2024年沪科新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科新版选择性必修2化学上册月考试卷636考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.元素的简单氢化物的水溶液显碱性B.元素的离子半径大于元素的离子半径C.元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应D.元素的最高价氧化物在常温下不是气态2、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。一种TiO2的晶胞结构如图所示；其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为。

A.4B.12C.3D.63、X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：

。元素。

相关信息。

X

最高正价与最低负价之和为零。

Y

组成的化合物种类最多的元素。

Z

其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂。

Q

最外层电子数是最内层的3倍。

下列说法正确的是A.原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2与YR4都为共价化合物D.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y4、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O5、下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是A.金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4B.SiO2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2C.石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3D.金刚石、石墨、SiO2、白磷都为原子晶体6、氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：已知溶液显酸性，为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A.溶液中微粒浓度大小顺序：B.的空间构型为正四面体形C.已知晶胞中每个被8个包围，则的配位数是8D.由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性HF＞HCl评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为___________。

(2)NiO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图中的错误：___________。NiO晶胞中与Ni距离最近且相等的Ni的个数为___________。

(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示(部分原子间连线未画出)。该合金的化学式为___________。8、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。9、铁(Fe)；钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液10、工业催化剂是翠绿色晶体，在时，分解为实验室由草酸亚铁晶体草酸钾草酸和双氧水混合制备。请回答下列问题：

(1)写出的电子式：___________。

(2)配平该方程式：___________

___________________

(3)制备过程中要防止草酸被氧化，请写出草酸被氧化的化学方程式：___________。

(4)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如其稳定常数表达式为已知能否用溶液检验中的铁元素___________(填“能”或“否”)。若选“否”，请设计检验铁元素的方案：___________。11、下列各种变化；主要克服了哪种化学键或相互作用，同时说明理由。

（1）碘升华___________；

（2）氯化钠溶于水___________；

（3）氯化氢溶于水___________；

（4）金刚石高温熔化___________。12、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为

B．中氯显价，硫显价。

C．的酸性比的强。

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成。

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误14、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误18、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共16分)20、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。21、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了等多种元素。请回答：

氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为____；与最短核间距为____

22、10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)23、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)24、某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)；化学反应方程式如下：

①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。

(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体；请用物质结构知识说明原因_____。

(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是____；该除杂剂是_______。

(4)确认实验中生成O2的操作方法是_____。25、八水合磷酸亚铁[]难溶于水和醋酸；溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：

ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右；水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；

ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。

回答下列问题：

(1)的价电子排布式为___________，的空间结构为___________

(2)仪器a的名称是___________，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是___________

(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是___________

(4)合成时需保持为6左右的原因是___________

(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液滴定过程中的离子方程式为___________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5；W为Al或Cl，据此分析作答。

【详解】

A.X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3；水是中性，故A错误；

B.若W为Cl；镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；

C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2；在氧气中燃烧生成氧化镁，故C正确；

D.Y为C或Si元素；其最高价氧化物分别为二氧化碳或二氧化硅，二氧化硅在常温下为固体，非气体，而二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，故D错误；

故选C。2、C【分析】【详解】

的晶胞结构中黑球的个数是白球的个数为而化学式为所以白球是氧原子，每个氧原子直接相连的钛原子数目为3个，故答案选C。3、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，Y是组成的化合物种类最多的元素，则Y为C元素；X最高正价与最低负价之和为零，则X为H元素；Z的单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是最内层的3倍，则Q为S元素，则R为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右；原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞Q＞R＞Y＞X，A项错误；

B．最简式为YX2的化合物是CH2；有可能是环丙烷，环丙烷不能使溴水褪色，B项错误；

C．CS2和CCl4均为共价化合物；C项正确；

D．非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：R＞Q＞Y，则高价氧化物对应的水化物酸性：R＞Q＞Y，D项错误；

答案选C。4、C【分析】【分析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键；同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。

【详解】

A．没有离子键的断裂与形成；也没有非极性键的形成，A不正确；

B．没有非极性键的断裂与形成；B不正确；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键；极性键、非极性键断裂；又有离子键、极性键、非极性键形成，故C正确；

D．没有非极性键的断裂与形成；D不正确；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．在金刚石晶体中每个碳原子形成4个碳碳键；每个碳碳键被2个碳原子所共有，则晶体中碳原子与碳碳键的数目比为1：2，故A错误；

B．二氧化硅晶体中每个硅原子能与4个氧原子形成硅氧键；晶体中硅原子与硅氧键的数目比为1：4，故B错误；

C．石墨晶体中每个碳原子形成3个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子所共有，碳原子与碳碳键的数目比为1:(3×)=2：3；故C正确；

D．石墨属于过渡性晶体；白磷属于分子晶体；都不属于原子晶体，故D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．磷酸二氢钙溶液显酸性说明磷酸二氢根离子电离程度大于大于水解程度，则溶液中c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)；故A正确；

B．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形，故B正确；

C．氟化钙晶胞中每个钙离子被8个氟离子包围；由化学式可知每个分离子被4个钙离子包围，则氟离子的配位数是4，故C正确；

D．分子的热稳定性与分子间氢键无关；故D错误；

故选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

(1)Ni原子的核外电子排布式为或

(2)MgO晶胞中的⑧应为实心黑球，由信息可知与氯化钠的晶胞结构相似，所以与距离最近且相等的的个数为12。

(3)原子在8个顶点上，所以晶胞单独占有的原子数为原子有4个位于前、后、左、右四个面的面心，有1个位于体心，有4个在上、下两个面上，所以晶胞单独占有的原子数为与的原子数之比为1:5，则化学式为【解析】或⑧应为实心黑球128、略

【分析】【详解】

(1)苯胺分子间可以形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，氢键对物质的沸点的影响较大，分子间存在氢键的沸点较高，因此，苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子间存在氢键；而甲苯分子间不存在氢键。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。根据等电子原理可知，SCN-与CO2是等电子体，S和C之间形成双键，因此，KSCN的电子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，类比一水合氨的电离可知，NH2OH分子中的N有孤电子对，可以与水电离产生的H+形成配位键，因此，其电离方程式可表示为NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子间存在氢键，而甲苯分子间不存在氢键②.③.NH2OH+H2O⇌OH-+[NH3OH]+9、略

【分析】【详解】

（1）由物理性质可知；五羰基合铁是沸点低的分子晶体，分子中含有配位键和极性共价键，不含有离子键和金属键，故选AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配离子中含有配位键和极性共价键；不含有离子键，故A错误；

B．一氧化碳和氰酸根离子的原子个数都为2；价电子数都为10；互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，分子内σ键和π键的个数比为1：2，故B正确；

C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1；分子的空间构型为三角锥形，故C错误；

D．Ni2+离子的价电子排布式为3d8，Ni2+在形成配合物时；其配位数可以为4或6，故D错误；

故选B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四种元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半径都小于Ca，Fe、Co、Ni位于d区，价电子数多于位于s区的Ca，所以Fe、Co、Ni的金属键强于Ca，熔点高于Ca，故答案为：Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高；

（4）设化合物中铁元素的化合价为a，由化合价代数和为0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定，故答案为：+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定；

（5）硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硫原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：SOsp3杂化；

（6）由题意可知，四羰基合镍为非极性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合镍不溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳和苯，故选BC。【解析】(1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半径比Ca的小；价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高。

(4)+3Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定。

(5)SOsp3杂化。

(6)BC10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)为共价化合物，其电子式为

(2)由原子守恒可知，该反应的化学方程式为2FeC2O4∙2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O；

(3)草酸被氧化生成水和二氧化碳，该反应方程式为

(4)因K值越大，说明生成的配合物越稳定，已知说明远远比稳定，向溶液中加入溶液，中的不能与反应转化为也就不能显示血红色，无法验证铁元素；检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在稀硫酸中，取上层清液于试管中，滴加溶液，若溶液呈血红色则晶体中有铁元素，反之则无。【解析】2FeC2O4∙2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]∙3H2O否取适量晶体加热，将加热后的固体残留物溶解在稀硫酸中，滴加溶液。若溶液呈血红色则晶体中含有铁元素，反之则无11、略

【分析】【分析】

（1）

碘属于分子晶体；升华过程为物理变化，破坏了分子间作用力；

（2）

氯化钠为离子晶体；溶于水时电离产生钠离子和氯离子，破坏了离子键；

（3）

氯化氢为共价化合物，溶于水在水分子作用下，电离出H+和Cl-；破坏了共价键；

（4）

金刚石为原子晶体，金刚石中C原子以共价键结合，高温熔化时破坏了共价键。【解析】（1）分子间作用力；物理变化；分子没变。

（2）离子键；电离成钠离子和氯离子了。

（3）共价键；在水分子作用下，电离为H+和Cl-

（4）共价键；金刚石中C原子以共价键结合12、略

【分析】(1)

钠为11号元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，钙离子最外层失去两个电子，结构示意图为故答案为：第三周期ⅠA族；

(2)

过氧化钠为离子化合物，含有2个钠离子和一个过氧根，电子式为共价化合物，原子均要达到8电子的稳定结构，结构式为故答案为：

(3)

Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成和氢气，化学方程式是故答案为：

(4)

A．氯、硫的最低负价分别为能表示他们得到的电子数目，但非金属性与电子得失数目无关，故A不选；

B．中氯显价，硫显价；说明氯更容易得电子，说明其非金属性强，故B选；

C．都不是最高价氧化物对应的水化物；故不能比较非金属性，故C不选；

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成；说明氯气把硫置换出来，则氯的非金属性强于硫，故D选；

E．硫化氢在300℃时开始分解；HCl在1500℃时开始缓慢分解，说明氯化氢的稳定性较好，则说明其非金属性强，故E选；

故答案为：BDE。【解析】(1)第三周期ⅠA族

(2)

(3)

(4)BDE三、判断题(共8题，共16分)13、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。14、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；15、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。18、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、计算题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

【详解】

根据晶胞中的正八面体和正四面体可知晶体中含有4个单元的LiFePO4。

由图可知圆球为Li+，LiFePO4失去的Li+为:棱上-个，面心上一个；棱上的为该晶胞的面心上为该晶胞的因晶体中含有4个单元LiFePO4，所以x=×(+)=则剩余剩余的Li+为1-x=1-=所以化学式为LiFePO4，根据化合价代数和等于0,设Fe2+的个数为a，Fe3+的的个数为b，+2a+3b+5=8，解得a=b=所以n(Fe2+)∶n(Fe3+)=13：3。【解析】4或0.187513：321、略

【分析】【分析】

【详解】

以Fe2+顶点研究，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为=12；晶胞中Fe2+数目=O2-离子数目=1+=4，晶胞质量=g，Fe2+与O2-的最短核间距等于晶胞棱长的设二者最短距离为rpm，则晶胞棱2rpm，则：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm。【解析】①.12②.22、略

【分析】【详解】

设烃为CxHy；则。

所以10×（1+y/4）=25，解得y=6，即1分子烃中H的原子个数是6，反应中氧气有剩余，所以10（x+y/4）≤50，由于y=6，解得x≤3.5，所以气态烃为乙烷或丙烷，分子式为C2H6、C3H6。【解析】C2H6C3H623、略

【分析】【分析】

【详解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞结构中，共有16个氨硼烷分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm、2bpm.2cpm，若将其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占有2个氨硼烷分子，小长方体的长、宽、高分别为apm、bpm、cpm，则小长方体的质量为小长方体的体积为abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶体的密度ρ=【解析】五、实验题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）反应①中二氧化碳为含极性键的非极性分子；反应②中氢氧