广东省惠阳某中学2024年高考化学三模试卷含解析

广东省惠阳高级中学2024年高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、磷酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P04水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒

总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

H：P04溶液

A.H3P。4的电离方程式为：113Po4=3H++PO43・

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4.H2Po了、HPO?.PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na+）=c（H2PO，）+2c（HPO4'）+3c（PO4”）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

2、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Nai.mCoO2+NamCn==NaCoO2+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me,=Nai.mCoC）2+mNa+

3、如图是我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置:

显

&g+N]产物M

KOHCOCNH,),-HjSO.+HQ,

闲离子交投事

装置工作时，下列说法错误的是

A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低

B.向正极迁移的主要是K'产物M为K2s04

C.Pd/CFC极上发生反应：2H2O2-4e-=2H2O+O2T

D.负极反应为CO（NH2）,+8（汨一一8一=CO；+2T+6H2O

4、用下列装置制取NH3,并还原CUO,其原理和装置均正确的是（

用装置干燥NHj

用装置处理尾气

5、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCh中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2molL-iCH3COOH溶液与O.lmoH/CLLCOOH溶液中c（H+）

C.在密闭容器中，N2+3H2L2N%已达平衡时C（NH3）与c（Nz）

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

6、C°CO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。以含钻废渣（主要成份C»O、CO2O3,还含有AI2O3、ZnO等杂

质）为原料制备C0CO3的一种工艺流程如下：

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Co2+7.69.4

Al3+3.05.0

Zn2+5.48.0

Hjgo,SOZNaXXh域枷X

姗r%5/a/：,►W>I赢"x>w体

血行SuiAZnSO帚液

下列说法不正确的是（）

+2+2

A.“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式CO2O3+SO2+2H=2CO+H2O4-SO4

B.“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为5.0〜5.4

C.在实验室里，“萃取”过程用到的玻漓仪器主要有分液漏斗、烧杯

D.在空气中煨烧CoCXh生成钻氧化物和CCh,测得充分燃烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.6721,（标准状况）,

则该钻氧化物的化学式为CoO

7、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高钱酸钾溶液褪色可知所有的烷烧和苯的同系物都不与高钵酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

8、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

BI)

铜片制成的纳“绿蚁新悠酒.红泥小

成取氢钠药片•1

米制”在空气中火炉”•“新酷酒”即新

易燃烧然的酒

过M服用阿司匹林引说明“纳米铜”介到仃该标志的差在黛酒过程中•发生的

起酸中毒后•可眼川破的金属性比朝弃物•应远禹并反应行水^反应、辄化

酸公蝌药片豺毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

9、工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导。2离子，已知S（g）

在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）

12、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构)

。^^>-CH()HC(X)H(扁桃酸)

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

13、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

精铜二

B.图2：电解精炼铜

QlSO,港港

图2

C.图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

氨水

图4

14、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量S(h,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

15、氮化领(B23N2)是一种重要的化学试剂°高温下.向氢化领(BaH?)中通入氮气可反应制得氮化钢.己知：BaN?遇

水反应；Balh在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钢时，下列说法不正确的是()

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNCh+NH4a曾=N2t+NaCl+2H2O

B.BaW遇水反应，FhO作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成

两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.lmol・L/W的氢化物水溶液的pH为l。向ZW3的水溶液中逐

滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是

A.简单离子半径:W>Y>Z>X

B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单理子都不会影响水的电离平衡

D.元素的最高正化合价:W>X>Z>Y

17、同温同压同体积的Hz和CO

A.密度不同B.质量相同C.分子大小相同D.分子间距不同

18、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:

下列有关香叶醇的叙述正确的是()

A.香叶醇的分子式为C|0HI8O

B.不能使滨的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高铳酸钾溶液褪色

I).能发生加成反应不能发生取代反应

19、已知NHyHzO为弱碱,下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()

A.浓度为0.1moll-'HA的导电性比浓度为0.1mol・Lr硫酸的导电性弱

B.0.1moHL-NH4A溶液的pH等于7

C.0.1molL-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

20、2moi金属钠和Imol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+Ch(g)——1*-2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH3AH5

2Na-(g)-2ClXg)-^*-2NaCl(g)

A.AM=AH2+A"3+A"4+A"S+AH6+A”7

B.AH1的值数值上和CI-CI共价键的键能相等

C.AH7<0f且该过程形成了分子间作用力

D.A〃5<0,在相同条件下，2Br(g)的

21、原子序数依次增大的四种短周期元素队X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是()

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

22、高能LiFePO’电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结

构如图所示：

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LiC展；LiFePCh+nC。下列说法不正确的是

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时,阴极电极反应式：xLi+xe-+iiC=LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xFePOj+xLr+xe-=xLiFePO4

二、非选择题（共84分）

23、（14分）物质A、GW下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中二为某金属矿的主要成分，经过一系

列反应可得到气体3和固体C。单质C可与三的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B、G。

（2）反应②的化学方程式是o

（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌铳电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是________,阳极物质是

oMn。：是碱性锌钵电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。

（4）将10m。；二和「」0不。：充入一个固定容积为3：•的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①,

经半分钟后达到平衡,测得容器中含DO.l&aa,则..0：::疝m::I1::）；若温度不变，继续通入］.2。::dB

和O.lOmolO；,则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，

mol<*n(D)•<_____mol。

(5)写出E-G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：o

24、(12分)用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

已知①E*

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题:

(DC的名称是__________________o

(2)A-B试剂和反应条件为o

(3)H->J的化学反应方程式为o

(4)已知C乙配五""符合下列条件的N的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式0

1］、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

①含有基团

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____O

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

OH

⑸利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。

O-CHCH,

25、(12分)用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积(约6mL)和

检验阳极气体的氧化性。

馅宓含款水京茄海液

甲乙

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、一接一；B接_、—接一o

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为o

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一,有关离子方程式是；最后尾气被吸收的离子方程式是o

（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体一（填或“="）5.6mL,理由是______o

26、（10分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si（）2等）制备聚铁[FC2（OH）n（SO4）3-0.5n]m和绿

^（FeSOr7H2O）,过程如下：

L固体W（S、SiO：等）

以/足ISO）

H6O,榕液网节pH70-80T聚铁.一

-溶液x-―带液Z-----------*聚铁

溶液Y一绿矶

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO：的方法是________________o

⑵实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生S（h,按气流方向连接各仪器接口，顺序为

一九装置A中发生反应的化学方程式为。D装置的作用

⑶制备绿矶时，向溶液X中加入过量_______,充分反应后，经过滤噪作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿

矶。过滤所需的玻璃仪器有

（4）欲测定溶液Y中FW+的浓度，需要用容量瓶配制KMnCh标准溶液，用KMnCh标准溶液滴定时应选用滴

定管（填“酸式”或“碱式”）。

27、（12分）二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓黄酸

亚硫酸--

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

（1）仪器A的名称,导管b的作用。

（2）装置乙的作用是为了观察生成S（h的速率，则装置乙中加入的试剂是______________o

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式c

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1向10mlImolL'1的Na2s溶液中通。215min后，溶液才出现浑浊

2向10mlImolL”的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmol-L'KIO5标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2103一+5SCh+4H2O=8H++5so42-+I2

③L+S02+2H2=2「+SO42-+4H+

④IO3+5I+6H+=3I2+3H2。

（4）工业设定的滴定终点现象是______________。

（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V.远远小于V2,可忽略不计测得V2的休积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为

28、（14分）化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的分子式为。

（2）B中含氧官能团的名称为o

（3）D-E的反应类型为o

（4）已知B与（CH3CO）2。的反应比例为1:2,B—C的反应方程式为

（5）路线中②④的目的是

（6）满足下列条件的B的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCh溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为

（7）参考上述合成线路，写出以1•溟丁烷、丙二酸二乙酯、尿素［CO（NH2）2］为起始原料制备的合

成线路（其它试剂任选）O

29、（10分）臭氧是一种强氧化剂可与澳化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚酸，溶液

变为红色。

（1）试写出该反应的化学方程式（I）：O

（2）该反应体系中还伴随着化学反应（II）:l2（aq）+r（aq）=^b（aq）。反应H的平衡常数表达式为:

（3）根据如图，计算反应H中3・18s内用L表示的反应速率为.

H（18.11.8）

T/10.8.8X

2

HU.3J）

反应时间t/s

（4）为探究Fe2+对上述O3氧化I•反应的影响，将03通入含Fe2+和I•的混合溶液中。试预测因的存在可能引发的

化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质"）①。②;该反应的过程能显著降低溶液

的pH,并提高反应（I）中I-的转化率，原因是：一。

（5）利用b的氧化性可测定钢铁中硫的含量「做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后以淀粉为指示剂，用一定浓

度的b溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是一（填序号）。

3+3+2

a.Fe>Lb.Oa>Fec.I2>O2d.I2>SO4-

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为H2P03、HPO42\PO?,但不管pH的大小如何,

溶液中同时存在H3P04、H2PO4.HPO42.P043O

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3P04=H++H2P01，A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3Po八H2PO4,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c（Na+）=c（H2P（M+ZcEPCVASclPO产），C正确；

D.滴加少量Na2c（h溶液，发生反应为Na2coa+2H3Poj=2NaH2PO』+H2O+CO23D错误：

故选C。

2、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me-=m、a++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamCn,电极质量增加，故C选；

+

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai.mCoOz,电极反应式为NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoOz中，Co的化合价比Nai.mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoOz-me-=Nai-mCoCh+mNa，

3、C

【解析】

由电池工作原理图可得，氮元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，失电子，发生氧化反应，则Ni-Co/Ni极为负

极，Pd/CFC为正极，正极得电子，发生还原反应。

【详解】

A.电子从低电势（负极）流向高电势（正极），Ni-Co/Ni极是原电池负极，电势较低，故A正确；

B.该电池使用阳离子交换膜，只允许阳离子通过，原电池中，阳离子向正极迁移，则向正极迁移的主要是K+,产生

M为K2so4,故B正确；

+

C.Pd/CFC极上发生反应：2H+H2O2+2e=2H2O,故C错误；

D.根据分析，Ni-Co/Ni极为负极，结合图示负极的物质转化关系可得，氮元素化合价由7价变为。价，化合价升高,

失电子，发生氧化反应，负极反应为：CO（NH2）2+8OH-6e-=CO^+N2T-F6H2O,故D正确；

答案选C。

4、C

【解析】

A、NH4cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4cl固体，得不到氨气，故A错误；

B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸筱，不能用浓硫酸干燥NH3,故B错误；

C、2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O,用氨气还原CuO,故C正确；

D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；

故选C。

5、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCh被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

-+1

B、CH^COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H,加水稀释时促进电离，故0.2mol-L-的CHjCOOH

溶液与0.1mol-L>CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NHj反应，达到平衡时c(NH»与C(N2)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

6、D

【解析】

A.从产品考虑，钻最终转化为C)2+,Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-符合客观实际，且满足守恒关系，A正确；

B.“除铝.'过程中需要让A户完全沉淀，同时又不能让Zn2+生成沉淀，所以调节溶液pH的范围为5.0〜5.4,B正确；

C.在实验室里，“萃取”在分液漏斗中进行，另外还需烧杯承接分离的溶液，C正确；

D.C(h的物质的量为0.03moL由CoCCh的组成，可得出2・41g固体中，n(Co)=0.03mol,含钻质量为

0.03molx59g/mol=1.77g,含氧质量为2.41g・l.77g=0.64g,物质的量为0.04moLw(Co)：w(O)=0.03:0.04=3:4,从而得出

该钻氧化物的化学式为CO3O4,D错误。

故选D。

7、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与滨水反应而苯酚可与滨水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

8、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有短基，具有酸性，可以与NaHCOa发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是B。

9、B

【解析】

A.据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S・4<f+2O2-=SO2,故A错误；

B.S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；

000mL7mL

C.浓度为98%,密度为L84g/mL的浓硫酸中〃(H2so4)」*四8%=18.4moL由S〜6e〜1.5。2〜H2s。4

可知，消耗氧气为18.4molxl.5=27.6mol,故C错误；

D.工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；

故答案为Bo

10、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32——2C-=HQ+CO2,正极上为氧气得电子生成CO32,则正

2

极的电极反应为O2+2CO2+4e=2CO3o

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为Hz+CCXf--2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载■电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗Ch质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B。

11、B

【解析】

“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素

(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，

可推出Y为第三周期元素铝(A1)：由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与A1反应表现/价，则其

最外层电子数为7,从而确定Z为氯(Q)元素。

【详解】

A.W(H)与Z(C1)在与活泼金属的反应中，都可表现出・1价，A正确；

B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为CI>O2>A[3+>H+,B不正确；

C.ALCk分子中，由于有2个C1原子分别提供1对孤对电子与2个A1原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层

均满足8电子稳定结构，C正确；

D.工业上制取金属铝(A1)时，可电解熔融的AI2O3,D正确；

故选Bo

12、B

【解析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成，O-cnCN在酸性条件下水

0H

解生成CHC00H0

【详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

'故A正确；

0H

B项、O3I。分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，O—AICN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

0H

C项、中含有醛基，能发生银镜反应,OLCOOH中不含有醛基,不能发生银镜反应,则可用

银氨溶液检验中是否含有故C正确;

CIIC00H

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为

XO

HW））HCY2s”故D正确。

、aHCXK'dlOJHC^-^-NO：'/

\（K

故选B。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

13、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

14、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

15、B

【解析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化铉发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaN(h+NH4cl兽=NzT+NaCH2H2。，故A正确；

B.BaW中H元素化合价为Bath遇水反应生成氢气，出。作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故c正确；

D.Ba.N2遇水反应，Bath在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

16>C

【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X

为O,两种化合物为过氧化钠和氧化钠；常温下,0.lmol・L」W的氢化物水溶液的pH为1,则HW为一元强酸，短周

期土族元素氢化物为一元强酸的元素只有HCLW为C】；ZCh加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，

则Z为AI,综上所述X为O、Y为Na、Z为Al、W为Cl。

【详解】

A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以四种离子半径：CP>O2->Na+>Al3+,

即W>X>Y>Z,故A错误；

B.AlCb为共价化合物，故B错误；

C.CI-和Na+在水溶液中均不发生水解，不影响水的电离平衡，故C正确；

D.O没有正价，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大；主族元素若有最高正价，最高正价等于族序

数，若有最低负价，最低负价等于族序数

17、A

【解析】

A.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密

度，故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不

相同，故B错误；

C.H2和CO的分子大小不同，故C错误；

D.根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；

正确答案是A。

18、A

【解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为CioHuiO,A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与滨发生加成反应，使滨的四氯化碟溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高铭酸钾溶液氧化，使酸性高锌酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。

19、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为0.lmol・Lr时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmoll，的HA溶液pH是否大于LC项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选及

20、C

【解析】

A.由盖斯定律可得，产A"2+A"3+A”4+A"5+A”6+A"7,A正确；

B.A”4为破坏ImolQ-Q共价键所需的能量，与形成ImolCl-a共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则AHV0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为C「，获得电子而放热，则A/ZsvO,在相同条件下，由于滨的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的A〃5'>A"5,D正确；

故选C。

21、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

兀素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考杳原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

22、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以1尸向右移动，故B错误，符合题意；

+

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

D.放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO/正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLIFePO4,故D正确，

但不符合题意；

故选：B。

二、非选择题(共84分)

23、(1)SOzCuzO

(2)Cu+2H2s04浓)-A-SO2T+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗铜MnO2+H2O+e=MnOOH+OH*

(4)0.036；正反应方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_____HCOONa+Cu2O+3H2O；

或HCHO+4CuOH)2+2NaOH_Na2co3+2C112O+6H2O1

【解析】

试题分析：F与甲醛溶液反应生成G,G为砖红色沉淀，则G为CuQ；A为某金属矿的主要成分，则A中含有Cu

元素，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，判断C为Cu单质，则E为酸，B

能与氧气反应生成C,C能与水反应生成相应的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E为硫酸，Cu与浓硫酸加热

反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。

(D根据以上分析，B的化学式是SO2;G为CiuO;

(2)反应②为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2s。4浓)-A-SO2f+CUSO4+2H2O；

(3)提纯Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2

是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，Mn元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化铳和

氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫与氧气的反应方程式是2so2+O2=2SO3,经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18mol,说

明消耗氧气的物质的量是0.09mol,ROvO(2)=,,0.09mol/5L/0.5min=0.036nmol/L-min)；继