2024年华师大新版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版必修2化学上册月考试卷416考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示；把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。该实验的现象记录及结论错误的是。

A.试管中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解B.随反应进行烧杯中溶液逐渐变浑浊C.有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑、Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)D.MgCl2和H2的总键能小于镁片和盐酸的总键能2、下列说法正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.与互为同系物C.乙醇的球棍模型：D.与互为同分异构体3、下列实验能达到实验目的的是______。序号实验内容实验目的A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响B用石墨电极电解的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D4、肉桂酸的结构简式为下列有关肉桂酸的说法错误的是A.分子式为B.与苯甲酸互为同系物C.能与碳酸氢钠溶液反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、关于铅蓄电池的说法正确的是。

A.在放电时，电池的正极材料是铅板B.在放电时，电池的负极材料质量减小C.在放电时，向正极迁移D.在放电时，正极发生的反应是：6、铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLNO2气体和336mLN2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为A.8.51gB.4.83gC.8.31gD.9.44g7、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（已知质子交换膜的作用是只允许H+通过）（）

A.该电池在高温下工作的速度更快B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.b电极是电池的负极D.该电池工作时，H+向左通过质子交换膜8、钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。下列分析错误的是（）

A.出于环保考虑，应尽量避免使用重金属（如Pb）作为钠的合金化元素B.放电时，Na+由右室移向左室C.放电时，正极反应式为：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2D.充电时，阴极质量变化4.6g时，外电路中通过0.1mole-9、分子式为的同分异构体较多，其中能与发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.10种B.11种C.12种D.13种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、在固定容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为2mol，B的物质的量为3mol；5min末测得C的物质的量为1.5mol，用D表示的化学反应速率(D))为0.1mol·L-1·min-1。计算：

（1）前5min内用A表示的化学反应速率v(A)为__。

（2）化学方程式中n的值为__。

（3）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为。

①(A)=1mol·L-1·s-1②(B)=4mol·L-1·min-1③(C)=3mol·L-1·min-1④(D)=7mol·L-1·min-1

其中反应速率最快的是__(填序号)。11、将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现象是_____，这种操作叫做_____。欲将此溶液分开，必须使用到的仪器是______。将分离出的苯层置于一试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质是______，反应方程式是______。12、按要求回答下列问题：

(1)请写出碳化硅的化学式___________

(2)请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___________

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和请写出对应的化学反应方程式___________13、氮是动植物生长不可缺少的元素，氨的制备及应用对农业生产及国防建设均有重大意义，反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。

该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，该热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。已知：断裂1molN≡N键需吸945.6kJ能量，断裂1molH—H键需吸收436kJ能量，形成1molH—N键可放出391kJ能量。试写出NH3的电子式___，若生成2molNH3(g)，放出___kJ热量。

(2)一种用于潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意图如图所示。

①电极A上，氮元素的化合价___(填“升高”或“降低”)，电极A是___极(填“正”或“负”)。

②电极B上发生的电极反应为___。

a.O2+H2O+2e-=4OH-

b.O2+2H2O+4e-=4OH-

c.O2+4H++4e-=2H2O14、某温度时；在一个2L的密闭容器中X；Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A.升高温度。

B.减小物质X的物质的量。

C.减小压强。

D.增加物质Z的物质的量。

E.缩小容积。

F.使用效率更高的催化剂。

（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长b.缩短c.不变d.无法确定15、水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程；主要用于合成氨；制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)；平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO___H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为___（填标号）。

A.＜0.25B.0.25C.0.25~0.50D.0.50E.＞0.50

（3）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和相等。

计算曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)=__kPa·min-1。467℃时和随时间变化关系的曲线分别是__、__。489℃时和随时间变化关系的曲线分别是__、__。16、在炽热条件下；将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。

根据上述装置；回答下列问题：

(1)C装置的作用是_____________________________________________。

(2)已知：1；2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：A装置中的现象是__________________________，B装置中的现象是__________________________。

(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为____________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应，其目的是____________________________________。

(4)写出A装置中发生反应的化学方程式________________________，反应类型为____________。E装置的作用是____________________________________，当观察到____________________________________现象时能验证E装置功能。

(5)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是____________________________________，可能观察到的现象是____________________________________。

(6)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。

①丙烯与溴的加成反应产物为_____________。

②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_______________________________________。17、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________；反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下；由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。18、按要求书写有关电极反应式和化学方程式。

(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池①负极____________②正极_____________

(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________

(3)电解NaCl溶液①用铁做电极阳极反应式_____________

②以石墨为电极电解总反应化学方程式________________评卷人得分三、实验题(共2题，共10分)19、某校化学活动社团做了如下探究实验：

实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率；设计如下图1装置：

(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是________。

(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。

(3)实验结束后，得到的结论是_______________。

(4)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。

实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：。实验。

序号实验。

温度/KKMnO4溶液。

(含硫酸)H2OH2O溶液颜色褪至无色时。

所需时间/sV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0250.13t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.15t2

(1)写出相应反应的离子方程式___________。

(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=__T1=_____；通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。

(3)若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_____。

(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。20、人类的农业生产离不开氮肥；几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ.实验室制取氨气。

(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为_______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。

Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应；验证氨气的性质及部分反应产物。

(2)无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。

(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．金属镁和稀盐酸反应产生大量的热；生成氢气，镁片上有大量气泡并不断溶解，A正确；

B．镁与盐酸反应放出大量热量；氢氧化钙的溶解度随温度的升高会逐渐减小，所以饱和石灰水逐渐变浑浊，B正确；

C．烧杯中首先是镁与盐酸反应生成氢气，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，反应放热使氢氧化钙的溶解度变小进而析出氢氧化钙固体，离子方程式为Ca2+(aq)+2OH-(aq)=Ca(OH)2↓(s)；C正确；

D．反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，镁和盐酸反应放热说明MgCl2和H2的总键能大于镁片和盐酸的总键能；D错误。

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯的结构简式：故A错误；

B．是酚类，是醇类；结构不相似，故不是同系物，故B错误；

C．乙醇的球棍模型：故C正确；

D．与是同种物质；故D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．高锰酸钾过量太多；观察不到颜色褪色的快慢，无法探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；

B．阴极有铜析出而没有镁析出；说明铜离子氧化性比镁离子强，由此得出镁比铜活泼，故B正确；

C．容器的体积缩小一半，NO2（g）和N2O4（g）的浓度增大；正，逆反应速率都加快，故C错误；

D．探究温度对反应速率的影响必须保证其他外界条件相同；此实验混合液中硫酸浓度不同，故D错误；

故选：B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质性质、反应速率、实验技能为解答的关键，易错点A，注意实验设计时，关注定量关系。4、B【分析】【详解】

A．由题干肉桂酸的结构简式可知，其分子式为A正确；

B．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；从结构组成上看，肉桂酸中含碳碳双键和羧基，而苯甲酸只含羧基，则两者不互为同系物，B错误；

C．由于肉桂酸中含有羧基；则能与碳酸氢钠溶液反应，C正确；

D．由于肉桂酸中含有碳碳双键；则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；

故答案为：B。5、D【分析】【分析】

铅蓄电池中，放电过程为原电池原理。Pb作负极，发生失电子的氧化反应；PbO2作正极，发生得电子的还原反应，放电的总反应方程式为：据此结合二次电池的工作原理分析解答。

【详解】

A．在放电时，电池的正极材料是PbO2；A错误；

B．在放电时，电池的负极材料Pb放电转化为电极质量增大，B错误；

C．上述铅蓄电池放电时，阴离子移向负极，所以向负极迁移；C错误；

D．在放电时，正极PbO2发生得电子的还原反应转化为其电极反应式为：D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

Cu失去2个电子变为Cu2+；Cu2+结合2个OH-变为Cu(OH)2沉淀；Mg失去2个电子变为Mg2+，Mg2+与2个OH-结合形成Mg(OH)2沉淀，根据以上反应关系可知：铜和镁失去的电子的物质的量等于产生的离子结合的氢氧根的物质的量；反应后沉淀的质量等于合金的质量与氢氧根离子的质量的和；生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为n(e-)==0.23mol，所以生成的沉淀的质量为m(沉淀)=m(Cu+Mg)+m(OH-)=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故合理选项是A。7、B【分析】【分析】

由图知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌就会循环把有机物氧化成二氧化碳。负极反应式为：HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；根据原电池的构成和工作原理解答此题。

【详解】

A．硫酸盐还原菌；硫氧化菌在高温条件下能被杀死；电池工作效率降低，A错误；

B．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；B正确；

C．氧气在b电极上得电子发生还原反应，b电极是电池的正极；C错误；

D．原电池工作时，阳离子由负极移向正极，故H+向右通过质子交换膜；D错误；

答案选B。8、D【分析】【详解】

A.Pb是重金属元素有毒；易造成环境污染，A正确；

B.根据图示原电池放电时，左室Mn的化合价降低，得电子，发生还原反应，因此层状晶体做正极，钠合金做负极，Na+向正极移动，即Na+由右室移向左室；B正确；

C.原电池放电时放电时，层状晶体做正极，根据图示，正极反应式为：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2；C正确；

D.充电时，阴极质量变化4.6g时，即有4.6g的钠元素质量发生变化，为0.2mol的钠离子变成钠单质，外电路中通过0.2mole-；D错误。

答案选D。9、C【分析】【详解】

分子式为C5H9ClO2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基，同时含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代产物，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：①HOOCCHClCH2CH2CH3、②HOOCCH2CHClCH2CH3、③HOOCCH2CH2CHClCH3、④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl、⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3、⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3、⑦CH3CH（COOH）CHClCH3、⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl；主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：①HOOCCHClCH（CH3）2、②HOOCCH2CCl（CH3）2、③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3、④CH2ClC（COOH）（CH3）2，所以符合条件的同分异构体为12种，故答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

（1）先算出C的反应速率，再根据反应速率之比等于化学计量数系数之比，故答案为：0.05mol/(L·min)

（2）根据反应速率之比等于化学计量系数比：

故D的系数n=2，故答案为：2

（3）比较同一化学反应不同物质表示的反应快慢，必须换算成同一物质相同的单位表示的化学反应速率进行比较，我们可以根据反应速率之比等于化学计量系数比进行换算，我们将它们统一换算为A表示则①(A)=1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1；

②当(B)=4mol·L-1·min-1时，(A)=2mol·L-1·min-1；

③(C)=3mol·L-1·min-1时，(A)=1mol·L-1·min-1；

④当(D)=7mol·L-1·min-1时，(A)=3.5mol·L-1·min-1，故A表示的反应速率最快；故答案为：①【解析】①.0.05mol/(L·min)②.2③.①11、略

【分析】【详解】

将溴水与苯充分混合振荡，观察到的现象是分层，上层为橙色液体，下层为无色液体，这种现象叫萃取；将两者分开所用到的仪器为分液漏斗，分离出的苯层实际上是苯和液溴的混合物，加入铁粉或溴化铁作催化剂，两者反应生成溴苯和溴化氢，根据“产生白雾”的现象判断出，反应后生成了易挥发且易形成酸雾的溴化氢，发生了苯的取代反应，方程式为：+Br2+HBr。【解析】液体分层，上层为橙红色，下层为无色液体萃取分液漏斗铁粉或溴化铁+Br2+HBr12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据C和Si均为ⅣA元素；且C的非金属性强于Si，故C显-4价，Si显+4价，故碳化硅的化学式为：SiC，故答案为：SiC；

(2)铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故离子方程式为：故答案为：

(3)试管内壁附着的硫单质可用热的苛性钠溶液洗涤除去，生成的产物中有和即S与NaOH反应生成和根据元素守恒可推知另一产物为H2O，故该反应的化学反应方程式为：故答案为：【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据能量图知，产物的总能量低于反应物总能量，所以该反应是放热反应；N原子形成3条共价键，H原子形成一条共价键，则氨气的电子式为反应热=kJ/mol；故生成2mol氨气，反应放出92.4kJ的热量；

(2)该装置是原电池，电极A上N元素由NH3中的-3价升高到N2的0价，失去电子，所以电极A是负极，则B电极为正极；根据电解质溶液提供的碱性环境和价态变化知，B电极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故选b。【解析】放热92.4升高负b14、略

【分析】【分析】

(1)结合图像；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

(2)根据v=计算反应速率；

(3)影响化学反应速率的因素有浓度；温度、压强、催化剂以及固体表面积、溶剂等因素；以此解答该题；

(4)容器为绝热容器(与外界无热交换)；该反应为放热反应，相当于对体系加热，根据温度对反应速率的影响分析。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且达到平衡时，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为：v(Z)==0.05mol/(L⋅min)；

(3)A．升高温度；反应速率加快，故A正确；

B．减小物质X的物质的量；X的浓度减小，反应速率速率减慢，故B错误；

C．减小压强；反应速率减慢，故C错误；

D．增加物质Z的物质的量；体系中Z的浓度增大，反应速率加快，故D正确；

E．缩小容积相当于增大压强；反应速率加快，故E正确；

F．使用效率更高的催化剂；反应速率加快，故F正确；

答案选ADEF；

(4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，该反应为放热反应，相当于对体系加热，升高温度反应速率加快，则缩短达到平衡所用的时间，答案选b。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05③.ADEF④.b15、略

【分析】【分析】

（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（）；

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，根据三段式：

求出平衡时体系中H2的物质的量分数为。

（3）由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)==0.0047kPa·min−1，H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a；d。

【详解】

（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO还原氧化钴的方程式为：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡时H2还原体系中H2的物质的量分数（）高于CO还原体系中CO的物质的量分数（），故还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO大于H2；故答案为：大于。

（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，可设其物质的量为1mol，根据三段式：

平衡时体系中H2的物质的量分数=因该反应为可逆反应，故x<1，可假设二者的还原倾向相等，则x=0.5，由（1）可知CO的还原倾向大于H2，所以CO更易转化为H2，故x>0.5，由此可判断最终平衡时体系中H2的物质的量分数介于0.25~0.50；故答案为C。

（3）由图可知，30~90min内a曲线对应物质的分压变化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲线a的反应在30~90min内的平均速率(a)==0.0047kPa·min−1；由（2）中分析得出H2的物质的量分数介于0.25~0.5，CO的物质的量分数介于0~0.25，即H2的分压始终高于CO的分压，据此可将图分成两部分：

由此可知，a、b表示的是H2的分压，c、d表示的是CO的分压，该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，CO分压增加，H2分压降低，故467℃时和随时间变化关系的曲线分别是b、c；489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是a、d，故答案为：b；c；a；d。【解析】①.大于②.C③.0.0047④.b⑤.c⑥.a⑦.d16、略

【分析】【详解】

(1)溴易挥发且溴与溶液反应会生成淡黄色用溶液检验溴是否挥发。

(2)四氯化碳为有机溶剂，能溶解1，2-二溴乙烷，故A中的现象为：红棕色褪去，液体不分层，1,2-二溴乙烷密度比水的大，难溶于水，故B中的现象为：橙黄色褪去，液体分层。

(3)乙烯与酸性溶液发生氧化反应生成的产物为二氧化碳和用澄清石灰水检验二氧化碳；溴的四氯化碳溶液中溴与四氯化碳不反应，而溴水中发生反应：产物可能干扰实验。

(4)A装置中发生反应的化学方程式：反应类型为：加成反应，E装置的作用是：检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳，当观察到澄清石灰水变浑浊时，能验证E装置功能。

(5)点燃乙烯之前，要检验乙烯的纯度。

(6)与的加成产物只有1种：与的加成产物有2种：【解析】检验B装置中是否有溴挥发出来红棕色褪去，液体不分层橙黄色褪去，液体分层氧化反应避免溴与水反应的产物对实验产生干扰加成反应检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳澄清石灰水变浑浊检验乙烯的纯度产生明亮火焰并伴有黑烟17、略

【分析】【分析】

(1)联系甲烷与Cl2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应可制备氯乙烷；

(2)利用乙烯与HCl发生加成反应可制备氯乙烷；

(3)用乙烷与Cl2制备氯乙烷时；副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl的加成反应，只生成氯乙烷。

【详解】

(1)因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

(2)因烯烃与卤化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

(3)由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷；1，1−二氯乙烷，1，2−二氯乙烷，1，1，2−三氯乙烷，1，1，2，2−四氯乙烷，1，1，1，2−四氯乙烷，1，1，1，2，2−五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一，副产物较多，而乙烯和卤化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种，则第(2)种方法好。

【点睛】

选择制取方案时，要选择制取工艺简单，副产物少，对环境污染小的。【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反应CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应(2)产物纯净，没有副产物生成18、略

【分析】【分析】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极，氧气为正极；

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极；

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应；②以石墨为电极电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成氯气，阴极H+发生还原反应生成H2；以此写出电解总反应化学方程式。

【详解】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极发生氧化反应：氧气为正极发生还原反应：

故答案为：

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极发生氧化反应：

故答案为：

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应：②以石墨为电极电解NaCl溶液，总反应方程式为：

故答案为：【解析】三、实验题(共2题，共10分)19、略

【分析】【分析】

实验一：

(1)根据仪器结构判断仪器名称；

(2)根据相同时间内产生气体体积的大小判断反应速率；

(3)根据固体表面积大小判断反应速率；

(4)气体体积受温度和压强的影响；据此分析；

实验二：

(1)根据氧化还原反应规律及离子方程式书写要求分析；

(2)采用控制变量方法研究外界条件的影响；

(3)浓度增大反应速率加快；

(4)根据影响化学反应速率的因素分析。

【详解】

实验一：(1)根据仪器结构；可知该仪器名称是分液漏斗；

(2)按照图1装置实验时；限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集到气体的体积；

(3)其它条件相同；只有金属锌的形状不同，则金属表面积大小不同，实验结束后，得到的结论是：其它条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快，即固体表面积越大，反应速率越快；

(4)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2；实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，这是由于反应产生的气体会将水排入滴定管中；同时该反应是放热反应，放出的热量使气体体积膨胀，也会将水压入滴定管中，应首先采取的操作是待气体恢复至室温，并且调节滴定管的高度使得两侧液面相平再读数；

实验二：

(1)草酸具有还原性，KMnO4具有氧化性，在酸性条件下二者会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)根据表格数据可知草酸的浓度不同，则其它外界条件必须相同，所以通过实验A、B，可探究浓度的改变对反应速率的影响；只改变草酸的浓度，其它外界条件必须相同，就要使溶液的总体积相同，所以V1=5mL；反应温度T1=293K；

根据表格数据可知：实验B；C温度不同；可研究温度对化学反应速率的影响；

(3)在其它条件不变时，浓度越大，反应速率越快。若t1<8，则由此实验可以得出的结论是其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；根据表格数据可知n(KMnO4)=0.02mol/L×2×10-3L=4×10-5mol，n(H2C2O4)=0.1mol/L×3×10-3L=3×10-4mol，根据方程式可