2024年沪教版高三化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高三化学下册阶段测试试卷497考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列有关说法正确的是（）A.每消耗1molH2（g）释放483.6kJ的能量B.每生成1molH2O（g）释放483.6kJ的能量C.方程式中H2（g）计量数改变△H值不变D.同条件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量为483.6kJ2、已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（）A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＜Q1＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ3、在pH=1的某溶液中，可能存在NO3-、I-、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液中一定存在的离子是（）A.NO3-、Fe3+B.NO3-C.I-、Fe3+D.I-4、下列说法错误的是（）A.纯碱不是碱，溶液显碱性B.双氧水不是水，不可以饮用C.干冰不是冰，常作致冷剂D.醋酸不是酸，能被碱中和5、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等．若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（）A.（1，3）B.（，）C.（3，4）D.（，）6、“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2O2D.CaO7、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A.950mL，111.2gB.500mL，117gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g8、H是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为已被广泛应用于声、热、光的传感等方面．它是由HC≡CH、（CN）2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的．由H的结构式分析合成过程中发生反应的类型有（）

①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应．A.①④⑤B.①④C.①③⑤D.①②③9、反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3；如图1所示．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体；易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O．

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O．

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因____．一段时间后还能观察到的现象是____．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是____，能否用硝酸铵代替氯化铵，____（填“能”或“不能”），理由是____．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共通点是____；完成反应IV的化学方程式：□NO+□H2O═□+□+□H+．11、X；Y、Z、W、R是短周期元素；X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，其中Z的族序数与周期序数之差为4，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应．

请填写下列空白：

（1）Z原子结构示意图为____．

（2）W2Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是____，写出W2X2的一种用途____．

（3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：____．

（4）Y单质溶解在热的KOH弄人也中，反应生成两种阴离子YO32-和____．

（5）已知298K时，Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1

2R（s）+O2（g）=R2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1

写出R单质和FeO反应的热化学方程式：____．12、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1molD2C中含有30mol电子；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数．试回答下列问题：

（1）B元素在周期表中第____周期、第____族，B与A形成的10电子分子的电子式为____．

（2）化合物D2C中阳离子半径比阴离子____，用电子式表示D2C的形成过程____．

（3）将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则D单质与E单质的质量比为____，若D单质的物质的量为nmol，则反应中生成的另一种单质为____mol．13、汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1molC8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量．请写出此反应的热化学方程式____．14、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____（用离子符号表示）．

（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为____．

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2molB2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）____．

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：____．

（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈____（填“酸性”；“碱性”或“中性”）．

（6）A和B形成的某种氯化物BA2Cl可作杀菌剂，其原理为BA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl与水反应的化学方程式：____．15、（研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究；该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有____．

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会____（填“偏大”；“偏小”或“不变”）．

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式____．

（5）装置D球形干燥管的作用____．

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、I．下列实验操作或对实验事实的叙述中；正确的在横线里打√，错误的在横线里打×：

（____）（1）实验室制取乙烯时；必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度．

（____）（2）在洁净的试管里加入1mL2%的氨水；然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的硝酸银溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管．

（____）（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂．

（____）（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可．

II．现安装一套实验室利用液一液反应制备气体的装置；有人设计了五步操作，请你安排出正确而简捷的程序，将序号（1；2、3）填入括号内．

（____）将蒸馏烧瓶固定在铁架台上．

（____）把酒精灯放在铁架台上；根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放好石棉网．

（____）用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物；再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中．

（____）检查装置的气密性（利用对固定装置进行微热的方法来检查气密性；假定瓶口漏气而需要更换橡皮塞）．

（____）在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗；连接好导气管．

III．某校学生小组为探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性强弱；进行下述实验．

该校学生设计了如图的实验装置（夹持仪器已略去）．

（1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好．你认为该生的操作正确与否？____（填“正确”或“错误”）

大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为____

（2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为____

反应的离子方程式为____

（3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是____．17、12g金刚石中含有的共价键数为2NA．____（判断对错）18、对于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）19、某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷____（判断对错）20、能电离出H+的化合物叫做酸____．（判断对错）21、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由气体分子数决定．____．评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)22、3.6克的H2O的物质的量是____，水分子个数是____个，氢原子的物质的量是____．评卷人得分五、其他(共2题，共12分)23、实验是化学研究的重要手段；贯穿于化学学习的始终．试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：

（1）在仪器①分液漏斗②试剂瓶③集气瓶④滴定管⑤容量瓶⑥量筒⑦托盘天平中，标有“0“刻度的是（填序号，下同）____；标有使用温度的仪器是____．

（2）“磨砂“是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在仪器①试管②分液漏斗③细口试剂瓶④广口试剂瓶⑤集气瓶⑥酸式滴定管⑦碱式滴定管中，用到“磨砂“的有____．

（3）在仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有____；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物（即分液）实验的有____．24、（10分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏试剂）阅读如下有机合成路线图，回答有关问题：（1）在上述合成路线图中，反应I的类型是，反应II的条件是。（2）反应III的化学方程式为。（3）有机物是合成药物中的一种原料，实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物：通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现，其中步骤最少可以通过____步完成，分别通过（填反应类型）等反应实现。其中N和Z的结构简式为：N；Z。评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)25、(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。(1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为。②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是____。(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是。②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；烧杯中NaOH溶液的作用是____。③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于____g，需通入Cl2的物质的量应不少于____mol.26、A、rm{B}rm{C}rm{D}是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}填入适当的空格中。rm{(1)}除去rm{Ca(OH)_{2}}溶液中悬浮的rm{CaCO_{3}}_________；

rm{(2)}从碘水中提取碘____________；rm{(3)}用自来水制取蒸馏水___________；

rm{(4)}分离植物油和水_________；rm{(5)}除去粗盐中的泥沙_____________；

rm{(6)}与海水晒盐原理相符的是_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，结合正逆反应焓变数值相等，符合相反解答．【解析】【解答】解：A；由氢气燃烧的热化学方程式可知；2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6KJ，故A错误；

B、由氢气燃烧的热化学方程式可知，每生成2molH2O（g）释放483.6kJ的能量；故B错误；

C；焓变与系数成正比；故C错误；

D、正逆反应焓变数值相等，符合相反，所以同条件下2molH2O（g）完全分解吸收的能量为483.6kJ；故D正确；

故选：D．2、C【分析】【分析】一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．

由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2；参加反应的氮气小于1mol；

向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小．【解析】【解答】解：一定温度和压强下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．

由于反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下通入1molN2和3molH2，参加反应的氮气小于1mol，则达平衡时放出热量为Q1＜92.4kJ；

向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，等效为在开始通入1molN2和3molH2到达平衡的基础上降低压强，平衡向逆方向移动，氮气的转化率减小，则2Q2＜Q1；

综上分析可知：2Q2＜Q1＜92.4kJ；

故选：C．3、D【分析】【分析】pH=1的某溶液，显酸性，I-、Fe3+发生氧化还原反应不能共存，NO3-、I-发生氧化还原反应不能共存，由向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，可知，一定存在还原性离子I-，以此来解答．【解析】【解答】解：pH=1的某溶液，显酸性，I-、Fe3+发生氧化还原反应不能共存，NO3-、I-发生氧化还原反应不能共存，由向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，可知，一定存在还原性离子I-，则NO3-、Fe3+都不存在；

故选D．4、D【分析】【分析】A；纯碱是碳酸钠的俗称；碳酸钠水解显碱性；

B、双氧水是H2O2；有强氧化性；

C；二氧化碳的固体形式叫干冰；固体气化吸热；

D、醋酸是弱酸，可被碱中和．【解析】【解答】解：A；纯碱是碳酸钠的俗称；叫碱不是碱，碳酸根水解显碱性，故A正确；

B、双氧水是H2O2；有强氧化性，不能饮用，故B正确；

C；二氧化碳的固体形式叫干冰；不是冰，固体气化要吸热，常作致冷剂，故C正确；

D；醋酸是弱酸；和碱发生中和反应，故B错误；

故选D．5、D【分析】【分析】设起始量X、Y为x、y，参加反应的X的物质的量为n，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应，列不等式，据此解答．【解析】【解答】解：令参加反应的X的物质的量为n；

X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）；

开始（mol）：xy0

转化（mol）：n2n2n

平衡（mol）：x-ny-2n2n

平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=；

反应物不能完全反应，所以有，即；

解得＞，，所以X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足＜＜；

故选D．6、C【分析】【分析】解决二氧化碳浓度过高，氧气浓度过低的问题，可加入过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，以此解答．【解析】【解答】解：NaOH和Na2CO3不能和二氧化碳反应生成氧气；高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，可降低二氧化碳浓度．

故选：C．7、C【分析】【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解析】【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶；应用1000mL的容量瓶进行配制；

则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol；

m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g；

故选C．8、B【分析】【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节．判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节．主链中只有碳原子由加聚反应生成高聚物．凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体．再根据单体推断形成高聚物时发生的反应．【解析】【解答】解：由单体和加聚而成；

CH≡CH与（CN）2、CH3COOH分别发生加成反应生成CN-CH=CH-CN、CH2=CH-OOCCH3；然后二者再发生加聚反应．

故选B．9、D【分析】降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。【解析】【答案】D二、填空题(共6题，共12分)10、硝酸铵溶于水吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20不能硝酸铵受热易爆炸都有化合价变化，都是氧化还原反应【分析】【分析】（1）硝酸铵易溶于水；溶解时吸收热量；硝酸铵见光分解，生成氮气和二氧化氮；水；

（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气；氯化钙和水；硝酸铵受热易爆炸；

（3）分析反应物生成物质中氮元素化合价变化，据此判断反应共同特点；一氧化氮与水反应生成硝酸铵和硝酸，依据化合价升降数目相等及原子个数守恒配平方程式．【解析】【解答】解：（1）硝酸铵易溶于水；溶解时吸收热量，集气瓶中气体受冷，压强减小，所以观察到的A处液面上升，B处液面下降；

硝酸铵见光分解生成氮气和二氧化氮；集气瓶中压强增大，A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动；

故答案为：硝酸铵溶于水吸收热量；集气瓶中气体受冷，压强减小；A处液面下降，B处液面上升，水平导管中液柱向右移动；

（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20；硝酸铵受热易爆炸；所以不能用硝酸铵代替氯化铵；

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H20；不能；硝酸铵受热易爆炸；

（3）转化中氨气中氮元素为-3价；经过反应Ⅰ生成一氧化氮，一氧化氮中氮元素为+2价，一氧化氮与氧气反应Ⅱ生成二氧化氮，二氧化氮中氮元素为+2价，二氧化氮与水反应Ⅲ生成硝酸和一氧化氮，硝酸中氮元素为+5价，一氧化氮与水发生反应Ⅳ生成硝酸铵和水，硝酸铵中氮元素化合价为-3价和+5价，所以在I～IV的转化过程中都存在元素化合价变化，都属于氧化还原反应；

一氧化氮与水反应生成硝酸铵和硝酸；反应中+2价的氮部分升高为硝酸根离子中+5价的氮，部分降为铵根离子中-3价的氮，要使得失电子守恒则，铵根离子系数为3，硝酸根离子系数为5，结合原子个数守恒反应的方程式：

8NO+7H2O═3NH4++5NO3-+3H+；

故答案为：都有化合价变化，都是氧化还原反应；8NO+7H2O═3NH4++5NO3-+3H+；11、c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）作供氧剂2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑S2-2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ•mol-1【分析】【分析】X、Y、Z、W、R是短周期元素，Z的族序数与周期序数之差为4，则Z为为第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根据Z在周期中与X、Y的位置关系可知，Z为氯元素，所以Y为硫元素，X为氧元素，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，则说明W最高价氧化物水化物是离子化合物，是碱，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应，则说明R为铝元素，W为钠元素，据此答题．【解析】【解答】解：X；Y、Z、W、R是短周期元素；Z的族序数与周期序数之差为4，则Z为为第二周期第ⅥA族或在第三周期第ⅤⅡA族，根据Z在周期中与X、Y的位置关系可知，Z为氯元素，所以Y为硫元素，X为氧元素，W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等，则说明W最高价氧化物水化物是离子化合物，是碱，R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应，则说明R为铝元素，W为钠元素；

（1）Z为氯元素，原子结构示意图为故答案为：

（2）Na2S水溶液中，由于硫离子水解，会生成硫氢根离子和氢氧根离子，但水解程度不是很大，水电离也产生氢氧根离子，所以溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），W2X2为过氧化钠；常用作供氧剂等；

故答案为：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）；作供氧剂；

（3）铝与氢氧化钠的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（4）硫单质溶解在热的KOH溶液中，硫发生自身氧化还原反应，反应生成两种阴离子SO32-和S2-；

故答案为：S2-；

（5）已知298K时，①Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1；②2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1，根据盖斯定律，将②-①×3得Al单质和FeO反应的热化学方程式为2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1-（-272.0）×3kJ•mol-1=-859.7kJ•mol-1；

故答案为：2Al（s）+FeO（s）=Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ•mol-1．12、2VA小23：272n【分析】【分析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性，则A为H，B为N；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1molD2C中含有30mol电子，D为碱金属，C为第ⅥA族元素，D应为Na，C应为O，电子数为11×2+8=30符合题意；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族元素Al，以此来解答．【解析】【解答】解：已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性，则A为H，B为N；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1molD2C中含有30mol电子；D为碱金属，C为第ⅥA族元素，D应为Na，C应为O，电子数为11×2+8=30符合题意；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族元素Al；

（1）B元素为N，位于周期表中第2周期第VA族，B与A形成的10电子分子为氨气，其电子式为故答案为：2；VA；

（2）具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则D2C中阳离子半径比阴离子小，用电子式表示Na2O的形成过程为故答案为：小；

（3）Na首先与H2O反应生成NaOH：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其总反应式为：Na+Al+2H2O═NaAlO2+2H2↑；

故参与反应的Na、Al的质量比为23：27，反应得到H2的物质的量为Na的2倍；即为2nmol；

故答案为：23：27；2n．13、C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol【分析】【分析】1molC8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量结合热化学方程式的意义来书写回答．【解析】【解答】解：1molC8H18（l）在与O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ热量，该反应的热化学方程式为C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol；

故答案为：C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．14、S2-＞O2-＞Na+CuO；32gAl+Fe2O3Fe+Al2O3c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）碱性NH2Cl+H2O=HClO+NH3【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；B与C同周期，B元素的最高正价和最低负价之和为2，处于ⅤA族，B与C同周期，则B为N元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D、E原子序数均小于硫，故D、E单质均为固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，则A的单质为气体，原子序数小于N，故A为H元素，A与D同主族，则D为Na；（4）中若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al，据此解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则C是O元素；C与F同主族，则F是S元素；B与C同周期，B元素的最高正价和最低负价之和为2，处于ⅤA族，B与C同周期，则B为N元素；D与E和F同周期，即处于第三周期，D、E原子序数均小于硫，故D、E单质均为固体，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，则A的单质为气体，原子序数小于N，故A为H元素，A与D同主族，则D为Na．

（1）C、D、F三种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Na+；

故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

（2）由H、N两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，X的电子式为

故答案为：

（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以与O2、KOH溶液形成原电池，原电池总反应为：2N2H4+O2=2N2+2H2O，当消耗0.2molN2H4时，转移电子为0.2mol×2×2=0.8mol，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，发生反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，得到Cu与氧气物质的量之比为2：1，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入CuO，根据电子转移守恒可知CuO为=0.4mol；其质量为0.4mol×80g/mol=32g

故答案为：CuO；32g；

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，则E为Al，反应方程式为：Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

故答案为：Al+Fe2O3Fe+Al2O3；

（5）由H、O、Na、S四种元素形成的化合物Y（DAFC3）为NaHSO3，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8，则HSO3-的水解平衡常数为Kh===≈7.7×10-13，可知HSO3-的水解程度远远小于电离能程度，NaHSO3溶液呈酸性，氢氧根离子浓度原小于亚硫酸根，而亚硫酸根的电离程度很小，亚硫酸氢根远远大于氢离子，氢离子源于亚硫酸根电离、水的电离，氢离子浓度大于硫酸根，故溶液中离子浓度关系为：c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；

室温下，向NaHSO3溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（HSO3-）=c（SO32-），由Ka2==6.3×10-8，则溶液中c（H+）=6.3×10-8＜10-7；溶液呈碱性；

故答案为：c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；碱性；

（6）A和B形成的某种氯化物NH2Cl可作杀菌剂，其原理为NH2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，应得到HClO，还得到NH3，反应方程式为：NH2Cl+H2O=HClO+NH3；

故答案为：NH2Cl+H2O=HClO+NH3．15、SO2偏小2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氢氧化钠溶液倒吸7【分析】【分析】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；

（2）实验中要持续通入氮气；把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小；

（4）FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体，即生成了氧化铁，又还生成另一物质SO3，根据氧化还原反应，还应该有化合价减低的产物SO2；配平即可；

（5）装置D主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气；球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸；

（6）通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x，根据原子守恒计算；【解析】【解答】解：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；故答案为：二氧化硫；

（2）实验中要持续通入氮气；把水蒸气全部赶出，否则测出的x会偏小，故答案为：偏小；

（4）FeSO4的分解后装置A中还有残留红棕色固体，即生成了氧化铁，又还生成另一物质SO3，根据氧化还原反应，还应该有化合价减低的产物SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；

（5）装置D氢氧化钠溶液主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气；球形干燥管的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：防止氢氧化钠溶液倒吸；

（6）通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：2x；

Fe2O3～2xH2O

16036x

8g12.6g

x=7

故答案为：7．三、判断题(共6题，共12分)16、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需测定反应液的温度；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；制取银氨溶液；

（3）Ag能与硝酸反应；

（4）植物油和NaOH溶液混合发生水解生成高级脂肪酸盐；需加饱和食盐水发生盐析；

（5）纤维素水解后溶液显酸性；而检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中．

Ⅱ；实验室利用液一液反应制备气体的装置时；根据先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，据此进行解答．

Ⅲ；（1）根据体系内产生的压强是否变化来判断装置的气密性；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠；根据离子方程式的书写规则书写；

（3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯时在170℃；需测定反应液的温度，必须将温度计的水银球插入反应液液面以下，根据温度计指示的温度来调节酒精灯火焰大小，以控制反应液的温度，故答案为：√；

（2）向硝酸银溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，继续滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液为银氨溶液，故答案为：×；

（3）因Ag能互硝酸反应；而溶解，则可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管，故答案为：√；

（4）实验室制肥皂时；将适量植物油和NaOH溶液混合，并不断搅拌；加热，直到混合物变稠，然后加饱和食盐水发生盐析，即可得到肥皂，故答案为：×；

（5）进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后先加碱至碱性，再加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾来检验水解产物；故答案为：×；

Ⅱ；在安装利用液一液反应制备气体的装置时；应该按照先下后上和先检验装置气密性后加入药品的原则组装仪器，即：先根据酒精灯高度确定铁圈高度，然后。

将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；接着再将蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，这样装置连接完毕，下一步需要检查装置气密性，最后放入药品；

故答案为：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管两侧液面差能产生压强，所以能判断装置的气密性，故正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案为：正确；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干扰实验；在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸；

故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．17、√【分析】【分析】求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol共价键来分析．【解析】【解答】解：12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol共价键即2NA个，故答案为：√．18、×【分析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：由于反应前后；气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；

而恒温恒压条件下；混合气体的密度增大，当密度保持不变，反应达到平衡；

故答案为：×．19、×【分析】【分析】烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解析】【解答】解：没有把最长碳链作为主链，最长碳链应为7，为庚烷，正确命名为2，2，4，4，