2024年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册月考试卷391考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）B.加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）C.加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）D.加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）2、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态3、室温下等体积混合rm{0.1mol?L^{-1}}的盐酸和rm{0.06mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液后，溶液的rm{pH}等于rm{(}rm{)}A.rm{2.0}B.rm{12.3}C.rm{1.7}D.rm{12.0}4、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”对叙述正确的是A.“物质的量”是国际单位制的一个基本单位B.rm{1mol}任何物质均含有rm{6.02隆脕10^{23}}个分子C.物质的摩尔质量等于其其相对分子质量或相对原子质量D.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子数为rm{N_{A}(N_{A}}代表阿伏加德罗常数对数值rm{)}5、rm{X}rm{Y}都是短周期元素，原子半径rm{Y>X}它们可能形成的化合物为rm{XY_{2}}由此得出的正确判断是A.rm{X}rm{Y}可能在同一周期B.rm{X}在rm{Y}的前一周期C.rm{X}一定是金属元素D.rm{X}一定是第三周期Ⅱrm{A}或Ⅳrm{A}族元素6、某有机物的结构简式如图；则此有机物可发生的反应类型有（）

①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

A.①②③⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤⑥

D.全部正确。

7、元素rm{X}和元素rm{Y}在周期表中位于相邻的两个周期：rm{X}与rm{Y}两原子核外电子总数之和为rm{19}rm{Y}的原子核内质子数比rm{X}多rm{3}个rm{.}下列描述中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}与rm{Y}形成的化合物的化学式可能为rm{Y_{2}X_{2}}B.rm{X}的化合物种类比rm{Y}的化合物种类多C.rm{Y}能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属D.rm{X}和rm{Y}都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________、B________、C________、D________。（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。9、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后；恰好完全反应，过滤；干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为____mol•L-1．

（2）产生的气体在标准状况下的体积为____L．

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为____mol•L-1．（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）．10、（7分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量(4)某学生实验记录数据如下：。实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；11、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质；回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯的实验操作的名称是______．

（2）为了除去可溶性杂质，可按以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量NaOH溶液；③过滤；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序为______（填序号）．

其中，在步骤④中涉及的离子反应方程式有______

（3）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3；可以用以下反应进行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

②将以上反应改写成离子方程式______．

③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是______．12、如图为元素周期表的一部分，请参照元素rm{垄脵}一rm{垄脿}在表中的位置，回答下列问题。族Ⅰrm{A}rm{0}周期rm{1}rm{垄脵}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{垄脺}rm{垄脻}rm{3}rm{垄脼}rm{垄脽}rm{垄脿}rm{(1)}元素rm{垄脿}形成的简单阴离子的结构示意图为_________rm{;}元素rm{垄脺}rm{垄脼}rm{垄脽}形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________________rm{(}用离子符号表示rm{)}．rm{(2)}元素rm{垄脽}和rm{垄脿}形成的化合物含的化学键是_________，rm{(3)}中子数为rm{9}的元素rm{垄脺}的原子符号为________，rm{(4)垄脵?垄脿}元素中，气态氢化物最稳定的是______rm{(}填化学式rm{)}rm{(5)}元素rm{垄脷}的最高价氧化物的结构式为_________，rm{(6)}元素rm{垄脼}和rm{垄脽}的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系为______rm{>}______，用电子式表示rm{垄脻}和rm{垄脼}的化合物的形成过程________________________________________，rm{(7)}由表中元素形成的常见物质rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{N}可发生以下反应：

rm{垄脵}rm{X}溶液与rm{Y}溶液反应的离子方程式为___________________________．rm{垄脷}rm{1mol垄脽}的单质与稀硫酸反应，标况下产生气体的体积为________．rm{垄脹}rm{M}的阳离子的电子式为_________13、写出下例物质的电离方程式。

（1）HCl____（2）CaCl2____（3）Na2CO3____．14、用元素符号给相关的词语填空（填空对应的字必须与元素的名称一致或谐音）

例：只要功夫深，____杵磨成针。

（1）雪中送____

（2）千里送鹅毛，礼____情意重。

（3）黄____万两。

（4）大快人____

（5）感慨万____

（6）高歌____进。

（7）青山____水。

（8）人杰地____

（9）____丽可爱。

（10）功高____世。

（11）高贵____雅。

（12）花红____绿。

（13）____群之马。

（14）____泊明志15、写出下列物质的电离方程式：

（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．17、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共价键．．（判断对错）19、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）20、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）评卷人得分四、结构与性质(共1题，共6分)22、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______评卷人得分五、综合题(共4题，共16分)23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

24、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

26、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH﹣）＞0.1mol/L，c（Na+）=0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O），故A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电中性原则：c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）=c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）；故B正确；

C、加入盐酸至pH=7时，溶液呈中性，即c（H+）=c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+）；故C错误；

D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣）；故D错误，故选B．

【分析】氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可．2、D【分析】【解答】解：A、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B；混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正确；

C；混合气体的压强不再改变；说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；

D；混合气体的密度不再改变的状态；由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误．

故选D．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．3、D【分析】解：假设体积都为rm{1L}则rm{1L0.1mol?L^{-1}}的盐酸中rm{n(H^{+})=0.1mol}rm{1L0.06mol?L^{-1}}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{n(OH^{-})=0.12mol}

等体积混合发生rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}

反应后rm{c(OH^{-})=dfrac{0.12mol-0.1mol}{2L}=0.01mol/L}则rm{c(OH^{-})=dfrac

{0.12mol-0.1mol}{2L}=0.01mol/L}．

故选D．

等体积混合rm{pH=12}的盐酸和rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{0.06mol?L^{-1}}溶液混合，发生rm{Ba(OH)_{2}}反应后rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}过量，假设体积都为rm{OH^{-}}则混合体积为rm{1L}计算rm{2L}可计算rm{c(OH^{-})}．

本题考查溶液rm{pH}的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．rm{pH}【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】本题考查结构性质位置关系，属于开放性题目，涉及可能的物质很多，学生容易考虑不全，为易错题目，注意利用化合价来分析元素在周期表中可能的位置，利用列举法进行的解答，难度中等。

【解答】rm{X}rm{Y}都是短周期元素，它们可能形成的化合物为rm{XY}rm{X}都是短周期元素，它们可能形成的化合物为rm{Y}rm{XY}rm{2}表现正化合价、rm{2}表现负化合价，若为同周期，则原子序数，rm{X}表现正化合价、rm{Y}表现负化合价，若为同周期，则原子序数rm{Y>X}同周期从左到右原子半径逐渐减小，与原子半径rm{Y>X}相矛盾，故rm{X}rm{Y}不可能同周期，rm{X}化合价为偶数，只能是rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}可以处于Ⅱrm{A}Ⅳrm{A}族，化合物如rm{CS}同周期从左到右原子半径逐渐减小，与原子半径rm{X}相矛盾，故rm{Y}rm{Y>X}不可能同周期，rm{Y>X}化合价为偶数，只能是rm{X}在rm{Y}的前一周期，rm{X}可以处于Ⅱrm{X}Ⅳrm{Y}族，化合物如rm{X}rm{A}rm{A}rm{CS}rm{2}

rm{2}在、rm{BeCl}的前一周期，故A错误；

rm{BeCl}由上述分析可知，rm{2}rm{2}不可能同周期，只能是。在A.由上述分析可知，rm{X}在rm{Y}的前一周期，故A错误；的前一周期；故B正确；

rm{X}化合物可以为rm{Y}B.故rm{X}可能为非金属，也可能为金属，故C错误；rm{Y}只能为第二周期元素，故D错误。

rm{X}

rm{Y}【解析】rm{B}6、D【分析】

①因含有羟基；羧基；则能发生取代反应，故①选；

②因含有碳碳双键和苯环；能发生加成反应，故②选；

③因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子；则能发生消去反应，故③选；

④因含有羟基；羧基；则能发生酯化反应，故④选；

⑤含有酯基；则能发生水解反应，故⑤选；

⑥含有碳碳双键；-OH；能发生氧化反应，故⑥选；

⑦因含有羧基；则能发生中和反应，⑦选；

故选D．

【解析】【答案】由结构简式可知；该有机物中含有碳碳双键；酯基、-OH、-COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．

7、D【分析】解：元素rm{X}和元素rm{Y}在周期表中位于相邻的两个周期：rm{X}与rm{Y}两原子核外电子总数之和为rm{19}则为短周期元素，且位于二、三周期，设rm{X}原子的质子数为rm{m}rm{Y}原子的质子数为rm{n}则有：rm{begin{cases}m+n=19n-m=3end{cases}}解之得rm{begin{cases}m+n=19

n-m=3end{cases}}rm{m=8}所以rm{n=11}为rm{X}元素，rm{O}为rm{Y}元素；

A.rm{Na}和rm{O}可形成rm{Na}rm{Na_{2}O}等化合物；故A正确；

B.氧元素形成的化合物种类比钠元素多；故B正确；

C.钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气；不能置换出盐溶液中的金属，故C正确；

D.rm{Na_{2}O_{2}}元素在自然界中可以游离态存在；空气中含有大量的氧气，故D错误；

故选D．

元素rm{O}和元素rm{X}在周期表中位于相邻的两个周期：rm{Y}与rm{X}两原子核外电子总数之和为rm{Y}则为短周期元素，且位于二、三周期，设rm{19}原子的质子数为rm{X}rm{m}原子的质子数为rm{Y}则有：rm{begin{cases}m+n=19n-m=3end{cases}}解之得rm{n}rm{begin{cases}m+n=19

n-m=3end{cases}}所以rm{m=8}为rm{n=11}元素，rm{X}为rm{O}元素；根据元素对应的单质；化合物的结构和性质解答该题．

本题考查元素的推断和元素化合物的性质，题目难度不大，注意rm{Y}选项熔融状态下钠与盐反应置换金属．rm{Na}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构为所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。【解析】【答案】（1）氢碳氧钠（2）第三周期第ⅥA族（3）（4）甲烷（5）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（6）弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等（合理答案均可）9、略

【分析】

BaSO4的质量为4.66g，物质的量为：=0.02mol，BaCO3的质量为：14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为：=0.05mol；

（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH

1mol1mol

n0.02mol

n=0.02mol；

c（Na2SO4）==0.2mol/L；

故答案为：0.2；

（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.05moLV

V=1.12L；

故答案为：1.12；

（3）根据反应方程式可知；过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：2×0.05mol+2×0.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L；

则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为=0.7mol/L；

故答案为：0.7．

【解析】【答案】发生的有关化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH；

BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑；根据沉淀的质量结合化学方程式计算．

10、略

【分析】（1）在稀水溶液中，酸碱中和生成盐和1mol水时放出的热量；(2)因该反应要测反应中放出的热量，为提高实验结果的准确性，故当然要减少热量损失；(3)利用关系式：Q=-C(T2-T1)，可以看出：选ACE；(4)以第一组实验为例：t1=（20.0+20.1）/2=20.05℃，则公式中(T2-T1)=23.2-20.05=3.15℃；同理，第二组实验中，(T2-T1)=3.1℃；第三组实验中，(T2-T1)=3.05℃；则三组实验的(T2-T1)平均值为3.1℃，带入关系式，得：Q=-4.18J/(g·℃)×80g×3.1℃=1.03664KJ则生成1mol水时放出的热量=1.03664KJ÷0.02mol×1mol=51.8KJ，即ΔH=－51.8kJ/mol【解析】【答案】(1)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（2分）(2)减少热量损失（1分）(3)ACE（2分）(4)－51.8kJ/mol（2分）11、略

【分析】解：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水；氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解；过滤；

（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加载氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液；

目的是除去钙离子和多余的钡离子，涉及的反应有：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；

故答案为：⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（；Ca2++CO32-=CaCO3↓（；

（3）①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：故答案为：

②将KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O改成离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；

③碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法；利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，故答案为：萃取；分液、蒸馏．

（1）氯化钠是易溶于水的；而泥沙是难溶于水的，固体和液体的分离可以采用过滤方法；

（2）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加载氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液。

目的是除去钙离子和多余的钡离子；

（3）①氧化还原反应中；化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析；

②反应中；可溶性的强酸；强碱、盐能拆成离子形式其余保持分子形式不变，根据离子方程式的书写方法来回答；

③碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法．

本题考查学生有关粗盐的提纯以及氧化还原反应中的电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】溶解、过滤；⑤②④③①（或②⑤④③①）；Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；萃取、分液、蒸馏12、（1）O2->Mg2+>Al3+

（2）共价键

（3）

（4）HF

（5）O=C=O

（6）Mg(OH)2Al(OH)3​

（7）①Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②33.6L③【分析】【分析】本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，要求学生熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力。由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{C}rm{垄脹}为rm{N}rm{垄脺}为rm{O}rm{垄脻}为rm{F}rm{垄脼}为rm{Mg}rm{垄脽}为rm{Al}rm{垄脿}为rm{Cl}结合元素周期律和原子的结构分析解答。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{C}rm{垄脹}为rm{N}rm{垄脺}为rm{O}rm{垄脻}为rm{F}rm{垄脼}为rm{Mg}rm{垄脽}为为rm{垄脵}rm{H}为rm{垄脷}rm{C}为rm{垄脹}rm{N}为rm{垄脺}rm{O}为rm{垄脻}rm{F}为rm{垄脼}rm{Mg}为rm{垄脽}rm{Al}为rm{垄脿}rm{Cl}元素rm{(1)}形成的简单阴离子是rm{垄脿}其结构示意图为元素rm{Cl^{-}}rm{垄脺}rm{垄脼}形成的简单离子的核外电子结构都是rm{垄脽}结构，原子序数：rm{10e^{-}}核外电子结构相同的简单离子或原子，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径由大到小的顺序是：rm{垄脺<垄脼<垄脽}故答案为：rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}元素rm{(2)}和rm{垄脽}形成的化合物为rm{垄脿}是共价化合物，含有共价键，故答案为：共价键；rm{AlCl_{3}}为rm{(3)垄脺}元素，中子数为rm{O}时其质量数为rm{9}则原子符号为rm{8+9=17}故答案为：rm{{}_{8}^{17}{O}}rm{{}_{8}^{17}{O}}在rm{(4)}元素中，根据同周期、同主族的变化规律可知，rm{垄脵?垄脿}元素的非金属性最强，所以气态氢化物rm{F}最稳定，故答案为：rm{HF}rm{HF}元素rm{(5)}为rm{垄脷}其最高价氧化物是rm{C}结构式为rm{CO_{2}}故答案为：rm{O=C=O}rm{O=C=O}元素rm{(6)}的最高价氧化物对应的水化物是rm{垄脼}元素rm{Mg(OH)_{2}}的最高价氧化物对应的水化物rm{垄脽}金属性：rm{Al(OH)_{3}}所以最高价氧化物对应的水化物碱性强弱关系为：rm{Mg>Al}rm{Mg(OH)_{2}>Al(OH)_{3}}和rm{垄脻}的化合物是rm{垄脼}用电子式表示其形成过程为：故答案为：rm{MgCl_{2}}rm{Mg(OH)_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(7)}由反应转化可知，为rm{垄脽}元素rm{Al}为，则rm{N}为rm{Al}rm{N}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}为rm{O}rm{{,!}_{3}}，rm{Z}为rm{Al(OH)}为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应rm{Z}应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}溶液与，rm{M}为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应rm{X+Y}应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，溶液反应的离子方程式为rm{M}rm{X+Y}rm{垄脵}rm{X}溶液与rm{Y}溶液反应的离子方程式为rm{Al}rm{X}rm{Y}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{{,!}_{3}}故答案为：rm{?H}rm{?H}铝与稀硫酸的反应为：rm{{,!}_{2}}rm{O=}rm{O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒+3NH}rm{隆媒+3NH}则rm{{,!}_{4}^{+}}铝反应生成标况下产生氢气的体积为，故答案为：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{垄脷}为铵盐，其阳离子为rm{2Al}电子式为故答案为：rm{2Al}【解析】rm{(1)}rm{O^{2-}>Mg^{2+}>Al^{3+}}rm{(2)}共价键rm{(3){}_{8}^{17}{O}}rm{(4)HF}rm{(5)O=C=O}rm{(6)Mg(OH)_{2;}}rm{Al(OH)_{3;}}rm{(7)垄脵Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{垄脷33.6L}rm{垄脹}13、略

【分析】

（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-；

（2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；

（3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．

【解析】【答案】据所给电解质的组成微粒分析电解后的离子；然后依据电离方程式的书写规则进行书写．

14、CHAuZnPbMnClPMgCaISHeN【分析】【解答】（1）雪中送碳；元素名称为碳，符号为C，故答案为：C；

（2）千里送鹅毛；礼轻情意重，元素名称为氢，符号为H，故答案为：H；

（3）黄金万两；元素名称为金，符号为Au，故答案为：Au；

（4）大快人心；元素名称为锌，符号为Zn，故答案为：Zn；

（5）感慨万千，元素名称为铅，符号为Pb，故答案为：Pb；

（6）高歌猛进；元素名称为锰，符号为Mn，故答案为：Mn；

（7）青山流水；元素名称为氯，符号为Cl，故答案为：Cl；

（8）人杰地灵；元素名称为磷，符号为P，故答案为：P；

（9）美丽可爱；元素名称为镁，符号为Mg，故答案为：Mg；

（10）功高盖世；元素名称为钙，符号为Ca，故答案为：Ca；

（11）高贵典雅；元素名称为碘，符号为I，故答案为：I；

（12）花红柳绿；元素名称为硫，符号为S，故答案为：S；

（13）害群之马；元素名称为氦，符号为He，故答案为：He；

（14）淡泊明志；元素名称为氮，符号为N，故答案为：N．

【分析】根据成语中被填空字的音与元素名称相同，确定元素符号，书写元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．15、略

【分析】解：（1）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；硫酸铝电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（2）碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

（1）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；

（2）碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐；是强电解质完全电离；

本题考查了电离方程式的书写，判断物质是溶于水的强电解质，还是弱电解质是解题关键，题目较简单．【解析】Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；17、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共价键；故答案为：错。

【分析】根据甲苯的结构简式来确定化学键，确定存在C﹣H共价键的数目19、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．20、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．四、结构与性质(共1题，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）本实验是由实验①做对比实验探究影响反应速率的因素，所以在设计分组实验时，要设计出分别只有浓度、温度和接触面积不同时反应速率的变化，从而找出不同外界因素对反应速率的影响。由于实验①和实验②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响，故实验③的温度选择308K，实验①和实验④探究接触面积对该反应速率的影响，故实验④选择细颗粒的大理石；

（2）依据装置特点分析气密性的检查方法；

（3）化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。根据图像可以计算出70至90s内生成的CO2的体积；然后根据反应式可计算出消耗的硝酸的物质的量，最后计算其反应速率；

（4）根据反应物的用量计算生成CO2的最大质量；根据影响反应速率的因素比较实验②；③和④反应速率大小；以此判断曲线斜率大小，画出图像；

【详解】

（1）由实验目的可知；探究浓度；温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同；

故答案为（从上到下；从左到右顺序）：298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；

（2）该装置的气密性的检查方法是：关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根据方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=＝mol；

③溶液体积为25mL＝0.025L，所以HNO3减少的浓度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反应的时间t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范围内的平均反应速率为：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）实验②、③和④所用大理石的质量均为10.00g，其物质的量为=0.1mol，实验①、③和④所用硝酸的量相同均为：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的质量按硝酸计算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，实验②所用硝酸的量为1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石过量，反应生成的CO2的质量为0.025mol×44g/mol=0.55g；

实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，且HNO3浓度①>②，浓度越大，反应越快，故曲线斜率①>②；

实验①和③探究温度对该反应速率的影响，且温度③高于①，温度越高反应越快，故曲线斜率③>①；

实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，且实验④为细颗粒，实验①为粗颗粒，颗粒越小，表面积越大，反应越快，故反应速率④>①，故曲线斜率④>①；

根据以上特征；画出图像如下：

【点睛】

本题考查了化学反应速率的影响因素，注意对题给信息的分析是处理是解答的关键，注意控制变量的实验方法的理解和掌握。【解析】298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00关闭分液漏斗活塞，向外拉或向内推分液漏斗的活塞，若一段时间后松开手，活塞又回到原来的位置，则证明装置气密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、综合题(共4题，共16分)23、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣1；

则利用盖斯定律将①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1；

【分析】（1）反应物总能量大于生成物总能量；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，反应热不变；

（2）根据反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）结合1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1计算反应热；

（3）根据反应物和生成物确定反应的历程；

（4）利用盖斯定律计算．24、1：52）盐酸体现出的性质有：____酸性和还原性3）用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为____（填具体数字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3