2024年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、（2005•黄冈）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于制造船舶2、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.OB.HeC.N2D.CO3、下列各组物质中，都由分子构成的是（）A.水、二氧化碳B.氧气、金刚石C.铜、C60D.氢气、氯化钠4、A、B两种物质的溶解度曲线如图所示：t3℃时，将A、B分别溶于100g水中，各自配成饱和溶液，然后降温，试根据溶解度曲线判断．下列说法错误的是（）A.降至t2℃，两种溶液中溶质质量分数相等B.降至t2℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液C.降至t1℃时，B物质的溶液里溶质质量分数不变D.在t2℃时，B两种物质的溶解度相等5、下列方法适合实验室制取二氧化碳的是（）A.燃烧木炭B.稀盐酸与大理石的反应C.煅烧石灰石D.稀硫酸与石灰水的反应评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、水是生命的源泉；为了人类社会的可持续发展，我们应该了解水，爱护水资源．

（1）图1为电解水实验，试管1中产生的气体是____（填化学式）．试管2中的气体可用____来检验，该实验说明水是由____组成的．

（2）图2为城市生活用水的净化流程．自来水厂一般利用氯气与水反应生成的次氯酸（HC10）进行杀菌消毒，分析次氯酸中氯元索的化合价为____；炭滤池中活性炭的作用是____．

（3）硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水可能会引起体内结石．区分硬水和软水常用____；生活中可以通过____的方法降低水的硬度．蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水的过程主要是____变化（填“物理“或“化学“）．7、现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）；配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．

①需要质量分数为12%的氯化钠溶液____mL（计算结果精确到0.1），需要水____mL（水的密度为1g/cm3）．

②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用____（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．

③把配制好的上述溶液装入____中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．8、（2015•和平区校级模拟）化学就在我们身边；它能改善我们的生活．根据所学化学知识回答：

（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是____（填字母）．

A．食醋B．食盐水C．肥皂水D．氢氧化钠溶液。

（2）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为____．

（3）水溶液在生产、生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固温度____；以防止水结冰．

（4）金属材料包括纯金属以及它们的合金；其中合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成它的成分金属．下表是一些金属的熔点数据．

。金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是____的质量分数．9、如图是常见的气体发生装置或收集装置．请据此填空；

（1）制二氧化碳可选用____，收集二氧化碳气体可选用____．

（2）长颈漏斗为什么要插入水液面以下？

（3）若要同时收集氧气和二氧化碳两种气体且不能重复使用同一套装置，则收集氧气应选用____．

10、金属是一类重要的材料；人类生活和生产都离不开金属．

（1）如图是金属活动性顺序表中铜；铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关____．

A．铝在地壳中含量高B．铝相对活泼。

C．铝的硬度小D．铝的冶炼相对难。

②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是____．

（2）在生活中金属的许多应用都是由金属的物理性质决定的．下表罗列了一些金属的物理性质．

请根据表中提供的信息和你的生活经验，写出菜刀、锤子等不用铅制的原因____（答出三点）．

（3）下面罗列了一些金属与氧气反应的实验事实．

I．常温下；钠；钾极易与空气中的氧气反应，都生成氧化物．

Ⅱ．常温下；镁；铝与空气中的氧气反应，生成致密氧化膜．

Ⅲ．常温下；铁很难与干燥的空气反应，在纯氧中点燃，火星四射，生成黑色的氧化物．

Ⅳ．铜与氧气在加热时反应；生成黑色的氧化铜．

V．真金不怕火炼。

请你根据上述实验事实回答问题：

①用化学方程式表示铁与氧气的反应____．

②对比分析上述五点实验事实，能得出的结论有：结论一____、结论二____．

11、掌握常用仪器的特征和用途；有利于开展化学学习和研究．请从下列常见仪器示意图中，选择适当的字母序号填空．

（1）能用酒精灯直接加热的仪器____；

（2）过滤时所用到的玻璃仪器____；

（3）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器____；

（4）根据二氧化碳的性质，它可溶于水也能与水反应生成碳酸，通常采用排空气集气法收集．文献表明1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间．如果是1天时间，则1体积水大约只能溶1/3体积左右的二氧化碳．你认为在中学化学实验中是否可以用排水法收集二氧化碳气体____，用排水法收集一瓶二氧化碳需要用到的仪器____．12、钙元素是构成人体的重要组分；它使得骨髓和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）①中x=____；

（2）图中A、B、C、D四种粒子属于____种元素；

（3）C元素与D元素组成化合物的化学式是____；

（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是____（填“A”、“B”、“C”或“D”）．13、下列能源属于清洁能源的是____

A．太阳能B．煤C．石油D．____．14、（2006春•花都区校级月考）根据如图装置结合所学知识回答：

（1）实验室可用该装置制取干燥的____气体（化学式），所用的药品是____（化学式），检验该气体是否收集满的方法是____．

（2）若只改变收集方法，还可以制取干燥的____气体（化学式）．

（3）若用氯酸钾为原料制取干燥的氧气，则在反应装置必须添加的一个仪器是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、不需要加热就能发生的变化一定是物理变化．____．（判断对错）16、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）17、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．18、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．19、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）20、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．21、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．评卷人得分四、推断题(共3题，共18分)22、推断并写出上述物质的名称或符号：

黑色固体A在无色气体B中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑的气体C，若将淡黄色粉末D放入B中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激性气味的气体E；

A____B____C____D____E____．23、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”rm{.}其模拟流程如下：

rm{(1)}反应rm{垄脵}的化学方程式______，反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(2)}工业上利用氮气和氧气的______不同；把氮气液态空气中分离出来．

rm{(3)}操作rm{a}的名称是______；实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、______．

rm{(4)}在生产过程中可以循环利用的物质是______rm{.}请写出生产得到的副产物rm{NH_{4}Cl}的一种用途______．24、A；B、C、D、E、F是初中化学中常见的化合物；其中D、F是盐，E是酸．它们的溶液相互间可发生如下反应：

①C+E=F+2A②2B+E=D+2A③F+2B=C↓+D．

写出物质的化学式A____，E____．评卷人得分五、科普阅读题(共2题，共4分)25、完成下列各题

（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）．其原因是____．

（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积．根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用____法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是____．26、小明用白糖冲了一杯糖水；使其完全溶解后饮用，但在饮用时发现：开始时觉得糖水很甜，可是越喝觉得味道越淡．因此他得出如下结论：因为糖水违反了溶液均一性这一本质特征，所以糖水不是溶液．请问：小明的结论对吗？你能帮助他解释上述现象吗？

____．评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)27、我国是世界水资源短缺的国家之一；因此，节约用水；防治水体污染具有重要的现实意义．为保护和改善水质，请你分别列举节约用水和防治水体污染的具体措施（各列举一条）

28、有一种工业废水；其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：

①步骤①中需采用是实验操作是______（填操作名称）；用到的玻璃仪器是______；

②步骤②中：需加入的物质是过量的______；

③步骤③中：需加入适量的物质是______；发生反应的化学方程式是______；

④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜；不需要进行步骤③，你认为是否合理？______（填“合理”或“不合理”），理由是______．

29、某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？30、50克某浓度的盐酸溶液与40克质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应；试计算：

（1）生成NaCl的质量．

（2）该盐酸溶液溶质的质量分数．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

A；保险丝应该用熔点比较低的金属材料做；钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；

BD；因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工；所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；

C；因为钛合金与人体有很好的“相容性”；所以可用来制造人造骨．

故选A．

【解析】【答案】物质的性质决定用途；钛和钛的合金有很多优良的性能，因此也有很多重要的用途．

2、B【分析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质．【解析】【解答】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A；O属于气态非金属元素；可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

B；He属于稀有气体元素；可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意．

C；该符号是氮气的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

D；该符号是一氧化碳的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

故选：B．3、A【分析】【分析】根据金属和固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项符合题意．

B；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项不符合题意．

C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；C60是由C60分子构成的；故选项不符合题意．

D；氢气属于气态非金属单质；是由氢分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项不符合题意．

故选：A．4、A【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线，由AB的溶解度受温度的影响趋势，可以判断降温后溶液是否饱和、溶质的质量分数的大小．【解析】【解答】解：A．由于在t3℃时，两种物质的溶解度大小关系是A＞B，即在t3℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A＞B；由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t2℃时，A和B的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液；而由于B的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t2℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，B的溶液中溶质的质量分数还是最小．故降至t2℃；两种溶液中溶质质量分数A＞B．

B．A的溶解度随着温度的降低而减小；因此降温后，有晶体析出，溶液仍是饱和溶液．

C．B的溶解度随着温度的降低而增大；因此降温后，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变．

D．t2℃时；A；B两种物质的溶解度相等，故D正确．

故选A．5、B【分析】【分析】A；根据反应条件；反应速度适中，操作方便，便于收集等判断．

B；根据反应条件、制得的气体较纯净；反应速度适中，操作安全方便，便于收集等判断．

C；根据反应条件在实验室中是否能够满足方面判断．

D、酸碱中和反应不产生二氧化碳气体．【解析】【解答】解：A；木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体速度很慢；在氧气中燃烧剧烈，但操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体；故A不正确；

B；石灰石与盐酸反应；反应速度适中，操作安全方便，便于收集；故B正确．

C；高温煅烧石灰石；条件在实验室中难以满足，故C不正确；

D；稀硫酸和石灰水进行的是酸碱中和反应；不生成二氧化碳气体．故D不正确．

故选B二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】（1）根据电解水的知识进行分析；电解水正极生成氢气，负极生成氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合次氯酸的化学式进行解答本题．根据活性炭的性质来分析；

（3）区别硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，硬水软化就是减少水中可溶性钙镁化合物的含量，钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物．【解析】【解答】解：（1）试管1中产生的气体多为氢气，试管2为氧气，正极产生氧气，故B为电源的正极，水电解生成氢气和氧气，氧气具有助燃性，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此水是由氢元素和氧元素组成的．故填：H2；带火星的木条；氢元素和氧元素；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零；氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合价：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1．活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味等；故填：+1；吸附作用；

（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水．

硬水中含有的钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法减少其含量，蒸馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：煮沸，物理．故填：肥皂水；煮沸；物理．7、略

【分析】【分析】①根据溶液稀释前后；溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

②根据量取质量分数为12%的氯化钠溶液的体积；从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，进行分析解答．

③根据液体药品应保存在细口瓶中，进行分析解答．【解析】【解答】解：①设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则20g×6%=1.09g/cm3×x×12%x≈9.2cm3（9.2mL）．

需要的质量为20g-1.09g/cm3×9.2cm3≈10.0g（合10.0mL）

②量取质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为9.2mL；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次；二是量程与液体的取用量最接近，量取9.2mL的盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近．

③液体药品应保存在细口瓶中；则把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签．

故答案为：①9.2；10.0；②10mL；③细口瓶．8、略

【分析】【分析】（1）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答；

（2）根据化学变化前后原子种类；个数不变；由反应的化学方程式，推断反应物X的化学式；

（3）固体物质溶于水；所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；

（4）根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高考虑本题．【解析】【解答】解：（1）蚊虫能分泌出蚁酸；所以应该使用显碱性的物质涂抹，即PH＞7的物质，烧碱虽然显碱性但是因其具有强腐蚀性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水；

（2）反应Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO中，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断在物质X的分子中含有1个C原子和2个O原子，则物质X的化学式为CO2；

（3）汽车里都配有水箱；目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了；

（4）横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为1时熔点高；因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数．

故答案为：（1）C；

（2）CO2；

（3）降低；

（4）锡9、略

【分析】

（1）实验室中用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳；该反应常温下就可反应，应该选择A或C作为发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以应该选择向上排空气法来收集，即E装置来收集二氧化碳；

（2）根据装置的特点可以知道；若长颈漏斗的低端不伸到液面以下，则生成的气体会通过长颈漏斗逸出，为了防止生成的气体通过长颈漏斗逸散出去，长颈漏斗的低端应该伸到液面以下；

（3）氧气难溶于水；所以可以选择排水法收集，即D装置来收集氧气．

故答案为：（1）A或C；E；

（2）防止漏气；

（3）排水集气法．

【解析】【答案】（1）实验室中用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳；该反应常温下就可反应，可以据此选择发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以应该选择向上排空气法来收集，可以据此解答；

（2）根据装置的特点可以知道；若长颈漏斗的低端不伸到液面以下，则生成的气体会通过长颈漏斗逸出，可以据此解答；

（3）氧气难溶于水；所以可以选择排水法收集，可以据此解答．

10、略

【分析】

（1）①铝的利用比铁；铜晚得多；是因为铝比它们活泼，易和其它物质反应，所以难冶炼；

②铝与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜；使内部的铝与氧气隔绝起到了保护作用；

（2）选择菜刀；锤子材料时不仅考虑硬度、密度还要考虑是否有毒；请根据表中提供的信息及生活经验，菜刀、锤子等不用铅制的原因有铅的硬度小易碎；密度大，同体积的铅与铁相比重；铅有毒．

（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4由上述五种事实可知大多数金属能与氧气反应；不同的金属与氧气反应的条件不同，活动性不同．

故答案为：（1）①BD②铝的表面生成一层致密的氧化膜，对铝起到保护作用；（2）铅的硬度小易碎；密度大，同体积的铅与铁相比重；铅有毒．（3）3Fe+2O2Fe3O4大多数金属能与氧气反应；不同的金属与氧气反应的条件不同；活动性不同．

【解析】【答案】（1）①根据越活泼越难冶炼考虑；②根据铝能形成保护膜考虑。

（2）要从硬度和密度以及是否有毒三方面分析；要根据菜刀；锤子需要具备的特点考虑；

（3）根据金属与氧气反应的事实分析总结规律．

11、ABDFD可以EHI【分析】【分析】（1）试管可用酒精灯直接加热；

（2）过滤时用到的玻璃仪器是漏斗；烧杯、玻璃棒；

（3）溶解；过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒．

（4）根据资料一中1体积水要完全溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间，而实验室收集二氧化碳，时间很短进行分析．【解析】【解答】解：（1）试管是能用酒精灯直接加热的仪器；故答案为：A；

（2）过滤时所用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；故答案为：BDF；

（3）溶解；过滤和蒸发三步中均用到的仪器为玻璃棒；起到的作用分别是：溶解时是搅拌，加速溶解；过滤时的作用是引流；蒸发时的作用是搅拌，防止液体飞溅，故答案为：D；

（4）溶解于1体积二氧化碳，至少需要约7天左右的时间．如果是1天时间，则1体积水大约只能溶解体积左右的二氧化碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解很少，是完全可行的，且用排水法既可以观察集气的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度；用排水法收集一瓶二氧化碳需要用到的仪器有：水槽、导管、集气瓶．故答案为：可以；EHI．12、略

【分析】【分析】（1）由原子中质子数=核外电子数；进行分析解答．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9；12；分别为氟元素、镁元素，据此进行分析解答．

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）原子中质子数=核外电子数；则20=2+8+x+2x=8．

（2）图中A；B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12；B和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．

（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价；写出化合物的化学式为MgF2．

（4）决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图①可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2．A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，与图①所示的钙元素化学性质相似．

故答案为：（1）8；（2）3；（3）MgF2；（4）D．13、略

【分析】【分析】根据太阳能、煤、石油、氢能、风能等在使用时的产物和对环境的影响，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；太阳能在使用时；不会对环境造成污染，属于清洁能源，故选项正确．

B；煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物；不属于清洁能源，故选项错误．

C；石油在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物；不属于清洁能源，故选项错误．

D；氢能、风能、地热能等在使用时燃烧产物是水；无污染，属于清洁能源，故选项错误．

故答案为：A；风能等（或氢能、地热能等）．14、略

【分析】【分析】（1）根据发生装置分析反应物的状态和反应条件结合收集方法进行分析；检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口；看木条是否熄灭；

（2）根据常见的收集气体的方法进行分析；

（3）根据制取氧气的原理即发生装置进行分析．【解析】【解答】解：（1）通过装置可以看出；该气体是固体和液体反应且不用加热，生成的气体密度比空气大，可以是二氧化碳的制取；

用到的药品是石灰石和稀盐酸，化学式为：CaCO3和HCl；

检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口；如果木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；

（2）常见的收集干燥气体的方法有向上排空气法和向下排空气法，所以改变收集方法后，收集的气体密度比空气密度小，故为：氢气，化学式为：H2；

（3）若用氯酸钾为原料制取干燥的氧气；则发生装置的特点属于固体加热型，故在反应装置必须添加的一个仪器是酒精灯；

故答案为：（1）CO2；CaCO3和HCl；将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满；（2）H2（3）酒精灯．三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：不需要加热就能发生的变化不一定是物理变化；例如过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应不需要加热，属于化学变化．

故填：×．16、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．四、推断题(共3题，共18分)22、碳（或C）氧气（或O2）二氧化碳（或CO2）硫（或S）二氧化硫（或SO2）【分析】【分析】黑色固体A在无色气体B中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C，结合碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；若将淡黄色粉末D放入B中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激性气味的气体E，结合硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体二氧化硫；进行分析解答．【解析】【解答】解：黑色固体A在无色气体B中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C，由碳是一种黑色固体，在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则A为碳（或C），B为氧气（或O2），C为二氧化碳（或CO2）；若将淡黄色粉末D放入B中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种刺激性气味的气体E，由硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体二氧化硫；则D为硫（或S），E为二氧化硫（或SO2）．

故答案为：碳（或C）；氧气（或O2）；二氧化碳（或CO2）；硫（或S）；二氧化硫（或SO2）．23、略

【分析】解：rm{(1)}反应rm{垄脵}中，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}

反应rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}中；反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；

故填：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反应；

rm{垄脷}工业上用分离液态空气的方法制取氮气；这个方法利用了液态氧和液态氮的沸点不同，故填：沸点；

rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}操作rm{(2)}实验操作的名称是过滤；实验室该操作所需的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗．

故填：过滤；漏斗．

rm{(3)}从反应过程看出将二氧化碳通过氨盐水制取碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环利用；rm{a}中含有氮元素；在农业上可以用作氮肥；故填：二氧化碳；用作氮肥．

rm{(4)}高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；

rm{NH_{4}Cl}液态氧和液态氮的沸点不同；

rm{(1)}过滤可以把不溶于水的物质除去；

rm{(2)}根据反应前后的物质推出可以循环利用的物质；含有氮元素的化肥属于氮肥．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．rm{(3)}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}分解反应；沸点；过滤；漏斗；二氧化碳；用作氮肥24、略

【分析】【分析】本题的物质推断，给定的限制条件不多，相应的物质不是很确定，所以只要符合给定的转化关系和物质种类的限制就可以，所以答案是较为开放的．【解析】【解答】解：由于E是酸，能够与酸反应，生成为两种，且生成盐不强调是不溶性的，那么A就可能为水，这样就满足了复分解反应的条件．同时由于A的计量系数为2，所以E为二元酸，即E为H2SO4；而B为不含碳酸根的，可以为氧化物也可以为碱，由于B计量系数为2，所以只能为一元碱，可能为氢氧化钠或者氢氧化钾等．

C+E=F+2A；说明C为二元碱，这样才能使CE的计量系数都是1，且相等，所以可以为氢氧化钙或者氢氧化钡或者氢氧化铜或者氢氧化亚铁或者氢氧化镁，同时F+2B→C↓+D，说明碱为不溶性的，则该碱为氢氧化铜或者氢氧化亚铁或者氢氧化镁等．同时可知F为硫酸铜或者是硫酸亚铁或者硫酸镁等．

通过以上分析可知：

该转化中的物质情况为：A：H2O；B：NaOH；C：Cu（OH）2；D：Na2SO4；E：H2SO4；F：CuSO4．（其它合理答案均可）

故答案为：H2O；H2SO4；五、科普阅读题(共2题，共4分)25、略

【分析】【分析】气体的溶解度随温度的升高而减小，随气压的增大而增大，利用这一知识可解决鱼儿浮头现象，由于氯化氢气体极易溶于水故不可用排水法收集，因其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收．【解析】【解答】解：（1）由于气体的溶解度随温度的升高而减小；随气压的增大而增大，天气闷热时气温高气压低，溶于水的氧气量