2024年北师大新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(1)+4H2O(g)，△H＜0下列有关该反应说法正确的是A.氧化剂是NO，还原剂是H2B.升高温度，正、逆反应速率均增大C.当v(H2)＝v(H2O)时，反应达到平衡D.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率2、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染D.制冷压缩机中的氨是制冷剂3、下列离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：B.向溶液中滴加氨水：C.向碳酸钠溶液中加入溶液：D.向稀溶液中滴加溶液：4、某盐的混合物中含有还有则为A.B.C.D.5、下列关于原子的说法中，正确的是A.原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B.同种原子内的质子数相同C.含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D.原子是最小的粒子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：。n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时；送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。7、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100mL稀H2SO4溶液的烧杯中；充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_____。

(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少？______

(3)若a=2.6，稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？______8、实验室测量KMnO4溶液浓度时常用(NH4)2Fe(SO4)2代替FeSO4作标液，(NH4)2Fe(SO4)2的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：

4H2O(g)+3Fe(s)Fe3O4(s)十4H2(g)△H="a"kJ/mol

Fe3O4(s)="3"Fe(s)+2O2(g)△H="b"kJ/mol

则光解气态水制备H2的热化学方程式为_______________。

（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：___+2H2O2H++H2TiO3↓；

该步骤加入铁粉的作用是①______；②____________。

（3）步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，其化学反应方程式为____________；操作I为_______。

（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化。据此分析(NH4)2Fe(SO4)2比FeSO4稳定的原因是________________。9、A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3；B；C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图所示：

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________。

（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。

（3）写出A和B反应的化学方程式：________________________________________10、有机物的表示方法多种多样；下面是用不同方法表示的几种有机物：

①②③④

⑤⑥

⑦

⑧

（1）上述表示方法中属于结构简式的为______（填序号，下同）；属于结构式的为______；属于键线式的为______；属于比例模型的为______；属于球棍模型的为______。

（2）写出⑧中所含官能团的电子式：______、______。

（3）①的分子式为______，最简式为______。11、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr；从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)

a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质粒子可通过滤纸。

(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处；且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：_______。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。12、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液；在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。A．天平B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为___________。

(3)AB段反应的离子方程式为___________。

(4)在烧杯中加入20mL蒸馏水加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，停止加热即可制得胶体。制备胶体的化学方程式为___________。

(5)用实验方法证明红褐色溶液是胶体，具体操作是___________。13、（1）用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：

______________

（2）配平下列化学反应方程式_____________

____________________________

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________

（4）写出氯气与冷的氢氧化钠反应的化学方程式______________________________________

（5）交警检测司机是否酒后驾车，是让司机向酒精检测仪吹气，其工作原理是在硫酸的环境中，重铬酸钾（）与乙醇（其中C为价）发生氧化还原反应，重铬酸钾被还原成硫酸铬（），乙醇被氧化成二氧化碳，请书写出它们反应的化学方程式___________________________14、在Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的的中，___是氧化剂，___是还原剂，___元素被氧化，___元素被还原。请用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。(___________)A.正确B.错误16、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误17、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误18、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误20、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。(___________)A.正确B.错误21、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误22、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误23、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共10分)24、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

(1)图中甲试管内发生反应的化学方程式___________，该反应体现了浓硫酸的性质为___________。

(2)图中乙试管中若放紫色石蕊试液遇见SO2的现象___________，该变化体现了SO2的性质为___________。

(3)图中乙试管中若放品红试液遇见SO2的现象___________，该变化体现了SO2的性质为___________。

(4)当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法___________。25、掌握仪器名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a．___________，c．___________。

(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)

(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___________处。冷凝水由___________口流出(填f或g)。

(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL；装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是___________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为___________。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次；洗涤液均注入容量瓶。

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中；再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

E．改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度2～3cm处。

(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________；若定容时俯视刻度线___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共32分)26、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：

（1）写出下列物质的化学式X__________；

（2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．27、如图表示A；B、C、D、E五种物质的相互转化关系；其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。

(1)写出下列转化的化学方程式：C→A：___________；C→E：___________；A→B：___________；A→E：___________。

(2)把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为___________。28、下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。abicdefgh

回答下列问题：

(1)元素f的原子结构示意图为___________。

(2)a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是___________。(写化学式)

(3)由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。

(4)的电子式为___________。

(5)元素d的最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

(6)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)

(7)i与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为___________。

(8)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)。A．单质的熔点：B．简单阳离子的氧化性：C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的的量：29、化合物A由三种元素组成；是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：

(1)A的化学式为___________。

(2)含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该红褐色物质的化学式为___________。

(3)化合物A在空气中充分煅烧的化学方程式为___________。

(4)红棕色固体B与盐酸反应的离子方程式___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共6分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A项中氧化剂是NO和SO2；氢气是还原剂，A项错误；

B项升高温度正；逆反应速率同时增大；B项正确；

C项用H2、H2O表示的速率没有标明正；逆方向；C项错误；

D项催化剂不能改变平衡转化率；D项错误。

故选B。

【点睛】

当正反应速率与逆反应速率相等时，可以判断反应到达平衡状态。注意所谓的速率相等，可以是同一种物质的不同反应方向，若用不同的物质表示速率，其速率之比需要满足反应中的化学计量数之比。2、B【分析】【分析】

【详解】

A.铁粉具有很强的还原性；在常温下，容易被氧气氧化，用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，A正确；

B.芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光导纤维的原料；B错误；

C.玉米塑料易降解；不会造成环境污染，C正确；

D.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，从而使温度降低，D正确；故答案为：B。3、C【分析】【详解】

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：A项错误；

B．NH3·H2O是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为：B项错误；

C．向碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液，离子方程式为：C项正确；

D．向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：D项错误；

答案选C。4、B【分析】【详解】

根据电荷守恒，n()×1＋n()×2＝n()×1＋n()×2，因此0.1mol×1＋0.6mol×2＝0.3mol×1＋2n()，n()＝0.5mol；故B符合题意。

综上所述，答案为B。5、B【分析】【详解】

A．原子之所以不显电性；是由于原子核内的质子数等于核外电子数，错误；

B．原子的种类由质子数决定；同种原子内的质子数相同，B正确；

C．原子的种类由质子数决定；同种原子当然具有相同数目的质子数，而如果只知中子数相同，不知质子数相同，则无法判断是否为同一类原子，C错误；

D．原子只是化学变化中的最小粒子；而构成原子的质子；中子和电子都比原子小，D错误；

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)SO2；氧气、水反应生成硫酸；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；

(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；

(4)①在阳极失电子生成

②在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成

【详解】

(1)SO2、氧气、水反应生成硫酸，反应方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=+H2O；

(3)①NaHSO3溶液中n()＜n()，根据表格数据，溶液呈酸性；在溶液中会发生水解与电离作用，H+++H2O⇌OH-+H2SO3，的电离程度强于水解程度；故溶液呈酸性；

②a.根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性时c(Na+)=2c()+c()；故a正确；

b.c()＝c()时液呈碱性，所以溶液呈中性时c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正确;

c.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)；故c错误；

选ab；

(4)①在阳极失电子生成阳极反应式是+H2O-2e-=+3H+；

②在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成且Na+进入阴极室；吸收液得以再生。

【点睛】

本题以钠碱循环法可脱除烟气中的SO2为载体，考查水溶液中离子浓度大小的判断、电解原理的利用，明确电荷守恒、电解原理是解题关键，注意水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。【解析】2SO2+O2+2H2O=2H2SO42OH-+SO2=+H2O酸在溶液中会发生水解与电离作用，H+++H2O⇌OH-+H2SO3，的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性ab+H2O-2e-=+3H+在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成且Na+进入阴极室，吸收液得以再生7、略

【分析】【分析】

(1)

当加入NaOH溶液的体积超过35mL时，沉淀量减少，说明氢氧化铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，所发生的反应的离子方程式为

(2)

由反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol，可知铝元素的物质的量为0.1mol，铝土矿中Al2O3的物质的量是0.05mol；

(3)

由图象可知，加入35ml氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠元素守恒，可知硫酸钠的物质的量为0.175mol；根据硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.175mol，硫酸的物质的量浓度为【解析】(1)

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L8、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据盖斯定律可将两个热化学方程式相加后都除以4，所以光解气态水制备H2的热化学方程式为H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H＝(a+b)/4kJ/mol；

（2）根据质量守恒定律，则反应物为TiO2+；因为该流程的目的是制备硫酸亚铁铵，所以加入铁粉的目的是防止Fe2+氧化为Fe3+；同时步骤I中产生钛酸的沉淀，则加入铁粉可与氢离子反应促进反应正向进行，以除去Ti元素；

（3）步骤II过滤后的滤液为硫酸亚铁溶液，则步骤Ⅳ生成(NH4)2Fe(SO4)2，则硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，化学方程式为(NH4)2SO4+FeSO4=(NH4)2Fe(SO4)2；从溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤等；所以操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；

（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)2比FeCl2更易被氧化，说明二价铁在碱性条件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在亚铁离子和铵根离子的水解，所以水解后的酸性强于FeSO4，则(NH4)2Fe(SO4)2的还原性小于FeSO4；不易被氧化，所以更稳定。

考点：考查物质的制备流程的分析，盖斯定律的应用，基本操作的判断【解析】①.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H＝(a+b)/4kJ/mol②.TiO2+③.防止Fe2+氧化为Fe3+④.消耗溶液中的氢离子，促进TiO2+的水解⑤.(NH4)2SO4+FeSO4=(NH4)2Fe(SO4)2⑥.蒸发浓缩、冷却结晶⑦.由题知二价铁在碱性条件下更易被氧化，(NH4)2Fe(SO4)2水解后的酸性强于FeSO4，则(NH4)2Fe(SO4)2的还原性小于FeSO4，所以更稳定。9、略

【分析】【分析】

根据题目分析，可知，A是和碳发生氧化还原反应，生成C铁（Fe）和D（CO2），铁和稀硫酸生成F（H2）和G（FeSO4），二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀E（CaCO3）。

【详解】

（1）据以上推导，B是C，C是Fe，F是H2；

（2）气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓+H2O；

（3）A和B反应的化学方程式：3C＋2Fe2O3=3CO2↑＋4Fe。

【点睛】

可根据加澄清石灰水推出D是二氧化碳，再推导其他物质。【解析】①.C②.Fe③.H2④.CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O⑤.3C＋2Fe2O33CO2↑＋4Fe10、略

【分析】【分析】

根据结构简式；结构式、键线式、比例模型、球棍模型的特点来区别。

【详解】

⑴上述表示方法中属于结构简式的为②③⑤；属于结构式的为⑧；属于键线式的为①⑦；属于比例模型的为④；属于球棍模型的为⑥；故答案为：②③⑤；⑧；①⑦；④；⑥。

⑵⑧中所含官能团为羟基和醛基，因此电子式：故答案为：

⑶根据①的键线式结构数出分子式为C6H12，化学最简单的式子即最简式为CH2；故答案为：C6H12；CH2。

【点睛】

学会书写和区别结构简式、结构式、键线式、比例模型、球棍模型几种表示方法。【解析】②③⑤⑧①⑦④⑥11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①Fe(CrO2)2中氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价；已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，因此根据铝的化合物氢氧化铝和偏铝酸钠可知Cr2O3属于两性氧化物；区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是丁达尔效应；a．胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；c．胶粒和溶液都可透过滤纸；故c正确；故答案为：c；

（2）①由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为：MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O；

②由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，(CN)2的化学性质和卤素很相似，则(CN)2与NaOH（aq）反应的离子方程式为(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O；

（3）H2O2为二元酸，其第一步电离方程式为H2O2⇌H++HO则H2O2与NaOH作用形成酸式盐为NaHO2，同时生成水。【解析】+2两性氧化物丁达尔效应cMnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2ONaHO212、略

【分析】【分析】

(1)

溶解MgCl2固体；应该在烧杯中进行，并用玻璃棒不断的搅拌以加速溶解，故选BD。

(2)

OA段表示盐酸和氢氧化钠的反应，该反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。

(3)

AB段表示氢氧化钠和氯化镁的反应，该反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2。

(4)

制备胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(5)

证明有胶体生成的实验方法是丁达尔现象，具体操作为用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成。【解析】(1)BD

(2)OH-+H+=H2O

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(5)用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成13、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应原理分析配平氧化还原反应方程式；根据物质的性质及氧化还原反应原理分析书写反应方程式。

【详解】

（1）反应中Mn元素化合价由+4降低为+2，1molMnO2得2mol电子，作氧化剂，Cl元素化合价由-1升高为0，HCl失电子，作还原剂，用双线桥法表示为：故答案为：

（2）反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，降低5价，Cl元素化合价由-1升高为0，共升高2价，根据得失电子守恒，取最小公倍数，确定KMnO4、MnCl2系数为2，Cl2的系数为5，再根据K原子守恒，KCl系数为2，再根据Cl原子守恒，HCl系数为16，最后根据H、O原子守恒得还有水生成，方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）氯气与冷的氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（5）根据题给信息及氧化还原反应原理分析知产物中还有水和硫酸钾生成，根据转移电子守恒配平反应得：2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O+2K2SO，故答案为：2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O+2K2SO4。

【点睛】

注意反应的条件，如氯气和热氢氧化钠溶液反应为：6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O。【解析】2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2K2Cr2O7+C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+11H2O+2K2SO414、略

【分析】【分析】

Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，C元素的化合价升高，则CO为还原剂，该反应中转移6e-；以此解答该题。

【详解】

Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3降低为0，被还原，C元素的化合价由+2升高为+4价，被氧化，则Fe2O3为氧化剂，具有氧化性，C元素的化合价由+2升高到+4，则CO为还原剂，具有还原性，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为故答案为：Fe2O3；CO；C；Fe；【解析】Fe2O3COCFe三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。17、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯气能与碘离子反应生成氯离子和碘单质，碘使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性，故正确。21、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。22、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、实验题(共2题，共10分)24、略

【分析】【详解】

（1）甲中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。在这个反应中一部分硫酸元素化合价未发生变化表现酸性，另一部分硫酸转化为SO2；S元素化合价降低表现氧化性。

（2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故实验现象为紫色石蕊试液变红。这体现了SO2是酸性气体。

（3）SO2具有漂白性，能漂白品红溶液，若乙试管中放品红试液，遇见SO2的现象为品红褪色；该现象体现了二氧化硫的漂白性。

（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，该白色固体可能是硫酸铜，检验硫酸铜的方法为取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO综上说明该白色固体为CuSO4。【解析】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性。

(2)紫色石蕊试液变红SO2是酸性气体。

(3)品红褪色漂白性。

(4)取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO综上说明该白色固体为CuSO425、略

【分析】【分析】

两套实验装置分别为蒸馏装置和配制一定物质的量浓度的溶液的装置。四氯化碳和酒精互溶；可以通过蒸馏的方法可以分离四氯化碳和酒精的混合物；配制一定物质的量浓度溶液有计算→称量→溶解(冷却)→转移→洗涤→定容→摇匀等步骤，据此分析解答。

【详解】

(1)根据装置图；a为蒸馏烧瓶，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；容量瓶；

(2)容量瓶口部有塞子；在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶；冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c；

(3)用蒸馏的方法可以分离四氯化碳和酒精的混合物；蒸馏装置必须用酒精灯；蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管中的冷却水应该下口进水，上口出水，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f；

(4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流；防止液体外溅，故答案为：未用玻璃棒引流；

②实验室没有480mL容量瓶，要选用500mL容量瓶，配制出500mL0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；

③配制一定物质的量浓度溶液所需的步骤是：计算→称量→溶解(冷却)→转移→洗涤→定容→摇匀；故答案为：B→C→A→F→E→D；

(5)没有洗涤，容量瓶中溶质的物质的量减少，因此所配溶液的浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏低；无影响；偏高。【解析】蒸馏烧瓶容量瓶c酒精灯蒸馏烧瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gB→C→A→F→E→D偏低无影响偏高五、元素或物质推断题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】

除去溶液中的氯化钠和硫酸钠；根据实验过程分析，先除去硫酸钠，应引入钡离子，不引入新杂质，可以用硝酸钡，因为还要加入硝酸银，所以可以用氯化钡，沉淀A为硫酸钡。溶液1中含有硝酸钠和氯化钡和氯化钠，加入过量的硝酸银生成氯化银沉淀，溶液2中含有硝酸钠和硝酸钡和硝酸银，加入过量的碳酸钠，得到碳酸银沉淀，溶液3为碳酸钠和硝酸钠，沉淀3为碳酸银。

【详解】

(1)物质的除杂过程需加入稍过量的除杂试剂，且不能引入新杂质，所以加入过量的Ba(NO3)2；

(2)步骤③加入过量的碳酸钠，除去溶液中的Ag+和Ba2+，发生反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓；

(3)按此实验方案，因为加入的Na2CO3过量，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的HNO3，之后若要获得纯NaNO3固体；还需进行的实验操作是蒸发结晶。

【点睛】

掌握除杂的原则，不引入新的杂质，将杂质转化为容易分离的物质，若引入新的杂质，在后续的实验中应将其除去。为了除去杂质，通常加入过量的除杂试剂。【解析】①.Ba(NO3)2②.Ba2++CO32﹣═BaCO3↓③.2Ag++CO32﹣═Ag2CO3↓④.HNO3⑤.蒸发结晶27、略

【分析】【分析】

A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品，C是金属Na、A是Na2O2、D是NaCl；Na和水反应生成NaOH和H2，E是NaOH；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，B是Na2CO3。

(1)

C→A是Na和O2在加热条件下生成Na2O2，反应方程式是C→E是Na和水反应生成NaOH和H2，反应方程式是A→B是Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式是A→E是Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，反应方程式是

(2)

把淡黄色过氧化钠投入酚酞溶液中，由于有氢氧化钠生成，开始溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，所以最后溶液变为无色。【解析】(1)

(2)先变红后褪色28、略

【分析】【分析】

根据元素周期表中各元素的位置可知；a-h分别为氢；氮、氧、氟、钠、铝、硫、铝、钙；

【详解】

（1）元素f为S元素，其原子结构示意图为

（2）同主族从上而下非金属性增强；气态氢化物的稳定性增强，故a与元素c和g形成的简单氢化物HF；HCl中稳定性强的是HF；

（3）元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但F没有正价，故由上述元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；

（4）hc2为CaF2，电子式为

（5）元素d的最高价氧化物对应的水化物NaOH与元素e的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

（6）具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+；

（7）i与d形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠；过氧化钠中含有的化学键类型为钠离子和过氧根离子之间的离子键；过氧根离子间的共价键；

（8）d为Na；e为Al；d元素原子的失电子能力比e强；说明钠的金属性强；

A．单质的熔点是物理性质；不能利用熔点判断金属性强弱，选项A错误；

B．单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，故简单阳离子的氧化性：Al3+＞Na+；可证明钠的金属性强于铝，选项B正确；

C．金属性越强；与水反应的剧烈程度越大，常温下，Na单质能与水剧烈反应而Al不能，可证明钠的金属性强于铝，选项C正确；

D．金属单质与盐酸反应产生氢气的多少不能证明金属性强弱；应利用失电子能力强弱判断金属性强弱，选项D错误；

答案选BC。【解析】(1)

(2)HF

(3)HClO4

(4)

(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-

(6)F-＞Na+＞Al3+

(7)离子键；共价键。

(8)BC29、略

【分析】【分析】

根据血红色溶液D可判断3.20g红棕色固体B是氧化铁，物质的量是=0.02mol；无色无味的气体E能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，F是碳酸钙，物质的量是=0.04mol，根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是0.04mol，质量是0.04mol×12g/mol=0.48g，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.02×2mol=0.04mol，铁原子的质量是0.04mol×56g/mol=2.24g，因此根据原子守恒、质量守恒可知另一种元素是氧元素，质量是4.64g-2.24g-0.48g=1.92g，物质的量是=0.12mol，即Fe、C、O三种原子的个数之比是0.04mol：0.04mol：0.12mol=1：1：3，所以A的化学式为FeCO3。

【详解】

(1)根据分析可知：A的化学式为FeCO3。

(2)含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体