2024年沪教版高三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学上册阶段测试试卷481考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2015秋•台州期末）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸2、下列电离方程式正确的是（）A.H3PO4⇌3H++PO43-B.BaSO4⇌Ba2++SO42-C.Al（OH）3⇌H2O+AlO2-+H+D.NaHS⇌Na++H++S2-3、下列化学反应中，光照对它几乎没有影响的是（）A.氯气与氢气的反应B.氯气与甲烷的反应C.次氯酸的分解反应D.甲烷的分解反应4、科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1molN-N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（）A.N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应B.1molN4分子的总能量比1molN2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定C.N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=-882kJ•mol-1D.白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高5、下列实验仪器中；常用于物质分离的是（）

①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管．A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑥D.①②⑥6、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2＞2ω1D.ω1＜ω2＜2ω1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体____，②储存在脂肪细胞中，相当于“____”储存，③合成人体所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种____．8、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；（2）写出反应①的化学方程式____________________；（3）写出D和J的水溶液反应的离子方程式__________；（4）写出反应③的电极方程式：阳极：；阴极：。（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。（填序号）（6）反应④中的氧化剂是_____________________。（7）B的化学式：_______________，H的结构式：____。9、某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置；用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：

①用一只墨水瓶；盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管浸入无水乙醇中；

②取小食品罐头盒；去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；

③用绝热板（或用硬纸板代替）做成一个圆筒；圆筒下沿剪开一排小孔，便于排入空气．圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边．如图所示；

④准确量取200毫升水；倒入罐头盒中；

⑤在自制酒精灯中注入容积的的无水乙醇；

⑥点燃灯芯；使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；

⑦当水温上升到40℃～50℃时，熄灭灯焰．记录下最高温度t2；

⑧再次称量自制酒精灯的质量m2；

⑨更换水；添加无水乙醇，重复以上实验．

（1）请结合实验信息；补充④；⑤中实验操作．

④____．

⑤____．

（2）该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：

请根据公式Q=；利用测得数据计算乙醇的燃烧热并填入表中．

（3）结合计算结果分析误差产生的原因（两条即可）：①____，②____．

（4）实验中当水温上升到40℃～50℃时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因．10、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确；那么：

（1）操作①中碳酸氢铵受热（100℃以上）可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为____．（数值保留到小数点后一位）

（2）操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？____．

（3）操作③的目的是____（结合化学方程式回答）．

（4）操作④的目的是____．11、现有下列六种食物，其中所含的主要的营养物质为油脂的是____，主要的营养物质为维生素的是____，主要的营养物质为蛋白质的是____，主要的营养物质为糖类的是____．

①鱼、②各种蔬菜和水果、③豆腐、④植物油、⑤馒头、⑥米饭．12、（2010•大连二模）[选修-物质结构与性质]

羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：

（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式____．

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为____杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为____和____（填化学式），CO分子的结构式可表示为____．

（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体为____．

（4）科学家通过X射线探明，FeO、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

②若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm，晶体密度为dg/cm3．则阿伏伽德罗常数NA表达式为____mol-1．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应____（判断对和错）14、近半个多世纪以来；随着人类社会的高度发达，环境污染问题也越来越受到了人们的关注．请回答下列问题：

（1）水是人类赖以生存的物质．下列物质会带来水体的重金属污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他选项的化合物会造成水体的____（填名称）．

（2）煤和石油是当今世界重要的化石燃料，但它们的燃烧会对环境造成影响，生成的____、____（填化学式）等容易形成酸雨．某火力发电厂为了防止废气污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收，其反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．试推测x的化学式为____．x的大量排放仍会带来环境问题，它对环境带来的影响是造成____（填名称）．若改用另一种吸收剂，则可避免x的大量排放，其反应方程式为：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，则y的化学式为____．

（3）防治环境污染；改善生态环境已成为全球的共识，请回答下列问题：

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾应分类收集．你用过的旧试卷应放置于贴有____（填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．判断下列废水处理的方法是否合理；合理的请画“√”，不合理的请在括号中填写正确方法．

A．用中和法除去废水中的酸____

B．用混凝法除去废水中的重金属离子____

C．用氯气除去废水中的悬浮物____．15、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA____（判断对错）16、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、是元素定性分析法____（判断对错）17、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质____（判断对错）18、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物____．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共36分)19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：21、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．

写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．22、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、综合题(共1题，共6分)23、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】图为元素周期表中短周期的一部分；四种元素均为非稀有气体元素，则X；Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素；

A．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；

B．同周期非金属从左向右增强；同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定；

C．W可能位于第VA族；最高价为+4价，最低价为-4价；

D．Z可能为Al．【解析】【解答】解：图为元素周期表中短周期的一部分；四种元素均为非稀有气体元素，则X；Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素；

A．电子层越多；原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；

B．同周期非金属从左向右增强；同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；

C．W可能位于第VA族；最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，故C正确；

D．Z可能为Al；最高价氧化物的水化物为弱碱，故D错误；

故选C．2、C【分析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子；称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接；

A．磷酸为多元弱酸应分步电离；

B．硫酸钡为强电解质；应用=连接；

C．氢氧化铝为两性化合物；该选项书写的是酸式电离；

D．氢硫酸为弱酸，硫氢根离子不能拆写，且应用=连接．【解析】【解答】解：A．H3PO4为多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌H++HPO42-，HPO42-⇌H++HPO43-；故A错误；

B．硫酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2++SO42-；故B错误；

C．氢氧化铝为两性化合物，酸式电离：Al（OH）3⇌H2O+AlO2-+H+；故C正确；

D．NaHS是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHS=Na++HS-；故D错误．

故选C．3、D【分析】【分析】A；光照条件下；氯气与氢气发生化合反应；

B；光照条件下；氯气与甲烷发生取代反应；

C；光照条件下；次氯酸易分解；

D、甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应．【解析】【解答】解：A．氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢；故A错误；

B．光照条件下；氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故B错误；

C．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2；故C错误；

D．甲烷与氧气在点燃的条件下反应；光照条件下不发生分解反应，故D正确．

故选D．4、B【分析】【分析】A；同种元素组成的不同单质为同素异形体；二者转化为化学变化，但元素化合价未变；

B；能量越高越活泼；

C；反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；标注聚集状态分析判断；

D、分子晶体熔沸点由其相对分子质量判断，相对分子质量越高．熔沸点越高．【解析】【解答】解：A；同种元素组成的不同单质为同素异形体；二者转化为化学变化，但元素化合价未变不是氧化还原反应，故A正确；

B、能量越高越活泼，1molN4分子的总能量比1molN2分子的总能量高，说明相同条件下N2分子化学性质更稳定；故B错误；

C、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和=6×167kJ-2×942kJ=-882kJ•mol-1，标注聚集状态得到N4（g）═2N2（g），△H=-882kJ•mol-1；故C正确；

D、分子晶体熔沸点由其相对分子质量判断，相对分子质量越高，熔沸点越高，白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高；故D正确；

故选B．5、B【分析】【分析】常用于分离的操作方法有蒸发、过滤、分液、蒸馏等，以此选择使用仪器．【解析】【解答】解：①容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；

②漏斗可用于过滤；分离固体和液体混合物；

③试管夹常用于夹持试管；不能用于分离物质；

④蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物；

⑤分液漏斗可用于分离互不相溶的液体；

⑥滴管常用于取少量液体药品；不能用于分离；

则常用于物质分离的是②④⑤；

故选B．6、C【分析】解：由ω1和ω2分别表示浓度为amol•L-1和bmol•L-1氨水的质量分数；

则a=b=

且知2a=b，则=

即2ρ1ω1=ρ2ω2；

又氨水溶液的浓度越大其密度越小，则ρ1＞ρ2；

即ω2＞2ω1；

故选：C．【解析】【答案】C二、填空题(共6题，共12分)7、热量能量原料生理功能【分析】【分析】脂肪酸在人体内的功能主要是：①供给人体热量，②储存在脂肪细胞中，相当于“能量”储存，③合成人体所需的其他化合物的原料，④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能．【解析】【解答】解：①每克脂肪在体内氧化后可释放能量9千卡；

②脂肪除供生理代谢及人体活动所需能量外；多余的部分可转化为组织脂肪，贮存于体内各组织之间，在必要时可为身体提供能量；

③脂肪酸是合成人体其他化合物的原料；

④必需脂肪酸在体内有生长发展和参与胆固醇代谢的功能．

故答案为：热量；能量；原料；生理功能．8、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（每空1分，共2分）（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分，条件不对不给分）（3）Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）阳极：6O2－－12e－＝3O2↑；阴极：4Al3+＋12e－＝4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可给分）（5）①②（1分，少选多选不给分）（6）水(写分子式也可）（1分）（7）Fe3O4O=O（每空1分，共2分）9、测得其温度为t1称得自制酒精灯质量为m1圆筒中空气吸收热量圆筒绝热性能差【分析】【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，要测乙醇的燃烧热，可以通过一定质量的乙醇完全燃烧放出的热量来加热一定质量的水，通过测量水加热前后温度变化计算吸收的热量，然后依据反应热与方程式的计量系数成正比，计算1mol乙醇燃烧放出的热量，实验关键在于保温，减少热量的损耗，据此解答．【解析】【解答】解：（1）依据该实验的原理需要测量的量为乙醇的质量；水的质量，加热前后水的温度，可知：

操作④准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，测得其温度为t1；操作⑤称量自制酒精灯的质量m1；

故答案为：测得其温度为t1；称量自制酒精灯的质量m1；

（2）实验Ⅰ中Q===1285.4（KJ/mol）；

实验Ⅱ中Q===1093.9（KJ/mol）；

故答案为：实验Ⅰ1285.4（KJ/mol）；实验Ⅱ1093.9（KJ/mol）；

（3）该实验的关键在于保温；避免热量散失，上述结果偏小，可能原因，圆筒中空气吸收热量或者圆筒绝热性能差；

故答案为：圆筒中空气吸收热量；圆筒绝热性能差；

（4）该实验的关键在于保温；避免热量散失，温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量会更多，使误差更大；

故答案为：温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量会更多，使误差更大；10、26.3g/mol改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸【分析】【分析】（1）根据碳酸氢铵分解的化学方程式计算出生成氨气；水蒸气和二氧化碳的平均摩尔质量；

（2）根据除杂不能引入新的杂质分析；

（3）操作③是除去过量的氯化钡中的钡离子；

（4）操作④加热煮沸除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸．【解析】【解答】解：（1）碳酸氢铵分解的分析方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，根据反应可知，生成的氨气、水蒸气和二氧化碳的物质的量为1：1：1，设生成的氨气、水蒸气和二氧化碳的物质的量为nmol，混合气体的平均摩尔质量为：g/mol≈26.3g/mol；

故答案为：26.3g/mol；

（2）加入硝酸钠溶液；硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质；

故答案为：改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-；以后操作中无法除去；

（3）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；除去过量的氯化钡；

故答案为：发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去过量的Ba2+；

（4）操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸；

故答案为：除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸．11、④②①③⑤⑥【分析】【分析】人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据营养素的存在解题．【解析】【解答】解：植物油富含油脂，蔬菜和水果富含维生素，鱼和豆腐富含蛋白质，馒头和米饭富含淀粉，故答案为：④；②；①③；⑤⑥．12、[Ar]3d64s2spN2CN-C≡O分子晶体高于【分析】【分析】（1）Fe的原子序数为26；利用电子排布规律来书写电子排布式；

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子；C；O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，等电子体中原子数和价电子数都相同；

（3）利用常温下呈液态；熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂来分析晶体类型；

（4）①离子的电荷相同时；离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大；

②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g，以此来计算．【解析】【解答】解：（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，孤对电子数为1，σ键数为1，则碳原子采取sp杂化，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：sp；N2；CN-；C≡O；

（3）因常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点低，构成微粒为分子，则Fe（CO）5晶体为分子晶体；故答案为：分子晶体；

（4）①离子的电荷相同时；离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，镁离子的半径小，则MgO的熔点高，故答案为：高于；

②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g；

由图可知，FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm，则体积为（2acm）3，质量为（2acm）3×dg/cm3；

所以NA==，故答案为：．三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】有离子参加的化学反应是离子反应，离子反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行，据此解答即可．【解析】【解答】解：实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反应是在大试管中进行，无溶液，故不属于离子反应，答案为：×．14、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的为轻金属；大于4.5的为重金属；水体富营养化是因为向水中排放含氮；磷等元素的生产生活废水过多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫；氮氧化物等酸性气体；经过复杂的大气化学反应，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根据化学反应前后原子的种类与数目保持不变可以判断物质的化学式；二氧化碳是一种主要的温室效应气体；根据质量守恒的原因推出Y为氢氧化钙；

（3）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；

②旧试卷属于可回收物；可回收再利用；

③根据污水的类型选取处理的方法．【解析】【解答】解：（1）工业废水中常见的重金属元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子；含铅；汞的物质是常见的有毒污染物；生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶氧量下降，鱼类及其它生物大量死亡，该现象为水体富营养化导致的结果；

故答案为：A；富营养化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，根据2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成温室效应的主要物质，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依据质量守恒定律可知每个y中含有1个钙原子和2个氢氧根原子团，所以y是氢氧化钙；

故答案为：SO2；NO2；CO2；温室效应；Ca（OH）2；

（3）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，二氧化碳无毒，不属于空气污染物，氮气是空气的主要组成气体，而可吸入颗粒物、NO2、SO2均为污染物；需要检测；

故答案为：CD；

②用过的旧试卷可回收再利用重新做成纸浆；属于可回收垃圾，故答案为：A；

③A．如果污水中含大量氢离子或氢氧根离子；可采用酸碱中和法，除去水中大量的氢离子或氢氧根离子，故答案为：√；

B．如果水中含重金属离子；可加入一些物质使金属阳离子转化成沉淀而除去这些离子，即沉降法，故答案为：（沉降法）；

C．如果使悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用明矾等混凝剂作净水剂，故答案为：（混凝法）．15、×【分析】【分析】硫酸钾由K+和SO42-构成，结合离子化合物的构成判断．【解析】【解答】解：硫酸钾由K+和SO42-构成，1mol硫酸钾中含有1molSO42-，阴离子所带电荷数为2NA；

故答案为：×．16、×【分析】【分析】李比希燃烧法是元素定量分析法，钠熔法定性鉴定有机化合物所含元素（氮、卤素、硫）的方法，铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出测定有机化合物中碳；氢元素质量分数的方法；是元素的定量分析法；

钠熔法是定性鉴定有机化合物所含元素（氮；卤素、硫）的方法；铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素；

故答案为：×17、×【分析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；

在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质．【解析】【解答】解：氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨；一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】HCl中只含共价键，NaCl中只含离子键，以此来解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共价键；NaCl中只含离子键，则HCl为共价化合物，而NaCl为离子化合物，不能利用溶液的导电性判断化合物的类别；

故答案为：×．四、探究题(共4题，共36分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸（HCOOH），故答案为：a．分液；b．蒸馏；c．分液；d．蒸馏；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分离，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸馏可得到甲酸，以此解答该题．20、酸式|反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快|滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰酸根离子被还原生成的锰离子有催化作用而导致反应速率加快，所以刚滴下少量KMnO4溶液时；溶液迅速变成紫红色；滴定终点时，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化，证明达到终点；

故答案为：酸式；反应中生成的锰离子具有催化作用；所以随后褪色会加快；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色由无色变成紫红色，且半分钟不变化；

(2)③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

设样品的纯度为x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案为：20.00；90.00%；

(3)④A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故A正确；

B．滴定前锥形瓶有少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析；c（标准）不变，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故C正确；

D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析；c（标准）偏大，故D正确；

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析；c（标准）偏小，故E错误；

故选ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装；高锰离子有催化作用而导致反应速率加快；乙二酸与KMnO4发生氧化还原反应，滴定终点时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色；③第3组KMnO4溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗KMnO4溶液的体积，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算；

④根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，与氢氧化钠不反应，甲酸、苯酚与氢氧化钠反应生成溶于水的钠盐，苯（）不溶于水，加入氢氧化钠，溶液中含有甲醇、苯酚钠和甲酸钠，分液后得到苯，将溶液蒸馏可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸馏后的溶液中通