2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版九年级化学上册阶段测试试卷565考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、由碳；氧元素组成的气体中；碳元素与氧元素的质量比为3：5，该气体可能是（）

①CO或CO2单独组成纯净物；②CO和CO2共同组成的混合物；

③CO和O2共同组成的混合物；④CO2和O2共同组成的混合物．A.①④B.②③C.①③D.②④2、不能使肥皂水起泡沫的水是（）

①井水②雨水③蒸馒头所剩的锅底水④矿泉水．A.①②B.①③C.①④D.②③④3、下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法，错误的是（）①3SO2②Mg2+③CO2④SO4⑤O2﹣⑥H2O2．A.表示分子个数的是①B.表示离子所带电荷数的是②⑤C.表示化合价数值的是④D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥4、中国第一飞行器“天宫一号”首次采用了铝锂合金材料，成功为舱段质量减轻了10%，提高了飞行器的载重量．则铝锂合金材料属于（）A.有机高分子材料B.金属材料C.复合材料D.硅酸盐材料5、在一密闭容器内加入甲；乙、丙、丁四种物质；在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（）

。物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164X24A.X=5B.乙物质中至少有两种元素C.丙一定是该反应的催化剂D.反应中甲、乙两物质的质量比为2：7评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（）A.C2H6B.C6H12C.C2H6OD.C3H8027、在点燃条件下；A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．下列判断不正确的是（）

A.该反应中有两种化合物分子。

B.该反应中；参加反应的A；B分子的个数比为1：1

C.物质C的化学性质不活泼；常用作保护气。

D.在该反应中；生成C和D的质量比为14：9

8、下列对有关实验现象的描述正确的是（）A.生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，溶液变成浅绿色，无气体产生B.用玻璃棒沾氢氧化钠溶液涂在pH试纸上，试纸显示红色C.浓硝酸银溶液中滴加稀硫酸，出现浑浊现象，滴加稀硝酸，浑浊消失D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现浑浊现象9、如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A.

向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸B.

向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C.

某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体D.

向硫酸铜溶液中不断加入铁粉10、设计一个实验证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱．你认为下列药品哪些组合可以（）A.Fe、CuSO4、AgB.FeSO4、Cu、AgC.FeSO4、Cu、AgNO3D.Fe、Cu、AgNO311、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.蜡烛完全燃烧后，质量减轻了B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量D.粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)12、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究．

（1）请结合下列常用的仪器；回答有关问题：

①写出标号仪器的名称：a____，e____．

②图甲仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是____（填仪器名称），向酒精灯内添加酒精需要使用的是____（填仪器序号）．

③用仪器e量取液体体积时，仰视读数为20mL，实际的液体体积____20mL（选填“＞”或“＜”）．

（2）实验操作要规范化．下列操作中，正确的是____（答案可能不止一个）．

A．连接仪器装置的一般顺序是先上而下；从左到右。

B．实验产生的废液应倒入指定的容器内。

C．排水法收集氧气完毕后；应先熄灭酒精灯，再从水槽中取出导管。

D．洗净后的试管；放置晾干的正确方法是管口向下，倒扣在试管架上。

（3）做化学实验要养成良好的整理习惯．某同学在实验结束后，将仪器按图乙放置，其中正确的一项是____（填序号）

（4）实验操作不当会导致实验失败．请你找出每个实验失误的主要原因；将其填在相应的横线上中．（填一种原因即可）

①用高锰酸钾制取氧气时，水槽中的水变成红色____；

②给试管中的固体用外焰加热时，试管底部炸裂____；

③用过氧化氢制氧气，试管内有大量气泡，但集气瓶中始终收集不到氧气____；

④做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底炸裂____；

⑤某同学用排水法收集的氧气不纯，原因可能是____．13、用如图装置可测量空气中氧气的体积分数，燃烧匙内为红磷．若实验后，发现测定的氧气体积含量低于；请写出至少2条引起该误差的原因？

（1）____；

（2）____．14、在家庭中煮开水，给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡．原因是由于____．气体的溶解度还受____的影响．15、我们生活在千姿百态的物质世界里．有下列物质：①氧气；②氮气；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥空气；

⑦氖气；⑧澄清石灰水；

（1）空气中含量最多的气体是____．

（2）属于混合物的是____．

（3）属于单质的是____．

（4）属于氧化物的是____．16、用“分子；原子、质子、电子、最外层电子”回答：

（1）化学变化的实质是____的划分，____的重新组合．

（2）原子呈电中性是因为带正电的质子数与带负电的____数相等；他们所带电量相等，电性相反．

（3）决定元素种类的是____数．（如：钠原子；钠离子总称钠元素）

（4）决定元素化学性质的是____数．（如：镁元素和钙元素化学性质相似）评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)17、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）18、任何原子都是由原子核和电子构成的．____．19、冰水混合物属于纯净物____．评卷人得分五、科普阅读题(共1题，共5分)20、“嫦娥一号”卫星的成功发射；实现了中国人民的飞月梦．担任发射卫星任务的是“长征三号甲”运载火箭，所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大的推动力将“嫦娥”送上了太空．

（1）可燃物燃烧需要的条件是____、____．

（2）氢气燃烧的化学方程式____；

（3）液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是____；

（4）对于目前全世界不断出现的能源危机，以及环境污染的日益严峻，我们应该采取怎样的措施：（至少答两点）____、____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】运用假设法，先假设气体若是纯净物，那么化学式就是CxOy，根据题意得出化学式，然后依据化学式进行分析组合；【解析】【解答】解：因为C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16，该气体若是纯净物，那么就设CxOy；

∴12x：16y=3：5；

∴x：y=4：5；

所以该气体就是C4O5．

若为纯净物，则化学式应为C4O5；不存在；

所以该气体为混合物；那么至少有一种物质C：O小于3：5，而一种物质的C：O大于4：5，而大于4：5的只有CO；

所以每种组合一定有CO，组合可以为：①CO，CO2；②CO，O2；

故选B2、B【分析】【分析】检验硬水和软水一般用肥皂水，产生泡沫较多的是软水．故判断哪一种水是软水即可．【解析】【解答】解：与肥皂水作用容易起泡沫的是软水．①井水；④矿泉水、③蒸馒头所剩的锅底水都是硬水．只有②雨水是软水．

故选：B．3、A【分析】【解答】解：A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3SO2中的“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，不能表示分子个数，故选项说法错误．B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+、O2﹣中的“2”分别表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；一个氧离子带有两个单位的负电荷；表示离子所带电荷数的是②⑤，故选项说法正确．

C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，SO4中的“2”表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2价；表示化合价数值的是④，故选项说法正确．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目，①3SO2、③CO2与⑥H2O2中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子；1个二氧化碳分子中含有2个氧原子、1个过氧化氢分子中含有2个氢原子、2个氧原子；表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥，故选项说法正确．

故选A．

【分析】A；标在分子符号前面的数字表示分子的个数．

B；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

C；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．

D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子在所含原子的数目．4、B【分析】【分析】根据已有的材料的成分进行分析解答，铝锂合金属于金属材料，据此解答．【解析】【解答】解：铝锂合金属于金属材料，故选B．5、C【分析】【分析】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．

由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g-4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g-4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．【解析】【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克；是生成物；丁质量增加了24g-4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g-4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应为：乙→甲+丁；符合“一变多”的特点，为分解反应．

A；由分析可知；X=5，正确；

B；由分析可知；反应为：乙→甲+丁；乙物质中至少有两种元素，正确；

C；由分析可知；丙物质可能是该反应的催化剂，错误；

D；甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g-8g）：（32g-4g）=2：7；正确；

故选：C．二、多选题(共6题，共12分)6、AD【分析】【分析】设该物质的化学式为CxHyOz书写该反应的化学方程式利用用代入法判断即可．【解析】【解答】解：设该物质的化学式为CxHyOz，由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断该反应的方程式为xCO2+3xH2=CxHyOz+H2O；

A、如果该有机物是C2H6，则此时的方程式为2CO2+6H2=C2H6+3H2O；方程式不正确（不平）；所以该化学式没有可能；

B、如果该有机物是C2H12，则此时的方程式为6CO2+18H2=C6H12+12H2O；方程式正确；所以该化学式有可能；

C、如果该有机物是C2H6O，则此时的方程式为2CO2+6H2=C2H6O+3H2O；方程式正确；所以该化学式有可能；

D、如果该有机物是C3H802，则此时的方程式为3CO2+9H2=C3H8O2+5H2O；方程式不正确；所以该化学式没有可能；

故选AD．7、BD【分析】

将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O

A；通过观察题中的图；可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A正确，不符合题意；

B；根据质量守恒定律可知；参加的A和B的分子个数比为4：3，故B错误，符合题意。

C；通过观察题中的图；物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确，不符合题意；

D；由图示物质的构成可知；A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误，符合题意；

故选BD．

【解析】【答案】首先要对模型图进行观察；分析物质的微观构成；物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答．

8、CD【分析】解：A；生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变成黄色；但铁锈完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，会观察到有气体产生，故选项说法错误．

B；用玻璃棒沾氢氧化钠溶液涂在pH试纸上；试纸显示蓝色，故选项说法错误．

C；浓硝酸银溶液中滴加稀硫酸；出现浑浊现象，滴加稀硝酸，浑浊消失，故选项说法正确．

D；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到出现浑浊现象，故选项说法正确．

故选：CD．

A；根据酸的化学性质；进行分析判断．

B；根据pH试纸测定溶液pH的方法；进行分析判断．

C；根据酸的化学性质；进行分析判断．

D；根据碱的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、pH试纸测定溶液pH的方法是正确解答本题的关键．【解析】【答案】CD9、AB【分析】【分析】A；根据镁的活动性比铝强；镁与稀盐酸反应比铝剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铝产生氢气质量大于镁进行分析；

B；根据硫酸和氢氧化钡会生成白色的硫酸钡沉淀进行分析；

C；根据接近饱和的溶液；温度不变时加入溶质会成为饱和溶液；

D、根据铁和硫酸铜反应生成了铜，可以据此结合反应中各物质的质量关系进行分析．【解析】【解答】解：A；根据题中的叙述可知；横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，活动性强的金属会先消耗完，然后另一种金属会继续反应，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A正确；

B；向氢氧化钡中逐渐的滴加硫酸；两者反应会生成硫酸钡沉淀和水，所以溶质的质量会逐渐的减少，恰好完全反应，溶质质量为零，再滴加硫酸，溶质质量是硫酸，会逐渐的增加，图象能正确反映对应操作，故B正确；

C；某温度下；向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钾晶体，图象应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，而且纵坐标不能从0开始．故C错误；

D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4═Cu+FeO4

5663.5

所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少；即固体的质量要减少，但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0．所以固体的质量是不断增加的，故D错误．

故选：A、B．10、AC【分析】【分析】根据金属与盐反应的条件考虑本题，能反应说明该金属排在盐中金属的前面，不反应说明该金属排在盐中金属的后面．【解析】【解答】解：A、Ag和CuSO4溶液不反应，说明Ag排在Cu的后面，Fe和CuSO4溶液能反应；说明Fe排在了Cu的前面，能证明Fe；Cu、Ag三种金属的活动性强弱．故A正确；

B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液反应；只能说明它们排在了Fe的后面，但不能证明Cu；Ag金属的活动性强弱，故B错误；

C、Cu和eSO4溶液不反应，说明Cu在Fe的后面，Cu和AgNO34溶液能反应；说明Cu排在了Ag的前面，所以Cu大于银，能证明Fe；Cu、Ag三种金属的活动性强弱．故C正确；

D、Cu和Fe都能与AgNO3溶液反应；只能说明Cu和Fe都排在Ag的前面，但不能证明Fe和Cu金属的活动性强弱，故D错误．

故选AC．11、ABC【分析】【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；是化学变化时也要对反应前后物质的质量关系进行计算判断，即反应时是否符合固定的质量比，据此分析解答即可．【解析】【解答】解：A；蜡烛完全燃烧后；生成水和二氧化碳的质量之和应等于蜡烛的质量加上反应的氧气的质量，由于生成的二氧化碳和水进入到空气中，所以，质量减轻了，符合质量守恒定律，故A正确；

B；镁带在空气中燃烧后；生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，符合质量守恒定律，故B正确；

C；高锰酸钾受热分解后；剩余固体的质量加上生成的氧气的质量与反应物的质量相等，所以，剩余固体的质量小于反应物的质量，符合质量守恒定律解释，故C正确；

D；粗盐提纯过程中没有新物质生成；不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故D错误．

故选ABC．三、填空题(共5题，共10分)12、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；

（2）根据实验的注意事项进行解答；

（3）根据常用仪器的使用注意事项进行解答；

（4）根据用高锰酸钾制取氧气的注意事项进行解答．【解析】【解答】解：（1）①标号仪器的名称：a胶头滴管；e量筒；故填：a胶头滴管，e量筒；

②图甲仪器中；能在酒精灯火焰上直接加热的是试管，向酒精灯内添加酒精需要使用的是漏斗；故填：试管；d；

③用仪器e量取液体体积时；仰视读数为20mL，读数偏小，所以实际的液体体积大于20mL；故填：＞；

（2）A．连接仪器装置的一般顺序是先下而上；从左到右，故错误；

B．实验产生的废液应倒入指定的容器内；不能任意丢弃，故正确；

C．排水法收集氧气完毕后；应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，使试管炸裂，故错误；

D．洗净后的试管；放置晾干的正确方法是管口向下，倒扣在试管架上，故正确．

故选：BD；

（3）酒精灯的灯帽应该盖在酒精灯上；托盘天平中砝码放到盒中，游码到0位置处，胶头滴管不能平放，防止腐蚀胶头，而锌粒放到广口瓶中，故C是正确的；故选：C；

（4）①用高锰酸钾制取氧气时；水槽中的水变成红色，原因是：试管口未放一小团棉花；

②给试管中的固体用外焰加热时；试管底部炸裂原因是：试管口向上倾斜；

③用过氧化氢制氧气；试管内有大量气泡，但集气瓶中始终收集不到氧气原因是：装置气密性不好；

④做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；瓶底炸裂原因是：瓶底未放少量水或细沙；

⑤某同学用排水法收集的氧气不纯；原因可能是瓶内未装满水或一有气泡立即收集氧气．

故答案为：①试管口未放一小团棉花；②试管口向上倾斜；③装置气密性不好；④瓶底未放少量水或细沙；⑤瓶内未装满水或一有气泡立即收集氧气．13、略

【分析】【分析】空气中的氧气约占空气总体积的五分之一，可以用红磷燃烧消耗氧气来测定氧气的体积分数．【解析】【解答】解：正确的实验结论是：氧气约占空气总体积的五分之一；

但是如果装置漏气；或红磷的量不足，或没有冷却到室温等情况都可以使实验结果不准确，得出氧气体积含量低于五分之一的结论．

故填：（1）装置漏气．

（2）红磷不足．14、略

【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解析】【解答】解：在家庭中煮开水；给冷水加热时，在沸腾前水中就出现气泡，是由于温度升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡逸出．此外气体的溶解度还受压强的影响较大，随着压强的增大而增大．

故答案为：气体的溶解度随温度的升高而减小；压强．15、略

【分析】【分析】（1）根据空气的组成回答；

（2）根据混合物的定义填空；

（3）根据单质的定义填空；

（4）根据氧化物的定义填空．【解析】【解答】解：（1）空气的成分按体积计算；氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%，其中最多的是氮气．

（2）由两种或两种以上的物质组成的物质是混合物；空气中含有氮气；氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，所以是混合物；澄清石灰水是由水和氢氧化钙两种物质组成，属于混合物；

（3）单质是由同种元素组成的纯净物，氧气（O2）、氮气（N2）、氖气（Ne2）都是由同种元素组成的纯净物；它们都是单质；

（4）氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物；故五氧化二磷；二氧化硫、二氧化碳都是氧化物；

故答案是：

（1）②；

（2）⑥⑧；

（3）①②⑦；

（4）③④⑤16、略

【分析】

（1）英国的道尔顿和意大利的阿伏加德罗提出了原子论--分子学说；其主要内容为：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础．也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子；

（2）原子是由居于原子中心带正电的原子核；和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，原子显电中性；

（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；不同种元素最本质的区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定；

（4）在化学变化中；最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质；

故答案为：（1）分子；原子；（2）电子；（3）质子；（4）最外层电子。

【解析】【答案】（1）化学