2025年人教A版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选修化学下册月考试卷10考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是A.欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB.再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C.滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D.在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%2、下列说法正确的是A.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B.相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，水的电离程度相同C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同pH，醋酸中加水多D.将浓度为c1的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，若溶液呈中性，则一定有c1＞c23、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低4、下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸：B.铁与稀盐酸反应：C.氢氧化钡和稀硫酸：D.将钠加入水中：5、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7

K2=5.6×10–11

下列说法正确的是A.稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小B.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3−)C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO26、下列反应产物不能用反应物中键的极性解释的是A.+HCN→B.+NH3+HClC.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OD.CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH37、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.含氯消毒剂用于环境消毒C.小苏打用作食品膨松剂D.大气中NO2参与酸雨形成8、酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。酶的催化作用的特点不包括A.高度的催化活性B.较高的活化能C.特殊的温度效应D.高度的选择性评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某透明溶液的溶质离子可能含有K+、Fe3+，Mg2+、Ba2+、中的几种；现进行如下实验：

I.取100mL该溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀5.8g；

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液；有白色沉淀生成，沉淀经盐酸洗涤后，干燥；称重，其质量为11.65g。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是____；

(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式：____、_____；

(3)溶液中____(填“一定含有”“一定不含有”或“可能含有”)K+，并说明其原因_____；

(4)已知实验提供的试剂有：NaOH溶液、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO2)2溶液、AgNO3溶液。验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法：_____。10、有下列各组微粒或物质：A．O2和O3B．C和CC．氯气和液氯D．CH3CH2CH2CH3和E．和F．CH3CH2CH2CH3和

(1)_________组两种微粒互为同位素；(2)__________组两种物质互为同素异形体；

(3)__________组两种物质属于同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组两物质是同一物质11、有4种无色液态物质：己烯；己烷、苯和甲苯符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______；

(2)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是_______；

(3)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______，该物质转化为炸药的方程式为：_______。

(4)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应，该反应的化学方程式为：_______。12、(1)用系统命名法命名烃A：_______________________________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

（2）有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。

（3）有机物的系统名称是______________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是__________________。13、工业废水中常含有一定量的和它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法，其过程为：Cr3＋Cr(OH)3↓

(1)转化过程中存在平衡：2(黄色)＋2H＋⇌(橙色)＋H2O。能说明该反应达平衡状态的是________。

a.和的浓度相同b.2v()＝v()c.溶液的pH保持不变。

(2)若1L废水转化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，有转化为(已知铬的相对原子质量为52)。

①转化后所得溶液中c()＝________。

②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。上述转化后所得溶液的pH＝________。

(3)若第②步中，还原1mol离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、具有和—OH的双重性质。(_______)A.正确B.错误15、炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应。(___)A.正确B.错误16、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误19、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共4题，共8分)20、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。21、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。22、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________23、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、某易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成；阴；阳离子数之比为1∶2.在一定条件可发生如下转化(所加试剂均足量)

(1)组成X的四种元素为___________；X的化学式为___________。

(2)无色溶液H中所含的阳离子为___________(用化学式表示)。

(3)写出由固体X到黄色溶液A的化学方程式___________。

(4)固体X可与溶液反应得到紫色溶液，写出反应的离子方程式___________。

(5)请设计实验，检验黄色溶液A中的阳离子(除外)___________。25、已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个；任写一个即可)。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。26、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：。试样所加试剂实验现象第一份试液加入少量片片逐渐溶解，溶液颜色变蓝，试管上方有红棕色气体产生第二份试液滴加用盐酸酸化的溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体(n)的关系如图

请回答下列问题：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_______，不能确定的离子有_______。

(2)写出第一份试液中发生的反应的离子方程式：_______。

(3)写出bc段的离子方程式：_______。

(4)设计实验方案，检验该溶液中是否存在_______。27、Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属；且与R同周期。（请用化学用语答题）

。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3）X+，Y2‾，M2‾离子半径大小顺序为________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。

Ⅱ.如下图转化关系。

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)28、短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A；B的单质依次为G、T；在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

。物质。

T

G

W

10min时；c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min时；c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列问题：

(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________。(用离子符号表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_______(填化学式)。

(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_____；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)由A；B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示；已知M耐高温。

①X的电子式为______；W的结构式为________。

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A、实验室没有400mL的容量瓶，应先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合题意；

B、本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，Fe2+与KSCN没有显色反应，而与Fe3+生成血红色Fe(SCN)3,因此当Fe3+过量时；溶液呈血红色，故B不符合题意；

C；滴定前仰视读数；滴定结束后俯视读数，导致读取溶液体积偏小，最终结果偏小，故C符合题意；

D、Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，根据得失电子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗标准液20.00mL，则n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g；所以样品的纯度为0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合题意；

综上所述，本题应选C。2、D【分析】【详解】

A．100℃时，水的离子积为：1.0×10-12；故pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，故A错误；

B．相同温度下，pH相等的氨水、CH3COONa溶液中，一水合氨是弱碱，抑制水电离，CH3COONa是强碱弱酸盐；促进水电离，水的电离程度后者大，故B错误；

C．由于在醋酸电离的程度小；相同物质的量浓度的醋酸PH比盐酸大，因此稀释到相同的pH值(pH在增大),稀释倍数盐酸大，盐酸中加水多，故C错误；

D．将浓度为c1的氨水和浓度为c2的盐酸等体积混合，生成氯化铵，水解呈酸性，若溶液呈中性，碱要过量，则一定有c1＞c2；故D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂；A错误；

B．没有用待盛氨水润洗碱式滴定管；使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后；再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液；滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．碳酸钙溶于醋酸时发生的离子反应为故A错误；

B．铁与稀盐酸反应时发生的离子反应为故B错误；

C．氢氧化钡和稀硫酸混合时发生的离子反应为故C正确；

D．将钠加入水中时发生的离子反应为故D错误；

故答案为C。5、C【分析】【详解】

A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3−)，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。6、D【分析】【详解】

A．乙醛和HCN发生加成反应；乙醛中碳氧双键断开成单键，HCN中极性键H-C键断裂，显正电性的H加到显负电性的O上成为羟基，该反应可以用反应物中键的极性解释，故A不选；

B．乙酰氯中的C-Cl键断裂，NH3中的一个N-H键断裂；断裂的都是极性键，C和N形成极性键，H和Cl形成极性键，生成乙酰胺和HCl，可以用反应物中键的极性解释，故B不选；

C．乙醇和HBr发生取代反应，乙醇中的C-O极性键断裂，HBr中的极性键H-Br键断裂，形成新的C-Br极性键和H-O极性键；该反应可以用反应物中键的极性解释，故C不选；

D．丙烯和氢气加成；断裂的是碳碳间的π键和氢气分子中的H-H非极性键，故该反应不能用反应物中的键的极性解释，故D选；

故选D。7、C【分析】氧化还原反应的特征：反应前后有元素的化合价发生变化。

【详解】

A．谷物主要成分为淀粉()，其中C元素化合价为0价，先转化为葡萄糖(C6H12O6)，再转化为其中C元素化合价为-2价，再发酵为食醋()；其中C元素化合价发生变化，故A不符合题意；

B．含氯消毒剂用于消毒时应用了其氧化性；涉及氧化还原反应，故B不符合题意；

C．小苏打作食品膨松剂时发生反应2该过程没有元素化合价发生变化，故C符合题意；

D．大气中形成酸雨的过程为其中N元素化合价发生了变化，故D不符合题意；

故选C。8、B【分析】【详解】

A．酶是一种特殊的蛋白质；对发生在体内和体外的某些化学反应都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合题意；

B．酶这种生物催化剂可以降低反应的活化能；加快化学反应速率，故B符合题意；

C．酶是蛋白质；蛋白质在高温作用下，发生蛋白质变性，所以活性降低，即酶的催化活性受温度限制，故有特殊的温度效应，故C不符合题意；

D．酶的专一性和选择性是指一种酶只能催化一种化合物或一类化合物的化学反应；故D不符合题意；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

由取100mL该溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，因为氢氧化铁是红褐色沉淀，有白色沉淀，说明没有Fe3+，有Mg2+，生成白色沉淀5.8g，则Mg2+和不能共存，所以没有再过滤，向实验I所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有沉淀经盐酸洗涤后，干燥、称重，其质量为11.65g，则Ba2+和不能共存，一定不存在所以一定存在Mg2+、一定不存在Fe3+，Ba2+、，不能确定是否存在K+、又因为不满足电荷守恒，应该还含有阴离子，而且不知道阴离子的物质的量，K+和Mg2+、能共存，还可能含有K+或者其他阴离子；

(1)由分析可知溶液中一定存在的离子是Mg2+、故答案为：Mg2+、

(2)I和II中所发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；故答案为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++=BaSO4↓；

(3)溶液中可能含有K+，其原因是由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有K+；故答案为：可能含有；由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有K+；

(4)氯离子的检验是用硝酸酸化的硝酸银溶液，所以验证原溶液中是否存在Cl-的实验方法是：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-，反之则无。故答案为：取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-；反之则无。

【点睛】

本题考查离子共存和离子检验问题，难度不大。【解析】Mg2+、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++=BaSO4↓；可能含有由实验知无Fe3+和Ba2+，而n(Mg2+)>n()，又因为其他阴离子物质的量不能确认，所以可能含有取少量原溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有沉淀生成则存在Cl-，反之则无。10、略

【分析】【详解】

A．O2和O3是由氧元素形成的不同单质；互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同，互为同位素；

C．氯气和液氯是氯气的两种不同的状态；为同一物质；

D．CH3CH2CH2CH3和二者组成和结构相似，均属于烷烃，在分子组成上相差一个CH2；互为同系物；

E．CH4是正面体结构，二氯取代物只有一种，即和是同一物质；

F．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；结构不同，互为同分异构体；

(1)两种微粒互为同位素的是B；

(2)两种物质互为同素异形体的是A；

(3)两种物质属于同系物的是D；

(4)两物质互为同分异构体的是F；

(5)是同一物质的是C；E；

故答案为B，A，D，F，C、E。【解析】①.B②.A③.D④.F⑤.C、E11、略

【分析】(1)

己烯；己烷、苯和甲苯四种烃中己烷、苯不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应；故答案为：己烷、苯；

(2)

己烯；己烷、苯和甲苯四种烃中己烯含有碳碳双键；能与溴水发生加成反应、能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故答案为：己烯；

(3)

己烯、己烷、苯和甲苯四种烃中苯的同系物甲苯不与溴水反应但苯环侧链上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化；在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸共热发生硝化反应生成2，4，6—三硝基甲苯和水，2，4，6—三硝基甲苯是烈性炸药TNT的主要成分，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：甲苯；+3HNO3(浓)+3H2O；

(4)

苯不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，在铁屑作用下苯能与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr。【解析】(1)己烷；苯。

(2)己烯。

(3)甲苯+3HNO3(浓)+3H2O

(4)+Br2+HBr12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)主碳链为8个碳；命名为辛烷，2位碳有2个甲基，4位碳上有一个乙基，)用系统命名法命名：2,2,6­三甲基­4­乙基辛烷；根据核磁共振氢谱可知，该有机物有10种氢原子，因此烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有10种；

故答案：2,2,6-­三甲基­-4­-乙基辛烷；10；

（2）该有机物主碳链为4，属于烯烃，双键在1、2位碳上，甲基在3位碳，有机物的系统名称是3甲基1丁烯；其在催化剂存在下完全氢化，得到烷烃，结构简式为：CH3-CH2CH(CH3)2；主碳链为4,2位碳上有1个甲基，所得烷烃的系统名称是2­甲基丁烷；

故答案是：3­-甲基-­1­-丁烯；2­-甲基丁烷；

（3）该有机物属于炔烃，主碳链为7个，碳碳三键在1/2位碳上，3位碳上有1个乙基，5,6位碳上各有1个甲基，的系统名称是5,6二甲基3乙基1庚炔；将其在催化剂存在下完全氢化；主碳链为8，2,3位碳上各有1个甲基，5位碳上有1个有1个乙基，所得烷烃的系统名称是：2,3二甲基5乙基庚烷；

故答案是：5,6-­二甲基-­3­-乙基-­1­-庚炔；2,3­-二甲基-­5-­乙基庚烷。【解析】2,2,6­-三甲基­-4­-乙基辛烷103-­甲基-­1­-丁烯2­-甲基丁烷5,6­-二甲基-­3-­乙基-­1-­庚炔2,3-­二甲基-­5­-乙基庚烷13、略

【分析】【详解】

溶液的pH不变，说明c(H+)不变；表明反应已达平衡，c正确，答案：C。

由题意得=解得：=0.05mol/L，=0.25mol/L，解得c(H+)=10-6mol/L，pH=6，答案：0.25mol·L－1；6

中Cr的化合价是+6,所以1mol被还原转移6mol电子；1molFe2+被氧化生成Fe3+，转移1mol电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO47H2O的物质的量为6mol。答案：6

由溶度积常数的表达式可知当=10-5mol/L时，mol/L，则mol/L，故pH=5。答案：5【解析】①.c②.0.25mol·L－1③.6④.6⑤.5三、判断题(共6题，共12分)14、B【分析】【详解】

为羧基，不能拆成羰基和羟基，不具有和—OH的双重性质，故错误；15、B【分析】【详解】

炔烃含有碳碳三键，容易发生加成反应，但难以发生取代反应。16、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。19、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。四、推断题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或21、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）22、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O923、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr五、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

由实验Ⅰ可知；X和碘化钾生成碘单质和硫酸根离子，C为硫酸钡沉淀4.66g÷233g/mol=0.02mol，则X含有氧化性的离子且含有硫元素；

由实验Ⅱ可知，生成气体F为氨气0.34g÷17g/mol=0.02mol，氨气和硝酸银溶液氢氧化银沉淀，过量氨气将沉淀转化为二氨合银离子溶液得到H；无色溶液D加热煮沸转化为含由硫酸根离子的溶液E；E加入氯化钡生成硫酸钡沉淀C；

易溶于水的无色晶体X由四种短周期元素组成，阴、阳离子数之比为1∶2；结合分析可知，阴离子为X为(NH4)2S2O8；

【详解】

（1）结合分析可知，X为(NH4)2S2O8；四种元素为氢；氮、氧、硫；

（2）由分析可知，无色溶液H中所含的阳离子为二氨合银离子溶[Ag(NH3)2]+；

（3）(NH4)2S2O8和碘化钾反应生成硫酸钾和硫酸铵和碘单质，反应为

（4）固体X可与溶液反应得到紫色溶液，则发生氧化还原反应生成高锰酸根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式

（5）黄色溶液A中的阳离子除外，则为铵根离子，铵根离子和氢氧根离子生成使红色石蕊试纸变蓝色的氨气，故检验方法为：取样品溶液，加入氢氧化钠溶液微热，生成气体使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子。【解析】(1)氢、氮、氧、硫(NH4)2S2O8

(2)[Ag(NH3)2]+

(3)

(4)

(5)取样品溶液，加入氢氧化钠溶液微热，生成气体使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有铵根离子25、略

【分析】【分析】

X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜、盐酸，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质；铁能够与氯化铁和氯化铜、盐酸反应；铜能够与氯化铁反应，根据氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋；进行分析解答。

【详解】

（1）X为Fe2O3和CuO的混合物，与盐酸反应生成的A中含有氯化铁和氯化铜，被一氧化碳还原后生成的B中含有铜和铁的单质，由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，所以溶液中可能发生的离子反应有：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；

故答案为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑；

（2）根据（1）中发生的离子反应可知，溶液中一定有Fe2+，如果铁单质较少，Fe3+较多，则铜可以被氧化成Cu2+，此时溶液中有Cu2+和Fe2+；

故答案为Fe2+；Cu2+和Fe2+；

（3）由于铜是不活泼金属，Fe3+首先氧化Fe；所以D固体如果是纯净物，则一定是Cu；

故答案为Cu；

（4）根据氧化强弱可知，Fe3+可以氧化Cu，生成Cu2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

故答案为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。【解析】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++H2↑

（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+；（3）Cu；（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+26、略

【分析】【分析】

第一份试液中加入少量Cu片，Cu片逐渐溶解，溶液颜色变蓝，试管上方有红棕色气体产生，说明酸雨中有第二份试液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明酸雨中有则酸雨中没有Ba2+；第三份试液中滴加NaOH溶液，开始时无沉淀和气体生成，说明酸雨中有H+，然后生成沉淀，当沉淀完全后，再加NaOH溶液，加热条件下有气体生成，说明酸雨中有和OH-反应生成了NH3，当气体不再产生时，再继续滴加NaOH溶液，沉淀完全溶解，说明沉淀为Al(OH)3，说明酸雨中有Al3+，则酸雨中没有综上所述，酸雨中含有H+、一定不存在的离子有Ba2+、不能确定是否存在。

【详解】

(1)由以上分析可知，该酸雨中肯定不存在的离子是不能确定的离子有

(2)第一份试液中发生的是铜和稀硝酸的反应，生成了Cu(NO3)2、NO和水，生成的NO遇到试管上方的空气变为红棕色的NO2，铜和稀硝酸反应的离子方程式为：

(3)bc段是NaOH溶液和在加热条件下生成氨气和水的反应，离子方程式为：

(4)用硝酸银溶液检验但溶液中含有能和Ag+反应生成微溶性的Ag2SO4，干扰Cl-的检验，所以需要先用Ba(NO3)2将除去，实验方案为：取少量试液滴加足量的溶液，静置取上层澄清液加酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在【解析】取少量试液滴加足量的溶液，静置取上层澄清液加酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在27、略

【分析】【详解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族；Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；

(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8；在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为所含化学键类型离子键和非极性共价键；

(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；

(4)将SO2通入FeC