2025年人教A版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版七年级化学上册月考试卷59考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列事实的微观解释正是rm{(}rm{)}

。选项事实解释rm{A}刚石、墨物理质有很大差异碳子结构不同rm{B}氯化钠溶液电分子中有自移动离子rm{C}空气能被缩气体分子间间大rm{D}水要密封保存子根小A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列符号既可以表示一种物质，又可表示一种元素，还能表示一个原子的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}B.rm{O}C.rm{2C}D.rm{SO_{2}}3、可用如图装置进行实验且能控制反应发生和停止的一组药品rm{(}rm{)}A.块状大理石和稀盐酸B.二氧化锰和氯酸钾C.碳酸钙粉末和稀盐酸D.二氧化锰和双氧水4、实验室中常用来检验二氧化碳气体的是rm{(}rm{)}A.水B.食盐水C.澄清石灰水D.木条5、如图所示是测定空气中氧气含量rm{(}体积分数rm{)}的实验装置，操作步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管；将燃烧匙中的红磷点燃后，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞；待红磷熄灭，广口瓶冷却后，打开弹簧夹，观察瓶内水面上升情况。若实验完毕后，进入广口瓶内水的体积明显小于瓶内原来空气体积的rm{dfrac{1}{5}}则下列解释中不合理的是rm{(}rm{)}A.可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有完全消耗B.可能未塞紧瓶塞，冷却时外界空气进入瓶内C.可能未等广口瓶冷却至室温，即打开了弹簧夹D.可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出6、rm{2.2g}某有机物在氧气中完全燃烧，生成rm{6.6g}二氧化碳和rm{3.6g}水rm{(}无其它生成物rm{)}对该物质的组成有下列推断：rm{垄脵}一定含rm{C}rm{H}元素rm{垄脷}一定不含rm{O}元素rm{垄脹}可能含氧元素rm{垄脺}一定含rm{O}元素rm{垄脻}分子中rm{C}rm{H}原子个数比为rm{3}rm{4垄脼}分子中rm{C}rm{H}原子个数比为rm{3}rm{8.}其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵垄脷垄脼}B.rm{垄脵垄脷垄脻}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脹垄脼}7、你认为下列实验方案中，可行的是rm{(}rm{)}A.按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离rm{CaCl_{2}}rm{CaCO_{3}}的混合物B.向某种未知固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C.用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将rm{pH}试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其rm{pH}8、交警用装有重铬酸钾rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}的检测仪检测司机是否酒后驾车。原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的硫酸铬rm{(Cr_{2}(SO_{4})_{3})}物质，重铬酸钾中rm{Cr}元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+6}B.rm{+5}C.rm{+3}D.rm{+2}9、通常人们所说的“酸雨”的主要成分是（）

A.硫酸和盐酸。

B.盐酸和硝酸。

C.硫酸和硝酸。

D.硫酸；硝酸和盐酸。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

11、为搜救在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬rm{.}搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者rm{.}从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子质量很小B.不同分子性质不同C.分子不断运动D.分子之间有间隙12、下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、如图是铱元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.铱原子的相对原子质量为rm{192.2g}B.铱原子的核外电子数为rm{77}C.铱属于非金属元素D.铱元素符号为rm{Ir}15、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}16、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、如图；将若干克萌发的种子放入广口瓶中以测其呼吸作用，试回答：

（1）萌发的种子进行____作用时要消耗____气，放出____气体．

（2）测定过程中，U型管____管中的液面下降．（填A或B）

18、我国某些地区曾出现过高致病性禽流感；为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍；工具等进行消毒．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差．请回答下列问题：

（1）次氯酸钠（NaClO）属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中氯元素的化合价为____价．

（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：____．

（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代号）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水冲洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固体氢氧化钠____g、水____g．若在实验室中配制此溶液，需要用到的仪器有胶头滴管、____、____、____和____．19、用正确的化学用语填空：

rm{(1)}温度计里的金属______；

rm{(2)}碘酒中溶剂______；

rm{(3)}金刚石______；

rm{(4)}雪碧饮料中的酸______．20、小琴同学设计如右图所示的rm{A}rm{B}两个实验．

rm{(1)}实验时；她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是____________；

rm{(2)A}实验目的是____________；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为：____________．

rm{(3)B}实验中，当烧杯内盛有____________溶液时，可验证rm{Fe}____________、rm{Ag}三种金属活动性强弱．21、自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是______；高铁酸钾rm{(K_{2}FeO_{4})}是一种集消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为______．22、请用化学术语填空：

rm{(1)3}个硫酸根离子______；

rm{(2)}保持水化学性质不变的微粒______；

rm{(3)}不含金属元素的碱______；

rm{(4)}氯化亚铁中铁元素的化合价______．评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)23、某溶液中仅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤；洗涤，分别得到滤渣和滤液．

rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生；则其滤液中的溶质是______；

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；则此滤渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是______．24、甲；乙、丙为初中化学常见物质；它们转化关系如图所示：

rm{(1)}若甲；乙、丙均含同一种非金属元素；甲是石灰石的主要成分，则甲为______，乙为______，丙为______．

rm{(2)}若甲、乙、丙均含同一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，则乙为______，写出一个符合丙rm{隆煤}甲转化关系的化学方程式：______．25、在“探究纯碱的性质”的实验中，同学们分别做了碳酸钠与酚酞、盐酸、氯化钡、氢氧化钙反应的四组实验，并将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中rm{.}实验结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色rm{.}为了探究上层溶液的成分；进行了以下实验．

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？rm{(}假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子rm{)}

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有rm{Na}rm{CO_{3}^{2-}}rm{H}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2;;}}rm{OH^{-}}七种离子．

【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}请你分析上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由______．

rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是______．

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有rm{CO_{3}^{2-}}请你和小红一起参与下列探究：。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}

______

rm{垄脷}试管中。

的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}

rm{垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是。

______rm{(}填离子符号rm{)}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是______rm{(}填离子符号rm{)}26、某兴趣小组做以下实验探究分子有运动rm{.}请回答实验中的有关问题．

rm{(1)}实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}由实验得出的结论有____．

rm{(2)}实验Ⅱrm{(}如图甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是____；产生这一现象的原因是____．

rm{(3)}为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验Ⅲrm{(}如图乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要____，理由是____．评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)27、小明同学在实验中发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀；再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质．

（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？______（填“沉淀全部溶解；产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）

（2）事后；他在老师的帮助下进行了深入的分析，发现前一组同学实验后用自来水洗涤试管，小明认为出现这一问题的原因是：______，所以沉淀不能被稀硝酸溶解．

28、在化学反应前后；物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示；

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式。

阴影1______CO2

29、（1）在日常生活中；我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有______性；铁块可以制成铁丝，是利用它的______性；做电线时铝比铁好，说明______；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出______．

（2）如图表示纯净物中不同物质类别之间的相互关系．A与B代表不同类别的化合物；且它们的溶液都能与铁反应．

写出A；B的溶液分别与铁反应的化学方程式．______

（3）写出属于“M”中两种物质的化学式．要求这两种物质由不同类别的粒子构成．______；______．

30、醋酸（化学式C2H4O2）该物质由______种元素组成；一个醋酸分子中共有______个原子；醋酸的摩尔质量是______．

评卷人得分六、简答题(共3题，共15分)31、小明学习“金属和金属材料”之后；对有关金属活动性的知识进行巩固与拓展．

rm{(1)}【巩固知识】请你在方框内填上相应的内容：常见金属的活动性顺序为。

rm{(2)}【拓展知识】我市是锰矿rm{(}二氧化锰rm{)}资源较丰富rm{.}于是，小明产生了探究“锰、铁、铜”rm{3}种金属活动性的兴趣．

【分析】从常见金属的活动性顺序可知：铁rm{>}铜rm{.}思考后；小明得出了以下三种猜想：

rm{垄脵}铁rm{>}铜rm{>}锰；rm{垄脷}铁rm{>}锰rm{>}铜；rm{垄脹}______．

【查阅资料】硫酸锰易溶于水，其化学式为rm{MnSO_{4}}．

【实验探究】rm{1.}实验药品：铁片；锰片、铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液、硫酸铜溶液．

rm{2.}设计实验方案，进行实验，获得结论rm{.}请你和小明一起完成如下实验探究．。实验步骤实验现象实验结论rm{(1)}将铜片放入硫酸锰溶液中无明显现象猜想rm{垄脵}不正确rm{(2)}将锰片放入硫酸铜溶液中______金属活动性：锰rm{>}铜rm{(3)}将锰片、铁片分别放入稀硫酸中锰片、铁片上都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈______【实验反思】小明探究金属活动性的实验方案进行了总结，只用两个实验就可验证金属的活动性：甲rm{>}乙rm{>}丙，该实验方案是______．32、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三种金属，能发生以下反应：rm{Y+2XNO_{3}篓TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}篓TZSO_{4}+Y.}则rm{X}rm{Y}rm{Z}的金属活动性由强至弱的顺序是______．33、某实验室中需要rm{1.6g}氧气进行实验rm{.}若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：金刚石；石墨性质有很大差异；是因为碳原子的排式本题故项解错误．

氯溶液导电氯化钠由钠离子和氯；离子构成的是为溶中自由移动的离子；故选解释错误．

空气能被压缩；是因为气间隔大，气受压后，分子间的间隔变小，选项解正确．

故选：

根据子的基本特征：分质量和体积都很小分子间有间隔；分是在断动的；同的分子性质相同；同的分子性质不同，以为：“两小运间，同不”，结物的溶液能够导电，应能产生自移离子，行析判断即可．

本题难不，掌握的基本性质可简记：“两小运间，同不不”rm{)}及用分子基本质分析和解决问题的法是解答此类题的关．【解析】rm{C}2、A【分析】解：元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．

A、rm{Fe}属于金属元素；可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项符合题意．

B、rm{O}可表示氧元素；表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意．

C；该符号表示两个碳原子；不是元素符号，不能表示一种元素、一个原子，故选项不符合题意．

D；该符号是二氧化硫的化学式；不是元素符号，故选项不符合题意．

故选A．【解析】rm{A}3、A【分析】【分析】

根据题意；要求能做到“控制反应发生和停止”，要想使反应随时发生或随时停止，只要能随时将两种药品接触和分离即可，根据装置特点，是将块状固体放于带小孔的隔板上，通过长颈漏斗添加液体，据此进行分析判断。

本题难度不大；掌握使反应随时发生或停止的原理是能随时将两种药品接触和分离是正确解答本题的关键。

【解答】

A；块状大理石放在带小孔的隔板上；要产生气体时，打开活塞，球形漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭活塞，产生的气体无法排出，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到球形漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止，故A正确；

B；氯酸钾和二氧化锰均为固体；且反应需要进行加热，不能用图中装置制取，故B错误；

C；碳酸钙是一种粉末状物质；不能放于隔板上，则无法与稀盐酸脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故C错误；

D；二氧化锰是黑色粉末；不能放于隔板上，则无法与双氧水脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故D错误。

故选：rm{A}

【解析】rm{A}4、C【分析】解：本题利用二氧化碳的特性：即二氧化碳能和澄清的石灰水反应生成rm{CaCO_{3}}沉淀；是澄清的石灰水变浑浊的特点，即可鉴别二氧化碳的存在．

A；二氧化碳微溶于水；效果不明显；再者微溶于水的气体不止二氧化碳；

B、rm{D}根本无法鉴定，常温下，空气中就存在二氧化碳，无任何现象；所以只有rm{C}合适．

故选C．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】

根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理；操作步骤、注意事项进行分析。

造成测得氧气的体积分数小于rm{dfrac{1}{5}}的因素可以从以下四个方面考虑：rm{(1)}装置是否漏气；rm{(2)}红磷的用量是否充足；rm{(3)}瓶内的氧气是否耗尽；rm{(4)}装置是否冷却到室温。本题考查探究测定空气中氧气含量的误差分析；解答此类试题时，可以从药品的用量；装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答即可。

【解答】

A.若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测得氧气的体积分数小于rm{dfrac{1}{5}}故A解释合理；

B.若甲同学可能未塞紧瓶塞，则会使实验装置漏气，那么外界空气就会进入集气瓶内，因此测得氧气的体积分数小于rm{dfrac{1}{5}}故B解释合理；

C.若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，进入装置内的水会减少，因此测得的氧气体积分数会小于rm{dfrac{1}{5}}故C解释合理；

D.同学没有将弹簧夹夹紧，会导致实验中装置内的气体受热膨胀而逸出，因此测定氧气体积分数大于rm{dfrac{1}{5}}故D解释不合理。

故选D。

【解析】rm{D}6、A【分析】解：参加反应的氧气的质量为：rm{6.6g+3.6g-2.2g=8g}．

rm{6.6g}二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分别为：rm{6.6g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=1.8g}rm{6.6g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=1.8g}．

rm{6.6g-1.8g=4.8g}水中氢元素和氧元素的质量分别为：rm{3.6g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.4g}rm{3.6g}．

有机物中碳元素的质量是rm{3.6g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.4g}氢元素的质量是rm{3.6g-0.4g=3.2g}氧元素的质量是：rm{1.8g}即不含有氧元素．

有机物分子中，rm{0.4g}rm{4.8g+3.2g-8.0g=0}原子个数比为：rm{C}rm{H}rm{dfrac{1.8g}{12}}．

由以上分析可知，该物质中一定含rm{dfrac{0.4g}{1}=3}rm{8}元素，一定不含rm{C}元素，分子中rm{H}rm{O}原子个数比为rm{C}rm{H}．

故选A．

根据反应物和生成物的质量可以计算；判断出有机物的化学式．

在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．rm{3}【解析】rm{A}7、A【分析】解：rm{A}rm{CaCl_{2}}易溶于水，而rm{CaCO_{3}}不溶于水；可以使用溶解；过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；

B、活泼金属和碳酸盐均与能盐酸反应放出气体，由于没有说明气体是二氧化碳，因此，不能就此得出固体为碳酸盐的结论rm{.}故B错误；

C；用硫在密闭容器中燃烧；生成的是二氧化硫，不能用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C错误；

D、用rm{PH}试纸测定食用白醋的rm{PH}试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误；

故选A．【解析】rm{A}8、A【分析】【分析】

本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。

【解答】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答本题。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为rm{+1}氧元素的化合价为rm{-2}设重铬酸钾中rm{Cr}元素的化合价为rm{x}则：rm{(+1)隆脕2+2x+(-2)隆脕7=0}解得rm{x=+6}

故选A。

【解析】rm{A}9、C【分析】

酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮等酸性气体；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸；则通常人们所说的“酸雨”的主要成分是硫酸与硝酸．

故选C．

【解析】【答案】酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；二氧化氮等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此进行分析判断．

二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

11、BC【分析】rm{A}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；和分子质量小无关，此项错误．

rm{B}搜救犬能发现幸存者的原因是因为分子的不断运动；且不同分子性质不同，人体发出不同气味的分子，此项正确．

rm{C}搜救犬能发现幸存者的原因是分子在不断运动；故此项正确．

rm{D}搜救犬嗅到气味和分子间有间隔无关，只能证明分子的运动rm{.}此项错误．

故选BC

【解析】rm{BC}12、BC【分析】解：rm{A}由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙；氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

B、将水通电电解一段时间，根据“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故正确；

C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．

故选：rm{B}rm{C}．

A；根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；

B、据将水通电电解一段时间：“氢rm{2}氧rm{1}正氧负氢”，分析解答；

C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为rm{0}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．

解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}14、BD【分析】解：rm{A.}由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为rm{192.2}没有克这样的单位，故错误；

B.由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，所以为rm{77}故正确；

C.铱元素带金字旁；属于金属元素，故错误；

D.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铱元素的元素符号为rm{Ir}故正确．

故选BD．

根据：原子序数rm{=}核内质子数；在周期表中，汉字表示该种元素的元素名称，元素周期表中所列各元素的名称，是根据形声字构成法造出来的rm{.}金属元素：带金字旁rm{(}除汞rm{)}非金属元素：带气字旁；稀有气体元素：带气或石字旁．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．【解析】rm{BD}15、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}16、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】

（1）萌发的种子进行呼吸作用；需要消耗氧气，释放二氧化碳．

故答案为：呼吸；氧；二氧化碳．

（2）又因种子的呼吸作用消耗了氧气；释放的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水，使A端的气体压强变小，所以A端的液面上升，B端的液面下降．

故答案为：B．

【解析】【答案】（1）萌发的种子进行呼吸作用；消耗氧气，释放二氧化碳；

（2）根据氧气被消耗；生成的二氧化碳与KOH溶液反应生成盐和水考虑．

18、略

【分析】

（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子组成；属于盐类物质．设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：盐，+1；

（2）高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用，用水冲洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固体氢氧化钠：500g×2%=10g，水的质量为500g-10g=490g，配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盘天平，烧杯．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；盐是指由金属离子和酸根离子组成的物质，根据化合价规则即可求得化合物中某元素的化合价；

高锰酸钾分解能生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

次氯酸钠和氢氧化钠溶液都具有消毒的作用；

根据溶质质量分数公式即可求得溶质和溶剂的质量；配制溶液需要的仪器有胶头滴管；量筒、玻璃棒、烧杯和天平等．

19、Hg；C2H5OH；C；H2CO3【分析】解：rm{(1)}温度计里的金属是汞；

rm{(2)}碘酒是碘的酒精溶液；其中的溶剂是酒精；

rm{(3)}金刚石是碳的单质；

rm{(4)}雪碧中含有碳酸．

故填：rm{(1)Hg}rm{(2)C_{2}H_{5}OH}rm{(3)C}rm{(4)H_{2}CO_{3}}

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{Hg}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{C}rm{H_{2}CO_{3}}20、用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮;比较铁和银的金属活动性强弱;Fe+H2S04=FeS04+H2↑;CuS04;Cu【分析】解：rm{(1)}从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的；所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．

故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．

rm{(2)}在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为rm{Fe^{2+}}显绿色；所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象．

故答案为：比较铁和银的金属活动性强弱铁丝表面有气泡产生；溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象。

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{(3)}金属活动顺序表中；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来．

故选Crm{uSO_{4}}【解析】用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮rm{;}比较铁和银的金属活动性强弱rm{;Fe+H_{2}S0_{4}=FeS0_{4}+H_{2}隆眉;CuS0_{4};Cu}21、吸附作用；+6【分析】解：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用rm{.}钾元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-2}价，设铁元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)隆脕4=0}则rm{x=+6}价．

故答案为：吸附作用；rm{+6}．

根据活性炭具有吸附性解答；根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合高铁酸钾的化学式进行解答本题．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．【解析】吸附作用；rm{+6}22、3SO42-；H2O；NH3•H2O；Cl2【分析】解：rm{(1)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{3}个硫酸根离子可表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}．

rm{(2)}水是由水分子构成的，保持水化学性质不变的微粒是水分子，其分子符号为：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱，其化学式为：rm{NH_{3}?H_{2}O.}

rm{(4)}由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素显rm{+2}价，故氯化亚铁中铁元素可表示为：rm{+2FeCl_{2}}．

故答案为：rm{(1)3SO_{4}^{2-}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)NH_{3}?H_{2}O}rm{(4)+2FeCl_{2}}．

rm{(1)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(2)}水是由水分子构成的；保持水化学性质不变的微粒是水分子．

rm{(3)}氨水是不含金属元素的碱．

rm{(4)}化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语rm{(}分子符号、化学式、化合价、离子符号等rm{)}的书写和理解能力．【解析】rm{3SO_{4}^{2-}}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{+2FeCl_{2}}四、探究题(共4题，共40分)23、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若将rm{A}得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}两种溶质就完全反应，那么滤液中的溶质就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若将rm{B}得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生；说明铁没有剩余，有没有铜，不能确定，因为铁在溶液中会先置换活动性弱的银，故滤渣中一定很有银．

rm{(3)}若向rm{C}得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中含有rm{AgNO_{3}}那么铁就完全反应且铁的量少，只能置换一部分的银，硝酸铜还没有发生反应，故滤液中的溶质有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根据金属活动性顺序的应用及物质间的反应回答，铁铜银的活动性为铁rm{>}氢rm{>}铜rm{>}银，故铁能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反应；溶液中有两种金属离子时，铁粉首先要置换金属活动性弱的金属--银，反应进行的程度由各物质的量的多少决定．

如果溶液是两种金属的盐溶液，另一种活泼金属置换溶液中的金属时，先置换活动性弱的金属．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}24、CaCO3；CaO；Na2CO3；CuO；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【分析】解：rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲为碳酸钙，含有的元素为钙元素、碳元素和氧元素rm{.}由于甲乙丙含有相同的一种非金属元素，所以共含的元素为氧元素或者碳元素rm{.}若共含元素为碳元素，则乙为二氧化碳，丙可以是可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾等rm{.}若共含元素为氧元素；则乙可以为氧化钙或者是二氧化碳，若为氧化钙，则丙可以为氢氧化钙；

rm{(2)}由于甲乙丙含有相同的一种金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，所以该元素为铜元素rm{.}则乙为氧化铜，氧化铜能与酸反应生成铜的可溶性盐，而采用金属活动性比铜强的金属可置换出铜盐中的铜；例如rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}就可实现该转化；

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}

本题是物质转化型的推断题；但是总题干限制后，在分题中两个分题之间没有必然的限制关系，所以审题时要避免受到彼此的影响．

rm{(1)}由于甲是石灰石的主要成分，所以甲为碳酸钙rm{.}由于甲乙丙均含相同的一种非金属元素，所以共含的元素应该是碳元素或者是氧元素rm{.}之后根据这个限制分析．

rm{(2)}由于甲乙丙均含同一金属元素，甲为红色金属单质，乙是甲的氧化物，所以该元素为铜元素rm{.}而甲rm{隆煤}乙是实验室制取初中常见一种气体的反应；所以乙为氯化钙．

找出一种特殊的物质或反应为解决此类问题的突破口rm{.}本题突破口在于对甲物质的确定．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CuO}rm{CuSO_{4}+Fe=FeSO_{4}+Cu}25、氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；有白色沉淀生成；OH-；CO32-、OH-【分析】解：【分析讨论】rm{(1)}小红认为上层溶液中一定不含有rm{H}因为上层溶液呈红色rm{.}上层溶液中不含有rm{H}的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有rm{CO_{3}^{2-}.}小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置，rm{垄脵}有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}}rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}.}【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}答案：【猜想假设】rm{Na}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2}}rm{Ca^{2}}rm{OH^{-}}【分析讨论】rm{(1)}氢离子和氢氧根离子不能共存；rm{(2)}酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；【设计实验】。实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的rm{BaCl_{2}}溶液，静置rm{垄脵}有白色沉淀生成rm{垄脷}试管中的上层溶液仍是红色rm{垄脵}大烧杯中上层溶液中一定含有rm{CO_{3}^{2-}垄脷}同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是rm{OH^{-}(}填离子符号rm{)}【实验结论】rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}.}【猜想假设】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可rm{.}【分析讨论】rm{(1)}根据氢离子和氢氧根离子不能共存解答；rm{(2)}根据酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应，解答；本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行rm{.}本题是一个综合性很强的实验题，难度较大rm{.}试题涉及到了实验设计、常见离子组的鉴别rm{.}学生对方程式的书写应熟练掌握．【解析】氢离子和氢氧根离子不能共存；酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与rm{CO_{3}^{2-}}反应；有白色沉淀生成；rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{OH^{-}}26、(1)水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

(2)烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动；运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红．

(3无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【分析】试题分析：微观粒子是不断运动的，水不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}通过实验过程及其实验现象可知；氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色．

解：rm{(1)}水显中性，不能使无色的酚酞试液变红色，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色rm{.}故填：水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后，形成氨水，使酚酞变红rm{.}故填：烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3)}因为在第一个实验中已经可以证明蒸馏水不能使酚酞变红rm{.}故填：无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．【解析】rm{(1)}水不能使酚酞变红；氨水可以使酚酞变红．

rm{(2)}烧杯中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到rm{B}中后；形成氨水，使酚酞变红．

rm{(3}无必要；蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了．五、计算题(共4题，共36分)27、略

【分析】

（1）碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀；碳酸银属于碳酸盐，能与酸反应生成二氧化碳，另外，小明还观察到有不能溶解的物质；

故答案为：沉淀部分溶解；产生气泡；

（2）自来水可能用氯气消毒；水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，含有氯离子，可与银离子结合生成氯化银沉淀；

故答案为：自来水用氯气消毒；从而含有氯离子，与银离子结合生成氯化银沉淀．

【解析】【答案】（1）根据题目的描述确定实验现象；

（2）根据物质间的反应进行分析；碳酸钠能与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，生成的碳酸银沉淀能溶于稀硝酸，而氯化银是不溶于稀硝酸的白色沉淀，碳酸钠溶液不含氯离子，所以氯离子来自于自来水．

28、略

【分析】

阴影1：C+O2CO2（有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应）；

阴影2：2KClO32KCl+3O2↑（有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应）；

故答案为：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根据化学反应基本类型间的关系图所示；可知：阴影1是指有化合价变化的化合反应；阴影2是指有化合价变化的分解反应；进行解答．

29、略

【分析】

（1）装木柄；是因为铁具有良好的导热性，铁块可以制成铁丝，是利用它的良好的延展性，电线时铝比铁好，说明铝的导电性能好，用钛合金做轮船外壳而不选钢材，说明钛合金耐腐蚀性好；

（2）从图示来分析，能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸铜溶液，它们都能和铁反应，故它们分别与铁反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金属单质；非金属单质有的有分子构成，如氢气；氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等．．

故答案为：（1）导热；延展、铝的导电性更好、钛抗腐蚀性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子构成的典型单质有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接构成的单质有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根据金属和合金的性质进行分析；考虑；从而得出正确的结论；

（2）根据铁的活动性排在氢的前面从图示来分析；能与铁反应的化合物的溶液是酸溶液或盐溶液，酸一般是盐酸和稀硫酸，盐中的金属在活动性顺序中要排在铁的后面；

（3）M是指非金属单质；非金属单质有的有分子构成，如氢气；氧气等，有的由原子直接构成，如单质碳和磷等．

30、略

【分析】

根据醋酸（化学式C2H4O2）分析其由C；H、O三种元素组成；

根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知一个醋酸分子中共有2+4+2=8个原子；

1摩任何物质的质量都是以克为单位；数值上等于该种原子的相对原子质量，所以醋酸的摩尔质量是。

12×2+4+16×2=60g/mol；

故答案为：3；8；60g/mol．

【解析】【答案】根据醋酸（化学式C2H4O2）分析