2025年中图版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、CuO、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液四种物质；在常温下两两混合能发生的化学反应有（）

A.3个。

B.4个。

C.5个。

D.6个。

2、如图所示装置中，胶头滴管中吸入甲液体，平底烧瓶中充入rm{(}或放入rm{)}乙物质，挤压胶头滴管，一段时间后装置中的气球明显胀大rm{.}则甲乙两种物质可能是rm{(}rm{)}

。甲乙rm{A}稀硫酸铜片rm{B}双氧水rm{MnO_{2}}rm{C}稀盐酸锌粉rm{D}rm{NaOH}溶液rm{CO_{2}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、硼纤维具有较好的耐热性和弹性，不与氯气、水反应，可与某些金属制成新型材料rm{.}在rm{1200隆忙隆芦1300隆忙}时，氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸气与干燥、纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.含硼纤维的材料可能具有耐热性B.氯化硼可能与水反应C.该反应中只有两种物质为气态D.该反应需要在隔绝空气的条件下进行4、瘪了的乒乓球放到热水中能鼓起来，是因为球内气体rm{(}rm{)}A.分子间间隔增大B.分子的体积增大C.分子的个数增多D.分子的质量增大5、下列实验操作，能达到预期目的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用rm{10mL}量筒量取rm{8.2mL}水。

rm{垄脷}用rm{10mL}水和rm{10mL}酒精配制rm{20mL}酒精溶液。

rm{垄脹}用托盘天平称取rm{5.6g}氧化铜粉末。

rm{垄脺}用排水集气法可得到比较纯净的氧气．A.只有rm{垄脵垄脺}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.只有rm{垄脷垄脹}6、今年以来，一场追剿苏丹红号的行动在中国全面展开rm{.}苏丹红Ⅰ号是一种致癌工业染料，其化学式为rm{C_{16}H_{12}ON_{2}}有人把它添加到食品中以获得更诱人的颜色rm{.}根据你所学知识判断，苏丹红Ⅰ号rm{(}rm{)}A.是由有机物rm{C_{16}H_{12}O}和无机物rm{N_{2}}组成的混合物B.由碳、氢、氧、氮四种原子组成C.相对分子质量为rm{238}D.含氮量为rm{11.3%}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、我省蕴藏着丰富的白云石矿石，其化学式是xCaCO3•yMgCO3．现称取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到13.2gCO2，则白云石的化学式为____（取x；y的最小整数比）．另取一定质量的已研细的白云石与过量的炭粉混合；隔绝空气强热，除。

CaCO3、MgCO3分解外，还发生的反应为：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．8、化学变化的实质是____．9、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

10、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的部分信息rm{.}请认真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符号是______；该元素在元素周期表中处于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______．11、如图是元素周期表中的一部分；根据表中信息回答下列问题．

rm{(1)}用rm{m}代表的rm{13}号元素的元素符号是______；

rm{(2)}氯元素的原子序数rm{n}等于______；它的相对原子质量是______．

rm{(3)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：______．12、如框图中的物质均为初中化学常见的物质；其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A．____C．____．

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：____；所需的玻璃仪器____．

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：____．

（4）指出反应①的基本类型是____反应．

（5）另有一组成元素与C相同的气体和C混合后含氧的质量分数为64%，则此混合气体10g通入过量澄清石灰水后，产生沉淀的质量为____克．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)13、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜；氧化铜、木炭粉；某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

rm{垄脵}过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{垄脹}反应rm{垄脷}属于______反应rm{(}填写基本反应类型rm{)}滤液rm{II}中的溶质为______rm{(}填写化学式rm{)}．

rm{垄脺}若从rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中选择试剂甲，最好选用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.可以将硫酸铜变为铜。

B.自然界中硫酸比硫酸铜多；容易获得。

C.用硫酸铜反应一段时间后；铁表面有铜会阻碍铁的溶解。

D.不用硫酸铜；因为过量硫酸铜会造成重金属污染。

rm{垄脻}试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到______rm{(}填写现象rm{)}即可判断硫酸过量．14、化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题；进行了相应的探究活动．

活动rm{1}“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系。

。实验操作实验现象实验结论实验rm{1}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是______．实验rm{2}取直径______rm{mm}含碳rm{0.3%}的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射活动rm{2}黑色固体中是否含有铁？

资料：rm{垄脵}铁粉是黑色或灰黑色粉末rm{.}四氧化三铁为黑色固体；具有磁性．

rm{垄脷}铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸rm{(}即：铁rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化亚铁rm{+}氢气；四氧化三铁rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化铁rm{+}氯化亚铁rm{+}水rm{)}

rm{垄脹}氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶液为黄色．

小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案；其理由是______；同学们都认可了下列实验方案：

。实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量______，放置一段时间

______

黑色固体中含有铁15、请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系；回答下列问题：

rm{(1)}金属铁是由______构成的；氯化钠是由______；______构成的，二氧化碳是由______构成的．

rm{(2)}原子得到或失去电子后形成离子rm{.}某粒子的结构示意图如图。

rm{垄脵a=}时；该粒子是______原子，该原子核电荷数为______．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，该粒子是______rm{(}填离子符号rm{)}．16、下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。请据图回答下列问题：rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：_________________；rm{(2)}若用装置rm{A}制取气体，对反应条件的要求是：_________________rm{(}选“需要加热”或“不需加热”rm{)}rm{(3)}若用装置rm{B}制取气体，对反应物的状态要求是：_________________；rm{(4)}若制取的气体难溶予水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置是_________________。17、用化学符号表示：

rm{(1)}两个五氧化二磷分子______；rm{(2)}三个亚铁离子______；

rm{(3)}氧化镁中镁元素显rm{+2}价______rm{.}地壳含量最多的元素和金属元素形成的化合物______．18、如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}为化合物，rm{A}是由四种元素组成的白色固体，rm{B}的水溶液能使酚酞试液变红，丙是目前生产生活中应用最广泛的金属rm{.(}图中部分生成物已略去rm{)}

请回答：

rm{(1)B}的化学式是______；

rm{(2)}写出rm{A}受热分解的化学方程式______；

rm{(3)}在rm{C}生成甲和乙的化学反应中；所得甲乙两种气体的体积比是______；

rm{(4)}写出rm{E}与rm{CO}反应生成rm{D}和丙的化学方程式______；该反应______rm{(}填“属于”，“不属于”rm{)}置换反应．19、回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染rm{.}某工厂利用含铜废料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他杂质不溶于水、不参加反应rm{)}制取铜并得到硫酸锌溶液；主要流程如图所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{垄脷}的名称是______．

rm{垄脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固体rm{(3)}中含有______．rm{C}20、写出下列符号中数字“rm{2}”的意义：

rm{垄脵H_{2}}______；

rm{垄脷2H}______．21、下表是rm{NaOH}和rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度数据，请回答下列问题．。温度rm{(隆忙)}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{100}rm{100}溶解度。

rm{(g)}rm{NaOH}rm{31}rm{91}rm{111}rm{129}rm{313}rm{336}rm{Ca(OH)_{2}}rm{0.19}rm{0.17}rm{0.14}rm{0.12}rm{0.09}rm{0.08}rm{0.08}rm{(1)}从表中数据可以获得的信息是______rm{(}写一条rm{)}．

rm{(2)}把rm{80隆忙}时rm{NaOH}的饱和溶液降温至rm{20隆忙}可以看到的现象是______；现有rm{20隆忙}时rm{Ca(OH)_{2}}的饱和溶液rm{(}甲溶液rm{)}向其中加入一定量rm{CaO}后得到的溶液rm{(}乙溶液rm{)}此时溶液的溶质质量分数乙______甲rm{(}填rm{>}rm{<}rm{=)}．

rm{(3)}某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯；设计了如下操作流程：请回答：

rm{(}Ⅰrm{)}步骤rm{垄脷}反应的化学方程式为______；加入过量rm{Ca(OH)_{2}}的目的是______．

rm{(}Ⅱrm{)}滤液rm{B}中的溶质是______、______rm{(}写化学式rm{)}步骤rm{垄脹}所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．评卷人得分四、探究题(共1题，共4分)22、用木炭还原氧化铜的实验如图．

rm{(1)}酒精灯加灯罩的目的______；

rm{(2)}刚开始预热，试管rm{垄脷}中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是______；

rm{(3)}继续加热，观察到试管rm{垄脵}中现象______，rm{垄脷}中现象______rm{.}请你写出试管rm{垄脵}中的化学方程式：______，rm{垄脷}中发生反应的化学方程式是______；在这个反应中______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}发生还原反应，______rm{(}填“木炭”或“氧化铜”rm{)}具有还原性．

rm{(4)}停止加热时，应先将导管从试管rm{垄脷}中撤出，这样操作的原因是______．

rm{(5)}如果实验过程中始终无铜生成的可能原因是______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；稀硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，稀硫酸还能与碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，故一共发生4个反应；

故选B

【解析】【答案】根据各类物质的性质进行分析；金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，酸碱盐之间要发生复分解反应需符合复分解反应的条件，即生成物中有水；沉淀或气体生成．

2、D【分析】解：

A；瓶中加入铜和稀硫酸；铜在金属活动性表中排在氢后面，不能与稀硫酸反应，压强不变，故A错误；

B；瓶中加入双氧水和二氧化锰；反应生成氧气，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球变小，故B错误；

C；瓶加入稀盐酸和锌粉；反应生成氢气，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球变小，故C错误；

D；瓶中加入烧碱和二氧化碳；二氧化碳与烧碱反应生成亚硫酸钠，气体减少，烧瓶内压强小于外界压强，气球胀大，故D正确．

故选D．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}由题目给出的信息可知：硼纤维具有较好的耐热性和弹性；故选项正确；

B、氯化硼rm{(BCl_{3})}可能与水反应；也可能不反应，故选项正确；

C、氯化硼rm{(BCl_{3})}蒸气与干燥；纯净的氢气反应可制得硼和氯化氢；该反应中有三种物质为气态，选项错误；

D；该反应需要在隔绝空气的条件下进行；因为氢气不纯时，会引起爆炸，故选项正确；

故选C．【解析】rm{C}4、A【分析】试题分析：根据微观粒子的特征分析：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的rm{.}微观粒子之间的间隔随温度的变化而变化．

瘪了的乒乓球放到热水中时；温度升高，分子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来．

故选A．【解析】rm{A}5、C【分析】试题分析：rm{垄脵10mL}量筒的最小分度值是rm{0.1mL}rm{垄脷}应用微粒之间存在间隔解释；rm{垄脹}托盘天平的最小分度值是rm{0.1g.垄脺}用排水法可以制得纯净的氧气．

解：

rm{垄脵10mL}量筒的最小分度值是rm{0.1mL}可以量取rm{8.2mL}水；能达到预期目的；

rm{垄脷}构成水和酒精的分子之间都存在一定的间隔，且由于间隔大小不同，当把它们混合时水分子与酒精分子会相互穿插渗透rm{.}故总体积会小于二者的体积之和；不能达到预期目的；

rm{垄脹}由于托盘天平的最小分度值是rm{0.1g}所以能称量出rm{5.6g}氧化铜粉末rm{.}故能达到预期目的；

rm{垄脺}用排水法可以制得纯净的氧气，故能达到预期目的rm{.}所以rm{垄脵垄脹垄脺}可行．

故选C．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}苏丹红Ⅰ号是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物；属于化合物，故选项说法错误．

B；苏丹红Ⅰ号是由苏丹红Ⅰ号分子构成的；苏丹红Ⅰ号分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，故选项说法错误．

C、苏丹红Ⅰ号的相对分子质量为rm{12隆脕16+l隆脕12+14隆脕2+16=248}故选项说法错误．

D、苏丹红Ⅰ号的含氮量为rm{dfrac{14times2}{248}times100%隆脰11.3%}故选项说法正确．

故选D．rm{dfrac{14times2}{248}times

100%隆脰11.3%}【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】

根据题意；白云石受热分解的化学方程式为：

xCaCO3•yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化学式为CaCO3•MgCO3；

白云石与过量的炭粉混合在隔绝空气强热时，炭粉在高温下可以与分解出的二氧化碳反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO；

故答案为：CaCO3•MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸钙；碳酸镁在高温下可分解生成氧化钙、氧化镁和二氧化碳；根据题意可推断出白云石加热时分解生成氧化钙、氧化镁和气体二氧化碳，因此写出反应的化学方程式并利用反应中白云石与二氧化碳的质量关系，推算出化学式中x、y的比，然后取最小整数比写出白云石的化学式；

在隔绝空气时加强热；白云石分解出的二氧化碳能与过量的炭粉发生反应，反应生成一氧化碳．

8、略

【分析】

化学变化的实质就是反应物的分子分成原子；原子重新组合成新分子的过程，故填：分子分成原子，原子重新组合成新的分子．

【解析】【答案】依据化学反应的实质进行分析回答；化学反应就是有新物质生成的变化，其实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程．

9、略

【分析】解：甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g10、Al；三；它们原子的最外层电子数均为8（氦为2个）【分析】解：rm{(1)}该结构示意图中，核内有rm{13}个质子，核外有rm{13}个电子，所以是铝原子，铝原子核外有rm{3}个电子层，所以铝元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外层电子数决定了元素的化学性质，氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼是因为它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}是稳定结构，故答案为：它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}．

rm{(1)}根据微粒结构示意图以及元素周期表的规律来分析；

rm{(2)}根据最外层电子数决定了元素的化学性质分析．

本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．【解析】rm{Al}三；它们原子的最外层电子数均为rm{8(}氦为rm{2}个rm{)}11、Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同【分析】解：rm{(1)13}号元素是铝元素，其元素符号为rm{Al}故填：rm{Al}

rm{(2)}同一周期，从左到右原子序数依次增加，故rm{n=17}由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为rm{35.45}故填：rm{17}rm{35.45}

rm{(3)}元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同．

rm{(1)}根据元素符号的写法来分析；

rm{(2)}根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析；

rm{(3)}总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期；通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律．

本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为rm{8}电子的稳定结构．【解析】rm{Al}rm{17}rm{35.45}从左到右，各元素原子的电子层数相同12、略

【分析】

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以本题答案为：A：CaCO3，C：CO2；

（2）氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要把碳酸钙沉淀分离出去，可以采用过滤的方法，过滤操作中用到的仪器很多，此处只问玻璃仪器，所以应该为漏斗；玻璃棒和烧杯．所以本题答案为：过滤；漏斗、玻璃棒和烧杯．

（3）I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应．故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；是多变一形式的，为化合反应．故答案为：化合．

（5）由于C是二氧化碳；所以与C组成元素相同的应该是一氧化碳，而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素．设10g混合气体中二氧化碳的质量为x

根据氧元素的质量分数为64%可得：

×100%×（10g-x）+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

则设4.4g二氧化碳与足量的澄清石灰水反应生成的沉淀的质量为y

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g．

故得到10g沉淀．

故答案为：10．

【解析】【答案】本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分；且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C；D、E、F物质的化学式，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，从而可逆推出G和B的化学式．

由于C是二氧化碳；所以组成元素和C相同的就是一氧化碳，当和二氧化碳混合，而氧元素的质量分数为64%，可以计算出二氧化碳的含量，从而根据化学方程式计算后面对应的碳酸钙沉淀的质量．

三、简答题(共9题，共18分)13、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置换反应；FeSO4；C；不再有气泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根据过滤时所用仪器可知；必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脵}后，滤液rm{1}中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

rm{(4)}滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过rm{垄脹}后得到铜；可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；

rm{(5)}过量的铁和硫酸反应生成氢气；会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．

故答案为：

rm{(1)}漏斗；引流；

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置换反应；rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有气泡冒出．

rm{(1)}根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；

rm{(2)}根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；

rm{(3)}根据反应流程分析解答；

rm{(4)}根据反应后溶液的污染性分析；

rm{(5)}要得到更多的铜；可将反应过程中的铜全部回收．

对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．【解析】漏斗；引流；rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}置换反应；rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有气泡冒出14、含碳量越高，火星越明显；0.20；四氧化三铁有磁性；稀盐酸；有气泡产生，溶液由无色变为黄色【分析】解：活动rm{1}“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系实验如下表所示：

。实验操作实验现象实验结论实验rm{1}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.1%}的铁丝，在氧气中燃烧零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是含碳量越高，火星越明显．实验rm{2}取直径rm{0.20mm}含碳rm{0.3%}的铁丝，在氧气中燃烧较明显的火星四射活动rm{2}小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案；其理由是四氧化三铁有磁性．

故填：四氧化三铁有磁性．

实验方案如下表所示：

。实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入一定量稀盐酸，放置一段时间有气泡产生，溶液由无色变为黄色

黑色固体中含有铁

对比试验要确定好常量和变量；

铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】含碳量越高，火星越明显；rm{0.20}四氧化三铁有磁性；稀盐酸；有气泡产生，溶液由无色变为黄色15、原子；钠离子；氯离子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}构成物质的微粒有分子；原子和离子；金属铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，二氧化碳是由分子构成的．

rm{(2)}由微粒的结构符号示意图和等量关系原子的核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数；

可得rm{垄脵a=10}时，该粒子是氖原子，该原子核电荷数为rm{10}．

rm{垄脷}当rm{a=8}时，质子数rm{<}电子数，微粒带负电，是阴离子，该粒子是rm{O^{2-}}

故答案为：rm{(1)}原子；钠离子；氯离子，分子．

rm{(2)垄脵10}氖；rm{10}．

rm{垄脷O^{2-}}．

rm{(1)}金属由原子直接构成；盐类物质一般由离子构成，非金属氧化物由分子构成；

rm{(2)}根据原子结构示意图与原子中微粒的等量关系微粒特征等分析解答．

该题是一道综合性的微观粒子题目，内容丰富，信息量大，有助于思维能力的提高，值得收藏．【解析】原子；钠离子；氯离子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}16、（1）铁架台（2）不需加热（3）固体（4）D【分析】rm{(1)}常见仪器的识记rm{(2)}选择发生装置根据反应物的状态和反应条件，若用装置rm{A}制取气体，显然没有用酒精灯，所以反应条件不需加热rm{(3)}装置rm{B}显然是固固加热型，对反应物的状态要求是固体rm{(4)}选择收集装置则根据生成气体的溶解性和密度，若制取的气体难溶于水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置rm{D}【解析】rm{(1)}铁架台rm{(2)}不需加热rm{(3)}固体rm{(4)D}17、2P2O5；3Fe2+；O；Al2O3【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，五氧化二磷分子是多原子分子，表示为rm{P_{2}O_{5}}表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{2}个五氧化二磷分子可表示为rm{2P_{2}O_{5}}

rm{(2)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个亚铁离子可表示为：rm{3Fe^{2+}}

rm{(3)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显rm{+2}价，故可表示为：rm{overset{+2}{Mg}O}

地壳中含量最多的元素为氧元素rm{.}最多的金属元素为铝元素rm{.}所以形成的化合物为氧化铝，又因铝为rm{+3}价，而氧为rm{-2}价，所以化学式为rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案为：rm{(1)2P_{2}O_{5}}rm{(2)3Fe^{2+}}rm{(3)overset{+2}{Mg}O}rm{Al_{2}O_{3}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2P_{2}O_{5}}rm{3Fe^{2+}}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{Al_{2}O_{3}}18、Na2CO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；1：2；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；不属于【分析】解：：rm{A}是由四种元素组成的白色固体，rm{B}的水溶液能使酚酞试液变红，且rm{A}能够分解产生rm{B}和能够电解的物质rm{C-}水，丙是目前生产生活中应用最广泛的金属，因此rm{A}是碳酸氢钠，rm{B}是碳酸钠，rm{C}是水，则rm{D}是二氧化碳，丙是铁；水通电分解生成氢气和氧气，甲能够和铁反应产生rm{E}因此甲是氧气，带入验证符合题意，因此：

rm{(1)B}是碳酸钠，化学式为：rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{(2)A}分解是碳酸氢钠分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}水通电分解生成氢气和氧气，因为甲是氧气，乙是氢气，因此氧气和氢气的体积比是rm{(3)}rm{1}

rm{2}四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}由于该反应白色单质和化合物的反应；因此不是置换反应；

故答案为：rm{(4)}rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}rm{(1)Na_{2}CO_{3}}rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不属于．

根据题目给出的流程图和信息：rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是由四种元素组成的白色固体，rm{(3)1}的水溶液能使酚酞试液变红，且rm{2}能够分解产生rm{(4)4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}和能够电解的物质rm{A}水，丙是目前生产生活中应用最广泛的金属，因此rm{B}是碳酸氢钠，rm{A}是碳酸钠，rm{B}是水，则rm{C-}是二氧化碳，丙是铁；水通电分解生成氢气和氧气，甲能够和铁反应产生rm{A}因此甲是氧气，据此解答即可．

本题属于图框式物质的推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{B}【解析】rm{Na_{2}CO_{3}}rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1}rm{4CO+Fe_{3}O_{4}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}3Fe+4CO_{2}}不属于rm{2}19、过滤；CuSO4、ZnSO4；Cu、Zn【分析】解：通过分析转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以。

rm{(1)}操作rm{垄脷}和rm{垄脹}是将固体与液体分离；故为过滤操作；

rm{(2)}由分析可知，溶液rm{A}中含有rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌；

rm{垄脹}通过上述分析可知，固体rm{C}是铜和锌的混合物．

故答案为：

rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)Cu}rm{Zn}．

根据转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．

在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}rm{Zn}20、1个氢分子中含有2个氢原子；氢原子的个数为2【分析】解：rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2H}中的“rm{2}”表示氢原子的个数为rm{2}．

故答案为：rm{垄脵1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；rm{垄脷}氢原子的个数为rm{2}．

rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；氢原子的个数为rm{2}21、氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；溶液会析出晶体；＜；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠；NaOH；Ca（OH）2；降温结晶【分析】解：rm{(1)}相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大．

故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度．

rm{(2)}由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小；故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小．

故答案为：溶液会析出晶体；rm{<}

rm{(3)I}变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙．

故答案为：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaOH}将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠．

rm{II}由于溶液中加入了过量的氢氧化钙；所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的