2023北京丰台高一（上）期末化学（教师版）

第1页/共1页2023北京丰台高一（上）期末化学一、第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每题只有一个选项正确。1.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于A.酸 B.盐 C.碱 D.混合物2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.H2SO4溶液 B.Fe(OH)3胶体C.Na2SO4溶液 D.蔗糖溶液3.下列物质能够导电且属于电解质的是A.盐酸 B.K2SO4溶液 C.熔融NaCl D.Cu4.下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是A.Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱B.NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、H+和COC.热稳定性：NaHCO3>Na2CO3D.一定条件下，NaHCO3和Na2CO3之间可以互相转化5.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A.MnO→Mn2+ B.HSO→SO2 C.Fe→Fe2O3 D.Na→NaOH6.Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是A.H2SO4 B.BaCl2 C.O2 D.Ca(OH)27.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液 C.硝酸银溶液 D.浓硫酸8.有关Na2O2的叙述不正确的是（）A.是淡黄色固体 B.可以作供氧剂C.应密封保存 D.氧元素的化合价为−2价9.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu10.下列气体既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.H2 B.SO2 C.Cl2 D.NH311.下列气体不能用排空气法收集的是A.SO2 B.NO C.O2 D.CO212.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A.Na+、Mg2+、SO、Cl﹣ B.K+、Na+、Cl﹣、COC.Na+、Ag+、Cl﹣、NO D.Fe3+、Na+、SO、OH﹣13.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.Na→Na2O2 B.Fe2O3→Fe(OH)3C.Cl2→FeCl3 D.FeCl3→FeCl214.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3腐蚀Cu电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.铜与稀硝酸反应：Cu+4H++NO=Cu2++NO2↑+2H2OC.碳酸钙溶于盐酸中：CO+2H+=CO2↑+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣15.下列说法中，正确的是A.0.1molN2中含有的原子数为0.1NAB.0.1molN2与0.1molCO的质量比为1：1C.0.1molCO的体积是2.24LD.0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1molNa+16.下列物质中不能与CaO反应的是A.KOH B.H2O C.HCl D.SO217.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.氯气制备应在通风橱内进行B.金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖C.实验结束后，将废液倒入下水道中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌18.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤19.如图是喷泉实验装置图，下列说法中不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气极易溶于水C.该实验说明氨气的密度小于空气的D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压20.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A.4Na+O2=2Na2OB.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑D.3CO+Fe2O32Fe+3CO221.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体该溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHA.A B.B C.C D.D22.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水后进行下列操作：下列说法中不正确的是A.NaOH的作用是除去Mg2+B.Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C.BaCl2必须在Na2CO3前加入D.试剂a为盐酸23.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是A.汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物B.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化C.使用催化转化装置在一定程度上提高了空气中CO2的含量D.该过程中会发生反应：2NO2+4CO4CO2+N224.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是A.双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2B.过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同C.脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用25.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.0s时溶液中存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH﹣B.10～80s发生反应的离子方程式为Ba2++OH﹣+SO+H+=BaSO4↓+H2OC.最低点溶液完全褪色，此时消耗硫酸的体积为5mLD.90s以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出H+和SO二、第二部分(非选择题共50分)26.补齐物质与其用途之间的连线。_________物质用途A.氧化铁a.作红色颜料B.硝酸钾b.作膨松剂C.次氯酸钠c.作肥料D.碳酸氢钠d.作消毒剂27.某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。（1）①中的现象说明SO2具有_______性。（2）②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式_______。（3）③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______(填字母序号)。a.氧化性b.还原性（4）④的作用是_______。28.氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。（1）氨气的制备①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为_______。②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为_______。其中氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是_______mol。③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应的化学方程式为_______。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为_______L(标准状况下)。（2）氮肥的制备和应用主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。①写出NO2→HNO3的化学方程式_______。②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M_______(写化学式)。③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量_______g。29.某小组同学探究久置FeSO4固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将0.6gFeSO4固体用蒸馏水溶解，配成20mL待测液，进行实验。资料：KSCN中S元素的化合价为﹣2价；酸性条件下，MnO的还原产物为Mn2+。（1）实验一：①i中溶液略微变红，说明待测液中存在_______。②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是_______(用离子方程式表示)。③由实验一推测FeSO4固体变质的情况是_______(填字母序号)。a.未变质b.部分变质c.完全变质（2）实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是_______，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验：序号操作现象①滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀②滴加FeCl3溶液_______请补全②中的现象：_______。（3）实验三：测定久置FeSO4固体中铁元素的含量，设计实验方案如图：①可选作A的物质是_______(填字母序号)。a.Znb.Cuc.Fed.KI②若消耗0.1mol/LKMnO4溶液3.6mL，则久置FeSO4固体中铁元素的质量分数是_______。30.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)：序号ⅠⅡⅢ物质a水5%NaOH溶液40%NaOH溶液通入Cl2前C中实验现象得到无色溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀通入Cl2后C中实验现象产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。（2）B中试剂是_______(填序号)。①浓硫酸②饱和食盐水（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：_______________Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：①_______；②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。（5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。②针对原因二小组同学做如下探究：序号ⅣⅤ操作取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水现象溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深溶液紫色缓慢加深Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是_______。

参考答案一、第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每题只有一个选项正确。1.【答案】B【解析】【详解】醋酸钠属于盐，是纯净物，所以答案选B。2.【答案】B【解析】【分析】胶体的分散质微粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用一束光照射胶体时，在胶体中能够看到有一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，而其它分散系不能产生丁达尔效应，据此分析。【详解】A.．H2SO4溶液属于溶液，不属于胶体，因此用光线照射时不能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)2胶体属于胶体，用光线照射时能观察到丁达尔效应，B符合题意；C．Na2SO4溶液属于溶液，不属于胶体，因此用光线照射时不能观察到丁达尔效应，C不符合题意；D．蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此用光线照射时不能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是B。3.【答案】C【解析】【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，A不符合题意；B．K2SO4溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动离子，能导电，B不符合题意；C．熔融NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；含自由移动的离子，能导电，C符合题意；D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由电子，能导电，D不符合题意；故答案为：C。4.【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液显碱性，Na2CO3是金属阳离子(Na+)和构成的化合物，属于盐，A错误；B．NaHCO3水溶液中存在的离子有Na+、、OH﹣、H+、，B错误；C．碳酸钠受热难分解，热稳定性：NaHCO4＜Na2CO3，C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO4和Na2CO3之间可以互相转化，D正确；故答案为：D。5.【答案】A【解析】【详解】A．MnO→Mn2+，Mn元素的化合价降低，在反应中被还原，需要加入还原剂才能实现，A符合题意；B．HSO→SO2，没元素化合价的变化，不发生氧化还原反应，B不符合题意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故答案为：A。6.【答案】C【解析】【详解】A．Na2SO3和硫酸发生复分解反应生成Na2SO4、SO2、H2O，体现盐的性质；B．Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl，体现盐的性质；C．Na2SO3和O2发生氧化还原反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4，生成Na2SO4，体现还原性；D．Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH，体现盐的性质；综上所诉，Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同；故答案为：C。7.【答案】D【解析】【详解】A．铁与稀硝酸反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，B错误；C．硝酸银溶液与铁反应，不能用铁制容器盛装硝酸银溶液，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，能使铁钝化，常温下，可用铁制容器盛装浓硫酸，D正确；故答案选D。8.【答案】D【解析】【详解】A.Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B.Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C.Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D.根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；答案选D。9.【答案】A【解析】【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。10.【答案】A【解析】【详解】A．H2和浓硫酸、碱石灰都不反应，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥，故选A；B．SO2是酸性气体，能和碱石灰反应，SO2不能用碱石灰干燥，故不选B；C．Cl2能和碱石灰反应，Cl2不能用碱石灰干燥，故不选C；D．NH3是碱性气体，能和浓硫酸反应，NH3不能用浓硫酸干燥，故不选D；选A。11.【答案】B【解析】【详解】A．SO2的密度大于空气，且不与空气反应，能用排空气法收集，A不符合题意；B．NO与氧气反应，不能用排空气法收集，B符合题意；C．O2的密度大于空气，且不与空气反应，能用排空气法收集，C不符合题意；D．CO2的密度大于空气，且不与空气反应，能用排空气法收集，D不符合题意；故答案为：B。12.【答案】A【解析】【详解】A．Na+、Mg2+、SO、Cl﹣、H+之间不发生反应，能够大量共存，A符合题意；B．H+、之间反应生成CO2气体和水，不能大量共存，B不符合题意；C．Ag+、Cl﹣之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Fe3+、H+都与OH﹣反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。13.【答案】B【解析】【详解】A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；B.Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；C.铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；D.FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；答案选B。14.【答案】A【解析】【详解】A．FeCl3腐蚀Cu电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；B．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；C．碳酸钙属于不可溶性盐，在离子方程式中不能拆开，C错误；D．氯气通入水中的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，D错误；故答案为：A。15.【答案】B【解析】【详解】A．N2为双原子分子，0.1molN2中含有的原子数为0.2NA，A错误；B．N2与CO摩尔质量相等，根据可知，0.1molN2与0.1molCO的质量比为1：1，B正确；C．不是标准状况下，无法计算CO的体积，C错误；D．溶液体积未知，无法确定0.1mol•L﹣1NaCl溶液中Na+的物质的量，D错误；故答案为：B。16.【答案】A【解析】【详解】A．KOH和CaO不反应，A符合题意；B．CaO和水反应生成Ca(OH)2，B不符合题意；C．CaO和盐酸反应生成CaCl2和水，C不符合题意；D．CaO和SO2反应生成CaSO3，D不符合题意；故答案为：A。17.【答案】C【解析】【详解】A．氯气是有毒气体，易对人体造成伤害，制备时应在通风橱内进行，防止使人体中毒，A不符合题意；B．金属钠的化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属钠着火时，应立即用干燥沙土覆盖，B不符合题意；C．实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，否则会腐蚀管道、造成污染，C符合题意；D．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，D不符合题意；故答案为：C。18.【答案】B【解析】【详解】①容量瓶带有瓶塞，使用容量瓶前检查是否漏水，①正确；②容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误；③转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，③正确；④为保证实验准确，尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,④正确；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，导致部分溶质损耗，溶液浓度偏低，必须重新配制，⑤错误；故选：B。19.【答案】C【解析】【详解】A．氨气溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH-，使溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，A正确；B．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液沿导气管进入烧瓶中而形成喷泉实验，B正确；C．喷泉实验的形成与物质的密度无关，因此该实验不能说明氨气的密度小于空气，C错误；D．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的酚酞试液在外界大气压强作用下会沿导气管进入烧瓶中而形成喷泉，D正确；故合理选项是C。20.【答案】D【解析】【分析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。【详解】A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意；C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意；故答案选D。21.【答案】D【解析】【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl﹣，B错误；C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，则原溶液中不一定含有SO，C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D正确；故答案为：D。22.【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确；B．碳酸钠与钡离子和钙离子反应生成碳酸钙和碳酸钡，Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误；C．为除去溶液中SO，加过量氯化钡，加入碳酸钠，除去溶液中过量钡离子和钙离子，所以BaCl2必须在Na2CO3前加入，C正确；D．为防止生成的沉淀溶解，过滤后再加入盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，试剂a为盐酸，D正确；故答案选B。23.【答案】B【解析】【详解】A．汽车尾气中含有的CO和NO有毒，是大气污染物，A正确；B．根据图示知，氧气中O元素被还原，NO中氮元素被氧化，NO2中氮元素被还原，B错误；C．使用催化转化装置2和N2，将NO、O2、CO2转化为CO2、N2在一定程度上提高了空气中CO2的含量，C正确；D．根据图示知，该过程中发生反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，D正确；故答案选：B24.【答案】C【解析】【详解】A．由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式可知双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2，A正确；B．过程Ⅰ中氢氧化钠与酸性氧化物SO2反应生成盐Na2SO3，而过程Ⅱ中碱Ca(OH)2与Na2SO3先发生复分解反应产生CaSO3、NaOH，CaSO3具有还原性，容易被O2氧化，反应产生CaSO4，可见两个过程中碱的作用不相同，B正确；C．SO2中的S为+4价，过程Ⅱ中CaSO3最终变为CaSO4，硫元素的化合价由+4价变为+6价，可见在脱除过程中硫元素化合价升高，C错误；D．在过程Ⅰ中NaOH作为反应物被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，因此整个过程中，NaOH可以循环利用，D正确；故合理选项是C。25.【答案】B【解析】【详解】A．0s时溶液为氢氧化钡溶液，完全电离，存在的主要微粒是H2O、Ba7+、OH﹣，A正确；B．向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，B错误；C．最低点溶液完全褪色，最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，C正确；D．90s时恰好完全反应，90s以后硫酸溶液过量，硫酸在水溶液中电离出H+和SO，导电能力增强，D正确；故答案选B。二、第二部分(非选择题共50分)26.【答案】【解析】【详解】氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料；硝酸钾含植物生长需要的氮、钾元素；次氯酸钠具有强的氧化性，可用作消毒剂；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作膨松剂；故答案为：27.【答案】（1）漂白（2）SO2+H2O=H2SO3（3）a（4）吸收多余的SO2，防止污染空气【解析】【小问1详解】①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；【小问2详解】SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，答案为：SO2+H2O=H2SO3；【小问3详解】二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；【小问4详解】SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。28.【答案】（1）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.N2+3H22NH3③.降低④.3⑤.2N2+6H2O4NH3+3O2⑥.44.8（2）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3②.NH3或NH3•H2O或(NH4)2CO3或NH4HCO3③.8.0【解析】【小问1详解】①NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为N2+3H22NH3，其中氮元素的化合价由0价降低到-3价，根据方程式可知，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是3mol；③在光照、LDH作催化剂条件下，根据得失电子守恒可知N2和O2的系数比为2：3，再结合原子守恒可得反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，反应中N2的化合价由0降低为-3价，转移12mol电子生成4molNH3，故反应中每转移6mole﹣，生成2molNH3，NH3的体积为；【小问2详解】①写出NO2→HNO3是NO2与水反应生成HNO3，其化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3；②HNO3可以与NH3、NH3•H2O、(NH4)2CO3、NH4HCO3反应生成NH4NO4，化合物M可以为NH3、NH3•H2O、(NH4)2CO2、NH4HCO3；③配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，应选择500mL容量瓶，其物质的量为，则需要NH4NO3固体的质量为.29.【答案】（1）①.Fe3+②.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣③.b（2）①.SCN﹣中S为-2价，具有还原性，被Cl2氧化②.无明显现象（3）①.b②.33.6%【解析】【小问1详解】①i中溶液略微