2024年人教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15，Co(OH)2为玫瑰红色难溶物；某同学进行下列实验：

依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是（）A.镁条和水发生置换反应生成H2和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度C.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)△H>0D.加入适量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：12、一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K不一定增大B.增大A浓度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，C体积分数增加D.升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是吸热反应3、H2与N2在催化剂表面生成NH3；反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是。

A.该反应为放热反应B.①→②：断开H−H键和N≡N时需要吸收能量C.②→③：原子重新组合形成了N−H键D.选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值4、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol5、25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。化学式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11

下列说法正确的是A.稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大B.向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（混合气体）。回答下列问题：

（1）合成氨的热化学方程式为升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大压强b.使用合适的催化剂。

c.升高温度d.及时分离出产物

（2）合成氨的原料可通过反应来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：

图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。7、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂；而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。8、运用化学反应原理研究氮；氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。

（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。9、已知：①

②

则白磷转化为红磷的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。10、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过_______mol电子。

(2)其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示。甲装置铜丝电极反应为______；乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______。

(3)电化学降解的原理如图3所示，电源正极为_________(填“a”或“b”)；阴极的电极反应式为_________。

(4)如图所示装置可用于制备N2O5，N2O5则在电解池的_______区生成，其电极反应式为________

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正确B.错误12、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____13、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误14、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误15、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误16、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正确B.错误17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)18、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：19、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。20、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。21、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)22、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________；B________；F________。

（2）六种元素中，单质还原性最强的是______(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是______。

（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键类型为______。

（4）六种元素中的三种元素组成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解释该盐溶液呈碱性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________。

（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由实验一的现象知，镁条和水反应产生了H2和难溶物Mg(OH)2；故A正确；

B．氯化钠对Mg(OH)2在水中的溶解度无影响；故B错误；

C．由实验二加热悬浊液，红色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解过程是吸热的；故C正确；

D．在Mg(OH)2饱和溶液中滴加CoCl2溶液后，发生反应Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)⇌Co(OH)2(s)+Mg2+(aq)，则c(Mg2+)∶c(Co2+)=[c(Mg2+)·c2(OH-)]∶[c(Co2+)·c2(OH-)]=Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]=2500∶1；故D正确；

选B。2、A【分析】【分析】

根据平衡常数表达式为K=可知该反应的化学方程式为：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)；据此结合平衡移动原理解答。

【详解】

A．升高温度；化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平衡常数减小，如果正反应是吸热反应，则化学平衡常数增大，因此升高温度，平衡常数K不一定增大，A正确；

B．增大A浓度；平衡向逆反应方向移动，B错误；

C．增大压强；平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以C的体积分数减少，C错误；

D．升高温度；平衡向吸热反应方向移动，若B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，D错误；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量；因此该反应为放热反应，故A正确；

B．断键吸收热量；因此①→②是断开H−H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确；

C．②→③中是原子重新组合形成了N−H键；故C正确；

D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能；但反应∆H的数值不变，故D错误。

综上所述，答案为D。4、A【分析】【分析】

燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。

【详解】

A.由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，△H能正确表示一氧化碳的燃烧热；故A符合题意；

B.由热化学方程式可知，1mol碳不完全燃烧生成一氧化碳放出110.5kJ的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，△H不能正确表示碳的燃烧热；故B不符合题意；

C.由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热；故C不符合题意；

D.由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热；故D不符合题意；

故选A。5、D【分析】【分析】

由平衡常数判断：题中弱酸酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCN>其对应酸根离子水解程度为：CH3COO-＜＜CN-＜

【详解】

A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液碱性减弱，c(OH-)减小；水的电离程度减小，A错误；

B．根据题中酸性强弱比较：CH3COOH>H2CO3>HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液时不能生成CO2；B错误；

C．根据0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)>c(HCO)+c(H2CO3)；C错误；

D．等浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液水解程度为：>CN->CH3COO-，产生的c(OH-)依次减小；pH依次减小，D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）合成氨反应为放热反应；升温，平衡逆向移动，平衡常数减小。合成氨反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，有利于提高氢气转化率；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡：升温平衡逆向移动，氢气转化率降低；降低生成物浓度，可使反应物转化率提高。

故答案为：减小；ad；

（2）为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡混合气中的百分含量增大，故由图像信息可知，温度越高，的百分含量越小，即升高温度，平衡正向移动，故

故答案为：＜；＞；

（3）为放热反应，降低温度、提高水蒸气的浓度或减小生成物的浓度均可提高的转化率。

故答案为：降低温度（或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度）。【解析】①.减小②.ad③.＜④.＞⑤.降低温度（或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度）7、略

【分析】【详解】

(1)①根据电池装置，锌做负极，碳为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成氢氧化铁，电极反应为若维持电离强度为1A，电池工作十分钟，通过的电子为则理论消耗锌的质量为=0.2g。

②盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷、构成闭合回路的作用，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。

③由图可知高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。

(2)该电池的本质反应是合成氨的反应，电池中氢气失去电子，在负极上发生氧化反应，氮气得到电子在正极上发生还原反应，则正极反应为氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵。

(3)根据图可知，一氧化碳和空气形成燃料电池，一氧化碳失去电子和氧离子反应生成二氧化碳发生氧化反应，电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2，所以一氧化碳所在极为负极，通入空气的一极为正极，原电池放电时电子从负极流向正极，阴离子向负极移动，所以工作时氧离子的移动方向为从b到a。

【点睛】

掌握原电池的工作原理，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子在导线中从负极移向正极。【解析】

0.2右左使用时间长、工作电压稳定

氯化铵（或NH4Cl）从b到aCO＋O2－－2e－=CO28、略

【分析】【详解】

（1）在恒压条件下加入氩气；则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。

因此；本题正确答案为：向左；不改变；

（2）已知①O2(g)=O+2(g)+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+e-PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-ΔH3=482.2kJ·mol-1；

根据盖斯定律，将化学方程式①+②-③叠加得到：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此；本题正确答案为：-77.6；

（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱碱；书写离子方程式时不能拆开。

因此，本题正确答案为：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，则有c(H*)=c(OH-)，溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)="(0.01"mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1。

因此，本题正确答案为：中；Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1。【解析】向左不改变-77.6Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-19、略

【分析】【详解】

根据盖斯定律，①－②×4即得到P4(白磷，s)=4P(红磷，s)所以白磷转化为红磷为放热反应。【解析】放热10、略

【分析】【详解】

(1)图1为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段时间后，两电极质量相差12g，设转移的电子的物质的量为n；

120g:12g=2mol:n解得n=0.2mol；

(2)若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，甲装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，铜为正极，正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，则乙装置与铜相连的石墨为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)硝酸根离子得电子生成氮气，则b相连的电极为阴极，所以b为负极，a为正极，阴极上的反应为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；

(4)从电解原理来看，N2O4制备N2O5时氮元素的化合价升高，为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+。【解析】0.2molO2+2H2O+4e-=4OH-2Cl--2e-=Cl2↑a2+12H++10e-=N2↑+6H2O阳2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+三、判断题(共7题，共14分)11、A【分析】【分析】

【详解】

任何水溶液中，水都会电离出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案为：正确。12、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错13、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。14、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。15、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

碳酸钠溶液中电荷守恒：则c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案为：正确。17、A【分析】【详解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤，正确。四、有机推断题(共4题，共32分)18、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)19、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g20、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH321、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；