2025高考假期提升专项练习化学解密之原子结构与性质含答案及解析

2025菁优高考化学解密之原子结构与性质一．选择题（共25小题）1．（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（）A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．3﹣氨基丁酸的结构简式为CH3CH（NH2）CH2COOH C．砷化氢（AsH3）分子的球棍模型： D．过氧化钠（Na2O2）的电子式：2．（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．最简单氢化物沸点大小：X＜M B．WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1：2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y＞Z3．（2024秋•贵州月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（）A．离子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：W＞X＞Z C．YX2中既有共价键又有离子键 D．仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水4．（2024秋•辽宁月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下列说法正确的是（）A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X B．Y、Z分别与W形成的化合物中存在晶体类型不同的物质 C．W的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点 D．Y和Z的杂化类型均为sp25．（2024秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是（）A．Li位于周期表p区 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的6．（2024秋•重庆期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．VSEPR模型：YX2为V形 C．沸点：W2Y＜W2X D．酸性：W2YX3＜W2YX47．（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z B．氢化物沸点：Z＞Y C．元素电负性：M＞Y＞Z D．第一电离能：Z＞W＞X8．（2024秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是（）A．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2 B．H2O为非极性分子 C．NH4Cl的电子式： D．NaHCO3为离子晶体9．（2024秋•长治月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M，Y、Z、W三种元素能组成化合物N，N的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．离子半径：Z＞W B．M能与水反应生成气体 C．最简单氢化物的沸点：W＞Y D．W的氧化物的水化物一定是强电解质10．（2024•琼山区校级模拟）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z11．（2024•安徽二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（）A．X的最高价含氧酸是三元酸 B．M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C．简单氢化物的沸点：Z＞Y D．分子的极性：Z2W4＞Y2W412．（2024•4月份模拟）X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为14。X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合物。下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物有强还原性 B．简单离子半径：Y＜W C．最高价含氧酸的酸性：Z＜W D．Z的氧化物为酸性氧化物13．（2024•张家口一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应 C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别14．（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是（）A．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X C．W、Z形成的化合物分子是非极性分子 D．X的单质一定属于共价晶体15．（2024秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是（）A．肼（N2H4）的电子式为 B．2﹣羟基丁醛的结构简式为CH3CH2CH（OH）CHO C．乙烯形成碳碳σ键时2p轨道重叠方式为 D．AsH3分子的空间填充模型为16．（2024•安徽开学）我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是（）A．键角：ZR3＜YR3 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C．第一电离能：W＜Z＜X D．分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应17．（2024秋•东湖区校级月考）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物[XY（ZW）5]结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．电负性：W＞Z＞X；简单氢化物的沸点：W＞Z B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．的空间结构为三角锥形18．（2024秋•渝中区校级月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂Z2XWY3，1mol该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是（）A．电负性：Y＞W B．简单离子半径：W＞Z C．X与Y形成的化合物中存在非极性键 D．Z2XWY3中W原子的杂化方式为sp319．（2024•广西）如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是（）A．第一电离能：X＞Y B．图中X原子的杂化方式为sp2 C．Z元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键20．（2023秋•肇东市校级期末）LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子 C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高 D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键21．（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法正确的是（）A．原子半径：b＜c＜d B．氢氧化物的碱性：b＜c C．气态氢化物稳定性：d＞a D．a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊22．（2024秋•大连期中）X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．的VSEPR模型为平面三角形 B．Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种 C．Y元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性 D．X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物23．（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是（）A．WZ6属于非极性分子 B．最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W C．非金属性：Z＞Y＞X D．用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸强24．（2024秋•浙江月考）化学与人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A．Xe的化合物有XeF2，XeF4等，稀有气体只能与O、F、Cl成键 B．Si—O键能大于C—O键，是因为Si存在3d轨道 C．低压合成金刚石的原料是石墨 D．天然橡胶是反式聚异戊二烯25．（2024秋•沙坪坝区校级月考）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图4所示，下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点为：X＞Y B．同周期中第一电离能小于X的元素有5种 C．Y基态原子核外有5种不同运动状态的电子 D．1mol该物质中含配位键的数目为4NA，且该物质中元素Z的化合价为0价

2025菁优高考化学解密之原子结构与性质参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）1．（2023秋•湖南期末）下列化学用语表示错误的是（）A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1 B．3﹣氨基丁酸的结构简式为CH3CH（NH2）CH2COOH C．砷化氢（AsH3）分子的球棍模型： D．过氧化钠（Na2O2）的电子式：【答案】A【分析】A．镓是31号元素，位于第四周期第ⅢA族；B．丁酸分子中3号C原子上1个氢原子被氨基取代；C．砷化氢（AsH3）分子中As原子为sp3杂化，有一个孤电子对；D．过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合。【解答】解：A．镓是31号元素，位于第四周期第ⅢA族，基态镓原子的电子排布式为Ar]3d＝44s24p1，故A错误；B．丁酸分子中3号C原子上1个氢原子被氨基取代，3﹣氨基丁酸的结构简式为CH3CH（NH2）CH2COOH，故B正确；C．砷化氢（AsH3）分子中As原子为sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，砷化氢（AsH3）分子的球棍模型：，故C正确；D．过氧化钠（Na2O2）由两个钠离子和一个过氧根离子组成其电子式为，故D正确；故选：A。【点评】本题考查化学用语的规范使用，涉及电子式、核外电子排布、结构简式、球棍模型等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，题目难度不大。2．（2024秋•安徽月考）2024年6月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z是地壳中含量最多的金属元素，M的最外层电子数是L层电子数的一半，Y与W同主族。下列说法正确的是（）A．最简单氢化物沸点大小：X＜M B．WX2形成的化合物阴阳离子数之比为1：2 C．M单质常用作光导纤维材料 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y＞Z【答案】D【分析】X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K，以此解答。【解答】解：X、Y、Z、M、W是原子序数不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，该化合物为Na2O2，X为O、Y为Na，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al，M的最外层电子数是L层电子数的一半，则M最外层有4个电子，且位于第三周期，M为Si，Y与W同主族，W为K；A．H2O分子间存在氢键，最简单氢化物沸点大小：H2O＞SiH4，故A错误；B．1个超氧化钾（KO2）分子由1个K+与1个构成，阴阳离子数之比为1：1，故B错误；C．M为Si元素，SiO2常用作光导纤维，故C错误；D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Al，则碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。3．（2024秋•贵州月考）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，X的电负性在元素周期表中最大，Y的原子序数是W的2倍，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（）A．离子半径：X＞Y＞Z B．第一电离能：W＞X＞Z C．YX2中既有共价键又有离子键 D．仅由W、X形成的二元化合物均难溶于水【答案】D【分析】X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为H2S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，Y的原子序数是W的2倍，W是C元素，Y是Mg元素。【解答】解：X的电负性在元素周期表中最大，X为F元素，Z的某种化合物具有臭鸡蛋气味，化合物为H2S，Z为S元素，W、X、Y三种元素的原子序数呈等差数列，Y的原子序数是W的2倍，W是C元素，Y是Mg元素；A．X、Y、Z分别是F、Mg、S元素，离子半径：S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故A错误；B．W、X、Z分别是C、F、S，第一电离能F＞C＞S，故B错误；C．YX2为MgF2，只有离子键，故C错误；D．仅由W、X形成的二元化合物为CF4、C2F6等都是非极性分子，属于卤代烃，难溶于水，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。4．（2024秋•辽宁月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且存在未成对电子。这四种元素组成的某化合物具有类似苯环的平面结构（如图），下列说法正确的是（）A．第一电离能：W＞Z＞Y＞X B．Y、Z分别与W形成的化合物中存在晶体类型不同的物质 C．W的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点 D．Y和Z的杂化类型均为sp2【答案】D【分析】由结构可知，Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，W形成两条共价键，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且与Y形成双键可确定W为O，根据化合物的结构，可确定X为H，Y为C，Z为N。【解答】解：由结构可知，Y形成四条共价键，Z形成三条共价键，W形成两条共价键，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，短周期元素W的原子核外s电子总数与p电子总数相同且与Y形成双键可确定W为O，根据化合物的结构，可确定X为H，Y为C，Z为N；A．第一电离能从左到右增加，N比相邻的元素高，故第一电离能：N＞O＞C＞H，故A错误；B．Y与W形成的化合物为CO2或CO，晶体都是分子晶体，Z与W形成的化合物为NOx，晶体也都是分子晶体，故B错误；C．W的氢化物可能是H2O或H2O2，常温下为液态。Y的氢化物为烃，常温下固态、液态、气态都有可能，故C错误；D．化合物具有平面结构且Y、Z均形成3个σ键则均为sp2杂化，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•重庆期中）磷酸亚铁锂（LiFePO4）可作锂离子电池的正极材料。下列说法正确的是（）A．Li位于周期表p区 B．基态Fe2+的价电子排布式为3d6 C．基态P原子的未成对电子数为5 D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的【答案】B【分析】A．Li的核电荷数为3，位于第ⅠA族；B．基态铁原子价电子排布3d64s2；C．基态P原子的电子排布为1s22s22p63s23p3；D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子位于p能级，电子排布式1s22s22p4。【解答】解：A．Li的核电荷数为3，位于第ⅠA族，位于周期表s区，故A错误；B．基态铁原子价电子排布3d64s2，失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，故B正确；C．基态P原子的电子排布为1s22s22p63s23p3，基态P原子的未成对电子数为3，故C错误；D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是哑铃形，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子的结构，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度不大。6．（2024秋•重庆期中）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜Z B．VSEPR模型：YX2为V形 C．沸点：W2Y＜W2X D．酸性：W2YX3＜W2YX4【答案】B【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有16个轨道，说明是N层，又形成+1价阳离子，故Z为K元素；而X、Y的价电子数相等，二者同主族，化合物中X形成2条共价键、Y形成6条共价键，可知二者处于ⅥA族，故X为O元素、Y为S元素；化合物中W成一个共价键，其原子序数又小于氧，故W是H元素。【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为S元素、Z为K元素；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，可知原子半径：H＜O＜S＜K，故A正确；B．YX2是SO2，分子中S原子价层电子对数为2+＝3，VSEPR模型平面三角形，故B错误；C．W2Y是H2S，常温下是气体，而W2X是H2O，常温下是液体，则沸点：H2S＜H2O，故C正确；D．W2YX3是H2SO3，W2YX4是H2SO4，H2SO4中S元素化合价更高，其酸性比H2SO3强，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律、元素化合物知识、分子结构与性质，题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。7．（2024秋•五华区期中）一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如图。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z B．氢化物沸点：Z＞Y C．元素电负性：M＞Y＞Z D．第一电离能：Z＞W＞X【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的短周期元素，化合物中W形成+1价阳离子，且W与X的原子序数只差不小于3，可知W只能是Na元素，由原子序数相对大小可知Y、Z只能处于第二周期，而M处于第三周期，化合物阴离子中X形成1条共价键、Y形成4条共价键、Z形成2条共价键，X的原子序数又最小，可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素，而M形成6条共价键，则M为S元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、M为S元素；A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：Na＞C＞O，故A正确；B．Y的氢化物为烃类物质，有气体、液体、固体三种聚集状态，固态烃的沸点比H2O高，故B错误；C．一般元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：O＞S＞C，故C错误；D．钠是活泼金属，而C、H都是非金属，三种元素中Na的第一电离能最小，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。8．（2024秋•盐城月考）侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。下列说法正确的是（）A．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2 B．H2O为非极性分子 C．NH4Cl的电子式： D．NaHCO3为离子晶体【答案】D【分析】A．C为6号元素，位于第二周期第ⅣA族；B．正负电荷的重心不重合的分子属于极性分子；C．NH4Cl为离子化合物，其电子式：；D．NaHCO3中存在Na+和。【解答】解：A．C为6号元素，位于第二周期第ⅣA族，基态碳原子价电子排布式：2s22p2，故A错误；B．H2O为V形，正负电荷的重心不重合，属于极性分子，故B错误；C．NH4Cl为离子化合物，其电子式：，故C错误；D．NaHCO3中存在Na+和，为离子晶体，故D正确；故选：D。【点评】本题主要考查化学用语，为基础知识的考查，题目难度不大。9．（2024秋•长治月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W、X与Z的价电子数分别相等，X与Z两种元素能组成离子化合物M，Y、Z、W三种元素能组成化合物N，N的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．离子半径：Z＞W B．M能与水反应生成气体 C．最简单氢化物的沸点：W＞Y D．W的氧化物的水化物一定是强电解质【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W的价电子数相等，化合物N的阴离子中Y形成2条共价键、W形成6条共价键，二者只能处于ⅥA族，可知Y为O元素、W为S元素；而Z形成+1价阳离子，Z的原子序数又大于Y（氧），可知Z为Na元素；X与Z的价电子数也相等，可知X处于IA族，而X与Z（钠）两种元素能组成离子化合物M，则X为非金属元素，故X为H元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为S元素；A．离子的电子层越多，离子半径越大，则离子半径：Na+＜S2﹣，故A错误；B．M是NaH，与水发生反应：Na+H2O＝NaOH+H2↑，有其他与氢气生成，故B正确；C．Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子之间存在氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，则沸点：H2S＜H2O，故C错误；D．H2SO4属于强电解质，而H2SO3属于弱电解质，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素，充分利用价键结构进行分析推断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。10．（2024•琼山区校级模拟）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（）A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物对应水化物的酸性：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，Q有+7价，推知Q为Cl元素；Y有+2价、W有+5价，二者原子半径都小于Q（氯），推知Y为Be元素、W为N元素；Z有+4价、P有+6价，二者原子半径都大于Q（氯），故Z为Si元素、P为S元素；X有+1价，原子半径最大且Y的原子序数最小，推知X为Na元素。【解答】解：由分析可知，X为Na元素、Y为Be元素、Z为Si元素、W为N元素、P为S元素、Q为Cl元素；A．Y是Be元素，位于ⅡA族，属于s区元素，故A错误；B．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na，故B错误；C．选项中没有指明是最高价氧化物对应的水化物，不能比较酸性强弱，故C错误；D．同周期主族元素自左而右电负性增大，则电负性：Cl＞S＞Si，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用化合价与原子半径进行分析推断，熟练掌握元素周期表，试题培养了学生分析能力、灵活运用知识的能力。11．（2024•安徽二模）化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是（）A．X的最高价含氧酸是三元酸 B．M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C．简单氢化物的沸点：Z＞Y D．分子的极性：Z2W4＞Y2W4【答案】A【分析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气，结合Z连接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。【解答】解：依据题意和结构式可知，W、M、X，Y和Z分别是H、Li、B、C、N五种元素；A．硼酸是一元弱酸，故A错误；B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，故B正确；C．NH3可以形成分子间氢键，其沸点高于CH4，故C正确；D．N2H4是极性分子，C2H4是非极性分子，故D正确；故选：A。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。12．（2024•4月份模拟）X、Y、Z、W是四种族序数不同的短周期主族元素，其最外层电子数之和为14。X单质可以在W的单质中燃烧，火焰为苍白色，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合物。下列说法错误的是（）A．X与Y形成的化合物有强还原性 B．简单离子半径：Y＜W C．最高价含氧酸的酸性：Z＜W D．Z的氧化物为酸性氧化物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，燃烧时火焰为苍白色，故X为H，W为Cl，位于同周期的Y与W形成的化合物为离子化合物，故Y为金属元素，四种元素其最外层电子数之和为14，则Y为Mg，Z为Si或C，以此解答。【解答】解：A．MgH2中H元素为﹣1价，有强还原性，故A正确；B．Mg2+有2个电子层，Cl﹣有3个电子层，则简单离子半径：Mg2+＜Cl﹣，故B正确；C．非金属性：Si或C＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：H2SiO3或H2CO3＜HClO4，故C正确；D．Z为Si或C，SiO2能够和碱反应生成硅酸钠和水，为酸性氧化物；CO不是酸性氧化物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。13．（2024•张家口一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的沸点：Z＞M＞Y B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应 C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离 D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别【答案】B【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。【解答】解：A．H2O和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2S不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞S2O，故A错误；B．由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；C．C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；D．CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14．（2024•沧州三模）某电池常用的一种电解质由短周期中的五种元素R、W、X、Y、Z组成，R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数。该电解质结构如图所示，下列说法错误的是（）A．原子半径：R＞W＞X＞Y＞Z B．简单氢化物的沸点：Y＞Z＞X C．W、Z形成的化合物分子是非极性分子 D．X的单质一定属于共价晶体【答案】D【分析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且为同周期元素，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，结合化合物的结构可知，Y形成2个共价键、X形成4个共价键，则Y为O元素、X为C元素；R形成带1个单位正电荷的阳离子，Z形成1个共价键，W形成3个共价键，则R为Li元素、W为B元素、Z为F元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，元素R、W、X、Y、Z分别为Li元素、B元素、C元素、O元素、F元素，A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Li＞B＞C＞O＞F，故A正确；B．CH4分子间没有氢键，H2O分子间有氢键，HF分子间也有氢键，水分子间形成的氢键数目比氟化氢分子间形成的氢键数目多，所以水的沸点比氟化氢的高，故简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞CH4，故B正确；C．W、Z形成的化合物为BF3，BF3是平面三角形分子，结构对称，是非极性分子，故C正确；D．X的单质可以是金刚石、石墨或C60等，金刚石是共价晶体，石墨是混合型晶体，C60是分子晶体，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置、化学键、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。15．（2024秋•湖南月考）下列化学用语表述错误的是（）A．肼（N2H4）的电子式为 B．2﹣羟基丁醛的结构简式为CH3CH2CH（OH）CHO C．乙烯形成碳碳σ键时2p轨道重叠方式为 D．AsH3分子的空间填充模型为【答案】C【分析】A．根据肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，进行分析；B．根据羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，进行分析；C．根据乙烯中碳原子2px轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键进行分析；D．根据AsH3空间结构为三角锥形进行分析。【解答】解：A．肼分子中，N原子价层有5个电子，N与N形成1个单键，每个N原子有1个孤电子对，故肼（N2H4）的电子式为，故A正确；B．羟基醛中，醛基是主官能团，羟基是取代基，2﹣羟基丁醛以醛基为第1位，羟基位于第2位，故B正确；C．乙烯中碳原子2px轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，故C错误；D．AsH3空间结构为三角锥形，空间填充模型为，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查原子核外电子排布等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。16．（2024•安徽开学）我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是（）A．键角：ZR3＜YR3 B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸 C．第一电离能：W＜Z＜X D．分子式为W2R4X的有机物一定能发生银镜反应【答案】B【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合图示可知，Z形成3个共价键，Z和Y同族，则Z为N元素，Y为P元素；R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成2个共价键，结合原子序数大小可知，R为H元素，X为O元素，W为C元素，以此分析解答。【解答】解：根据分析可知，R为H元素，W为C元素，Z为N元素，X为O元素，Y为P元素；A．ZR3、YR3分别为NH3、PH3，NH3和PH3的构型均为三角锥形，由于N的电负性大于P，N—H键之间的排斥力大于P—H键，则键角：NH3＞PH3，故A错误；B．Y的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸是一种中强酸，故B正确；C．短周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，且N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：C＜O＜N，故C错误；D．W2R4X为C2H4O，C2H4O为环氧乙烷时无法发生银镜反应，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的内容，题目难度不大。17．（2024秋•东湖区校级月考）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物[XY（ZW）5]结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．电负性：W＞Z＞X；简单氢化物的沸点：W＞Z B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．的空间结构为三角锥形【答案】C【分析】X原子不含中子，则X为H元素，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn元素，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O元素，Z为C元素。【解答】解：A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：O＞C＞H，由于H2O分子间形成氢键，故沸点高于CH4，故A正确；B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，故B正确；C．Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；D．中O的价层电子对数目为，空间结构为三角锥形，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。18．（2024秋•渝中区校级月考）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍。四种元素可组成为一种无机试剂Z2XWY3，1mol该物质含有62mol质子。下列说法不正确的是（）A．电负性：Y＞W B．简单离子半径：W＞Z C．X与Y形成的化合物中存在非极性键 D．Z2XWY3中W原子的杂化方式为sp3【答案】C【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可知W为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂Z2XWY3，推测Y为O，1mol该物质含有62mol质子，推测Z为Na，据此解答。【解答】解：X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的电子总数为最外层电子数的三倍，可知W为P，X为H，四种元素可组成为一种无机试剂Z2XWY3，推测Y为O，1mol该物质含有62mol质子，推测Z为Na；A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，电负性O＞P，故A正确；B．电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径P3﹣大于Na+，故B正确；C．H、O形成的化合物有H2O和H2O2，H2O中无非极性键，故C错误；D．Na2HPO3中P的价层电子对数为3+＝4，杂化方式为sp3，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。19．（2024•广西）如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是（）A．第一电离能：X＞Y B．图中X原子的杂化方式为sp2 C．Z元素以原子的形态与Re2+配位 D．Y的电负性大于W，WY中的化学键是极性键【答案】C【分析】如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，标准状况下，WY和X2是等密度的无色气体，其摩尔质量相同，判断X为N元素，W为C元素，则WY为CO，X2为N2，Z2是黄绿色气体为Cl2，Z为Cl元素，短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大得到，W、X、Y、Z分别为：C、N、O、Cl，据此分析判断。【解答】解：A．N原子2p轨道是半满状态，第一电离能：N＞O，既X＞Y，故A正确；B．图中结构可知，X原子的杂化方式为sp2，故B正确；C．Z元素以离子的形态与Re2+配位，故C错误；D．O的电负性大于C，CO中的化学键是极性键，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了原子结构、化学键形成、杂化理论、元素性质与原子结构关系等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。20．（2023秋•肇东市校级期末）LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键 B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子 C．该化合物形成的晶体熔点比LiCl晶体高 D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，X的核外电子排布式为1s22s22p2为C元素为第二周期元素，Y可以形成两个共价键则Y为O元素，Z可以形成一个共价键为F，M为B可以形成四个共价键其中一个为配位共价键。【解答】解：A．X氢化物为甲烷等烃类化合物，不可以形成氢键，Y氢化物为水可以形成氢键，Z的氢化物为HF，可以形成氢键，故A错误；B．X、Y两元素组成的分子可以是二氧化碳是非极性分子，故B错误；C．LiCl中氯离子的半径比LiDFOB中的阴离子半径小，形成的离子键更强，熔点更高，故C错误；D．该化合物中有碳氧等极性键、碳碳非极性键、硼氟配位键和阴离子和锂离子形成的离子键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。21．（2024秋•铜梁区校级月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，b是同周期元素中原子半径最大的，c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解。下列说法正确的是（）A．原子半径：b＜c＜d B．氢氧化物的碱性：b＜c C．气态氢化物稳定性：d＞a D．a、b、d形成的某种化合物的溶液与稀硫酸混合产生浑浊【答案】D【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a与d同族且d的单质为黄色晶体，可知a为O元素、d为S元素；b是同周期元素中原子半径最大的，结合原子序数可知b为Na元素；c的氢氧化物在酸或强碱溶液中都能溶解，c为Al元素，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，a为O元素、b为Na元素、c为Al元素、d为S元素，A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：b＞c＞d，故A错误；B．同周期主族元素从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化物的碱性：b＞c，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，对应简单氢化物的稳定性减弱，则气态氢化物稳定性：d＜a，故C错误；D．a、b、d形成的某种化合物为Na2S2O3，与稀硫酸混合生成S单质，产生浑浊，故D正确；故选：D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素的位置和性质、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。22．（2024秋•大连期中）X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，Q与M同主族，且M的相对原子质量为Q的两倍，该六种元素构成的某化合物是大蒜主要生物活性物质之一，具有抗菌杀毒、抗糖尿病等多种功效，结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．的VSEPR模型为平面三角形 B．Q元素所在周期中，第一电离能大于Q的元素有2种 C．Y元素的各种含氧酸盐水溶液，可能显酸性，也可能显碱性 D．X、Y、Z、Q四种元素既可以组成离子化合物也可以组成共价化合物【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W、M为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中Q与M同主族，由原子序数相对大小可知Q处于第二周期、M处于第三周期，化合物结构中，W形成+1价阳离子，W的原子序数又大于Q，可知W为Na元素，由原子序数可知Y、Z一定处于第二周期，化合物阴离子中，X形成1条共价键，且X的原子序数最小，故X为H元素，而Y形成4条共价键、Z形成3条共价键、Q形成2条共价键，可知Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素，故M为S元素。【解答】解：由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、Q为O元素、W为Na元素、M为S元素；A．是，中心碳原子价层电子对数＝3+＝3，其VSEPR模型为平面三角形，故A正确；B．Q（氧）元素所在周期中，第一电离能大于氧的元素有Ne、F、N共3种，故B错误；C．碳酸钠溶液呈碱性，草酸氢钠溶液等呈酸性，故C正确；D．（NH4）2CO3属于离子化合物，等属于共价化合物，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，充分利用价键结构进行分析判断，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。23．（2024秋•靖远县月考）某芳香族化合物是一种重要的亲电试剂，常用于有机合成，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们的最外层电子数之和为24。下列叙述错误的是（）A．WZ6属于非极性分子 B．最简单氢化物的沸