2024年沪教版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温时，改变弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

已知：δ(RCOOH)=

A.等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C.图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者D.1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.882、下列离子方程式正确的是A.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：C.用铜电极电解饱和NaCl溶液：D.水垢中的Mg(OH)2溶于稀醋酸：3、伯瑞坦－罗比森缓冲溶液的配制方法：在100mL三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，浓度均为0.04mol·L-1)中加入指定体积的0.2mol·L-1NaOH溶液；当加入的NaOH溶液为52.5mL时，溶液的pH=7(常温)。

已知：①硼酸的电离方程式为H3BO3+H2OH++B(OH)

②三种酸的电离平衡常数如表：。弱酸磷酸乙酸硼酸电离平衡常数Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-131.75×10-55.8×10-10

下列说法错误的是A.三酸混合液中：c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]B.常温下，将1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释至20L，溶液的pH=9C.pH=7的该缓冲溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)D.pH=7的该缓冲溶液中：c(Na+)=c()+c()+c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]4、向xmL0.1mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化；虚线为pOH变化)。下列说法正确的是。

A.x=20B.b、c点由水电离出的c(OH-)大小为b＜cC.b点时溶液中微粒浓度存在关系：c()+c(NH3∙H2O)=c(H+)+c()D.a、d点对应氨水的电离常数：K(d)＜K(a)5、橡胶是一类具有弹性的物质，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为下列说法正确的是A.它的单体是B.装液溴、溴水的试剂瓶均可用丁苯橡胶作瓶塞C.丁苯橡胶是和通过缩聚反应制得的D.丁苯橡胶会老化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、碘化亚铜(CuⅠ)是阳极射线管覆盖物；不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。

(1)FeS中S的化合价为_____________。

(2)步骤①中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关化学反应方程式为_____________，熔渣B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____________。

(3)步骤②中H2O2的作用是_____________；步骤③中加入过量NaI涉及的主要离子反应方程式为_____________。

(4)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____________；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知该工业条件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38，据此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)应调节pH不小于_____________(水的离子积以常温计)。

(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为ⅴmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____________；如果滴定前，酸式滴定管没有用标准液润洗，CuI的质量分数_____________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。7、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。8、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液；在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________(填字母)。

a．容量瓶b．烧杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________________，反应的离子方程式为_________________________________________________。9、常温下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

根据图像回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为_____。

(3)当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___mol·L－1(用数字表示)。10、完成下列填空。

(1)纯水中存在电离平衡：像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式______。

(2)金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，写出化合物X的电子________。

(3)已知25℃时，的燃烧热为1366写出其燃烧热的热化学方程式：_______。

(4)硫化氢是一种气态废弃物，可电解和混合溶液后通入气体，转化为可利用的硫过程为请写出电解时阴极的电极反应式：___________。

(5)苯酚钠水溶液中通入少量的化学方程式________。

(6)有机物分子中最多有________原子在一条直线上；

(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在乙醇溶液中共热发生的反应方程式：____________。11、(1)键线式表示的物质的分子式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式：___________。

(4)某芳香烃的结构为它的分子式为___________，一氯代物有种___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________，若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。12、A是烃的含氧衍生物，还原A生成醇B，氧化A生成酸C。由B、C反应可生成高分子化合物D，D的结构简式试写出：

（1）B的名称为_____________；B在一定条件下可通过缩聚反应得到一种新的高聚物：___________。(写出高聚物的结构简式)

（2）C的分子式：__________________。

（3）D水解的化学方程式：_________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误14、的名称为丙二醇。(____)A.正确B.错误15、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误16、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误17、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误18、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误19、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共9分)20、设计实验；对下列有机物中官能团进行检验。

（1）某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

①试剂X为__________。

②试管C中的实验现象为_________。

（2）用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：

。官能团。

检验试剂。

实验现象。

化学方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有无色气泡产生。

__________

②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．当pH相同时，酸分子含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图像，当pH相同时，丙酸含量较高，则酸性较甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH，前者<后者，则水的电离程度前者<后者；A选项错误；

B．将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，两式相加减有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)>c(HCOO-)，则有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)；B选项正确；

C．因为温度均为常温，所以M、N两点对应溶液中的Kw相等；C选项错误；

D．pH=4.88时，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以D选项错误；

答案选B。2、C【分析】【详解】

A．硝酸的氧化性强于Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2时应为硝酸和二氧化硫之间的氧化还原反应；故A错误；

B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为；故B错误；

C．用铜电极电解NaCl溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+；阴极水得到电子生成氢气和氢氧根，氢氧根和铜离子生成氢氧化铜沉淀，故C正确；

D．醋酸为弱酸；书写离子方程式时不能拆写，故D错误；

故选C。3、D【分析】【详解】

A．由Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)可知电离程度H3PO4>CH3COOH>H3BO3，所以c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]；故A正确；

B．将1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀释至20L后溶液中c(OH-)=10-5mol/L；所以溶液的pH=9，故B正确；

C．溶液中磷酸、乙酸、硼酸各0.004mol，加入的NaOH为0.0105mol，Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)，所以NaOH先和H3PO4反应，消耗0.004mol，再和CH3COOH反应，消耗0.004mol，根据表格数据可知Ka2(H3PO4)>Ka(H3BO3)，所以其次和H2PO反应，消耗0.0025mol，H3BO3未和NaOH反应，所以c(H3BO3)>c(CH3COOH)；故C正确；

D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]；故D错误；

综上所述答案为D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，b点溶液温度最高；说明该点是二者恰好反应的点，此时酸碱的物质的量相等，由于酸碱浓度相等，则二者的体积也相等，故x=20，A正确；

B．b点为滴定终点，从b点到c点，随着高氯酸的不断加入，溶液的酸性逐渐增强，过量的酸电离产生的H+对水的电离平衡的抑制作用逐渐增强，则由水电离出的c(OH-)逐渐减小，故溶液由水电离出的c(OH-)大小为b＞c；B错误；

C．b点为滴定终点，溶质为NH4ClO4，根据物料守恒可知：c()+c(NH3∙H2O)=c()；C错误；

D．酸、碱中和反应为放热反应，在二者恰好反应前，加入的HClO4体积越大，反应放热越多，溶液温度越高。氨水中一水合氨是弱电解质，电离吸收热量。反应体系温度越高，则一水合氨的电离常数越大。由于d点温度高于a点，所以电离常数：K(d)＞K(a)；D错误；

故合理选项是A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．丁苯橡胶是通过1，3-丁二烯()和苯乙烯()发生加聚反应得到的，单体为故A错误；

B．由于链节中含有碳碳双键；故能与溴发生加成反应，因此装液溴；溴水的试剂瓶均不能用丁苯橡胶作瓶塞，故B错误；

C．丁苯橡胶是和通过加聚反应制得的；故C错误；

D．丁苯橡胶受氧气；臭氧、日光特别是高能辐射的作用容易老化；故D正确；

故答案为D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

由流程图可知；冰铜在1200℃条件下与空气中氧气反应，生成二氧化硫；泡铜（氧化亚铜、铜）和四氧化三铁，泡铜、硫酸和双氧水共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，CuI沉淀经水洗、乙醇洗涤得到产品。

【详解】

（1）FeS中Fe元素为+2价；S元素为—2价，故答案为—2；

（2）步骤①中Cu2S与空气中氧气在1200℃条件下反应生成Cu和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分为黑色磁性物质可知，FeS与空气中氧气在1200℃条件下反应生成四氧化三铁和二氧化硫，故答案为Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步骤②的反应为在硫酸作用下，H2O2做氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜；步骤③的反应为硫酸铜溶液与过量NaI溶液反应得到CuI沉淀，反应的离子反应方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为氧化剂；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步骤④用乙醇洗涤可以洗去固体表面的水；同时由于乙醇易挥发达到快速晾干的目的；洗涤液中含有钠离子；硫酸根离子，可以用焰色反应或酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净，故答案为洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干；蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，当c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L时，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；则应应调节pH≥3，故答案为3；

（6）由化学方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，则有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管没有用标液润洗，导致消耗的酸性高锰酸钾标准溶液体积偏大，所测CuⅠ%偏大，故答案为×100%；偏大。

【点睛】

本题考查了化学工艺流程，涉及了氧化还原反应、Ksp的应用、平衡移动的分析应用、滴定实验的原理应用等，侧重于分析、实验能力的考查，明确铁、铜及其化合物性质，明确工艺流程图，把握滴定过程的反应原理和计算方法是解本题的关键。【解析】—2Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化剂2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去残余水分且乙醇易挥发可快速晾干蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色则已洗净3×100%偏高7、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O8、略

【分析】【分析】

氯化镁溶液中滴入氢氧化钠，首先发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应（4）B点溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。

【详解】

(1)溶解MgCl2固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故答案为：bd；(2)OA段NaOH与氯化氢反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：故答案：(3)AB段镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：故答案：(4)根据以上分析B点时镁离子恰好完全沉淀，溶液中的溶质只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为：故答案：立即出现白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出现白色沉淀⑤.9、略

【分析】【分析】

(1)题干信息可知向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小，据此分析；

(2)一水合氨电离平衡常数平衡常数只随温度变化，取pH=9.26时的浓度计算，此时c（NH4+）=c（NH3•H2O），据此分析；

(3)依据电荷守恒和物料守恒分析；

【详解】

(1)常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,一水合氨浓度减小,表示NH3⋅H2O浓度变化的曲线是A；

故答案为：A；

(2)NH3⋅H2O的电离常数平衡常数只随温度变化,取pH=9.26时的浓度计算,此时c（NH4+）=c（NH3•H2O）,故答案为：1.8×10−5或10−4.74；

(3)当加入盐酸体积为50mL时,此时溶液pH=9,溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵,溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl−),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH−)−2c(H+)=2×10−5−2×10−9；

故答案为：2×10−5−2×10−9。

【点睛】

溶液中遵循三大守恒：电荷守恒和物料守恒、质子守恒。【解析】A1.8×10—5(或10—4.74)2×10—5－2×10－910、略

【分析】【分析】

(1)根据纯水中存在电离平衡，电离出氢离子，纯液氨中也存在着微弱的电离出NH4+和NH2－。

(2)铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物

(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成液态水。

(4)阴极发生还原反应，化合价降低，分析出中铁化合价降低。

(5)苯酚钠水溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠。

(6)有机物分子的结构改为注意思维到乙烯的结构。

(7)3；3-二甲基-2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应生成3，3-二甲基丁烯。

【详解】

(1)根据纯水中存在电离平衡，电离出氢离子，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式2NH3NH4++NH2－；故答案为：2NH3NH4++NH2－。

(2)金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，根据信息得出该化合物X为NaNH2，化合物X的电子故答案为：

(3)已知25℃时，的燃烧热为1366其燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ∙mol-1，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ∙mol-1。

(4)硫化氢是一种气态废弃物，可电解和混合溶液后通入气体，转化为可利用的硫过程为分析化合价是中铁化合价降低，因此电解时阴极的电极反应式：故答案为：

(5)苯酚钠水溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氢钠，其反应化学方程式故答案为：

(6)有机物分子的结构改为注意思维到乙烯的结构，键角为120º，因此分子中最多有6个原子在一条直线上，故答案为：6。

(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应生成3，3-二甲基丁烯，其反应方程式：故答案为：【解析】①.2NH3NH4++NH2－②.③.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ∙mol-1④.⑤.⑥.6⑦.11、略

【分析】【详解】

(1)由键线式可知，该物质属于饱和烃，分子中含有6个碳原子，分子式为

(2)中含有的官能团的名称为羟基；酯基。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则该有机化合物分子中只含1种化学环境的氢原子，该烃的结构简式为

(4)芳香烃的结构简式是则其分子式是该有机化合物的结构对称；分子中有4种化学环境的氢原子，所以其一氯代物有4种。

(5)根据乙烯是平面形分子，可看作乙烯中的四个氢原子被甲基取代，所以分子式为所有碳原子都在同一平面上的烃的结构简式为乙炔是直线形分子，可看作甲基取代乙炔分子中的氢原子，所以分子式为所有的碳原子都在同一条直线上的烃的结构简式是【解析】羟基、酯基412、略

【分析】【分析】

本题主要考查基础有机化合物推断。根据高聚物可推知B为乙二醇；C为乙二酸，A为乙二醛，B可缩聚为聚醚。

【详解】

（1）由上述分析可知，B的名称为乙二醇；乙二醇在一定条件下发生缩聚反应，其生成物结构简式为：

（2）C的结构简式为HOOC—COOH，故分子式为：C2H2O4。

（3）D发生水解时，酯基发生断裂，生成乙二醇和乙二酸，故D水解的方程式为：+（2n-1）H2OnHOOC—COOH+nHO—CH2—CH2—OH。

【点睛】

对于缩聚高分子化合物水解时消耗H2O的量需注意：高分子化合物分子式中无端基原子和原子团时，消耗H2O的量比存在端基原子和原子团时多。【解析】①.乙二醇②.③.④.+（2n-1）H2OnHOOC—COOH+nHO—CH2—CH2—OH三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。14、B【分析】【详解】