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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2024年人教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题,共18分)1、用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液(滴有酚酞溶液),下列有关说法不正确的是A.向用蒸馏水洗干净的酸式滴定管中加入HCl溶液,调整液面后准备滴定B.当加入半滴盐酸后,溶液颜色从粉红色刚好变为无色且半分钟内不变色时即达到滴定终点C.处理数据所用表达式:D.若滴定起始和终点时读取数据视线如图,则将偏低。

2、常温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为A.100V碱=V酸B.1000V碱=V酸C.V碱=100V酸D.V碱=1000V酸3、已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色B.能使pH试纸显蓝色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-4、下列指定反应的离子方程式正确的是A.用食醋清洗水垢:+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.水杨酸()溶于小苏打溶液中:+HCO→+2CO2↑+2H2O5、某学习小组在研究离子反应时,遇到下列问题,请你帮助他们分析其结论正确的是A.钠与冷水反应:有氢气产生,离子方程式可表示为:Na+2H2O=Na++H2↑B.加入新制氯水后,溶液中的Na+、Fe2+、Ag+、NO仍然可以大量共存C.向含有Na+、COHCOSO的溶液中加入Na2O2固体,离子数目不变的有2种D.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O6、下列有机物的系统命名正确的是A.2-甲基-3-丙醇B.1,2,4-三甲苯C.CH3CH(CH2CH3)22-乙基丁烷D.CH3CH=C(CH3)22-甲基丁烯7、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是A.2-氯丁烷与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应B.乙烯通入溴水中的加成反应C.灼热的铜丝插入足量乙醇中的氧化反应D.苯酚与足量的氢气在一定条件下的加成反应8、下列有机方程式不属于氧化反应的是A.B.C.D.9、分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体有A.2种B.3种C.4种D.5种评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)10、(1)选用以下主要仪器和试剂,是否可以达到测定NaOH溶液浓度的目的?___________(填“是”或“否”)。

主要仪器:滴定管锥形瓶烧杯。

试剂:NaOH溶液0.1000mol·L-1盐酸。

(2)现用物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度;请填写下列空白:

①用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某学生的操作步骤如下:

A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶;并加入2~3滴酚酞;

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好;调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL;

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度;记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面;用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是__(用字母序号填写)。上述B步骤操作的目的是___。判断到达滴定终点的实验现象是____。

③下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=____mol·L-1。

11、某烃A是有机化学工业的基本原料,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平;A还是一种植物生长调节剂,A可发生如图所示的一系列化学反应,其中①②③属于同种反应类型。

根据图示回答下列问题:

(1)写出A;B、C、D、E的结构简式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)写出②;⑤两步反应的化学方程式;并注明反应类型:

②__________________,反应类型________;

⑤__________________,反应类型________。12、下列烷烃的命名是否正确?若有错误加以改正;把正确的名称填在横线上:

(1)2-乙基丁烷_____________________________________;

(2)3,4-二甲基戊烷________________________________;

(3)5-甲基-4,6三乙基庚烷____________________。13、CH3-C≡C-CH=CH2分子中最多有______个碳原子共线,_____个碳原子共面;最少有______个原子共面,最多有______个原子共面。14、有下列几组物质;请将序号填入下列空格内:

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE;乙醇和乙二醇。

①互为同位素的是___________;

②互为同系物的是___________;

③互为同素异形体的是___________;

④互为同分异构体的是___________;15、下列6种与生产生活相关的有机物:①CH3CH2CH2Br(染料原料)②CH2=CH-CH=CH2(顺丁橡胶原料)③(定香剂)④(杀虫剂原料)⑤(防腐剂)⑥(医药中间体)。请回答:

(1)属于烃的是_____(填序号)。

(2)与①互为同分异构体的是_____(填序号)。

(3)与③互为同系物的是_____(填序号)。

(4)用系统命名法给⑤命名,其名称为__________。评卷人得分三、判断题(共6题,共12分)16、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误17、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误18、符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误19、C2H5Br可以发生消去反应,那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误21、若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题,共21分)22、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成:Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验;实验步骤及结果如下:

①向溶液中加入过量稀盐酸;得到气体甲和溶液甲;

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液;得到白色沉淀乙;气体乙和溶液乙;

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液;得到白色沉淀丙;气体丙和溶液丙。

④检验气体甲;气体乙、气体丙;都只含有一种成份,而且各不相同。

请回答下列问题:

(1)只根据实验①能得出的结论有___________;

(2)沉淀丙中一定含有___________,可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________;气体乙的名称为___________;气体丙的分子几何构型是___________;

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量,该过程中发生的离子方程式为:___________;___________。23、如图表示A~E五种物质间的相互转化关系;其中A为淡黄色固体,B为单质。回答下列问题:

(1)写出各物质的化学式:A_____,B_____,C___,D_____,E____。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式:B→C:______;D→E:________。

(3)写出A→D的化学方程式,并用双线桥标出电子转移情况________。24、A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙,其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。Y溶于水能完全电离。已知X分子与乙分子中的电子数相等;Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答:

(1)甲的电子式为___________。

(2)常温下,aLpH为2的Y溶液与bLpH为12的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液pH=3,则a:b=___________。

(3)X溶于水后发生电离;写出电离方程式____________,已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。请写出它的电离方程式:___________。

(4)X与甲在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物,写出反应的化学方程式_________。评卷人得分五、结构与性质(共4题,共32分)25、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

(2)由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”),溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为________________(水的浓度不计入平衡常数表达式)。

(3)升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离子互换反应,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

(5)+6价铬的化合物毒性较大,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+,反应的离子方程式为______________。26、VIA族的氧;硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态;含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S位于周期表中_______区;其基态核外电子排布处于最高能级是_______;电子云轮廓形状:_______;

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______;

(3)Se原子序数为_______,其核外M层电子的排布式为_______;

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______,离子中S原子杂化方式为_______;

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2;请根据结构与性质的关系解释:

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______;

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算,阿伏加德罗常数用NA表示),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

27、翡翠是玉石中的一种,其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6),常含微量Cr;Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题:

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3;4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子,其原因是___________。

(4)铁有δ;γ、α三种同素异形体;如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________,δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,则Fe原子半径为___________pm(列表达式)28、考查官能团名称。

(1)写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

(2)D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

(3)C()中所含官能团的名称为___________。

(4)写出化合物E()中含氧官能团的名称___________;E中手性碳(注:连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

(5)A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

(6)A()中的官能团名称是___________。

(7)A(C3H6)是一种烯烃,化学名称为___________,C()中官能团的名称为___________、___________。

(8)中的官能团名称是___________。

(9)]中含氧官能团的名称是___________。

(10)CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

(11)中官能团的名称为___________。

(12)中的官能团名称为___________(写两种)。

(13)中含氧官能团的名称为___________。评卷人得分六、推断题(共1题,共4分)29、有机物I是一种常用的植物调味油;常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成:

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定;易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______;H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________;⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团;其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基,则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线,设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共9题,共18分)1、A【分析】【详解】

A.蒸馏水洗净的滴定管要用标准溶液润洗2~3次后才能加入标准溶液;A项错误;

B.滴定终点的操作是加入半滴标准溶液后;锥形瓶内溶液颜色发生变化且半分钟内不改变,B项正确;

C.酸碱中和滴定的反应原理是计算原则是所以C项正确;

D.开始滴定前正确读数;滴定终点俯视读数,读数偏低,读取的酸的体积偏小,测定结果偏低,D项正确;

故答案为A。2、C【分析】【分析】

【详解】

强酸溶液pH=a,c(H+)=10-amol/L,强碱溶液pH=b,溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)==10-14+bmol/L;酸碱溶液混合pH=7,则氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量,得到计算式为:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(碱),===10-14+a+b,已知a+b=12,得到=10-2,即100V(酸)=V(碱),故答案为C。3、A【分析】【分析】

A.溴和亚铁离子发生氧化还原反应;B.能使pH试纸显蓝色的溶液中,说明溶液呈强碱性,弱碱的阳离子不存在;C.酸性HClO>HCO3-,则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸;D.氧化性:Fe3+>I2;则碘离子先被氧化。

【详解】

A.氧化性:Br2>Fe3+,故溴和亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,选项A正确;B、能使pH试纸显蓝色的溶液,说明溶液呈强碱性,Fe3+离子不能大量存在,选项B错误;C、酸性HClO>HCO3-,则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸,离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,选项C错误;D.氧化性:Fe3+>I2,则碘离子先被氧化,离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-;选项D错误;答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写,明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键,根据物质之间的反应来分析解答,题目难度不大,易错选项是D,利用铁离子的氧化性强于碘进行分析。4、C【分析】【详解】

A.用食醋清洗水垢,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+-+H2O+CO2↑;选项A错误;

B.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中,反应生成碘单质和亚铁离子,正确的离子方程式为:2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2;选项B错误;

C.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水,反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O;选项C正确;

D.水杨酸()溶于小苏打溶液中,生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为:+HCO→+CO2↑+H2O;选项D错误。

答案选C。5、D【分析】【详解】

A.方程式不符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒,该反应的离子方程式应该为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;A错误;

B.新制氯水中含有Cl-,Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀;不能大量共存,B不符合题意;

C.向溶液中加入Na2O2固体,溶于水,反应产生NaOH和O2,NaOH电离产生Na+和OH-,OH-与HCO反应产生CO使溶液中Na+、CO数目增加,HCO数目减少;反应中未涉及SO因此SO数目不变,可见溶液中加入Na2O2固体后;离子数目不变的只有1种,C错误;

D.氧化镁与稀盐酸反应产生MgCl2和H2O,MgO难溶于水,故该反应的离子方程式应该为:MgO+2H+=Mg2++H2O;D正确;

故合理选项是D。6、B【分析】【详解】

A.命名为2-甲基-1-丙醇;故A错误;

B.命名为1;2,4-三甲苯,故B正确;

C.CH3CH(CH2CH3)2主链上最长有5个C原子;命名为3-甲基戊烷;故C错误;

D.CH3CH=C(CH3)2命名为2-甲基-2-丁烯;故D错误;

故答案选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

略8、B【分析】【详解】

A.乙烯具有还原性;可以被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳,乙烯和酸性高锰酸钾的反应属于氧化反应,故A不符合题意;

B.甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢;不属于氧化反应,故B符合题意;

C.乙醇可以在铜作催化剂和氧气在加热的条件下发生催化氧化反应生成乙醛和水;属于氧化反应,故C不符合题意;

D.乙醛的银镜反应;是醛基被氧化成羧基,发生了氧化反应,故D不符合题意;

答案选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH夺取,即由丁基与-COOH构成,其同分异构体数目与丁基异构数目相等,-C4H9异构体有:-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2CH3,-CH2CH(CH3)2,-C(CH3)3,故符合条件的有机物的异构体数目为4。可推断分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种。

故选C。二、填空题(共6题,共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸碱中和滴定中需要用指示剂指示终点;缺少指示剂无法确定终点,不能完成滴定实验,故答案为:否;

(2)氢氧化钠应用碱式滴定管盛装;甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,故答案为:乙;

(3)中和滴定操作的步骤是选择滴定管;然后捡漏;水洗并润洗、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上,然后调节液面记下读数,则正确操作步骤的顺序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管内壁上残留水分,直接装液会稀释溶液,因此要进行多次润洗,目的洗去附在滴定管内壁上的水,防止其将标准溶液稀释而带来误差,该滴定过程中在盐酸中加指示剂开始溶液无色,当反应达到终点时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;

(4)物质的量浓度为0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,反应达到终点时,c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl),c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管内壁上的水,防止其将标准溶液稀释而带来误差当滴入最后一滴标准液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色11、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,还是一种植物生长调节剂,故A为CH2=CH2,乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3,乙烯与HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl,乙烯与水发生加成反应生成D为乙醇,乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E为据此解答。

【详解】

(1)根据上面的分析可知,A为CH2=CH2,B为CH3CH3,C为CH3CH2Cl,D为CH3CH2OH;

故答案为CH2=CH2;CH3CH3;CH3CH2Cl;CH3CH2OH;

(2)反应②的方程式为:CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;该反应为加成反应;

反应⑤的方程式为:CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;该反应为加聚反应;

故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;加成反应;CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl;取代反应。【解析】①.H2=CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反应⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反应12、略

【分析】【详解】

分析:根据烷烃的命名原则分析:碳链最长称某烷;靠近支链把号编,简单在前同相并,其间应划一短线。

(1)碳链最长称某烷:意思是说选定分子里最长的碳链做主链,并按主链上碳原子数目称为“某烷”。

(2)靠近支链把号编:意思是说把主链里离支链较近的一端作为起点,用1;2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置。

3;简单在前同相并,其间应划一短线:这两句的意思是说把支链作为取代基,把取代基的名称写在烷烃名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置,而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面,如果有相同的取代基,则要合并起来用二、三等数字表示,但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开,并在号数后面连一短线,中间用“-“隔开;据以上分析解题。

详解:(1)主链含有5个C,3号C含有一个甲基,命名为:3-甲基戊烷,所以原命名错误;正确答案:3-甲基戊烷。

(2)主链含有5个C;2,3号C上含有2个甲基,命名为:2,3-二甲基戊烷,所以原命名错误;正确答案:2,3-二甲基戊烷。

(3)主链上含有8个C,选取支链含有取代基最多的为主链,命名为:3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷,所以原命名错误;正确答案:3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷。【解析】①.3-甲基戊烷②.2,3-二甲基戊烷③.3,4-二甲基-5,5-二乙基辛烷13、略

【分析】【详解】

在CH3-C≡C-CH=CH2分子中;甲基中C原子处于乙炔中H原子的位置,乙炔是直线型结构,有4个碳原子共线,乙烯是平面结构,所以最多有5个C原子共面;最多有9个原子(甲基中1个氢原子和一个碳原子;碳碳三键上2个碳、碳碳双键上2个C和3个氢原子)共面,最少有8个原子共面(甲基中一个碳原子、碳碳三键上2个碳、碳碳双键上2个C和3个氢原子),答案为:4;5;8;9。

【点晴】

该题难度中等,在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断,因此解答的关键是空间想象,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,单键可以旋转。【解析】458914、略

【分析】【分析】

质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;

同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团;具有相同官能团的化合物;

同种元素形成的不同单质互为同素异形体;

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。

【详解】

①35Cl和37Cl质子数都为17;中子数不同,是氯元素的不同原子,互为同位素,故答案为D;

②CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)结构相似、通式相同,相差15个CH2原子团;互为同系物,故答案为A;

③12C60和石墨是由碳元素组成的不同单质;互为同素异形体,故答案为B;

④分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故答案为C。【解析】①.D②.A③.B④.C15、略

【分析】【分析】

①CH3CH2CH2Br属于卤代烃,分子式为C3H7Cl;

②CH2=CH-CH=CH2属于烃,分子式为C4H6;

③属于羧酸,分子式为C7H6O2;

④属于羧酸,分子式为C8H8O2;

⑤属于醇,分子式为C3H7O;

⑥属于卤代烃,分子式为C3H7Cl.

【详解】

(1)由分析可知,CH2=CH-CH=CH2属于烃;故答案为:②;

(2)由分析可知;①与⑥分子式相同结构不同,互为同分异构体,故答案为:⑥;

(3)由分析可知,③与④都属于羧酸,结构相似分子组成相差1个CH2原子团;互为同系物,故答案为:④;

(4)属于醇,分子式为C3H7O,名称为2—丙醇,故答案为:2—丙醇。【解析】①.②②.⑥③.④④.2—丙醇三、判断题(共6题,共12分)16、A【分析】【详解】

由结构简式可知,有机物分子中含有六元环,属于脂环烃衍生物,故正确。17、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃,联苯中苯环之间含碳碳单键,不属于稠环芳香烃,故该说法错误。18、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n+2的烃一定是饱和链烃,饱和链烃属于烷烃,正确。19、A【分析】【详解】

(CH3)3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子,在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应,D正确。20、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2,羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等,则通式不是CnH2nO2,故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸,此时二者结构一致,故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。四、元素或物质推断题(共3题,共21分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析:①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲,则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种;由于CO32-、SO32-与Fe3+、Cu2+、Ba2+会发生沉淀反应,不能大量共存,因此一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+;根据溶液呈电中性,可知含有Na+;②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙,则说明在溶液甲中含有Al3+,原溶液中含有AlO2-;气体乙是CO2;③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀丙,由于前边加入的NH4HCO3溶液过量,因此沉淀丙含有BaCO3;气体丙是NH3;④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成份,而且各不相同。则气体甲是SO2,原溶液含有SO32-;无CO32-;根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种;一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+;一定含有Na+;(2)沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4;(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-;(4)气体甲的化学式为SO2;气体乙的名称为二氧化碳;气体丙是NH3,NH3的分子几何构型是三角锥形;(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量,由于加入了过量的盐酸,所以会发生反应:H++HCO3-=CO2↑+H2O;加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点:考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种;一定不含Fe3+、Cu2+、Ba2+;一定含有Na+BaCO3BaSO4Na+、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H++HCO=CO2↑+H2OAl3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑23、略

【分析】【分析】

A为淡黄色固体且能和CO2反应,则A是Na2O2,单质B能转化生成过氧化钠、能与氯气反应生成E,可知B为Na、E为NaCl;Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2,D能转化为NaCl,则D是Na2CO3,Na2O2、Na都能转化得到C,C能转化得到Na2CO3;NaCl;则C是NaOH。

【详解】

(1)根据上述分析可知A是Na2O2,B是Na,C是NaOH,D是Na2CO3;E为NaCl。

(2)Na与H2O反应产生NaOH和H2,所以B→C的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2,则D→E的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;

(3)Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2,反应方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在该反应中,O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去2×e-;O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后Na2CO3中的-2价,化合价降低,得到2×e-,用双线桥法表示电子转移为:

【点睛】

本题考查无机物的推断,涉及钠元素的单质及其化合物之间的转化,A的颜色及能与二氧化碳反应是推断的突破口,熟练掌握元素化合物知识即可解答,本题旨在考查学生对基础知识的掌握。【解析】①.Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.24、略

【分析】【详解】

试题分析:A、B、C、D四种元素,由A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A,从A和B形成的化合物B2A,可知B的化合价为+1,A的化合价为-2,从而得出A为ⅥA族元素,再从它能与B形成两种化合物可以确定,A只能为氧元素,B为氢元素;由B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X,中学阶段碱性气体只有氨气,故X为NH3,可知D为N元素;A、B、D可组成离子化合物,该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性,为NH4NO3;BA型液态化合物分子为H2O2;分子含有18个电子,B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y,Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等,故Y为HCl,C为Cl元素。

(1)甲为双氧水,电子式为故答案为

(2)pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,pH=2的HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液显酸性,则混合溶液中c(H+)==0.001mol/L,解得a:b=11:9;故答案为11:9;

(3)X为NH3,NH3溶于水后发生电离,电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,已知NH3在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子。电离方程式为2NH3NH4++NH2-,故答案为NH3·H2ONH4++OH-;2NH3NH4++NH2-;

(4)NH3与H2O2在一定条件下可发生反应,生成无污染的产物水和氮气,反应的化学方程式为2NH3+3H2O2N2+6H2O,故答案为2NH3+3H2O2N2+6H2O。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表。

【名师点晴】本题考查元素推断的相关知识。涉及电子式的书写、溶液pH的计算、电离方程式的书写等。酸碱混合溶液后pH的计算以及盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根的个数的计算等,正确理解混合溶液pH计算的方法等即可解答,会正确计算盐溶液中水电离出c(H+),为易错点。【解析】(1)(2)11:9;

(3)NH3·H2ONH4++OH-;2NH3NH4++NH2-;

(4)2NH3+3H2O2N2+6H2O五、结构与性质(共4题,共32分)25、略

【分析】【详解】

(1)已知CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化,所以离子方程式为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;

故答案为:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;

(2)由图可知,溶液酸性增大,c(Cr2O72−)增大,所以CrO42−的平衡转化率增大;溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将增大;

A点处c(H+)=1.0×10-7mol/L,c(Cr2O72−)=0.25mol/L,c(CrO42−)=1.0mol/L-2c(Cr2O72−)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L,则平衡常数为K==1.0×1014;

故答案为:增大;增大;1.0×1014;

(3)升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小;平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的ΔH小于0;

故答案为:小于;

(4)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,发生离子交换反应,平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向左移动,生成砖红色沉淀且溶液的pH下降,应是Ag+与CrO42-结合生成砖红色沉淀,故该砖红色沉淀为Ag2CrO4;

故答案为:Ag2CrO4;

(5)H2C2O4将废液中的Cr2O72-转化为Cr3+,H2C2O4被氧化为CO2,根据得失电子守恒写出并配平离子方程式为3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2;

故答案为:3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO226、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状;根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小;根据Se的原子序数判断M层的电子排布式;根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱;根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式;根据H2SeO3和H2SeO4的电离,判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强;根据“均摊法”进行晶胞的相关计算;据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16,核内16个质子,核外16个电子,原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4;则S位于周期表中p区,基态核外电子排布处于最高能级是3p,电子云轮廓图为哑铃形;答案为p;3p;哑铃形。

(2)同一主族元素;从上到下,失电子能力增强,第一电离能减小,则原子序数O<S<Se,第一电离能O>S>Se;答案为O>S>Se。

(3)Se元素为34号元素,其原子序数为34,核内34个质子,核外34个电子,M电子层上有18个电子,分别位于3s、3p、3d能级上,所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10;答案为34;3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素,其与氢元素的结合能力越强,则其氢化物在水溶液中就越难电离,酸性就越弱,非金属性S>Se,所以H2Se的酸性比H2S强;气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3,Se为sp2杂化且不含孤电子对,其立体构型为平面三角形;离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4,S为sp3杂化且含一个孤电子对;答案为强;平面三角形;sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知,酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离,第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+,所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离;答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离,第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+,所以H2SeO4比H2SeO3酸性强;答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心,共含有8×+6×=4,黑色球位于体心,共4个,则晶胞中平均含有4个ZnS,质量为m=g=g,晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3,则密度为ρ===g·cm-3;b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构,黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′,a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm,设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm,由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2,解得y=pm;答案为g·cm-3;【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O>S>Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离,第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2,H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.27、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素,根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2,电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr,Zn位于周期表的ds区,Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案:ds;p;

(2)非金属性越强第一电离能越大;同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势,硅酸铝钠中含有Na;Al、Si、O四种元素,O的非金属性最强,Na、Al、Si在同周期,第一电离能逐渐增大,所以第一电离能由小到大的顺序是Na<Al<Si<O。答案为:Na<Al<Si<O;

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3;4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①氨气

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