2024年新科版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新科版必修2化学下册阶段测试试卷464考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统；借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.过程I得到的Li3N的电子式为B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C.过程I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D.过程Ⅲ涉及的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O2、如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是（）

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化B.铜片上发生的反应为2H++2e-═H2↑C.如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变3、下列说法中正确的是（）A.使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4、顺丁烯二酸()又称马来酸，主要用于制药、树脂合成，也用作油脂的防腐剂。下列关于马来酸说法正确的是A.马来酸的分子式是B.分子中最多有10个原子共平面C.马来酸能与乙醇发生酯化反应D.1mol马来酸与H2发生加成反应，最多消耗3molH25、有关下列实验装置的说法中正确的是。

A.装置甲可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.装置乙可用于收集SO2并防止其污染空气C.实验室用装置丙可制备少量氨气D.选用合适的溶液，HCl、NH3和CO2均能用装置丁作喷泉实验6、下列制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制备NH3B.干燥NH3C.收集NH3D.尾气处理7、铜可溶于稀硫酸和稀硝酸的混合溶液：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.0mol·L-1。则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.1.0molB.0.8molC.0.72molD.0.6mol8、下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是A.生石灰与水的反应属于放热反应B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、某待测溶液中可能含有中的若干种和一种常见金属阳离子()；现进行如下图所示实验(每次实验所用试剂均足量，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定没有的离子沉淀D化学式或离子符号_____________________

(2)待测溶液中是否有_______。

(3)形成沉淀B时反应的离子方程式为_______。

(4)形成沉淀C时反应的离子方程式为_______。

(5)若气体D遇空气变红棕色，则该反应的化学方程式为_______。10、电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在之间，通过电解生成沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层；即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

电解池阳极的电极反应分别是：______；

熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：

正极的电极反应是______．

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是______．

实验过程中，若在阴极产生了标准状况气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况______L．11、在25℃；101kPa的条件下；断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

(1)反应物断键吸收的总能量为________。

(2)生成物成键放出的总能量为________。

(3)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。12、某兴趣小组为研究原电池原理；设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。13、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：。时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620

①哪一时间段反应速率最大___min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反应开始后反应速率先增大的原因是__。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率__________（设溶液体积不变）。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_。

A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液。

(3)某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是__________。

②该反应达到平衡状态的标志是__________。

A．X、Y、Z的反应速率相等B．容器内气体密度保持不变C．容器内气体压强保持不变D．消耗3molX的同时生成1molY

③2min内X的转化率为__________。14、如图是一个原电池装置；请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。

(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。

(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。15、按系统命名法，的名称是________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误17、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误18、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误19、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误20、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误21、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误22、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误23、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、某温度时；A；B、C在一个容积为2L的密闭容器中反应，这三种物质的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题。

(1)生成物是___（填A；B、C）。

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为___，___。

(3)该反应的化学方程式是___。

(4)该反应___。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应25、现有A；B、C、D、E五种元素；它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A；该氢化物在常温下是液体；

②A和B两元素可形成B2A3化合物；该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；

③C＋比B3＋多8个电子；

④C与D元素可以形成化合物CD；其焰色为紫色。

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期；E与C同主族。试回答：

（1）B是________(写元素符号)，E在周期表中的位置________。

（2）B的离子结构示意图____，D的单质分子的电子式_____，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_____。

（3）写出CD的溶液中通入氯气反应的离子方程式：_________。

（4）比较B、C两种元素形成的简单离子氧化性的强弱：________（B、C离子用实际离子符号表示）。评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)26、对化学反应与能量变化关系的研究；有重要的意义。请根据以下图示回答问题。

(1)图1实验得出的结论是_______________________________________，相应离子方程式是_______________________________________。

(2)图2对应的实验现象是_______________________________________。

(3)图2中反应的化学方程式是_______________________________，该反应是个______热反应。

(4)图3对应的实验现象是______________________________________。27、某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响。

实验所用试剂：0.4mol·L-1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉。

。实验序号H2O2浓度(mol·L-1)V(H2O2溶液)(mL)温度催化剂收集112mLO2

所需时间(s)10.420室温无几乎无气体产生20.42050℃水浴无29630.420室温0.5ga4540.420室温0.5gMnO2粉末10050.4b室温a>45(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究____对H2O2分解速率的影响。

(2)表中a处所用试剂为_。对比实验3、4可得出的结论是__。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为___。

(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol·L-1H2O2溶液和3.0mol·L-1H2SO4溶液处理。

①请配平方程式：___

____Cu+____H2O2+____H+—____Cu2++____H2O

②某同学在不同温度下完成该实验；测得铜的平均溶解速率分别为：

。温度(℃)20304050607080铜的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)

7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：______。28、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_______。

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：_________。

（3）浓硫酸的作用是：①____________；②___________；

（4）饱和碳酸钠溶液的作用是______。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验方法的名称是________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.Li3N是离子化合物，Li+与N3-之间通过离子键结合，电子式为A正确；

B.Li3N与水发生反应产生LiOH、NH3，反应方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；B正确；

C.过程Ⅱ的反应为盐的水解反应；没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；

D.在过程Ⅲ中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；D正确；

故合理选项是C。2、C【分析】【分析】

由图可知；该装置为原电池装置，锌片作负极，铜片作正极，由此分析。

【详解】

A．原电池中化学能转化为电能；LED灯发光时，电能转化为光能，故A正确；

B．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；故B正确；

C．柠檬汁可以导电；能作电解质溶液，将稀硫酸换成柠檬汁仍然能构成原电池，所以导线中有电子流动，故C错误；

D．将锌片换成铁片；铜片仍作正极，所以电路中的电流方向不变，故D正确；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．使用正催化剂；降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，增加了单位体积的活化分子数，所以反应速率增大，A正确；

B．增大反应物浓度；能增大单位体积的活化分子数，加快反应反应速率，但不能增大活化分子百分数，B错误；

C．对于反应物没有气体的反应；增大压强不能增大反应物浓度，不可加快反应速率，C错误；

D．升高温度；无论吸热反应还是放热反应，反应速率都加大，D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．由结构简式分析可知，马来酸的分子式为故A错误；

B．马来酸分子中含有一个碳碳双键和两个碳氧双键；碳碳双键的所有原子共平面，碳氧双键及相连的四个原子共平面，单键可以旋转，因此分子中所有的原子均可共平面，故B错误；

C．马来酸分子中含有羧基；能与乙醇发生酯化反应，故C正确；

D．马来酸分子中含有一个碳碳双键和两个羧基，碳碳双键能与H2发生加成反应，而羧基不与H2反应，因此1mol马来酸与H2发生加成反应能消耗1molH2；故D错误。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A．由于大试管的温度比内套小试管的高，题干装置甲中由于Na2CO3和NaHCO3位置放反了，不可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；A错误；

B．SO2的密度比空气的大；应该采用向上排空气法收集即采用长进短出，B错误；

C．实验室制备氨气的反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，单独加热NH4Cl得不到NH3；C错误；

D．由于HCl、NH3极易溶于水，CO2能与NaOH溶液反应导致圆底烧瓶内气体压强减小，形成喷泉，故选用合适的溶液，HCl、NH3和CO2均能用装置丁作喷泉实验；D正确；

故答案为：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．制备装置有缺陷；不易控制生成氨气的速率，加入少量的水时氨气会从长颈漏斗溢出，加入大量的水时反应太快，应该选用分液漏斗，故A错误；

B．氨气与浓硫酸反应；不能干燥氨气，故B错误；

C．氨气的密度比空气小；应选向下排空气法收集，故C错误；

D．氨气极易溶于水；倒扣的漏斗可防止倒吸，故D正确。

答案选D。7、D【分析】【分析】

【详解】

由反应方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O可知，当n(HNO3):n(H2SO4)=2:3时，两种酸都没有剩余，此时溶解的铜最多，从而得出溶解铜的物质的量n(Cu)=n(H2SO4)==0.6mol，故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．生石灰与水反应生成氢氧化钙；属于放热反应，A不选；

B．化学反应时元素质量守恒；能量守恒；反应物的总能量和生成物的总能量不等，则能量变化是化学反应的基本特征之一，B不选；

C．化学键的断裂时吸收能量；形成化学键时放出能量；化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，C不选；

D．反应物的总能量高于生成物的总能量；是放热反应，故发生反应时向环境放出能量，D选；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

由沉淀A与稀硝酸反应得到白色沉淀D和气体D知，白色沉淀D为故溶液中至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有在加入溶液后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有沉淀B为BaCO3；向溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测溶液中无向溶液B中加入稀HNO3、AgNO3溶液得到的白色沉淀C为AgCl；不能确定是否有

【详解】

(1)经分析，待测液中肯定存在的离子是肯定没有的离子是沉淀D为BaSO4；

(2)沉淀A与稀硝酸反应得到白色沉淀D（BaSO4）和气体D，则溶液中至少有一种；

(3)形成沉淀B（BaCO3）时反应的离子方程式为

(4)形成沉淀C（AgCl）时反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)若气体D遇空气变成红棕色，则说明气体D中含有NO，该反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2。【解析】至少有一种10、略

【分析】【分析】

根据电池的构造及原电池原理判断正负极；书写相关电极反应；根据电极反应式，通过电子转移数目计算消耗气体的物质的量，进而计算标准状态下的体积。

【详解】

活泼金属电极做电解池的阳极，通空气的一端是原电池的正极，连接的铁电极做电解池的阳极，所以铁电极本身放电，电极反应为：故答案为：

①燃料电池中，正极发生的反应一定是氧气得电子的过程，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以电极反应为：故答案为：

②电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳故答案为：

阴极的电极反应为：阴极产生了标准状况即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是当转移4mol电子时，消耗标准状况的体积故答案为：【解析】211、略

【分析】【详解】

（1）①反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和；则反应物断键吸收的总能量为436kJ+243kJ=679kJ；

故答案为：679kJ；

②生成物成键释放的总能量为2molHCl的总键能；则生成物成键放出的总能量为431kJ×2=862kJ；

故答案为：862kJ；

③反应热=反应物的键能总和减生成物的键能总和=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，△H＜0，所以该反应为放热反应，所以反应物的总能量＞生成物的总能量，故答案为：＞；【解析】679KJ862KJ>12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a和b用导线连接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原电池，总反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑；原电池中阴离子流向负极；所以硫酸根移向Fe极；

(2)由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，镁不反应，所以铝为负极，镁为正极，负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正极有气泡产生；消耗负极5.4g，即消耗5.4gAl，物质的量为0.2mol，则转移0.6mol电子，生成0.3mol氢气。【解析】2H++2e-=H2↑FeAl产生气泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.313、略

【分析】【详解】

(1)①相同通条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min；因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度反应速率增大；

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据氢气和HCl关系式得消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol/(L•min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A不选；

B．加入KCl溶液，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B不选；

C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C选；

D．加入CuSO4溶液，Zn和铜离子反应生成Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故D选；

(3)①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其计算之比，X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y⇌2Z；

②A．速率之比等于计量数之比，X、Y、Z三者反应速率不可能相等，故A错误；

B．反应物和生成物均为气体，所以反应过程中气体的总质量不变，容器容积恒定，所以气体的密度始终不变，故B错误；

C．该反应前后气体系数之和不相等，所以未平衡时气体的总物质的量会变，容器容积恒定，所以压强会变，当容器内气体压强保持不变时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．消耗3molX的同时会消耗1molY，同时又生成1molY，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。

故选：CD；

③2min内X转化1.0mol-0.7mol=0.3mol，则X的转化率为×100%=30%。【解析】①.2~3②.因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应,升高温度反应速率增大③.0.025mol/(L·min)④.CD⑤.3X+Y⇌2Z⑥.CD⑦.30%14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失电子，为负极，Cu为正极，故答案为：Cu；Fe；

(2)电子的流向是由负极经外电路流向正极；即电子由铁电极流出经外电路流向铜电极，故答案为：Fe；Cu；

(3)Fe为负极，失电子，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，Cu为正极，正极反应式Cu2++2e-=Cu，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金属活动性Fe>Cu，装置中存在总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu15、略

【分析】【详解】

为烷烃，选取最长碳链且含取代基多的为主碳链，主碳链有6个碳，离取代基近的一端编号，确定取代基位置，取代基位次和最小，则在2号位上有两个甲基，4、5各有一个甲基，3号位上有两个乙基，得到名称为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷，故答案为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。17、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。18、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。19、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。20、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。21、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。22、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。23、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。四、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

从图中可以看出；反应前，A；B的浓度达到最大值，而C的浓度为0；反应进行到2min时，A、B、C的浓度都保持不变，且都大于0。

【详解】

(1)从图中可以看出；反应开始前，C的浓度为0，随着反应的进行，C的浓度不断增大，所以生成物是C。答案为：C；

(2)在2min内用A、B表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=2mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；2mol·L-1·min-1；

(3)该反应中，反应物为A、B，生成物为C，且浓度变化量为6mol/L、4mol/L、6mol/L，比值为3:2:3，化学方程式是3A+2B3C。答案为：3A+2B3C；

(4)该反应中；反应结束时，各物质的浓度都大于0，所以该反应为可逆反应，故选①。答案为：①。

【点睛】

解题时，我们易错将反应物与生成物之间的符号用“==”表示。【解析】C3mol·L-1·min-12mol·L-1·min-13A+2B3C①25、略

【分析】【分析】

①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则H2A为水；A为O；

②A和B两元素可形成B2A3化合物；该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则该化合物为氧化铝，B为Al；

③C＋比B3＋多8个电子；C为K；

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；则CD为KI，D为I；

⑥在周期表中E处于C的下两个周期；E与C同主族，则E为铯。

【详解】

（1）B为铝；元素符号为Al；E为Cs，在周期表中的位置第六周期ⅠA族；

（2）B的离子为原子失去最外层3个电子后的形式，其离子结构示意图为：D的单质分子为I2，其电子式为C元素最高价氧化物对应的水化物为KOH，为离子化合物，其电子式

（3）CD为KI，KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式为：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；

（4）B、C分别为Al、K，两种金属元素的失电子能力越强，其形成的简单离子氧化性就越弱，失电子能力：Al3＋＞K＋；

【点睛】

既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物，常见的物质为氧化铝，为本题的关键。【解析】Al第六周期第ⅠA族Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Al3＋＞K＋五、实验题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)活泼金属和酸的反应一般是放热反应，则图1实验得出的结论是活泼金属与酸的反应是放热反应，相应离子方程式是2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。

(2)氢氧化钡晶体和氯化铵反应属于吸热反应；因此图2对应的实验现象是闻到刺激性气味；烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏结在一起；混合物呈糊状。

(3)根据以上分析可知图2中反应的化学方程式是Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；该反应是个吸热反应。

(4)酸碱中和反应属于放热反应，则图3对应的实验现象是混合后溶液温度比原两种溶液的温度高。【解析】活泼金属与酸的反应是放热反应2Al+6H+＝2Al3++3H2↑闻到刺激性气味；烧杯壁发凉，玻璃片和烧杯黏结在一起；混合物呈糊状Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O吸热混合后溶液温度比原两种溶液的温度高27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由控制变量法可知，实验1、2的目的是其他条件相同时，研究温度对H2O2分解速率的影响；

(2)实验3、4是Fe2O3粉末相比MnO2粉末具有更高的催化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同；

(3)为了保持溶液体积相同；此处还应添加的试剂及用量为10mL蒸馏水；

(4)①由得失电子守恒，电荷守恒：Cu+H2O2+2H+=Cu2++____H2O；②温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低的更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。【解析】温度Fe2O3粉末其他条件相同时，不同催化剂对H2O2分解速率影响不同10mL蒸馏水11212温度高于40℃时，有较多H2O2分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低28、略

【分析】【分析】

(1)本题为乙酸乙酯的制备；根据酯化反应的机理书写反应方程式；

(2)根据物质的性质分析加入试剂的顺序为：乙醇→根据浓硫酸→乙酸；原因：浓硫酸密度比乙醇的大，如果先加浓硫酸，密度小的乙醇会在浓硫酸上层，浓硫酸放热会使乙醇沸腾而溅出；

(3)防倒吸装置的使用：避免反应过程中因试管中乙醇挥发压强减小而发生倒吸现象；

(4)分析实验中各试剂及装置的作用：浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3的作用：中和乙酸；溶解乙醇，便于闻酯的气味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃导管的作用：冷凝回流；导气。

【详解】

(1)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇；乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：先在试管中加入一定量的乙醇；然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。故答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

(3)乙酸与乙醇发生酯化反应；需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为催化剂；吸水剂；

(4)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液；目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为中和乙酸；溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；

(5)导管不能插入溶液中；导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案：防止倒吸；

(6)分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡；让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层液得乙酸乙酯，故答案：分液；