人工降雨的物质是______．

rm{(3)}人体出现胃酸过多时；可用作治疗的药物是______．

rm{(4)}燃烧产物对环境无污染；被称为“绿色能源”的是______．

rm{(5)}厨房中有多种调味品，其中rm{pH}小于rm{7}的是______．

rm{(6)}材料种类繁多，属于合成材料的是______．22、元素周期律和周期表是学习化学的重要工具；下表是元素周期表的部分信息．

请认真分析表中信息；回答下列问题：

（1）表18种元素中，属于金属元素的有____种；原子序数为8的氧元素原子的质子数为____．

（2）所表示的粒子符号为____，它的最外层电子数为____．

（3）图是镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示____（填粒子符号）

（4）元素的种类是由元素原子的____决定的．23、化学方程式C+O2CO2能表示的三种意义分别是①____②____③____．24、做完实验后；在试管壁上往往附着一些用水洗不掉的残留物，需要先用某种溶剂溶解，再用水冲洗干净．请选择溶解残留物的试剂，把相应的字母填入答案栏内．

。试管上的残留物溶解残留物的试剂你选择的答案（1）制备乳浊液后的植物油a．稀盐酸b．自来水。

c．洗衣粉d．酒精（1）____（2）紫色的固体碘（2）____（3）盛石灰水后留下的白色固体（3）____评卷人得分四、判断题(共4题，共12分)25、给试管里的液体加热，液体的体积不应当超过试管容积的．____（判断对错）26、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．27、提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用．____（判断对错）．28、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)29、因为实验室用石灰石与稀盐酸制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某学生甲用下图装置制取一瓶干燥且纯净的CO2气体，并检验CO2的性质．

（实验时供选择的试剂有：①足量的浓NaOH溶液、②足量的饱和NaHCO3溶液；③浓硫酸）

（1）为了能收集一瓶干燥且纯净的CO2气体，请你帮助甲学生选择试剂，B瓶中应盛放____试剂（填序号，下同），作用是____；

C瓶中应盛放____试剂．

（2）实验室制二氧化碳也可用装置F，但甲学生认为装置A比装置F使用更方便，理由是：____．

（3）现用装置D收集二氧化碳．与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是下列选项中。

的____．

（4）制得一瓶干燥纯净的二氧化碳后，另有学生乙将燃着的镁条插入盛满CO2气体的集气瓶中，结果能观察到镁条剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成一种白色固体和一种黑色固体．则镁条在二氧化碳气体中发生变化生成的黑色固体为____，反应的化学方程式____，这说明某些物质的燃烧并不需要____参加．

（5）学生丙在一次实验中，不小心打翻桌上的燃着的酒精灯，引起一盘镁带的燃烧．实验室里有下列用作灭火的器材和材料，你认为此时最合适的灭火的器材或材料是下列选项中的____．

A．液态二氧化碳灭火器B．CO2泡沫灭火器C．水D．黄砂。

（6）若要测量生成的CO2气体的体积；可用G装置来达到实。

验目的．其中在水面上放一层植物油的目的是____；

植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响．

30、氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为____．

（2）本试验中检查装置气密性的方法是____．

（3）广口瓶中的试剂X可选用____（填选项的标号）．

A汽油B酒精C植物油DCCl4

（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将____（填偏大；偏小或不变）．

（5）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？____（填入“可行”、“不可行”）．原因是____，改进的方法为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】根据金属的化学性质，利用在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行判断．【解析】【解答】解：A；铜和锌的合金中的锌能与硫酸铜溶液反应生成铜；而黄金不能与硫酸铜溶液反应，表面有红色金属析出的为铜锌合金，表面无红色金属析出的是黄金，故选项不符合题意．

B；铜和锌的合金中的锌、铜均能与硝酸银溶液反应生成银；而黄金不能与硝酸银溶液反应，表面有银白色金属析出的为铜锌合金，表面无银白色金属析出的是黄金，故选项不符合题意．

C；铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气；而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜锌合金，无气泡产生的是黄金，故选项不符合题意．

D；铜、锌、金均排在镁的后面；铜锌合金与黄金都不与氯化镁溶液发生反应，均无明显变化，无法鉴别，故选项符合题意．

故选D．2、B【分析】解答：A、实验室用高锰酸钾制取氧气时，只加热即可，不需用催化剂，故A错误；B、从制取氧气的化学反应式2KClO32KCl+3O2↑可以判断，用氯酸钾制取时必须加热，故B正确；C、因氧气的密度大于空气的密度，还可用向上排空气法收集，故C错误；D、氧气有助燃的作用，验满时可用带火星的木条，不需用燃着的火柴，故D错误．分析：A、考虑实验室制取氧气的化学反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑即可得出答案；B、从制取氧气的化学反应式2KClO32KCl+3O2↑可以判断是否正确；C、根据氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水的性质判断即可；D、根据氧气有助燃的作用做判断．D、红磷在空气中不能自燃．3、B【分析】解：A；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

B；检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

C；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

D；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：B。

A；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

B；根据检验氢气纯度的方法；进行分析判断。

C；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】B4、D【分析】【分析】A；根据木炭与氧气反应生成物为气体；不能用于该实验解答；

B；根据装置漏气时；瓶内气压变化较小解答；

C；根据装置中没有弹簧夹；压入瓶中的水小于瓶内，瓶内气压变化较大解答；

D、根据红磷燃烧把氧气耗尽，实验中当装置内进入水以后，剩余的成分主要是氮气解答．【解析】【解答】解：

A；木炭与氧气反应生成物为气体；不能用于该实验，故错；

B、装置漏气时，瓶内气压变化较小，压入瓶中的水小于瓶内空气体积的；故错误；

C、若装置中没有弹簧夹，压入瓶中的水小于瓶内，瓶内气压变化较大，压入瓶中的水大于瓶内空气体积的；故错误；

D；红磷燃烧把氧气耗尽；实验中当装置内进入水以后，剩余的成分主要是氮气，实验也说明氮气难溶于水，故正确．

答案：D．5、D【分析】【分析】A；根据每个乙酸乙酯分子的构成进行分析判断．

B；根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析判断．

C、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

D、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A；每个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成；故选项说法正确．

B；乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88；故选项说法正确．

C、物质中碳元素的质量分数约为100%≈54.5%；故选项说法正确．

D；乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

故选D．6、D【分析】

A；单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

B；1个单宁酸分子中含有76个碳原子；故选项说法正确．

C；1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的；则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．

D；单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物；不属于有机物，故选项说法错误．

故选D．

【解析】【答案】A；根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．

B；根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．

C；根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．

D；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

二、多选题(共9题，共18分)7、ABC【分析】【分析】根据气体用排空气法收集时决定因素考虑：气体的密度比空气大，用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集考虑本题．【解析】【解答】解：A．氢气的密度比空气小，所以用此装置收集氢气时，应该从短管a进入，长管b排出空气；故说法错误；

B．二氧化碳的密度比空气大，所以用此装置收集二氧化碳时，应该从长管b进入；短管a排出空气，故说法错误；

C．被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出；相当于向下排空气法收集气体，故说法错误；

D．被收集的气体从b口进入时；瓶内空气从a口排出，相当于向上排空气法收集气体，故说法正确；

故选：ABC．8、BD【分析】【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比．据此分析判断即可．【解析】【解答】解：A；可表示在通电的条件下；水分解生成氢气和氧气，故说法正确；

B；可表示在通电的条件下；每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故说法错误；

C；可表示在通电的条件下；每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故说法正确；

D；氢气、氧气和水都是由分子构成的；此化学方程式可以表示在通电的条件下，每2摩尔水分子分解生成2摩尔氢气分子和1摩尔氧气分子，故说法错误；

故选BD．9、BC【分析】

A；细铁丝在氧气中燃烧；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故说法正确；

B；红磷在空气中燃烧产生大量的白烟；故B说法错误；

C；硫酸铜溶液为蓝色；可以和铝发生置换反应生成硫酸铝和铜，硫酸铝的水溶液为无色，故说法错误；

D；纯碱溶液显碱性；故滴入酚酞，溶液变红，故说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】A；铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

B；红磷在氧气中燃烧时能够产生大量的白烟；

C；铝的活动性比铜强；能与硫酸铜溶液反应，据此分析；

D；纯碱溶液显碱性；故滴入酚酞变红色．

10、BC【分析】【分析】本题考查综合性的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.铁具有良好的导热性rm{隆煤}用铁锅炒菜，故A不符合题意；用铁锅炒菜，故A不符合题意；rm{隆煤}用灯帽盖灭；使用燃煤炉子取暖B.实验安全常识：熄灭酒精灯rm{隆煤}用灯帽盖灭；使用燃煤炉子取暖rm{隆煤}注意室内通风，防止产生一氧化碳；进入久未开启的地窖rm{隆煤}做灯火实验，防止二氧化碳浓度过大，完全正确，故B符合题意；注意室内通风，防止产生一氧化碳；进入久未开启的地窖rm{隆煤}做灯火实验，防止二氧化碳浓度过大，完全正确，故B符合题意；rm{隆煤}氢气，燃烧生成水；地壳中含量最高的金属元素rm{隆煤}铝；天然存在最硬的物质C.化学之最：最清洁燃料rm{隆煤}氢气，燃烧生成水；地壳中含量最高的金属元素rm{隆煤}铝；天然存在最硬的物质rm{隆煤}金刚石，完全正确，故C符合题意；金刚石，完全正确，故C符合题意；rm{隆煤}rm{隆煤}rm{隆煤}D.rm{C}rm{C}【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：利用氢气质量=×金属质量；可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，铜不会与酸反应生成氢气，由于6.5g纯锌生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝或镁或铁的一种或两种或三种，也可能含有铝或镁或铁的一种或两种或三种同时还含有铜。

故选：CD。

根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量；可计算产生0.2g氢气消耗锌的质量恰好为6.5g，所以其余同质量的杂质金属产生的氢气量必然是大于锌。

本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助。【解析】CD12、BD【分析】解：A、甲为MgSO4，乙为Na2SO4；故选项错误；

B、t3℃应介于40℃～50℃之间正确；故选项正确；

C、t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中；一直有晶体析出，开始没有晶体析出；故选项错误；

D、b；c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等；且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数正确，故选项正确；

故选：BD。

根据题目信息和溶解度曲线可知：A、甲为MgSO4，乙为Na2SO4；B、t3℃应介于40℃～50℃之间正确；C、t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出错误；D、b；c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等；且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数正确；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。【解析】BD13、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、稀H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水；充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；铁粉能被磁铁吸引；铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：BD．14、AC【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，铵态氮肥与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，碳酸氢铵与酸反应有气体产生．【解析】【解答】解：加入试剂甲；碳酸氢铵和氯化铵能产生氨味，说明甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性，具体分析所给选项如下：

A；熟石灰即为氢氧化钙；而氢氧化钙呈碱性，稀盐酸为酸，故A正确；

B；水呈中性；氢氧化钠溶液呈碱性，故B错误；

C；氢氧化钠溶液呈碱性；而稀硫酸呈酸性，故C正确；

D；稀盐酸是酸；呈酸性，而氯化钠呈中性，故D错误．

故选AC．15、AC【分析】

A；硫酸铜虽不能与酸反应；但其溶液呈蓝色，故不可能含有；

B；氯化钠和酸不会反应；因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；

C；碳酸钠中含有碳酸根离子；会与氢离子反应生成二氧化碳和水，故不可能含有；

D；氯化钙和酸不会反应；因为它们之间的反应不满足复分解反应的条件，故可能含有；

故选AC．

【解析】【答案】无色溶液的pH=2；溶液显酸性，故溶液中不可能含有的物质应是能与酸反应的溶液和带有颜色的物质．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】根据图表所给信息去提取具有规律性的东西，有共性的东西．根据示例，抓住不同数据反应的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题．【解析】【解答】解：由图表可知氢原子中没有中子；相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数；质子数决定元素的种类；核内质子数等于核外电子数等．

故答案为：①相对原子质量=质子数+中子数；②氢原子中没有中子．17、略

【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解析】【解答】解：①光合作用光合作用过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化；

②呼吸作用呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化；

③食物的消化有新物质生成；属于化学变化；

④石墨在一定条件下转化为金刚石过程中有新物质金刚石生成；属于化学变化；

⑤用活性炭净化水利用大量的活性炭使水质净化；利用了活性炭的吸附作用，在净化过程中没有新物质生成，属于物理变化；

⑥用煮沸法给自来水消毒有新物质生成；属于化学变化．

故答案为：⑤；①②③④⑥．18、略

【分析】【分析】根据环丙沙星化学式的含义、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：由环丙沙星的化学式可知；1个环丙沙星分子是由17个碳原子；18个氧原子、1个氟原子、3个氮原子和3个氧原子构成的，则每个环丙沙星分子中共有42个原子．

其相对分子质量是17×12+18×1+1×19+3×14+3×16=331．

C和O的质量比为（12×17）：（16×3）=17：4．

故答案为：42；331；17：4．19、略

【分析】【分析】分解反应是由一种物质生成两种物质的化学反应；催化剂是改变其他物质的化学反应速率，而自身的化学性质和质量不会改变的物质；高锰酸钾制氧气中注意事项较多：试管口略向下倾斜、试管口塞棉花团、试管夹的位置、酒精灯外焰加热、实验结束后要先移导管后移灯等．【解析】【解答】解：

过氧化氢反应生成水和氧气；属于分解反应；有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂，必须同时具备上述特点；由于高锰酸钾加热时会飞溅，所以应在试管口塞一团棉花；为防止防止水蒸气冷凝成的小水滴流到试管底部，将试管炸裂，试管口要向下倾斜；实验结束时若先移去酒精灯，试管内的温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇到冷水，会炸裂，因此实验结束后要先移导管后移灯．

故答案为：分解；催化剂；探究是否改变其它物质的化学反应速率；探究自身的质量是否变化；探究自身的化学性质是否改变；防止高锰酸钾颗粒随氧气流喷出；防止水蒸气冷凝成的小水滴流到试管底部，将试管炸裂；防止水倒吸导热的试管，将试管炸裂．20、略

【分析】

（1）木材能燃烧；是可燃物；燃烧的三个条件是：可燃物；氧气、温度达到着火点；故填：可燃物；氧气；温度达到着火点；

（2）干冰是二氧化碳的固体形式，化学式为CO2；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；故填：CO2；CH4；

【解析】【答案】（1）根据木材能燃烧判断；根据燃烧的三个条件进行解答；

（2）干冰是二氧化碳的固体形式和天然气的主要成分是甲烷写出化学式；

21、略

【分析】解：rm{(1)}肉蛋奶中含有丰富的蛋白质；能为人体补充蛋白质．

rm{(2)}由于干冰在升华时能吸收大量的热，能使空气中的水蒸气冷凝成小水滴rm{.}所以；旱情较为严重时，可用于干冰进行人工降雨；

rm{(3)}由于碳酸氢钠能与盐酸反应；胃酸中含有盐酸，人体出现胃酸过多时，可用碳酸氢钠作治疗的药物；

rm{(4)}氢气燃烧的产物是水；被称为“绿色能源”；

rm{(5)}厨房中有多种调味品，其中rm{pH}小于rm{7}的是食醋；

rm{(6)}材料种类繁多；塑料属于合成材料．

故答为：rm{(1)E}rm{(2)A}rm{(3)C}rm{(4)D}rm{(5)B}rm{(6)F}．

物质的性质决定物质的用途；根据常见物质的性质和用途分析回答．

了解常见的间的物质的性质和用途是解答本题的关键．【解析】rm{E}rm{A}rm{C}rm{D}rm{B}rm{F}22、略

【分析】【分析】（1）由汉语名称的“偏旁”可知；属于金属元素的有几种；根据“原子序数=核内质子数”，可知原子的质子数；

（2）根据质子数和核外电子数的比较；判断其粒子类型，写出符号，由图可知其最外层电子数；

（3）根据核内质子数大于核外电子数属于阳离子考虑；

（4）根据元素的定义分析．【解析】【解答】解：（1）由汉语名称可知；属于金属元素的有：锂；铍、钠、镁、铝5种元素；根据“原子序数=核内质子数”，可知原子序数为8的氧元素原子的质子数为8；

（2）根据质子数和核外电子数的比较；即质子数=核外电子数，故为硫原子，则粒子符号为S；由结构示意图可知，其最外层电子数为6．

（3）质子数是12，属于镁元素，由于失去了两个电子变成了镁离子，即Mg2+；

（4）元素的种类是由元素原子的质子数决定的．

故答为：（1）5；8；（2）S；6；（3）Mg2+；（4）质子数．23、略

【分析】【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．【解析】【解答】解：化学方程式C+O2CO2；可表示碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；从微观上，点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳．

故答案为：①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；②点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子；③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳．24、略

【分析】

（1）如果玻璃仪器内壁附有油污；应考虑加一种乳化剂使之发生乳化作用，再用水冲洗，故选洗衣粉；

故选c．

（2）碘不溶于水但溶于酒精；

故选d．

（3）如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱；碳酸盐、碱性氧化物等时；可先用酸（如稀盐酸、稀硝酸）液与之反应，再用水冲洗；盛石灰水后留下的白色固体为碳酸盐可用稀盐酸来洗；

故选a．

【解析】【答案】（1）如果玻璃仪器内壁附有油污；应考虑加一种乳化剂使之发生乳化作用，再用水冲洗．

（2）碘不溶于水但溶于酒精；

（3）如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱；碳酸盐、碱性氧化物等时；可先用酸（如稀盐酸、稀硝酸）液与之反应，再用水冲洗；

四、判断题(共4题，共12分)25、×【分析】【分析】对试管里的液体加热时，液体过多容易使液体受热不均匀而出现局部沸腾，造成液体冲出试管；【解析】【解答】解：为防止液体冲出，实验室规定使用试管对液体加热时，管内液体体积不得超过试管容积的；

故答案为：×．26、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．27、√【分析】【分析】根据使用手帕，减少餐巾纸的使用的意义分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；减少餐巾纸的使用，可减少木材的使用，有利于环境质量的改善，做法正确．

故答案为：√．28、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．五、实验题(共2题，共4分)29、略

【分析】【分析】学生甲要制取干燥纯净的二氧化碳，就要把里面水蒸气和氯化氢气体除去，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液比浓氢氧化钠溶液要好，因为用饱和NaHCO3溶液能生成二氧化碳气体，除水蒸气用浓硫酸．装置A比装置F使用更方便，可以把石灰石从盐酸取出，控制反应的进行，用装置D收集二氧化碳时，因为二氧化碳的密度比空气大，进气体的导管要伸到集