2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册阶段测试试卷683考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（）A.先变蓝色后变紫色B.先变红色后变无色C.先变无色后变红色D.先变红色后变紫色2、保护环境是公民的责任和义务．下列做法：

①推广使用无磷洗涤剂②将霉变花生；大米等用水清洗后食用③推广使用一次性木质筷子④兰州市城区冬季限制燃煤供暖。

⑤尽量多的使用化肥；农药⑥为减少“白色污染”；集中收集并露天焚烧废弃塑料袋．

以上做法中有利于保护环境的是（）

A.①②④⑤

B.②③④

C.①④

D.③④⑤⑥

3、下列化学方程式符合反应事实的是rm{(}rm{)}A.rm{2Fe+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}隆眉}B.rm{Cu+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+H_{2}隆眉}C.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}D.rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{Cu+ZnSO_{4}篓TZn+CuSO_{4}}4、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是（）A.9：20：5B.6：15：11C.2：5：3D.5：6：35、某同学的实验报告中；有以下实验数据，其中不合理的是（）

A.用托盘天平称得12.8g食盐。

B.用体温计测得体温为37.5℃

C.用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸。

D.用pH试纸测得溶液的pH值为3.5

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、第28届“中国水周”的主题为“节约水资源；保障水安全．”

（1）下列关于水的说法中，不正确的有：____（填序号）．

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物②清澈；透明的泉水是纯净物。

③合理施用农药；化肥；以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化。

⑤洗菜；洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所。

（2）自然界中的水一般要净化后才能使用．吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是____．

（3）如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①写出上述物质中单质的化学式____；②物质D中氯元素的化合价为____．

（4）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取____方法来降低硬度和杀灭病原微生物．鉴别地下水与蒸馏水一般在水样中加入____．7、关闭止水夹a、b；c；使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同时燃烧，如图所示，试回答：

（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c后观察到的现象是____，原因是____

（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是____，原因是____

（3）若打开止水夹a、b、c后观察到的现象是____，原因是____．8、（2014秋•滦南县校级期中）化学是研究物质的组成；结构、性质以及变化规律的科学．通过学习；对于水，你一定很熟悉，请回答下面的问题：

（1）H2O中2的含义是____；两个水分子用符号表示为____；

表示水中氧元素显-2价的符号为____；如图形可以表示为水分子的是____．

（2）电解水时，需要加入少量稀硫酸溶液，目的是____，反应结束后，硫酸浓度的变化情况为____（填“变大”、“不变”或“变小”），正极产生的气体的化学式为____．9、根据图1和图2回答问题：

（1）甲、乙溶液中的溶剂是____．

（2）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____．

（3）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在____℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是____物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线．

（4）杯中有固体析出的如图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液．若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧是____（填字母）．

A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵。

D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙．10、打开啤酒瓶盖会有大量的泡沫冒出，说明____；喝下啤酒后容易打饱嗝，其原因是____．用玻璃棒蘸取啤酒液体，滴在pH试纸上测其pH值为5.6，说明啤酒显____性．11、近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医学、食品等工业中应用前景广阔，乳酸的化学式为C3H6Ox；已知其相对分子质量为90，求：

（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为____（填最简整数比）．

（2）化学式C3H6OX，中X的值为____．

（3）乳酸中碳元素的质量分数____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）13、纯净物是由同种元素组成的．____（判断对错）14、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）15、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）16、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）17、判断正误（用√或×表示）：当你发现在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白；请注意，这是SO2污染的迹象．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)18、结合图rm{1}实验常用装置；回答有关问题。

rm{(1)}写出图中标有字母的仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______。

rm{(2)}实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是______rm{(}填序号rm{)}反应的化学方程式为______，选用rm{F}装置来收集氧气的理由是______。制得氧气用来作图rm{2}所示的实验，发现rm{G}中铁丝剧烈燃烧，rm{H}中铁丝不燃烧，则rm{G}中反应方程式为______；对比装置rm{G}和rm{H}可以得出可燃物燃烧的条件是______。

rm{(3)}实验室制二氧化碳的反应方程式______，若要获得干燥的二氧化碳，可将rm{B}装置和rm{D}装置用胶皮管连接，并在rm{D}装置中盛放____rm{(}填名称rm{)}试剂，如用rm{E}装置收集该气体，则气体从____端进入rm{(}填“rm{垄脵}”或“rm{垄脷}”rm{)}

rm{(4)}实验室常用装置rm{C}代替装置rm{B}制取气体；该装置的优点是______。

下列反应适用于该装置的是______rm{(}填序号rm{)}

A.块状大理石和稀盐酸rm{B.}碳酸钠粉末和稀硫酸。

C.锌粒与稀硫酸rm{D.}过氧化氢溶液与二氧化锰粉末。

rm{(5)}某同学利用图中的rm{A}rm{F}来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为下列方法中的______rm{(}填序号rm{)}

A.加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物rm{B.}常温下碳化铝和水反应。

C.rm{CO}和rm{H_{2}}在催化剂的作用下反应rm{D.}将某些有机物在隔绝空气的条件下发酵19、化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题rm{.}例如：小婧同学在空气中点燃镁条时；却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．

rm{[}提出问题rm{]}为什么会生成淡黄色固体？

rm{[}查阅资料rm{]}小婧查阅资料；记录了下列几种物质的颜色：

。物质rm{MgO}rm{MgCl_{2}}rm{Mg_{3}N_{2}}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{MgCO_{3}}rm{Mg(OH)_{2}}颜色白色白色淡黄色白色白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色；理由是______；

rm{[}提出猜想rm{]}分析资料；小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；

rm{[}实验探究rm{]}小婧设计实验证实了自己的猜想；她的实验操作可能是______；

rm{[}实验结论rm{]}根据小婧实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应文字rm{(}符号rm{)}表达式：______；______

rm{[}反思与评价rm{]}通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？______．20、某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成rm{Mg_{3}N_{2}}设计了如下方案进行验证．

步骤rm{1}用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置rm{.}另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．步骤rm{2}引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞rm{.}待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的rm{1/5}左右．步骤rm{3}往水槽中加水使广口瓶内外水面相平rm{.}点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量rm{.}待冷却后广口瓶内水位继续上升．rm{(1)}步骤rm{2}的目的是______．rm{(2)}在步骤rm{3}“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压______rm{(}选填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}外界气压．rm{(3)}根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的有关化学方程式：______．评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)21、X是含有两种金属氧化物（两种金属的化合价相同）组成的混合物；为了研究混合物的成分，进行了如下所示实验．

（1）X中含有的金属元素是____和____（填元素符号）；

（2）写出A与C反应中的化学方程式____；____．

（3）若Y为固体，写出Y与X中两种成分反应的化学方程式____；____．若Y为气体，Y可以是____或____（填化学式）．22、如图所示是初中常见化学物质间的转化关系rm{(}部分生成物及反应条件已略去rm{).}其中rm{A隆芦E}均为氧化物，且rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{E}为红色固体；甲、乙、丙、丁均为单质rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)F}的化学式可能是rm{(}写出一种即可rm{)}______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}中rm{B}物质的作用是______．

rm{(3)}反应rm{垄脵隆芦垄脻}中属于置换反应的是______．

rm{(4)}反应rm{垄脻}的化学方程式______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】二氧化碳的化学性质有：①既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；②能与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解，由红色又变回紫色．【解析】【解答】解：A；应该先变红；故选项错误；

B；石蕊石蕊是紫色；应该先变红后变紫，故选项错误；

C；应该先变红；故选项错误；

D；能与水反应生成碳酸；碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解，由红色又变回紫色．故选项正确；

故选D．2、C【分析】

①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化；造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂正确；

②霉变的花生；大米生成致癌的黄曲霉；水是不能清洗掉的，所以将霉变花生、大米等用水清洗后食用，是错误的；

③树木能通过光合作用吸收二氧化碳；减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的；

④煤燃烧会生成大量的空气污染物；所以兰州市城区冬季限制燃煤供暖是正确的；

⑤过量使用化肥；农药；残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故错误；

⑥焚烧废弃塑料会生成大量的空气污染物；不利于环境的保护，故错误．所以正确的是①④．

故选C

【解析】【答案】①根据水污染的来源判断；

②根据霉变的花生；大米生成致癌的黄曲霉分析；

③根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳；减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；

④根据防止空气污染的措施判断；

⑤根据水污染的来源判断；

⑥根据焚烧废弃塑料会生成空气污染物分析．

3、C【分析】解：rm{A}铁在置换反应中常显示rm{+2}价，正确的方程式为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}故A错误；

B；铜的位置排在氢的后面；和稀硫酸不反应，故B错误；

C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，正确的方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}故C正确；

D；铜的活动性比锌弱；故不能与硫酸锌反应，故D错误；

故选C．

可以根据物质之间混合时能否反应及其反应后生成物是什么方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后根据化学方程式的书写规则进行分析判断．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】根据化学式可知，因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．【解析】【解答】解：由化学式可知Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1；即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．由以上计算分析可知：

A；三种物质的质量比可以是9：20：5．故A符合题意；

B；三种物质的质量比不可以是6：15：11．故B不符合题意；

C；三种物质的质量比不可以是2：5：3．故C不符合题意；

三种物质的质量比不可以是5：6：3．故D不符合题意．

故选A．5、D【分析】

A；用托盘天平称得12.8g食盐；因为托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以实验数据合理，故A正确；

B；用体温计测得体温为37.5℃；因为最小刻度为为1度，只能精确到小数点后一位，所以实验数据合理，故B正确；

C；用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸；因为量程为10毫升一般只能读到0.1毫升，所以实验数据合理，故C正确；

D；用pH试纸测得溶液的pH值为3.5；PH试纸无法达到如此高的精确度，实验数据不合理，故D错误．

故选D．

【解析】【答案】A；托盘天平称量物质准确度为0.1g；可以用托盘天平称得12.8g食盐；

B；体温计最小刻度为为1度；只能精确到小数点后一位，可以测得体温为37.5℃；

C；量程为10毫升一般只能读到0.1毫升；可用10ml量筒量取5.6ml稀盐酸；

D；用pH试纸测得溶液的pH值为3.5；PH试纸无法达到如此高的精确度．

二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】（1）①根据水的元素组成分析判断；

②根据纯净物的基本概念分析判断；

③根据农药化肥的使用分析判断；

④根据硬水软化的方法分析判断；

⑤根据节约用水的方法判断．

（2）根据吸附；过滤只能除去水中的不溶性杂质；不能除去水中可溶性的杂质，蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水分析；

（3）①根据B分子的构成可知B的化学式；

②根据化合物中元素化合价的代数和为0分析计算．

（4）区分硬水和软水的方法是区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏．【解析】【解答】解：（1）①根据水的化学式可知水是由氢元素和氧元素组成的化合物；该说法正确；

②泉水溶解有可溶性的物质；属混合物，该说法不正确；

③合理施用农药；化肥；以减少水体污染，该说法正确；

④活性炭放入硬水；活性炭只能吸附异味和色素，不能吸收钙镁离子，所以活性炭不能软化硬水，该说法不正确；

⑤洗菜；洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所；一水两用，可节约用水，该说法正确；

故答案选②④；

（2）吸附；过滤只能除去水中的不溶性杂质；不能除去水中可溶性的杂质，蒸馏可以除去水中可溶性的杂质得到纯水，故答案：蒸馏；

（3）①B分子的构成可知B的化学式为：Cl2；

②D的化学式为HClO；设HClO中Cl的化合价为x

则（+1）+x+（-2）=0

解得x=+1

故答案：+1价．

（4）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：加热煮沸、蒸馏，故答案为：加热煮沸；肥皂水．7、略

【分析】【分析】只有熟悉用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量实验的原理、操作、现象、结论、注意事项等问题，才能作出正确的答案．【解析】【解答】解：（1）燃烧停止并冷却；由于左瓶中压强降低，若打开止水夹a；c后，水进入左瓶中；

（2）若打开止水夹b；c后；由于木炭耗氧气，生成二氧化碳气体，右瓶中压强不变，因此水不会进入右瓶中；

（3）若打开止水夹a、b；c；由于整个装置中的气体总体积减小，压强变小，因此水进入两个集气瓶中．

故答案为：（1）水进入左瓶；红磷耗氧生成固体；装置中气压减小。

（2）没什么变化；木炭耗氧气；生成二氧化碳气体，装置中气压不变。

（3）水进入两瓶；消耗氧，装置中气压总体减小8、略

【分析】【分析】（1）根据元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数；若表示多个分子就在化学式前面加上相应的数字；根据元素化合价表示元素符号的正上方；水由氢氧两种元素组成，其化学式为H2O；根据水的化学式可判断水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；且两个氢原子间的夹角约105°进行解答；

（2）根据电解水的实验现象、结论进行分析．硫酸在水中能解离出自由移动的离子，增强水的导电性．电解水后硫酸的浓度变大，正极产生氧气，负极产生氢气；【解析】【解答】解：（1）化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故H2O的2表示一个水分子中含有两个氢原子；

化学式则是根据物质的元素组成及化合价书写，如表示多个分子时，就在化学式的前边加计量数，两个水分子的化学式是2H2O；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氧元素显-2价，故可表示为：H2；

根据化学式为H2O可知；水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；两个氢原子间约有105°的夹角；图A虽然构成分子的原子数水分子的构成，但原子间的夹角与水分子中两个氢原子夹角不符，图A不能表示水分子；故选B

（2）由于稀硫酸能在水中解离出自由移动的离子．所以；事先向水中加入少量稀硫酸的目的是：增强水的导电性．

因为水被电解，减少了，故硫酸浓度变大了，正极产生的气体是氧气，其化学式为：O2；

故答案为：（1）一个水分子中含有两个氢原子；2H2O；H2；B；

（2）增强水的导电性；变大；O2；9、略

【分析】

（1）甲；易溶液中；溶解物质的是水，所以溶剂是水．

故答案为：水；

（2）由图1可知，在t1℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大，因此b代表的是乙；a代表的是甲，由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，因此可以通过加水或升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解．

故答案为：加水（或升温）；

（3）由于在t2℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；由图1可知，在t1℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大，因此b代表的是乙；a代表的是甲．

故答案为：t2；乙；

（4）因为甲的溶解度随温度的升高而增大；所以只要能使小烧杯中的温度降低的就可以使固体析出．即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可．

A；冰融于水要吸热；B、浓硫酸溶于水要放热；C、硝酸铵溶于水要吸热；D、干冰气化要吸热；E、氢氧化钠溶于水要放热；F、氧化钙溶于水要放热．

故答案为：ACD

【解析】【答案】（1）观察图示并根据溶剂的定义判断；

（2）观察图示可知；甲；乙两种物质的溶解度随温度的上升而增大，从而确定剩余的甲固体继续溶解的方法；

（3）观察图2ab交于一点时的温度就是两种物质的溶解度相等的温度；根据图1中甲；乙物质的溶解度判断；

（4）观察表中数据可知，甲的溶解度随温度的升高而增大．因为t2℃的溶液是甲的饱和溶液；所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出．

10、略

【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低；随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：打开啤酒瓶盖；压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小．

喝了啤酒以后常常会打嗝；是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的．

用玻璃棒蘸取啤酒液体；滴在pH试纸上测其pH值为5.6，小于7，说明啤酒显酸性．

故答案为；压强减小，气体溶解度减小；温度升高，气体溶解度减小；酸．11、略

【分析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）乳酸中碳；氢两种元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1．

（2）乳酸的化学式为C3H6Ox；已知其相对分子质量为90，则12×3+1×6+16x=90，x=3．

（3）乳酸中碳元素的质量分数100%=40%．

故答案为：（1）6：1；（2）3；（3）40%．三、判断题(共6题，共12分)12、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．13、×【分析】【分析】根据纯净物的概念来解决．【解析】【解答】解：纯净物由有一种物质组成的，包括单质和化合物；由同种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，因此，该说法错误．14、√【分析】【分析】根据电池中含有重金属，随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤进行解答．【解析】【解答】解：电池中含有重金属；随意丢弃废旧电池会污染水资源和土壤，不随意丢弃废旧电池有利于环境保护，故正确．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．16、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．17、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性气体，易结合水形成酸，根据二氧化硫产生污染时所导致的影响来回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性气体，易结合水形成亚硫酸、硫酸，这些酸会导致苔藓枯死，雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，所以在潮湿的气候条件下，苔藓枯死；雪松呈暗竭色伤斑，棉花叶片发白，这是SO2污染的迹象．故答案为：√．四、探究题(共3题，共18分)18、略

【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{a}是长颈漏斗，rm{b}是水槽。故填：长颈漏斗；水槽；

rm{(2)}实验室用氯酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故应选择的发生装置是rm{A}反应的化学方程式为rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}选用rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}装置来收集氧气是因为氧气不易溶于水。发现rm{F}中铁丝剧烈燃烧，是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则rm{G}中反应方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{G}中铁丝不燃烧，对比装置rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}和rm{H}可以得出可燃物燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点。故填：rm{G}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氧气不易溶于水；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}温度达到可燃物的着火点；

rm{H}实验室制二氧化碳，是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为rm{A}若要获得干燥的二氧化碳，可将rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}装置和rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}装置用胶皮管连接，并在rm{(3)}装置中盛放____，用rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}装置收集该气体，二氧化碳的密度大于空气，则气体从____端进入，故填：rm{B}浓硫酸；rm{D}

rm{D}实验室常用装置rm{E}代替装置rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}制取气体，使用该装置能控制反应的发生和停止。块状大理石和稀盐酸、粒与稀硫酸的反应适用于该装置，故填：能控制反应的发生和停止；rm{垄脵}

rm{(4)}利用图中的rm{C}rm{B}来组装一套实验室制取甲烷的装置，据此推测实验室制取甲烷的反应原理应为加热无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物，故填：rm{AC}

据图即可知道有关仪器的名称；根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。rm{(5)}【解析】长颈漏斗；水槽；rm{A}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氧气不易溶于水；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}温度达到可燃物的着火点；rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}能控制反应的发生和停止；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}Fe_{3}O_{4}}rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{AC}19、镁和空气中的物质都不含有氯元素氮气点燃镁条迅速伸入充满氮气的集气瓶中，观察镁条是否继续燃烧，生成淡黄色固体镁+氧气氧化镁（或2Mg+O22MgO）镁+氮气氮化镁（或3Mg+N2Mg3N2）燃烧不一定需要氧气参加【分析】解：其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理是镁和空气中的物质都不含有氯元素，因此反应不可能生成氯化镁rm{.}故填：镁和空气中的物质都不含有氯元素．

rm{[}提出猜想rm{]}小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的rm{.}故填：氮气．

rm{[}实验探究rm{]}

小婧设计实验证实了自己的猜想；她的操作可能是：点燃镁条迅速伸入充满氮气的集气瓶中，观察镁条是否继续燃烧，生成淡黄色固体；故填：点燃镁条迅速伸入充满氮气的集气瓶中，观察镁条是否继续燃烧，生成淡黄色固体；

rm{[}实验结论rm{]}

镁在空气中燃烧生成氧化镁，在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式分别是：rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO(}文字表达式为镁rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO(}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}氧化镁rm{+}rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}(}文字表达式为镁rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氮气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}氮化镁rm{)}

故填：镁rm{3Mg+N_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}(}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}氧化镁rm{+}或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO)}镁rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}氮气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}氮化镁rm{)}或rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2}).}

rm{+}反思与评价rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}

通过上述实验可知；镁条可以在氮气中燃烧，也就是说燃烧不一定需要氧气参加．

故填：燃烧不一定需要氧气参加．

化学反应前后；元素种类不变，原子种类和总个数都不变；

根据实验要求可以设计实验方案；

根据反应物；生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；

根据实验现象可以判断相关方面的问题．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(}【解析】镁和空气中的物质都不含有氯元素氮气点燃镁条迅速伸入充满氮气的集气瓶中，观察镁条是否继续燃烧，生成淡黄色固体镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}氧化镁rm{overset{{碌茫脠录}}{

rightarrow}}或rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO)}镁rm{(}氮气rm{overset{{碌茫脠录}}{rightarrow}}氮化镁rm{2Mg+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO)}或rm{3Mg+N_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Mg_{3}N_{2})}燃烧不一定需要氧气参加rm{+}20、（1）除去广口瓶中的氧气，便于观察实验现象

（2）小于

（3）2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2【分析】【分析】根据实验步骤来判断实验目的是我们必需具备的能力，也是解决实验探究题的方法之一，在平时的学习过程中要注意加强这方面的培养与训练。rm{(1)}根据实验目的可以知道是验证氮气可以和镁反应的；所以要排除氧气干扰实验现象，据此可以完成该题的解答；

rm{(2)}广口瓶中的水位上升；说明瓶内外产生了压强差，可以据此答题；

rm{(3)}根据实验可得出镁可以和氮气反应，故可以写出化学方程式。【解答】rm{(1)}氧气可以和镁反应；所以要能够准确的判断出镁确实与氮气发生了反应，必须先排除氧气的干扰；

rm{(2)}广口瓶中的水位上升；说明瓶内的压强小于外界大气压，由于氧气已被消耗掉，所以同时也说明了镁和氮气发生了反应；

rm{(3)}根据实验现象可以判断镁在空气中可以和氧气及氮气发生反应，所以可以写出这两个反应的化学方程式，分别为rm{2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}

故答案为：rm{2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}除去广口瓶中的氧气；便于观察实验现象；

rm{3Mg+N_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}小于；

rm{(3)2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{(1)}【解析】rm{(1)}除去广口瓶中的氧气，便于观察实验现象rm{(2)}小于rm{(3)2Mg+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}rm{3Mg+N_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}Mg_{3}N_{2}}rm{(3)2Mg+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2MgO}五、推断题(共2题，共8分)21、略

【分析】【分析】（1）根据E是浅绿色的溶液；说明E中含有亚铁离子，X是含有两种金属氧化物，和过量的盐酸反应生成A，所以A是含有氯离子的盐溶液和盐酸，A和C生成的E显浅绿色，所以E就是氯化亚铁，D就是铜，F就是氢气，所以A中含有氯化铜和氯化亚铁，C是铁，B是铜，两种金属的化合价相同，所以X中含有的金属氧化物是氧化铜和氧化亚铁，将推出的物质代入转换关系中进行验证推导的正确性