2025年上外版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版必修1化学上册月考试卷584考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为2NAB.反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电子数为6NAC.100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NAD.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA2、下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是A.NaFB.LiClC.MgOD.K2S3、化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C.从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化D.生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源4、下列没有涉及化学反应的是。

。A．可燃冰作为能源。

B．铁钉生锈。

C．丁达尔效应。

D．铁的冶炼。

A.AB.BC.CD.D5、某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是A.1:2B.1:3C.1:4D.1:66、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D.称量25.0g胆矾配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，密闭容器中4molNO与2molO2完全反应，产物的分子数为4NAB.的电子式为27g中的电子数为12NAC.标准状况下，将22.4LSO3溶于水配成IL溶液，所得H2SO4溶液的浓度为lmol/LD.标准状况下，46gC2H5OH中含有的共用电子对数目为8NA8、下列仪器可以直接加热，不需要垫石棉网的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.牛奶B.水C.雾D.FeCl3溶液10、下列离子方程式错误的是A.大理石与醋酸反应：B.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：C.和混合溶液与足量反应：D.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是。选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO3–结合H＋的能力比

SO32–的强

A.AB.BC.CD.D12、某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、COSOCl-中的几种离子)。实验步骤如下：

①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色液体b生成；

②往无色液体b中加入过量的Ba(OH)2溶液；有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀e生成。

根据以上实验判断，下列推断正确的是A.根据实验①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SOFe3+B.向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在Na+、COCl-D.若向滤液d中加入碳酸钠溶液，一定会产生白色沉淀13、工业上制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是A.湿法与干法制备中，各生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量的比为3：4B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na2O2的作用只是氧化剂D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质14、高铁酸钾是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，可以用以下反应制得：下列说法正确的是A.该条件下的氧化性：B.每生成转移电子的数目为C.能将饮用水消毒杀菌，是因为具有吸附性D.投入水中后，可用激光笔判断是否有胶体产生15、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05NAB.1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAC.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.1NAD.常温常压下，17g羟基中含有的电子数为9NA16、下列变化规律正确的是（）A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)17、已知A；B、C是中学化学常见物质；它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式___________.

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_____________

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）__________.

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_________________

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH-外还存在的阴离子的化学式为________

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_____________.18、(1)下列各组物质。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3④金刚石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O、18O⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。

属于同素异形体的是________________；互为同位素的是_________________；

互为同系物的是___________________；互为同分异构体的是_____________。（请将正确的序号填在横线上）19、《天工开物》记载的炼锡方法基本上就是现代碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C=Sn+2CO↑。反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)，作为还原剂的物质是______(填化学式)。在该反应中，若消耗了1molSnO2，则生成______molSn，转移电子的物质的量是______mol。20、氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式；主要有以下2种方式：

①N2→NO→NO2→HNO3→(硝酸盐)N2

②N2NH3N2

(1)通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①N2→NO称为大气固氮，②N2NH3称为_______，还有1种是工业固氮，其反应的化学方程式是_______。

(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步N2→NO的反应很难发生，请结合N2的结构说明N2→NO的反应很难发生的原因_______。

(3)写出氮循环①中NO2→HNO3的化学方程式_______。

(4)写出氮循环②中NH3的电子式_______，其空间构型是_______。写出NH的检验方法_______。

(5)P和N属于周期表的_______族，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实_______。21、研究氮及其化合物的性质；可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)氮气是空气的主要成分，性质十分稳定。氮元素在元素周期表中的位置是_______。

(2)物质A中的化学键为_______。(填极性键或非极性键)

(3)物质A与物质C反应生成的化合物属于_______化合物。(填离子或共价)

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______。当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______mol。22、向一定物质的量浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加的稀盐酸；所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)所得气体体积V=___________mL。

(2)所得溶液A的溶质为___________(填化学式)，物质的量之比为___________。

(3)原溶液物质的量浓度为___________mol/L。23、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4；制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：

(1)写出A；B、C的化学式：

A________；B________、C________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

A→B__________；A→Cu______；。24、下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法；也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择______装置。

(2)氯化钠固体中混有碘，选择______装置。

(3)河水样品中加了少量明矾，选择______装置。

(4)除去自来水中的杂质离子，选择______装置。

(5)装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)25、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误26、金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。(______)A.正确B.错误27、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)28、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。29、短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B；在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第____周期，第_______族。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________________。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_____，当生成2二氧化氯时，转移电子___________

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

_____________________________________________________________________。

（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为___________________________________________________________________________________________。30、下图所示是元素周期表的部分轮廓图；根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致NO2分子个数变少，故6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目小于2NA；故A错误；

B．反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，当1mol臭氧参与反应时，实际上有化合价变化的氧原子为1mol，且由0价变为-2价，故当1mol臭氧参与反应时，反应转移2NA个电子；故B错误；

C．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中中含有酸的物质的量为=1mol，1mol酸含有4mol，溶液中水也含有O原子，所以混合液中含有氧原子数大于0.4NA；故C错误；

D．标况下44.8LSO2的物质的量为2mol，和2molNa2O2发生反应：Na2O2+SO2=Na2SO4，此反应中S元素由+4价变为+6价，故2mol二氧化硫转移4NA个电子；故D正确。

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2个电子层，S2-、Cl-、K+的核外都有3个电子层，Li+的核外只有1个电子层，故在上述离子化合物中所含阴、阳离子的电子层结构不同的是LiCl，故合理选项是B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的途径之一；故A错误；

B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒；但不能除去海水中的盐分使海水淡化，故B错误；

C．从海带中提取碘单质的过程要将化合态的碘变成游离态的碘；涉及化学变化，故C正确；

D．生物质能；风能、太阳能等属于可再生资源；故D错误；

故选C。4、C【分析】【详解】

A.可燃冰燃烧产生大量热；可作为能源，燃烧时发生化学变化，A项错误；

B.铁钉生锈发生了氧化还原反应；属于化学变化，B项错误；

C.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法；C项正确；

D.铁的冶炼涉及了多个化学反应；D项错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

还原性：I-＞Br-＞Cl-，通入一定量的Cl2，比值变为3：2：1，说明溶液中剩余I-，设Cl-、Br-、I-三者物质的量分别是1mol、2mol、3mol，则反应后分别为3mol、2mol、1mol，则增加Cl-为2mol，I-减少2mol，由方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，参加反应的Cl2为1mol，所以反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是1：3；

故选：B。6、B【分析】【分析】

A.配制溶液用量筒量取液体物质要平视读数；

B.用容量瓶配制溶液；溶液的温度为室温；

C.定容时视线要平视；仰视液面高于刻度线，俯视液面低于刻度线；

D.称量物品质量时应该是左物右码。

【详解】

A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线；则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；

B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温；就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；

C.配制盐酸定容时；仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；

D.使用天平称量物质原则是左物右码；若要称量25.0g胆矾，由于不使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，25.0g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，当配制的溶液体积为1000mL时，配制的溶液的浓度为0.1mol/L，对配制溶液的浓度无影响，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了物质的量浓度的溶液的配制。在配制溶液时，使用托盘天平称量物质左物右码，若质量为整数，不使用游码，砝码与物品位置放颠倒，对称量的物质质量无影响；若使用游码，则放颠倒时物品的质量等于砝码与游码质量差；容量瓶配制溶液要求温度为室温，若不冷却就直接定容，会导致溶液体积偏小，使物质浓度偏大；最后定容时要使视线与凹液面最低相平，否则仰视会使液体体积偏大，俯视使液体体积偏小，都会对配制溶液的浓度产生误差。7、D【分析】【详解】

A．NO与O2反应生成的NO2常温下会发生二聚反应2NO2、N2O4，产物分子数小于4NA；故A错误；

B．27gNH的物质的量为1.5mol，1个NH中的电子数为10，故1.5molNH中的电子数为15NA；故B错误；

C．标况下SO3不是气态，体积为22.4L的SO3的物质的量不是1mol；故C错误；

D．1个C2H5OH中含有的共价键数为8，共用电子对数即为共价键数，故1molC2H5OH中含有的共用电子对数为8NA；故D正确；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．为圆底烧瓶；加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故A不选；

B．为试管可以直接用于加热；不需要垫上石棉网，故B选；

C．为容量瓶；不能加热，故C不选；

D．该仪器为烧杯；加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故D不选；

故选B。

【点睛】

解答本题要注意常见仪器的使用，实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；需要垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶、容量瓶等。二、多选题(共8题，共16分)9、AC【分析】【分析】

【详解】

A．牛奶是胶体；具有丁达尔效应，A选；

B．水是纯净物；不属于胶体，不存在丁达尔效应，B不选；

C．雾是胶体；具有丁达尔效应，C选；

D．FeCl3溶液属于溶液；不存在丁达尔效应，D不选；

答案选AC。10、AC【分析】【详解】

A．大理石的主要成分为CaCO3，CaCO3不能拆；A错误；

B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，以少量为标准，其离子反应方程式为：B正确；

C．和混合溶液与足量反应，与NaOH还会反应生成一水合氨；要以化学式写在方程式中，C错误；

D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙，其离子方程式为D正确；

答案选AC。11、AC【分析】【详解】

A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，发生反应：+CO2+H2O+NaHCO3；说明碳酸的酸性比苯酚的强，A正确；

B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小；B错误；

C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，Fe3＋的氧化性比I2的强；C正确；

D．亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明HSO3–结合H＋的能力比SO32–的弱；D错误；

答案选AC。

【点晴】

有关实验方案的设计和对实验方案的评价是高考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力，所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法。12、BD【分析】【分析】

①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色液体b生成，说明废液中含有CO气体a是CO2；而不含有与CO反应的Ba2+，也不能含有有蓝色Cu2+和黄色的Fe3+；由于盐酸过量，反应后的无色液体b中无CO含有Cl-；

②往无色液体b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，则能够与Ba2+反应产生沉淀的离子是SO反应产生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2过量，所以过滤除去BaSO4沉淀，得到的滤液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀；则白色沉淀e是AgCl。

【详解】

根据上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定含有COSO这两种离子都是阴离子，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有阳离子Na+，而不能确定是否含有Cl-。

A．根据实验①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、Fe3+，而不能确定是否含有SOA错误；

B．白色沉淀c是BaSO4；白色沉淀e是AgCl，二者都是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色物质，因此向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正确；

C．根据上述分析可知原溶液中一定存在Na+、COSO二不能确定是否含有Cl-；C错误；

D．溶液d中含有过量Ba(OH)2电离产生的Ba2+、OH-，若向滤液d中加入碳酸钠溶液，在碱性溶液中Ba2+与碳酸钠电离产生的CO反应产生BaCO3沉淀；因此一定会产生白色沉淀，D正确；

故合理选项是BD。13、AC【分析】【详解】

A．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，Na2O2生成1/2molO2，转移1mol电子，共转移5mol电子。所以生成1molNa2FeO4转移电子物质的量之比为3:5；故A错误；

B．在低温下；高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；

C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂；故C错误；

D．K2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性；能吸附悬浮物，故D正确。

答案选AC。14、AD【分析】【详解】

A．从制备高铁酸钾的化学方程式可以知道，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故故A正确；

B．其物质的量为0.01mol，从制备的化学方程式可知道，生成1molK2FeO4转移电子的物质的量为3mol，故每生成转移电子物质的量为0.03mol，其数目为故B错误；

C．能将饮用水消毒杀菌，是因为具有强氧化性；而不是吸附性，故C错误；

D．能将饮用水净化；是因为其还原产物能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体可以发生丁达尔效应，可用激光笔判断是否有胶体产生，故D正确；

本题答案AD。15、AD【分析】【详解】

A.6.8g熔融的KHSO4物质的量为0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子数为0.05NA，故A正确；

B.酯化反应为可逆反应，则1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成水的物质的量一定小于1mol，生成H2O的分子数小于NA，故B错误；

C.缺少Ba(OH)2溶液的体积，无法计算溶液中OH-的物质的量及数目，故C错误；

D.17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，则含有的电子数为9NA，故D正确；

答案选AD。

【点睛】

D项也是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L，进行计算。16、CD【分析】【详解】

A.Na、Mg、Ca原子半径大小关系是Ca>Na>Mg；故A错误；

B.HCl、PH3、H2S热稳定性是HCl>H2S>PH3；故B错误；

C.根据金属性K>Ca>Mg>Al；因此Al；Ca、K还原性从弱到强，故C正确；

D.同周期，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强；故D正确。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共8题，共16分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝推断为NH3；C为红棕色气体为NO2；判断D为O2；B为NO；A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，判断A为NaNa2ONa2O2；C为Na2O2电子式为故答案为

（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，推断A为Cl2FeCl3FeCl2；故答案为加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+；

（4）若D是一种常见的温室气体推断为CO2；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子结合离子结构推断A为NaOHNa2CO3NaHCO3；B转化为C的离子方程式为：CO2++H2O=2故答案为CO2++H2O=2

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则判断转化关系为AlCl3Al（OH）3NaAlO2；则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为故答案为

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质推断转化关系为CuOCO2CO，B分子为CO2的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O。【解析】4NH3+5O24NO+6H2O加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+CO2++H2O=2[Al（OH）4﹞]-；O=C=O18、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；

同分异构体是具有相同分子式而结构不同的化合物；

同素异形体是由同种元素形成的不同单质；

同位素是质子数相同；中子数不同的核素；

【详解】

①和是结构相似、分子组成相1个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

②和是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

③CH4和CH3CH2CH3是结构相似、分子组成相2个“CH2”原子团的有机化合物；属于同系物；

④金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

⑤H；D、T是质子数相同；中子数不同的核素，属于同位素；

⑥16O、17O、18O是质子数相同；中子数不同的核素，属于同位素；

⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）是具有相同分子式而结构不同的化合物；属于同分异构体；

⑧臭氧（O3）和氧气（O2）是由同种元素形成的不同单质；属于同素异形体；

综上所述，属于同素异形体的是④⑧；互为同位素的是⑤⑥；互为同系物的是①③；互为同分异构体的是②⑦。【解析】①.④⑧②.⑤⑥③.①③④.②⑦19、略

【分析】【分析】

【详解】

在该反应中，C元素的化合价升高，SnO2中Sn元素的化合价降低，故作氧化剂的是SnO2，作还原剂的是C；根据化学方程式可得，消耗1molSnO2可生成1molSn，Sn元素的化合价由+4降为0，则转移电子的物质的量为4mol。【解析】SnO2C1420、略

【分析】【详解】

(1)根据题意N2NH3是生物将游离态的氮气转变为化合态的氮，称为生物固态，还有1种是工业固氮，是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，其反应的化学方程式是N2+3H22NH3。

(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步N2→NO的反应很难发生，请结合N2的结构说明N2→NO的反应很难发生的原因化学反应的实质是先断键；后成键，氮氮之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行；故答案为：化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。

(3)氮循环①中NO2→HNO3是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，其化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

(4)氮循环②中NH3的电子式其空间构型是三角锥形。NH的检验方法取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有故答案为：三角锥形；取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有

(5)P和N属于周期表的ⅤA族，根据同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性较强的是N，通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱证明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案为：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。【解析】生物固氮N2+3H22NH3化学反应的实质是先断键，后成键，N和N之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行3NO2+H2O=2HNO3+NO三角锥形取样，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有ⅤAN酸性：HNO3＞H3PO421、略

【分析】【分析】

根据氮元素化合价一物质类别关系图象；A为氮的氢化物，为氨气，B为+4价的氮的氧化物，且B为红棕色气体，则B为二氧化氮，C为+5价的酸，为硝酸，结合物质的结构与性质分析解答。

【详解】

(1)氮是7号元素；在周期表中位于第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；

(2)A为氨气；为共价化合物，含有N-H极性共价键，故答案为：极性键；

(3)物质A为氨气；物质C为硝酸，二者反应生成硝酸铵，属于离子化合物，故答案为：离子；

(4)物质B为红棕色气体，为NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，反应中氮元素化合价+4价变化为+5价和+2价，3mol二氧化氮反应电子转移总数2mol，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，B的物质的量==0.15mol，转移电子的物质的量为=0.1mol，故答案为：3NO2+H2O=2H++2+NO；0.1mol。【解析】第二周期第VA族极性键离子3NO2+H2O=2H++2+NO0.122、略

【分析】【分析】

0-20mL盐酸时，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。故溶液A为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。

（1）

20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，盐酸的物质的量为cV=1.0mol/L×(60-20)×10-3L=0.04mol，故n(CO2)=0.04mol；体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。

（2）

根据0-20mL盐酸时，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据盐酸的体积比，可得混合物中的物质的量之比为1:1。

（3）

根据20-60mL时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，60ml时溶质为NaCl，盐酸的物质的量为cV=1.0mol/L×60×10-3L=0.06mol，则NaCl的物质的量为0.06mol，根据Na守恒，原溶液中n(NaOH)=0.06mol，浓度为=0.6mol/L。【解析】(1)896

(2)1：1

(3)0.623、略

【分析】【分析】

A可以和氢氧化钠溶液反应生成B，A可以和铁反应生成了铜，A是CuSO4，B是Cu(OH)2，Cu(OH)2在加热条件下反应生成了CuO，C为CuO，CuO和稀硫酸反应生成了CuSO4；CuO和氢气生成铜，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，A为CuSO4，B为Cu(OH)2；C为CuO；

(2)A为CuSO4，B为Cu(OH)2，A→B是CuSO4和NaOH发生复分解反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

A→Cu是CuSO4和Fe反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。【解析】CuSO4Cu(OH)2CuOCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu24、略

【分析】化学实验中常见混合物分离和提纯的方法；学生应根据装置特点来分类，如固液分离，液液分离等。

【详解】

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体；只需把溶剂蒸发出去就行，选蒸发装置，答案为B；

(2)氯化钠固体中混有碘；因为碘易升华，采用加热使碘升华后再凝华，进行分离，答案为F；

(3)河水样品中加了少量明矾；因为明矾能水解生成氢氧化铝胶体，能净化河水中的杂质，形成聚沉，所以，用过滤装置进行分离，答案为C；

(4)除去自来水中的杂质离子，通过蒸馏得到蒸馏水，而除去杂质离子；答案为A；

(5)装置E是分液漏斗，若不把上口打开，漏斗中液体无法顺利滴下，在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还必须打开分液漏斗上口的玻璃塞，答案为打开分液漏斗上口的玻璃塞。【解析】①.B②.F③.C④.A⑤.打开分液漏斗上端的玻璃塞四、判断题(共3题，共9分)25、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。26、B【分析】【详解】

最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有还原性，故错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。五、有机推断题(共3题，共27分)28、略

【分析】【分析】

(1)若A是黄绿色气体；可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产；生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；

(2)若A是一种碱性气体；常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；

(3)若D是常见强碱；具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；

(4)①若A；C、D常温下都是气体；C是导致酸雨的主要气体，A是硫化氢、B是硫、C是二氧化硫、D是氧气。

【详解】

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；铁与氯气在加热条件下反应生成FeCl3；实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为2Cl－＋MnO2+4H+2H2O＋Cl2↑＋Mn2+；

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；氨气发生催化氧化生成NO的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；反应②是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al(OH)